第13章 氮族元素
第13章氮族元素习题
一、选择题
1 下列单质中与CO是等电子体的是( )
A. NO
B. O2C，N2 D. NaH
2．下面关于氨的用途中，错误的是( )
A. 制化肥
B. 制硝酸
C. 作灭火剂
D. 作制冷剂
3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( )
A. 银白色
B. 红棕色
C. 深蓝色
D. 黄色
4.室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( )
A. H2S
B.HCl
C. NH3
D. SO2
5.高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( )
A. NO
B. NO2
C. N2
D. N2H4
6.对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( )
A.升高温度
B. 增大压力
C. 使用以铁为主的催化剂
D. 降低压力
7.下列哪种物质沸点最低( )
A. AsH3
B. PH3
C. NH3
D. SbH3
8.对于氨气和水
1. 都能自偶电离
2. 氨的还原性比水强
3. 都可以和其它分子或离子形成配位键
4. 都存在分子间氢键.
判断下列哪个正确( )
A. 除1外都正确
B. 除4外都正确
C. 除2外都正确
D. 全都正确
9.N2O4的颜色为( )
A. 黄色
B. 棕色
C. 绿色
D. 无色
10.将NO2气体降温，其颜色将( )
A. 不变
B. 变深
C. 变浅
D. 变成淡蓝色
11.NO2通入NaOH溶液，结果为( )
A. 生成NaNO3
B. 生成NaNO2
C. 生成NaNO3和NaMO2的混合物
D. 二者不发生反应
12.对NO2性质叙述正确的是( )
A. NO2在碱性条件下发生歧化反应
B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂
C. 硫在NO2中易起火
D. 易压缩成红棕色液体
E. 与硫酸铁溶液形成棕色化合物
13.某金属R的硝酸盐水溶液用Pt电极电解时，阳极产生的气体是( )
A. O2
B. NO
C. NO2
D. N2
14.NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性( )
A. CO
B. Cl2
C. Cu
D. O3
E. SO2
15.对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( )
A. 亚硝酸盐都有毒
B.NO2-既有还原性又有氧化性
C. 亚硝酸及其盐都很不稳定
D. 亚硝酸是一元弱酸
16.下列哪种方法可以生成亚硝酸盐( )
A. 加热Pb(NO3)2固体
B. Pb和KNO3共热
C. 加热AgNO3
D. 加热KNO3固体
E. 酸性溶液中Mn2+还原KNO3
17.以下叙述正确的是( )
A. 溶解性AgNO2>AgNO3
B. 酸性HNO2>HNO3
C. 热稳定性NaNO2>NaNO3
D. 热稳定性AgNO3>NaNO3
E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸
18.下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( )
A. Au Ag
B. Ag Cu
C. Cu Fe
D. Fe Al
19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是( )
A. NH4NO3NaNO3
B. NaNO3HNO3
C. AgNO3Pb(NO3)2
D. Pb(NO3)2NH4NO2
E. Cu(NO3)2 HNO3
20.对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )
A. 它们都有毒
B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸
C，红磷不溶于水而白磷溶于水
D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能
E. 它们都溶于CS2
21.可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体( )
A. 黄磷
B. 红磷
C. 黑磷
D. 都不能
22.在P4中，Ｐ—Ｐ—Ｐ的键角最接近以下哪个数值( )
A. 180°
B. 120°
C. 108.5°
D. 60°
23.在实验室中，如何存放白磷( )
A. 放在水中
B. 放在CS2中
C. 放入棕色玻璃瓶
D. 放入棕色塑料瓶
24.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )
A. K3PO4和K3P
B. KH2PO4和PH3
C. KH2PO3和K3P
D. KH2PO2和PH3
25.下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是( )
A. NCl3
B. PCl3
C. AsCl3
D. BiCl3
26.等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是( )
A. PCl3
B. PCl5
C. AsCl3
D. SbCl3
27.在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( )
A. 析出白色AgH2PO4
B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀
C. 析出黄色Ag3PO4沉淀
D. 不析出沉淀
28.下列酸中，酸性最强的是( )
A. H3PO2
B. H3PO4
C. H3PO3
D. H4P2O7
29.以下叙述不正确的是( )
A. As2O3为酸性氧化物
B. 铋酸钠是强氧化剂
C. Sb2O3为两性氧化物
D. Bi2O3为碱性氧化物
30.氧化数为+5的As、Sb、Bi化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是( )
A.H3AsO4可将盐酸氧化成氯气
B. H3SbO4可将盐酸氧化成氯气
C．NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气
D. H3AsO4可将Mn2+氧化成MnO4-
E. NaBiO3可将Mn2+氧化成MnO4-
31.As2S5和Sb2S5的酸性分别比相应的M2S3( )
A. 强
B. 弱
C. 相同
D. As2S5的酸性强于As2S3，Sb2S5的酸性弱于Sb2S3
32.下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是( )
A. Sb2S5
B. As2S3
C. Bi2S3D，As2S5
E. Sb2S3
33.下列硫化物中，不溶于碱的是( )
A. As2S3
B. As2S5
C. Sb2S3
D. Bi2S3
34.Bi2S3的颜色是( )
A. 黑色
B. 棕黑
C. 棕色
D. 红色
35.下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是( )
A. As2O3
B. K2Cr2O7
C. K2CrO4
D. Sb2S3
36.AsS33-和酸反应的产物是( )
A. As2S3
B. As2S5
C. As2S3和S
D. As2S3和H2S
37.As2S3和S22-反应的产物是( )
A. AsS33-
B. AsS43-C，AsS43-和S D. AsS32-和S
38.以下结果正确的是( )
A. 碱性Sb(OH)3>Bi(OH)3
