当前位置：文档库 › 北京市西城区重点高中2020年高中化学会考复习《化学与生活》课本知识回顾练习(无答案)

北京市西城区重点高中2020年高中化学会考复习《化学与生活》课本知识回顾练习(无答案)

化学与生活课本知识回顾

第一章关注营养平衡

复习目标

1．认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物，如糖类、油脂、蛋白质等。

2．说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。

3．通过实例了解人体必需的维生素的主要来源和摄入途径，以及维生素在人体中的作用。4．认识微量元素对人体健康的重要作用。

一. 生命的基础能源——糖类

1．糖类是由 C、 H 、 O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，原因是它们的化学组成大多数符合通式 Cn（H2O）m 。但不是所有的糖都符合这个通式，如鼠李糖（C6H12O5），且符合这个通式的也不一定是糖，如。

2．糖的分类：

单糖: （写出代表物名称及分子式，下同）二糖

多糖

其中属于同分异构体的是

3．葡萄糖

（1）葡萄糖是一种晶体，有味，能溶于水，结构简式为。

葡萄糖分子结构中含、（填官能团名称和结构简式）?性质推测：1mol葡萄糖能与乙酸完全反应生成酯。葡萄糖是多羟基醛，因此具有还原性，能发生银镜反应，实验现象为，反应方程式

为。

（2）葡萄糖是人体内最重要的供能物质

①葡萄糖在人体中可迅速被氧化释放出能量，氧化反应式为。

②储能：另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等等组织合成而储存起来。需要时又转化为葡

萄糖氧化释放出能量。

③还有一部分葡萄糖可以转化为，储存在皮下.

4．写出反应方程式

（1）蔗糖水解

（2）麦芽糖水解

5．淀粉

（1）淀粉是一种多糖，其分子式为，属天然高分子化合物，主要存在于植物的。虽然属糖类，但它本身无味，淀粉是一种粉末，不溶于冷水，在热水中会膨胀，一部分溶解在水中，另一部分悬浮在水里，形成。

（2）淀粉在体内的消化过程

淀粉在唾液和小肠胰脏分泌出的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖在肠液中作用下，水解生成葡萄糖。

（3）化学性质—淀粉的水解（在横线上填上试剂的名称）

水解的化学方程式为

6．纤维素

（1）纤维素是色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身无味。.纤维素是构成植物的基础物质.

（2）纤维素在的催化下发生水解，反应方程式为。

（3）写出纤维素的两种用途

（4）纤维素在人体消化中起着重要作用的原因是

二. 重要的体内能源——油脂

1．油脂的成分

（1）油脂的主要成分是的酯，结构为。

?R1、R2、R3相同称为，R1、R2、R3不相同称为。天然油脂大多为年。油脂（是或不是）高分子化合物。

?R1、R2、R3饱和，则在室温下呈态，称为，存在于中。R1、R2、R3不饱和，则在室温下呈，称为，存在于中。

?油脂溶于水，密度比水。

?油脂的主要化学性质为反应和反应。

2．油脂在体内的变化

3．脂肪酸的作用

①，

②，

③，

④。

三．生命的基础——蛋白质

1．蛋白质是一类由等多种元素组成的化合物。蛋白质结构复杂，在的作用下能发生水解，最终生成氨基酸。

2．氨基酸：至少含有一个（）和一个（）的化合物。

（1）通式为。丙氨酸的结构简式为。

（2）氨基酸既表现出酸性，又表现出碱性，因而具有。氨基酸分子间相互反应生成的物质叫。分子结构中含有键（结构为）。

?两个甘氨酸分子发生缩合反应的方程式。

?多条通过键形成螺旋状的三维空间结构的蛋白质分子。

3．蛋白质的性质。

①水解：蛋白质水解的催化剂有。

②盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液，如和后，可以使蛋白

质而从溶液中析出，这个过程叫盐析。盐析是一个的过程。利用盐析可以蛋白质。

③变性是。条件：受热；紫外线；X射

线；重金属盐（如乙酸铅，硫酸铜等）；强酸；强碱；甲醛溶液；酒精溶液；苯甲酸等。

用途：（举三例）

注意：万一不慎误食了重金属离子，应立即喝来缓解毒性。

④颜色反应：某些蛋白质与作用变黄。利用此性质可鉴别蛋白质

⑤灼烧：某些固体蛋白质灼烧具有气味，用此法可鉴别和蛋白质

⑥溶解性：有的能溶于水，如；有的难溶于水，如。

4．食物中蛋白质的来源分为两类：一类是动物性蛋白质：如；另一类是植物性蛋白质：如。人体中共有多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为。

5．蛋白质的生理作用：蛋白质进入人体后，水解生成，被人吸收后，重新结合成人体所需的各种，构成和修补人体的各种组织。同时人体组织中的蛋白质也在不断地的分解，最后生成排出体外。

