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硅、氯、氮、硫方程式

Si(粗)+2Cl 2 △

SiCl 4 SiCl 4+2H 2

△

Si(纯)+4HCl

Si(粉)+O 2

△

SiO 2 Si+C

△

siC(金刚砂) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2

SiO 2

2C+SiO 2 △

Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO 2

电炉

SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2

点燃

2MgO+Si

4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2

△

Si+2H 2O SiO 2+2Mg △

2MgO+Si SiO 2+CaO

高温

CaSiO 3

SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO 2+Na 2CO 3

高温

Na 2SiO 3+CO 2

SiO 2+CaCO 3

高温

CaSiO 3+CO 2

2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O

Cl 2 +H 2 ＝2HCl (光照或点燃) Cl 2 +2Na 2NaCl

3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl 2

+PCl 3 PCl 5

3Cl 2 +2Fe

2FeCl 3 Cl 2+Cu

CuCl 2

Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2 Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I 2 * 5Cl 2+I 2+6H 2O ＝2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na 2S ＝2NaCl+S ↓ Cl 2 +H 2S ＝2HCl+S ↓

Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl Cl 2+H 2SO 3+ H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O 2 ＝2HCl+O 2

Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O

3Cl 2 +6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2O

2 N

N 2

N 2+3H 2

催化剂高温高压

2NH 3

N 2+O 2 2NO

N 2+3Mg

点燃

Mg 3N 2 N 2+6Na ＝2Na 3N

NO 、NO 2、N 2O 5

2NO+O 2＝2NO 2

NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2)

6NO + 4NH 3

催化剂 △

5N 2 + 6H 2O

NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH(不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2)

4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O

NO 2 + SO 2＝SO 3+NO 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3

NH 3

2NH 3+3CuO

△

3Cu+N 2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)

点燃

2N 2+6H 2O

4NH 3+5O 2

催化剂

△

4NO+6H 2O 4NH 3+6NO

催化剂

△

5N 2+6HO(用氨清除NO) NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3(白烟)

2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4

NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)

2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3

NH 3·H 2O △

NH 3↑+H 2O NH 3 + H

NH 3·H 2

NH 4+ + OH -

NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3

NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2

(NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑

NH 4Cl

NH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl + Ca(OH)2 △

CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O

NH 4Cl + NaOH

△

NaCl + NH 3↑ + H 2O

NH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3·H 2O

NH 4NO 3

NH 4 NO 3 + NaOH == Na NO 3 + NH 3·H 2O NH 4 NO 3 + NaOH

△

Na NO 3 + NH 3↑ + H 2O

5NH 4NO 3

2HNO 3 + 4N 2↑ + 9H 2O

(NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4

(NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3

(NH 4)2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2 NH 3·H 2O (NH 4)2SO 4 + 2NaOH

△

Na 2SO 4 + 2NH 3↑ + 2H 2O

S+H 2

△

H 2S 2S+C

△

CS 2 S+Fe

△

FeS S+2Cu

△

Cu 2S 3S+2Al

△

Al 2S 3 S+Zn

△

ZnS

4 S+O 2

点燃

SO 2

S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH

△

2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O

S + 2Na ＝Na 2S(爆炸) S + Mg ＝MgS

S + Fe

△

FeS S + 2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O

SO 2

SO 2 + 2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 2

△

2SO 3

2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4

SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI

● SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3

SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3

SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3

SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl

SO 3

SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4

SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4

●

SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2

C+2F 2＝CF 4 C+2Cl 2＝CCl 4 2C+O 2(少量)

点燃

2CO

C+O 2(足量)

点燃

CO 2

C+CO 2 △

2CO

C+H 2O

高温

CO+H 2(生成水煤气)

2C+SiO 2

△

Si+2CO(制得粗硅)

C+Si

△

SiC(金刚砂) C +2S

△

CS 2

3C+CaO 电炉

CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2

电炉

SiC+2CO ↑

C+2H 2SO 4(浓)

△

CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O C +4HNO 3(浓)

△

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

2CO+O 2

点燃

2CO 2 CO+CuO

△

Cu+CO 2

3CO+Fe 2O 3 △

2Fe+3CO 2

CO+H 2O

催化剂

△

CO 2+H 2 CO 2

CO 2+2Mg

点燃

2MgO+C

CO 2+H 2O ＝H 2CO 3

CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3

CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2

CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 3

2CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2

CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl(侯氏制碱法)

