2008年全国中考化学卷专题整理--微观粒子

2008年全国中考化学卷专题整理－－微观粒子

化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到分子、原子和离子等微观粒子构成的。也就是说，化学研究的是“另一个世界”――微观粒子世界！纵观2008年全国各地中考化学卷，有关微观粒子的试题可谓越来越精彩了。为便于老师们备课或作研究时省点时间，本人从近100份中考卷中好中选优整理而成的《微观粒子》专题奉献给大家。

1803年英国化学家道尔顿提出了原子论；1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子概念。这就是近代化学理论——原子分子论。自从用原子－分子论来研究化学反应后，化学才开始真正成为一门科学！

一、原子内部秘密的揭开

1803年英国科学家道尔顿创立了原子学说以后，在很长一段时间里人们都认为原子是一个实心球体；直到1897年英国科学家汤姆生发现电子以后，人们才开始真正揭开了原子内部的秘密；1910年卢瑟福做了一个著名的实验――α粒子散射实验，建立了有核原子模型；1913年丹麦科学家玻尔提出了更为令人信服的原子结构学说；20世纪30年建立了原子的电子云模型。至此，人类对原子结构的认识又向前迈进了一大步。

1．（山东青岛13）1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：

(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

下列对原子结构的认识错误的是（）

A原子核体积很小 B原子核带正电

C原子内部有很大的空间 D原子是实心的球体

2．（福建省三明9）下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )

A．B．C．D．

3．(江苏苏州15)根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（）

4．（江苏南京8）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）

A．该元素原于的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57

C．该元素原于的核外电子数为57 D．该元素为非金属元素

5．（山东青岛24）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；

（2）元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

（3）从原子结构方面看：同一周期的元素具有相同的_______________数；

（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：_______________________________依次递增。

6．（江西南昌9）下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）

二、核外电子排布的拓展

主要有根据1－18号元素的原子核外电子排布总结出其中类似于“元素周期表”的规律。

7．（湖北武汉2）我国其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。该元素原子的中子数为（）

A．89B．26C．126D．63

8．（福建晋江11）下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是

A.12号元素的离子符号是Mg+2

B.氯原子的核外电子排布是

C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素

D.硫元素的相对原子质量为16

9．（福建福州7）图3县元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是

A.原子序数

B．元素名称

C.元素符号

D.中子数

三、分子重要性质的运用

分子是保持物质的化学性质的一种粒子。其性质主要有：①分子的体积和质量都很小；②分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间间隔最大；③分子在永恒地运动，且温度超高分子运动越快；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

10．（福建福州1）图1信息能说明

A分子很小

B分子间有间隔

C分子总是在不断运动

D分子是构成物质的唯一微粒

11．(江苏徐州9)打气筒由于（）

A. 分子的大小发生了变化B．分子从静止状态变为运动状态

C．分子之间的空隙发生了变化D．分子的质量发生了变化

12．（天津6）“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（）

A．分子很小B．分子是可分的

C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动

13．(河北省理综13)下列现象用分子动理论解释正确的是（）

A．石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小

B．空气能被压缩，说明分子间有引力

C．“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力

D．蔗糖能溶于水，说明分子作无规则运动

14．（河北省10）用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（）

A．做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力

B．一块金属很难被压缩，是由于分子间没有问隙

C．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大

D．房间里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动

15．（江苏南通海门17）在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于

．．．“2”的是（）

A．1g酒精和1g水混合后的总质量

B．1g金属铁和1g稀盐酸反应后溶液的质量

C．1g饱和食盐水中加入1g食盐后，所得溶液的质量

D．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

16．（云南昆明9）如图向盛水的烧杯中放入一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（）

①分子处于不断运动之中

②分子大，原子小

③分子可再分，原子不能再分

④分子之间有间隔

A．①②B．②③C．①③D．①④

17．（重庆27）（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。

（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。仪器A细颈部的作用是

_____________________。

四、分子内部结构与变化

分子内部结构：分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

分子与物质的变化关系：由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，若发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质。

18．（海南省34）国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是( )

A.水分子是极小的水滴

B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成

C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

D.水分子不能再分

19．（浙江温州5）人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示

二氧化碳分子模型的是( )

20．（湖北黄石4）下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）

21．（山东青岛7）下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是表示氧原子) （）

五、分子、原子综合题

22．（河南5）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）

A．分子、原子、离子都能构成物质

B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变

C．水是由氢、氧两种原子直接构成的

D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故

23．（福建厦门19）M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图

如右：

(1) 该原子有个电子层，X的值是，

.M元素属于(填“金属”或“非金属”)元素；

(2) M元素的化学性质与下列(填序号)元素的化学性质相似。

(3) M元素的离子符号是；(用元素符号填空，下同)

(4) M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是。

24．（浙江衢州5）我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是

A．原子核外电子数为3B．相对原子质量为2

C．原子结构示意图为D．原子结构式意图为

25．(山东潍坊8)航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（）

A.水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙

C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同26．（江西省18）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；

(2)X= ；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；

27．（山东泰安2）分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由原子直接构成的是( )

A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳

28．（山东泰安12）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。请完成下列问题：

（1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；

（2）图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。

29．（四川成都7）硫离子

．．的结构示意图如右图所示。与硫原子

．．比较，二者( )

