江苏省化学竞赛试题

“南京工业大学·扬子石化”杯

2007年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共15题，共60分）

1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．维生素C的分子式为C6H9O

C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中

D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A B C D

3．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n－。由2个IO62－正八面体共用一个面形成的I x O y n－的化学式为

A．I2O94－B．I2O106－C．I2O118－D．I2O1210－

4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。硫醇是—SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。但是，由于一SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是

A．沸点：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SH

C．水溶性：C2H5SHC2H5OH

5．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是

A．这两种分子均包含四个手性碳原子

B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4

D．“AND”和“EST”化学性质相同

6．下列实验方案合理的是

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3，饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加人适量的过氧化氢水溶液

7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是

A B C D

8．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种

9．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－10．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I －浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的Ⅺ溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，溶液中I －浓度放大为原溶液中I —

浓度的（设前后溶液体积相等）

A ．2倍

B ．4倍

C ．36倍

D ．6倍

11．在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，

有关粒子浓度关系比较正确的 A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有

c (Na +)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H +) B ．在B 点，a >12.5，且有 c (Na +)=c (CH 3COO －)=c (OH －)=c (H +)

C ．在C 点：c (Na +)>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)

D ．在D 点：c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)

12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹

层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或

气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾

石墨的物质，其组成可以是C 8K 、C 12K 、

C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等等。在钾石

墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但

在遇到与金属钾易反应的其他物质时还

会收回。下列分析中正确的是

A ．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B ．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是

C 24K

C ．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C 12K

D ．另有一种灰色的钾石墨C 32K ，其中K 的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K 原子之间的距离为石墨键长的43倍

13．右图为Na 2SO 4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na 2SO 4·10H 2O ）在温度为T 3K 时开始分解为无水

硫酸钠。现有142g 温度为T 2K 的饱和硫酸钠溶液，

当温度降为T 1K 或升为T 4K （T 4>T 3）时析出固体的质量相等，则温度为T 4K 时Na 2SO 4的溶解度为

A ．等于42g

B ．大于42g

C ．小于40g

D ．等于40g 14．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它

以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W 的电力。一极通

人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2－”，下

列对该燃料电池的说法不正确的是

A ．在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极

B ．该电池的总反应是：

C 3H 8+5O 2－→3CO 2+4H 2O

C ．电路中每流过5mol 电子，标准状况下约有5.6L 丙烷被完全氧化

D ．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C 3H 8-2e －+10O 2－=3CO 2+4H 2O

15．某学生用NaHCO ，和KHCO

，组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物

3

123

质的量浓度相等）

则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

二、(本题共3小题，共25分)

16．（5分）将一铅片插入PbCl2：溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是极，其半电池反应为铂电极是极，其半电池反应为，总的电池反应为（用离子方程式表示）。

17．（11分）目前实验室制乙烯通常用95％乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成1,2—二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：

在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约l0mL的无水乙醇和焦磷酸（由两分子磷酸在250℃-280℃脱去—分子水制得）配成的混合溶液，加热到180-190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129-133℃的组分即得到产物1,2—二溴乙烷。

（1）根据实验步骤，写出合成1,2—二溴乙烷的反应方程式：。

（2）写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：。

（3）乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是、。

（4）乙烯与溴反应时，应根据现象，确定反应终点。

（5）如取57.6g无水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g产物。则1,2—二溴乙烷的产率为。

18．（9分）向Cu(NH3)4SO4舶水溶液通入SO2：至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q（化学式NH4CuSO3）。将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。

（1）写出生成Q的化学方程式：；

（2）Q晶体中呈正四面体的原子团是：，Q中（填“有”或“没有”）未成对电子；

（3）溶液C的颜色是色的；金属单质A是色的，其重要用途之一是；

（4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：；

三、(本题共3小题，共28分)

19．（8分）2005年，苏丹红造成了全球性的食品安全事件，被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。苏丹红常见有I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，国际癌症研究机构（1APC）将其归类为三级致癌物。由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆晶等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红I号的分子结构如图1所示。

图1 苏丹红I号的分子结构图2 修饰后的分子结构

（1）苏丹红1分子中的氮原子杂化类型是，其分子中所有原于是否有可能在同一平面（填“是”或“否”)，画出它的两个顺反异构体的结构简式：

、

（2）苏丹红I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会（填“增大”或“减小”），熔点（填“升高”

