2017届用高三化学平衡试题汇总
高三化学平衡汇编
1.某温度下，2 L 密闭容器中加入4 mol A 和2 mol B 发生反应:3A(g)＋2B(g)4C(l)＋2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6mol 。下列说法正确的是
A.反应的化学平衡常数表为K ＝c 4(C)c 2(D)
c 3(A)c 2(B)
B.增大压强，平衡右移，K 平衡增大
C.B 的平衡转化率是40%
D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C ，υ正、υ逆均增大 2．一定条件下，在体积为2L 的密闭容器中，3mol X 和3molY 发生反应：
3X(g)+Y(g) 2Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.4mol Z 。下列说法正确的是
A ．60s 内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L ·s) ， X 的转化率为80%
B ．其它条件不变，将容器体积变为4L ，Z 的平衡浓度变为原来的
12
C ．其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的0H ?>
D ．其它条件不变，若初始投入2mol X 和2molY ，则物质Y 的转化率减小 3. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO 2(g) H =a kJ/mol （a >0），该温
度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L ，则c(CO2)=0.0263 mol/L
4．在2L 密闭容器中，加入X 和Y 各4mol ，一定条件下发生化学反应：
2X （g ）+ 2Y （g ） Z （g ）+2 W （g ） △H <0， 反应进行到5s 时测得X 的转化率为25%， 10 s 后达到化学平衡，测得Z 的浓度为0.5mol/L ，则下列说法正确的是 A ．5s 内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L ·s) B ．该反应的平衡常数数值为0.5
C ．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D ．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 5．已知：可逆反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N 2(g) 和3mol H 2(g) ，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q 1kJ 。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH 3(g) 并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q 2kJ ，若Q 1＝3Q 2。下列叙述中正确的是 A ．达平衡时甲中N 2的转化率为75％
B ．达平衡时甲、乙中NH 3的体积分数乙＞甲
C ．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN 2(g) 、0.75molH 2(g)和1.5molNH 3(g) ，平衡向生成N 2的方向移动
D ．乙中反应的热化学方程式为2NH 3(g)N 2(g)+3H 2(g) △H ＝＋Q 2kJ/mol 6．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N 2O 5（g
） 4NO 2（g ）+ O 2（g ） △H >0
T 1下列说法不正确．．．
的是 A ．500s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3
mol/(L · s)
B ．T 1温度下的平衡常数为K 1 =125，1000s 时转化率为50%
C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1000s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 mol/L ，则T 1 D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 3温度下的平衡常数为K 3，若K 1> K 3，则T 1 >T 3 7.一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应 3X(g) Y(g) + Z(g) △H <0，反应一定时间后改变某．一个．．外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是 A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L ·min) B ．5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C ．15 min 时改变的条件不可能是升高温度 D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 % 8．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H=－49.0kJ/mol 测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．0~10min 内v (H 2)=0.3mol/(L ·min) B ．T ℃时，平衡常数27 1 K ，CO 2和H 2的转化率相等 C ．T ℃时，上述反应中有64g CH 3OH 生成，同时放出98.0kJ 的热量 D ．达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率 9．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I 3－ (aq)， 某I 2、KI 混合溶液中， c (I 3－)与温度T A ．反应 I 2(aq)＋I －(aq)I 3－ (aq) ΔH ＞0 B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2， 则K 2＞K 1 C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有υ正 ＞υ逆 D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高 10. 已知可逆反应：2NO 2(g) 2O 4(g)中，NO 2、N 2O 4关系：v (NO 2)=k 1·c 2(NO 2)，v (N 2O 4)=k 2·c (N 2O 4)（其中k 1、k 2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是 A ．图中A 点对应的状态表示该反应达到化学平衡 B ．若某温度时k 1=k 2，则该温度下反应的平衡常数K =0.5 C. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，平衡时：c (NO 2)+c 2(N 2O 4)=1 mol ·L -1 D. 在1L 密闭容器中充入1 mol NO 2，当c (NO 2)=c 2(N 2O 4)时，NO 2的转化率是33.3% 11. 在密闭容器中发生反应：X ＋3Y 2Z （该反应放热），其中Z 呈气态，且Z 在平衡混合气中的体积分数(Z%) 与温度（T ）、压强（P ）的关系如图。下列判断正确的是 A. T 1大于T 2 B. Y 一定呈气态 C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D. 当n (X):n (Y):n (Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态 12.反应2NO 2(g)N 2O 4(g)；△H= -57 kJ ·mol －1 ，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.由状态B 到状态A ，可以用加热的方法 B.A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C.A 、C 两点的反应速率：A>C D.A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 13．已知 (CH 3COOH)2(g)2CH 3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M ）随温度（t ）第12题 A N 2O 4 NO 2 v 消耗 c O 的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A ．