1 物质的酸碱性

第一讲 物质的酸碱性（学案）

【请记笔记】

【典型例题】

例1 实验测得人体内一些体液的pH 如下，其中酸性最强的是（ ） A 、唾液:6.6～7.1 B 、胃液:0.9～1.5 C 、汗液:6.6～7.6 D 、血浆:7.35～7.45 例2 当溶液的pH 等于零时，溶液呈（ ）

A 、中性

B 、酸性

C 、碱性

D 、无法判断

例3 通常人体胃液的pH 大约是0.9～1.5.若大量喝水，则胃液的pH 变化图像为图中的（ ）

A

例4．某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产力的影响及其对策”的研究中，得出酸雨pH 大小与小麦减产幅度关系的一组数据，如下表所示．根据数据判断，下列说法正确的是（ ）

A 、酸雨的pH 越大，小麦减产幅度越大

B 、酸雨的pH 越小，小麦减产幅度越大

C 、酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D 、酸雨的酸性越弱，小麦减 产幅度越小

例5某同学测定某NaOH 溶液的pH 时，先将pH 试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH ，则该学生测得的pH （比溶液实际pH ）（ ） A 、偏高

B 、偏低

C 、相等

D 、无法判断

例6某同学在化学晚会上为大家现场做了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上．待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒．结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面．该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列物质中的（ ）

M(水) M(水) M(水) )

第一讲物质的酸碱性（巩固练习）

【请独立完成】

1．向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，说明（）

A、该溶液的pH等于7

B、该溶液的pH大于7

C、该溶液的pH小于7

D、该溶液一定是碱

2．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）

A、把试纸浸在待测液中

B、把待测液倒在试纸上

C、用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上

D、把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸 3．下列溶液的pH最小的是（）

A、使酚酞试液变红色的溶液

B、使石蕊试液变蓝色的溶液

C、使石蕊试液变红色的溶液

D、使石蕊试液变紫色的溶液

4．下列溶液酸性最强的是（）

A、pH=0

B、pH=1

C、pH=7

D、pH=14

5．根据自己的经验，判断新鲜的杨梅汁是（）

A、酸性的

B、碱性的

C、中性的

D、都有可能

6．多数花卉适宜在弱酸性土壤中生长，某盆花长势不佳，经测定盆中土壤的pH为7.6，在用较稀的硫酸亚铁浇灌后，长势良好，这说明硫酸亚铁的pH( )

A、大于7

B、小于7

C、等于7

D、无法判断

7．某溶液加水稀释时pH下降，则此溶液（）

A、pH>7，显碱性

B、一定是碱溶液

C、pH<7，显酸性

D、可能是Na2CO3溶液

8、江西素有“红土地”之称，红土壤偏酸性．下列作物不适宜该省种植的是（）

9、下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色：

向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐端加入稀盐酸，出现的颜色变化是（）

A、由蓝到绿

B、由绿到蓝

C、由橙到绿

D、由红到紫

10、石蕊试液只能指示出溶液的，不能确定溶液的．溶液酸碱性的强弱用来表示，其取值范围一般在之间．

11、一些食物的近似pH如下表：

请回答下列问题：

（1）苹果汁和葡萄汁相比，酸性较强的是，它们都能使紫色石蕊试液变色．

（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜食用的食物是．

12、某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：

根据上表信息回答：（1）不能做酸碱指示剂的是．（2）小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显性．

水的电离和溶液的pH教学设计方案

水的电离和溶液的pH 教学设计方案 课题：水的电离和溶液的pH 值 重点：水的离子积，)(H +c 、pH 与溶液酸碱性的关系。 难点：水的离子积，有关pH 的简单计算。 教学过程 引言： 在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH 值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它周围的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先研究水的电离。 1．水的电离 ［实验演示］用灵敏电流计测定纯水的导电性。 现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。 说明：能导电，但极微弱。 分析原因：纯水中导电的原因是什么？ 结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： O H O H 22+-++OH O H 3 O H 2-++OH H 在25℃时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有mol/L 1017 -?的O H 2发生电离。 （1）请同学生们分析：该水中)(H + c 等于多少？)(OH - c 等于多少？)(H + c 和)(OH - c 有什么关系？ ①mol/L 101)H (7 -+ ?=c ②mol/L 101)OH (7 -- ?=c ③mol/L 101)(OH )H (7 -- + ?==c c （2）水中 mol/L 101)(OH )H (7--+?=?c c 147101mol/L 101--?=? 这个乘积叫做水的离子积，用w k 表示。 14w 101)(OH )H (--+?=?=c c k （3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K 。