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理-2019年精选教育文档

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。 ⑴硫(俗称________)是一种______色粉末，在空气中燃烧生成_________________。该反应的化学方程式为： __________________________________。二氧化硫是______色、有_____________气味的有 ______气体，密度比空气的______，容易液化，______溶于水。二氧化硫溶于水时生成_____________，因此溶液显 ______性。但亚硫酸不稳定，容易分解成_______和 _____________，因此二氧化硫溶于水的反应是一个 ________反应，用_______表示。在品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，溶液退色，这说明二氧化硫有_________性。 ⑵氮气：是一种______色的气体，占空气体积的_______，与氧气反应的化学方程式： __________________________________ 一氧化氮：是一种______色、_____溶于水的有______气体，常温下与氧气反应的化学方程式： _________________________________ 二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有

_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施有:①______________________________________________ __________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。 SO2+2H2S=3S+2H2O氧化剂还原剂

专题复习5非金属元素硅氯硫氮 (复习)

必修1 专题复习5 非金属元素硅氯硫氮（学考复习）专题1：硅及其化合物 1．在人们步入“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是() A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅 2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是 A、SiO2可用于制造光导纤维 B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应 3.2019年下半年，我市第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（） A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷 4. 河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是 A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O 5.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液 6. 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 7．下面关于硅的叙述中，正确的是() A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 8．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是() A．硅胶B．水晶 C．玛瑙D．硅石 9．下列物质中不与二氧化硅反应的是() A．烧碱B．氢氟酸 C．硝酸D．生石灰 10．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是() A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 11.下列不属于传统硅酸盐产品的是() A．玻璃B．水泥 C．光导纤维D．陶瓷 12．碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择不正确的是()

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集

碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO (2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2 (3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑ (5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2 (6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO 2、CO (1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2 (2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2 (3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H2 3、CO2 (1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3 (2)与碳单质反应：C＋CO22CO (3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C (4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3 (5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ (6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－ (7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－ (9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

2020高考化学第二轮复习专题氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案

氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

碳、硅、氯、硫、氮

非金属知识复习

习题训练 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

5.下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有（）种 ①Ba （OH ）2 ②Ba （NO 3）2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤ Ca （ClO ）2 ⑥Fe （NO 3）3⑦H 2O 2 ⑧NaClO ⑨C 6H 5ONa ． 6.图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知： 2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（） 7. 下列能够检验出KI 中是否含有Br ﹣的实验是（） A ．加入足量的新制氯水，溶液颜色变深，则含有Br ﹣ B ．加入KMnO 4酸性溶液，溶液颜色褪去，则含有Br ﹣ C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，CCl 4层有色，则含有Br ﹣ D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br ﹣

8..取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL 的NO 2气体和 672 mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。则x 等于 ( ) A ．8.64g B ．9.44g C ．9.00g D ． 9.20g 9. 气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，若将X 通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是( ) ①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2 A ．①和③ B ．只有③ C ．只有① D ．②和③ 11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误．．的是 12. 为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O)。现有由a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2O 4组成的混合气体恰好被V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A ． a ＋b ＋c V mol·L －1 B ． 2(a ＋b ＋c )3V mol·L －1 C ．b ＋2c V mol·L －1 D ．a ＋b ＋2c V mol·L －1 13. FeS 2与一定浓度的HNO 3反应,生成Fe(NO 3)3、H 2SO 4、NO 2、NO 和H 2O 。当生成的 NO 2和NO 物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS 2与HNO 3物质的量之比为 A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9 14.向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

氯氮硫硅复习

氯硫氮硅及化合物 2012.11.03 一、氯元素的原子结构与自然界的存在是？二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的实验室制法化学方程式及装置图： 2、氯气的性质 ⑴氯气的物理性质：。 ⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，不完全反应。思考：1、氯水的成分？ 2、氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比＿＿弱） b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿） c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应 Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。思考：1.抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ 2.氯气与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：故氯气如果泄漏可以用碳酸钠或碳酸氢钠的溶液浸泡毛巾来捂住鼻子以防中毒。三、氯离子的检验填写下列表格：

