初中化学竞赛专题辅导资料 第四部分：化学实验

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初中化学竞赛辅导

第四部分化学实验

化学实验是化学学科的基础和灵魂，它对认识、理解和掌握化学知识具有极其重要的作用。在学习和复习这部分知识时，应注意以下几点．

第一，掌握实验原理和基本操作是关键，典型实验是重点．

第二，动手操作，手脑并重．在了解掌握实验原理的基础上，尽可能地寻找一些代用仪器、药品，进行“微型化”实验以加深实验印象、巩固所学知识．

第三，注重分类归纳，形成实验知识网．

第四，分类串联，掌握典型实验装置．

第五，初步学会设计简单实验来检验、鉴别、制取物质以及科学全面地描述实验现象，去填写实验报告．

实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象．

能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）．

用于计量的仪器：托盘天平、量简．

用于夹持的仪器：铁架台、试管夹．

用于加热的仪器：酒精灯．

用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，

用于分离少量物质的仪器：漏斗．

用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒．

2．八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等．复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析．

3．实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分．实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全．为此，要注意以下三类．严格遵守实验室“三不准”原则；

注意药品的用量；

对可燃气体（H2、CO、CH4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（CO）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气．4．气体的制备

实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验．复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结．通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果．

有关气体制备．

（1）气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：

（2）气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集．

（说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向）

（3）集气瓶的多种用途

①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”．若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体．

②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”．

③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出．

④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l／3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应“长进短出”．

（4）装置气密性的检查

不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性．

（5）防倒吸

用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯．

（6）棉花团的作用

用KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止KMnO4粉末从导管口喷出。

实验推断题

一、顺向思维

1、有一固体混合物，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠等物质组成，为鉴别它们做如下实验，

试推断：固体混合物中一定含有、，可能含有，一定不含有。（用化学式填空）

二、逆向推理

1、已知不溶于水的碱受热能分解生成碱性氧化物和水。现有X、Y、Z三种不同金属，A、B、C、

由此推断：

（1）白色沉淀R是；

（2）写出下列物质的化学式：A，B，W。

（3）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是；

（4）F转化为D的化学方程式是。

三、中间突破

1、在如下所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J等都是初中所学过的物质，其中

A 、

B 、E 、F 是单质，

C 、

D 、G 、H 、I 是化合物。

（1）写出A 、I 的化学式：A ，I 。

（2）写出下列转化过程中的化学方程式：

F →B ，

D ＋J →C 。

四、直觉判断

1（1

）若乙的溶液是浅绿色，Y 是红色固体，则X 是 。

（2）在常温下若乙是气体，则X 是 ；

（3）在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则X 是 。

2、A 、B 、C 、D 是在初中化学中常见的4种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，

这些化合物和单质之间存在如下关系：

（1）化合物C 中一定含有 （甲元素或乙元素）

（2）单质甲的化学式是 ，化合物A 的化学式是 。

（3）写出化合物B 和化合物D 在高温下反应并有化合物A 产生的化学方程式为

。

五、整体分析

现有Ca(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、盐酸、稀H 2SO 4六种溶液，有下图所示的相互反应关系，

图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。

六、表格式推断题

有A 、B 、C 、D 、E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH ，HCl ，MgSO 4，BaCl 2和K 2CO 3

中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成难溶或

微溶的沉淀；“↑”表示有气体生成；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的

A ，

B ，

C ，

D ，

E 。

2、请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应

的化学方程式。

[试题精选]

1、牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种磨擦剂。这种磨擦

剂是通过一系列加工而制得的极细的CaCO 3粉末。其生产过程如下图：

CaCO 2O

试回答：

（1）写出A 、B 、C 、D 的化学式：

A ，

B ，

C ，

D 。 （2）出①，②，③转化的化学方程式

2、 X 是常见固态化合物，可发生如下图所示的变化：

（1）X 的化学式是 。 （2）写出图中①、②反应的化学方程式：

① ②

3、 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质。在常温下，A 是固体，B 是液体，C 、

D 、

E 、

F 是气体，

它们之间有下列转变关系：

A+D→E C+D →E A+E →C B 通电

D+F

根据以上关系，推断下列物质（写出其化学式）：

A ，C ，F 。

4、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，A 是一种氧化物，这些物质相互变化关系如下： A + B C + D C + E F (红褐色

