高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结
第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃
2、22CuCl Cl Cu ??
→?+点燃
3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃
4、HCl 2Cl H 22??
??→?+点燃（光照）
5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃
6、523PCl Cl PCl →+
7、HClO HCl O H Cl 22+→+
8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+
11、↑++?→?
+?
2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）
13、2O HCl 2HClO 2+??
→?见光
第二节 氯化氢
14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?
+?
HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+
20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应
21、O H Cu H CuO 22+?→?
+?
22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?
）（（极稀）
24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）
26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?
）（（极稀）
27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（
28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+
32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+
35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
37、2Br Ag 2AgBr 2+??
→?光照
第二章 摩尔 反应热
第一节 摩尔 38、22CO O C →+
39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg
第二节 气体摩尔体积
40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度
41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热
42、kJ 5.393CO O C 2
2+??→?+（气）（气）（固）点燃
43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 222
2+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 2
2-+?→?+?
（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸
第一节 硫
46、S Cu S Cu 22?→?
+?
47、FeS S Fe ?→?+?
48、S H H S 22?→?+?
49、2CS C S ??
→?+高温
50、22SO O S ??
→?+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++?→?
+?
第二节 硫的氢化物和氧化物
52、↓+?→?
?
S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃
足）
54、↓+??
→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+??
→?+S 3O H 2SO S H 2222点燃
56、HBr 2S Br S H 22+↓→+ 57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22 58、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+
59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+ 60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+
62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+
64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 244
2（稀） 65、3222SO H O H SO ?+
66、3O V 22SO 2O SO 25
2?
??
→←+ 67、4223SO H O H SO →+
68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+
71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（
72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++
73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+
74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++
76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法
77、↑+??→?+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温
78、3O V 22SO 2O SO 25
2?
??
→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐
80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑?→?+?
（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 224
2+↑?→?+?
（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 22434
2+↑+?→?+?
（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 224
22++?→?+?
（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 2244
2+↑+?→?+?
（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO
89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（
90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+
94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+?→?+?
）（（浓）
95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+?→?+?
（浓） 96、↑+?→?+?
HCl 2SO Na SO H NaCl 2424
2（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO
H 11221142+??
?→?浓 第四章 碱金属
第一节 钠
98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+
100、NaCl 2Cl Na 22??
→?+点燃
2102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2
103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物
104、NaOH 2O H O Na 22→+
105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2 106、3222CO Na CO O Na →+
107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+
109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+
112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+?→?
?
113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+?→?
+?
114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 232
3++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+
118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（
120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+ 第三节 碱金属元素
121、O Li 2O Li 422??
→?+点燃
22123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+
125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2
第五章 物质结构 元素周期律
本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章 氮和磷
第二节 氮气
126、232N Mg N Mg 3??→?+点燃
127、322NH 2H N 催化剂
高温高压
??
?→←+ 128、NO 2O N 22??
→?+放电
129、22NO 2O NO 2→+ 130、422O N NO 2?
131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++ 第三节 氨 铵盐
134、Cl NH HCl NH 43→+ 135、3433NO NH HNO NH →+
136、O H 6NO 4O 5NH 4223+??
→?+?
催化剂
137、O H N O NH 222
3+??→?+点燃
（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑?→?+?
）（ 139、↑+↑?→?
?
HCl NH Cl NH 34（固） 140、Cl NH HCl NH 43→+
141、↑++↑?→?
?
22334CO O H NH HCO NH
142、O H 2SO Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑?→?
+?
）（ 第四节 硝酸
143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑??→?光或热
144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀）
145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+
146、↑+?→?+?
344
23HNO NaHSO SO H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh
Pt 2
3++??→?+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 22
2+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 33
22++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 第六节 磷 磷酸
151、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2??→?+点燃
153、3252HPO O H O P ??→?+冷水 154、43252PO H 2O H 3O P ??→?+热水
155、↓+?→?+?
4434
2243CaSO 3PO H 2SO H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+?→?+?
424242243CaSO 2PO H Ca SO H 2PO Ca ）（（浓））（
157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+
第二册
第一章 硅
第二节 硅及其重要的化合物
158、22SiO O Si ?→?
+?
159、↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si
160、↑+??
→?+CO 2Si C 2SiO 2高温
161、32CaSiO CaO SiO ??→?+高温 162、O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+
164、NaCl 2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++ 165、O H SiO H SiO H 23244+???→?干燥空气
166、32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++ 第三节 硅酸盐工业简述
167、↑+??→?+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 168、↑+??→?+2323CO CaSiO SiO CaCO 高温
第二章 镁 铝
第二节 镁和铝的性质
169、MgO 2O Mg 22??
