物理化学(上册)练习题

练 习 题

第一章 《热力学第一定律》

一. 选择题

1. 等压过程是指：（ ）。

A.系统的始态和终态压力相同的过程；

B.系统对抗外压力恒定的过程；

C.外压力时刻与系统压力相等的过程；

D.外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。

2. 系统经某过程后，其焓变?H = Q p ，则该过程是 ( ) 。 A.理想气体任何过程； B.理想气体等压过程；

C.真实气体等压过程；

D.封闭系统不作非体积功的等压过程。 3. 下列说法中( )是正确的。

A.只有等压过程才有焓的概念；

B.系统的焓等于系统所含的热量；

C.系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；

D.在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 4. 2

1

,m d T p T H nC T ?=?公式可用于计算：( )。

A.真实气体的变温过程；

B.任意系统的可逆过程；

C.理想气体的绝热过程；

D.等压进行的化学反应。

5. 物质的量为n 的单原子理想气体等压升高温度，从T 1至T 2，?U 等于：( )。 A. nC p ,m ?T ； B. nC V,m ?T ； C. nR ?T ； D. nR ln(T 2 / T 1)。

6. ?U 可能不为零的过程为：( )。

A.隔离系统中的各类变化；

B.等温等容过程；

C.理想气体等温过程；

D.理想气体自由膨胀过程。 7. 理想气体等温自由膨胀过程为：( )。

A.Q > 0；

B. 0U ?<；

C. W < 0；

D. 0H ?=。 8. 对于理想气体自由膨胀过程，下述提法正确的是: ( )。

A.系统和环境之间没有热和功的过程；

B.系统的温度改变，内能变化值不为零；

C.系统的压力不变；

D.系统对外作功。 9. 热力学能及焓同时守恒的过程为：( )。

A.隔离系统中的各类变化；

B.等温等压过程；

C.节流过程；

D.理想气体自由膨胀过程

10.凡是在孤立体系中进行的变化，其U ?和H ? 的值一定是：( )。

A. 0U ?>, 0H ?>；

B. 0U ?=, 0H ?=；

C. 0U ?<, 0H ?<；

D. 0U ?=，H ?大于、小于或等于零不能确定。 11. 已知反应H 2(g) +12O 2

(g) == H 2O(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。

A.r m ()H T ?是H 2O(g)的标准摩尔生成焓；

B.r m ()H T ?是H 2(g)的标准摩尔燃烧焓；

C. r m ()H T ?是负值；

D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等。

12. 已知反应C(石墨) +O 2(g)

CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正

确的是：（ ）。

A. r m ()H T ?是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；

B. r m ()H T ?是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓；

C. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值不等；

D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?数值相等。

13. 已知反应CO(g) +12

O 2(g) ?→?CO 2(g)的标准摩尔反应焓为r m ()H T ?，下列说法中不正确的是：（ ）。

A. r m ()H T ?是CO 2(g)的标准摩尔生成焓；

B. r m ()H T ?是CO(g)的标准摩尔燃烧焓；

C. r m ()H T ?是负值；

D. r m ()H T ?与反应的r m ()U T ?的数值不等。

14. 对一个化学反应，若知其∑νB C p , m (B) > 0 ，则：（ ）。 A. r m H ?随温度升高而减小； B. r m H ?随温度升高而增大；

C. r m H ?不随温度升高而改变；

D. r m H ?随温度变化没有规律。

15. 一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质内能变化?U ：

( )。 A. < 0； B.> 0； C. = 0； D. 不能确定。

16. H 2和O 2以2︰1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( )是正确的。

A. ?H = 0；

B. ?T = 0；

C. pV γ

= 常数； D. ?U = 0。

17. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T 1升高到T 2，则?H

( )。

A.小于零；

B.大于零；

C.等于零；

D.不能确定。

18. 某理想气体从同一始态(p 1,V 1,T 1),分别经过恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积，环境所做功的绝对值分别为W T 和W A , 则W T 和W A 的关系为( )。 A. W T > W A ； B. W T < W A ； C. W T = W A ； D. 无确定关系。 19. 在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )。

A. 0Q >, 0H ?=, 0P ?<；

B. 0Q =, 0H ?<, 0P ?>；

C. 0Q =, 0H ?=, 0P ?<；

D. 0Q <, 0H ?=, 0P ?<。 20. 下列过程中, 0H ?≠ 的为( )。

A. 气体节流膨胀过程；

B. 理想气体节流膨胀过程；

C . 封闭系统的任何循环过程； D. 在绝热的密闭刚性容器中进行化学反应。

21. 下列过程中, U ?为零的是( )。

A. 理想气体节流膨胀；

B. 实际气体节流膨胀；

C. 实际气体绝热可逆膨胀；

D. 饱和蒸气变为饱和液体。 22. 使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 J T μ-必须 ( )。 A.> 0； B.< 0； C. = 0。 23. 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数 J T μ- ( )。