) + NaCl F + B C + D 根

据以上变化关系，写出它们的化学式：

A ，

B ，

C ，

D 。

5、下图中A 、B 、C 、D 、E 、F 是不同的单质或化合物。

根据图示回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A ，

B ，

C ，

D ，

E ，

F 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

X 沉淀C Ca(OH )2溶液C C

①，②，③

④，⑤。

（3）反应⑥为FeCl2的盐酸溶液中通入O2，该反应的化学方程式：

6、A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，D为浅绿色溶液，G为

蓝色溶液，它们可以发生如下图所示的转化关系：

（1）写出下列转化的化学方程式：

①C→A：②G→D

（2）由F转化为E的反应置换反应（填“都是”，“不一定是”，“都不是”）。

7、某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2、AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，一

中学化学课外活动小组，设计了如下图所示的实验步骤。

（1）X、Y分别是什么物质？X，Y。（写化学式，下同）

（2）固体A，滤液B，C的主要成分是什么？A，B，C。

（3）Z处进行的操作是什么？。

（4）写出①②两步发生的化学方程式：，

8、如下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H以及蓝色沉淀都是初中化

学课本中学过的物质。在通常情况下，A、B、G是黑色固体，A、C、D、H是单质，F是硫酸盐，C在氧气中燃烧能生成B，反应①②③④都属于置换反应，A与B反应除生成C外，还生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体。

（1）写出下列物质的化学式：C；G。

（2）写出上述转化关系中下列反应的化学方程式：

A＋B；E＋G。

9、有A、B、C、D四瓶失去标签的常用无色溶液，为了鉴定它们，分别取少量按

图所示进行实验。最后，将滤液甲、乙、丙进行实验，确证均含有钠元素。

由上述实验回答：

（1）各溶液中溶质的化学式是A ，B ，C ，D 。

（2）C中溶质电离的方程式为：。

10、各物质的转化关系如下图所示。

（1）推断甲到戊的化学式：甲，乙，丙，丁，

戊。

（2）推断A到H（物质或溶液中的溶质）的化学式：A，B，C，D，E，F，G，H。

11、除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠的方法及过程如下图所示：

（1）加入的X是，Y是。

（2）写出上述①、②两步所发生的化学方程式：

、。

（3）最后从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，为什么不用冷却结晶的方法而要用蒸发结晶的方法？

12、A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三

种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如右

图所示的关系。

（1）D、E、F中含有甲元素的是；

（2）上述反应中，D是剂，B是剂（填氧化、还原、催化）。

（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是，E的化学式

是。

13、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+

中的一种，阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中，C盐溶液呈蓝色，其它溶液无色。向4种溶液中分别加入稀盐酸，B产生沉淀，D产生气泡。由此推断A是

，B是，C是，D是。

14、下列化学反应式中，A、B、E分别代表三种物质，已知：

A + ZnSO4→B↓+ K2SO4

B + HCl →E + CO2↑+ H2O

则A、B、E的分子式分别可能为，，。

15、从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能反应生成难溶物。

（1）将选出物质的分子式按要求填写在右图相应的方

框中。

（2）写出②③的化学方程式：

，

15、A、B、C分别代表三种化合物，在一定条件下可发生下面的反应：

A + H2SO4

B + H2O B + NaOH

C + Na2SO4

2O2

若D是一种红色金属，则A是，B是，C是。（填化学式）

16、文物研究工作者从刚出土的文物外壁取下一些绿色物质甲，内壁取下一些红色物质乙，对甲乙二物质分别进行了如下处理：

根据上面的反应关系，回答

(1)甲、乙两物质的俗称：甲______ 乙______A的化学式______

(2)填下表

物质的鉴别

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面．其主要内容包括：几种气体（O2、H2、CO2、CO、CH4）的检验；碳酸盐（或CO32－）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等．复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键．