四．维生素和微量元素

1．维生素是参与生物和所必需的一类小分子有机化合物。

作用：维生素在体内有特殊的和作为某些特殊的化学反应，能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性。

2．脂溶性维生素和水溶性维生素

（1）脂溶性维生素难溶于水，易溶于，和脂类共存于食物中，并一起被吸收，不易排泄，易在体内积存，主要积存在。脂溶性维生素主要包括，来自于食物中的。

（2）水溶性维生素易溶于水，易被人体吸收，多余的随尿液排出体外，一般不在体内积存，所以容易缺乏。水溶性维生素主要包括。

3．维生素C又称，是一种晶体，分子式为。它于水，溶液显性，广泛存在于。维生素C具有性，可用和来鉴别，现象是。

4．人体中的微量元素：

?人体中所含元素在中都能找到，并且与大致相当。

?常量元素是指在含量在以上的元素，如等共11种元素。

?微量元素是指在含量在以上的元素，如等16种元素，人体中微量元素含量最多是元素。

5．碘有之称，人体中的碘元素一半集中在内。在食物中等海产品中含碘最多。碘对人的发育起着决定性作用。青少年缺碘可引起。我国是在食盐中加入加工成碘盐。不加碘化钾的原因是。存放碘盐时应注意。

6．铁在人体中的含量约为 g，人体内的含铁化合物主要分为两类，即

和。和血红蛋白一起参与氧的运输，体内缺铁将会导致人的、和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内铁不足以供给生命活动需要，就会发生。我国已经实施在加入铁强化剂的措施。

第二章促进身心健康

复习目标

1．认识水在人体中的重要作用和食物的酸碱性，以及合理选择饮食的重要性。

2．知道常见食品添加剂的组成、性质和作用，树立安全使用食品添加剂的意识。

3．通过实例了解某些药物的主要成分和疗效，认识药物的毒副作用和毒品的危害。

一．合理选择饮食

1．水在人体中和重要作用

（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的物质，约占人体体重的。每人每天要补充 L水。

（2）水是一种很好的溶剂。食物中许多营养物质如等要溶于水才能被吸收。水溶液把运送到组织细胞,又把各组织运送到相应器官，排出体外.

（3）水不但是人体内的反应，而且还是一种必不可少的。如

（举例）

（4）水在人体内还能够调节。

2．食物的酸碱性

（1）食物的酸碱性是指食物的，是按食物在体内的最终产物的性质来分类的。如由等元素组成的，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸：→酸、→酸、→酸、

→酸，使体液呈性，因而称为食物。又如某些多含等盐类，在人体内代谢后生成物质，因而称为食物。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中。

（2）选择食物时，要注意食物的酸碱性。

①人体正常的生理过程对所涉及的体液都有较严格的酸碱性要求。

②人体细胞中存在着一些重要的酸碱平衡，如：，这些平衡

需要通过选择不同的食物来保持。

③我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入等碱性食物，否则易形成

“症”。

3．食品添加剂

（1）食品添加剂是指改善食物和补充食品在加工过程中失去的，以及防止而在食品加入的一些化学物质。

二．正确使用药物

1．人工合成药物

（1）解热镇痛药——阿司匹林

阿司匹林化学名为，结构简式为，从结构上看它属于烃的衍生物类和类。阿司匹林是晶体，溶于水，它是第一种人工合成的和销量最大的药物。

?制取阿司匹林反应方程式：；

?制取可溶性阿司匹林反应方程式：。

?阿司匹林作用：。

?阿司匹林的不良反应有：和，若出现是中毒现象，应静脉滴注溶液，理由为。

（2）抗生素——青霉素

青霉素是最重要的抗生素，即，有阻止多种细菌生长的优异功能，适用于医治因等引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病和外伤感染等。

?现知的青霉素至少种，即青霉素，青霉素在体内经酸性水解后，得到，其结构简式为，目前使用得较多的是青霉素

的钠盐，俗名。

?青霉素的主要不良反应为，所以用药前一定要进行。

（3）抗酸药

胃液里含有少量的酸称为胃酸，胃酸过多会导致。抗酸药是含有一种或几种能与盐酸反应的化学物质，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。