1.2 物质的酸碱性1 教学设计

教案总（ 2 ）课时课题 1.2 物质的酸碱性1 日期 目标知识与技能目标：1．知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；过程与方法：1、会判断常见的酸性物质和碱性物质 情感目标： (1)提高学生的观察能力 (2)提高学生的动手能力 重点难点分析 教学重点：认识酸性物质和碱性物质。教学难点：对酸性物质和碱性物质的认识 课程资源的准备实验器材①教师演示实验：食醋、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、烧杯、试管。②学生操作实验(每四人一组)：1％的盐酸、氢氧化钠溶液、 纯水、食盐水食醋、稀硫酸、烧杯、洗涤剂、试管、滴管。 教学设计备注 从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性 一．酸性物质 提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？ 演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。 学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。 得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。 提问：该如何闻气味呢？ 推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性） 说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 大家知道我们平时说的胃酸是指哪一种酸吗？——盐酸。 提问：为什么醋、胃液等是不同的物质，为什么都呈酸性？ 呈现食盐、盐酸在水溶液中的离子状态。引出电离的概念。 电离：物质溶解于水或受热荣华而形成自由移动离子的过程 呈现教材p6图1-11常见的酸

高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性

高中化学复习知识点：生活中常见物质的酸碱性 一、单选题 1．室温下等物质的量浓度的下列溶液，pH 最小的是 A ．HCl B ．H3PO4C．(NH 4)2SO4 D．NaCl 2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用( )。 A ．0.9% 氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液 C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液 3．某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是 A ．酸雨在空气中放置一段时间B．使溶液中c(H +)增大 D．稀盐酸露置于空气中C．使溶液中c(OH -)减小 4．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH 7的溶液 B．c H c OH 的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．盐溶于水得到的溶液 5．下列叙述不正确的是nnnn A ．在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插上一小块铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过 导线接触耳机的两极，能够从耳机中听到“嘎嘎”声 B．将两朵红色鲜花分别插入食用白醋和纯碱稀溶液中(每天更换上述稀溶液) ，几天后花的颜色有明显变化 C．将适量的食醋加入内壁有水垢的水瓶中，缓慢转动水瓶，一会儿水垢慢慢脱落D．向25 mL 沸水中滴加5～6 滴稀的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是 A ．HCN B．HF C．CH 3COOH D．HNO2

7．根据生活经验，下列物质按pH 由小到大的顺序排列正确的是（） ① 洁厕灵（主要成分为HCl ）② 厨房去油污清洁剂③ 食醋④ 肥皂⑤ 食盐 A ．①②⑤③④B．④③⑤②①C．③①②⑤④D．①③⑤④②

《第2节 物质的酸碱性》教案

《第2节物质的酸碱性》教案 教学目标： 1、知道物质有酸性物质和碱性物质。 2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。 教学重点和难点： 重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。 难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。 课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。 教学方法：探究式、讨论、实验等。 教具： 玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。 资料： 1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。 浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。 2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。 3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 教学过程： <一>酸性物质 1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。 2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？ 3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。 4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。 5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。 6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。 7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。 <二>碱性物质 出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。 1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。 2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道） 3、探究实验：碱性物质的去污能力。 4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多

苏教版科学六上《变色花》说课教案

《变色花》说课稿 我说课的内容苏教版小学六年级《科学》上册第三单元物质变化单元的第三课《变色花》，本单元主要讲的是物质的变化，教材从生活中的熟悉的一个个变化入手，提升学生对物质变化的认识，并试图让学生在学习相关科学知识和科学概念的过程中，提高科学探究的水平，使学生体会到科学知识可以改善生活，从而激发学生关注与科学有关的问题的积极性。 本节课从“使指示剂变色”的单一角度初步认识酸性和碱性的物质，至于酸和碱的性质及酸性物质和碱性物质变色的原因本课不讲，留待学生以后到中学化学课中学习。 依据科学课程的基本理念、学科特点、学习内容和六年级学生的认知水平确定如下教学目标： 1、知道生活中常见的酸性和碱性物质，了解指示剂的作用。 2、初步学会自制蔬菜指示剂，能够用自制的指示剂辨别身边常见物质的酸碱性。 3、乐于运用科学知识解决实际问题。 本课的教学重点是：认识常见的酸性物质和碱性物质。 教学难点是：用自制的指示剂检测身边的物质。 教学有法、教无定法、贵在得法。为突出重点，突破难点，针对本课教学内容教法学法选用：观察法、实验法、讨论法、谈话法、演示法、讲解法。 教具准备：试纸、会变色的白色纸花(花朵用醋浸过，叶子用碱水浸过)、喷壶、紫甘蓝、紫甘蓝汁、碱水、白醋、检测物质用的烧杯、滴管、镊子、盐水、茶水、洗衣粉水、肥皂水、厚塑料袋。 《科学课程标准》强调：亲身经历以探究为主的学习活动是学生学习科学的主要途径。科学课程应向学生提供充分的探究的机会。教师是科学学习的组织者、引领者和亲密的伙伴。遵循这些理念，我为本课设计了这样的三个环节：一、创设情境、激趣导入；二、观察实验、研讨探究；三、巩固拓展、延伸交流 四、教学过程 一、创设情境、激趣导入 1、通过变魔术导入新课 看过魔术表演吗?有什么感觉?老师最近学会了一个小魔术，想表演给同学们看，你们愿意看吗? 板书：变色花 然后出示一支白色的纸花，用喷壶往纸花和纸叶上喷“水”，当学生感到很惊奇时，问学生：你有什么发现? 能提出什么问题? 教师归纳学生中的问题——“花为什么变色了?” 进一步引导同学猜想，如做花瓣和叶子的纸上是否做了“手脚”，喷壶里的“水”是否有问题，花瓣上可能涂了什么东西，叶子上可能喷了什么药水，喷壶里的“水”可能是什么药品等等，这里可以让学生根据已有的经验，产生多种猜测。 学生通过观察发现花的颜色变了，白花变成了红花绿叶。很自然的在头脑中就会产生这样的颖问：花为什么会变色呢？