常见的物质鉴别题举例浅析：

（一）用一种试剂一步鉴别出几种物质

1、使用指示剂

例：只用一种试剂就能方便地鉴别出稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水，这种试剂是。

2、加入其它试剂

例：只用一种试剂就能将稀盐酸、NaOH溶液和澄清石灰水三种溶液鉴别出来，该试剂是。（二）用一种试剂和组内试剂分步鉴别出几种物质

1、用指示剂和组内物质间的相互反应分步鉴别出几种物质

例：只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质是

A、KNO3、NaCl、NaOH

B、NaOH、KOH、HCl

C、H2SO4、HCl、NaOH

D、NaOH、H2SO4、NaCl

2、用所给的一种试剂鉴别出未知溶液中的一种，然后再用鉴别出的溶液作试剂，鉴别其它未知溶液，以此类推，一一鉴出。

例：现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液，只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的先后顺序是。

（三）用多种试剂分步鉴别出几种物质

例：现有五种溶液，分别是稀盐酸、NaCl、NaOH、Na2SO4、和MgSO4，怎样鉴别它们？

（四）不用任何试剂，通过组内物质的“两两混合”鉴别出几种物质

例：不用任何试剂，鉴别下列四种无色溶液：稀盐酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3

（五）不用任何试剂，根据物质的物理性质（如颜色、气味等）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其它物质

例：有5瓶失去标签的溶液，已知它们分别是①Na O H②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl，如果不用其它任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是。（六）常见气体的鉴别

例：1、鉴别H2、O2、N2和CO2四种气体，可选用（）

A、燃着的木条和NaOH溶液

B、燃着的木条和澄清石灰水

C、带火星的木条和NaOH溶液

D、带火星的木条和澄清石灰水

2、鉴别CO和H2的最好方法是（）

A、根据它们燃烧时的火焰的颜色

B、根据它们燃烧的产物

C、闻气味

D、用天平称量

物质的分离和提纯

除杂原则：既要除掉原来的杂质，又不产生新的难分离的杂质。（一）物理方法

（二）化学方法

习题：

除去下列括号内杂质（写出化学方程式或方法）

1、KCl（MnO2）

2、CuO（Cu）

3、NaNO3（Na2SO4）

4、CO2（HCl）

5、NaCl（Na2CO3）

6、CO2（CO）

7、CuO[Cu2（OH）2CO3]

8、FeSO4（CuSO4）

气体的制取、净化与收集一、发生装置：

三、气体的净化：

1

、气体的干燥

酸性干燥剂：浓H 2SO 4、P 2O 5

①干燥剂 中性干燥剂：无水CaCl 2 无水硫酸铜

碱性干燥剂：固体NaOH 、生石灰、碱石灰

②干燥装置

CO ①点燃②气球收集③排水法收集

固体和液体加热制气体或

固体和液体常

[试题精选]

1、现有下图所示的装置和6种实验药品（盐酸、大理石、氧化铜粉末、浓硫酸、木炭粉、澄清石灰水），请你选择正确的有关装置，按顺序连接起来，组成一套能证明一氧化碳的还原性和二氧化碳性质的实验。并回答：

（1）正确的连接顺序（填写符号及数字代号）：从左到右按（）接（）、（）

接（）、（）接（）、（）接（）。

（2）各反应仪器所用的药品是（写化学式）a（或b），c，

d，e。

（3）f的作用是。

2、将下图所示仪器组装在一套装置，完成下列实验：（1）验证反应开始所得气体

中混有氯化氢气体；（2）制备纯净的氢气；（3）实验氢气的还原性；（4）测定水中氢氧质量比。回答：

（1）丙装置中盛放的药品为溶液；

（2）各装置管口的连接顺序为（填字母）A→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）。

（3）在做好连接仪器、检验气密性、放入药品等准备工作之后，实验开始的操作步骤是打开漏斗的，过一会，再。

（4）反应一段时间后，根据反应前后的有关固体质量变化，再测定水中氢氧质量比，为什么？

3、CuO粉末中混有少量Cu2O，某课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，试根据下图所示内容回答下列问题。