或“降低”)，原因是。20．（11分）Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。

这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。

制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30％；阴离子为SbCl6－。钠盐B的阴离子和CO

是等电子体。Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含

2

氮质量分数约为93.33％，有一定的危险性。

（1）与Tetraazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义，其化学式为。

（2）已知SbCl6－的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl6－的立体构型为SbCl6－；B的阴离子的立体构型可能为；

（3）B与KNO3混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B分解，产生金属和一种气体；该金属再与KNO3反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。请写出可能发生反应的化学方程式：

①。

②。

（4）硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。请写出反应韵化学方程式，并配平：。Tetraazidomethane、硝化甘油与B均易发生爆炸反应的主要原因是：。21．（9分）艾哈迈德·泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年

诺贝尔化学奖。利用飞秒技术，人们可直接测量在化学反应中最短寿命的过渡态。

人们发现在飞秒化学领域中，有一种无机物(白色钠盐)NaX 。其有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了

若干新概念。已知：①NaX ，溶于水呈中

性。②在NaX 的水溶液中滴加碱性盐NaY

溶液时，溶液变成棕黄色。③若继续加过

量NaY 溶液，溶液又变成无色。④NaX

溶液与FeCl 3溶液作用，溶液变成棕色浑

浊。⑤NaX 溶液与AgNO 3溶液作用，有

黄色沉淀析出。⑥NaY 与浓盐酸反应，有

黄绿色刺激性气体生成。⑦此气体同冷

NaOH 溶液作用，可得到含NaY 的溶液。

在NaX 微粒的反应中（如右图所示），

用飞秒化学实验结果，人们首次证明有化

学键的共振行为。在实时观测中发现，化

学键的转化是沿反应坐标从共价键到离子键（曲线i 、2，文献报道R 1=2.70；

R 2=6.93）。从此实验，人们可以得到动态学的若干关键参数，如化学键断裂的时间、共价键/离子键的偶合量值，反应轨迹的分支等。问题：

（1）NaX *在核间距为多少时，有成钠原子分离?

（2）NaX 和NaY 各是何种物质?

（3）写出下列反应的化学方程式。

② 。

④ 。

⑥ 。

22．（7分）核磁共振氢谱（1HNMR ）是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化

合物分子结构中的等性氢原子在‘HNMR 谱中会给出相应

的峰（信号），峰的强度与H 原于数成正比。例如：乙醛的

1HNMR 谱中有2个信号峰，其强度之比为3:10。

（1）请在右图所示的分子结构中用*标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有 个峰，强度比为 。

（2）某硼烷已知其相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1：2，则该硼烷的分子式是 ，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1mol 液态水可放出722kj 的热量，请写出燃烧的热化学方程式： 。

23．（5分）某一有机物A 可发生下列变化：，已知C 为

羧酸，且C 、E 均不发生银镜反应，则A 的可能结构有 种；C 的结构简式为：

NaX 过渡态分解的飞秒动态学过程示意图

。

24．（10分）结构为的化合物称为酰氯，这类化合物可与胺类化合物（R'NH2）反

应形成酰胺（）。化合物N一丙基一N一[2一(2，4，6一三氯苯氧基)乙基]一1H一咪唑—1—甲酰胺是德国艾格福公司首先开发的一种咪唑类广普杀菌剂，国际通用名为Prochloraz，商品名为Sprotak。它可由下列步骤合成：

根据上述合成步骤回答下列问题：

（1）写出化合物A、B、C的结构简式；

A B C

（2）从经济角度出发，第一步反应中应该过量的反应物的名称。

（3）第一步反应中加入的氢氧化钠和最后一步反应中加入的三乙胺有相似的作用，它们的作用是。

五、（本题共2小题，共15分）

25．（6分）样品A可用于制造各种模型。取9.987mg样品A，加热到128℃左右开始失重，在140℃左右质量为8．420rug（B），再加热到163℃左右又开始失重，在200℃以上质量稳定为7．897mg(C)，继续加热，可得到生石灰CaO。则A、B和C的组成分别是：A 、B 、C ；生石灰CaO 的质量是mg。