→?+点燃
170、322O Al 2O 3Al 4?→?
+?
171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2
172、22MgCl Cl Mg ??
→?+点燃
173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃
174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+
177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水
179、↑+??→?+?
232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水
180、C MgO 2CO Mg 22+??
→?+点燃
181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物
185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧
186、O H MgO OH Mg 22+?→??
）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢
??→?+
188、32MgSiO SiO MgO ??→?+高温
189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（
190、↑+??→
?22Cl Mg MgCl 熔融
电解
191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解
冰晶石
192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+
193、O H 3SO Al SO H 3O Al 23424232+→+）（
194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+
195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6SO Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?
?
）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（
198、O H 6SO Al SO H 3OH Al 22342423+→+）（）（
199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化
200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→?
?
）（
202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??
）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（
204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（
205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgSO +↓→+）（）（ 206、423324SO Na CaCO CO Na CaSO +↓→+
第三章 铁
第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3??→?+点燃
208、FeS S Fe ?→?
+?
209、32FeCl 2Cl 3Fe 2?→?
+?
210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+??→?+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe
212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（
213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+
215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++
218、O H FeO OH Fe 22+?→??
）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+?→?
?
）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+
223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+
225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀）
第二节 炼铁和炼钢
226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +??→?+高温 227、↑+??→?23CO CaO CaCO 高温
228、FeO 2O Fe 22??
→?+高温
229、2SiO Fe 2FeO 2Si +??
→?+高温
230、MnO Fe FeO Mn +??
→?+高温
231、CO Fe FeO C +??
→?+高温
232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+??→?+高温
233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+??→?++
第四章 烃
第二节 甲烷
234、↑+??→
?+?
432CaO
3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+??
→?+点燃
236、HCl Cl CH Cl CH 324+?→?+光
237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+?→?+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+?→?+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+?→?+光
240、24H 2C CH +??
→?高温
第四节 乙烯
241、O H CH CH OH CH CH 222C
17023+↑=??→?--。
浓硫酸 242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=
243、33222CH CH H CH CH -??
→?+=?
催化剂
244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+=
245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+??
→?+=点燃
246、OH CH CH O H CH CH 23222--??→?+=一定条件催化剂
247、一定条件
催化剂
??→?=22CH nCH n 22]CH CH [-
第五节 烯烃
248、??
?→?=一定条件
22CH nCH n 2]CH CH [- 249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=
250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=
251、??
?→?=-=一定条件
22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、??
?→?=-=一定条件
22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-
第六节 乙炔
253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（
254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+??
→?+≡点燃
255、CH CH Br CH CH 2=→+≡
256、CH CH Br CH CH 2-→+=
257、222CH CH H CH CH =??
→?+≡?
催化剂
258、33222CH CH H CH CH -??
→?+=?
催化剂
259、CHCl CH l HC CH CH 2=??
→?+≡?
催化剂
第七节 苯 芳香烃
260、
261、 262、 263、 264、 265、
第八节 石油和石油产品概述
266、1681883416H C H C H C +?→?
?
267、84104188H C H C H C +?→?
?
268、634104H C CH H C +?→?
? 269、6242104H C H C H C +?→?
? 第五章 烃的衍生物
补充课程 卤代烃
270、HBr OH CH CH O H Br CH CH 23NaOH
223+??
→?+?
271、NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232
+??→
?+?
272、O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=?→?
+?
醇
273、Cl CH CH H CHCl CH 2322??
?→?+=一定条件
274、??
?→?=一定条件
CHCl nCH 2[]n 2CHCl CH - 第一节 乙醇
275、↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na 2 276、↑+→+225252H Mg )O H C (OH H C 2Mg 277、↑+→+235252H 3Al )O H C (2OH H C 6Al 2
278、CuO 2O Cu 22?→?
+?
279、CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+
280、O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu
252+?→?
+?
（278、279结合） 281、O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+→+
282、O H CH CH OH CH CH 222C
170SO H 234
2+↑=???→?。
浓 283、O H CH CH O CH CH OH CH CH 223223C
140SO H 2342+----???→?。
浓
284、O H 3CO 2O 3O H C 22262+??
→?+点燃
285、乙烯水化制乙醇：OH CH CH O H CH CH 23P
T 222、一定催化剂
??→?+=
286、卤代烃水解制乙醇：NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232
+??→
?+?
第二节 苯酚
287、 288、 289、 290、 291、 292、 293、 294、 295、
第三节 醛
296、OH CH CH H CHO CH 23Ni 23?
?→?