人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物练习题

硫和氮的氧化物练习题一．选择题 1．下列污染现象主要与SO 2有关的是 A ．臭氧空洞 B ．酸雨 C ．光化学烟雾 D ．温室效应 2．下列名词与氮元素无关的是 A ．光化学烟雾 B ．水体富营养化 C ．酸雨 D ．地方性甲状腺肿 3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO D ．NO 6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1 7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A ．SO 2与O 2 B ．NO 2与NO C ．O 2与N 2 D ．NO 与O 2 8．下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①④ 9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 A ．饱和烧碱溶液 B ．饱和小苏打溶液 C ．饱和纯碱溶液 D ．浓硫酸 10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是 A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是（） A 、品红溶液 B 、澄清石灰水 C 、紫色石蕊试液 D 、氯化钙溶液二.填空题 12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列变化的化学方程式： (1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________. (2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反应：。 (3)A 、B 都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_____________________________________. （4）C 与水反应： 13．如图（Ⅰ）是实验室制SO 2并验证SO 2某些性质的装置图，试回答： (1)⑥中发生的离子反应方程式为 _____________________________________. (2)①中实验现象为________，证明SO 2是________气体．（Ⅰ） (3)②中品红溶液____________________，证明SO 2有________性． (4)③中现象是__________________，证明SO 2有____________性．对应的化学方程式：

浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理

浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理摘要氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物，包括氧化二氮，一氧化氮，三氧化二氮，二氧化氮，四氧化二氮，五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。关键词氮氧化物产生危害治理天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程；也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx 对人体及动物的致毒作用。NO 对血红蛋白的亲和力非常强，是氧的数十万倍。一旦NO 进入血液中，就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来，与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO 环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生，甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用，氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱，一般不会产生急性伤害，而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑，逐渐坏死，而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点，逐步扩展到整个叶片。 3.NOx 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO 排人大气后大部分转化成NO ，遇水生成HNO 3、HNO 2，并随雨水到达地面，形成酸雨或者酸雾。

2020非金属及其化合物的常用化学方程式与对应离子方程式(硅氯硫氮)

Si Si+O 2 高温 SiO 2 Si+2Cl 2 高温 SiCl 4 2C+SiO 2 高温 Si+2CO SiCl 4+2H 2 高温 Si+4HCl SiHCl 3+H 2 高温 Si+3HCl Si+4HF== SiF 4↑+2H 2↑ Si+2F 2 == SiF 4 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑ 化学方程式离子方程式 Si+2NaOH+H 2O═══Na 2SiO 3+2H 2↑ Si+2OH -+H 2O══SiO 32-+2H 2↑ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ══H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 SiO 32-+CO 2+H 2O══H 2SiO 3↓+CO 32- Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O ══H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 SiO 32-+2CO 2+2H 2O══H 2SiO 3↓+2HCO 3- Na 2SiO 3+2HCl ═══H 2SiO 3↓+2NaCl SiO 32-+2H ＋ ══H 2SiO 3↓ SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -＝-SiO 32-+H 2O Cl （包含少量Br 、I ） Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl H 2+Cl 2 点燃 2HCl 2HClO 2HCl+O 2 Br 2+H 2S ═══2HBr +S↓ 2Fe+3Br 2 == 2FeBr 3 Fe+I 2 △ FeI 2 离子还原性：Cl -

【重点推荐】人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）【精品资源】临川一中新人教版化学必修1满分课堂--硫和氮的氧化物我夯基我达标 1.下列分子被称为信使分子的是（） A.NO B.NO2 C.SO2 D.CO2 思路解析：根据学过的四种气体的性质分析四种气体中只有NO是信使分子。答案：A 2.下列气体不能用排水法收集的是（） A.NO B.CO C.Cl2 D.NO2 思路解析：既不溶于水，又不与水反应的气体方可用排水法收集。答案：CD 3.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是（） ①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用 A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④ 思路解析：天然气中含硫量低，所以不会产生大量二氧化硫；提高热能利用率后就可以少使用燃煤，也间接减少了二氧化硫的排放；燃煤中加入石灰后，二氧化硫与石灰生成亚硫酸钙，进而转化为硫酸钙，减少了二氧化硫的排放，称为钙基固硫法。答案：B 4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（） A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒思路解析：查阅资料即知：“城市空气质量日报”报道的内容有二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等，而没有二氧化碳含量。答案：C 5.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（） A.HI B.NO2 C.SO2 D.NH3 思路解析：水可以全部充满试管，说明气体能全部溶于水，这里只有HI、NH3和SO2可以，而NO2溶于水后又产生了NO。答案：B 6.下列气体不会造成大气污染的是（） A.二氧化硫 B.氮气 C.一氧化碳 D.一氧化氮思路解析：氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其他三种都是。答案：B 7.(2010江苏高考，2)保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（） ①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用

