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实验探究专项练习题

1、A 、B 、C 三种黑色物质，将A 、B 混合加强热可变成红色粉末，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体；将B 加入到稀硫酸中，可生成蓝色溶液；将少量C 与氯酸钾混合加热，可放出使带火星的木条重新燃烧的气体D 。则A 为，B 为，B 与稀硫酸反应的化学方程式为，生成气体D 的化学反应方程式为。

2、在化学实验室学习小组要对实验产生的废液进行研究，已知废液中可能含有3KNO 4KMnO 、2BaCl 、NaOH 中的一种或几种。（1）小组同学进行了以下实验；

①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是（）； ②然后，测试废液的pH 为13，则废液中一定含有的物质是（） ③接下来，向废液中加入适量的42SO Na 溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是（），可能含有的物质是（）。

（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液（）（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是（）。 3、若A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A 做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称．．：A 是，B 是，C 是

写出①②③④反应的化学方程式：

① ② ③ ④ 4、小明同学学习了盐酸的化学性质后，知道了盐酸能使指示剂变色。他想

探究盐酸溶液中的哪一种离子（H 2O 、Cl －

、H +）能使指示剂变色。请你和小明同学一起完成探究实验。供选用的仪器和试剂：试管、胶头滴管、酚酞

5进行了研究。（1）经过访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败变质，且从经济、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。该兴趣小组的张丹、王彤和李明同学以上述调查结果为依据，对包装气体的成分提出了三种不同．．的猜想，请你写出他们的猜想并说明他们猜想的理由：

（2）请你设计实验，证明他们三人中任何一人猜想的正确性。填写下列实

（3）从获得气体的难易和经济性考虑，若只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是。

6、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：（1）步骤①和②的操作名称是。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法

是；

步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水份蒸干。

（3）猜想和验证：

7、实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和

硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。

根据上述实验现象，请你推测：

（1）A溶液中溶质的化学式为，B溶液中溶质的化学式为（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为。

8、2008年4月9日，某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间浓

浓的酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味……泄漏的酸液顺势流人低洼处的村庄，酸雾导致十余人住院观察。看到这个新闻后，学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会。请你运用所学的化学知识参与其中。【事故危害分析】

(1)盐酸有腐蚀性造成环境污染。(2)盐酸的刺激性气味危害人体健康。【事故处理方案】：对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：

(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如：(填写一种具体物质)．理由是

(2)小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定，因为。

(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液．例如： (填写一种具体物质)选择这种物质的优点是。【事故处理反思】

用(3)的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样。用来进一步确定。 9、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。（1）写出图中标有序号的仪器名称。

① ② （2）实验过程中，先要进行的

是。（填I 或II ） I ．加热 II.通一氧化碳

（3）A 中反应的化学方程式为（4）该装置的不足之处。请你说出改进方法：。 10、一些食品包装袋内常放有一小包生石灰干燥剂袋。并注明“请勿食用”。（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有腐蚀作用。若误服口中，

此

处

不

要

11、SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；

④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是（填序号）。

（2）已知SO2能溶于水生成亚硫酸，写出反应的化学方程式，亚硫酸的性质与碳酸相似，为探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成下表。

12、A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都有广泛的应用。通常情况下，A、B为液态，C、D为固态；A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种饮料的主要成分，又是实验室常用的燃料；C是人体生命活动提供能量的主要物质，有甜味；D常作干果的干燥剂，在盛D的试管中加入适量的A，试管发热，同时产生A蒸气，回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，D的俗名是______。（2）写出A与D反应的化学方程式：____________________。（3）从物质类别角度可将A与D，B与C 归为某一类物质。A与D都属于_______，B与C都属于__________。

施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

因此，他向父母提出了以下建议

（1）他建议其父母去买的氮肥是。

A、碳酸氢铵[NH4HCO3]

B、硫酸钾[K2SO4]

C、磷矿粉 [Ca3(PO4)2]