+ 297、34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓→?+
298、O H 2OH )NH (Ag O H NH 2AgOH 22323+→?+↓
299、O H NH 3Ag 2COONH CH OH )NH (Ag 2CHO CH 234
3233++↓+??→?+热水浴
300、424NaSO )OH (Cu NaOH 2CuSO +↓→+
301、COOH CH O H 2O Cu )OH (Cu CHO CH 232223++↓?→?
+?
302、OH CH H HCHO 3Ni
2?
?→?
+ 303、O H 2NH 7Ag 4HCO NH OH )NH (Ag 4HCHO 233423++↓+??→?+热水浴
304、酚醛树脂制备的苯环式：
307、链状式：
308、乙炔水化法制乙醛：CHO CH O H CH CH 32??
→?+≡催化剂
309、乙烯氧化法制乙醛：CHO CH 2O CH CH 23P
T 222、一定催化剂
??
→?+= 310、2—丙醇氧化制丙酮：
第四节 乙酸
311、O H H COOC CH H C HO COOH CH 2523SO
H 52342+??
?→←-+?
浓 312、O H COOCH CH CH HO COOH CH 233SO
H 3342+??
?→←-+?
浓 银氨溶液制备
313、
314、COOH CH 2O CHO CH 2323??
→?+催化剂
315、丁烷氧化法制乙酸：O H 2COOH CH 4O 5CH CH CH CH 223P T 23223+??→?+、一定催化剂
第五节 酯
316、O H H OSO CH CH OH CH CH H SO HO 2323SO
H 2334
2+??
?→←+-?
浓 317、O H ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO
H 23242+??
?→←+-?
浓 318、523SO
H 2523H C HO COOH CH O H H COOC CH 4
2-+??
?→←+?
浓 319、
320、 321、 322、
第六节 油脂 323、 324、 325、
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式总结整理
1 高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过 量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl 2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl?) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I?=2Cl?+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H 2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 2 N 2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N 2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P 4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性
高三化学教师个人总结2021
高三化学教师个人总结2021 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。下面是由本人精心推荐的精彩总结，大家一起来看看吧，希望对你们有帮助。 高三化学教师个人总结1 第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下： 这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。 1、注重课前预习 课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。 2、注重课堂教学 课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作： (1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。 (2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。
高中化学方程式总结
最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl §2卤族元素 Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl 3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
高三第一学期化学教学工作总结
姓名：XXX 部门： XX部YOUR LOGO Your company name 2 0 X X 高三第一学期化学教学工作总结
高三第一学期化学教学工作总结 高三化学第一学期总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此在这一学期来我对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。 在这一学期中，我任教高三（9）、（10）两个班级，这两个班级的班额很大，学生的基础知识也比较薄弱，自主学习的能力有些欠缺，大部分学生对待高三的学习激情还没有得到激发。所以我根据学生的具体情况和高考的方向—— 首先我计划在高三的复习中分三个阶段，第一主要是整合课本中的知识点，形成知识网络，巩固基础知识，为此计划在第一学期主要是以课本为主，梳理课本的知识点。这一计划已在本学期末基本完成。 第二、三阶段主要是加强巩固知识，即将在5月初完成任务。为此，在高三整个教学中，我努力研究高考信息，看准方向。怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学同时也是我们老师所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。我主要做了以下工作 1.熟悉考试说明。考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，不仅如此，在整个复习过程中我不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 第2 页共5 页
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
浅谈高中化学方程式的记忆方法
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高三化学教师期末教学工作总结