溶液的酸碱性教学设计

《溶液的酸碱性》教学设计 张东明 一、教学内容分析 《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。 二、教学目标： 1、知识与技能 （1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性 （2）初步了解pH和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用 2、过程与方法 培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力 3、情感态度价值观 （1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。 （2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。 三、教学重点及难点 重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断 难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断 四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。 五、教法、教具 本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。 1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。 化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。 六、教学过程 教师活动学生活动设计意图 出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口有什么感觉。会觉得酸从身边事物 入手，提高学习的 积极性。

《物质的酸碱性》教学设计

《物质的酸碱性》教学设计 一、教材分析 七年级科学（浙教版）下册第四章《物质的特性》第6节《物质的酸碱性》可以采用“问—导—理—练和分组实验”教学模式进行教学。 1.1 教学目标 ①知识目标：知道物质有酸性物质和碱性物质；知道常见的强酸和强碱；了解物质的酸碱性、ph值的含义；学会使用常见的酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）及ph 试纸判断溶液酸碱性。 ②技能目标：通过酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）和ph试纸的使用，培养学生的动手、观察、思维、及表达能力。 ③情感目标：向学生培养辨证唯物主义的思想，培养学生事实求是、一丝不苟的科学态度和品质。 1.2 教学重点 认识常见的酸和碱，物质的酸碱性，酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。 1.3 教学难点 酸碱指示剂（酚酞试液、石蕊试液）的使用ph试纸的含义和使用。 1.4 教学方法 教师主导，学生主体，教师演示，学生实验（分工合作、自主探究）。 1.5 教具准备 ①实验用品：试管、玻璃棒、滴管、ph试纸 ②实验药品：酸碱指示剂，食醋、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液（NaOH）、氢氧化钙溶液（Ca（OH）2）、洗洁精、洗发露、可口可乐、饮料、自来水、汽水、药片、土壤、茶水。 二、教学策略 精心设计几组有趣味的实验，让学生以小组为单位自主探究实验，观察、讨论、思考、交流，在学生分组探究实验中培养其合作能力、动手能力、观察能力、思维能力、及表达能力。同时鼓励学生去发现问题，培养学生的创新精神。 三、教学过程 【引言】：在日常生活中，我们接触到许许多多的物质，有酸性的，也有碱性的。 【提问】：同学们知道，哪些物质是酸性的，哪些物质是碱性的？ 【学生回答】：学生答案，老师板书，先不管正误，留待后面学生自己探究证明。

第18讲生殖与发育

第18讲生殖的类型和生物的个体发育 考试要求 1．无性生殖及其意义（分裂生殖、出芽生殖、孢子生殖、营养生殖）。理解无性生殖概念、特点以及无性生殖和有性生殖的根本区别，各种无性生殖的过程、代表生物，营养生殖在农业生产中的应用方法和优点。 2．有性生殖及其意义（被子植物有性生殖过程，双受精）。理解有性生殖的概念、特点以及动物卵式生殖过程和被子植物胚囊的结构以及双受精作用过程。 3．被子植物的个体发育（种子的形成和萌发、植株的生长和发育）。理解植物种子形成过程，包括胚发育和胚乳发育的过程以及种子萌发、植株生长和发育的大致过程4．高等动物的个体发育（胚胎发育和胚后发育）。理解胚胎发育过程中卵裂的概念、囊胚和原肠胚特点及结构图和胚胎学中研究原肠胚不同胚层分化的手段、羊膜和羊水的作用以及胚后发育的意义、变态发育的概念。 知识整理 一、有性生殖和无性生殖

3．营养生殖手段在生产中应用 二、被子植物的个体发育 优点：使子代保持亲代的优良性状 、 、 、 等 组织培养理论基础： 植物离组织、营养、激素 光、温度 分化为不同组织、器官 完整植株 生长 生长（2n ）