（1）X是常见还原性气体CO，H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为，A装置的作用是。

（2）B装置的作用是。若缺少它，将直接导致反应后装置内物品的质量偏差。

（3）已知Cu2O在加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程

式。

（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为。

（5）E装置的作用是。

（6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改为。

4、实验室可用氨气代替氢气还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量（H 和O 的相对原子质量已知），

反应的化学方程式是：2NH 3+3CuO

△ N 2+3Cu+3H 2O 。方法之一先测定Cu 和H 2O 的质量，再

求出Cu 的相对原子质量。

（1）请用上图所示装置设计一个实验方案并回答有关问题。

① 在下列括号内填写以上装置连接顺序（用字母编号表示，注意：每种装置至少

要使用一次，也可重复使用）。

带有少量水蒸气的氨气→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

② A 中浓硫酸的作用 。

③ 实验过程中B 装置出现的现象是 。

④ 若已测定Cu 和H 2O 的质量分别为Cu W 和O H W 2请写出计算Cu 的相对原子质量的

表达式 。

⑤ 若实验过程中发现B 装置的CuO 未全部还原为Cu ，将导致测量结果

（填偏低、偏高、无影响）。

（2）若仍采用上述仪器装置，还可选用测定别组物理量的方法来测定Cu 的相对原

子质量。这些物理量有：① 和 ；② （以上可以从Cu W ，CuO W ，O H W 2，

3NH W ，2N W

中选）。

5、如下图，将一块金属放在盛稀硫酸的反应器中，反应发生一段时间后在装置D 处加热，稍后可见

装置E 中的白色无水硫酸铜粉末变蓝。

试回答下列问题：

（1）E 中的无水硫酸铜粉末变蓝，说明D 中反应有 ，写出E 中变化的化学方程

式 。

（2）从E 中的变化证明A 装置中一定有 生成。

（3）写出装置D 中发生反应的化学方程式 。

（4）A 中发生反应的前提是 。

（5）B 装置的作用是 ，C 装置的作用是 。

6、（1）浓硫酸与木炭共热，生成CO 2,SO 2和H 2O ，写出反应的化学方程式。

（2）已知：SO 2能使红色品红溶液退色，而CO 2不具有这种性质；SO 2能被酸性KMnO 4溶液吸收，而

CO 2不能被酸性KMnO 4溶液吸收。

试用下图所列各种装置，设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应后所得到的各种产物。这些装置的

连接顺序是（按产物气流从左到右的方向）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（填写装置的编号）

（3）实验时，可观察到装置①中A 试管的溶液退色，C 试管的溶液不退色。则A 试管的作用

是： ；B 试管的作用是 ；C 试管的作用

是 。

（4）装置②中所加固体药品是 ；可验证的产物是 。

（5）装置③所盛的溶液是 ；可验证的产物是 。

7、现有药品：w g(w<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）。

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）。

（3）操作中，怎样加入试剂以保证不漏出氢气？。

（4）用实验测得的数据，写出计算锌相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量＝

（试管④中的空气忽略）。

8、已知右图中，锥形瓶A中盛放的气体可能是CO2、CO、O2、H2中的一种；B管中放的是螺旋状的红色光亮铜丝；漏斗C中盛放某种液体，在实验时，液体不够时可以

得到补充。问：

⑴先加热B管一段时间，发现铜丝表面略发黑。原因是

⑵打开漏斗C上的活塞，把其中的液体慢慢滴入A瓶中时，铜丝表面变得更黑。此时A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：（可不填满）

①A中：C中：；②A中：C

中：；

③A中：C中：；④A中：C中：。

⑶若A中盛放的是上述四种气体中的两种气体，当C中的液体滴入A中时，不管铜丝表面颜色如何变化，均有可能造成爆炸事故，则A中的气体和C中的液体所有可能的组合是：（可不填满）