该过程的ΔH ＜0 B ．平衡常数：K (a)＝K (b)＜K (c) C ．气体压强：P (a) < P (b)＝P (c) D ．当M ＝80 时， (CH 3COOH)2(g)与 CH 3COOH(g)物质的量之比为1︰1 14. T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2 (g) 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A. 反应开始至a 点时v (H 2)＝1 mol ·L -1·min -1 B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应 ? H ＞0 C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 15．一定条件下，在绝热恒容．．．．2L 密闭容器中进行反应： N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0， 若反应过程中n （H 2）和n （NH 3）随时间变化的关系如下图所示， 则下列有关叙述中一定正确的是 A ．a 点表示NH 3生成速率与NH 3分解速率相等 B ．b 点和c 点H 2的转化率相等 C ．若在t 1时刻再充入一定量H 2，达平衡时化学平衡常数不变 D ．若在t 2时刻再充入一定量He ，达平衡时C （H 2）小于0.4mol/L 16. 炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得。现将焦炭和CO 2放入体积为2L 的密闭 容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO 22CO(g) ΔH = Q kJ/mol 。 右图为CO 2、CO 的物质的量n 随时间t 的变化关系图下列说法正确的是： A ．0~1min ，υ(CO)=1 mol/(L ·min)；1~3min 时，υ(CO)= υ(CO 2) B ．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 C ．3min 时温度由T 1升高到T 2，则Q ＞0，再达平衡时 D ．5min 时再充入一定量的CO ，a 、b 分别曲线表示n (CO) 、n (CO 2)的变化 17．光气(COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl 2的分解反应为： COCl 2(g)Cl 2(g)＋CO(g) ΔH ＝+108 kJ ·mol -1 。该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。下列叙述中，正确的是（ ） n (H 2)/mol t /min (8,2) (1,6) a b c 2 4 6 8 2 4 6 8 Ⅰ Ⅱ A ．反应在8 min 时的平衡常数小于2 min 时的平衡常数 B ．COCl 2的平均反应速率 C ．该反应在13 min 时与8 min 时比较，气体的平均相对分子质量减小 D ．与10 min 时相比，10 min 后的CO 气体物质的量减少 18．反应aA(g)＋bB(g) C(g)( △H ＜0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I 、II 、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．． 的是 A ．反应的化学方程式中，a : b : c ＝1 : 3 : 2 B ．A 的平均反应速率v Ⅰ(A)、v Ⅱ(A)、v Ⅲ(A)，最大的是v Ⅰ(A) C ．第II 阶段反应温度小于第III 阶段反应温度 D ．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C 19．在容积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，在温度500℃时发生反应： CO 2（g ）+ 3H 2（g ）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） △H<0。CH 3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 A ．从反应开始到10分钟时，H 2的平均反应速率v(H 2)＝0.15 mol/(L ·min) B ．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D ．从开始到25分钟，CO 2的转化率是70% 20．用CO 合成甲醇（CH 3OH ）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料， 测得CO A ．温度： T 1＞T 2＞T 3 B ．正反应速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ (d) C ．平衡常数： K (a)＞K (c) K (b)=K (d) D ．平均摩尔质量： M (a)＜M (c) M (b)＞M (d) 21. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应： 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) H ＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol 时，反应达到平衡，SO 2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是 A ．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO 2的转化率增大 B ．反应开始时，向容器中通入的SO 2的物质的量是0.7 mol C ．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D ．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol 气体 22．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B ，发生反应如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确 的是 A ．实验III B ．实验放出的热量关系为b>2a C ．实验III 在30min 达到平衡时的速率v (A)为0.005mol ·L -1·min -1 D ．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 23. PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。将PCl 3(g) 和Cl 2(g)充入体积不变的2 L 密闭容器中，在一定条件下发生 下述反应，并于10 min 时达到平衡：PCl 3(g) + Cl 2(g) PCl 5(g) 有关数据如下：下列判断不正确．．．的是 A. 10 min 内，v (Cl 2) = 0.04 mol/(L ·min) B. 当容器中Cl 2为1.2 mol 时，反应达到平衡 C. 升高温度(T 1＜T 2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl 3的 D. 平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 molCl 2，在相同条件下再达平衡时，c (PCl 5)＜0.2 mol/L 24．已知：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) ΔH ＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L 的密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400 B ．平衡时，c (CH 3OCH 3)＝1.6 mol/L C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D. 平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH ，达新平衡后CH 3OH 转化率增大 25．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。 A ．放出热量关系：a < b < 92.4 B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D ．N 2的转化率：② > ① > ③ 26．已知： H 2(g) +I 2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol 。