命题研究

提分关键 1．蜜蜂的卵细胞发育成雄蜂、通过花药离体培养形成单倍体植株，这种生殖方式属于有性生殖还是无性生殖？ 答：这两个生殖方式都是有性生殖中的单性生殖，单性生殖是指生物体的有性生殖细胞不经过受精直接发育成新个体的生殖方式，又分为孤雌生殖和孤雄生殖。尽管没有生殖细胞的两两结合，但是由于在产生有性生殖细胞时通过了减数分裂的过程，所以仍然属于有性生殖。 2．如何判断种子中的种皮、胚和胚乳的基因型的关系？ 答：要判断三者的关系，我们首先要了解被子植物胚囊和精子的形成过程： 被子植物雄蕊中花粉和精子的形成过程如下： 被子植物雌中胚囊和卵细胞、极核的形成过程如下： 两个精子分别和卵细胞和两个极核结合，形成受精卵和受精极核，种皮来源于珠被 细胞。 可见：同一花粉中的的两个精子是由经过减数分裂后的一个细胞通过有2次丝分裂形成的，所以其基因型一般完全相同。同样，同一胚囊中的卵细胞和2个极核的基因型也应该完全相同。 若基因型为Aa 的豌豆自交，如果一个豆荚内有两个胚珠，其中的卵细胞基因型种子1为A ，种子2为a ，相应与之结合的精子分别为a 和A ，则两粒种子中胚和胚乳基因型分别为： 种子1：胚：Aa ，胚乳：Aaa ，种皮：Aa ；种子2：胚：Aa ，胚乳：Aaa ，种皮：Aa 。 3．种子萌发的条件和过程是怎样的？ 答：种子萌发需要水分、充足的氧气和适当的温度条件，有些还需要光照。 种子萌发过程中首先是吸水膨胀，种皮胀破后，在充足氧气下种子由初期的无氧呼吸为主逐渐转变为以有氧呼吸为主，代谢旺盛，胚乳或子叶中营养转运到胚中，使胚迅速生长，胚根首先突破种皮以利于固定和吸收水分、矿质离子。 种子萌发初期，所需养料和能量由子叶或胚乳提供，有机物含量总体不断减少。随胚轴伸长，胚芽出土，发育成新的叶和茎，能进行光合作用后，有机物总量才开始增长（子叶出土的植物，子叶也能进行光合作用使有机物增多），此时一棵幼苗就形成了。 花粉母细胞 减数分裂 单核花粉 有丝分裂 成熟花粉 （ N 营养核 生殖核 （N ） （N ） 精子 （N ） （N ） （2N ） 胚囊母细胞 减数分裂 单核胚囊 三次有丝分裂 成熟胚囊 （N ） 2个助细胞 （2N ） 1个卵细胞 2个极核 3个反足细胞 （N ） （N ） （N ） （N ） （N ） （N ） （N ） （N ）

物质的酸碱性

一、基础知识 1．物质的变化 （1）物理变化：没有新物质生成的变化。物理变化的实质是物体的形状、温度、位置、状 态等变化，如：下雨，钢铁的熔化。 （2）化学变化：有新物质生成的变化。化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。 如：氢气的燃烧、钢铁的生锈。 注意：物质在发生化学变化时常伴随着发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象。但有上述现象产生的变化不一定是化学变化，例如：电灯通电发光就是物理变化。因此判断物理变化还是化学变化的依据是根据有无新的物质生成。 一些物质的化学变化引起的颜色变化： 5H2O： a．白色硫酸铜（CuSO4）和水发生化合反应生成蓝色CuSO4· CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O（物质中有水的检验）蓝色硫酸 铜晶体加热就分解成硫酸铜，化学方程式为：CuSO4· 5H2O CuSO4＋5H2O b．无色透明的硝酸铅（Pb(NO3)2）与碘化钾（KI）反应生成黄色沉淀（PbI2）。 c．黄色氯化铁溶液（FeCl3）与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生血红色硫氰化铁（Fe(SCN)3）。（检验三价铁离子） 2．物质的酸碱性 （1）电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。

（2）电离的表示方法——电离方程式：如NaOH==Na++OH-。物质电离时产生的阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，所以，整个溶液不显电性。 （3）酸：物质电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸电离产生的阴离子叫这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4 的酸根。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸。注意：酸必须是电离出的阳离子只有氢离子，像硫酸氢钠（NaHSO4）电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-，阳离 子中有钠离子和氢离子，所以NaHSO4 不是酸。 （4）碱：碱是指电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。常见的碱有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、强氧化钡、氨水。 3．酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（2）酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。 （3）常见的指示剂和它们在酸性或碱性溶液中的颜色。 指示剂酸性溶液(pH<7) 碱性溶液(pH>7) 石蕊试液(紫色) 红色蓝色 酚酞试液(无色) 无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色 （4）溶液酸碱性的强弱 ①pH 的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。 ②pH 的范围：0~14。 ③溶液的酸碱度与pH 的关系： pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强