右图是这种氮肥的外标签，请问每袋这种

化肥中至少含有氮元素的质量是，

贮存这种氮肥应该注意什么

（2）他还告诫父母在施用氮肥的同时（填“能”或“不能”）施用草木灰（已知草木灰的溶液呈碱性）。理由是。（3）他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO2，

目的是促进绿色植物作用。但人在进入大棚之前，需先进行试验。我们还可以利用CO2的性质用于灭火。

14、请从Ca、O、H、S四种元素中选择适当元素，组成符合下表要求的物

有机化学实验思考题答案

1、蒸馏有何应用？恒沸混合物能否用蒸馏法分离？ 2、在蒸馏装置中，把温度计水银球插至液面上或温度计水银球上端在蒸馏头侧管下限的水平线以上或以下，是否正确？为什么？ 3、蒸馏前加入沸石有何作用？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新进行蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？ 1、答：蒸馏过程主要应用如下：（1）分离沸点有显著区别（相差30℃以上）的液体混合物。（2）常量法测定沸点及判断液体的纯度。（3）除去液体中所夹杂的不挥发性的物质。（4）回收溶剂或因浓缩溶液的需要而蒸出部分的溶剂。恒沸混合物不能用蒸馏法分离。 2、答：都不正确。温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，以保证在蒸馏时水银球完全被蒸气所包围，处于气液共存状态，才能准确测得沸点。 3、答：蒸馏前加入沸石的作用是引入气化中心，防止液体过热暴沸，使沸腾保持平稳。如果蒸馏前忘记加沸石，决不能立即将沸石加至将近沸腾的液体中，因为这样往往会引起剧烈的暴沸泛液，也容易发生着火等事故。应该待液体冷却至其沸点以下，再加入沸石为妥。当重新进行蒸馏时，用过的沸石因排出部分气体，冷却后孔隙吸附了液体，因而可能失效，不能继续使用，应加入新的沸石。 1、测定熔点时，若遇下列情况将产生什么结果？（1）熔点管壁太厚。

（2）熔点管不洁净。（3）样品未完全干燥或含有杂质。（4）样品研得不细或装得不紧密。（5）加热太快。 2、为什么要求熔点的数据要有两个以上的重复？要达到此要求，操作上须注意些什么？ 3、两个样品，分别测定它们的熔点和将它们按任何比例混合后测定的熔点都是一样的，这说明什么？ 1、答：结果分别如下：（1）熔点管壁太厚，将导致所测熔点偏高。（2）熔点管不洁净，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（3）样品未完全干燥或含有杂质，将导致所测熔点偏低，熔程变宽。（4）样品研得不细或装得不紧密，将导致所测熔点偏高，熔程变宽。（5）加热太快，将导致熔点偏高。 2、答：为了减少误差。要达到此要求，不可将已测样品冷却固化后再作第二次测定。每次应更换新的样品管，重新测定。 3、答：这说明两个样品是同一化合物。 1、重结晶一般包括哪几个步骤？各步骤的主要目的是什么？

探究实验练习题

探究实验练习题【基础达标】 1.【2014马鞍山期末】（15分）王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式______；（2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是______；（3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化；假设二：空气中有还原性物质，将______；假设三：氯水有极强的氧化性，将______；基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol?L—1HNO3、1.0mol?L—1盐酸、1.0mol?L—1NaOH、0.lmol?L—1FeC13、0.lmol?L—1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为______。【答案】（1）Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O （2分）（2）该黑色固体不一定仅仅是Fe3O4，当黑色固体为Fe3O4和FeO或Fe3O4和Fe或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象（3分，视回答合理程度酌情给分）（3）溶液中的Fe3+还原为Fe2+（2分）溶液中的+3价铁氧化为更高的价态（2分，回答合理均可得分）（4）（2分）【解析】（1）四氧化三铁可以写作Fe2O3?FeO，所以四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O。（2）由于该黑色固体不一定仅仅是Fe3O4，当黑色固体为Fe3O4和FeO或Fe3O4和Fe或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象，因此结论是不准确的。（3）溶液显红色是由于铁离子与KSCN溶液反应形成的。如果红色逐渐褪去，则可能的原因是氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化；或者空气中有还原性物质，将溶液中的Fe3+还原为Fe2+；或者氯水有极强的氧化性，将溶液中的+3价铁氧化为更高的价态。如果是由于氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化，则可以向反应后的溶液中继续加入足量的KSCN溶液，如果溶液变红色，这说明假设1是正确的。或者取少量褪色后溶液，加入0.1mol?L—1FeCl3溶液，如果溶液不变红色，则假设1是正确的。（4）不能被磁铁吸引，说明没有铁。当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿

(完整版)分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案

实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）

中考化学酸碱盐实验探究典型真题

实验探究专题训练例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究． I．定性探究提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．，你认为他的观点不正确（填或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%，交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．（2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为乙认为红色固体B一定是Cu。交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。

实验思考题参考答案

实验思考题参考答案实验Fe(OH)3胶体的制备、破坏、分离 1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角？答：使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。 2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响？为什么？答：会造成漏虑。滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。 3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始抽气？答：使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。 4. 沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响？为什么？如何使沉淀抽得更干爽？答：固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。由胆矾精制五水硫酸铜 1.结晶与重结晶分离提纯物质的根据是什么？如果被提纯物质是NaCl 而不是CuSO4·5H2O，实验操作上有何区别？答：根据物质溶解度随温度变化不同。NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。 2.结晶与重结晶有何联系和区别？实验操作上有何不同？为什么？答：均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。

3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做？答：搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。否则无法形成晶膜。 4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行？答：预热漏斗、分批过滤、保温未过滤溶液。 5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量H2SO4？答：防止防止Fe3+水解。粗盐提纯 1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠？为什么蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干？答：NaCl 的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅要达到纯度要求，还要符合药用要求。不能浓缩至干NaCl 溶液，是为了除去KCl。 2.用化学法除去SO42-、Mg2+ 、Ca2+的先后顺序是否可以倒置过来？为什么？答：不能，除杂要求为除去杂质引入的离子必须在后续的除杂过程中除去，先除去Mg2+ 、Ca2+后除SO42-，无法除去Ba2+。 3.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？依据是什么？答：不溶性杂质用过滤方法；可溶性杂质用化学方法除杂。依据：溶度积。醋酸解离度和电离常数测定 1.不同浓度的HAc 溶液的溶解度α是否相同？为什么？用测定数据说明弱电解质解离度随浓度变化的关系。答：不同，因K a,θ AH 。c↑,α↓。 c 2.测定不同浓度的HAc 溶液的pH 值时，为什么按由稀到浓的顺序？答：平衡块，减小由于润洗不到位而带来的误差。

实验与探究练习题

实验与探究练习题 1．(2017·成都一诊)下列有关生物学实验的叙述，正确的是( ) A．探究低温诱导植物细胞染色体数目变化的实验中，能观察到新细胞壁的生成过程 B．在观察根尖分生组织有丝分裂实验中，可用甲基绿染色剂对细胞中的染色体进行染色 C．在探究培养液中酵母菌种群数量随时间变化的实验中，要定期向试管中添加培养液 D．观察植物细胞质壁分离与复原实验时，需要3次在低倍显微镜下对装片进行观察 2.(2014·课标Ⅱ，4)将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e和f组(每组的细条数相等)，取上述6组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则( ) A．实验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高 B．浸泡导致f组细胞中液泡的失水量小于b组的 C．a组细胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b组 D．使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.4～0.5(mol·L－1)之间 3．(2017·全国Ⅲ，5)某陆生植物种群的个体数量较少，若用样方法调查其密度，下列做法合理的是( ) A．将样方内的个体进行标记后再计数 B．进行随机取样，适当扩大样方的面积 C．采用等距取样法，适当减少样方数量 D．采用五点取样法，适当缩小样方面积 4．把一株牵牛花放置在黑暗中一昼夜，然后利用如图所示装置进行实验。该实验不能用于验证( ) A．光合作用需要CO2 B．光合作用能产生O2 C．光合作用需要光D．光合作用需要叶绿体 5．在下列科学研究中，没有设置对照或对比的是( ) A．科学家用蝾螈受精卵横缢实验证明了细胞核的功能 B．萨顿基于实验观察的基础上提出了基因位于染色体上的假说 C．鲁宾和卡门用同位素标记法证明光合作用释放的氧气全部来自水 D．赫尔希和蔡斯用噬菌体侵染细菌的实验证明DNA是遗传物质 6．酸碱物质在生物学实验中有广泛作用，下列有关实验中描述正确的是( ) A．鉴定还原糖时需先加斐林试剂甲液，目的是为CuSO4与还原糖的反应提供碱性环境 B．观察洋葱根尖细胞的有丝分裂实验中，漂洗后用碱性染料将染色体染成深色 C．利用浓硫酸为重铬酸钾与二氧化碳的反应提供酸性条件 D．盐酸可改变细胞膜的通透性，加速甲基绿进入细胞将线粒体染成蓝绿色