26．（9分）氢氧化钙是重要的化工原科、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用来生产圬工灰浆、水泥等。

（1）甲同学测量Ca(OH)2溶度积利用了以下简便方法：将2.00gCa(OH)2加入200mL 蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g。

①以丙酮冲洗沉淀的目的是；

②用这种方法可计算出氢氧化钙的X中值为；

③甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得K中值越（填“大”或“小”）。

（2）以上方法得到的结果误差较大。乙同学查阅文献发现，由于Ca(OH)2的溶解度相对较大，它的溶度积应是其饱和溶液中离子活度幂的乘积。可采用配位滴定法测定Ca2+浓度，酸碱滴定法测定OH－浓度的方法来计算Ca(OH)2的溶度积。乙同学进行了

如下实验：

①移取10.00mL饱和Ca(OH)2澄清溶液放人锥形瓶中，加15mL去离子水和3滴钙指示剂，加2mLl0％NaOH（减小EDTA的副反应，一定量情况下不影响K sp值测定），摇匀，立即用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定（生成1：1的Ca2+－EDTA配合物），溶液变成纯蓝色时，记录所耗EDTA标准溶液体积。

②移取25.00mLCa(OH)2溶液放人锥形

瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/LHCl标准溶液滴定，溶液变成橙色时记录所耗HCl 标准溶液体积。实验数据见右表。

通过该实验计算氢氧化钙的K sp值为多少? 步骤消耗滴定剂体积（mL）步骤①

29.03 29.02 29.04 步骤②

18.72 18.75 18.69

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

2020年江苏省高中化学竞赛试题

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2012江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案)

“吉尔多肽”杯 2012年江苏省“化学与可持续发展”化学活动周·高中化学竞赛试题 考试时间：120分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共30小题，每小题1分，共30分。） 1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染B．温室效应C．水土流失D．农药和化肥污染 2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是 A．硅酸盐B．碳酸盐C．磷酸盐D．硝酸盐 3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸B．Fe(OH)3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液 4．节能减排、低碳生活已经成为时尚。下列举措不符合这一要求的是 A．购物尽量使用可反复使用的布袋B．保持饮水机24小时开启 C．尽量避免使用一次性的餐具D．随手关灯 5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是：①生活污水的任意排放；②海上油轮的原油泄漏；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使用无磷洗衣粉。 A．只有①②③B．只有①②④C．只有③⑤D．只有②③⑤ 6．下列有关物质的应用正确的是 A．用SO2加工银耳，使之更白B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D．用NaHCO3治疗胃酸过多 7．下列说法不正确的是 A．铁盐比铝盐更适合做净水剂B．光导纤维的主要成分是二氧化硅 C．MgO可以做耐火材料D．合金一定比纯金属耐腐蚀 8．对下列事实的解释错误的是 A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 9．下列过程应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉 10．下列化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式： C．CO2的比例模型：D．146C的原子结构示意图： 11．23592U是一种重要的核燃料，下列说法错误的是 A．U元素的相对原子质量为235 B．23592U中的中子数比质子数多51 C．23592U与126C的质量比约为235:12 D．23592U与23892U互为同位素 12．右图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，●和○分 别表示不同的原子。此反应类型不可能是

29届化学竞赛初赛试题、答案及评分标准

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可； 不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。下同。 第2题(12分) 2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂, 分别分离 以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 (1)CaCO3 ( 3.4 ? 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ? 10–9 ) (2)BaSO4 (1.1 ? 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ? 10–10 ) (3)Zn(OH)2 ( 3.0 ? 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ? 10–16) (4)AgCl ( 1.8 ? 10–10 ) 和AgI (8.5 ? 10–17) –22–52 2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为 无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式(c)，指出KI

若上述方程式中，H2O + SO2直接写成H2SO3，也得分。 2-3 分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性，是一种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2-3-1以下哪个结构简式代表聚乙二醇？ 2-3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2-3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 若环氧乙烷、聚乙二醇写成分子式，得0.5分 第3题(10分)

2019年江苏省化学竞赛试题

2019年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N A B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2N A C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01N A D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