烟气中硫氧化物和氮氧化物控制技术综述

烟气中硫氧化物和氮氧化物控制技术综述彭会清,胡海祥,赵根成,田爱堂 (南方冶金学院,江西　赣州　341000) 摘要:综述了国内外的烟气脱硫脱氮技术,并对这些技术的优缺点作了评述。关键词:烟气脱硫;烟气脱氮;综述中图分类号:X701;X733　文献标识码:B　文章编号:1671-8380(2003)04-0064-05 1　引言 SO X和NO X是大气污染的主要物质,二氧化硫的主要来源是金属冶炼工业(包括铁及有色金属铜、锌和铅等)和能源工业(包括煤、石油和天然气)[1],尤其是燃煤火力发电厂和工业锅炉。NO X主要来自化石燃料和硝酸、电镀等工业废气及汽车尾气。其中SO X中的SO2和SO3,NO X中的NO和NO2是污染大气的主要成分,能引起人体中毒、植物损害、酸雨酸雾等,并与碳氢化合物形成光化学烟雾,造成臭氧层的破坏[2]。我国每年SO2的排放量约为2400×104t,NO X的排放量为770×104t,给国家和人民造成巨大经济损失[3]。美国宇航局资助的CHINA-MAP项目通过PAINS-ASIA模式检测了中国29个地区的污染物排放情况,结果表明,如果不加以排放控制,预计到2020年SO2的排放量将增加到约6070×104t,NO X的排放将增加到2660～2970×104t。因此,如何尽快解决这些污染是一个亟待解决的问题。本文综述了目前国内国外已经应用普遍的技术。目前烟气脱硫脱氮方法有很多,近年来联合脱硫脱氮技术是燃料气治理的发展方向之一,目前国际上将可同时脱硫脱氮的过程称为NOXSO过程,已经有很多的国家的政府和大型的企业资助这个项目,有些已取得中试和小试成果,显示出强劲的发展前景。 2　烟气脱硫技术 2.1　湿法烟气脱硫工艺 2.1.1　石灰石/石灰-石膏法[4,5,6] 石灰石/石灰-石膏法是目前最为广泛的一种脱硫技术,其原理就是采用石灰石/石灰粉制成浆液作为脱硫吸收剂,与进入吸收塔的SO2烟气混合反收稿日期:2003-04-30应,烟气中的SO2最终反应生成CaSO3和石膏。此法开发最早,技术上较成熟,并已积累了不少设计制造和运行经验。石灰石/石灰-石膏法其主要优点是:脱硫效率高,适应煤种广,吸收剂利用率高(可大于90%),设备运转率高(可大于90%),工作的可靠性很高,脱硫剂来源丰富而廉价。它也存在着比较明显的缺点:初期投资费用高,运行费用高,占地面积大,系统管理操作也很复杂,磨损腐蚀结垢现象较为严重,副产物石膏销路问题很难处理,废水较难处理。 2.1.2　氨法[4,7,8] 氨法的原理是采用25%～30%的氨水作为脱硫吸收剂,与进入吸收塔的SO2烟气混合反应,生成亚硫酸铵,经与鼓入的强制氧化空气进行氧化反应,生成硫酸铵溶液,经结晶、脱水、干燥后即制得化学肥料硫酸铵。该法的优点是氨水与SO2的反应速度很快,无论烟气中的SO2浓度的高低,均可达到很高的脱硫效率(95%以上);吸收剂溶解浓度高,不会造成设备的结垢和堵塞,同时也不需要吸收剂再循环系统;系统简单,稳定性高,其投资费用低;氨法工艺无废水和废渣排放。缺点主要有吸收剂氨水价格高,如果副产品销售收入不能抵消大部分吸收剂费用,则不能应用氨法工艺。 2.1.3　双碱法[4,9] 双碱法原理是利用碳酸钠和氢氧化钠作为脱硫剂,脱硫剂在吸收塔中与SO2反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠,再用石灰浆(或石灰石)再生反应。双碱法优点在于生成的固体的反应不在吸收塔中进行,这样避免了塔的堵塞和磨损,提高了运行的可靠性,降低了操作费用,同时提高了脱硫效率。它的缺点主要是多了一道工序,增加了投资。