A.> 0；

B.< 0；

C. = 0；

D.不能确定。 24. 下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，( )。

A.理想气体温度不变；

B.实际气体温度一定升高；

C.实际气体温度可能升高，也可能降低；

D.气体节流膨胀焓值不变。 25. ?H = Q p 此式适用于哪一个过程: ( )。

A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的外压10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa ；

B.在0℃、101325Pa 下，冰融化成水；

C. 298K ，101325Pa 下电解CuSO 4的水溶液；

D.气体从状态1等温可逆变化到状态2。

二. 填空题

1. 在一个容积恒为50dm 3的绝热刚性容器内发生一化学反应，温度比原来升高了75℃，压力比原来增大60 kPa 。则此过程Q = ，W = ，?U = ，?H = 。

2. 一恒容绝热箱中有CH 4和O 2混合气体，发生化学反应后气体的温度升高、压力增大，则过

程的?U 0，?H 0。 3. 反应C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)的r m H ?< 0，若将此反应放在某一恒容绝热的容器内进行，则

该系统的?T 0，?U 0，?H 0。 4. 理想气体绝热反抗某恒定外压力膨胀后，其温度 。(选填升高、不变、降低) 5. 一定量的理想气体反抗恒定外压p (外)作绝热膨胀时，则： ( 1 ) 系统内能总是增加； ( 2 ) 系统内能总是减少； ( 3 ) 系统的焓值总是不变； ( 4 ) 系统焓值总是减少。 这些结论正确的有： 。

理由是： 。

6. 5mol 理想气体从300 K ，0.2 MPa 绝热向真空膨胀到0.1 MPa ，该过程的Q 0，W 0，?U 0，?H 0。

7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经可逆等温膨胀与可逆绝热膨胀至同一终态压力，则等温过程的终态体积 绝热过程的终态体积。

8. 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一终态压力p ，等温压缩过程的终态体积为V ，可逆绝热压缩过程的终态体积为V'，则V' V 。

9. 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时，系统在等温可逆膨胀中做的功 绝热可逆膨胀做的功。

10. 某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此

过程的焓变____0；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变_____0。 11. 对理想气体的p ，V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程； 对实际气体的p ，

V ，T 变化，公式d U = nC V ,m d T 适用于 过程。

12. 当一个化学变化的 等于零时，反应热不受温度影响。

三. 问答题

1. 一定量100℃，100 kPa 的水，在等温等压条件下变成水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，

则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述状态变化的?U = 0；又因是等温等压

过程，故d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确？为什么？

2. 气相反应NO(g)＋1

2O 2(g) ==== NO 2(g)在298 K ，101.325 kPa 下进行。若有关气体均可视

为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的?U = 0，又因是等温等压过程，d 0p Q C T ==?。此种说法是否正确？为什么？

3. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q ；又因为是绝热，

Q = 0，故?H = 0。对不对？为什么?

4. “因为热和功都由过程的途径来决定，所以Q ＋W 也由过程的途径来决定。”这种说法是

否正确？为什么？

第二章 《热力学第二定律》

一. 选择题

1. 理想气体从状态I 等温自由膨胀到状态II ，可用哪个状态函数的变量来判断过程的自发性。

( )。

A. ?G ；

B. ?U ；

C. ?S ；

D. ?H 。

2. 在100℃, 101.325 kPa 下有1 mol 的H 2O( l )，使其与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发，变为100℃，101.325 kPa 的H 2O( g )，对于这一过程可以用哪个量来判断过程的方向？( )。

A. ?S (系统) ；

B. ?S (系统) + ?S (环境) ；

C. ?G ；

D. ?S (环境) 。 3. 某系统如图所示：

1 mol O

2 20℃，V

1 mol N

2 20℃，V

抽去隔板，则系统的熵（ ）。

A.增加；

B.减少；

C.不变；

D.不能确定如何变化。

4. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化成水蒸气，则该过程的（ ）。 A. ?H = 0； B. ?S = 0； C. ?A = 0； D. ?G = 0。

5. 理想气体绝热向真空膨胀，则( )。

A. ?S = 0，0W =；

B. ?H = 0，?U = 0；

C. ?G = 0，?H = 0；

D. ?U = 0，?G = 0。

6. 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是( )。 A. 0W =； B. 0Q =； C. ?S > 0； D. ?H = 0。

7. 1mol 理想气体从1p ,1V ,1T 分别经：(1) 绝热可逆膨胀到2p ,2V ,2T ；(2) 绝热恒外压下膨胀到2p ',2V ',2T '，若22p p '= 则：( )。