①A中：C中：；②A中：C中：；

③A中：C中：；④A中：C中：。

9、工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含

有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的

质量分数，三位同学分别设计了甲.乙.丙三套实

验装置（如右图所示）。测定的方法是：取一定

质量的纯碱样品，加入足量的稀硫酸，产生的二

氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收，根据氢

氧化钠溶液（盛装在甲乙丙装置中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ瓶中）

在实验前后的质量差，通过计算，确定碳酸钠的

质量分数。操作时，甲.丙装置中气囊内的空气

可以根据需要排出装置中的气体。在滴加稀硫酸

前，连接甲乙丙装置的a..b管口。

上述装置中，（填“甲”.“乙”或“丙”）装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数。请分别指出另外两套装置的一点不足：。

10、在学习“NaOH化学性质”后的一节实验课上，老师让同学们利用所学知识设计一个实验，通

过观察到明显的实验现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出多种方案。下图所示的是从中选出的四种方案：

各方案的操作方法如下：

图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴下少量NaOH浓溶液

图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管

图C：挤压胶头滴管，滴加少量NaOH浓溶液

图D：用注射器向塑料瓶中注入少量NaOH浓溶液，振荡

请回答下列有关问题：

（1）对于图A—D，你认为能达到实验目的装置有（填字母编号）。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是。若向E装置（如右图）中通入CO2气体也能证明CO2和NaOH溶液发生了反应，则应观察到。

（2）如何取下B装置中的橡皮塞（只要求回答一种方法）

CO2。对于B装置，有的同学心存疑虑，他认为CO2可溶于水并能和水反应，而B中大量的NaOH溶液中既有NaOH又有H2O，怎能说明它是和NaOH发生反应的呢？请你告诉他，只要补充做个

实验，就可消除他的疑虑。

（3）根据你现有的知识思考：要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换成气体和溶液相互组合（各填一种即可）。

11、如图所示，旋塞K2关闭着。装置A中盛有氯化氢气体，装置C、D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液。B装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖嘴玻璃管。

（提示：氯化氢气体极易溶于水，通常状况下，1体积水能溶解500体积氯化氢气体。氯化氢溶于水得盐酸。）

根据下列操作顺序，填空：

（1）打开分液漏斗的旋塞K1，当NaOH溶液快要滴完时，关闭旋塞K1，打开旋塞K2，此时在B 装置中可观察到的实验现象是____________________。NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的_________________反应。在A装置中可观察到的实验现象是____________。

（

实验探究与设计

[试题精选]

1、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。

(1)假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

(2)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。

(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是。

2、对牙膏有关问题的探究：对牙膏的探究要用到许多化学知识。

）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①；

②；③。

（4）请你仍用石灰石为原料（其它试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案。仿照（3）所示，

你设计的方案优点是。

（5）检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是。

（6）某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g。（所有质

量数据均不含烧杯质量）。请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。

3、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H 2O 、Na +、OH -）能使指示剂变色。

实验步骤：

⑴．在第一支试管中加入约2ml 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

⑵．在第二支试管中加入约2ml NaCl （pH = 7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。 ⑶．在第三支试管中加入约2ml NaOH 溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验的探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）

实验⑴看到的现象是_______________，你得出的结论是_____________________；

实验⑵看到的现象是_______________，说明Na +离子_______________________；

实验⑶看到的现象是_______________，你得出的结论是_____________________。

4、某无色溶液含有Na +，可能含有CO 32-、SO 42-、Cl -等三种阴离子，请你设计实验方案验证三种阴

离子的存在，并完成实验报告：

实 验 报 告

实验目的：验证三种阴离子的存在

5过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来： （1）物理方法： ；

（2）化学方法： ；

6、设计实验。

实验内容：验证NH 4HCO 3受热易分解及分解产物；

可用仪器：没有火源（如酒精灯，火柴，蜡烛等），其它自选；

提供的药品和材料：NH 4HCO 3粉末、酚酞试液、红色石蕊试纸（遇碱性物质变蓝），澄清石灰水、水、浓硫酸、生石灰。请回答：

（1）不用酒精灯，你采用何热源（从提供的药品中选取） 或 ，理由

是

。

（2）设计并画出能够同时看到三种现象的装置图（注明药品盛放位置）。

（3）描述实验现象及验证结果：实验现象：

①

，证明 ；② ，证明 ；

③ ，证明 。

7、实验程序设计

要产物的化学式。

2＋