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物， 2 A ．平衡时，乙中H 2的转化率是甲中的2倍 B ．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C ．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D ．该温度下，反应的平衡常数K =0.25 27．已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ?H ＝– 41 kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下： ．．． A ．容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为80% B ．容器①中 CO 的转化率等于容器②中CO 2的转化率 C ．平衡时，两容器中CO 2的浓度相等 D ．容器①中CO 反应速率等于H 2O 的反应速率 28.CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0 800℃时达到平衡状态，K =1.0。 ①该反应的平衡常数表达式为 。②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ； 容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“>”、“=”或“<”） ③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。 填空题1．为减小CO 2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO 2创新利用的研究。 （1）① 把含有较高浓度CO 2的空气通入饱和K 2CO 3溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO 2气体。 写出②中反应的化学方程式 。 （2）如将CO 2与H 2 以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A ．烷烃 B ．烯烃 C ．炔烃 D ．苯的同系物 ② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L 的密闭容器中，充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H 23OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ/mol 。 测得CO 2(g)和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，v (H 2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n (CH 3OH)增大的措施有 。 （3）如将CO 2与H 2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。 已知： CH 4 (g) + 2O 2(g) CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH 1＝― 890.3 kJ/mol H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol 则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是 。 （4）某同学用沉淀法 测定含有较高浓度CO 2的空气中CO 2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。 sp 吸收CO 2最合适的试剂是 [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。 2．（14分） 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将一定量的N 2(g)和H 2(g)放入1L 的密闭容器中，在500℃、2 ×10 7 Pa 下达到平衡，测得N 2为0.1 mol ，H 2为0.3 mol ，NH 3为0.1 mol 。该条件下H 2的转化率为 。 ③欲提高②容器中 H 2的转化率，下列措施可行的是 。 A ．向容器中按原比例再充入原料气 B ．向容器中再充入惰 性气体 C ．改变反应的催化剂 D ．液化生成物分离出氨 ⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传导H + ），从而实现了高转化率 的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。 ⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N 2在催化232）表面与水发生下列反应： 进一步研究NH 3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： a_ 0②已知 则 ⑷ NH 4Cl 溶液呈酸性，这是由于NH 4水解的缘故。则NH 4Cl 在重水（D 2O ）中水解的离子方程式是 3．（14分）甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问 题： （1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知： 4NH 3(g) +3O 2(g) ；△H = a kJ/mol ；△H =－92.4 kJ/mol 2NH 3(g)△H =－92.4 kJ/mol △H =－92.4 kJ/mol 2NH 3(g) ；△H =－92.4 kJ/mol △H =－92.4 kJ/mol ；△H =－92.4 kJ/mol 4NH 3(g) + 3O 2(g) ；△H = kJ/mol O 2(g)+2H 2(g) 2H 2O(l)△H =－92.4 kJ/mol △H =－92.4 kJ/mol ；△H =－571.6 kJ/mol 反应过程（2）是 反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO 2生成H 2O （g ）、 N 2和CO 2时的热化学方程式是 。 （2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl 4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应： CCl 4（g ）+H 2（g ） CHCl 3（g ）+HCl （g ），使CCl 4转化为重要的化工原料氯仿 (CHCl 3)（不考虑副反应）。 ①此反应在110℃时平衡常数为 。 ②实验l 中，CCl 4的转化率为 。 ③判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”），理由是 。 ④为提高实验3中CCl 4的转化率，可采取的措施是 。 a ．使用高效催化剂 b ．向容器中再投入1mol CCl 4和1mol H 2 c ．温度升高到200℃ d ．向容器中再投入1mol HCl e ．向容器中再投入1mol H 2 4．（15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。 （1）在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出241.8kJ 的热量，其热化学方程式为 。 又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol ②CO(g) + 2 1 O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 焦炭与水蒸气反应是将固 体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。 （2）CO 可以与H 2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0 800℃时达到平衡状态，K =1.0。 ①该反应的平衡常数表达式为 。②平衡时，甲容器中CO 的转化率是 ； 容器中CO 的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“>”、“=”或“<”） ③丙容器中，通过改变温度，使CO 的平衡转化率升高，则温度 （填“升高”或“降低”）。 5．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH 3，放出92.2 kJ 热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是_______ 。 ② 若起始时向容器内放入2 mol N 2和6 mol H 2，达平衡后放出的热量为Q ，则 Q （填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ 。 ③ 已知： 1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ 。 （2）工业生产尿素的原理是以NH 3和CO 2为原料合成尿素[CO(NH 2)2]，反应的化学方程式为2NH 3 (g)+ CO 2 (g) CO(NH 2)2 (l) + H 2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： ①焓变ΔH （填“>”、“<”或“=”）_______0。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH 3和CO 2的物质的量之比（氨碳比）32(NH )(CO ) n x n =，下图是氨碳比（x ） 与CO 2平衡转化率（α）的关系。α随着x 增大而增大的原因是_______。 ③ 上图中的B 点处，NH 3的平衡转化率为_______。 6. （15分）SO 2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO 2、N 2、O 2、粉尘）中SO 2的方法。 （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO 2的烟气，流程如下： ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ； ②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ （25 ℃、101 kPa ），反应的热化学方程式是 ； ③上述流程中循环利用的物质是 。 （2）方法二：利用FeCl 3溶液的氧化性吸收烟气中的SO 2。 ① 该反应的离子方程式是 （反应a ）。为验证该反应，同学们将SO 2通入 0.05 mol ·L -1 FeCl 3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 ② 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体； ③ 根据反应b ，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； ④ 经讨论后得出结论：FeCl 3溶液和SO 2反应过程中，反应a 、b 在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO 2通入FeCl 3溶液中产生上述现象的原因是 。 7. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。 烟气 （1 （2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的 知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。 （3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用 相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。 ①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、 “<”或“=”）。 ②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨 反应的化学平衡常数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③在250℃、1.0×104 kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后 1位）。 （4）NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 8. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) △H ＝－41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、 “小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （2）容器①中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。 （3）计算容器②中反应的平衡常数K = 。 （4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a ．平衡时，两容器中H 2的体积分数相等 b ．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d ．容器①中，反应的化学反应速率为： （5）已知：2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ΔH ＝－484 kJ/mol ，写出CO 完全燃 烧生成CO 2 的热化学方程式： 。 （6）容器①中反应进行到t min 时，测得混合气体中CO 2的物质的量为0.6 mol 。若用 200 mL 5 mol/L 的NaOH 溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方 程式表示） 。 9.（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 min) /(4)(12 ?=L mol Vt O H υ2 平衡混合 物中氨的体积分数 p 1：3.0×104 kPa p 2：1.0×104 kPa p 3：1.0×103 kPa p 1 p 2 p 3 A B · · 已知① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol ② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol 则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。 （2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是。（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体 1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。 （4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 ①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为。 ②实验2中的平衡常数是（计算结果保留两位小数）。 ③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。 ④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）， 则a、b应满足的关系是（用含a、b的数学式表示）。 NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为。 （5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属 铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程 式为。 10．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 （2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 a. 用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 （3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2。 Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素： 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH = - 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ΔH = + 28.5 kJ/mol ① 尿素释放出NH3的热化学方程式是 ①写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： ①曲线a 对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。 ②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。 ② 900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。发生的主要反应是_____。 ③曲线a中， NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为 ____ mg/(m3·s) 。 11．（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。 ①其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为10 L），10min末有0.1mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _________mol/(L·min)。 （2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①P1_________P2（填“＜”、“＞”或“=”）。 ②在100℃、P1压强下，该反应的平衡常数为_________（用含a、V的代数式表示）。 ③在其它条件不变的情况下，反应室2再增加a mol CO 与2a mol H 2，达到新平衡时，CO 的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）CH 3OH 与O 2组成燃料电池，电解质溶液为NaOH 溶液，则其负极的电极反应方程式为_________。 选择题答案： 1-5 C D D B A 6-10 C C D C B 11-15 B A C A B 16-20 C B C B C 21-25 B B C B A 26-27 D C 填空题答案 1．（16分）（1）② 2KHCO 3 △ K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ （2）① B ② v (H 2)＝0.24 mol/(L ·min) 80% 降低温度（或加压或增大H 2的量等） （3）CO 2(g) + 4H 2(g) CH 3OH (g)+ 2H 2O(l) ΔH 1＝ +318.7 kJ/mol （4）Ba(OH)2 BaCO 3的质量 2．（14分，每空2分)⑴ ①减小 ② 33.3% ③ A D ⑵ N 2 + 6H + + 6e - = 2NH 3 ⑶ ①大于 ②+1530.0 ⑷ NH + 4+ D 2O NH 3·HDO + D + 3．（14分）（每空2分） （1）吸热 2CH 4(g) + 4NO 2(g) ＝2CO 2(g) +2N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH ＝－1734 kJ/mol （2）①1 ② 60% ③ 放热 温度降低时，CHCl 3物质的量增加，平衡正移，所以正向放热(或温度为100℃时，K =2.25，大于110℃时的平衡常数，所以该反应为放热反应) ④ e 4．（15分） （1）H 2(g) + 2 1 O 2(g) ==== H 2O(g) ΔH = -241.8 kJ/mol +131.3 （2）①) ()() ()(222O H c CO c H c CO c K ??= ②50% > = ③ 降低 5．（12分，每空2分） （1）① N 2(g)+3H 23(g) ΔH = –92.2 kJ/mol （条件不写也得分） ② < ③（2）① < ②c (NH 4)增大，平衡正向移动 ③32% 6.（共15分）（1）① SO 2＋OH －＝HSO 3－ ② H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) H ＝-184.6 kJ ·mol -1 ③ NaCl 溶液 （2）① 2Fe 3+＋SO 2＋2H 2O ＝2Fe 2+＋SO 42-＋4H + ② 丁达尔效应 ③ 加入铁粉时发生反应2Fe 3+＋Fe ＝3Fe 2+，c (Fe 3+ )减小，使反应b 逆向移动 ④由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象7．（16分） （1）CH4 + H2O 高温 CO + 3H2 （2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移 ．．．．．．．．．．．．，有利于氨生成 （3）① < ②不变③ 66.7% （3分） （4）2NH3(g) + CO2(g) === CO(NH2)2(s) + H2O(l) △H = -134 kJ/mol （5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2Cu(NH3)42+ + 4OH- 8．（14分） （1）小于（答“<”不扣分） （2）80 （3）1（3分）（4）a （5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol （3分） （未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分） （6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O 9．（14分）（1）△H＝－890.3KJ/mol （2分） （2）O2 + 4e_ + 2H2O ＝ 4OH－（2分） （3）2Cl － + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH－（2分） 13 （2分） （4）① 0.16 mol?(L?min) -1（1分）② 0.17 （2分） ③放（1分）④ b=2a （2分） 10．（14分） （1）2NO + O2 == 2NO2、 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分） （2）a b （1分） （3）Ⅰ．① CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分） ②升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升 高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）Ⅱ．① 3:1 （1分） ② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2（2分） ③ 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）④ 1.5×10-4 （2分） 11．（1）①减小 ②0.003 （2）①＜ ②V 2/ a 2 ③增大不变 （3）CH4O+8OH—-6e—=CO32—+6H2O。(2分) 催化剂 高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( ) A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( ) 化学平衡: 1、反应:4NH3+5O2===4NO+6H2O,在5L得密闭容器中进行,半分钟后,NO得物质得量增加 了0、3mol,则此反应得平均速率表示正确得就是( ) A、v(O2)=0、01mol?L-1?s-1 B、v(NO)=0、008mol?L-1?s-1 C、v(H2O)=0、003mol?L-1?s-1 D、v(NH3)=0、004mol?L-1?s-1 2、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大得就是( ) A.碘蒸气与氢气化合生成碘化氢 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C.二氧化碳通入澄清石灰水 D.氨得催化氧化反应 3.下列表格中得各种情况,可以用下面对应选项中得曲线表示得就是( ) 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近得金属与水反应 反应 速率 K Na B 4 mL 0、01 mol/L得KMnO4溶液, 分别与不同浓度得H2C2O4(草酸) 溶液各2 mL反应 0、1 mol/L得 H2C2O4溶液 0、2 mol/L得H2C2O4 溶液C 5 mL 0、1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0、1 mol/L H2SO4溶液反应 热水冷水D 5 mL 4%得过氧化氢溶液分解放出 O2 无MnO2粉末加MnO2粉末 A. B. C. D、 4.(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应() X g4()() Y g Z g +,0 H ?<,在某温度时X 得浓度随时间变化得曲线: 下列有关该反应得描述正确得就是( ) A、第6min后,反应就终止了 B、X得平衡转化率为85% C、若升高温度,X得平衡转化率将大于85% D、若降低温度,v正与v逆将以同样倍数减少 化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 高三二轮专题复习教学设计 化学平衡常数 考纲要求： （6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 高考分析： 化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。 