B. 酸性As2O3 C. 氧化性Na3AsO4>NaBiO3 D. 还原性As2O3>Bi2O3 E. 热稳定性Bi2O5>Bi2O3 39.用FeSO4鉴定NO3-和NO2-，其反应条件不同的是( ) A. 前者用强酸性，后者弱酸性溶液 B. 前者用中性，后者用碱性溶液 C. 鉴定NO2-时要通入空气 D. 鉴定NO3-时要加热 40.可用来区分NO3-和NO2-的有( ) A.NaOH B. KMnO4 C. AgNO3 D. Pb(NO3)2 E. BaCl2 41.黑火药的主要成份( ) A. KNO3S C B. NaNO3S C C. KNO3P C D. KNO3S P 42.下列物质中极性最强的是( ) A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH3 43.下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( ) A. H3PO4HNO3H4AsO4HNO2 B. H3PO4H4AsO4HNO2HNO3 C. H3PO4H4AsO4HNO3HNO2 D. H4AsO4H3PO4HNO3HNO2 44.在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是( ) A. H3PO4 B. H3PO3 C. H3PO2 D. H4P2O7 E. (HPO3)n 45.利用惰性电子对效应可解释下列哪些事实( ) A. 酸性硝酸大于磷酸 B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸 C. 热稳定性: P4O10 >Bi2O5 D. 单质汞的活泼性低 E. 氧化性硝酸大于磷酸 46.下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( ) A. Ca(NO3)2 B. NaNO3 C. Ba(NO3)2 D. AgNO3 E. Pb(NO3)2 47.已知Ｅ°(AsO43-/AsO33-)=0.58V Ｅ°(I2/I-)=0.54V 下述反应 AsO 43-＋2Ｉ-＋2H+===== AsO 33-＋Ｉ2＋H2O 的平衡常数为( ) A. 1.15 B. 11.4 C. 22.7 D. 1.36 48.AsS43-和酸反应的产物是( ) A. As2S3 B. As2S5 C. As2S5和H2S D. H3AsS4和As2S5 49.能鉴别NO2-离子的试剂是( ) A. 柰斯勒试剂 B. α—柰胺 C. CS2 D. 对-氨基苯磺酸和α—柰胺 50.下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( ) A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气 B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 C. 氨以ＮＨ2—取代COCl2中的氯原子，生成CO(NH2)2 D. 氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟 E. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数 51.NO中含有微量NO2，用下列哪种方法除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用P2O5吸收 C. 用NaOH溶液吸收 D. 进行蒸馏 52.实验室配制SnCl2SbCl3BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得 到澄清的溶液，这是由于( ) A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 缓冲溶液 D. 盐类水解的原因 53.以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是( ) A. CaCl2 B. NaOH C. 浓H2SO4 D.P4O10 54.有一能溶于水的混合物，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离中可能存在的 是( ) A. PO43- B. NO3- C. PO3- D. I- 55.下列物质酸性大小排列顺序正确的是( ) A. HN3>HNO2>H4P2O7>H3PO4 B. HNO2>H4P2O7>HN3>H3PO4 C. H4P2O7>H3PO4>HNO2>HN3 D. H3PO4>HN3>HNO2>H4P2O7 56.下列关于酸碱性叙述正确的是( ) A. NH2-的碱性比OH-小 B. NH4+的酸性比H3O+小 C. NH3的酸性比NH4+的大 D. 氨和水都是两性物质 E. 氨和水中.只有水是两性物质 57.NH4NO3热分解制得的N2O中，混有少量NO，如何除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用FeSO4溶液吸收 C. 用生石灰吸收 D. 用CaCl2溶液吸收 二、填空题 1.磷酸水溶液中，含有H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________ 2. As2O3俗称______，As2O3溶于NaOH溶液生成____________. 3. 氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合 4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气 5.在ⅤA族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是 由于它在_____态的分子间存在_______ 6. NO和FeSO4反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体 7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中1个或多个_____ 的反应. 8.王水是用_____和____按体积比1:3配成的. 9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示) ________________，该反应属于__________________反应 10. AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________. 11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________. 12.现有127克铜，能与浓硝酸反应生成375g Cu(NO3)2，与稀硝酸生成_______ g Cu(NO3)2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算 13. PH3有较强的______.它能与Ag+ Cu2+ Hg2+反应，使这些金属离子转变 为________ 14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________ 的气体，气体导入玻璃管中，在管中加热的部位呈现_________. 15.配制SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则SbCl3在水中的反应将这样进行:__________________________________ 16.若As---Sb---Bi的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____ 因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______. 17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________ 18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH生成________. 19.砷分族按As---Sb---Bi的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______. 20. As2S3和Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱，____与多硫化物作用 21. As2S3溶于碱生成_______和_________. 22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______. 23.按Bi(OH)3Sb(OH)3H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性 依次_____. 24. NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为 _________________________. 25.