?抗酸药片的成分：①有效成分，如等；②剂，如；③剂，如。

写出有效成分与胃酸反应的离子方程式：

2．天然药物

天然药物（中草药）取自。我国明代医学家李时珍所著的《》中收载了大量天然药物及其药方。

?麻黄碱

疗效：治疗。

不良反应：有时会出现。麻黄碱是国际奥委会严格禁止的。

?R表示；OTC表示。滥用药物主要指

药物，如没有医生处方长期服用，运动员服用，服用毒品等。

?毒品是指非医疗目的而，能够产生的药品，例如：。

第三章探索生活材料

复习目标

1．认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。

2．描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法。

3．知道玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料及其用途。

4．举例说明生活中常用的塑料、合成纤维和合成橡胶的种类、性能和用途。

5．通过钢和生铁、光学玻璃和彩色玻璃、热塑性塑料和热固性塑料等实例，认识材料的组成、结

构和性能之间的关系。

一. 合金

1．认识合金

（1）合金：由两种或两种以上的具有的物质。

①目前制得纯金属只有多种，而合金已达种。

②是人类历史上使用得最早的合金；是目前生产和使用量最大的合金。

（2）合金的性能

①一般情况下，合金比纯金属硬度。原因：在纯金属内，所有原子的都是相同

的，原子的排列是，而合金中加入了其他元素原子，改变了金属原子

有规则的，使得原子之间的变得困难。

②一般情况下，多数合金的熔点比各成分金属。

③一般情况下，合金具有良好的、和性能。

2．使用合金

（1）铁合金

①在

碳素

钢中：

含碳

量越

高，硬

度；含碳量越低，韧性。

②不锈钢是一种常见的合金钢，其合金元素是和，常用于制造生活中常见

的、、和等。

（2）铝合金

是地壳中含量最多的金属元素。纯铝的和较小，不适于制造机器零

件。铝合金的特点是：密度，硬度和强度，具有较强的能力，是制造飞机

和宇宙飞船的理想材料。硬铝（一种铝合金）中除铝外还含有、、和，

它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造和的理想材料。

（3）铜合金

常见的铜合金有（合金）和（合金）等。早在3000多年前的商代，我国就已经制造和使用了。

（4）新型合金

①新型合金包括、、和等。

②氢能的利用存在的两大难题是：和。储氢合金的条件：一是吸收氢气

的；二是室温时，吸、放氢气的；如Ti-Fe合金等。

二. 金属的腐蚀和防护

1．金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。（1）分类对比

思考：钢铁表面电解质溶液是如何形成的？

2．金属的防护

（1）影响金属腐蚀的因素

①金属的本性：金属越，就越容易被腐蚀。如果金属中能导电的杂质不如该金属活

泼，则容易形成而使金属发生电化学腐蚀。

②介质：若金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或，都容易被腐蚀。

（2）金属的防护方法

①改变金属的内部结构：将金属制成耐腐蚀的合金，例如将普通的碳素钢制成。

②在金属表面覆盖保护层：在金属表面涂油、涂漆、搪瓷、电镀、氧化生成致密的保护膜等，

其目的都是。

③连接一更活泼的金属：例如在钢铁上可连接等金属，原理是

。

三. 玻璃、陶瓷和水泥

1．玻璃

（1）制造普通玻璃的主要原料是、和。生产时把原料粉碎按比例混合，在中加强热。原料熔融后发生复杂的物理变化和化学变化，其中主要的化学反应有，

。

（2）普通玻璃是熔化在一起所得到的物质，主要成份是。它没有一定的，（是/不是）晶体，称作。调整玻璃的化学组成，可制得具有不同性能和用途的玻璃，如提高SiO2的含量或加入B2O3能使玻璃更；加入PbO可使制得的光学玻璃，可用来制造；加入某些金属氧化物，可以制得彩色玻璃，氧化钴——色，氧化亚铜——色，甚至普通玻璃一般呈淡绿色是因为其中混有。

（3）钢化玻璃

制造方法：

特性：

（4）光导纤维的主要成分为高纯度的，是直径约为的细丝；主要性能有。

2．陶瓷

（1）我国的陶都和瓷都分别是；制造陶瓷的主要原料是。制造陶瓷需要经过五个步骤：、、、和。

（2）陶瓷具有、、、、等优点。举三例日常生活或实验中的陶瓷产品。

（3）新型的具有特殊功能的陶瓷有、、和等，其中高温结构陶瓷主要有、、和等。

3．水泥

（1）制造水泥的主要原料是和。经研磨、混合后在中煅烧，然后加入适量，并研成细粉就得到普通硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是、和。

（2）由于水泥具有，因而是非常重要的建筑材料。我国现实施的水泥强度等级表示水泥的不同性能，等级越，表示水泥的性能越好。水泥存放时要注意。

（3）叫水泥砂浆，叫混凝土。

注意：玻璃、陶瓷和水泥都是材料，由于其结构复杂常用氧化物的形式表示（通常表示顺序为：金属氧化物??二氧化硅·水），例如黏土的主要成分Al2(Si2O5)(OH)4可表示为。