中考酸碱盐实验探究题汇总

中考酸碱盐实验探究试题汇总 1．（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：【提出问题1】固体A中的成分是什么【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验：【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2

【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。（1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 （3）丁（4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH 2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢 [实验探究1] [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢 [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

化工实验思考题答案

化工基础实验思考题答案实验一流体流动过程中的能量变化 1、实验为什么要使高位水槽的水保持溢流？答：保持溢流可使流体稳定流动，便于读数，同时伯努利方程只在流体稳定流动时才适用。 2、操作本实验装置应主意什么？答：1）开启电源之前，向泵中灌水 2）高位水槽水箱的水要保持溢流 3）赶尽玻璃管中气泡 4）读数时多取几组值，取平均值实验二流体流动形态的观察与测定 1、在实验中测定的雷诺数与流动形态的关系如何？如果出现理论与实际的偏差，请分析理由答：1）层流时，理论与实际符合 2）过渡流测量值与理论值稍有偏差偏差分析：（1）孔板流量计的影响（2）未能连续保持溢流（3）示踪管未在管中心（4）示踪剂流速与水的流速不一致 2、本实验中的主意事项有那些？答:(1)保持溢流（2）玻璃管不宜过长（3）示踪管在中心

实验三节流式流量计性能测定实验 1、你的实验结果可以得到什么结论？答：流速较大或较小时，流量系数C并不稳定，所以性能并不很好 2、实验中为什么适用倒置U型管？答：倒置的U形管作压差计，采用空气作指示液，无需重新装入指示液，使用方便实验四连续流动反应器实验流程图 1、测定停留时间分布函数的方法有哪几种？本实验采用的是哪种方法？答：脉冲法、阶跃法、周期示踪法和随机输入示踪法。本实验采用脉冲示踪法。 2、模型参数与实验中反应釜的个数有何不同，为什么？答：模型参数N的数值可检验理想流动反应器和度量非理想流动反应器的返混程度。当实验测得模型参数N值与实际反应器的釜数相近时，则该反应器达到了理想的全混流模型。若实际反应器的流动状况偏离了理想流动模型，则可用多级全混流模型来模拟其返混情况，用其模型参数N值来定量表征返混程度。 3、实验中可测得反应器出口示踪剂浓度和时间的关系曲线图，此曲线下的面积有何意义？答：一定时间内示踪剂的总浓度。 4、在多釜串联实验中，为什么要在流体流量和转速稳定一段时间后才能开始实验？答：为使三个反应釜均能达到平衡。实验五换热器传热系数的测定 1、实验误差主要来源那几个方面？答：1）读数不稳定