A. 22T T '=, 22V V '=, 22S S '=；

B. 22T T '>, 22V V '<, 22S S '<；

C. 22T T '>, 22V V '>, 22S S '>；

D. 22T T '<, 22V V '<, 22S S '< 。

8. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变S ?（体）

及环境的熵变S ?（环）应为：( )。 A. S ?>体（）0, S ?<（环）0； B. S ?<体（）0, S ?>（环）0； C. S ?>体（）0, S ?=（环）0； D. S ?<体（）0, S ?=（环）0。

9. 在263k, 101.3 kPa 下, 1 mol 水凝结成同样条件下的冰, 则系统,环境及总熵变应( )。 A. S ?<体（）0, S ?<（环）0, S ?<（总）0； B. S ?>体（）0, S ?>（环）0, S ?>（总）0； C. S ?<体（）0, S ?>（环）0, S ?=（总）0； D. S ?<体（）0, S ?>（环）0, S ?>（总）0。

10. 理想气体由同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀；（2）等温可逆膨胀,达到同一

体积V 2，则过程(1)的熵变S ?(1) 和过程(2)的熵变S ?(2)之间的关系是：( )。 A. S ?(1)>S ?(2) ； B. S ?(1) =S ?(2) ； C. S ?(1)

A. 始终态相同的可逆绝热过程；

B. 始终态相同的可逆恒温过程；

C. 始终态相同的可逆非绝热过程；

D. B 和C 均可。 12. 2H 和2O 在绝热定容的体系中生成水，则( )。

A.0Q =, 0H ?>, ?S = 0；

B.0Q =, 0W =, 0U ?>；

C.0Q >, 0U ?>, ?S > 0；

D.0Q =, 0W =, ?S > 0。

13. 封闭系统中发生等温过程时, 系统的亥姆霍兹函数降低值 －A ?等于（ ）。

A.系统对外所做的体积功；

B.系统对外所做的非体积功；

C.系统对外所做的总功；

D.可逆条件下系统对外做的总功。

二. 填空题

1.（1）一切可逆循环的热温商之和δi

Q T ∑

。

（2）一切不可逆循环的热温商之和δi

Q T ∑

。

2. 某实际气体经可逆过程（R ）与不可逆过程（I ）两条途径由同一始态到达相同的终态，则?S R ?S I 。

3. 1 mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（I ）与不可逆绝热膨胀（II ）至相同终态温度，则?U I ?U II ，?S I ?S II 。

4.一绝热恒容的反应器内装有H 2和Cl 2混合气，温度为25℃，经化学反应变成HCl ( g )。已知25℃时，f m H ?(HCl) = －92.301kJ mol -? ,则该过程的?U 0, ?H 0, ?S 0。

5. 理想气体在绝热条件下向真空膨胀，?U 0，?H 0，?S 0。

6. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的?U ___ 0，?S ___ 0。

7. 公式 ?G = ?H －T ?S 的适用条件是 ， 。

8.发生下列过程时,系统的五个热力学函数(U ,H ,S ,A ,G )中没发生变化的热力学函数是:

a.在恒容绝热反应器中进行反应222H (g)0.5O (g)H O(g)+→, 不变；

b.在 0℃, 101.3kPa 下冰化成水,不变；

c.某实际气体经历一个不可逆循环过程,不变；

d.实际气体绝热可逆膨胀,不变；

e.理想气体等温不可逆压缩,不变；

f.1mol 3NH (可看作真实气体)进行节流膨胀,不变。

三. 问答题

已知：d G =－S d T + V d p ，则在100 kPa 下由268.15 K 的冰变为268.15 K 的水时,其?G = 0。此说法对吗？为什么？

另外见书上P 86 6、13、15； P 87 16、17。

四. 计算题

1. 1 mol O 2由298.15K ，100 kPa 的压力下经等温可逆压缩增至600 kPa 的终态。（1）试求?U ，

?H ，?G ，?A ，?S (系)，W 和Q 以及?S (隔)？（2）若改在恒外压600 kPa 压缩至同一终态，上述各热力学量又为多少？

2. 标准状况下的1 mol 理想气体，等温可逆地膨胀到224.0 dm 3，（1）试计算气体在过程中

的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A ，?G 及?S (环)，（2）若是该气体向真空膨胀直到其气体的最终压力为10.13 kPa ，温度仍为原来的温度，则气体的W ，Q ，?U ，?H ，?S ，?A ，?G 及?S (环)各为多少？并说明该过程是不可逆过程。

3. 今有2 mol 的水( H 2O ，l )在100℃及其饱和蒸气压101.325 kPa 下全部蒸发成水蒸气( H 2O ，

g ) 。已知在此条件下H 2O ( l ) 的摩尔蒸发焓vap m H ? = 40.6681kJ mol -? ，求过程的Q ，W ，?U ，?H ，?S ，?A 及?G 。（液态水的体积相对气态的体积可以忽略）