学情分析： 从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。 复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。 教学过程： 1.展示考纲要求： 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 讲解： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。 C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y?2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。 答案 C 综合提升 5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) ?CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是() A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 答案 C 6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) ?Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化 后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10 11转化为Cr2O 2－ 7 。下列说法中不 正确的是() A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析 1 L溶液中n(Cr)＝ 28.6 g 52 g·mol－1 ＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝ 化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 化学平衡图像 1．在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P，则正反应是放热反应的图为（） 2．如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（） 3．用来表示可逆反应：2A （g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是（） 5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 专题十八化学反应速率及化学平衡（两课时） 【考试说明】 １、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。 ２、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。 ３、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ４、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 ５、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。 7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 【要点精讲】 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 １、概念： ２、计算公式：３、单位： ４、注意点：（１）固体或纯液体（不是溶液）的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 （２）化学反应速率均用正值表示。 （３）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。 【典例１】将４mol A气体和２mol B气体在２L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：２A（g）+B（g）２C（g）。若经２s后测得C的浓度为0．6 mol·L—１，现有下列几种说法： １用物质A表示的反应平均速率为0．３mol·L—１·s—１２２ s时物质B的浓度为0．7 mol·L—１３用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L—１·s—１４２ s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（） A．１２B．１４C．２３D．３４ 【典例２】反应A（气）＋３B（气）２C（气）＋２D（气）在四种不同情况下的反应速率分别如 化学平衡图像 1．在A （g ）＋B （g ）＝C （g ）＋D （g ）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为（ ） 2．如图所示，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0，在不同温度、不同压强（P 1＞P 2）下达到平衡时，混合气中SO 3的体积φ（SO 3）随温度变化的曲线应为（ ） 3．用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ）（正反应放热）的正确图象是 下图中的（ ） 4．对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)（正反应放热），下列图象中正 确的是（ ） 5．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ） A ．在（t 1＋10）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B ． t 1＋10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C ．T ℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L —1 A 0.1 mol·L —1 B 和0.4 mol·L —1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增 大 6．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A% 和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （） A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该 反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向 移动 7．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）； ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与 反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间 是（） A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6 8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之 比n x/n y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示 为（） A．2X＋Y3Z B．3X＋2Y2Z C．X＋3Y Z D．3X＋Y Z 9．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温 度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条 件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 10．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 高三化学一轮复习——化学平衡 一、化学平衡的概念： 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。 