在NaOH溶液中，Cl2和Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式 _____________________.此黄色沉淀是一种_____剂 26.硝酸只能将Bi氧化成Bi(NO3)3，而得不到+5价Bi+5的化合物.因为Bi+5的______性极强.因此Bi2O5的稳定性_______. 27. PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键 28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条σ键外还有一个 _____. 29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸 30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________. 31. 216AC02 氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个S电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。 32.比较下列化合物的稳定性 Bi2O5______Bi2O3PbCl4______PbCl2 33.硝酸盐热分解产物决定于____________.写出硝酸铜受热分解的反应现象 _______________________. 34.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，析出黄色______沉淀，溶液的酸性 ______. 35. 325K，1.013×10 Pa下，存在下列平衡N2O4===2NO2，若增加压强至3.04×106 Pa时，N2O4的分解百分数将____，颜色将变______. 36. NH3、PH3、AsH3三种氢化物中，熔点最低的是______________，还原性最强的是_____________ 37.碱金属及碱土金属硝酸盐分解生成______________，活动顺序在镁铜之间的金属，其硝酸盐热分解产物为_______________. 三、问答题 1．写出金属遇到硝酸时的四种不同表现.各举一例 2．工业上如何以氨为原料制硝酸，用化学方程式表示 3．如何鉴别NH4NO3和NH4NO2并写出方程式 4．Au Ag Cu Fe Sn五种金属遇到冷的浓硝酸时分别有什么反应，写出相应的方程式. 5．已知酸性溶液中 HNO2+H++e====NO+H2O E°===+1.00V NO3-+3H++2e====HNO2+H2O E°====+0.93V Sn4++2e====Sn2+E°=0.51V PbO2+4H++2e====Pb2++2H2O E°===1.455V Fe3++e====Fe2+E°====0.771V 试判断HNO2能否与Fe2+，Sn2+，PbO2发生氧化还原反应，若能写出离子反应方程式并指出HNO2是氧化剂还是还原剂 6．如何鉴别正磷酸，偏磷酸，焦磷酸 7．已知AsO43-+2H++2eɡAsO33-+H2O E°=0.58V I2+2eɡ2I-E°=0.54V 用原电池符号表示，当AsO43-/AsO33-半电池的PH=0和PH=5时，分别与I2/I-组成的原电池 8． 测定样品中亚硝酸盐的含量操作如下. 1. 溶样 2. 加入一定量KI固体和醋酸 3. 静置 4. 以标准Na2S2O3溶液滴定 试分析各部的目的和作用. 写出有关的方程式 四、计算题 1．今有Na2HAsO3和As2O5及不起反应的物质的混合物0.350克，溶解后，调PH为8，用0.103 mol·L-1 的I2溶液滴定之，需I2液5.80ml，将所得溶液再调至酸性，加入过量的KI，释放出的I2需0.130 mol·L-1 的Na2S2O3溶液20.7ml 滴定至终点.试计算样品中Na2HAsO3和As2O5的百分含量各为多少，并写出有关方程式 2．根据碱性介质中电对AsO43-/AsO33-I2/I-的E°值，求下列反应：AsO33-+I2+2OH- AsO43-+2I-+H2O的平衡常数K [Ｅ°(AsO43-/AsO33-)=-0.67V Ｅ°(I2/I-)=0.538V] 3．在N2O4 2NO2的离解平衡中，N2O4的比重为D，平衡时混合气体的比重为d，压力为P，求平衡常数Ｋ 五、推理判断题 1．一瓶无标签的无色溶液可能是KNO2KNO3或K2SO4，当加入氯化钡溶液时，没有产生沉淀，接着用盐酸酸化后，加入含KI的淀粉溶液，显蓝色，问该瓶内是何种溶液?并写出反应方程式 2．一无色液体A，加热后变成分子量是A的一半的红棕色气体B，问A和B各是 什么物质? 写出反应方程式. 3．112CF01 有一钠盐A易溶于水，在溶液中加Ag+，有黄色沉淀B生成，并能溶于酸和氨溶液中.灼烧A产生气体C，能使湿润石蕊试纸变蓝，残留固体D易溶于水，在D的溶液中加Ag+，得白色沉淀E.判断A，B，C，D，E各为何物 4．白色固体A加热则分解为固体B和气体混合物C.将C通过冰盐冷却管，则得一无色液体D和气体E，固体B溶于硝酸得溶液F，溶液F中加KI得金黄色沉淀G.此沉淀可溶于热水.无色液体D加热则变为分子量是D一半红棕色气体H.该气体遇湿润的淀粉KI试纸则变蓝.试确定各字母所代表物质的化 学式. 5．有一气体A在标况下，其密度为1.518g/l，有臭味，难溶于水，在空气中易着火，燃烧时的产物为B.在所得的B溶液中加入Na2CO3调pH值近中性加入银盐，得黄色沉淀C.问A，B，C各为何物.写出化学方程式. 6．化合物A 是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B 能溶于氨水而得一溶液C，C 中加入HNO3时B 即重新沉淀出来. 将A的水溶液以H2S饱和，得黄色沉淀D，D 不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中得到溶液E，酸化E 时， D 又重新沉淀出来. 试确定各字母所表示的物质，并用化学反应方程式说明反应过程. 7．现有几瓶试剂: Na2SO4，Na2SO3，Na2CO3，Na2S ， Na2S2O3，NaNO3，NaNO2，NaCl，Na3PO4，试设计一方案鉴别它们. 第13章氮族元素习题答案一.选择题 二.填空题 1-PO H PO 和HPO 2-砒霜Na AsO 3-高温高压催化剂高温或放电 4-铵盐和碱的反应向下排空气 5-液氢键 6- [Fe(NO)]SO NO 7-硝基氢原子 8-浓硝酸浓盐酸 光) 分子内的氧化还原 9-4HNO 4NO ↑+O ↑+2H O ( 10-Ag NO 和O 11-CuO NO 和O 12-375 稀 13-还原性金属单质 14-AsH 亮黑色砷镜 15-浓HCl SbCl +H O SbOCl↓+3HCl 16-减弱增强 17-NH H PO 18-Sb (SO ) Na SbO 19-减弱增强 20-硫代酸盐不 21-AsO AsS 22-产生白色混浊HPO 23-减弱增强 24-溶液变为紫红色 2MnCl +5NaBiO +14HCl 2NaMnO + 5BiCl +7H O+3NaCl 25-Bi(OH) +Cl +3NaOH NaBiO +2NaCl+ 3H O 强氧化剂 26-氧化性很差 27-三角双锥SP d2 28-SP 29- H │ 一 H O P O │ H 30-强正磷酸 31-惰性电子对效应低 32-弱于弱于 33-盐的阳离子产生红棕色气体，固体变成黑色粉末状 34-磷酸银增强 35-降低浅 36-PH AsH 37-亚硝酸盐及氧气金属氧化物，NO O 三．问答题 1-1.遇酸不反应，如金2. 遇冷浓硝酸钝化.如铁 3. 遇硝酸反应，生成硝酸盐和氮的氧化物.如铜 4. 遇冷.稀硝酸反应，生成硝酸盐和氢气，如镁 2- Pt--Rh 4NH +5O 4NO+6H O 1273K 2NO+O 2NO 1分 3NO +H O 2HNO +NO 3-于各自的溶液中，加硫酸酸化后，加入KMnO 溶液，KMnO 溶液紫色褪去， 呈无色溶液者为NH NO 5NO +2MnO +6H 5NO +2Mn +3H O 或于各自的溶液中加入用醋酸酸化的KI溶液，生成I (溶液无色变黄棕) 的为NH NO 2NO +4HAc+2I 4Ac +I +2NO↑+2H O 4-Au: 不反应 Ag: Ag+2HNO (浓) AgNO +NO ↑+H O Cu: Cu+4HNO (浓) Cu(NO ) +2NO ↑+2H O Fe: 发生钝化 Sn: Sn+4HNO (浓) H SnO ↓+4NO ↑+2H O 5-根据标准电极电势判断HNO 能与Fe Sn PbO 反应 Sn +2HNO +2H Sn +2NO+2H O 氧化剂1分 Fe +HNO +H Fe +NO+H O 氧化剂2分 还原剂2分 PbO +HNO +H NO +Pb +H O 6-分别取三种样品少量，用Na CO 溶液调pH近中性，加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀的为正磷酸;偏，焦磷酸均产生白色沉淀.