九年级科学上册 1.2 物质的酸碱性教案 (新版)浙教版

第二节物质的酸碱性 [教材分析] 《探索物质的变化》是物质科学中重要的内容，而在这一章节内容中，酸、碱、盐这三类物质之间的变化又构成了物质变化主体。所以认识这三类物质就是首先要掌握的基础。这一节就是带领学生来认识酸这类物质以及它的主要性质。第一课时主要是初步认识酸这种物质，主要是能知道它的概念，离子组成等基础知识，另外，在这一课时中要能区分酸性物质和酸，能把这两者的不同区别开来，以免在以后的学习中造成混淆，并能用简单的方法：酸碱指示剂来鉴别出酸性物质。这样，就为以后的酸的通性以及碱的通性，盐的性质以及更复杂的物质之间的反应奠定基础。 在教学时，将教材适当进行调整，将用酸碱指示剂来鉴定溶液的酸碱性提到酸的概念前面进行教学，这样做可以让学生清楚，酸碱指示剂是用来鉴定物质的酸碱性的，它只能测出酸性物质和碱性物质，而不是用来鉴定酸和碱的，这样可以避免学生将酸和酸性物质这两个概念混淆。 [教学目标] 1.知识和技能 1、了解酸碱指示剂及其使用方法，知道酸碱指示剂能用来来鉴别酸性物质和碱性物质。能正确使用PH试纸。 2、知道酸的概念，能用酸的概念区分酸这种物质。 2.过程和方法 能用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。 3.态度、情感和价值观 通过“自制酸碱指示剂”的活动，提高动手实践的能力。 [教学重点] 能用不同的方法或者不同的试剂来测定溶液的酸碱性。 [教学难点] 酸性物质合酸的区别；酸的概念的形成。 [教学方法] 实验探究 [教具学具] 盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。 [学情分析] 学生在七年级的时候已经学习了物质的酸碱性，已经知道用PH试纸能来测定物质的酸碱度，并已经学会了正确使用PH试纸的方法。同时，在八年级学习的基础上已经对化学有了一定的了解，如：离子，酸根等基本概念都有掌握，对科学探究也已经较为熟悉，也已经具备了一定的科学探究能力，这些都为本课的学习奠定了基础。九年级的学生，对科学的学习已经有了一定方法和自己的理解，在教学过程中可以充分发挥学生的主体性，让学生自主地进行学习。 [学法指导] 充分体现“从生活到科学，从科学到社会”的教学理念 这节课的教学内容与日常生活是有一定联系的，所以在教学活动中始终将生活和自然中的一些科学现象与联系起来，让学生在丰富的体验中，进一步感受到科学就在我们身边，科学不仅有趣，而且更加有用，让科学学习走进生活，走进社会。

物质的酸碱性、常见的酸碱

物质的酸碱性、常见的酸碱 一、物质的变化 1．下面是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是( ) 2．下列变化中属于化学变化的是( ) A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．切割玻璃 D．燃放烟花 3．诗歌是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C．夜来风雨声，花落知多少 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 4．以下事件中不可能实现的是( ) A．将海水变成石油 B．制造出具有记忆功能的合金材料 C．培育出转基因食品 D．航天技术有望实现人类到太空旅游 5．生活中，我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是( ) A．酒精挥发 B．灯泡通电发光 C．铁生锈 D．自行车爆胎 6．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是( ) 7．在消防知识中有一个词叫作“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列各项描述中属于物理性爆炸的是( ) A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸 8．下列是日常生活中常发生的一些变化，其中属于化学变化的是( ) A．水受热沸腾 B．木材变成木炭 C．汽油挥发 D．试管破裂 9．目前，某些科研机构研发了以餐饮废油(地沟油)和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油的技术。下列有关分析错误的是( ) A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝 10．湖北竞赛家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理：①用砂纸打磨后表面出现光亮的红色；②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色；③在酒精灯上灼烧，表面变黑；④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色。其中不属于化学变化的是( ) A．① B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11．阅读下面短文，回答问题。 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发；能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源；当点燃酒精灯时，酒精边汽化边燃

物质的酸碱性教案

课题：第4章第6节物质的酸碱性 长兴实验初中沈莹 教学目标： 1．知道物质有酸性物质和碱性物质。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质；确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质具有一定的去污能力。 2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示，会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 教学安排：本节建议1课时 教学难点和重点：学生对物质酸碱性的测定的探究 教学准备： 教师演示： 食醋、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、氢氧化钠(S)、氢氧化钾(S)、氢氧化钙(S)、烧杯1只、试管3支、玻璃棒2根、白纸2张、火柴1盒、表面皿1个、pH试纸和标准比色卡、有油污的烧杯 学生分组： 稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、紫色石蕊试液、醋、自来水、洗洁精、试管4支、玻璃棒2根、表面皿1个、餐巾纸、pH试纸和标准比色卡 教学过程设计： 从一则广告引出物质的一个重要性质——酸碱性。从身边熟悉的水果引入：青苹果、柠檬汁、没有熟的桔子，这些常见水果的味道引入酸性物质→引到课题：物质的酸碱性一．酸性物质 提问：除了常见的水果外，你立即会想到的酸性物质是什么？ 演示实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中。闻一闻，它的气味。 学生演示，发现问题后，教师纠正学生错误。提问：为什么要轻轻扇动呢？减少对呼吸系统的刺激。 得出结论：食醋有酸味。它是一种酸溶液，具有酸性。 教师向学生演示三大强酸： 盐酸、硫酸、硝酸，观察颜色、状态。 提问：该如何闻气味呢？ 推广：闻任何一种气味时，都必须用手轻轻扇动。 实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液、浓硝酸溶液，在白纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破？（教师完成，因有一定的危险性）说明：浓硫酸具有强的腐蚀性。 更明显的实验：用蘸有浓硫酸的玻璃棒划在火柴梗上，看现象。（多媒体投影） 用浓硫酸做实验时应该注意：一定要先用干布擦拭，再用大量的水冲洗。先后顺序不能对调，否则皮肤会被烫伤。（可补充实验，浓硫酸和水产生大量的热。）

人教版初三化学题常见的酸和碱教案

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第十单元酸和碱 教材解读 本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。 2 .

