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(完整版)河南省中原名校2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题

河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高一上学期期末联考

化学试题

1. 下列由实验或已有知识得出的结论错误

．．的是（）

A. SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品

B. 液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中能形成气溶胶

D. 铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点

2. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作

3. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaC1025%，密度为1.19g/cm3的消毒液，下列说法正确的是（）

A. 配制过程只需要三种仪器即可配成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

4. 下列实验目的可以实现或操作正确的是（）

A. 用托盘天平称取3.23gNaCl固体

B. 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

C. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

③CO2SO2Ba(NO3)2

④NO2SO2BaCl2

⑤CO2NH3CaCl2

A. ②③④

B. ②③④⑤

C. ①③④

D. ①③④⑤

6. 某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)

下列有关判断不正确的是（）

A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中发生反应的离子方程式为: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

7. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐

NaH2PO3，则下列说法正确的是（）

A. H3PO2属于二元酸

B. H3PO2属于三元酸

C. NaH2PO2属于酸式盐

D. NaH2PO2属于正盐

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶体粒子

B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为N A

C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5N A

D. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A

9. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3-

B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D. K+、AlO2-、C1-、SO42-

10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应: Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓

D. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O 11. 下列实验方案正确且能达到预期目的的是（）

选项实验方案实验目的或结论

A 将H2SO4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

氧化性: H2O2比Fe3+

强

B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中SO2具有漂白性

取ag铅箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，

测其体积为VL(标况)

测定铅箔中氧化铝的

含量

D 浓盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液判断酸性的强弱

A. A

B. B

C. C

D. D

12. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是（）

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热

A. 只有②

B. 只有①②

C. 只有①②⑤

D. 只有②④⑤

13. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图

所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学

．．．的（）

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

14. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入

标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确

．．．的是（）

A. 最终得到7.8g沉淀

B. 最终得到的溶液中: c(NaAlO2):c(NaCl)=2:3

C. 标准状况下，反应过程中共生成8.96L气体

D. 最终得到的溶液中:c(Na+)=2.0mol/L

15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是

A. 试剂X为氢氧化钠溶液

B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色F e2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

16. 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)（）

组别①②③④

V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100

混合粉末质量/g 6 13.2 24 36

反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8

A. 第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/L

B. 第②组剩余固体是铜铁混合物

C. 第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/L

D. 原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3

17. 有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子

K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和_____________。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________(填序号)。A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。

（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_____________________________________。18. 已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物略去)

请填写下列空白:

（1）写出化学式: D__________，K_________。

（2）写出②的离子方程式________________________________________________。

（3）反应④不属于下列何种反应类型__________(填字母序号)。

A.化合反应

B.氧化还原反应

C.离子反应

D.置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为___________(填序号)。

A.KSCN溶液和氯水

B.铁粉和KSCN

C.浓氨水

D.酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并落置在空气中，可以观察到整个过程的现象是:_____ _________________。（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

19. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。

根据要求同答下列问题:

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是______________；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是_______________________________________________________________________。（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_______________。

a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是

__________________。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验:

实验i:另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果

发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii:用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变)，连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_________________________________________。

②气体X可以是_________(填序号)。

a.CO2

b.Cl2

c.N2

d.NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):_______ ___________________________________________。

20. 含氮的化合物在化学反应中变化复杂。I.现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知: ①NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O

②气体液化的温度: NO2: 21℃、NO:-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序(按左→右连接)为_____________________。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入-段时间氮气，排除装置中的空气，目的是: ________________________。（3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①盛装70%浓硫酸的仪器名称是__________________________。

②实验确认有NO的现象是________________________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是________________________________。II.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示。

【资料卡片】

a.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

b.在230℃以上时，同时有弱光: 2 NH4NO3=2N2↑+ O2↑+4H2O

c.在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸: 4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O

（5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因

____________。

（6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是_____________；_______(填“能”或“不能”)用硝酸铵代替氯化铵。

（7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生_____(填化学式)气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度。

（8）完成离子反应IV:____NO+___H2O=________+_______+____H+，_______________

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

河南省郑州市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)

河南省郑州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是 A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】D 【解析】【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应，故A错误； B.沙里淘金属于物理变化，不是化学反应，故B错误； C.诗句中涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应，故C错误； D.爆竹爆炸过程中，火药燃烧属于氧化还原反应，故D正确。故选D。 2.为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】【详解】纯碱是碳酸钠，属于盐，同类物质应该放在一起， A中盐酸和硫酸属于酸；B中酚