高一化学氮、硫、硅方程式

2015-2016高一化学氮、硫、硅方程式大全一、写出下列化学方程式 1．硫与铜的反应 2．硫与铁的反应 3．硫与氧气的反应 4．二氧化硫溶于水 5．硫化氢与二氧化硫的反应 6．硫化氢与氯气的反应 7．二氧化硫催化氧化： 8．浓硫酸与铜的反应 9．浓硫酸与碳的反应 10．钡餐明矾绿矾胆矾芒硝 11．氮气跟氢气 12．氮气跟氧气 13．一氧化氮与氧气 14．二氧化氮溶于水 15．氨气和氯化氢气体相遇 16．氨气的催化氧化 17．氯化铵分解： 18．碳酸氢铵分解： 19．实验室制氨气： 20．硅的燃烧 21．制粗硅 22．二氧化硅与氢氧化钠溶液 23．二氧化硅高温下与碳酸钠 24．硅酸钠制硅酸二、写出下列离子方程式 1．二氧化硫通入氯水 2．二氧化硫通入溴水 3．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 1

4．氨水的电离 5．硝酸分解： 6．一氧化氮与氧气完全溶于水： 7．二氧化氮与氧气完全溶于水： 8．铜与浓硝酸反应 9．铜与稀硝酸反应 10．少量铁与稀硝酸反应： 11．过量铁与稀硝酸反应： 12．浓硝酸与炙热的碳的反应： 13．工业制硝酸中用氢氧化钠溶液处理尾气： 14．二氧化硅与氢氧化钠溶液 15．硅酸钠制硅酸 16．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 17．将过量SO2气体通入冷氨水中： 18．用稀NaOH溶液吸收NO2：三、写出下列配比型反应的离子方程式 1、CO2通入少量的Na2SiO3溶液中 2、CO2通入足量的Na2SiO3溶液中 3．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 4．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 5．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应 6．足量氯气通入碘化亚铁溶液中： 7．在FeI2溶液中滴入少量溴水： 8．氯化亚铁溶液中滴入溴水 9．明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量时：10．明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量时： 2

高一化学必修一硫和氮的氧化物知识点梳理

二氧化氮：是一种_________色、有_____________气味的有_____气体, 二氧化氮溶于水的化学方程式： ____________________________________________ ⑶酸雨的概念：大气中的______________和_____________溶于水后形成pH_____的雨水，酸雨的危害很大，能直接破坏_____________、________、_______，使________、_______酸化，还会加速________、 ________、_____________、______________及 ______________的腐蚀。测量酸雨的pH值的工具有 _________________。 ⑷防治酸雨的措施有:①_______________________________________________ _________________ ___________________________________________________ ___________________________________ ②_________________________________________________ ___________________________________ ③_________________________________________________ ___________________________________ ⑸SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。

我国氮氧化物和硫化物污染现状和治理政策

我国大气氮氧化物和二氧化硫污染现状及治理对策目前，我国的大气污染问题非常严重，主要集中在大中型城市。但我国中小城镇和农村空气质量也有逐年变差的趋势。据有关文献报道，我国二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、氮氧化物（NO X）和粉尘颗粒的排放量均位居世界前列。我国的140多个城市的空气质量都超过《环境空气质量标准》(GB3095—2012)二级标准，属于严重污染性城市。我国是世界上最大的燃煤大国，形成了主要以SO2、NO X 粉尘为代表的煤烟型大气污染。随着中国经济的快速发展，汽车数量的急剧增多，汽车尾气排放污染趋势加重，造成大量NO X的排放。同时政府相关环境部门执法不严也是造成大气污染物偷排超排的主要原因。 1、氮氧化物和二氧化硫造成的环境问题大气氮氧化物和硫化物的排放会造成多种环境影响，主要表现在5个方面：第一，NO X与城市臭氧浓度和光化学污染紧密相关。光化学污染发生是因为碳氢化合物（HC）和NO X等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，产生的混合物生成的有害浅蓝色烟雾。我国很多交通干道尤其在夏季易发生光化学污染，对人呼吸道以及眼睛瞪都会造成很严重的危害。同样，在日照充足的高温天气条件下，NO2分子经过阳光照射，释放出氧原子，这些氧原子又去攻击氧