四. 塑料、纤维和橡胶

1．合成材料

我们常说的三大合成材料是指、和。

（1）塑料

?塑料的主要成分是，除此之外还有一些具有特定用途的添加剂，如、。塑料是一种物，由小分子通过反应制得，这样的小分子物质称做单体，例如聚乙烯的单体是，链节是。

?热塑性塑料加热可熔化呈液体，冷却后变成固体，再加热还可熔化，例如、

和等都是热塑性塑料。这种塑料具有结构。

?热固性塑料一旦塑造成型就不会受热熔化，例如塑料。热固性塑料在形成初期也是长链状的，但进一步受热后，形成结构，硬化定型。

?（简称）可制作食品保鲜膜，但是和它类似的（简称）制作的薄膜就不能用来包装食品。（简称）和（简称）可用于制

作一般性的包装材料。路边的广告牌大多使用了有机玻璃（成分

为，简称）。生活中随处可见的插座板使用的是

（俗称）。近年来厨房革命中出现的不粘锅其实也是使用了（简

称）作为内衬。

（2）纤维

?纤维根据来源可分为天然纤维和合成纤维。合成纤维具有良好的性能，如、、、和，但和不如天然纤维。合成纤维中，“六大纶”是指（）、（）、

（）、、和。

?纯棉布属于，羊毛属于，尼龙布属于，如何鉴别这三种布料：

。

（3）橡胶

?天然橡胶的化学组成是，结构简式是。合成橡胶，如异戊橡胶是以为单体进行聚合反应制得的。

?常见的通用橡胶还有、和等。

?特种橡胶有、等。

?许多橡胶可塑性好，但强度和韧性差，因此工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，硫的作用是

。

2．复合材料

在复合材料中，一种材料作为，另外一种材料作为。例如玻璃钢就是和组成的复合材料。

第四章保护生存环境

复习目标

1．知道大气的主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法。

2．知道主要的室内空气污染物及其危害，了解减少室内空气污染物的方法。

3．通过重金属污染、植物营养物质污染和石油污染的实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及原理。

4．了解垃圾处理的主要方法，以及垃圾分类和回收利用的重要意义。

5．认识“白色污染”的危害，了解废弃塑料资源化的方法。

一．改善大气质量

大气的成分：N2（体积分数，下同）、O2、CO2、稀有气体0.94%、，其它气体0.03%。大气污染物可分为、、、、和等。

（1）酸雨

①正常雨水偏酸性，pH约为，的原因是；

②酸雨是指；原因是，反应方程式分别

为、、；我国主要是以型酸雨为主，这是因为我国以为主的能源结构造成的。

③酸雨的危害：能直接使江河湖泊和土壤的酸化，危及水生生物和陆地植物的生长；能加速

房屋、桥梁、管道、电线电缆、文物古迹的腐蚀；酸雨还会对人的身体健康产生影响。（2）臭氧层受损

①臭氧层分布在大气的；其作用是吸收，使地球

上的生物免受其害。目前，在南极和北极上出现现象。

②臭氧层受损的原因是排放到大气中等物质与其作用；原理是

在照射下分解产生氯原子参与破坏臭氧的反应，反应式为、，总反应为，氯原子在其中起了作用。若哈龙分解产生，破坏能力更强。破坏臭氧层的物质还有CCl4、CH4、NO和NO2等。

③“补天”行动的目的是减少并逐步停止。

（3）温室效应与全球气候变暖：

①温室效应是指地球的大气层中CO2等气体能像温室的玻璃那样起保温作用；温室气体有

等。主要来源是化石燃料的燃烧，森林的乱砍滥伐；是天然气的开发和利用，

的开采和炼制；来自航空业发展和氮肥的使用；

制冷剂和喷雾剂的使用。

②温室效应的影响：引起全球气候的变暖，可能导致两极冰川融化，海平面升高，淹没许多

城市；使土壤沙漠化，影响农业生产；生态系统发生变化，一些物种将灭绝；加剧洪涝、干旱和其它气象灾害的发生；增加传染病的传播几率，危害人类健康等。

③为了防止温室效应加剧，采取可行措施有：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，有效

地利用太阳能、风能和地热能，发展核能和氢能；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和利用；控制煤矿、稻田和垃圾场所CH4的排放；控制人口增长。