另取偏，焦磷酸各少量，分别加入蛋白溶液，混浊的为偏磷酸. 7- (-) Pt│I ，I ││AsO ，AsO ，[H ](1mol·L )│Pt (+) (-) Pt│AsO ，AsO [H ](10 mol·L ) ││I ，I │Pt (+) 8-1. 溶液中便于反应 2. 使不稳定的亚硝酸盐定量转化，产生易分析的I . 此反应需在酸性条件下进行所以加醋酸 2NO +2I +4H 2NO+I +2H O 3. 使反应完全 4. 滴定I 的量，从而间接算出NO 的含量 2S O +I 2I +S O 四．计算题 1-解: I +2S O 2I +S O AsO +I +2OH AsO +2I +H O As O +3H O 2H AsO AsO +2I +2H AsO +I +H O 由方程式得样品中Na HAsO 的百分含量为: 10 ×5.8×0.103×(23.0×2+1.01+74.9+16.0×3)/0.350×100% =29.0% As O : (0.130×20.7×1/2-0.103×5.8)×10 ×(74.9×2+16.0×5)/0.350×100% =49.1% 答:_______. 2-解: K=n /0.0592 K=2×(90.538+0.67)/0.0592=40.811V K=6.47×10 3-103BE08 解: 设平衡时，No 和N O 的平衡分压为PNO 和PN O ，平衡时N O 的摩尔分数为n，则 nD+1/2(1-n)D=d n=(2d-D)/D N O 2NO -n)P Kp=PNO /PN O PNO =(1 PNO =Pn 故:Kp 4P(D-d) /D(2d-D) 五．推理判断题 1．NaNO 2KNO +2KI+4HCl 4KCl+I +2NO+2H O 加热) 2．A. N O B. NO N O 2NO ( E. AgPO 3．A. NaNH HPO B. Ag PO C. NH D. NaPO 3 4．A. Pb(NO ) B. PbO C. O NO D. N O E. O F. Pb(NO ) 溶液 G. PbI H. NO 5．答: A. PH B. H PO C. Ag PO PH +2O H PO (燃烧) H PO +3AgNO Ag PO ↓+3HNO 6．A: AsCl B: AgCl C: Ag(NH ) Cl D: As S E: K AsS AsCl + 3H O = H AsO + 3HCl HCl + AgNO = HNO + AgCl↓ AgCl + 2NH ·H O = Ag(NH ) Cl + 2H O Ag(NH ) Cl + 2HNO = AgCl↓ + 2NH NO 2AsCl + 3H S = As S ↓ + 6HCl AS S + 2KOH +3KHS = 2K AsS + 3H O 7． (1) H (2) Ba Ag (3) Ag 高中同步测控优化训练(二) 第一章氮族元素(B卷) 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16P 31 Cl 35.5 Cu 64 S 32 第Ⅰ卷(选择题共46分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分) 1.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但密度比黄金小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。 答案：D 2.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝集为原来物质的是 A.碘片 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠 解析：碘片有升华的性质，但在升华过程中没发生化学变化；氯化铵受热分解成NH3和HCl气体，冷却后两气体又结合成NH4Cl；碘化铵受热也分解，但分解产物HI能再分解为H2和I2，冷却后得不到碘化铵。 答案：B 3.第二次世界大战期间，某国的侦察小分队发现了德国法西斯一座十分隐蔽而且戒备森严的军火工厂，上级要求在三天内必须炸掉它，结果他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学试剂是 A.浓HNO3 B. KMnO4和H2SO4 C.黑火药和炸药 D.白磷和CS2溶液 解析：利用了白磷可溶于CS2及CS2易挥发、白磷易自燃的性质，从而引爆军火工厂。 答案：D 4.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是 A.NO2 B.NO C.O2 D.Cl2 解析：NO能与空气中的O2发生反应，且与空气的密度很接近，不能用排空气法收集。 答案：B 5.下列变化不能一步实现的是 A.N2→NH3 B.N2→NO2 C.NH3→NO D.NO2→HNO3 解析：根据氮气的性质可知B选项中的变化不能一步实现。 答案：B 6.为除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是 A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸 解析：稀硝酸既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓硝酸在常温下可溶解铜，不能溶解铝，符合要求。浓硫酸在常温下既不能溶解铜，也不能溶解铝；在加热条件下既能溶解铜，也能溶解铝，不符合要求。浓盐酸不能溶解铜，能溶解铝，不符合要求。 答案：B 7.下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是 A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制NH3的大试管 B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 C.氯化钠与浓H2SO4混合制HCl气体的烧瓶 第十四章氮族元素 知识点归纳 一、氮的单质 单质氮在常况下是一种无色无味的气体，在标准状况下密度为1．25g／dm3。工业上生产氮一般是由分馏液态空气在15．2MPa压力下装入钢瓶备用，或做成液氮存在于液瓶中，实验室中制备少量氮气。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。 在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨： 二、氦的成键特征 N原子价最子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一个孤电子对，在形成化合物时，其成键特征如下： (1)形成离子键 N原子有较高的电负性，它同电负性较低的金属形成一些二元氮化物即能够获得部分负电荷而形成N3-离子。 (2)形成共价键 N电子同电负性较高的非金属形成化合物时它总是以不同的共价键同其他原子相结合，这些共价键一般有以下几种： 三、氮的氢化物 1．氨 (1)氨的制备氨是氮的最重要化合物之一，在工业上氨的制备是用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成的： (2)氨分子的结构在NH 中，氨采取不等性sp3杂化，有一对孤电子对，分 3 分子有较强的极性。 子呈三角锥形结构，键角为107。18'。这种结构使得NH 3 (3)氨的物理性质和化学性质 NH 具有相对高的凝固点、溶解热、蒸发热、 3 溶解度和介电常数，氨极易溶于水。在水中的溶解度比任何气体都大，237K时1 dm3的水能溶解1200dm3的氨。 氨的主要化学性质有： ①还原性 KH 3和NH 4 +离子中N的氧化价为+3，因此它们在一定条件下只能有 失去电子的倾向而显还原性。常温下，氨在水溶液中能被Cl 2，H 2 O 2 ，KMnO 4 等氧 化。例如： ③加合反应氨中氮原子上的孤电子对能与其他离子或分子形成配位键，结 果形成了各种形式的氨合物，氨能与许多金属离子形成氨配合物如[Ag(NH 3) 2 ]+。 ④弱碱性氨极易溶于水，它在水中主要是形成水合分子，同时在水中只有 一部分水合氨分子发生电离作用。NH 3·H 2 O的K b =1．8×10-5，可与酸发生中和反 应。 (4)铵盐氨和酸作用可得到相应的铵盐，铵盐一般是无色晶体，易溶于水， 而且是强电解质。NH 4 +离子半径为143pm，接近于钠的半径，因此铵盐的性质类似于碱金属盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的溶解度。 由于氨的弱碱性，由强酸组成的铵盐其水溶液显酸性： (5)氨的用途氨在工业中有广泛的应用，特别是在机合成工业中，常用在尿素、染料、医药品和塑料的生产。由于氨水的微碱性，因而可作洗涤剂。氨有很高的汽化热，容易加压液化，所以常用冷凝机和制冷机的循环冷剂。 2．联氨 第十四章 p 区元素（二） 1、在自然界中可以单质状态存在的氮族元素有 ，氧族元素有 和 ，与N 2是等电子体的分子有 ，离子有 和 。 2、联氨的化学式是 ，羟氨的化学式是 ，砒霜的化学式是 ，保险粉的化学式是 ，难溶于水的锑酸的化学式为 。 3、磷的同素异形体常见的有 ，其中最活泼的是 ，其化学式是 。它在空气中易自燃，应在 中保存。 4、硫的两种主要同素异形体是 和 ，其中常温下稳定的是 ，受热到94.5○C 时转变为 。两者的化学式都是 。具有 状结构，其中硫原子以 杂化轨道成键。 5、H 3PO 2，H 3PO 3，H 3PO 4分别为 元酸，其中 具有强还原性。这三种磷的 含氧酸分子中，磷原子的杂化方式为 。 6、Ca （H 2PO 4）2，CaHPO 4，Ca 3（PO 4）2在水中溶解度有小到大的顺序为 ， 其中可溶于水的为 。 7、关于臭氧的下列叙述中正确的是（ ） （A ）O 3比O 2的稳定性差 （B ）O 3是非吸收性分子 （C ）O 3比O 2的氧化性强 （D ）O 3是顺磁性物质 8、下列叙述中正确的是（ ） （A ）H 2O 2的分子构型为直线型 （B ）H 2O 2既有氧化性又有还原性，主要做氧化剂 （C ）H 2O 2是弱酸，分子间有氢键 （D）H 2O 2 与K 2 Cr 2 O 7 的酸性溶液反应生成稳定的蓝色C r O 5 ,此反应可用来鉴定H 2 O 2 9、下列方法不能制得H 2O 2 的是（） （A）电解NH 4HSO 4 水溶液 （B）用H 2和O 2 直接化合 （C）乙基蒽醌法 （D）金属过氧化物与水反应 10、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是（） （A）NaAsO 3酸性溶液与H 2 S反应 （B）SbCl 3溶液与过量的Na 2 S溶液反应后再与稀盐酸作用 （C）Bi（NO 3） 3 与过量的Na 2 S溶液反应 （D）Na 3AsO 3 溶液与过量Na 2 S溶液反应 11、下列各组硫化物，其中均难溶于HCl但能溶于浓HCl的是（） （A）Bi 2S 3 和 CdS （B） ZnS和PbS （C）CuS和Sb 2S 3 （D）As 2 S 3 和HgS 12、下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是（） （A）PbS,Bi 2S 3 ,CuS （B）Ag 2 S,HgS,SnS （C）CdS,As 2S 3 ,SnS 2 （D）ZnS,MnS,Sb 2 S 3 13、工业上制取SO 2 可采用下列方法中的（） （A）焙烧FeS 2 （B）单质硫在空气中燃烧 （C）亚硫酸钠与盐酸反应 （D）浓硫酸与金属铜反应 第15章氮族元素 1 2 15-1 给出下列物质的化学式。 3 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；4 （5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 5 解： 6 （1）As 4S 4 ；（2）As 2 S 3 ；（3）Sb 2 S 3 ；（4）NiSbS； 7 （5）Bi 2S 3 ；（6）As 2 O 3 ；（7）Sb 2 O 3 ；（8）Bi 2 O 3 8 9 10 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 11 （1）I-+NO 2- ------ 12 （2）NH4++NO2- ------ 13 （3）MnO4-+NO2- ------ 14 （4）MnO4-+As2O3------ 15 （5）NaBiO3+Mn2+ ------ 16 （6）H3PO3+NO2- ------ 17 （7）I-+AsO43- ------ 18 （8）N2H4+NO2- ------ 19 （9）N2H4+AgCl------ 20 （10）As2O3+Zn------ 21 解： 22 （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O 23 （2）NH4++NO2- ? ===N 2+2H2O 24 （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O 25 （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4- 26 （5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 27 （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O 28 硕士研究生《分析化学》复试大纲 第一章误差与数据处理 1-1 误差及其表示方法 1-2 有效数字及计算规则 1-3 提高分析结果准确度的方法 第二章酸碱滴定法 2-1 酸碱质子理论 2-2 缓冲溶液 2-3 酸碱滴定法的基本原理 2-4 酸碱平衡中有关浓度的计算 2-5 酸碱滴定法的应用 第三章络和滴定法 3-1 络和物在溶液中的离解平衡 3-2 副反应系数和条件稳定常数 3-3 提高络和滴定选择性的途径 3-4 络和滴定方式及其应用 第四章氧化还原滴定法 4-1 氧化还原平衡 4-2 氧化还原反应的速度 4-3 高锰酸钾法 4-4 碘量法 第五章分析化学中常用的分离方法 5-1 溶剂萃取分离法 5-2 沉淀分离法 5-3 挥发和蒸馏分离法 第六章电位分析法 6-1 电位分析法的基本原理 6-2 参比电极和指示电极 6-3 直接电位法和电位滴定法 第七章气相色谱法 7-1 气相色谱法基本理论 7-2 气相色谱固定相及检测器 7-3 气相色谱定性及定量分析方法 第八章可见分光光度法 8-1 光辐射的选择原则 8-2 光的吸收定律 8-3 吸光度测量条件的选择 8-4 分光光度法的应用 主要参考用书1．《分析化学》，武汉大学主编，高等教育出版社. 2．《仪器分析》，董慧茹主编，化学工业出版社. 北京化工大学硕士研究生入学考试 《无机化学部分》考试大纲 一、参考书目 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社 2001年6月第4版 二、考试内容 第一章原子结构与元素周期律 1. 微观粒子的波粒二象性 波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理 2. 量子力学原子模型 波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数 3. 多电子原子核外电子的分布 基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性 考试要求： 1.了解核外电子运动的特征； 2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念； 3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图； 4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义； 5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布 及价电子构型； 6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。 第二章化学键与分子结构 1. 化学键的定义、类型及键参数 2. 离子键 离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量 3. 共价键 价键理论、共价键的类型、键型过渡 4. 分子的几何构型 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论 5. 金属键 金属晶格、金属键理论 6. 分子间作用力和氢键 分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化 7. 