分子，从而形成臭氧。一氧化氮能够与臭氧结合重新生成二氧化氮，此循环过程不断重复。第二，NO X和SO2也是造成酸雨污染的主要物质。SO2、NO X等酸性气体进入大气后,造成局部地区中的SO2、NO X富集,在水凝过程中溶解于水形成H2SO3、HNO2和HNO3,然后进一步经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成H2SO4和HNO3，并随雨水降下形成酸雨。由于SO2、NO X在空气中的氧化需要一定时间，因此可以一起发生远距离输送，从而加速了区域酸雨的恶化。目前，SO2对酸雨的贡献较大，但随着汽车尾气排放量的增多，空气中NO X进一步增多，一些地方的酸雨污染性质已开始由单一的硫酸型向硝酸根离子不断增加的复合型转化。第三，SO2、NO X还是城市细粒子污染的主要来源，成为我国大中城市普遍存在较为严重的大气颗粒物污染、特别是区域细粒子污染和灰霾的重要根源。排放到空气中的尘粒、盐粒或烟粒等气溶胶的集合体称之为霾，雾霾的主要成分包括粉尘、硫酸盐、硝酸盐、铵盐等，其中由硫氧化物、氮氧化物、氨盐和挥发性有机物通过化学反应形成二次颗粒物占很大比例。第四，SO2、NO X随雨雪降落在土壤或水体表面，污染地表水源，造成水体富营养化二次污染。第五，SO2、NO X对人身体健康构成巨大的威胁。NO 与血液蛋白亲和力较强从而使血液输氧能力下降，人体急性中毒后出现缺氧症状，NO2可引起肺损害甚至造成肺水肿，慢性中毒可导致气管及肺部发生

(完整版)碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(可编辑修改word版)

3 碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式 1、C (1)与氧气反应（不足）：2C ＋O 22CO (2)与氧气反应（充足）： C ＋O 2 CO 2 (3) 与氧化铜反应： 2CuO ＋C 2Cu ＋CO 2 ↑ (4) 与二氧化硅反应： SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ (5) 与水蒸气反应（高温）： C ＋H 2O CO ＋H 2 (6)与浓硝酸反应： C ＋4HNO 3CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O C ＋4H ＋＋4NO －CO 2 ↑＋4NO 2 ↑＋2H 2O (7)与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2O (8)与二氧化碳反应： C ＋CO 22CO 2、CO (1) 与氧气反应： 2CO ＋O 22CO 2 (2) 与氧化铜反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2 (3) 与氧化铁反应：Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 (4)与水蒸气反应： CO ＋H 2O CO 2＋H 2 3、CO 2 (1)与水反应：CO 2＋H 2O H 2CO 3 (2)与碳单质反应：C ＋CO 22CO (3)与镁单质反应：2Mg ＋CO 22MgO ＋C (4)与氧化钙反应： CaO ＋CO 2 CaCO 3 (5) 与过氧化钠反应： 2Na 2O 2＋2CO 2 2Na 2CO 3＋O 2↑ (6) 与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH ＋CO 2NaHCO 3 OH －＋CO 2 HCO 3－ (7) 与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2CO 32－＋H 2O (8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO 2 Ca(HCO 3)2 OH －＋CO 2 HCO 3－ (9) 与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO 2 CaCO 3 ↓＋H 2O Ca 2+＋2OH －＋CO 2 CaCO 3 ↓＋H 2O

2019—2020山东高三模拟化学试题汇编-非金属元素及其化合物(含硅氯硫氮)

2019—2020山东高三模拟化学试题汇编－非金属元素及其化合物（含硅氯硫氮） 1．(08枣庄第一次调研)某课外活动小组用如下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答以下咨询题：〔1〕装置F中发生反应的离子方程式是。〔2〕装置A中的烧瓶内固体可选用〔选填以下选项的代号〕。 A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱〔3〕虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入以下空格。B 、D 、E 。〔4〕氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内显现浓厚的白烟并在容器内壁凝聚，请设计一个实验方案鉴定该固体确实是氯化铵：。〔5〕假设从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？。答案〔1〕MnO2+4H++2C1Mn2++C12↑+2H2O〔2分〕〔2〕A C D〔3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。〕〔3〕Ⅱ〔1分〕Ⅲ〔1分〕Ⅰ〔1分〕〔4〕8NH3+3C126NH4C1+N2〔2分〕将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+〔4分〕〔5〕将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中〔1分〕 2．(08潍坊高三质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。〔1〕写出实验室中制取氯气的离子方程式；〔2〕实验室也能够利用如下反应制取氯气：KC1O3+6HC1〔浓〕KC1+3C12↑+3H2O。假设制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；〔3〕某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，然后赶忙伸入充