初中物理功和热量实验探究练习题

“功和热量”实验探究题练习 1．（2006 ）图1甲是研究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置，实验中让同一钢球从斜面上不同的高度．．．．．由静止滚下，碰到同一木块上。图1乙是研究“牛顿第一定律” 的实验装置，实验中让同一小车从斜面上相同的高度由静止滚下，在粗糙程度不同．．．．．．的平面上运动。请回答以下问题：（1）设计甲实验的目的是研究钢球动能的大小与的关系；设计乙实验的目的是研究运动的小车与所受的关系。（2）甲实验是钢球通过木块被推动的大小，说明钢球对木块做功的多少，从而判断钢球动能的大小；乙实验是通过木块在粗糙程度不同的平面上运动的远近，推理得出：在理想情况下，运动的物体如果，将永远做匀速直线运动。（3）我们知道物体的质量和它的速度都能影响物体的动能，请在下面的横线上写出怎样研究物体的动能与质量的关系？。 2．（2006 卷）小珂同学在观察小球摆动时动能和势能转化的实验中（如图2所示），发现小球每摆一个来回的时间似乎都相等。于是小珂想到这样一个问题：小球来回摆动一次所用的时间（称周期T）跟哪些因素有关呢？猜想①：可能跟小球摆动的幅度有关；猜想②：可能跟小球质量有关；

猜想③：可能跟绳子长度有关。为验证自己的猜想，小珂用秒表测出了不同条件下，小球来回摆动多次所用的时间，算出平均摆动一次所用的时间。请回答：（1）小珂采用测量小球来回摆动多次的时间取平均值的方法，而不是测量小球来回摆动一次所用的时间来确定周期T，目的是为了。（2）为验证猜想②是否正确，小珂同学已准备了：秒表、刻度尺，还缺少一种实验室常用的测量仪器，它的名称是。（3）大量的实验表明，同一个地点小球摆动一次的时间T只跟绳子的长度有关，且绳子越长，周期T越大。摆钟就是根据这个原理制成的。有一次小珂发现家里的摆钟变慢了，要把它调准，小珂应将摆钟的摆长（选填“调长”或“调短”）。 3．（2006 ）用绳子把一个铁锁悬挂起来，把铁锁拉到刚好贴着自己的鼻子，稳定后松手，头不动（如图3），铁锁由开始位置a沿弧线ac向另一侧的最高点c运动，然后再从c往回运动。（1）从a点到最低点b点的过程中，铁锁的动能、重力势能如何变化？（2）从能的转化和守恒角度分析铁锁摆回时能否碰到鼻子。 4．（2006 黄埔）小黄同学做“比较两种材料保温性能”的实验，他取泡沫塑料①和卫生纸②两种作保温材料，两根相同的温度计，两个相同的大玻璃烧杯，钟表和热开水，以及细线、硬纸片、剪刀。做两个相同的硬纸外壳，其装置如图4（a）所示，根据实验测得的数据绘得图4（b）所示“水温与时间关系”的图像，实验过程室温基本不变，请回答：

酸碱盐典型例题解析

酸、碱、盐典型例题解析在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ；分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下

大学物理实验思考题答案

实验一：用三线摆测物体的转动惯量 1. 是否可以测摆动一次的时间作周期值？为什么？答：不可以。因为一次测量随机误差较大，多次测量可减少随机误差。 2. 将一半径小于下圆盘半径的圆盘，放在下圆盘上，并使中心一致，讨论此时三线摆的周期和空载时的周期相比是增大、减小还是不一定？说明理由。答：当两个圆盘的质量为均匀分布时，与空载时比较，摆动周期将会减小。因为此时若把两盘看成为一个半径等于原下盘的圆盘时，其转动惯量I0小于质量与此相等的同直径的圆盘，根据公式(3-1-5)，摆动周期T0将会减小。 3. 三线摆在摆动中受空气阻尼，振幅越来越小，它的周期是否会变化？对测量结果影响大吗？为什么？答：周期减小，对测量结果影响不大，因为本实验测量的时间比较短。 [实验二] 金属丝弹性模量的测量 1. 光杠杆有什么优点，怎样提高光杠杆测量的灵敏度? 答：优点是：可以测量微小长度变化量。提高放大倍数即适当地增大标尺距离D或适当地减小光杠杆前后脚的垂直距离b，可以提高灵敏度，因为光杠杆的放大倍数为2D/b。 2. 何谓视差，怎样判断与消除视差? 答：眼睛对着目镜上、下移动，若望远镜十字叉丝的水平线与标尺的刻度有相对位移，这种现象叫视差，细调调焦手轮可消除视差。 3. 为什么要用逐差法处理实验数据? 答：逐差法是实验数据处理的一种基本方法，实质就是充分利用实验所得的数据，减少随机误差，具有对数据取平均的效果。因为对有些实验数据，若简单的取各次测量的平均值，中间各测量值将全部消掉，只剩始末两个读数，实际等于单次测量。为了保持多次测量的优越性，一般对这种自变量等间隔变化的情况，常把数据分成两组，两组逐次求差再算这个差的平均值。 [实验三]