高三化学教师期末教学工作总结 以下是xx整理的，欢迎阅读参考。 本学期，我担任高二(3)、(4)班化学教学工作，化学教师期末工作总结。现就一学期来的主要工作做以下总结：高中化学课程目标是：提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。对于目前高二学生的教学策略来讲，我的思考是：以素质教育为前提，转变课程理念，积极进行教法与学法的探索与实践，联系学生生活实际，结合学科知识，使学生感受化学对促进社会发展和提高人类生活质量的看得见、模得着的事实，增强对化学学习的激-情与原动力。在实践中疏理思路、寻求突破、挖掘本原、激活灵感、疏通链接、创建新起点。在一学期的课程实践中，我在尽力做到“沟通”与“合作”，即建立一种平等、互助、协商、接纳、汲娶共进的教学关系。探讨问题，以有利于学生
发展为原则，不把自己的观点强加于学生，在知识学习的同时、注重科学态度与科学方法的探究，重形成知识的过程体验。 高二化学要在本学年实施毕业会考考察，从课程实际出发，订立了合理、科学、可行的教学计划，按计划有条理的实施教学，是提高教学效率的基本前提，通过一学期的紧张而有秩序地学习，已经顺利完成了课程计划的各项指标。 备课：把握课程目标，使知识技能与学生生产生活实际及应用相结合;使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合;使化学在人类进步中的作用与学生立志化学研究为化学的发展而努力的志向相结合;逐步转变以知识教学为主的备课模式，实现教学观念的彻底变革。 教学：课堂教学作为实施课程目标的主要途径，在学生的发展与成长过程中起关键作用，工作总结《化学教师期末工作总结》。建立一种平等、互助、协商、接纳、汲娶共进的教学关系，是新课程的基本要求。 教与学的关系：教学的关系从本质上讲，学为主体，教为客体。教如何实现客体适应于主体特点，从学生为本源的思维策略去实施教学，才是培养有特色、有创新、有发展的新人才观的根本要求。 知识与能力的关系：首先，人的能力是建立在一定知识、技能基础之上的，所以，学科知识与技能的学习与训练，仍
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
高三化学教学总结
高三化学教学总结 一、教学班级基本情况 任教班级：高三五班 学生人数：47 学生学习习惯、方法、态度 课堂听课认真，能按要求完成作业，课堂讨论、学生间相互探讨活跃。对学习中的问题不善总结和归纳，对一周的学习没有计划，处于被动的“应对”状态。 学生学习基础知识、基础能力起点 在进入高三之前，已有一个学期的分科教学，主要进行的是有机化学的学习，在教学过程中观察，有机化学的基础并没有夯实，在假期的有机化学教学中，有吃夹生饭的感觉，1/4的学生基础甚差，主要是在高一、高二阶段造成的基础知识缺漏太多，化学知识的基本框架没有建立，这部分学生的学习尽管很努力，但进步缓慢。 全学年历次测验成绩统计 考试时间考试性质阅卷形式班级成绩年级成绩备注 10/6阶段考试备课组流水85.689.9-4.3 11/3阶段考试备课组流水96.796..3+0.1 12/4九校联考备课组流水73.172.5+0.6 1/6区一模区统一阅卷84.682.9+1.7 2/7阶段考试备课组流水72.570.5+2
3/3九校联考备课组流水75.272.4+2.8 3/30阶段考试备课组流水109.9108.7+1.2 4/17二模区统一阅卷103.1100.0+3.1 从历次考试看，学生成绩有进步，说明教学的手段策略是正确的，是但进步的幅度不是很大，主要的问题是后1/4学生的成绩一个学期下来，几乎没有进步，对于这些学生自己没有采取更有效的办法，对这些学生的辅导，以及因对措施没有能跟上， 二、教学总体思路 1、夯实基础知识与技能 第一阶段依托教材夯实基础知识与技能，基础知识、基本技能是化学能力的载体，学生没有牢固的双基，便难以促进能力的发展。加强“双基”关键要在扎实上下功夫，克服急躁、突击进度。切实落实好基础。 第二阶段全面复习，突出主干，帮助学生形成知识体系，把零散的知识块、知识点在知识体系主链中串联起来，使每个知识块、知识点有找到相对固定的位置及和相关知识的前后联系。 第三阶段是按照《考试手册》要求，对知识体系中的每个知识块、节点知识进行梳理和过关。如对化学用语，要做到理解涵义，“名”“实”相符，达到三会（写、读、用），规范准确。对概念教学，要通过突出概念的关键，加强比较、
高中化学方程式汇总情况
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
最新2020高三教师个人工作总结五篇
最新2020高三教师个人工作总结五篇 2019高三教师个人工作总结五篇(一) 本期我担任高三288、289两班化学教学工作，高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基储优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了今后更好的工作我把本学期的教学工作总结如下。 一、研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基矗 1.研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此我与其他高三化学教师仔细分析了近几年来课改区的高考试题，结合历年来湖南高考化学试题的特点，如对比试卷的结构、试题类型、
考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。因此在我校暑期举行的教师业务考试当中我与其他同备课组的化学老师全部获得优异成绩。 2.关注新教材和新课程标准的变化。熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试大纲。考纲是高考的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。因此在12月我省考试大纲公布之后，我与备课组老师仔细研究，并准备在今后教学中不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 二、抓纲务本，摆正关系 进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈："迷恋"复习资料，陷入"题海"。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学教学过程中必须保持清醒的头脑，努力处理好下面几种关系。 1.教材和复习资料的关系。教材是化学总复习的根本，它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以
完美版高中有机化学方程式总结
完美版高中有机化学方 程式总结 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
高中有机化学方程式总 结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 点燃 光 光 光 光 浓硫170℃ 高温 催化△ 图1 乙烯的制
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2 —CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的 催化 △ Br CH —CH C CH=CH 点燃
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）