教学目标 1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。 4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。 5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。 教学方法 1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。 2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。 3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。 4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。 学习方法 运用比较、归纳、科学探究的学习方法。 课时安排 课题1 常见的酸和碱 4 课时 课题2 酸和碱的中和反应 2 课时 实验活动 2 课时 单元复习 1 课时 课题1 常见的酸和碱 可修改编辑

溶液酸碱性教案

第7章第一节溶液的酸碱性教案 【学习目标】 1．认识酸性溶液和碱性溶液，知道生活中常见物质的酸碱性，知道物质的酸碱强弱可用pH 的高低来表示。 2. 学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，会用pH试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。 3．学会运用观察、对比实验等方法获取信息并进行规范的表达，了解溶液的酸碱度在实际中的意义 【学习重点】 学会检验溶液的酸碱性，初步对溶液进行分类。 【学习难点】 了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】 1.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变________，说明其中含有____________， 其原理是 ____________________________________________________（化学方程式）。 加热溶液后褪为紫色，原因是：_____________________________________________ 。 2.氨水能使无色酚酞试液变 _______________ 。 3.污染空气的有害气体中能形成酸雨的气体有____________________________。

4.生活中有酸味的物质有______________________________________________________等。 【新知导学】 1.溶液的分类：按溶液的酸碱性可将溶液分为______性溶液、中性溶液、______性溶液。 2.酸碱指示剂的认识：酸碱指示剂用于检验溶液的酸碱性的试剂，酸碱性不同的溶 液会使指示剂呈现不同的颜色。 常见酸碱指示剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液等。 紫色石蕊试液遇酸性溶液变______，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变_____。 无色酚酞试液遇碱性溶液变_____，遇中性和酸性______________。 3、预习课本34页“拓展视野”家庭自制酸碱指示剂 提示：取适量新鲜花瓣或者紫萝卜皮、紫菜等切碎，加入适量白酒浸泡半小时左右，过滤即可得到植物色素提取液，装瓶备用。 怎样的色素提取液才可用作酸碱指示剂？（课本P34页） 二、合作、研讨与点拨 活动一、探究溶液的酸碱性 小组实验：分别在点滴板上滴加下列溶液（2-3滴）后，再分别滴加两种试液（2-3滴）， 观察颜色的变化。并将呈现的颜色分别记录在相应的空格内。

性,不是生殖那么简单

龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/f510334409.html, 性，不是生殖那么简单 作者：张艳礼 来源：《恋爱婚姻家庭·养生版》2012年第11期 大多数动植物是利用“有性”来繁衍后代，而另一些物种没有采用这一方法，却仍然出色地完成了生育任务。那么，两性生殖究竟有何意义？ 生命偏爱性→ 在地球表面，95%的动植物成双成对地繁殖后代。如此巨大的百分比会给我们造成错觉，以为性是惟一的生殖方式。其实，繁衍后代并不一定要由雌雄两性来实现。就拿细菌来说吧，它的办法很简单：将自己分裂成两部分，从而产生一对与自身完全相同的个体。而其他物种的无性生殖要更为复杂。鳉鱼和生活在撒哈拉沙漠和近东地区的大蜥蜴，靠单性生殖来生产后代——新生儿由一个卵细胞独自发育而来（在有性生殖中，还需要精子来完成受孕），是母亲的完全翻版。 两性生殖，为之不易→ 得到一个知心伴侣并且说服她和你发生性关系，这可绝不简单。人类自不必说，仅靠观察动物你就能体味其中的甘苦了。特别是那些雄性动物，怎“辛苦”两字了得。进化过程中，他们想出了成百上千种策略来引起异性的注意：身处“恋爱季节”中的青蛙的即兴巡回演唱会；螃蟹伴着大螯敲击出的节拍疯狂地舞蹈；孔雀开屏只为赢得芳心，却为它惹来杀身之祸…… 两性生殖并不高效→ 两性生殖并不比单性生殖来得更快。让我们来做个比较：一边是雌雄两性生殖体，另一边是可以自行生殖的单性生殖体。那么，到了第20代时，单性生殖的母体的后代将是两性生殖动物的50万倍！ 急剧增加的数量正在给塔卡波托岛的大壁虎带来厄运。一个世纪前，这些动物过着无忧无虑的生活，但后来种群中出现了一个或几个能够进行无性生殖的雌性，这完全打乱了它们的生活。这些雌性不停地对自身进行克隆，其数量很快便超过了“正常”的雌壁虎。由于无从辨别“克隆”雌壁虎与“正常”雌壁虎，雄壁虎就算使尽浑身解数也是徒劳，因为它们根本无法使克隆生成的雌性个体受孕。这样一来，雄性壁虎和进行有性生殖的雌性壁虎便越来越少。专家认为，用不了五年的时间，这个种群里的雄性个体和有性生殖将会完全消失。在进化过程中，这样的事情发生过很多次，因此从逻辑上说，有性生殖本该已经消失，或者只能占极小的比例，但实际情况却并非如此。那么，为什么“性”取得了最终的胜利？