酞和石蕊属于指示剂；C中的NaCl属于盐，故应该和碳酸钠放在一起；D中氢氧化钠属于碱。故选C。【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则，酸放在一起，碱放在一起，指示剂放在一起。 3.下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A. NaCl固体（I2）：充分加热 B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C. SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D. CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥【答案】D 【解析】【详解】A. I2易升华，充分加热时，可以与氯化钠固体分离，故A正确； B. Al可以与NaOH溶液反应，而铁不可以，故B正确； C. SiO2属于酸性氧化物，不与盐酸反应，CaO属于碱性氧化物，可以与HCl反应，故C正确； D. CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错误。故选D。 4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜【答案】A 【解析】【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。故选A。 5.下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在江河入海处容易形成三角洲

山东省高一上学期化学期末考试试卷(考试)

山东省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（） ①明矾净水和漂白粉净水的原理相同 ②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁 ③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关 ④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料 ⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 ⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅． A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 2. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（） ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③Fe2O3常用作红色油漆和涂料； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤SiO2可用于制太阳能电池。

A . ①②③ B . ①④⑤ C . ②③④ D . ③④⑤ 3. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（） ①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病 A . ①② B . ⑦⑧ C . ⑥⑦⑧ D . ②⑤⑦ 4. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（） A . 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B . 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C . 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D . 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 5. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 14gC2H4含有的单键数目为3NA B . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA C . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA D . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

河南省名校联考2021届高三联考(四)数学(文)试题

【省级联考】河南省名校联考2019届高三联考（四）数学（文）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．若集合{}1,2,3,4,5A =，{}|3B x x =<，则( )A B =R （） A ．{}4,5 B ．{}3,4,5 C ．{}1,2,3 D ．{}1,2 2．若复数z 满足(24)13z i i ?-=+，则z =（） A ．1 B C D ． 12 3．如图给出的是某小区居民一段时间内访问网站的比例图，则下列选项中不超过．．．21%的为（） A ．腾讯与百度的访问量所占比例之和 B ．网易与搜狗的访问量所占比例之和 C ．淘宝与论坛的访问量所占比例之和 D ．新浪与小说的访问量所占比例之和 4．若函数3()2ln 4f x x x =-+，则曲线()y f x =在点()() 1,1f 的切线方程为（） A ．4y x =+ B ．3y x =- C ．23y x =+ D ．32y x =+ 5．将函数()sin 326f x x π? ? =+ + ?? ?的图象上所有点的横坐标伸长为原来的3 2 倍，纵坐标不变，所得函数的单调递减区间为（） A ．4424,()279279 k k k Z ππππ? ? - ++∈??? ? B ．24 84,()279279k k k Z ππππ?? ++∈? ?? ? C ．,()36k k k Z ππππ?? - ++∈???? D ．2,()63k k k Z ππππ?? ++∈? ???

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷

河南省郑州市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列说法错误的是（） A . 乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体 B . 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，可析出NaHCO3 ，使溶液变浑浊 C . 用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸 D . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（） A . CO32﹣ B . OH﹣ C . SO42﹣ D . HCO3﹣ 3. （2分） (2018高二下·宁夏期末) 下列物质易溶解于水的是（） A . 丙三醇 B . 乙烯 C . 苯 D . 乙酸乙酯 4. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）

A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成 B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 5. （2分） (2019高一上·九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe （OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知（） A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B . 该AgI胶粒带正电荷 C . 该AgI胶体带负电荷 D . 该AgI胶体是电解质 6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（） A . B .

河南省名校联盟2018-2019学年高一第一次联考语文试题(Word版)