2018年化学教师工作计划范文

教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日

2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页

实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页

化学竞赛试题及答案

第一题单项选择题(共25题) 1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( ) [A]. PbCrO4 [B] . Ag2CrO4 [C] . BaCrO4 [D] . CaCrO4 2 .向酸性K2Cr2O7溶液中加入 H2O2,却未观察到蓝色物质生成， 其原因肯定是( [A].未加入乙醚，因 CrO5与乙醚的加合物为蓝色 [B].未加入戊醇，因 醇中显蓝色 [C].未将溶液调至碱性，因 或)H2O2浓度过稀 3 .实验室配制洗液，最好的方法是 ( [A].向饱和 K2Cr2O7溶液中加入浓硫酸 ) CrO5萃取到戊 CrO5在酸性介质中分解 [D].因K2Cr2O7 (和/ ) [B].将 K2Cr2O7溶于热的浓硫酸 [C].将 K2Cr2O7溶于1 : 1硫酸[D].将 K2Cr2O7与浓硫酸共热 4 .滴加0.1mol -L-1 CaCl2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成， 该溶液是() [A] . Na3PO4 [B] . Na2HPO4 [C] . NaH2PO4 5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( [A].将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 口约半厘米处缓慢滴入试剂 [D].以上三种溶液均可 ) [B].将试管倾斜，滴管口距试管 [C].将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D].将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 6 .制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( ) [A].高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 [B].块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 [D].块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 [A].饱和氯化钠和浓硫酸 [B].浓硫酸和饱和氯化钠 [C].氢氧化钙固体和浓硫酸 和氯化钠和氢氧化钙固体 8 .使用煤气灯涉及的操作有： ①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴； 燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 [A].①②③④⑤ [B].②①③④⑤ [C].②③①④⑤ 9 .能将 Cr3+和Zn2+离子分离的溶液是 ( [A] . NaOH [B] . NH3 - H2O [C] . Na2CO3 10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( ) [A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 酸后放入铁钉 [C] . Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2 溶液：将FeCI3溶于稀盐酸 11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 [A].王水 + KCl 12 .向酸性的 ( ) [A] . NaOH 溶液 ( ) [D].③②①④⑤ KI [B]. Cl2 + KCl 溶液中滴加过量的 [B]. KI 溶液 [C].无水 ( ) [D].饱 ④点 ) [D]. NaHC03 [B]. FeSO4 溶液：将 溶于稀硝酸后加入少量 FeSO4溶于稀硫 Hg [D]. FeCl3 ( [C].浓 H2SO4 + KC1O3 H2O2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 [D]. KOH + KC1O3 13 .将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中， 逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 ( [A].粉红 [B].紫色 [C].绿色 14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 [A] . Fe(OH)2 [B] . Ni(OH)2 [C] . Mn (OH)2 15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A] . Fe2O3 [B] . Pb2O3 [C] . Sb2O3 [D]. 16 .向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [C].稀 HNO3 [D] . NaClO 溶液 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温, ) [D].黄色 ( ) [D] . Co(OH)2 Bi2O3 ( )

江苏省高中化学竞赛试题

2009年江苏省化学竞赛试题 （本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；） 第一卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。下列有关说法中，不正确的是 A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化 2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA B．任何条件下，4.6g Na和足量的O2完全反应失去电子数都为0.2NA C．常温条件下，pH＝2的稀醋酸溶液中所含有的H＋离子数大于0.01NA D．加热条件下，0.2mol浓硫酸与足量铜反应生成SO2分子数为0.1NA 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．Ba2＋、Cu2＋、C1－、NO3－B．Ca2＋、A13＋、Br－、ClO－ C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－D．Na＋、K＋、MnO4－、I－ 4．下列实验装置图正确的是 MnO2 A．B．C．D． 5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或 6 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O B．Fe2O3溶于足量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O C．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案 (精校)汇总

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A C．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ．．．的是A．pH=5的溶液中：

