乙醇习题加解析

课时作业(十七)

[学业水平层次(A)]

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

【解析】乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。

【答案】A

2．不能证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是( )

A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

B．1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛

C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2

D．乙醇与水能以任意比互溶

【解析】由乙醇的分子式C2H6O，可知1 mol乙醇燃烧一定生成3 mol H2O，故A项不能证明；根据乙醇催化氧化的原理，可知乙醇中羟基氢与其他氢不同；

1 mol乙醇中共有6 mol H，但只生成0.5 mol H2(1 mol H原子)说明乙醇与Na反应时被置换出的氢为羟基中的氢，即证明该氢原子与其他氢原子不同；D项是乙醇的物理性质。

【答案】AD

3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )

A．两个碳原子以单键相连

B．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

C．乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应

D．分子里都含6个相同的氢原子

【解析】乙醇的结构式为，所以分子中有三种不同的氢原子，故D项错误。

【答案】D

4．能证明乙醇分子中有一个羟基的是( )

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B．乙醇能与水以任意比互溶

C．0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气

D．乙醇在铜催化下可被氧化

【解析】A、B均不能证明乙醇中含有羟基，D能证明乙醇中有羟基，但不能确定羟基的数目，乙醇中与钠反应产生H2的是羟基上的氢原子，且1 mol 羟基产生0.5 mol的H2。

【答案】C

5．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不．正确的是( )

A．羟基比氢氧根少一个电子

B．两者的组成元素相同

C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷

D．羟基比氢氧根性质稳定

【解析】羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为·O ·

H和[·×O ·×H]－，由电子式可知A、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所×

以羟基不如氢氧根稳定，D错误。

【答案】D

6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正

确的是( )

A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面

B．钠块熔化成小球

C．钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈

D．钠块表面有气体放出

【解析】由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠沉在乙醇的底部，故A 项错误；钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应缓慢，C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。

【答案】D

7．(2015·东营高一检测)乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烷气体都完全燃烧，耗氧量相同B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D．用乙醇作燃料不会导致酸雨

【解析】根据乙醇、乙烷燃烧方程式可知等体积时，两者的耗氧量不同，等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧放出的热量不一定相同，因此A、B错；从乙醇燃烧生成二氧化碳和水可知C错，D对。

【答案】D

8．(双选)质量为a g的铜丝，加热到红热后立即放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是( )

A．盐酸B．无水乙醇

C ．浓硫酸

D ．一氧化碳

【解析】 铜丝在酒精灯上加热后其表面生成CuO ，将它投入盐酸和浓硫酸中，分别发生反应：CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，且铜还能与浓硫酸反应，铜丝的质量会进一步减小。将加热后的铜丝投入

无水乙醇中，发生反应：CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu ，又恢复为铜，铜丝的质量不变。将加热后的铜丝投入一氧化碳中，发生反应CuO ＋

CO=====△

Cu ＋CO 2，铜丝质量不变。

【答案】 BD

9．乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键(填序号)。

(1)乙醇与金属钠反应：__________________________________；______________。

(2)在空气中完全燃烧：__________________________________；______________。

(3)乙醇的催化氧化反应：____________________________________；______________。

【解析】 乙醇分子由于受羟基的影响，性质活泼。除了掌握乙醇的化学性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。

【答案】 (1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ①

(2)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃

2CO 2＋3H 2O ①②③④

(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂

△

2CH 3CHO ＋2H 2O ①③

[能力提升层次(B)]

10．如图所示装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变成蓝色，c 处得到液体，则X 气体可能是( )

A ．H 2

B ．CO 和H 2

C ．NH 3

D ．CH 3CH 2OH(g)

【解析】 本题提供的4种物质在加热时均可与CuO 发生反应：

A 项H 2＋CuO=====△

Cu ＋H 2O ；

B 项????? CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O ；

C 项2NH 3＋3CuO=====△

3Cu ＋N 2＋3H 2O ；

D 项CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△

CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

但A 、B 、C 选项中的物质反应后生成的是水或在冰水中依然呈气态的物质，故经过足量的无水CuSO 4吸收后(CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O)，不会在U 形管中收集到液体，只有D 项中的CH 3CH 2OH 在被CuO 氧化后生成的CH 3CHO 在冰水中呈液态，故本题应选D 。

【答案】 D

11．在常压下和100 ℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是

( )

A ．2V L

B ．2.5V L

C．3V L D．无法计算

【解析】1体积乙醇或乙烯燃烧均消耗3体积氧气。

【答案】C

【答案】D

13．某饱和一元醇C n H2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为( )

A．0.05 mol B．0.25 mol

C．0.5 mol D．0.75 mol

【解析】 1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol 水。

【答案】B

14．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_________。

(3)乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应

B ．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车

C ．乙醇可发生催化氧化反应

【解析】 (1)乙醇的密度比水小且易溶于水。

(2)工业上用乙烯水化法制乙醇发生的是加成反应，

CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH 。

(3)①46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，由C 2H 6O ―→C 2H 4·H 2O ，可知1 mol 乙醇完全燃烧耗氧气为3 mol ；②问中，A 项，—CH 2OH 可被酸性KMnO 4溶液氧化；B 项中，K 2Cr 2O 7被乙醇还原，颜色发生变化；C 项中，乙醇可在铜或银催化下发生氧化反应，生成乙醛。

【答案】 (1)小

(2)CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂

CH 3CH 2OH

(3)①3 ②BC

15．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

乙：设法检验甲收集到的气体。

丙：向试管中加入3 mL 水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL 乙醚(CH 3CH 2OCH 2CH 3)，并加入绿豆粒大小的金属钠，发现无明显变化。

回答以下问题：

(1)乙中检验气体的实验方法是_____________________________

_____________________________，

得出的结论是________________。

(2)从结论上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_____________。

(3)丙的目的是欲证明__________________________；丁的目的是欲证明

____________________________；根据丙和丁的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_____________________________。

【解析】乙醇与钠反应产生的气体有两种可能：H2或O2，若检验该气体，可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知，选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢和钠不反应。

【答案】(1)将收集到的气体靠近酒精灯火焰点燃该气体是氢气

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基

(3)羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化实验”得到一些认识，某教师设计了下图所示装置(夹持装置已省略)，其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象，试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为________________________________，B的作用是________，C中热水的作用是________________________。

(2)M处发生反应的总的化学方程式为_____________________________。

(3)从M管中可观察到的现象是_______________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________________________。

【解析】解答本题要注意以下三点：

(1)解实验题应首先明确实验目的；

(2)分析装置中各部分的作用是解实验题的关键；

(3)描述现象时应为感官感知到的现象，如看到的颜色变化、气体产生、闻到的特殊气味等。

装置中各部分的作用为：A 为氧气的简易制备装置；B 的作用是干燥O 2；C 利用水浴加热方式，可以控制乙醇蒸气的量；M 中在Cu 作催化剂并加热条件下，乙醇被O 2氧化成乙醛，进入F 试管中。

【答案】 (1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 干燥O 2

使D 中乙醇变为蒸气进入M 参加反应

(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu

△

2CH 3CHO ＋2H 2O

(3)受热部分的铜网由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度

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