第三章 《化学势》

一. 选择题

1. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。

A. 只有广度性质才有偏摩尔量；

B. 偏摩尔量是广度性质；

C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。

2. 今有纯苯的气液两相系统，则在一定T , p 下苯由气相自发冷凝为液相的条件是：（ ）。

A. g l μμ< ；

B. g l μμ> ；

C. g l μμ= 。 3. 在298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为k x , A

和k x , B ，且知k x , A ＞k x , B ，则当A 和B 压力的平衡值相同时，在一定的该溶剂中所溶解的物质的量是：（ ）。

A. A 的物质的量大于B 的物质的量；

B. A 的物质的量小于B 的物质的量；

C. A 的物质的量等于B 的物质的量；

D. A 的物质的量与B 的物质的量无法比较。 4. 二元溶液，B 组分的Henry 系数等于同温度纯B 蒸汽压。按Raoult 定律定义活度系数（ ） A. A B γγ>； B. A B 1γγ== ； C. B A γγ> ； D. A B 1γγ≠≠ 。 5. 关于亨利系数，下列说法中正确的是：（ ）。 A. 其值与温度、浓度和压力有关； B. 其值与温度、溶质性质和浓度有关； C. 其值与温度、溶剂性质和浓度有关；

D. 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关。

6. 在298K 、p 下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm 3(溶有0.5mol 萘)，第二瓶为1dm 3(溶有0.25mol 萘)，若以l μ和2μ 分别表示两瓶中萘的化学势，则（ ）。 A. 1210μμ=； B. 122μμ= ； C. 121/2μμ=； D. 12μμ=。

7. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势：( ) A. 升高； B. 降低； C. 相等； D. 不确定。 8. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。 A. 挥发物； B. 电解质； C. 非挥发物； D. 气体物质。 9. 关于理想溶液，下列说法不正确的是：（ ）。

A. 组成理想溶液的几种物质，化学结构和物理性能十分接近；

B. 理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计；

C. 理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样；

D. 恒温恒压下，在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热，也不放热。 10. 真实气体的标准态是： ( )。

A. f p =的真实气体；

B. p p =的真实气体；

C. f p =的理想气体；

D. p p =的理想气体。

11. 某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，采用不同的浓标，则下列说法中正确的是：( )。

A. 溶质的标准态化学势相同；

B. 溶质的活度相同；

C. 溶质的活度系数相同；

D. 溶质的化学势相同。

12. 两只各装有1kg 水的烧杯，一只溶有0.01mol 蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl ，按同样

速度降温冷却，则： ( )。

A. 溶有蔗糖的杯子先结冰；

B. 两杯同时结冰；

C. 溶有NaCl 的杯子先结冰；

D. 视外压而定。

二. 填空题

1.下列各式属于化学势的是????????，属于偏摩尔量的是?????????，既不是化学势，也不

是偏摩尔量的是??????????。

(1) c B ,,(C B)T S n U n ≠??? ?

??? (2) c B ,,(C B)

T p n H n ≠??

? ?

??? (3) c B ,,(C B)

S p n H n ≠??

? ?

???

2. 在101 325 Pa 下，-5℃过冷水的化学势????-5℃ 冰的化学势。（选填＞，＝，＜）。

3. 在100℃，101 .325 kPa 时，H 2O （l ）与H 2O （g ）成平衡，则

μ(H 2O ，g ，100℃，101 .325 kPa) ????? μ(H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)； μ(H 2O ，g ，100℃，102.000 kPa) ????? μ(H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)； μ(H 2O ，g ，100℃，100.000 kPa) ?????μ( H 2O ，l ，100℃，101 .325 kPa)。 4.氧气和乙炔气溶于水中的亨利常数分别是7.20×1071Pa kg mol -??和1.33×108

1Pa kg mol -??，由亨利常数可知，在相同条件下，???????在水中的溶解度大于???????在

水中的溶解度。

5.等温等压下纯组分A 和B 混合形成理想液态混合物，则混合过程的mix V ?????0；mix H ??????0；mix S ??????0；mix G ???????0。（选填＞，＝，＜）

6. 糖可以顺利地溶解在水中，这说明固体糖的化学势比糖水中糖的化学势 。

7. A 、B 二组分形成下列各体系时，物质B 的亨利常数,B x k 与其饱和蒸气压B p *

相比,应该

是:(1) 当A 、B 形成理想液态混合物时，,B x k ?????B p *

；

(2) 当A 、B 形成一般正偏差体系时，,B x k ?????B p *

；

(3) 当A 、B 形成一般负偏差体系时，,B x k ?????B p * 。

8.理想溶液中某组分i 的浓度为i x , 则化学势i μ= 某纯实际气体B 的化学势的表达式为B μ= 。

第四章 《化学平衡》

一. 选择题

1. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。

A.化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；

B.化学反应进度与化学方程式的写法无关；

C.化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；

D.反应进度之值只能为正，单位是mol 。

2. 反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为（ ）。

A.反应的标准平衡常数2K =；

B.在两温度下标准平衡常数K 相等；

C.反应是放热的；

D.反应是吸热的。 3. 对于化学反应K 与T 的关系中，正确的是：（ ）。 A.若r m 0H ?> ，T 增加，K 增加； B.若r m 0H ?<，T 增加，K 增加； C.r m 0H ?>或r m 0H ?<，T 变而K 不变。