3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 二、化学平衡的移动——勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 【例1】下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态（） A. 1个N≡ N键断裂的同时，有3个H - N键形成。 B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。 C . 1个N≡ N 断裂的同时，有6个H - N 键断裂。 D. 1个N≡ N 键断裂的同时，有6个H - N 键形成。 【例2】 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2+O 22SO 3已达平衡状态 的标志是 A.容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2：1：2 B.SO 2 和SO 3的物质的量浓度相等 C .反应容器内压强不随时间变化而变化 D .单位时间内生成2molSO 3 时，即生成1molO 2 【例3】可逆反应： 3A （g ） 3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升 高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是 A ． B 和 C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若C 为固体，则B 一定是气体 D ．B 和C 可能都是气体 【例4】密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测 得A 的浓度为0.50mol·L － 1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30mol·L -1，有关叙述不正确的是（ ）。 A ．平衡一定向右移动 B ．B 的转化率降低 C ． D ．C 的体积分数降低 【高考真题】 【例1】（08上海，25）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O 2(g)错误！未找到引用源。2NO (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： ⑴ 出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：300C K ?＞350C K ?，则该反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。用O 2表 示从0~2s 内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a ．v(NO 2)=2v(O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 错误！未指定书签。逆错误！未找到引用源。 (NO)=2v 错误！未指定书签。正 (O 2) d ．容器内密度保持不变 ⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 化学平衡： 1.反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增 加了，则此反应的平均速率表示正确的是（） （O2）=L-1s-1 （NO）=L-1s-1 （H2O）=L-1s-1 （NH3）=L-1s-1 2、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是() A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水 D．氨的催化氧化反应 3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是() 选项反应纵坐标甲乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 反应 速率K Na B L的KMnO4溶液，分别和不同浓 度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反 应 L的H2C2O4 溶液 L的H2C2O4溶液 C LNa2S2O3溶液和LH2SO4溶液反 应 热水冷水 D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放 出O2 无MnO2粉末加MnO2粉末 4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应() X g4()() Y g Z g +，0 H ?<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是（） A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少 5：在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的 标志是（） A. C 的生成速率与C 分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolB C. A 、B 、C 的浓度不再变化 D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:2 6：下列不能用勒夏特列原理解释的是() ①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下 ④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出 ⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7：N 2+3H 2 2NH 3的K 1值 与1/2N 2+3/2H 2 NH 3的K 2值关系 8.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能 力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO ，37 ℃时，该 反应的平衡常数K=220。HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误．．的是() 与HbO 2反应的平衡常数K= 22(O )(HbCO) (CO)(HbO ) c c c c ?? B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少 C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损 化学平衡 一、考纲要求 1．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能够正确计算化学反应转化率。 （2）了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 （3）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 （4）掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 二、近年考情 1．【2017新课标1卷28题】 近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 （3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g) COS(g)+H 2O(g)。在610K 时，将 与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。 ①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。 ②在620K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的?H _____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2SB ．CO 2C ．COSD ．N 2 【答案】（3）① ×10–3 ②>> ③B 【解析】 由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数 3222222(COS)(H O)(COS)(H O)0.010.01 2.810(H S)c(CO )(H S)(CO )(0.400.01)(0.100.01) c c n n K c n n -???= ===???--； ②根据题目提供的数据可知温度由610K 升高到620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由变为，所以H 2S 的转化率增大。