A．核内质子数相同B．核外电子数相同

C．化合价相同D．化学性质相同

答案

一、原子内部秘密的揭开

1．D

2．D

3．D

4．D

5．答案：（1）阳（2）最外层电子数（3）电子层（3）原子的质子数

6．D

二、核外电子排布的拓展

7．A

8．B

9．D

三、分子重要性质的运用

10．A

11．C

12．D

13．D

14．D

15．B、C

16．D

17．答案：（1）整瓶水变红分子在不断运动

（2）液面低于刻线且距离较远分子间存在间隙便于观察液面变化

四、分子内部结构与变化

18．C

19．D

20．A

21．D

五、分子、原子综合题

22．C

23．答案：(1)3 11 金属；(2)A (3) Na+(4) Na2S 24．D

25．D

26．答案：(1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) B

27．A

28．答案：（1）Ca 7 （2）CaF2

29．A

鲁教版初中化学方程式大全

鲁教版初中化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应） 35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag 38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU 五．其它反应 39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)2 44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4·5H 2O 46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O 2 MnO 加热2 MnO

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析

中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1．【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A．物质用途由性质决定，但也受环境影响，错误；B．合金比纯金属有广泛的应用，正确；C．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，错误；D．铜制品在一定环境中也会生锈，错误。故选B。2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体，容易导电，因此常被用来制造导线。故选A。 3．做完CO还原Fe 2O 3 的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷 C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗 【答案】D 4．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )

A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属 C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。故选B。 5．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉，正确；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，正确；C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，正确；D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，错误。故选D。 6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．FeCO 3 【答案】A 7．【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下，生锈最快的是（） A． B． C． D．

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子 氢原子 氧分子 氢分子 分解 结合 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环 太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。 三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体 四、硬水和软水： （1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水 软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水 （2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。 （3）转化方法：煮沸、蒸馏等 （4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。 三、纯净物和混合物 纯净物：由单一物质组成的物质 混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质 第二节 水分子的变化 一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程： 纯净物 混合物 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由同种分子构成的是纯净物 由不同种分子构成的是混合物 性质 具有固定的组成、固定的性质 一般无固定组成、无固定的性质 举例 水、二氧化碳，冰水混合物等 矿泉水、钢材，纯净的空气等

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

中考化学专题训练---金属与酸反应的图像的综合题分类含答案(1)

一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况

对应是否相符。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误； B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误； C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；

初中化学方程式、计算题专题练习题

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。

鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)

鲁教版中考化学试卷（Word 版含解析） 一、选择题（培优题较难） 1．有部分变质的NaOH 固体18. 6g ，加入100g 的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g ，将其蒸干得到固体28.4g ，则原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为 A ．46:3 B ．46:11 C ．23:3 D ．23:6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，部分变质的氢氧化钠固体，加入稀硫酸，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ， 23242422Na CO +H SO =Na SO +CO +H O ↑，溶液减少的质量，即生成的二氧化碳的质 量，生成的二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g ，由化学方程式可知，原固体混合物中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，原固体混合物中的钠元素全部转化到了硫酸钠中，最后蒸干得到的固体即是硫酸钠的质量，故原固体混合物中钠元素的质量为： 232 28.4g 100%=9.2g 232+32+164 ?????，原固体混合物中碳元素的质量为： 12 4.4g 100%=1.2g 12+162? ??，故原固体混合物中Na 元素与C 元素的质量比为：9.2g ： 1.2g=23:3。故选C 。 2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540 ++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044 +-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

最新化学方程式的计算经典例题经典

最新化学方程式的计算经典例题经典 一、中考化学方程式的计算 1．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_____? 【答案】80% 【解析】 【分析】 根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。 【详解】 解：设样品中氧化铜的质量为X 。 2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5% ?＝ 80X =9898g 5%X=4g ? 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g 5g =80%? 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑） 请计算： （1）反应完成后生成气体的质量是多少________？ （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？ 【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。 【详解】

（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是0.5g 10+50g+11.5g-64.3g=2.2g ?。 （2）设这种胃药中 NaHCO 3 的质量为x 322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8444x 2.2g ↑ 8444=x 2.2g x=4.2g 这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是4.2g 100%=84%5g ?； 答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g ； （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是84%。 【点睛】 = 100%?碳酸氢钠的质量胃药中碳酸氢钠的质量分数胃药的质量 3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题： （1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。 （3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。 【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2% 【解析】 【分析】 稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 （1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。 （2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶

鲁教版中考化学试卷(Word版含解析)

鲁教版中考化学试卷（Word版含解析） 一、选择题（培优题较难） 1．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂和方法正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 A二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶，加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾，不是主要成分二氧化锰；B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡，引入新的杂质；C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳；D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于碳酸钠过量，所以会引入杂质。选C 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:2 D．1:1 【答案】C 【解析】 【详解】 氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O 2322 10673 x m 106x = x=106m/73 73m 设未变质的氢氧化钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+H O 2 4036.5 ? y200m g7.3%- 40y = y=40(14.6g-m)/36.5 36.5200g7.3%-m ? x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3g x=10.6g y=8g 设变质的氢氧化钠的质量为z 2NaOH+CO=Na CO+H O 2232 80106 z10.6g 80z = z=8g 10610.6g 则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。 故选C。 3．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸 C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干 D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶 【答案】B 【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉，不能把想保留的成分反应掉，②除杂的同时不能引入新的杂质。A，盐酸与氧化铁反应，生成氯化铁和水，不符合除杂要求；B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水，而一氧化碳不反应，能除杂；C氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是氯化钙过量，引入氯化钙杂质。选B 4．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况

中考化学专题复习计算题及详细答案汇总教学文案

中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

中考化学金属和金属材料专题

中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可

知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

鲁教版中考化学真题试卷

鲁教版中考化学真题试卷 一、选择题（培优题较难） 1．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是 A ．蒸发40g 水，改变温度至t 1℃ B ．蒸发50g 水，改变温度至t 2℃ C ．加入20g 溶质，改变温度至t 2℃ D ．加入65g 溶质，改变温度至t 3℃ 【答案】B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。= 100% 溶质的质量 溶质的质量分数溶液的质量 ，t℃时 160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B 点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。 2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

中考化学专题：金属和金属材料

中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）