2．改善大气质量

（1）减少煤等化石燃料燃烧产生的污染

?煤中含有等元素，经燃烧后，排放出的污染物有等。

?我国减少煤燃烧产生污染所采取措施有：

①改善燃煤质量。

②改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备。

③发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。

④调整和优化能源结构，降低煤在能源结构中比例，加快开发和利用新能源。

（2）减少汽车等机动车尾气污染

?汽车等机动车的尾气污染物有。

?减少汽车等机动车尾气污染的方法：

①推广使用汽油（主要是减少的使用）

②在汽车尾气系统中装置催化转化器。催化转化器中通常采用等贵重金属做催化剂。

在催化转化器前半部发生的反应为；后半部发生的反应为和；为防止催化剂中毒，使用催化转化器时必须使用汽油。

思考：请再举两种减少汽车尾气对大气污染的措施。

（3）减少室内空气污染

?室内污染的来源

①家用燃料燃烧、烹调和吸烟产生的是室内主要污染

物；

②建筑材料和装饰材料挥发出的有机物如以用放射性

等污染物是另一重要来源。

?室内空气污染物产生的危害

①CO中毒的原因是：CO与血红蛋白结合生成，造成了血红蛋白不能很好地与氧

气结合，当室内CO浓度达到一定程度时，人因而中毒。涉及到的生理反应式可表

示为和。CO易中毒的原因是：。因而在室内用含碳燃料燃烧时，一定要注意室内的。

②甲醛的结构简式是，它是色，有气味的体，主要来源

于家庭装修中所用挥发出来的；甲醛可刺激人的眼、呼吸道黏膜、引起流泪、气喘和胸闷等。室内甲醛的含量与污染源的释放量、时间、温度和通风程度等因素有关，其中和最重要。

③氡是色、味的气体，主要来自地下岩石或土壤，以及天然石材，长期

吸入会引起肺癌。氡常被称为“”。

二．爱护水资源

水资源短缺的原因是：①；②。

1．水体污染的危害：加剧，危害，对

也会产生很大的影响。水易产生污染的原因。

（1）重金属污染

①水中重金属污染物主要包括等。污染来源是

等行业排放出的工业废水。

②重金属使人中毒的原理：水中的重金属污染物可以通过水中的富集，浓度逐

级，而人正处于食物链的，通过食物或饮水将重金属盐摄入体内，引起人体中毒。

注意：水中某些重金属污染物可以通过微生物转化为毒性更大的有机化合物。如发生在日本的著名公害事件——病，就是将水中的无机汞转化为有机汞，反应方程式为。

（2）植物营养物质污染

①造成赤潮的根源是含的化合物；它们被称为；含N物质

主要是；含P的物质主要是。

②植物营养物质如何造成水体污染？含N、P的物质在分解的过程中，大量消耗水

中，并释放出，而使大量繁殖。若这种现象在江河、湖泊中出现称为“”，若在海湾中出现叫做“”。以蛋白质在水中的分解过程为例：蛋白质→→ ；在微生物的作用下发生的两步反应为、，以的形式成为水生植物的养料。

③水体的富营养化的危害：由于缺，致使大多数水生动、植物不能生存，致死的动植物

遗骸在水底腐烂沉积，使水质不断恶化，影响生产，并通过

危害人体健康。

（3）其它污染水的因素

、、等都会对水体造成污染。

2．改善水质

（1）防止污染，改善水质的根本措施是。

?具体做法：①重复利用废水，控制废水的；②采用革新工艺，降低废水中污染物的；③加强污水处理，使污水达到以后再排放；④加强对水

体及污染源的等。

?污水处理方法有：、、等。污水处理程度可分为、和。一般根据和处理后水的来确定处理程度。

（2）污水处理中的化学方法及原理

①混凝法

原理：向污水中加入混凝剂，使水中而沉淀，从而除去水中的。

常用混凝剂：明矾、聚羟基氯化铝，有机高分子如聚丙烯酰胺等。

思考：明矾净水的原理是什么？（用文字叙述及相应得离子方程式解释）

②中和法

原理：。一般中和酸性废水用，反应方程式为；中和碱性废水用，反应方程式

为。若是高浓度的酸、碱

废水，应优先进行。

③沉淀法

原理：向废水中加入剂，与污染物发生反应，生成。此方法常用于除去水中的。例如向含有Hg2+的废水中加入Na2S，发生的离子反应

为。

三．垃圾资源化

1．垃圾处理

（1）垃圾处理的原则：、和。处理的方法有：法、法和法。

①法：是处理垃圾量最大的方法之一，也是垃圾处理的手段。此法的缺点是

浪费大量的，填埋场渗出液容易污染其周围的，尤其是

元素含量明显升高。我国90%的垃圾是用此法，如何提高垃圾的填埋，实行填埋，是垃圾处理中需要解决的最迫切问题。

②法：是利用自然界的微生物对垃圾中的有机物进行分解，使之成为。此法的

有可能对土壤产生污染。

③法：将垃圾焚烧成灰渣，再进行填埋。此法的优点是占地，能大大

排放量，彻底消灭，放出的热量可用于供暖、发电等。缺点是投资大，在焚烧的过程中产生了大量的和物质，尤其是。

（2）垃圾分类回收的意义：既节约了，又防止了。

垃圾分类的方法：我国有个粗分的类别和个细分类别。

注意：①干电池中主要污染物是；

②医疗垃圾中含有多种致病的，属于性、性废物。对医疗垃

圾主要采取法。

2．白色污染

（1）“白色污染”是指产生的污染。

（2）“白色污染”的危害

①破坏，降低，污染。

②焚烧废弃塑料会产生有毒气体，污染大气。例焚烧聚氯乙烯则会产生等。

③制造发泡塑料时，常加入发泡剂，当废弃后，会破坏和加剧。

④废弃塑料会危害动物。

（3）治理“白色污染”的方法

①改进塑料的配方和生产工艺，研制可塑料。

②3R运动，即对废塑料、和。例如将热塑性塑料再重新制成产品；将热固性塑料粉碎后加入黏合剂作为成型产品的；在条件下，将废塑料加热到700℃，塑料大分子可分裂成较小的分子（如、等），这个过程叫；把废弃塑料和其他垃圾一起焚烧，可回收热能用于加热或发电等。