α2>α1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动， 实用文档 文案大全化学平衡 一、考纲要求 1．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能够正确计算化学反应转化率。 （2）了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 （3）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 （4）掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 二、近年考情 1．【2017新课标1卷28题】 近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。 ②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”） ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 【答案】（3）①2.5 2.8×10–3②> > ③B 【解析】 1?2?1??． 实用文档 文案大全 高三化学化学平衡常数复习题 1、下列有关平衡常数的说法正确的是（） A．已知K= c2(CO2)?c6(H2) c3(H2O)?c(CH3CH2OH) ，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g） B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数K a将变大 C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，K w变大 D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 答案 A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，已知K= C2(CO2)?C6(H2) C3(H2O)?C(CH3CH2OH) ，则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A错误；B．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数K a变大，故B正确；C．K w只受温度的影响，温度不变，K w不变，故C错误； D．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误． 故选B． 2、反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mo l．过程中的能量变化如图所 示，回答下列问题． （1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”） （2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增 大”“减小”“不变”），原因是______ （3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1______，△H的变化是： △H______（填“增大”“减小”“不变”）． （4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）后______2c （A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始 时的8倍，则可能的原因是______． 2019年高考化学化学平衡常数知识点总结 1、化学平衡常数 (1)化学平衡常数的数学表达式 (2)化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度 ' 生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)：α= ×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时：恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2 (4)计算模式 浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始m n O O $ 转化ax bx cx dx 平衡m-ax n-bx cx dx α(A)=(ax/m)×100% ω(C)= ×100% (3)化学平衡计算的关键是准确掌握相关的基本概念及它们相互之间的关系。化学平衡的计算步骤，通常是先写出有关的化学方程式，列出反应起始时或平衡时有关物质的浓度或物质的量，然后再通过相关的转换，分别求出其他物质的浓度或物质的量和转化率。概括为：建立解题模式、确立平衡状态方程。说明： ①反应起始时，反应物和生成物可能同时存在; ②由于起始浓度是人为控制的，故不同的物质起始浓度不一定是化学计量数比，若反应物起始浓度呈现计量数比，则隐含反应物转化率相等，且平衡时反应物的浓度成计量数比的条件。 ③起始浓度，平衡浓度不一定呈现计量数比，但物质之间是按计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化一定成计量数比，这是计算的关键。 专题五化学平衡 一、化学反应速率 化学反应速率的计算式：v = 注意： ①同一化学反应在同一时间间隔内，用不同的物质表示化学反应反应速率时，速率的数值不一定相等，但这 些数值表示的意义相同（即反应的快慢程度相同），且化学反应速率的数值之比等于系数之比。 ②该公式计算出的化学反应反应速率，是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 ③化学反应速率是有单位的，常用单位是等。 ④化学反应速率没有负值。 ⑤固体和纯液体参加化学反应时，由于无浓度变化，故不能用于表示化学反应速率。二、 影响化学反应速率的条件 1、内因：物质性质（主要因素） 2、化学反应的有效碰撞理论要点 （1）反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。 （2）能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。 （3）能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。 （4）只有活化分子之间采取合适取向进行的碰撞才是有效碰撞。 （5）单位体积内有效碰撞越多化学反应速率越快 2、外因：外界条件，主要有浓度、温度、压强、催化剂等。 （1）浓度对化学反应速率的影响 影响规律：当其它条件不变时，增加反应物浓度，化学反应速率加快。 浓度影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，即单位体积内的活化分子的数目与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积 内的分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率必然增大。 注意： ①一般来说，反应物处于溶液或气体状态下，才能改变其浓度，当反应物处于固体或纯液体状态下，增 加或减少它们的量，不能改变其浓度，即不影响其化学反应的速率。 ②固体反应物表面积的大小将影响化学反应速率，固体的颗粒越小，表面积越大，化学反应速率越快。（2）压强对化学反应速率的影响 影响规律：当其它条件不变时，有气体参加的反应，增大压强，反应物浓度增大，化学反应速率增大。注意： ①压强的改变必须引起参加反应的物质的浓度变化，才能改变化学反应速率。 ②如果参加反应的物质是固体或液体时，压强的改变对反应物的浓度基本无影响，因此压强的改变不影 响固体和液体化学反应的速率。 ③恒温恒容的反应体系中，充入不参与反应的气体（如希有气体等），虽反应体系的压强增大，但反 应物的浓度无变化，因而其化学反应速率不变。 ④恒温恒压体系中，充入不参与反应的气体（如希有气体等），虽反应体系的压强不变，但反应体系 的体积膨胀，故造成反应物的浓度减小，因而其化学反应速率减慢。 （3）温度对化学反应速率的影响 温度对化学速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。 温度影响化学速率的原因：(1)浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低 的分子变成了活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞的次数增多，化学反应速率增大。 (2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，有效碰撞的次数也相应 增多，化学反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)
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