晶体的内部结构 晶体的基本概念、四种晶体类型的简介 考试要求： 1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征； 2.掌握共价键理论，了解σ键、π键、配位共价键的形成和特点； 3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构； 4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素AB n型分子或离子的构型； 5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响； 6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响； 7.了解四种晶体结构类型及特征 第三章配位化合物 1. 配位化合物的定义和组成 第十五章氮族元素 总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备 和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节氮的单质 掌握 N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制 法第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1.掌握 NH3的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解 NH3的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以 及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物（ N2O、NO、 N2 O3、NO2、N2O4、N2O5）的结构和重要性质 3.了解 HNO2及其盐的制备、结构、性质 4.掌握 HNO3及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质 5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质 2. 掌握 P 4 O 6、P 4 O 10 和 H 3PO 4 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3. 了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、 硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一 选择题 1. 氮气制备的方法是（ ） A. 将硝酸氨 NHNO 加热 B. 将亚硝酸氨 NHNO 加热 4 3 4 2 C. 将氯气与氨气混合 D. B 和 C 2. 下列化合物中与水反应放出 HCl 的是（ ） A. CCl 4 B. NCl 3 C. POCl 3 D. Cl 2 O 7 3. NO 2 溶解在 NaOH 溶液中可得到（ ） A. NaNO 2 和 H 2O B. NaNO 2 、O 2 和 H 2 O C. NaNO 、 N O 和 HO D. NaNO 3 、NaNO 和 H O 3 2 5 2 2 2 4. 硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ ） A. AgNO B. Pb （NO ） 2 C. Zn （NO ） 2 D. NaNO 3 3 3 3 5. 下列分子中具有顺磁性的是（ ） A. N 2O B. NO C. NO 2 D. N 2 O 3 6. 下列分子中，不存在 34 离域键的是（ ） ( 吉林大学 《无机化学例题与习题》 ) A. HNO B. HNO 2 C. N O D. N 3 3 2 7. 分子中含 d — p 反馈 键的是（ ） ( 吉林大学《无机化学例题与习题》 ) A. HNO 3 B. HNO 2 C. H 3 PO 2 D. NH 3 8. 下列物质中酸性最强的是（ ） A. N 2H 4 B. NH 2 OH C. NH 3 D. HN 3 9. 下列酸中为一元酸的是（ ） ( 吉林大学《无机化学例题与习题》 ) 最新人教版初高中化学课本目录(新) 化学九年级上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题最轻的气体 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 化学九年级下册 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表 高中必修1 绪言化学人类进步的关键 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 第二节离子反应 第三节化学反应中的能量变化 本章小结 复习题 第二章碱金属 第一节钠 第二节钠的化合物 第三节碱金属元素 第三章物质的量 第一节物质的量 第二节气体摩尔体积 第四章卤素 第一节氯气 第二节卤族元素 第三节物质的量在化学方程式计算中的应用本章小结 复习题 第五章物质结构元素周期律 第一节原子结构 第二节元素周期律 第三节元素周期表 第四节化学键 大学无机化学第十四章 试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 第十五章氮族元素 总体目标： 1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标： 第一节氮的单质 掌握N 2 的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法 第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1.掌握NH 3 的工业制法和实验室制法以及它的结构 2.了解NH 3 的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。 3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质 第四节氮的氧化物 1.掌握氮元素的自由能—氧化图 2.掌握氮的氧化物（N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 ）的结构和重要性质 3.了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4.掌握HNO 3 及其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5.掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征 2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1.掌握磷化氢的制备方法和性质 2.掌握P 4O 6 、P 4 O 10 和H 3 PO 4 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性 3.了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、硫化磷的重要性质 第十五章氮族元素一选择题 1. 氮气制备的方法是（） A. 将硝酸氨NHNO加热 B. 将亚硝酸氨NHNO加热 4342 C. 将氯气与氨气混合 D. B和C 2. 下列化合物中与水反 应放出HCl的是（） A. CCl B. NCl C. POCl D. ClO 433273. NO溶解在NaOH溶液中可得到（） 2A. NaNO和 HO B. NaNO、O和HO 22222C. NaNO、NO和 HO D. NaNO、NaNO和HO 3252322 4. 硝酸盐加热分 解可以得到单质的是（） A. AgNO B. Pb（NO） C. Zn （NO） D. NaNO 332323 5. 下列分子中具有顺磁性的是（） A. NO B. NO C. NO D. NO 22234 6. 下列分 子中，不存在离域键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) 3 A. HNO B. HNO C. NO D. N322 3 7. 分子中含d—p反馈键的是（） (吉林大学《无机化学例题与 习题》) A. HNO B. HNO C. HPO D. NH 32323 8. 