4. 理想气体反应N 2O 5(g) == N 2O 4(g) + 1/2O 2(g ）的r m H ?为 41.84 1kJ mol -? ，,m 0p C ?=。

要增加N 2O 4的产率可以：（ ）。 A.降低温度； B.提高温度；

C.提高压力；

D.等温等容加入惰性气体。

5. 在等温等压下，当反应的1r m 5kJ mol G -?=?时，该反应能否自发进行? （ ）。 A.能正向自发进行； B.能逆向自发进行； C.不能判断； D.不能进行。

6. 一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能r m G ? 与标准化学反应吉布斯自由能r m G ? 相等的条件是：（ ）。

A.反应体系处于平衡；

B.反应体系的压力为p ；

C.反应可进行到底；

D.参与反应的各物质均处于标准态。

7. 某放热反应在800K T =，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在

200K T =，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将：（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。

8. 任一反应的平衡常数与温度的关系为2dln /d /()K T H RT =?,则 （ ）。 A. K 随温度升高而增大； B. K 随温度升高而减少；

C. K 不随温度而变；

D. 随温度升高, K 可增大,减少。

二. 填空题

1. 25℃下,反应 MgO(s)＋ Cl 2(g) ＝ MgCl 2(s)＋0.5O 2 (g) 达到平衡后, 若增大系统总压,则平衡向方移动,标准平衡常数(填增大, 减小或不变 )。

2. 范特荷甫等温方程：r m r m ln p G G RT Q ?=?+ 中，表示系统标准状态下性质的是??????，用来判断反应进行方向的是?????，用来判断反应进行限度的是 。

3.某一温度下，反应C(s) + O 2 (g)== CO 2 (g) 的标准平衡常数为1K ，反应 CO (g) + 0.5O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为2K 。同温下 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数3K 与1K 和2K 的关系是3K =??????????。

4.反应3222NH (g)N (g) + 3H (g) ?在某温度下的标准平衡常数为0.25 ，则在相同温度下

2230.5N 1.5H NH (g) + (g)(g)?

的标准平衡常数为

。

三. 问答题

见书上P 140 9。

四. 计算题

1. 反应 2H 2S(g) == 2H 2(g) + S 2(g) 在1065℃时的K = 0.0118，1r m 177.0kJ mol H -?=?。假设r m H ?不随温度而变，试求反应在1200℃时的K 与r m G ?,r m S ?。

2. 已知NH 4HS(s)在25℃的分解压力为600 kPa ，试求35℃时的分解压力。在此温度范围内可设反应NH 4HS(s) == NH 3(g) + H 2S(g) 的r m H ?为常数，其值为19

3.7kJ mol -? (100kPa p =)。

第五章《多相平衡》

一. 选择题

1. 对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（）。

A. 与化合物一样，具有确定的组成；

B. 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；

C.平衡时，气相和液相的组成相同；

D.其沸点随外压的改变而改变。

2. 将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：

NH4HCO3(s) === NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数? 为：（）。

A.Ｃ＝２，?＝１；

B.Ｃ＝２，?＝２；

C.Ｃ＝１，?＝０；

D.Ｃ＝３，?＝２。

3. 某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：

H2O(g) + C(s) ?H2(g) + CO(g)

CO2(g) + H2(g) ?H2O(g) + CO(g)

CO2(g) + C(s) ?2CO(g)

则该系统的独立组分数C为：（）。

A. 3；

B. 2；

C. 1；

D. 4。

4. 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（）。

A. 蒸气压；

B.汽化热；

C.熵；

D.吉布斯函数。

5. 杠杆规则可适用的条件为：（）。.