北京新西城重点初中校排名

北京新西城重点初中校排名来源：豆瓣网 2010年夏，在诸多不相信的目光中，北京城区开始合并，意撤销北京市东城区、崇文区，设立新的北京市东城区，以原东城区、崇文区的行政区域为东城区的行政区域；撤销北京市西城区、宣武区，设立新的北京市西城区，以原西城区、宣武区的行政区域为西城区的行政区域。辖区的中学也随之重新规划，因此原崇文区老大汇文中学和宣武区老大师大附中已分别并入东城区和西城区。所以这两个学校在不思进取的条件下取得各自所在区龙头地位已经成为历史，他们必须面对现实，最起码保住其在新的区域前三的地位才能交差。对于昔日宣武老大的师大附中日子就更不好过，进入西城区如果还是固步自封顽固不化，恐怕连新西城前5都进不去，但是作为传统百年名校，又是北师大正统子弟兵把守的老牌示范中学和师大附中实验中学和师大二附中身居一个区，其岂肯落在小兄弟的后面。从师资力量来说也是全市首屈一指，从其网站公布数字市级科学带头人24人，区级是37人，在职高级教师就82人，对比全市现排名前五位的师大二附中，市级带头人5人，区级20人，高级43名（官方网站），这个数字是师大二附中的好几倍。所以上述学校一旦摆脱固步自封，不思进取的态度，其潜力是不可估量的。下面就来看看新西城重点初中校排名情况：新西城重点初中校排名：一流一类排名：（共5所） 1．13分、三帆（师大二附中） 2．北师大实验中学分校 3. 北京4中初中部

4. 北京8中初中部一流二类排名：（共5所）1．北师大附中 2. 15分 3. 14分 4. 35中 5. 161中二流一类排名：（共6所） 1．13中、铁二中、156中 2．西城外国语、8中分校 3．14中初中部二流二类排名：（共7所） 1．3中、西城实验学校 2．159中

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应： AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；电解饱和食盐水：； C与浓HNO3加热时反应：； C与浓H2SO4加热时反应：；常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；三合一的反应： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O—— CaCO3＋CO2＋H2O—— Na2CO3＋CO2＋H2O—— 能同酸反应的单质：（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）—— Cu＋HNO3（浓）—— （注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应 C＋H2SO4（浓）—— C＋HNO3（浓）—— 能同碱反应的单质：、铝、卤素单质 Al＋NaOH＋H2O—— Cl2＋NaOH—— Cl2＋Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳一、物质的重要特征： 1、性质特征：

（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；石蕊酚酞；NO2红棕色；紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。黄色:S、、Fe3+、Na2O2、蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；黑色：炭、MnO2、CuO、绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2 常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、能与血红蛋白结合的是CO和NO （5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。特征反应现象：三、重要的实验现象： 1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象： (1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+； (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+； (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+； 3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般

高中文科化学会考必背知识点

高中化学会考必备知识点 1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原 -还原剂-- 失--- 升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）

西城区的一流小学排名

为了让各位幼升小家长了解西城区的一流一类、一流二类、二流一类和二流二类的小学排名，小编特意总结了北京市西城区一流一类至二流二类的小学排名。西城区一流一类小学顺序排名（共5所）： 1．北京实验二小：中国梦、北京梦、教育梦——拥有梦一样的硬件设施、梦一样的师资团队、梦一样的重点中学升学率、梦一样的最高端学生背景、梦一样地被众多北京家庭所追求...统领北京乃至全国所有小学教育之翘楚；北京官宦、权贵、社会上层主流群体的“集体母校”。北京社会任何领域的最高端资源若为该校所享有都轻而易举；学校内倡导快乐教育，学校外家长课外报班率最高。 2.育民小学：北京市校内教育质量最高的小学、北京市超常教育水平最高的小学、北京市最优秀师资学生人均占有率最高的小学、北京市最顶尖市重点中学小升初实验班录取比例最高的小学、北京市数学教育水平最高的小学、北京市教学要求最严谨的小学、北京市课内外学习氛围最浓厚的小学、北京市教育实力最强的小学。 3.育翔小学：厚道、内敛！名气不及北京实验二小、育民小学、史家小学、府学小学、中关村三小等被众所周知的名校，但学风