下 列物质中酸性最强的是（） A. NH B. NHOH C. NH D. HN 242 33 9. 下列酸中为一元酸的是（） (吉林大学 《无机化学例题与习题》) A. HPO B. HPO C. HPO D. HPO 427323334 10. 下列各物质按酸性排列顺序正确的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. HNO>HPO>HPO B. HPO>HPO>HNO 234427427342C. HPO>HNO>HPO D. HPO>HPO>HNO 427234344272 11. 下列物质中，不溶于氢氧 化钠溶液的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等 第十四章 氮族元素 一、选择题 1、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 2、有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 3、下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ） (A) S O 462 - (B) S O 3102- (C) P O 393 - (D) P O 3105- 4、分子中含d —p 反馈π键的是 (A) HNO 3 ; (B) HNO 2; (C) H 3PO 2; (D)NH 3 5、 下列物质酸性最强的是 (A) N 2H 4 ; (B) NH 2OH ; (C) NH 3 ; (D)HN 3 6、 下列酸中为一元酸的是 (A) H 4P 2O 7 ; (B) H 3PO 2 ; (C) H 3PO 3 ; (D)H 3PO 4 7、与AgNO 3溶液作用观察到白色沉淀的是 (A) Na 3PO 4 ; (B) K 2CrO 4 ; (C) KI ; (D) Na 4P 2O 7 8、下列化合物中，最易生发爆炸反应的是 (A) Pb(NO 3)2 ; (B) Pb(N 3)2 ; (C) PbCO 3 ; (D) K 2CrO 4 9、下列物质均有较强的氧化性，其中最强氧化性与惰性电子对有关的是 (A) K 2Cr 2O 7 ; (B) NaBiO 3 ; (C) (NH 4)2S 2O 8 ; (D) H 5IO 6 10、氨、联氨和羟胺具有的共同性质是 (A) 氨的氧化态相同； (B)具有还原性 (C) 具有氧化性； (D)都是一元弱碱 二、填空题 1、NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者； 2、在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。 3、在AlCl 3和SbCl 3溶液中各加入适量Na 2S 溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na 2S 溶液作用，将生成___________而溶解。 4、在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为： 第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------ 中山大学化学专业考研范围 及参考书目 1.参考书目 （1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。 （2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析 化学A 《有机化学》 第一章有机化合物分子结构基础 第二章饱和碳氢化合物 第三章不饱和碳氢化合物 第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论 第五章分子的手性与旋光异构 第六章色谱和波普 第七章有机化学反应的基本问题 第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应 第九章消去反应 第十章不饱和碳-碳键的加成反应 第十一章氧化还原反应 第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应 第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应 第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应 第十五章分子骨架重排反应和周环反应 第十六章多步骤有机合成 第十七章酯类 《无机化学》 第一章绪论 第二章物质的状态 第三章原子结构 第四章化学键与分子结构 第五章氢和稀有气体 第六章化学热力学初步 第七章化学反应的速率 第九章溶液 第十章电解质溶液 第十一章氧化还原反应 第十二章卤素 第十三章氧族元素 第十四章氮族元素 第十五章碳族元素 第十六章硼族元素 第十七章碱金属和碱土金属 第十八章铜、锌副族 第十九章配位化合物 第二十章过渡金属（Ⅰ） 第二十一章过渡金属（Ⅱ） 第二十二章镧系元素和锕系元素 2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第一章氮族元素第五节有关 化学方程式的计算(第一课时) 从容说课 有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。 本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。 教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。 ●教学目标 1. 使学生掌握反应物中有一种过量的计算。 2. 使学生初步掌握多步反应的计算。 3. 通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。 4. 通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。 ●教学重点 反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。 ●教学难点 多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1. 对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。 2. 通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。 ●教具准备 投影仪、多媒体电脑 ●教学过程 第一课时 ［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。 第十五章氮族元素 总体目标: 1、掌握氮与磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备与用途 2、了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 各节目标: 第一节氮的单质 掌握N 2 的结构;氮与非金属、金属的反应;氮气的实验室制法与工业制法 第二节氮的成键特征 通过氮的价层电子结构,了解它的成键特征 第三节氮的氢氧化物 1、掌握NH 3 的工业制法与实验室制法以及它的结构 2、了解NH 3 的物理性质;掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应与氧化反应以及用途;铵盐的水解性与热稳定性。 