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO － )>c (H +)>c (OH － ) B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO － )+c (OH － ) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中： c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH － )=0.1mol·L -1 5．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl － )>c (NH 4+) D ．用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应： SO 2(g)+2OH － (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO － (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl － (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO － (aq)+2OH － (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl － (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3 C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 2 7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁 D ．过量的红磷与氧气 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1mol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－ 、Cl － B ．c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－ C ．K w ／c (OH － )=1×10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl － 、NO 3－ 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则: 1.凡要求计算得,没有计算过程,即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误,扣0、5分,但每大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误得,不得分。 5.方程式不配平不得分。 6.不包括在此标准答案得0、5分得题,可由评分组讨论决定就是否给分。 第1题(15分) 1-1 2011年就是国际化学年,就是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现得两种化学元素得元素符号与中文名称分别就是 与 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量得CuCl 2水溶液,产生白色沉淀。生成白色沉淀得离子方程式就是 ;继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式就是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V 、Gutmann 研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4与NH 3反应合成;A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃得三元化合物B 。A 与B 分子中得中心原子与同种端位原子得核间距几乎相等;B 分子有一根三种轴与3个镜面。画出A 与B 得结构式(明 确示出单键与重键,不在纸面上得键用楔形键表示,非键合电子不必标出)。 1-4 画出Al 2(n-C 4H 9)4H 2与Mg[Al(CH 3)4]2得结构简式。 1-5 已知E ?(FeO 42—/Fe 3+) = 2、20 V ,E ?(FeO 42— /Fe(OH)3) = 0、72 V 。 ① 写出氯气与三氯化铁反应形成高铁酸根得离子方程式。 。 ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解得离子方程式。 。 ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池得电极反应 。 第2题(11分) 2-1 画出2,4-戊二酮得钠盐与Mn 3+形成得电中性配合物得结构式(配体用O O 表示)。 2-2 已知该配合物得磁矩为4、9玻尔磁子,配合物中Mn 得未成对电子数为 。 2-3 回答:该化合物有无手性？为什么？ 2-4 画出2,4戊二酮负离子得结构简式(必须明确其共轭部分),写出其中离域π键得表示符号。 2-5 橙黄色固体配合物A 得名称就是三氯化六氨合钴(Ⅲ),就是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵与过氧化氢混合,以活性炭为催化剂合成得。机理研究发现,反应过程中首先得到Co(NH 3)62+离子,随后发生配体取代反应,得到以新配体为桥键得双核离子B 4+,接着发生桥键断裂,同时2

2015全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2015年“扬子石化杯” 第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营选拔赛试题 注意事项 1. 考试时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 2. 所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。草稿纸另发。不得将任何纸张带入考场。 3. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 4. 姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。 5. 用涂改液涂改的解答无效。 6. 气体常数R A mol-1 第1题（10分）水是由氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。水是生命的源泉，水有许多特别的性质。请回答以下问题： 1-1 氧原子的最外层电子排布为；H2O的几何构型为，其中氧原子的杂化轨道为；H2O的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了。1-2 水分子是分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是。 A. 食盐 B. 酒精 C. 汽油 D. 明矾 第2题（10分）利用SnCl2与K2C2O4溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡(Ⅱ)酸钾的配合物。为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空： 2-1 称取0.1300 g KHC2O4·H2C2O4·2H2O于锥形瓶中，加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4，加热至75～85℃，用KMnO4滴定至终点，消耗20.18 mL，则c(KMnO4)= mol·L－1。 2-2 称取0.1500 g配合物样品于锥形瓶中加50 mL蒸馏水，25 mL 2 mol·L－1 H2SO4。加热至75～85℃，用上述KMnO4溶液滴定至终点，用去20.79 mL。

高考化学最新化学事件相关试题汇总(精编)

全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草 稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 相对原子质量 2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是Am靶得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y。然后Y连续用高能48Ca撞击243 93 发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db的同位素。以X和Y的原子序数为新元素的代号（左上角标注该核素的质量数），写出上述合成新元素X和Y的核反应方程式。 第二题（4分） 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气 会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为 160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。 在这种晶体中，每个氮原子的配位数为；按键型分类 时，属于晶体。这种固体的可能潜在应用 是，这是因 为：。