2017-2018学年名校联盟高一第一次联考语文 2018.10 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围:必修①（一、二单元）。一、现代文阅读(36分） (一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1?3题。近来，写诗、读诗再度产生广泛的社会影响，诗歌创作繁荣发展也好，诗歌变成文化领域的装饰品戌媒体炒作的焦点也好，都需要我们自觉审视其被大众热潮遮蔽的问題盲区：泱泱诗歌大国以几千年的诗道精神为荣，而今置身全球化的时代语境和传播媒介日益多元的文化语境之中，诗人应秉持何种诗心？正是基于对此问题的考量，提出构建当代汉语诗歌精神尤显必要。诗歌精神是诗人精神世界的产物，与创作主体的品性、修养密切相关。诗品即人品、诗如其人的例证不胜枚举，屈原崇高的社会政治理想与高法的人格，李白豪迈不羁的人生追求、奔涌驰聘的想象力与卓然傲世的个性，杜市忧国忧民、普济天下的胸怀……中国古代诗人主体精神与诗歌的对应关系足以为当代诗人提供借签。构建当代汉语诗歌精神，首要的是培育和充实诗人的主体精神，自觉弘扬时代精神。而今步入“微时代”，信息庞杂、泥沙俱下，商业娱乐日渐盛行，消费至上理念广受边捧，种种诱感与压力之下，很多诗人渐离诗心轨道，失去了对诗歌精神和旷达志向的诉求，也失去了书写和表达的价值标杆。诗人主体精神的建构因而成为当下提振诗歌风气的关键。诗歌精神也是一种民族精神。伴随近现代中华民族的苦难历程，诗歌屡被推上历史舞台。

高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019高一年级下学期期末考试化学试卷时间：90分钟总分：100分一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素

6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

河南郑州市2018-2019年高一化学试卷

2018－2019学年上期期木考试高一化学试题卷注意事项本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，分100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交参时只交答题卡。相对原子质量：H－1C－12N－140-16 S-32 Fe- 56Cu-64 第Ⅰ卷选择题选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A．花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴 B．千淘万流虽辛苦吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除春风送吸人屠苏 2．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（） 3．下列去除杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，不正确的是（） A．NaCl固体（I2）：充分加热 B．Fe粉（AI）：加入足量NaOH溶液，溶解后过滤 C．SiO2固体（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后过滤 D．CO2气体（HCl）：通入饱和Na2CO3溶液，洗气后干燥 4．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（）

A．已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B．已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C．已知AI（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D．已知Fe可以置换出CuSO．溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4，溶液中的铜5．下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（） A．在江河入海处容易形成三角洲 B．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐 C．在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀 D．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 6．下列关于含硅元素物质的说法正确的是（） A．玻璃有固定的熔点 B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中 7．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是（） A.2:5 B.5:2 C.40:13 D.13:40 8．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数N A个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（） A．标准状况下，32gSO2中含有0．5N A个O2 B．常温常压下，11gCO2中含有0．75N A个原子 C．标准状况下，N A个水分子的体积约为22．4L D．1L0．3mol／L的NaCI溶液中含有0．3N A个NaCI分子 9．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（） A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、CI-、Ag＋、NO3- C．Na+、CO32-、NO3-、H＋ D．Fe＋、HCO3-、Na＋、OH- 10．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是 A．容量瓶使用前应检查是否漏液

山东省高一下学期期末化学试卷(理科)

山东省高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（） A . 制半导体的材料 B . 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C . 制农药的材料 D . 制催化剂的材料 2. （2分）反应CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 ，有关化学键的键能如下：则该反应的反应热△H为（） A . +288.8kJ/mo1 B . ﹣703.4 kJ/mo1 C . +125.4kJ/mo1 D . ﹣125.4 kJ/mo1 3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g?cm﹣3⑧“类钫”单质有较高的熔点．

A . ①②④⑧ B . ①②③⑦ C . ③④⑤⑧ D . ①③④⑦ 4. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（） A . a为电池的正极，发生还原反应 B . b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+ C . 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小 D . 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg 5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（） A . 甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物 B . 甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物 C . 甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物 D . 甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物 6. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关化学用语表达错误的是（） A . CO2的电子式：

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

高一化学下学期期末考试试题(1)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试高一年级化学科试题（考试时间：90分钟总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中，属于电解质的是（） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ；还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ；金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

河南省郑州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2019高一下·汪清期中) 已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分）(2017·浙江选考) 下列物质放入水中，会显著放热的是（） A . 食盐 B . 蔗糖 C . 酒精 D . 生石灰 3. （2分）下列物质属于电解质的是（） A . 氯化钠 B . 铜 C . 蔗糖 D . 乙醇 4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（） A . 失去电子的反应是还原反应 B . 作氧化剂的物质不能是还原剂

C . 发生氧化反应的物质是氧化剂 D . 失去电子的物质是还原剂 5. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列表达方式正确的是（） A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： B . 硫离子结构示意图： C . 氢氧根的电子式： D . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl 6. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列说法中正确的是（） A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构 D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 7. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 纯碱的化学式：NaOH B . 氟原子的结构示意图： C . 光导纤维的主要成分：Si D . 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列只含有离子键的化合物是（）

