初中化学试题及答案

2010年广东省初中毕业生化学考试

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137

一、选择题

1．下列选项中属于化学变化的是（）

A．木料制家具B．大米酿酒

C．石蜡熔化D．水制冰块

2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电

C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料

3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（）

4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（）

A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品

C．食用面条时放人少量食醋

D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐

5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）

A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀

6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）

A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃

C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气

7．下列物质中，属于复合肥料的是（）

A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3

C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

8．下图中的实验方法或操作正确的是（）

9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）

A．硬水和软水——观察是否澄清

B．合成纤维和羊毛——用手触摸

C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸

D．食盐水和白糖水——观察颜色

10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（）

A．铁是地壳中含量最多的金属

B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C．用铁可以回收硝酸银废液中的银

D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11．下列有关溶液的说法正确的是（）

A．将植物油与水混合，得到的是溶液

B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％

D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％

12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）

①电解水②利用太阳能分解水③使用高效催化剂分解水

④水煤气法：C+H2O(气) CO+H2

⑤热裂法：CH42H2 +C

A．②③B．④⑤C．①②④D．③④⑤

13．下列对生产、生活现象的解释正确的是（）

A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙

B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动

C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小

D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小

14．右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

二、填空题(本大题包括5小题，共22分。请把各题的答案填写在答题卡上)

15．(3分)用化学符号表示：

(1)3个锌原子；

(2)氧化铝；

(3)空气中体积分数最大的物质。

16．(4分)硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：

NH4NO3 N2O↑+2X。

(1)上述化学方程式中X的化学式为。

(2) N2O中氮元素的化合价为。

(3)硝铵应保存。

17．(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。

(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图

是(填字母)。

18．(5分)探究燃烧条件的实验装置如右图所示。

(1) 由该实验得，可燃物燃烧的条件是：

①；②。

(2)实验中发生反应的化学方程式为。

(3)实验中使用铜片，是利用了铜的。

19．(6分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。

高温

高温

一定条件

(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。

①。

②。

(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为_________。

三、(本大题包括2小题。共18分)

20．(8分)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。

(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。

(2) 在物质的分类中，D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②的化学方程式为____ 。

(4) 图中反应④的化学方程式为__。

21．(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为，操作a的名称是。

(2)②的反应基本类型为；反应①、③的化学方程式分别为

①；③。

(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。

四、(本大题包括2小题，共27分)

22．(13分)请根据所提供的试剂和仪器

．．．．．．．．．．．．

，按要求填空：

I．试剂：稀硫酸、稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰

Ⅱ．仪器：(铁架台、石棉网等已省略)

△

(1)写出图中标有①、②仪器的名称：①，②。

，发生装置可选用图中的(填字

(2)实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流

．．．．．

母)，化学方程式为。

用该装置和提供的试剂还可以制取气体，化学方程式为_______。收集方法是，检验该气体满瓶的方法是

_____。

(3)设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和(填字母)。

23．(14分)2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。

【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?

【查阅资料】

I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。

Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。

【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：

猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；

猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；

猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。

【问题讨论】

(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；

如果B装置没有明显变化，则猜想成立。

(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气

体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入

，振荡。

(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置。改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。

为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。

五、(本大题包括2小题，共17分)

24．(8分)右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

(1)富马酸亚铁中含有种元素，

C、H、Fe、O原子个数比为。

(2)富马酸亚铁的相对分子质量为。

(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg(计算结果取整数)。

25．(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。

取50 g 废水于烧杯中,加入足量BaCl 2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO 4固体11.65 g 。 请回答：

(1)50 g 废水中H 2SO 4的质量。

参考答案及评分标准

一、选择题(本大题包括14小题，1～6小题每题2分，7～14小题每题3分。共36分)

1．B 2．A 3．A 4． B 5．A

6．D 7．B 8． D 9．C 10．C

11．D 12．A 13．B 14．C

二、填空题(本大题包括5小题，共22分)

15．(3分)

(1) 3Zn (1分) (2) Al 2O 3 (1分) (3) N 2(1分)

16．(4分)

(1) H 2O (2分) (2) +1 (1分) (3) 低温 (1分)(合理答案均给分)

17．(4分)

(1) 17 (1分) 核电荷数(或质子数)不同 (1分)

(2) 氯(或Cl) (1分) A (1分)

18．(5分)

(1) 氧气(O 2或空气) (1分) 温度达到着火点 (1分)

(2) 4P+5O 2 2P 2O 5 (2分) (3) 导热性 (1分)

19．(6分)

(1) (4分) 加入4 ml 稀H 2SO 4时，溶液显中性(或稀H 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应或溶液显紫色或

溶质为Na 2SO 4等)；在溶液的pH 接近7时，少量的酸即可使pH 发生较大变化；NaOH 溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)

(2) Na 2SO 4、H 2SO 4 (各1分，共2分)

三、(本大题包括2小题，共18分)

20．(8分)

(1) NaHCO 3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物 (1分)

(3) CaO+H 2O === Ca(OH)2 (2分)

(4) Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+2NaOH(3分)

21．(10分)

(1) CuO (1分) 过滤 (1分)

(2) 化合反应(1分) Fe+H 2SO 4 === FeSO 4+H 2↑(3分)

CuO+ H 2SO 4=== CuSO 4+H 2O (3分)

(3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均给分)

四、(本大题包括2小题，共27分)

22．(13分)

(1) 烧杯 (1分) 长颈漏斗 (1分) (2) C 、F 或A 、F (1分，选F 、H 不给分) 2H 2O 2 2H 2 O+ O 2↑(2分)

CO 2 (1分) CaCO 3+2HCl === CaCl 2+H 2O+CO 2↑(3分) 向上排空气法 (1分) 将燃着的木条放在瓶口．．，火焰熄灭．．

，证明满瓶(2分) 点燃2MnO

(3) C 、E 、G(1分)

23．(14分)

【提出猜想】CH 4 (1分)

【问题讨论】

(1) 2(1分) 3 (1分)

(2) 吸收CO 2 (2分) 澄清石灰水 (2分)

(3) 干燥 (2分) 水雾 ( (1分)

浓H 2SO 4(或CaCl 2或无水CuSO 4) (2分) NaOH 溶液 (2分)

五、(本大题包括2小题。共17分)

24. (8分)

(1) 4 (2分) 4︰2︰1︰4 (2分)

(2) 170 (2分)

(3) 66 (2分)

25．(9分)

解：(1)设50 g 废水中H 2SO 4的质量为x

H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl ………………………………(1分)

98 233

x 11.65 g ………………………………………(1分)

g x 65.11233

98 ………………………………………………………(1分)

x =4.9 g …………………………………………………………(1分)

答：50 g 废水中H 2SO 4的质量为4.9 g 。

(2) 偏高 (2分) 废水中含有HNO 3 (2分)，会消耗KOH (1分)