【步步高】(广东专用)2014版高考化学 考前三个月高考冲刺练 第3题 基本概念、基本理论组合题

第3题基本概念、基本理论组合题

1．(2013·新课标全国卷Ⅰ，28)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个

反应：

甲醇合成反应：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol －1

(ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol －1

水煤气变换反应：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反应：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH4＝－24.5 kJ·mol

－1

回答下列问题：

(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较

高纯度Al2O3主要工艺流程是__________________(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。

(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________ ________________________________________________________________________。

(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和

CO直接制备二甲醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

________________________________________________________________________。

(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池

(5.93 kW·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为

__________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E＝______________(列式计算。

能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J)。

答案 (1)Al 2O 3(铝土矿)＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 、NaAlO 2＋CO 2＋

2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3、2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O

(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡右移，CO 转化率增大；生成的H 2O ，通过水煤气变换反应(ⅲ)消耗部分CO ，CO 转化率增大

(3)2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)

ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1

该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO 和H 2转化率增大，CH 3OCH 3产率增加；压强升高使CO 和H 2浓度增加，反应速率增大

(4)反应放热，温度升高，平衡左移

(5)CH 3OCH 3－12e －＋3H 2O===2CO 2＋12H ＋ 12 1.2 V×1 000 g 46 g·mol －1×12×96 500 C·mol －11 kg

÷(3.6×106 J·kW －1·h －1)≈8.39 kW·h·kg －1

解析 (2)要解答转化率影响问题，最终要归结于平衡移动的方向上。与CO 转化率直接相关的反应是(ⅰ)和(ⅲ)，如何建立反应(ⅳ)与(ⅰ)、(ⅲ)的联系，是解答该题的关键点。(ⅳ)中消耗的CH 3OH 恰是(ⅰ)的生成物，减少生成物的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大；(ⅳ)中的产物H 2O 恰是(ⅲ)中的反应物，增大水蒸气浓度，平衡右移，CO 的转化率增大。

(3)筛选用热化学方程式(ⅰ)和(ⅳ)，

用(ⅰ)×2＋(ⅳ)即可得目标方程式：

2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)

ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1

合成一个物质要同时考虑原料的利用率、反应速率等多种因素。本题要从化学反应原理的角度分析压强对合成反应的影响，分析知该反应的特点是正向气体分子数减小，因而增大压强，平衡正向移动，CO 和H 2的转化率增大；同时增大压强还会加快化学反应 速率。

(4)直接合成CH 3OCH 3的反应的另一个特点是正反应为放热反应，升高温度平衡左移。

(5)写电极反应时应注意：①酸性条件；②CH 3OCH 3中碳的化合价为－2价；③氧化产物为CO 2；④用H ＋调平电荷。

从能量密度的单位上看，可以假设燃料的质量为1 kg ，计算提供电子的物质的量，再转化为电量，利用E ＝qU 换算出燃料提供的总能量，即可顺利计算出能量密度＝

1.2 V×1 000 g 46 g·mol －1×12×96 500 C·mol －11 kg

÷(3.6×106 J·kW －1·h －1)≈8.39 kW·h·kg －1。 2． 烟道气中的CO 2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下图所示为其中的一种方法：

①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。 ②15～20%的乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)水溶液具有弱碱性，则HOCH 2CH 2NH 3Cl 的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

③已知，CH 3OH(l)＋32

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.5 kJ·mol －1

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 则工业上以CO 2(g)、H 2(g)为原料合成CH 3OH(l)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)将CO 2转化为甲醚的反应原理为2CO 2(g)＋6H 2(g) 催化剂CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(l)

①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a ．生成1 mol CH 3OCH 3(g)的同时，生成3 mol H 2O(l)

b ．体系中混合气体的密度不随时间而变化

c ．体系中CO 2与H 2的体积比为1∶3

d ．体系中的气体的总压强不随时间而变化

上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。该反应的焓变ΔH ________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a >45%，则x ________1.5。

③在一定温度下，向体积为0.5 L 的密闭容器中加入2 mol CO 2和6 mol H 2,20 min 后达到平衡，测得平衡时CH 3OCH 3为0.5 mol ，则该反应的反应速率v (CO 2)＝________mol·L －1·min －1，H 2的转化率α(H 2)＝______；加入催化剂，v (CO 2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H 2)________。

答案 (1)①4OH －－4e －

===O 2↑＋2H 2O ②酸

③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.9 kJ·mol －1

(2)①bd ②c CH 3OCH 3c 2CO 2·c 6H 2或[CH 3OCH 3][CO 2]2[H 2]