山东省潍坊市高一化学上学期期末统考试题鲁科版

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是 A B C D 物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识 2 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是 A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体 D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是 ①中试剂①中现象解释 A Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热 B．钠与水反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体 7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42- C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－ 8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－ C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32- A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C．装置③可用于排空气法收集NO2气体 D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应 11.下列方程式不正确．．．的是 A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+ B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3 ③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3

河南省郑州市名校联考2021届新高三第一次调研考试数学(理科)试题卷(wd无答案)

河南省郑州市名校联考2021届新高三第一次调研考试数学（理科）试题卷一、单选题 (★) 1. 若集合，，则（） A．B．C．D． (★★★) 2. 已知是关于的方程（）的一个根，则 A．B．C．D． (★★) 3. 等比数列中，，，则与的等比中项是 A．B．4C．D． (★★) 4. 罗德岛太阳神巨像是古代世界七大奇迹之一.它是希腊太阳神赫利俄斯的青铜铸像,高约33米.如图所示，太阳神赫利俄斯手中所持的几何体(含火焰)近似是一个底面相同的倒立的两个圆锥，正方向投影过去，其平面几何图形形状为一个角为60°，边长为2的菱形.现在其中一个圆锥中放置一个球体，使得球与母线、底面相切，则该球球的表面积为（） A．B．C．D． (★★) 5. 要得到函数的图像，只需将函数的图像（）

A．向右平移个单位B．向右平移个单位 C．向左平移个单位D．向左平移个单位 (★★) 6. 按照程序框图(如图)执行，第3个输出的数是（） A．3B．4C．5D．6 (★) 7. 总体由编号为01，02，...，39，40的40个个体组成.利用下面的随机数表选取5个个体，选取方法是从随机数表（如表）第1行的第4列和第5列数字开始由左到右依次选取两个数字，则选出来的第5个个体的编号为（） A．23B．21C．35D．32 (★★) 8. 在空间中， a? b? c是三条不同的直线，?是两个不同的平面，则下列命题中的真命题是（） A．若，，则 B．若，，，则

C．若，，，则 D．若，，则 (★★) 9. 抛物线上的一点到焦点的距离为1，则点的纵坐标是（） A．B．C．D． (★★) 10. 甲?乙?丙?丁四位同学站成一排照相,则甲.乙两人中至少有一人站在两端的概率为( ) A．B．C．D． (★★) 11. 已知双曲线的渐近线与圆相切，则该双曲线的离心率等于（） A．B．C．D． (★★★) 12. 若函数 f（ x）＝ alnx（a∈ R）与函数 g（ x）在公共点处有共同的切线，则实数 a的值为（） A．4B．C．D．e 二、填空题 (★) 13. 已知函数为奇函数，若，则． (★★) 14. 已知实数，满足约束条件，则的最大值_______． (★★★★) 15. 在棱长为3的正方体中，点，分别是棱，的中点，过，，三点作正方体的截面，将截面多边形向平面作投影，则投影图形的面积为______．三、双空题

山东省2021年高一化学联考考试试卷

山东省2021年高一化学联考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 关于和的说法正确的是（） A . 它们都含有 92个中子 B . 原子核外有143个电子 C . 它们是同种核素 D . 它们互为同位素 2. （2分） (2019高一下·广东期末) 下列反应一定属于放热反应的是（） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B . 反应物能量比生成物能量低的反应 C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D . 不需要加热就能发生的反应 3. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（） A . S2Cl2中的硫元素显+1价 B . S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C . S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2 D . S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 4. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -Si

E（kJ/mol）460360436431176347 工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（） A . 吸收45kJ? mo1-1 B . 放出412 kJ? mo1-1 C . 吸收236 kJ? mo1-1 D . 放出236 kJ? mo1-1 5. （2分） (2019高二上·大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（） A . υ(A)=0.02mol/(L?s) B . υ(B)=0.04 mol/(L?s) C . υ(C)=1.2mol/(L?min) D . υ(D)=1.8mol/(L?min) 6. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物： ⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（） A . ①②④ B . ①②⑤ C . ②④⑤ D . ③④⑤ 7. （2分） (2016高一下·双峰期中) 在人类已知的化合物中，数量最多的是（）

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件