从实验学化学单元测试

*精* 高一化学从实验学化学单元测试卷2

班别：座号：姓名：分数：

可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14

Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65

1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

2、下列关于“摩尔”的说法正确的是

A、摩尔是一个物理量

B、摩尔是表示物质的量

C、摩尔是物质的量的单位

D、摩尔是表示物质的量的单位

3、下列叙述正确的是

A、1 mol H

2SO

4

的物质的量是98g·mol-1 B、 H

2

SO

4

的摩尔质量为98

C、9.8g H

2SO

4

含有N

A

个 H

2

SO

4

分子 D、6.02×1022个 H

2

SO

4

分子的质量为9.8g

4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是

A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B、该溶液中含有58.5g NaCl

C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl

D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol

5、与50 mL 0.1 mol-1 Na

2CO

3

溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是

A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液

B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液

C、25mL 0.2mol·L-1的 Na

2SO

4

溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na

2

CO

3

溶液

6、下列说法中正确的是

A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。

B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。

C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。

D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。

7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

A、 0.1mol/L

B、 0.5mol/L

C、 4mol/L

D、 1mol/L

8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是

A、称量前先调节托盘天平的零点。

B、固体药品可直接放在托盘上称量。

C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。

D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。

9、设N

A

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A、1mol NH

4+含有的电子总数为10N

A

B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N

A

个电子

C、28g N

2所含原子数目为N

A

D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H

2中含有的原子数目为N

A

10、下列物质的分离方法不正确的是

A、用过滤的方法除去食盐中泥沙

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是

A、 1gH

2

和1gN

2

B、 1molH

2

O和1gH

2

O

C、 3.2gO

2

和4.8gO

3

D、 44gCO

2

和16gO

2

12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A、容量瓶事先未烘干

B、定容时观察液面俯视

C、定容时观察液面仰视

D、定容后，摇匀时有少量液体流出

13、下列说法正确的是：

A、1mol任何气体都约是22.4L

B、气体的摩尔体积是22.4L

C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H

2

的体积约是22.4L

D、标准状况下1mol水体积约为22.4L

14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液

A、①和②

B、①②④

C、除了③

D、除了③⑤

15、1mol CO 和 1mol CO

2

具有相同的

①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数

A、①③

B、②④

C、①④

D、①②③

16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸

馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是

A、过滤

B、蒸发

C、分液

D、萃取

17、下列说法不正确的是

A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等

B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1

C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023

D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L

二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。）

18、下列叙述正确的是

A、1mol任何气体的体积都是22.4L

B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是

A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子

B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1

C、1molH2O总共含有3N A个原子

D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子

20、标准状况下，①6.72L NH

3

②1.24×1023个 H

2

S ③5.6g CH

4

④0.5mol HCl ，下列关

系正确的是

A、体积大小: ④>③>②>①

B、原子数目: ③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>①

D、质量大小：④>③>②>①

21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N

2

分子和m个H

2

分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

*精*

A 、22.4(m+n)

B 、22.4×6.02×1023(m+n)

C 、

23

1002.6)

(4.22?+n m D 、m+n

三、填空题（本题有4小题，每空1分，共23分。） 22、物质的量相等的 CO 和 CO 2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。

23、4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子

数之比是 。

24、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？ A 、分液 B 、过滤 C 、萃取 D 、蒸馏 E 、蒸发结晶 F 、加热分解

（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ；（2）从碘水中提取碘 ； （3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ； （5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO 3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO 3 。

25、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO 32- 、 SO 42- 、 和 Cl - 。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③

，④ ，⑤冷却结晶。 （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。

A 、左盘重，样品轻

B 、左盘轻，砝码重

C 、右盘重，砝码轻

D 、右盘轻，样品重 （3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②

；③

④ 。 （4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl 2 溶液，可观察到有 生成，

证明溶液中有 离子。 ③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO 3 溶液，可观察到有 生成，

证明溶液中有 离子。

四、实验题（本题共11分，每空1分。） 26、实验室用密度为1.18g/mL ，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请

回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；

A 、用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B 、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C 、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL 的容量瓶中