初中化学 物质的酸碱性

第十一讲你一酸我一碱 【知识要点】 一、相关知识链接 菊花因花期长，花朵色泽艳丽，香气浓郁而被人们所喜爱。很多养花爱好者都愿意养菊花。可是你知道吗，菊花对土壤的要求很严格，它只在pH为7.0～7.5之间的土壤中生长。那么应该如何测定土壤的酸碱性以及pH呢？通过本节知识的学习，你将了解其中的一些奥秘。 二、教材知识诠释 （一）物质的酸性 1．闻气味的方法：用手轻轻扇动，让少量气体进入鼻孔。 2．物质酸性的强弱由物质本身及其浓度决定。浓度越大，酸性越强。 3．浓硫酸和浓硝酸都有很强的腐蚀性。当浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应先用干抹布擦干净，再用大量的水冲洗。 （二）物质的碱性 1．物质的碱性有强有弱，碱性的强弱是由于物质不同或浓度不同造成的。浓度越大，碱性越强。 2．部分碱性物质具有一定的去污能力，可以做洗涤剂，如：小苏打。 （三）物质酸碱性的测定 1．石蕊试液测试法 （1）方法：向待测液体中滴加紫色石蕊试液，通过石蕊试液的变色情况来判断溶液的酸碱性．（2）过程：取待测液体少许，滴入紫色石蕊试液，观察颜色的变化． （3）结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。 2．pH测试法 （1）方法：通过测定溶液的pH大小，判断溶液的酸碱性． （2）过程：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对照，确定溶液的pH． （3）结论：pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7溶液呈中性；pH>7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强． 以上两种方法的相同点是：都能确定溶液的酸碱性；不同点是：石蕊试液测试法不能确定酸碱性的强弱，而pH测试法却能判断酸碱性的强弱．

【中小学资料】九年级科学上册 1.2《物质的酸碱性》教案 (新版)浙教版

物质的酸碱性 教学目标： 1.知道物质有酸性和碱性之分。说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;确认强酸具有腐蚀性。说出典型的强碱和生活中常见的弱碱性物质;确认某些碱性物质具有一定的去污能力。21教育网 2.会用石蕊试液测定物质的酸碱性,知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示,会用pH 试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 3.培养学生的探究能力和实验操作能力。 教学重难点： 1.教学重点:常见物质酸碱性的辨别。物质酸碱性强弱的测定。 2.教学难点:物质的酸碱性和酸碱性强弱的区别。 教学过程： 【导入】引入新课 引导学生从身边熟悉的水果引入,教师可以拿青苹果、柠檬、没有熟的桔子展示给学生看看,也可以让学生来尝尝。这些常见水果的酸味让人“回味无穷”。而这些之所以有这样的味道,是因为其中含有一种叫酸的物质。酸一般具有酸味。 【讲授】新课讲授 1、提问:除了常见的水果外,你立即会想到的酸性物质是什么?(醋) 演示实验:取一瓶食醋,倒一点在烧杯中。闻一闻,它的气味。 学生演示,发现问题后,教师纠正学生错误。 提问:为什么要轻轻扇动呢?( 减少对呼吸系统的刺激) 2、教师向学生演示三大酸:盐酸、硫酸、硝酸 观察颜色、状态。指导学生扇闻。具有相同的特性。 3、电离:物质溶解于水或受热熔化而解离成自由移动离子的过程。在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。而盐酸、硫酸、硝酸都属于酸,这些酸电离时产生的阳离子都是氢离子。 书写电离方程

式: H2SO4=2H++SO42- HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- 我们把SO42- Cl- NO3- 称为酸根离子。 4、让学生倒一些洗涤剂在手上,有什么感觉?——有些滑。 生活经验:冬天,用洗衣粉洗过的手容易开裂。这些物质是碱性物质。 教师向学生演示两大强碱: 氢氧化钠、氢氧化钾,观察颜色、状态。 生活中,纯碱、洗涤剂、肥皂都为弱碱性物质。 生活经历:家里洗碗只用自来水,不能把碗洗干净;但在水中加点洗涤剂,就可以把碗洗的很干净。 学生演示:用湿布去擦有油污的烧杯,观察现象,用湿布浸一下烧碱溶液再擦,有何现象? 像氢氧化钠、氢氧化钾等这些物质电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。实验室和工农业生产中,常用具有碱性的物质有烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 5、酸碱指示剂: 酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色,那我们如何判断物质的酸碱性呢? 实验室里有一类物质可以鉴别。能跟酸性或碱性溶液起作用的物质而显示出不同颜色。 能跟酸性或碱性溶液起作用的物质而显示出不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 石蕊试液和酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂,他们与酸性或碱性溶液作用时显示出不同的颜色, 下表是常用的指示剂: 溶液 指示剂 酸性溶液 (如食醋、盐酸) 碱性溶液 (如石灰水、氢氧化钠溶液) 石蕊试液(紫色)