6 < > ③0.1 50% 增大 不变 解析 (1)②类比NH 4Cl 溶液的酸、碱性判断。

(2)①关注化学方程式的特点：H 2O 是液态，其余物质为气态，正向气体物质的量减少。

②升高温度，CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，判断该反应为放热反应。在相同温

度下，增大H2的浓度，可使平衡正向移动，提高CO2的转化率，因而x>1.5。③应用“三段式”列出各物质的“始、转、平”的量，可顺利解决问题。

3． CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，

发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

)如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K＝________。

②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸

的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是

________________________________________________________________________。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。

(3)以CO2为原料可以合成多种物质。

①已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键

一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：__________________________________。

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程

式为__________________________________________________________________。

答案(1)①64②＋247.3 kJ·mol－1

(2)①催化剂的催化效率降低

②增大反应压强或增大CO2的浓度

③3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO－3===6Cu2＋＋6Al3＋＋2NO↑＋16H2O

(3)①②CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH－

解析(1)

① CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)

开始/mol 6 6 0 0

转化/mol x x 2x 2x

平衡/mol 6－x6－x 2x 2x

2x

6－x＋6－x＋2x＋2x

＝0.4，解得x＝4

K＝8

4

2×

8

4

2

2

4

×

2

4

＝64

②用(1)式＋(2)式×2－(3)式×2即可得目标方程式。

(2)①从图像看出，250～300℃时随催化效率的下降，反应速率明显下降。

②CO2合成乙酸的化学方程式为CH4＋CO2 CH3COOH，正向为气体体积缩小的化学反应。

③Cu2Al2O4中Cu的化合价为＋1价，与稀硝酸发生氧化还原反应，生成Cu2＋和NO。

(3)①类比乙烯的加聚反应。

②Cu为阴极，CO2发生还原反应生成CH4。

4．工业上利用Cl2与NaOH溶液反应制得漂白液(主要成分为NaClO)。一化学小组模拟该实验得到ClO－、ClO－3等离子，其物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)工业上制取漂白液的化学反应方程式为____________________________________；

(2)写出t1时发生反应生成ClO－3的化学方程式：_______________________________；

(3)t3～t4之间，混合溶液的碱性减弱，可能的原因是___________________________；

(4)t2～t4之间，ClO－的物质的量逐渐减小，直至为0，原因是___________________

(用离子方程式表示)；

(5)与MnO2—Zn电池类似，NaClO和Zn也可以组成高效碱性电池，其放电时发生反应的

总化学方程式是________________________________________________________。

答案 (1)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

(2)3Cl 2＋6NaOH=====△5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O

(3)HClO 3的酸性大于HClO ，ClO －浓度减小，ClO －＋H 2O HClO＋OH －的平衡向左移动，OH －的浓度减小，碱性减弱

(4)3ClO －=====△2Cl －＋ClO －3

(5)Zn ＋NaClO ＋H 2O===Zn(OH)2＋NaCl

解析 (2)类比Cl 2制取漂白液的化学反应，利用氧化还原反应的电子守恒，可写出化学方程式。

(3)注意审题，一是问题要求解释“混合溶液碱性减弱的主要原因”，二是图像信息t 3～t 4之间ClO －浓度减小，ClO －

3浓度增大，肯定要从水解平衡理论上解释问题。

(4)观察曲线发现t 2～t 4之间n (ClO －3)增大，结合氧化还原反应原理，推测ClO －

中一部分Cl 元素的化合价升高至＋5，另一部分Cl 元素的化合价降低至－1。应用配平方法写出：

3ClO －=====△2Cl －＋ClO －3。

(5)此电池中，NaClO 是氧化剂，作正极，Zn 是还原剂，作负极。碱性条件下，Zn 转化为Zn(OH)2，不难写出总方程式。

5． 钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是______________(用离子方程式表示)。钠可用于________(写出Na 在电光源方面的一种用途)。

(2)用Na 2CO 3熔融盐作电解质，CO 、O 2、CO 2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A 可循环使用，A 物质的化学式为________________。

(3)－1

上述盐溶液的阴离子中，结合H ＋能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为

0.01 mol·L －1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最大的是________(填序号)。 a ．HCN

b ．HClO

c ．CH 3COOH

d ．H 2CO 3

(4)实验室中常用NaOH 来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L －1

的NaOH 溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO 2时，所

得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

当向含相同浓度Cu 2＋、Mg 2＋、Fe 2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH 溶液时，________(填离

子符号)先沉淀，K sp [Fe(OH)2]______K sp [Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。

答案 (1)2Na ＋＋2Cl －=====电解2Na ＋Cl 2↑ 制造高压钠灯

(2)O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－

3 CO 2

(3)CO 2－3 c

(4)①c (Na ＋)>c (HSO －3)>c (SO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋) ②Cu 2＋ <