D 、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E 、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F 、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm 处 （3）操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注

入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ______________________； （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有

进行A 操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。

（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。

五、计算题（本题有2小题，每小题10分，共20分。） 27、标准状况下，H 2和CO 的混合气体共8.96L ，测得其质量为6.0g ，试计算此混合气体中H 2和CO

的质量和体积各为多少？

28、足量的锌粉与500mL 盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L ，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？

*精*

参考答案

22、1:1； 2:3； 1:2 。

23、24.5 ; 1:4 ; 1:1

24、（1）B （2）C（3）D（4）A（5）E（6）F

25、（1）过滤；蒸发（2）B （3）搅拌，加速加速样品溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）①气泡； CO32-②白色沉淀； SO42-③白色沉淀； Cl-

26、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D （3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

27、

解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol

n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol

m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g

m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g

V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L 答：（略）

28、

解:n( H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol 500ml=0.5L

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2 1

C( HCl )×0.5L 0.5mol

2 : 1= C( HCl )×0.5L : 0.5mol

解之得， C（ HCl ）=2mol/L

答：（略）

人教版化学必修从实验学化学单元测试题

高一化学必修第一章从实验学化学单元测试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23S 32Cu 64Cl 35.5 一、选择题（本小题共21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个正确答案） 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 3、下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 6、下列实验事故的处理方法正确的是( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 7、下列仪器①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗， ⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是() A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉。 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

高一化学《从实验学化学》测试题

水寨中学高一化学《从实验学化学》测试题 相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14O＝16 Na＝23 S=32 Cl＝35.5 K＝39 Ca=40 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （） 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A．②③⑥B．②④⑦C．①②⑥D．①③⑤ 4. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75 g食盐 C. 配制450 ml 3mol/L的NaOH溶液选用500 mL的容量瓶 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 6.在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强

最小的是() A．二氧化碳B．氯气 C．氢气D．二氧化氮 7．如下图所示，下列实验操作方法正确的是() 8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 9．下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下） C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g硫酸 10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子数目相等的是 () A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 二、选择题（每小题6分，每小题有2．个．选项符合题意，3小题，共18分。） 11．下列说法正确的是 A．3.01×1023个水分子的质量为9g B．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个 C．22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L

《从实验学化学》单元测试题含答案

精品文档 你我共享 《从实验学化学》单元测试题 相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 开始做题了，集中精力，细心审题，合理分配时间 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 1 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 3 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、 右图是10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差1ml 若X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为 2N A B 18克水所含的电子数为 NA C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为 10 N A 7、 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的 C2H4和CO B 同温度同体积的 GHs 和NO C 同温度同密度的 CO 和N2 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B .①和③ C .③和④ D .①和④

初三化学第一二三单元测试题和答案

第一二三单元能力测试题 一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×16=32分） 1、原子论和分子论学说的创立，奠定了近代化学的基础。其科学家是( ) A、门捷列夫 B、道尔顿和阿伏加德罗 C、汤姆生 D、爱迪生 2、下列成语中，一定包含有化学变化的是（） A.木已成舟 B.花香四溢 C.烛炬成灰 D.滴水成冰 3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( ) A、采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。 B、在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。 C、充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。 D、充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。 4、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是( ) A、计算 B、推理 C、测量 D、实验 5、人们的习惯性动作中也大有学问，例如：生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如茶杯盖子、锅盖、酒瓶、饮料瓶的盖子等，这些盖子取下后应该怎样放在桌面上，才符合良好的卫生习惯呢？( ) A、翻放 B、正放 C、随意放 6、用酒精灯加热，被加热的试管（或其它器皿）部分应对位于( ) A、火焰的内焰 B、火焰的外焰 C、火焰的焰心 7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( ) A、滴瓶上的专用滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即回位。 B、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。 C、滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。 D、用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。 8、给3mL液体加热，需使用的仪器有( ) ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈) A、①③④⑤ B、②④⑥ C、①③④ D、②④⑥⑦ 9、下列药品图标中，属腐蚀品的是( ) A B C D 10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )

最新人教版高一化学必修1第一章第二节《从实验学化学》单元检测1

从实验学化学单元检测 （满分：100分时间：60分钟） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．（2011北京百博高一月考）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（）。 A．溶解度B．物质的量浓度 ）。 A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）。 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 4．（2011辽宁高三第一次考试化学试题）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。 A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等D．摩尔质量相等 5．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）。 A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

C．①③④D．①②③④ 7．实验室中需要配制2 mol·L－1 NaOH的溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）。 A．450 mL,36 g B．500 mL,36 g C．500 mL,40 g D．450 mL,40 g 8．下列说法正确的是（）。 A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小 B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/mol C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 ml 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等 9．关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）。 A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液恰好完全反应 C．100 mL该溶液中约含1.204×1022个Na＋ D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 ．．的是（）。 A．常温下，6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1 N A B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－数为N A C．标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3N A D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5 N A 二、填空题（本题共4小题，共50分） 11．（10分）（2011黑龙江农垦北安分局中学月考）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。 （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________________________________________________________。 12．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为__________mol。 （2）该气体中所含的原子总数为____________。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。 13．（15分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。 （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______________________； （2）下列有关实验操作，正确的是_____________________________________________； A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

高一化学上册 第一章《从实验学化学》检测 (第一学月测试题)

第一章《从实验学化学》月考测试题 考试时间:90分钟满分:100 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 C-12 Na-23 N-14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（每小题2分,共40分，每小题有1个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列操作中处理不正确的是 A. 汽油失火时，立即用沙灭火 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．在蒸馏实验中冷水从冷凝管上口入，下口出 3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 4．下列现象与胶体的性质无关的是（） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的道道霞光5．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1mol12C的质量是12g C.含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④ 7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4 （A）①④③②（B）④③②① （C）②③④①（D）①④②③ 8．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）

最新走进化学世界单元测试题(含答案)经典

最新走进化学世界单元测试题(含答案)经典 一、走进化学世界选择题 1．下列变化属于物理变化的是 A．海水晒盐B．大米酿酒C．苹果腐烂D．人的呼吸 【答案】A 【解析】 A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化； D、人的呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 点睛： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 3．下列实验现象的观察与分析正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味的气体生成 B．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色 C．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体是二氧化碳 D．铁丝在空气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成 【答案】B 【解析】A. 木炭在氧气中燃烧，有无色无气味的气体生成；B. 二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，所以将二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色；C. 把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，可证明该气体没有助燃性，但不一定是二氧化碳。能使澄清石灰水变浑浊的气体才是二氧化碳；D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，火星四射，有黑色固体生成，在空气中不能燃烧。选B 点睛：鉴定物质时应根据物质的特性。能使燃着的木条熄灭是所有不助燃的气体的共性，能使石灰水变浑浊才是二氧化碳的特性。 4．对下列实验操作和现象的分析合理的是 A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒 B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4 C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁 D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液 【答案】A

2021年高中化学 第一章 从实验学化学单元测试B 新人教版必修1

2021年高中化学第一章从实验学化学单元测试B 新人教版必修1 一、选择题 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（） A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取 2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 3．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质 量为（） A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定 5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ 6．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要 手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方 法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用 来进行海水淡化的是（） A ．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法D．冰冻法 7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物 质的量浓度为（） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧 杯中，同时不断搅拌至固体溶解

从实验学化学单元测试

高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）

从实验学化学 检测(100分)

《第一章从实验学化学》检测(100分) 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意) 1、．(2020·江西省高安中学检测)现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1 ℃)和甲苯(沸点：110.6 ℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．蒸馏、萃取、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液 答案 C 2、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( ) 答案 C 3(2020·福建师大附中月考)现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(V m)有显著影响的是( ) A．③④ B．①②③ C．①② D．全部 答案 C 4(2020·遵化市期末)下列实验基本操作中，正确的是( ) 答案 C