物质的酸碱性

物质的酸碱性 教案示例 第六节 教学目标： 科学探究：了解物质的属性之一——酸碱性 知识与技能： 1．知道物质有酸性物质和碱性物质，说出典型的强酸和生活常见的弱酸性物质；确认强酸有腐蚀性。说出典型的强碱和生活常见的弱碱性物质；确认某些碱性物质有一定的去污能力。 2．会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用pH的大小来表示，会用pH 试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。 态度情感与价值观：培养学生严谨的科学态度，激发学生科学探索的兴趣。 教学重点：使学生了解一些酸性物质和碱性物质，并会用一定的方法鉴别。 教学准备：pH试纸和标准比色卡，玻璃棒，洗瓶，烧杯，表面皿，石蕊试液，试管若干，稀盐酸溶液，稀硫酸溶液，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，碱水，白醋，盐水，食醋，菠萝汁，洗洁精，牙膏，汽水，胃舒平药片，洗发液，校园里的土壤。 教学设计： 教学过程设计： 引入：我们经常吃苹果、橙子等水果，那么你吃进了一些酸性物质，我们洗衣服用肥皂，洗头用洗发水，那么你又用到了一些碱性物质。我们每天都在使用的一些物质，甚至生命活动依赖的一些物质都会显现出一定的酸性或碱性。 学生实验： 取少量食醋和自制鲜橙汁分别倒入烧杯中，请同学闻一闻它们的气味。一些酸性物质是有酸味的。

设问：酸性物质还有什么特征呢？ 演示实验：取四支试管，分别盛稀盐酸、稀硫酸、白醋、橙汁，然后在分别滴加紫色石蕊试液。观察并记录紫色石蕊试液在四种溶液中的颜色，以上实验得出什么结论？ 总结：酸性物质能使紫色石蕊试液变红 请同学举例：生活中接触的一些酸性物质 教师介绍：一些实验室常用的强酸（强调有腐蚀性） 出示图片解释酸雨形成的原因及危害 过渡：了解了酸性物质的一些特征，那么碱性物质又有什么特征呢？ 演示实验：取三支试管，分别盛洗洁精的稀释液、熟石灰水、胃舒平药片的溶液，在分别滴加紫色石蕊试液。观察并记录紫色石蕊试液在四种溶液中的颜色，以上实验得出什么结论？ 总结：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝 请同学举例：生活中接触的碱性物质 教师介绍：一些实验室常用的强碱（强调有腐蚀性，可做去污剂） 过渡：通过学习我们可以运用一定的方法判断物质的酸碱性，如何比较不同酸性物质的酸性强弱，不同碱性物质的碱性强弱？ 讲解pH试纸和标准比色卡：（1）pH的范围、含义（2）使用步骤 学生实验：利用pH试纸和标准比色卡测试稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、白醋、盐水、食醋、菠萝汁、洗洁精、牙膏、汽水、胃舒平药片、洗发液、校园里的土壤的pH并进行酸碱性强弱的比较。 总结：课堂上仅仅了解一些物质的酸碱性，学会使用石蕊试液和pH试纸，我们可以应用课堂的知识去探求更多物质的酸碱性，甚至可以寻找一些其他方法鉴别物质的酸碱性。 板书： 第四章第六节物质的酸碱性 酸性物质 1．特征：一些酸性物质是有酸味的，酸性物质能使紫色石蕊试液变红。 2．生活中接触的一些酸性物质及应用 3．盐酸、硫酸、硝酸的介绍 碱性物质 1．特征：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝 2．生活中常见的碱性物质及应用 3．氢氧化钠、氢氧化钙的介绍 pH试纸：

1.2《物质的酸碱性》第二课时优秀教案

第一节物质的酸碱性 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主题】第二节物质的酸碱性 【课时】第2课时 一、教学目标 1.知识与技能 知道测定溶液酸碱性强弱的意义；知道物质酸碱性强弱可用pH值的高低来表示2.过程与方法 会用pH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。 3.情感态度和价值观 培养学生的探究能力和实验操作能力。 二、教学重难点： 教学重点：物质酸碱性和酸碱性强弱的测定。 教学难点：物质酸碱性和酸碱性强弱的区别 三、教学过程： （一）导入 回顾：同学们回顾一下是酸、碱的定义以及常见的酸碱有哪些？ 【教师活动】 情景一生活中如果我们不小心被蜜蜂蛰了，会觉得又痛又痒，患处还会迅速的红肿起来，有经验的人会告诉我们这时候用肥皂水或者苏打水涂抹患处，这样痛痒的感觉会逐渐缓解，你知道这是什么原因吗？ 情景二在我国西北地区，土壤的盐碱化程度较高，在这样的土壤里种植植物，

植物很难生长，这样又导致沙漠化，使得植物更难生长，你知道植物在碱化的土壤里为什么不易生长？ 我们这节课就一起来学习物质的酸碱性第二课时。 过渡：上节课我们学习了指示剂，用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？ 【学生回答】紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。 （二）新课教学 土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。（ppt展示3副图片） 【教师提问】物质酸碱性强弱如何测定呢？（常用的方法是pH试纸） 【概念讲解】引出pH值，pH是反映物质酸碱性强弱的指标。范围通常在0 ~14 之间。以及pH大小介绍。 【教师示范】pH试纸的使用：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。（注意：用过的玻璃棒要再次使用的话，先要用蒸馏水冲洗。） 图示：酸碱性强弱pH试纸不同颜色对照pH