实验探究专题练习题

专题四相关练习： 1、下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．将水通电电解一段时间 2、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（） A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SO42- C.Na+、H+、CO32- D.Fe2+、Cl-、NO3- 3、下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（） A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 4、以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（） A．反应物和生成物中共含有三种元素B．参加反应的物质分子个数之比为1：1 C．反应物和生成物中只有一种单质D．该反应属于化合反应 5、下列方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）选项待鉴别的物质鉴别方法 A 软水、硬水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少 B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化 C 食盐水和醋酸加入酚酞试液，观察溶液颜色的变化 D 棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气味 6、某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物．实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连节顺序正确的是（）

A．甲→乙→丙→丁B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁D．乙→甲→丙→乙→丁 7、下列除去杂质的方法中正确的是（）（1）写出仪器的名称：E__________、F___________。（2）图A的实验室制氧气装置有两处错误，请改正错误____________________；_________________________。（3）装置A中反应的化学方程式为______________________________；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以从“C至H”中选择仪器_______________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和______组合。（4）若用图I所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为______（填“a”或“b”）．（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是____________，应作的对比试验是____________________________________。 9、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答: (1)步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是____________________；滤液B中的溶质有______________ (填一种)。 (2)步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn >X, 金属X具有广泛用途,X是__________。有关反应的化学方程式________________ 。

实验探究题专项练习

实验探究题专项练习一、探究“光对鼠妇生活的影响”实验：（1）作出的假设是。（2）该实验中的变量是，在设计实验时，要给鼠妇提供和两种环境，以便形成。（3）每个实验装置中放入10只鼠妇，每分种统计一次明亮和阴暗土壤中的鼠妇数目，统计10次，计算10次统计数的值，目的是为了__________________。用10只而不是用1只鼠妇做实验是为了_________________,实验结束后应该把鼠妇____________________. （4）得出的结论是。（5）如果“探究湿度对鼠妇生活的影响”，则实验中的变量是，需要给鼠妇提供和两种环境。二、【显微镜的使用】 1、放大倍数的计算方法：如果目镜上标有5×，物镜上标有40×，则显微镜观察到的物体被放大的倍数是。 2、物像的移动方向与标本的移动方向关系是，这说明从目镜内看到的物像是像。如果视野的右下方有一物像，我们向______移动玻片标本，物像就会到视野中央。 3、怎样判断污点在目镜上、物镜上、还是在玻片标本上? 先转动目镜，如果污点动，则在目镜上；再移动玻片标本，如果污点动则在标本上；如果两处都不动，则在物镜上。 4、用显微镜观察的材料要求必须是。 5、可调节光线强弱的是（） A、遮光器和载物台 B、反光镜和通光孔 C、遮光器和反光镜 D、反光镜和载物台三、【临时装片的制作步骤】 1、擦→滴→撕→展→盖→染→吸制作临时装片的步骤一般是（） ①染色②撕取实验材料③擦拭载玻片和盖玻片④在载玻片中央滴清水⑤盖盖玻片⑥将实验材料置于水滴中展开 A、①②③④⑤⑥ B、③②⑥⑤④① C、③④②⑥⑤① D、④②①③⑤⑥ 2．制作洋葱鳞片叶片表皮细胞临时装片时，正确使用盖玻片的方法是（） A、将盖玻片迅速盖在载玻片上 B、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边慢慢盖上 C、将盖玻片放在载玻片一端，推向中间 D、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边快速盖上 3、下列关于制作洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片的过程，叙述不正确的是（） A、用洁净的纱布将盖玻片和载玻片擦拭干净，然后在载玻片的中央滴一滴清水 B、用镊子在洋葱鳞片叶外侧撕取一小块透明的薄膜 C、用镊子夹起盖玻片使它的一端先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下 D、用稀碘液进行染色四、用显微镜观察人的口腔上皮细胞 1、下列关于制作和观察人口腔上皮细胞实验的叙述，错误的是（） A、用凉开水漱口 B、在载玻片上滴加生理盐水 C、口腔上皮细胞包括细胞壁、细胞膜和细胞核 D、用碘液进行染色 2、生理盐水的浓度是其目的是五、【绿叶在光下制造淀粉】绿叶在光下制造有机物方法步骤（1）把盆栽天竺葵放到处一昼夜，目的是：（2）用把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到光下照射。使叶片的见光部分和未见光部分形成________ （3）几小时后，摘下叶片，去掉纸片。（4）把叶片放入盛有的小烧杯中，加热，使叶片含有的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成。如此加热的目的是（5）用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加。 1