5、下列说法中正确的是（） A、标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L B、标准状况下，阿伏加德罗常数个四氯化碳分子的体积约为22.4 L C、1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下 D标准状况下，1 mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4 L 答案：D 6现有三组物质：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、升华 C．分液、蒸馏、升华D．蒸馏、分液、萃取 答案 C 7某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有( ) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 答案 C

从实验学化学单元测试含答案

从实验学化学单元测试 一、选择题 1．下列实验操作中叙述正确的是( ) A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出 C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化 D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶 2．下列实验方案设计中，可行的是( ) A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B ．用萃取的方法分离汽油和煤油 C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B ．碳酸钠(大量水)：蒸发 C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液 则X 试剂为( ) A ．Na 2CO 3 B ．K 2CO 3 C ．Na 2SO 4 D ．K 2SO 4 5．下列说法正确的是( ) A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A B ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl － 的数目为N A C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol·L －1 B ．6.25 mol·L －1 C ．7 mol·L －1 D ．6.75 mol·L －1 8．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )

2021届人教版必修1 第一章《从实验学化学》单元检测(100分) word含答案

人教版必修一第一章《从实验学化学》单元检测 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1(2020·遵化市期末)下列实验基本操作中，正确的是( ) 答案 C 2、以下化学试剂的保存方法不当的是( ) A B C D 答案 A 3、(2020·云南省南华民中期末)实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作 及原因是( ) A．先熄灭酒精灯，以节约燃料 B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂 C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸 D．检验收集的气体是否纯净 答案 B 4、下列说法正确的是( ) A．摩尔是一个基本物理量 B．1 mol H2O中所含氧原子的质量为16 g C．10 L氢气比8 L氢气所含H2的物质的量多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L 答案 B 5、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。 下列有关说法正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H2 答案 A 6下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 答案 A 7、下列括号内除去杂质的方法错误的是( ) A．铜粉中含有少量的杂质铁粉(加入足量稀盐酸溶解后过滤) B．硫酸钠溶液中含有少量的杂质碳酸钠(加入适量的稀硫酸) C．氢气中含有少量的杂质二氧化碳(通过足量的烧碱溶液) D．氯化钠溶液中含有少量的杂质硫酸钠(加入过量的氯化钡溶液后过滤) 答案 D 8．(2020·海南中学段考)下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( ) 分离碘单质和四分离酒精和水的硫酸铜溶液制取用浓硫酸干燥CO 答案 D 9．关于下列物质分离的方法正确的是( ) A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法 B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法 C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法 D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法 答案 C 10(2020·南京高一期中)在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( ) A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下 C．冷水从冷凝管上口入，下口出 D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 答案 D

高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试

《物质的量》单元测试 一、选择题（共42分） 1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ） A 、CaC 2 B 、Na 2O 2 C 、H 2O D 、NaHSO 4 2、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A B 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A C 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N A D 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A 3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ） (A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6 4、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d 摩/升 (B) d 20 摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升 5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ） (A)25.0% (B)27.6% (C)72.4% (D)75.0% 6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( ). (A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:2 7、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的- 24SO 离 子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为 A ．a c b 22- B ．a c b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62- 二、非选择题（共58分） 8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

高一化学必修一知识归纳

高一必修一知识点一览表 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯， 余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水 银球位置④冷却的水流方向⑤防液 体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧 瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； ②对溶质的溶解度要远大于原溶 剂；③要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分 液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上 口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操 作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容 量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释 或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况STP0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数N A1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积V m1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 8 物质的量浓度C B 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B

高中化学第一单元从实验学化学复习2单元综合测试题1新人教版

第一章从实验学化学 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分选择题（共60分） 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 3．下列分离或提纯混合物的方法正确的是（） A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4 C．用过滤的方法除去碘水中的碘 D．用乙醇萃取碘水中的碘 4．下列有关CuSO4·5H2O的叙述正确的是（） A．1 mol CuSO4·5H2O的质量为250g/mol B．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO4·5H2O 1.6g

5．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（） 6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2 ③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1 ⑤它们的质量之比为7：11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A．950mL 111.2g B．1000mL 117g 8．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 （）。 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 9．下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液 10．已知甲和乙的某些性质如下表所示：

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l