朴实，学校软实力历经数十年积累早已与众不同，成为西城区产生优秀师资的黄埔军校，小升初市重点中学升学率在北京市数一数二。是北京市中用不中看的小学。 4.西师附小：西城区第五片区老牌实力级、口碑佳的重点校，它的地位、师资、理念、教学质量均被长期严重低估，小升初市重点中学升学率常年高位恒定，原西城区诸多市重点中学十分认可该校生源。 5.三里河三小：后起之秀，成长迅猛，全面开花，升学骄人，英语建树，目前仅从择校费看是西城区性价比最高的小学之一。西城区一流二类小学顺序排名（共7所）： 6.五路通小学：多元发展、长足进步、均衡配比、活动丰富、金帆闪耀，常态办学，从最新了解到的情况，该校语文、数学、英语成绩在西城区72所小学中均在前5名，是全北京所有小学中性价比最高的小学之一。也是西城区幼升小划片入学要求门槛最低的重点小学。 7.北京小学本部：曾获北京4大名小之一的称号，全寄宿，是北京市最好的寄宿制小学，也是北京首选的寄宿制小学。成立了北京小

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总结 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝ kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝×1023 （3）阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为Lmol－1。（2）标准状况下，V m≈ Lmol－1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = V V m。4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为molL－1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B V 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数 2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 3．一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。删去方程式两边都有的离子第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

北京市重点中学排名表

北京市重点中学排名表北京市重点初中前十名列表（初中排名）一、北京四中（西城区）二、人大附中（海淀区）三、北师大实验中学（西城区）四、北京二中（东城区）五、北大附中（海淀区）六、北京80中（朝阳区）七、北京八中（西城区）八、北京五中（东城区）九、师大附中（宣武区）十、师大二附中（西城区）以下是十名以外的学校北京101中（海淀）汇文中学（崇文）首师大附中（海淀）景山学校（东城）北京15中（宣武）育英中学（海淀）北京12中（丰台）北京161中（西城）

育才中学（宣武）北京161中（西城）北京35中（西城）北京22中（东城）八一中学（海淀）北京13中（西城）苹果园中学（石景山）牛栏山一中（顺义）潞河中学（通州）北京10中（丰台）北京14中（宣武）北京十一学校（海淀）大峪中学（门头沟）北京171中（东城）东直门中学（东城）密云二中（密云）八大处中学（石景山）北京工业大学附中（朝阳）陈经伦中学（朝阳）北京66中（宣武）北京109中（崇文）

北方交大附中（海淀）北京55中（崇文）北京25中（东城）崇文门中学（崇文）北京159中（西城）北京63中（宣武）北京156中（西城）北京31中（西城）鲁迅中学（西城）北京19中（海淀）西城区外语学校（西城）北京市重点高中前十名列表一，中国人民大学附属中学二，清华大学附属中学三，北京市第十四中学四，首都师范大学附属中学五，北京市第一六六中学六，北京市第四中学七，北京市第二中学八，北京市回民学校九，北京市第五中学

前十名以外的学校（高中）北京市第八中学北京市广渠门中学北京市第十中学北京市苹果园中学北京市第十一中学北京市八大处中学北京市第十五中学北京师范大学附属实验中学北京市第一七一中学北京市第九中学北京市第六十六中学北京理工大学附属中学北京市第五十中学北京市丰台第二中学北京市第三十五中学北京市顺义区牛栏山第一中学北京市第十二中学北京市房山区房山中学北方交通大学附属中学

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结（必修1、2） 1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系： file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： ⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； ⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A，N==nN A ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m，V==nV m 标准状况下：V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

高中化学会考文科必背知识点

高中化学会考文科必背知识点 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

高中化学会考必备知识点 1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg （OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断 1、是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-） 2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-） 3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-） 4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-） 5、电解质

高中化学之回归课本,基础知识大全

2010高三化学高考复习最后整理材料 ——回归课本必修1 1.一些常见危险化学品的标志 P4 2.稀释定律 P17 3.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P27 4.如何在实验中使用金属钠 P47 5.未来金属—钛 P53 6.氢氧化铝的用途 P58 7.明矾净水 P59 8.合金 P64 9.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10.SiO2的空间构型（熟练掌握） P75 11.硅胶 P76 12.硅酸盐的氧化物表示方法 P77 13.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14.新型陶瓷 P79 15.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P82 16.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17.成盐元素—卤素 P86 18.中毒的处理方法 P91 19.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记 20.SO2、NO2对大气的污染 P93 21.防治酸雨的措施 P94 22.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干） 23.王水 P102 必修2 1.核素与同位素 P9~10 2.人造元素 P18掌握原理和简单的构造 3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图 4.生物体中的能量转化 P34 5.发展中的化学电源 P41~43 6.神奇的催化剂 P45 7.炼铁高炉尾气之迷 P46 8.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P61 9.人造血液P64 10.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11.海水提溴（着重流程的操作方法） 12.自然资源的开源和节流 P86