3、了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构与性质 第四节氮的氧化物 1、掌握氮元素的自由能—氧化图 2、掌握氮的氧化物(N 2O、NO、N 2 O 3 、NO 2 、N 2 O 4 、N 2 O 5 )的结构与重要性质 3、了解HNO 2 及其盐的制备、结构、性质 4、掌握HNO 3 及其盐的结构与性质;硝酸盐热分解的一般规律;王水的成分与性质5、掌握硝酸盐与亚硝酸盐的鉴别方法 第五节磷单质 1、掌握磷原子的价电子层结构;磷的成键特征 2、掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途 第六节磷的化合物 1、掌握磷化氢的制备方法与性质 2、掌握P 4O 6 、P 4 O 10 与H 3 PO 4 的结构、制备、性质与用途;磷酸盐的溶解性 3、了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名与主要性质;卤化磷、硫化磷的重要性质 第七节砷、锑、铋 了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律 习题 一选择题 1、氮气制备的方法就是( ) A、将硝酸氨NH4NO3加热 B、将亚硝酸氨NH4NO2加热 C、将氯气与氨气混合 D、B与C 2、下列化合物中与水反应放出HCl的就是( ) A、CCl4 B、NCl3 C、POCl3 D、Cl2O7 3、NO2溶解在NaOH溶液中可得到( ) A、NaNO2与H2O B、NaNO2、O2与H2O C、NaNO3、N2O5与H2O D、NaNO3、NaNO2与H2O 4、硝酸盐加热分解可以得到单质的就是( ) A、AgNO3 B、Pb(NO3)2 C、Zn(NO3)2 D、NaNO3 5、下列分子中具有顺磁性的就是( ) A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O3 π离域键的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) 6、下列分子中,不存在4 3 N A、HNO3 B、HNO2 C、N2O D、- 3 7、分子中含d—p反馈π键的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、HNO3 B、HNO2 C、H3PO2 D、NH3 8、下列物质中酸性最强的就是( ) A、N2H4 B、NH2OH C、NH3 D、HN3 9、下列酸中为一元酸的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、H4P2O7 B、H3PO2 C、H3PO3 D、H3PO4 10、下列各物质按酸性排列顺序正确的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、HNO2>H3PO4>H4P2O7 B、H4P2O7>H3PO4>HNO2 C、H4P2O7>HNO2>H3PO4 D、H3PO4>H4P2O7>HNO2 11、下列物质中,不溶于氢氧化钠溶液的就是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A、Sb(OH)3 B、Sb(OH)5 C、H3AsO4 D、Bi(OH)3 第一章氮族元素测试题 学生：张新慧教师：崔剑 Cu-64 Ag-108 Cl-35.3 N-14 H-1 一、选择题(只有一个答案(3’ 20 = 60)) 1、下列场合中，不能直接使用氮气的是（） A、填充灯泡 B、作焊接保护气 C、制硝酸 D、制氨 2、下列广告用语在科学上没有错误的是（） A、这种饮料中不含任何化学物质 B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D、没有水就没有生命 3、下列气体中，不会造成空气污染的是（） A、N2 B、NO C、NO2 D、CO 4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（） A、常温下都可用锌制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应 C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl 6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（） A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 > PH3 7、下列变化不属于氧化还原变化的是（） A、AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中 8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①少量白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里 ③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （） A、①③④ B、③④ C、①②③④ D、①②③④⑤ 9、下列叙述不正确的是（） A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3 C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 10、下列离子方程式不正确的是（ 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 (1) ------------------- I -+NO 2 ( 2) NH 4++NO 2- ---- (3) ----------------------- MnO 4-+NO 2 ( 4) MnO 4- +As 2O3 - 2+ (5) ------------------------- NaBiO 3+Mn 2+ ( 6) H 3PO 3+NO 2- --- (7)I -+AsO 43 ----------------- ( 8) N 2H 4+NO 2- ---- (9) ---------------------- N 2H 4+AgCl (10) --------------------- As 2O 3+Zn 解： (1) 2I -+2NO+4H —== I 2+2N (O +2HHO ( 2) N H 4+ + N O 2- N 2+2H 2O - - + 2+ - (3) 4MnO 4-+5NO 2-+6H + === 2Mn 2++5NO 3-+5H 2O ( 4) 4MnO 4- +5As 2O 3+9H 2O+2H + ===4 Mn 2++ 1 0H 2AsO 4- (5) 5NaBiO 3+2Mn 2++14H + === 5Bi 3++2MnO 4-+5Na ++7H 2O (6) HPO 3+NO+2H === H 3PQ+2NOT +HO ( 1 )雄黄； ( 2)雌黄； ( 3 )辉锑矿； ( 4) ( 5)辉铋矿； ( 6)砷华； ( 7 )锑华； ( 8 ) 解： ( 1 ) As 4S 4 ； ( 2) As 2S 3； ( 3 ) Sb 2S 3； ( 4) ( 5) Bi 2S 3； ( 6) As O ； ( 7) Sb 2O 3； ( 8) 15-1 给出下列物质的化学式 锑硫镍矿； 铋华 NiSbS ； Bi 2O 3 第一章物质结构元素周期律 1.原子结构（C） （代表一个质量数为A，质子数为Z的原子） ⑴原子的组成 核外电子 e = Z 质子 Z 核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数＋电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ⑵区别概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称； 也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ⑶元素的相对原子质量 ①同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。 ②元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量A r == A r1·a%＋A r2·b% ＋… ⑷核外电子的电子排布（了解） ①核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。 电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。 ②原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2； 最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 电子的排布是先排K层，K层排满再排L层，L层排满再排M层，M层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。(只有前3层) ⑸原子结构示意图的书写 2. 元素周期表（B） ⑴元素周期表见课本封页 ⑵元素周期表的结构分解最新-2018年上学期高二优化训练化学：第一章氮族元素B卷(附答案) 精品
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