解析 (2)Na 2CO 3熔融盐作电解质，导电离子是CO 2－3，依据“正向正、负向负”知：正极要产生CO 2－3，负极消耗CO 2－3，因而A 为CO 2。(3)酸性越弱，弱酸根结合H ＋的能力越强。依据表格数据，pH 越大，盐的水解程度越大，对应的弱酸的酸性越弱。(4)反应后Na 2SO 3与NaHSO 3的物质的量各为0.1 mol ，由于pH>7，说明Na 2SO 3中SO 2－3的水解程度大于NaHSO 3中HSO －3的电离程度。因而离子浓度为c (Na ＋)>c (HSO －3)>c (SO 2－3)> c (OH －)>c (H ＋)。

6． (1)Na 与S 反应可以生成多种产物：Na 2S ，Na 2S 2，…，Na 2S 5。已知Na 2S 2的电子式为

，则S 2－

3的电子式为______________。已知Na 2S 3＋2HCl===2NaCl

＋H 2S↑＋2S↓，试写出Na 2S 5与醋酸反应的离子方程式：________________________。 工业上常用电解熔融NaCl 制Na ，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na ，如NaOH 、Na 2CO 3。试写出电解熔融NaOH 的反应方程式：______________________； 若电解熔融Na 2CO 3时有CO 2气体产生，则阳极电极反应式为___________________。

(2)已知在金属活动顺序表中锡(Sn)位于Fe 与Cu 之间。为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应)，实验步骤如下：

Ⅰ.将a g 金属锡样品溶于盐酸中。

Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl 3溶液(发生的反应为Sn 2＋＋2Fe 3＋===Sn 4＋＋2Fe 2＋)。 Ⅲ.用b mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2＋，共用去K 2Cr 2O 7溶液m mL 。

请回答：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式是____________________________________________。 ②已知酸性环境下，Cr 2O 2－7可被还原为Cr 3＋，则Ⅲ中反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。 ③样品中锡的质量分数是__________。(Sn 的摩尔质量为M g·mol －1，用含a 、b 、m 、M 的代数式表示)

答案 (1)

S 2－5＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2S↑＋4S↓

4NaOH(熔融)=====电解4Na ＋O 2↑＋2H 2O

2CO 2－3－4e －

===2CO 2↑＋O 2↑

(2)①Sn＋2H ＋===Sn 2＋＋H 2↑

②Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O

③3bmM 1 000a

解析 (1)类比Na 2S 2的电子式可知，S 2－3中3个S 原子之间形成共用电子对。已知Na 2S 3在酸性条件下发生反应生成H 2S 和S ，可以类比推出Na 2S 5与醋酸反应的离子方程式。电解熔融NaOH 时生成Na 及O 2；电解熔融Na 2CO 3时，阴极发生还原反应生成Na ，阳极发生氧化反应生成O 2和CO 2。

(2)①根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式：Sn ＋2H ＋===Sn 2＋＋H 2↑。 ②铬被还原成三价铬离子，同时二价铁离子被氧化成三价铁离子：Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋ 14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。

③根据K 2Cr 2O 7～6Fe 2＋～3Sn 2＋～3Sn 得出锡的质量，从而计算锡的质量分数为3bmM 1 000a 。

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A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。） 7．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

北京高考化学试题及答案解析版

2014北京高考化学试题及答案解析 一、选择题（单选） 【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是 A．C 2H 5 OH B．HNO 3 C．NaOH D．HCl 【答案】B 【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质 B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强 C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性 D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性 【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 ．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、 水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe 2O 3 ?xH 2 O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中 生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。 【2014北京】8．下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池 【答案】B 【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；

B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确 C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现 D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现 【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH 3·H 2 O NH 4 + +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2 ↑ C．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H 2O ==2AlO 2 — +3H 2 ↑ 【答案】C 【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误 B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气 C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误 D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2 CH 3 C．用Na 2CO 3 溶液不能区分CH 3 COOH和CH 3 COOCH 2 CH 3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确 B、CH 3COOH还有两种氢，CH 3 COOCH 2 CH 3 含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去 分，B错 C、CH 3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH 3 COOCH 2 CH 3 是有机物不 通电

2014上海市高考压轴卷化学试题及答案

2014上海市高考压轴卷 化学 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是 A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾 B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式： CH3COOH B．NH3的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列叙述正确的是： A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键 B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低 C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2 D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．两者互为同素异形体B．209 83Bi和210 83 Bi的物理性质往往不同 C．209 83Bi转化成210 83 Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子 5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 .. .. H:O:H -+?? ?? ?? B．4℃时，纯水的pH=7 C．16 2 D O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：丁 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用 制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确 ．．．的是 A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

2020年广东省高考化学试卷(一) (含答案解析)