北京市重点中学排名

北京市重点中学排名,北京市各重点中学学校简介。八十中北京市第八十中学创建于1956年，至今已有近五十年的办学历史，1978年被北京市人民政府确定为北京市重点中学和北京市对外开放单位。八一中学北京市八一中学的前身是中国人民解放军晋察冀军区荣臻学校. 在聂荣臻司令员的关怀下，1947年3月1日创建于河北省阜平县向阳庄（原名：沟槽村），1949年随解放军的胜利步伐进驻北京。北达资源北京市北达资源中学创办于1998年4月，是由北京大学资源集团申办，北大附中承办的一所民办中学，实施校董事会领导下的校长负责制。北大附中北京大学附属中学成立于1960年。作为北京大学“小学―中学―大学―研究生院”四级火箭培养模式的重要组成部分，附中从成立开始就受到北京大学的高度重视和全力扶持。北京八中 1921年，北京八中前身四存中学创建，以“存学、存性、存仁、存治”，为校训，崇尚颜李学。当时学校编制为两个教学班，60余学生。经过85年的发展历程，北京八中已经成长为一所含有高中、初中、超常教育实验班共有学生近3000人的市属高中示范校。北京二中二中分校与北京二中原是一所学校，始建于1724年，为当时的清室八旗左翼宗学，至今已有282年的历史。1999年北京二中实施了初高中分离，形成了初中民办公助体制的北京二中分校和高中公办体制的北京二中。北京四中北京四中创建于1907年，已有近百年的历史，有着极其深厚的教育文化底蕴。90多年以来，培育出了数以万计的卓越人才，其中大多数成为党、政、军领导干部和各行各业的领军人物; 也有不少人成为科学家、文学家、艺术家。北京五中

学校简介北京五中分校是一所纯初中校，成立于1998年5月4日，前身是北京五中初中部，是办学体制改革试点校。北师大二附中北京师大二附中始建于1953年,是一所校园优美,设备先进,师资优秀,校风良好,教学质量高,在社会上享有很高声誉, 北师大附属实验中学北京师范大学附属实验中学是北京市首批示范高中校：学校是国家教育部和北师大进行中学教育改革的实验基地是培养优秀中学生的摇篮，学校的校训是：“诚信、严谨，求是、拓新”学校创建于1917年，前身为师大女附中，有着优良的教育教学传统，以治学严谨，育人有方闻名全国。著名的女科学家郝治纯（中国科学院院士）、胡启恒（原中科院副院长）、陆士嘉、女新闻工作者浦熙修、陈柏生、女将军聂利、女画家肖淑芳等都先后从这里毕业。全国著名学者、教育家马寅初、陈荩民、傅仲荪、程春台、闵嗣鹤，胡洁青等都先后在校任教。北师大附中北京师范大学附属中学，简称北京师大附中，是教育部直属北京师范大学的第一附中，北京首批市级重点中学、北京市首批示范性高中校。北京师大附中始建于1901年，是我国成立最早的公立中学，是我国最著名的中学之一，在海内外享有盛誉朝阳外国语学校北京市朝阳外国语学校是在1998年4月经北京市教委，朝阳区教育委员会批准成立的可寄宿的完全中学。陈经纶中学陈经纶中学分校是北京市朝阳区教委根据[国办发（1998）96号文件的要求，经北京市教委批准于1998年6月成立的一所办学体制改制试验校——民办公助。陈经纶中学分校北京陈经纶中学分校是一所著名的初中体制改革试验校,坐落在朝阳望京小区;这里是育人的沃土,这里是成才的摇篮。... 东直门中学北京东直门中学原名北京市第二女子中学(简称女二中)始建于1935年，是一所悠久的完全中学。文革前是北京市十所重点中学之一。1978年被定为东城区重点中学。

(人教版)高中化学会考知识点总结

（人教版）高中化学会考知识点总结必修一引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作； 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义： 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算； 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用第二章化学物质及变化第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度） 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

化学小高考必背知识点

必修一主题1 化学实验基础知识一、化学实验安全： 1、实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。 2、实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。 2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。 3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。三、常见离子检验

必修一主题2 基本概念一、物质的量 1、物质的量 (1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol (2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2、阿伏加德罗常数 (1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。符号：N A；单位：mol－1 (2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个 (3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A 3、摩尔质量 (1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc

高中化学会考必备知识点 1、化合价常见元素的化合价 2、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2、Fe （OH ）3、Cu （OH ）2等），难电离（H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等），气体（CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等），氧化物（Na 2O 、MgO 、Al 2O 3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断： 1、是否产生沉淀（如：Ba 2+ 和SO 42-，Fe 2+ 和OH -） 2、是否生成弱电解质（如：NH 4+和OH -，H+和CH 3OO -） 3、是否生成气体（如：H +和CO 32-，H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH ）2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论

北京市西城区重点高中2020年高中化学会考复习《化学与生活》课本知识回顾练习(无答案)

北京新西城重点初中校排名

高中会考化学知识点

高中文科化学会考必背知识点

西城区的一流小学排名

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学学业水平考试必背知识点

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

北京市重点中学排名表

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考文科必背知识点

高中化学之回归课本,基础知识大全

北京市重点中学排名

(人教版)高中化学会考知识点总结

化学小高考必背知识点

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc

最新高三化学课本知识分类整理大全