实验思考题答案

实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220 实验二凝固点降低法测定相对分子质量 1.什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，?T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2.寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。 3.加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。

2017年中考化学专题复习《实验探究题》

2017年中考化学专题复习《实验探究题》【题型概述】探究创新类试题是近年来发展的新题型，它涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景，可考查考生化学基础知识和基本技能，测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。【解题方法】解答探究创新类试题的一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题，联想到相对应的化学知识。第二，作出猜想或假设时，除需要勇气外，最重要的是要有科学依据，要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三，设计探究(实验)方案，要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据，同时应注意排除其他因素的干扰。第四，对探究问题做出解释与结论时，要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据，或通过查阅资料获取的信息，以事实为依据，应用化学原理进行分析推理，不能随意编造、牵强附会。最后，从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究题一般并不包括所有的探究要素，但上述要求是解答探究性试题的一般思路和方法。【真题精讲】类型一实验方案设计类例1(2016·江苏宿迁)某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置: (1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是，CO2与NaOH 反应的化学方程式是。 (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O 【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。 ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。 ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。实验操作实验现象实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量产生白色沉淀猜想Ⅲ不成立的，振荡

中考科学实验探究练习42题带答案

中考实验探究题 1．某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：（1）无色试剂B是（填名称），白色沉淀是 (填化学式) （2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有。(填化学式) （3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是或 2．学习了生态系统的知识后，小华同学成了“生态迷"，他对校园内的两个池塘进行了长期观察，发现池塘内有下列生物：草履虫、虾米、鲫鱼、鲤鱼、青蛙、小球藻、睡莲和其它一些不知名的水草。他采集了较多的黑藻、小球藻、草履虫、河虾和鲫鱼，养在家里的大鱼缸里，鱼缸底部放有从池塘中取来的底泥，以此来进行实验探究。 (1)该鱼缸内的所有生物构成_____________. (2) 请你写出鱼缸中的一条食物链 _______________ ；如果鱼缸中的水受到污染,则所有生物中____________体内的有毒物质可能会最多. (3)虾米生命活动所需的能量是通过______________过程产生的 (4)如果将鱼缸中的黑藻和小球藻去掉, 下列情况中最不可能发生的是_ _________ A 水中溶解氧含量下降 B水溶液中的PH升高 C 虾米和鲫鱼相继死亡 D 水溶液中厌氧型微生物增加 3．利用下列装置研究CO2含量和光照强度对大豆光合作用的综合影响。实验时使用生长发育状况一致的大豆植株在室温250C下进行。对各组试验装置精确测量的液滴移动数值记录于下表。根据图表分析回答：（提示：缓冲液能吸收多余的CO2）

大学化学实验思考题答案

实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案： 1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。实验三硫酸亚铁铵的制备及Fe3+含量测定四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH4)2S04·FeSO4·6H2O的过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe2+氧化为Fe3+，影响产品