A. 任何两相平衡的系统；

B. 组分浓度用摩尔分数表示的两相平衡系统；

C. 多相平衡系统；

D. 气-液平衡或液-固平衡系统。

6. A和B形成的固－液系统相图中，存在四个稳定化合物，则此相图中的低共熔点有（）个

A. 3；

B. 4；

C. 5；

D. 6。

7. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：（）。

A.p对T；

B.lg(/Pa)

T。

p对1/T； D.1/p对lg(/K)

p对T；C.lg(/Pa)

8. CuSO4 与水可生成CuSO4?H2O, CuSO4?3H2O , CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度

下与水蒸气平衡的含水盐最多为：（）。

A. 3种；

B. 2种；

C. 1种；

D. 不可能有共存的含水盐。

9. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成

为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确？（）。

A. y2>x2；

B.y2 =x2；

C.y2

D. 不确定。

二. 填空题

1. 将CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立化学

平衡，则系统的组分数C =______；相数Φ =_______；条件自由度数? =________。

2.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应

NH4HCO3(s) == NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g)

且达到平衡，则这个系统的组分数(独立) =______；自由度数=_______。

3.只受温度，压力影响的二组分平衡系统，可能出现的最多相数为______。

4. CaCl2与H2O可形成三种水合物CaCl2?2H2O, CaCl2?4H2O及CaCl2?6H2O，恒压下能与CaCl2水溶液及冰成平衡的盐最多有种。

5. 在101325Pa 下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_______。

6. 恒压下A 和B 形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点的组成为x B = 0.475。若进料组成为x B = 0.800的系统，在精馏塔中精馏，则塔顶得到_____ ，塔底得到___________。

三. 分析相图题

1. 已知A, B 两种液体完全互溶，且B p *>A p *，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D 。

(1) 试画出该系统的T -x 图，p -x 图；

(2) 若有一组成介于B 与D 之间的A ，B 二组分溶液,经精馏后,在塔顶和塔底各得什么产

物？ 2. 已知某固液系统的相图如下: (1) 试写出1、2、3各相区的稳定相，（2）画出溶液P 的步冷曲线（3）写出三相线FHN 上稳定的三个相是什么﹖

3. A ，B 二组分凝聚系统相图如下：

（1）分别绘出系统a , b , d 的冷却曲线（绘于右图相应位置注意温度的对应关系）示意图； （2）写出 ①，②，③ 区（见图）内的相态及成分和条件自由度数；

（3）点F ，L ，G 的组成（w B ）分别为0.55 ，0.75，0.95，10 kg 系统d 冷至温度达L 点时,

固体和溶液的质量各为多少千克？上述溶液中还含有多少千克B ？

4. 已知液体A 和B 可以组成二组分液态部分互溶系统，其相图如下图（图中t A *，t B *）分别为A ，B 的沸点。

（1）将图中相区I，II，III，Ⅳ及点E的相数，相态，条件自由度数f '填入表中；

（2）若4 mol A与6 mol B混合构成一系统，试将50 ?C，125 ?C，160 ?C，250 ?C时，系统的相数，相态，f '填入表中；

（3）x B = 0.50的A，B混合物，总量为10 mol，t = 50 ?C时，系统为几个相？相组成如何？各相的量如何?

（1）

相区相数相态 f '

I

II

III

IV

E点

（2）

相区相数相态 f '

50 ?C

125 ?C

160 ?C

250 ?C

练习题答案

第一章 《热力学第一定律》

选择题: DDDCB / BDADD / BCABC/ DCBCD / AACBB

填空题: 1. 0 0 0 3 kJ 2. = > 3. > = > 4. 降低

5. (2), (4) 理由是：W = p (外)?V ＞0，Q = 0, 故?U = －W < 0，而U = f (T ) 即温度必然下降，又因H = f (T )，故?H < 0。

6. = = = =

7. >

8. >

9. > 10. = <

11. 任何 等容 12. p C ?

问答题: (略)

第二章 《热力学第二定律》 选择题: CBADB/DCBDC/CDD

填空题: 1. = 0 < 0 2. = 3. = < 4. = > > 5. = = > 6. = > 7. 封闭系统 等温过程

8. U G U, H, S, A, G S U, H H

问答题: (略)

计算题: 1.(1) ?U =?H = 0 ； 4.44kJ Q =-； 4.44kJ W =；?A=?G = 4.44kJ ； ?S (系) = -14.91J K -?；?S (隔) = 0。

(2) ?U =?H = 0 ；12.39kJ Q =-；12.39kJ W =；?A=?G = 4.44kJ ； ?S (系) = -14.91J K -?； ?S (隔) = 26.671J K -?。

2. (1) ?U =?H = 0 ；5230J Q =；5230J W =-； ?A=?G = -5230 J

?S =19.141J K -?； ?S (环) =119.14J K --?。

(2) ?U =?H = 0；

0Q =；0W =； ?A=?G = -5230 J ?S =19.141J K -?；

?S (环) = 0。

3. Q = ?H = 83.336kJ ； W =-6.205kJ ； ?U =75.131kJ ； ?S =217.971J K -?； ?A= -6.205kJ ； ?G = 0。

第三章 《化学势》

选择题: BBBBD/DBCBD/DA

填空题: 1. （3） （2） （1） 2. ＞ 3. ＝ ＞ ＜ 4. 氧气 乙炔 5. = = ＞ ＜ 6. 高 7. ＝ ＞ ＜

8. i i ln RT x μ+ ln(/)RT f p μ+

第四章 《化学平衡》 选择题: BDABC/DAD

填空题: 1. 右 不变 2. r m ()G T ? r m ()G T ? r m ()G T ? 3. 212(/)K K 4. 2 问答题: (略)

计算题: 1. 20.0507K = 1r m 36.5kJ mol G -?=? 11r m 95.4J K mol S --?=??