2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2：

上海高考化学试题

2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 238 94与U 23892互为同位素 B. U P 238 94与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K C.酸性：HClO 4 >H 2S O 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO - 2 D.CH + 3和NH + 4 8.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C. 熔点比BeBr 2高 D.不与NaOH 溶液反应 9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

广东高考化学试题含答案

2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东） 第I 卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度 C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0℃以上，温度越高，水的密度越小 2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A NaOH B NH 3·H 2O C AgNO 3 D BaCl 2 3．下列除去杂质的方法正确的是 A 除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体 B 除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体 C 除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤 4．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于 A 1 B 2 C 3 D 4 5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 A V 1＞V 2＞V 3 B V 1＞V 3＞V 2 C V 2＞V 3＞V 1 D V 3＞V 1＞V 2 6．质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A )()(p n m c bn am q -++ B ) ()(bn am q p n m c +-+ C )()(1000p n m c bn am q -++ D )(1000)(bn am q p n m c +-+ 7．在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F － ＋H 2O 。从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

高中化学步步高二轮复习全套课件专题二

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱

上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案

化学试卷 第1 页 共8页 杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研 化学学科试卷 2014.5 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是 A ．不能用植物油萃取溴水中的溴 B ．皂化是高分子生成小分子的过程 C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性 D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是 3．下列有关化学用语的表述正确的是 A ．乙烯的球棍模型： B ． 命名：2－甲基－二丁烯 C ．过氧化氢的电子式： H + [:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O 4．有氯气参加的化学反应一定不属于 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．取代反应 D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuS B ．FeS C ．CuS D ．Al 2S 3 7．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。下列分析正确的是 A ．X 和M 是同种物质 B ．W 是氯化钠固体和X C ．溶液b 和N 能循环利用 D ．条件?是加热 CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . . . . . . .

广东省高考化学试题及答案

广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 的同分异构体只有d和p两种 、d、p的二氯代物均只有三种 、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 的简单氢化物的热稳定性比W强 的简单离子与X的具有相同的电子层结构 与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 26.（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

2020年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中

【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语

[高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________，其中属于溶液的是__________，其中属于胶体的是__________。 答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2．下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨

3．按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式：________，结构简式：________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。 答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物，所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

2014年上海高考化学试题赏析

2014年上海高考化学试题赏析 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 238 94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239 94互为同位素 赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238 94与 U P 239 94互为同位素。选择D 。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。 3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．.丙烯 D ．1,3-丁二烯 赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。 4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A ．范德华力、范德华力、范德华力 B ．范德华力、范德华力、共价键 C ．范德华力、共价键、共价键 D ．共价键、共价键、共价键 赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取 C ．纸上层析 D ．重结晶 赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A ．碱性：KOH>NaOH B ．相对原子质量：Ar>K C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D ．元素的金属性：Mg>Al 赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A ．H 3O ＋ 和OH － B ．CO 和N 2 C ．HNO 2和 NO 2－ D ．CH 3＋和NH 4＋ 赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。 8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2 A ．熔融态不导电 B ．水溶液呈中性 C ．熔点比BeBr 2高 D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。 9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ

2011年广东高考化学卷真题(附详细答案)

2011年广东化学试题 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子 10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确 ．．．的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

2016年北京高考化学试题解析详解

2016年北京高考化学试题解析 6．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 【答案】B 【解析】 试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔奖。 考点：化学发展 7． 【答案】C 【解析】 试题分析：A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B、加热煎制属于加热，故错误；C、箅渣取液属于过滤操作，故正确；D、灌装是液体转移，故错误。 考点：物质的分离和提纯的操作 8．下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂 【答案】A 【解析】 试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。 考点：食品添加剂 9 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

甲苯变二甲苯是甲苯的苯环的氢被取代，属于取代反应；甲苯相对分子质量比二甲苯小，所以沸点应比二甲苯低；依表格沸点差异可用蒸馏方法分离；因对二甲苯的熔点低，冷却后易形成固体，所以能用冷却结晶方法分离出来。 考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型 10．K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故正确；B、②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故正确；C、 ②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强， 故正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。 考点：化学平衡移动 11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性

高中化学步步高必修1章末检测卷(三)

章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

2014年高考真题——化学(上海卷)解析版 Word版含解析

2014年高考真题—化学（上海卷）解析版 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 A ．Pu 238 94与U 23892互为同位素 B ．Pu 238 94与Pu 23994互为同素异形体 C ．Pu 238 94与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D 解析：本题考查同位素，Pu 238 94与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质 子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A ．过氧化钠 B ．氢硫酸 C ．硫酸亚铁 D ．苯酚 答案：A 解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A 3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电 能力大幅度高。上述高分子化合物的单体是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．丙烯 D ．1，3-丁二烯 答案：A