第三题（6分） 1 2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。 第四题（15分） 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）； 1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。 2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？ 3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。写出化学方程式及B和C的立体结构。 4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。 5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。 第五题（7分） 研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 第六题（6分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 1．画出该新型超导材料的一个晶胞（碳原子用小球，镍原子用大○球，镁原子用大球）。 2．写出该新型超导材料的化学式。 第七题（7分） 用2份等质量的XeF2和XeF4混合物进行如下实验： （1）一份用水处理，得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7 mL（标准状况，下同），其中含O2 22.7 mL，余为Xe。B中的XeO3能氧化30.0mL浓度为0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。 （2）另一份用KI溶液处理，生成的I2被0.200mol/L Na2S2O3滴定，用去Na2S2O3 35.0mL。 求混合物中XeF2和XeF4各自的物质的量。 第八题（8分） 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

化学竞赛有机化学试题含答案

3、以下是心环烯（Corannulene ）的一种合成路线。 （1）写出A~H 代表的反应试剂和条件或化合物结构。（8分） （2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。（6分） S OCl 2 E O O O OH O Br Br Br Br Br Br Br Br 4心环烯（Corannulene ） C D F H 4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearic acid ，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。（11分） A (C 10H 21Br)+ B ( C 7H 11O 4C (1)OH /H 2O (2) H / △ COOH D E F G (C 12H 25Br) Mg H I COOC 2H 5 O J K (1)OH /H 3COOH O tuberculostearic acid

5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）： OCH3C CH O H / Pd+ C H CHO H+493HBr KBH (A)(B) (C)(D)3 (G)(H) (J) +(E) HO H3C OH C19H24O2 C20H26O5C19H24O2 (F) (I) (K) 5-1. 推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）： 5-2. 写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分） 5-3. （E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。（4分） 5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分） 6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。（10分）

2018年江苏省化学竞赛试题(预赛)

2018年江苏省化学竞赛试题 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧” 航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是（）A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆 C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料 2．化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计不能完成的是（） A．用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3 B．用醋酸除去热水瓶中的水垢 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．淀粉溶液具有丁达尔现象 3．下列化学用语或模型表示正确的是（） A．硝基苯的结构简式：O 2 N B．CO2分子比例模型： C．NH4I的电子式：D．NaCl的晶体模型： 4．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼烷。硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法不正确的是（） A．硼烷与水反应是氧化还原反应 B．2B5H9＋12O2＝5B2O3＋9H2O，1mol B5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8个硼原子的巢式硼烷的化学式应为B8H10 D．这类巢式硼烷的通式是B n H n+4 5．二氯化二硫（S2Cl2）广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（） A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．S2Cl2晶体中不存在离子键 C．S2Cl2与水反应后生成的气体难溶于水 D．S2Cl2在熔融状态下能导电 6．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日宣布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是（） A．111号元素是第六周期、第ⅣA的金属元素 B．111号元素为过渡元素 C．111号元素为非金属元素

高一化学竞赛试题及答案

高一化学竞赛试题 （考试总分：100分考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项 符合题意。) 1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( ) A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F－还原 D．HCN的电子式为 2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=== F e(OH)3↓ C Ba2＋、HCO3－、Cl－NaOH溶液HCO3－＋OH－=== C O32－＋H2O D Ag＋、F－、NO3－过量浓氨水Ag＋＋OH－=== A gOH↓ 3．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3＋H2O →NO＋HNO3＋HF。下列有关该反应的说法正确的是（） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 C．若生成 1 mol HNO3，转移4N A个电子 D．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到 2.464 L气体 4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状态时，等质量 的氢气与氦气的混合气体的是（） A．B．C．D． 5．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与 1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．3.2 g B．1.6 g

扬子石化杯第24届全国高中学生化学竞赛江苏赛区初赛试题及答案

“扬子石化杯” 第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题 （本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12N－14O－16Na－23P－31S－32Ca－40 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4 分，共60分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化 C．2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 2．下列说法中，正确的是 ①同种元素的原子的性质相同 ②能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0 ③胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 ④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 ⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 ⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A．①③④B．①④⑥C．②⑤D．①⑤ 3．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A．B．C．D． 4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N A B．只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1mol C．62g白磷中含P－P键为3N A D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N A 5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－ B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋ C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－ D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 A．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子

2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案

“仪征化纤白斯特杯” xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题 相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti： 47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9 Ba：137.3 1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A．他们的研究和化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次 2．下列物质中，可溶于水的是( ) A．胆固醇： B．芬必得： C．保幼激素JH-I： D．维生素C： 3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。下列对此反应的叙述中正确的是( ) A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行 B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑ D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