2.

21109kPa

p

第五章《多相平衡》

选择题: ACACA/CCBC

填空题: 1. 2 3 0 2. 1 1 3. 4 4. 1 5. 2

6. 组成为x B=0.475的恒沸混合物纯B

分析相图题:

1.（1）如下图所示：

（2）塔顶: 恒沸混合物D 塔底: B

2.（1）相区1（A2B（S）＋B2A（S））相区2（A（S）＋L）相区3（B2A（S）＋L）

（2）

(3)A（S）、A2B（S）、L H

3.（1）

(2)

相区①②③

相态S AB S C+S AB S A+L

自由度数f ' 2 1 1

(3) 溶液和固体各为5 kg ，溶液中含B 为（5 kg ?0.55）=2.75 kg

4.（1

（2）

（3）系统为2个相，l 1(A+B)+ l 2 (A+B)，其中l 1的组成为x B =0.16，l 2的组成为x B =0.68，

则:

12

l l n 0.680.500.53

n 0.500.161

-=

=

-； ∵ n (l 1 ) + n (l 2 ) =10 mol

∴ n (l 1 ) = 3.5 mol n (l 2 ) = 6.5 mol 。

化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟

化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟 Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022

化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟） 一 、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．下述说法中，哪一种正确（ ） (A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数 2．25℃时，将升O 2与升N 2混合成升的混合气体，该过程( ) (A)、?S > 0，?G < 0 (B)、?S < 0，?G < 0 (C)、?S = 0，?G = 0 (D)、?S = 0，?G < 0 。 3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） A. ΔG >ΔF B. ΔG <ΔF C. ΔG =ΔF D. ΔG 与ΔF 无法进行比较 6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ） (A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ； (D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。 7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） (A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ） (A) y A = ； (B) y A < ； (C) y A > ； (D) 无法确定 。 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） (A) N 2 ； (B) O 2 ； (C) NO 2 ； (D) CO 。 10、注脚“1”代表298K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ的H 2，那 么（ ） (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 212 1，μμμμ<< 11、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有( ) (A) C = 2，? = 2，f = 2 (B) C = 1，? = 2，f = 1 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得 分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学上册考试题库精编Word版

第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？

物理化学上册试卷一答案

一、选择填空题：（每小题3分） 1、在一个抽空的容器中放入过量的NH 4HCO 3 固体并通入少量NH 3 （g），加热时发生下述反应 并达到平衡： NH 4HCO 3 (s)→NH 3 （g）+CO 2 (g)+H 2 O(g) 该系统的独立组分数为 1 ，自由度数为 1 。 2、（ C ）理想气体自由膨胀是自发过程，因为 A、ΔU S，V <0 B、ΔG T，P <0 C、ΔS隔离>0 D、ΔA T，V <0 3、在（ D ）的情况下，封闭系统的熵变可用式子ΔS=ΔH/T计算。 A、等温； B、等温、等压； C、等温、等压且W’=0； D、等温、等压W’=0、可逆。 4、在恒温、恒压且非体积功W’=0 的条件下，才可使用ΔG≤0来判断一个过程是否可逆。 5、已知气相反应C 6H 6 (g)+3H 2 (g)==C 6 H 12 （g）373K时的Δ r H m =-192.43kJ.mol-1。当反应达平 衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动-------------------（ C ）A、升温与加压； B、升温与减压； C、降温与加压； D、降温与减压。 6、克—克方程可用于-------------------------------------------（ A ） A、固—气及液—气两相平衡 B、固—液两相平衡 C、固—固两相平衡 D、固体晶形转变 7、已知298.15k时，反应2H 2(g)+O 2 (g)→2H 2 O(g)的K o(298.15k)=1.17×1080，△ H m o(298.15k)= -488KJ.mol-1,假设此反应的△Cp=0，则k o=1.29×1020时，所对应的反应温度为 998K 。 8、在指定温度下，若A、B两液体形成理想液体混合物，且纯A的饱和蒸气压P A *大于纯B 的饱和蒸气压P B *，则----------------------------------------（ C ） A、y A < x A B、 y A = x A C、 y A > x A D、无法确定 9、在一定的T、P下，若物质A在α相和β相中的化学势满足＞，则A在两相 间的迁移方向是从α相迁移到β相中；若A在两相中达到平衡，则 = 。 10、填写下列公式的应用条件： ① ΔA=Wˊ恒温、恒容且可逆情况下； ② dG= -SdT+Vdp 系统在可逆下； ③ ΔG=ΔH-TΔS 恒温下。 二、判断题：（对的划“√”，错的划“×”）8% 1、若一个化学反应的Δ r H m o>0,则此反应在任何条件下进行时，都是吸热的。 （×） 2、公式ΔG=nRTlnP 2/P 1 适用于封闭系统、W’=0的理想气体等温过程。（×） 3、当理想气体的状态改变时，其内能一定改变。（×） 4、一个气相反应，只要反应温度不变，无论在高压或低压下进行，k o的值不会变化。 （√） 三、简要回答下列问题：16% 1、何谓系统的广度性质，并举出3个例子。 参考答案：具有加和性的系统热力学性质，称为系统的广度性质。如系统的焓、内能、体积等。 2、能否用市售的60o烈性酒精，经多次蒸馏后，得到无水乙醇？ 参考答案：不行。因为市售的60o烈性酒精，乙醇含量低于共沸组成，经多次蒸馏后，达到共沸组成而得不到无水乙醇。

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

(word完整版)江南大学物理化学试题及答案(两份题),推荐文档

物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多

物理化学(上册)练习题

练习题 第一章《热力学第一定律》 一、选择题 1、等压过程就是指：( ）。 A、系统得始态与终态压力相同得过程; B、系统对抗外压力恒定得过程； C、外压力时刻与系统压力相等得过程； D、外压力时刻与系统压力相等且等于常数得过程。 2、系统经某过程后，其焓变?H= Q p，则该过程就是( )。 A、理想气体任何过程; Ｂ、理想气体等压过程; C、真实气体等压过程； D、封闭系统不作非体积功得等压过程。 ３、下列说法中( )就是正确得。 A、只有等压过程才有焓得概念; B、系统得焓等于系统所含得热量; C、系统得焓等于系统在等压过程中吸收得热量; D、在等压且不作非体积功得条件下，系统吸收得热在数值上等于焓得增量. 4、公式可用于计算:（）。 A、真实气体得变温过程； B、任意系统得可逆过程； C、理想气体得绝热过程；Ｄ、等压进行得化学反应。 ５、物质得量为n得单原子理想气体等压升高温度，从Ｔ1至Ｔ2,?Ｕ等于：（）. A、nC p，m?T; B、nC V，ｍ?T; C、nR?Ｔ; D、nRｌn（T２/ T１)。 6. ?Ｕ可能不为零得过程为：（). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等容过程; Ｃ、理想气体等温过程; D、理想气体自由膨胀过程。 7、理想气体等温自由膨胀过程为:( ）。 Ａ、Q >0；B、;C、W〈0；D、。 8、对于理想气体自由膨胀过程,下述提法正确得就是：（）。 A、系统与环境之间没有热与功得过程; Ｂ、系统得温度改变,内能变化值不为零; C、系统得压力不变; Ｄ、系统对外作功。 9、热力学能及焓同时守恒得过程为:( ). A、隔离系统中得各类变化； B、等温等压过程； C、节流过程；Ｄ、理想气体自由膨胀过程 10、凡就是在孤立体系中进行得变化,其与得值一定就是:（)。 Ａ、， ; B、， ; Ｃ、, ; Ｄ、，大于、小于或等于零不能确定. 1１、已知反应H2（g）+O2（ｇ）== H2O（g）得标准摩尔反应焓为,下列说法中不正确得就是：( ）. Ａ、就是H２Ｏ(g)得标准摩尔生成焓； B、就是H2(ｇ）得标准摩尔燃烧焓; C、就是负值； D、与反应得数值不等。 12、已知反应C（石墨）+O2(g）CO２（ｇ)得标准摩尔反应焓为，下列说法中不正确得 就是:(）。 A、就是CＯ2（g）得标准摩尔生成焓；

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)

1 / 13实用精品文档 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。 （B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过 程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故

物理化学上册习题课件

第二章热力学第一定律 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 答案：D 2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 答案：B 3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是 (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 4．涉及焓的下列说法中正确的是 (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0 则ΔH＜ΔU。 5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数 (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体 答案：D 6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 7．dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT 适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 答案：D 8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是 (A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程 答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真 空蒸发是不做功的，W＝0，故由热力学第一定律ΔU＝Q＋W 得ΔU＝Q，蒸发过程需吸热Q＞0，

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。

2016下期物理化学(上册)期末试题

化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）

《物理化学》期末考试试题及答案(上册)

《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。

最新大学-物理化学试题及答案

大学-物理化学试题及 答案

物理化学试题 一、单选题 （每题2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定

大学物理化学试题与标准答案

物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p