2019-2020学年(新课标)高中化学 第一章 第2节 第2课时 氯气的性质学案鲁科版必修1

2019-2020学年(新课标)高中化学第一章第2节第2课时氯气的

性质学案鲁科版必修1

【学习目标】

1、了解常见非金属元素单质及其重要化合物主要性质及应用

2、了解常见非金属元素单质及其重化合物对环境质量的影响。

3、以上各部分知识的综合应用

［学习过程］

一、氯气的生产原理

（一）氯气的工业制法

请同学们查阅资料或实验后完成下列问题

[问题思考]

1、什么叫氯碱工业？推测一下，反应的产物可能是什么？哪些现象能支持你的结论？

2、试根据推测写出电解饱和食盐水的化学反应方程式

3、通过你的观察，你认为氯气有哪些物理性质？

（二）氯气的实验室制法

[问题思考]

1、实验室制法原理：

2、氯气制备装置可分为几个部分，各部分所起的作用分别是什么？

[练习]在20℃时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.2g/mL.试计算：1. 电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？2. 电解后溶液中NaOH的物质的量

的浓度是多少？3.要试溶液恢复原始状态，需加何物质？多少mol?

二、氯气的化学性质

(一)请同学们做实验后完成下列表格

1.用一支100 ml针筒抽取80 ml氯气，然后抽取20 ml水，振荡，观察实验现象。

2.在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，

观察现象。

3.将细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一端火柴梗。点燃火柴，待火

柴即将燃尽时，迅速把铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。

4.用坩埚夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察发生的现象。

5、把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

[问题思考]

氯气与可变价态的金属反应规律是什么？

[练习]

1.Cu有+1、+2价，试写出Cl2与Cu反应的化学反应方程式

（二）请同学们实验

1.将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。

2.分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。

3.在洁净的试管中加入2 ml新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观

察现象。

4.用一支针筒抽取80 ml 氯气，然后抽取20 ml 5% 氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。完成下列表格

[问题思考]

1.使有色布条褪色的物质是什么？试写出Cl2与水反应的方程式？

2.Cl2与PH试纸和AgNO3溶液反应的现象说明什么？

3. Cl2是否完全与水反应了？哪一现象支持你的结论？

4.哪一现象可说明Cl2与NaOH溶液反应了？哪一现象支持你的结论？

[小结]

氯气的化学性质_________________

[拓展思考]

1.新制氯水的成分

2. 久置的氯水的成分

3.归纳总结次氯酸（HClO）的性质:

三、氯气的用途

通过查阅有关资料，请回答下列问题:

1.写出Cl2与Ca(OH)2溶液反应的化学反应方程式?

2.在抗击“Sars”期间，漂白粉和“84消毒液”（主要成分为NaClO）起到了巨大作用，你

知道它们的漂白原理吗？

3.我们在使用漂白粉的时候往往在其中加入一些稀酸（比如稀盐酸），以增强其漂白效果，你知道为什么吗？

4.漂白粉放置时间长了会失效，你能分析其中的原因吗？

[练习]

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.盐酸

B.氯水 C 液氯 D.漂白粉

2.将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（）

A.2/3.

B.1/2 C1/3. D.1/4

3.下列溶液中含有大量氯离子的是（）A.NaCl饱和溶液 B. NaCl饱和溶液

C.新制氯水

D.KClO3溶液

4.将19.15g KCl和NaCl的混合物溶于水，加入足量AgNO3溶液充分反应后，得到43.05g 沉淀，则原混合物中KCl和NaCl各为多少摩尔？

四、通过本节课的学习，总结一下研究物质性质的方法和程序？

高一化学必修一第一章第二节知识点

化学计量在实验中的应用 知识梳理： 一、物质的量及其单位 1. 物质的量(n) (1)概念：是用来表示________________的物理量。 (2)单位：______，符号：____。 2. 摩尔(mol) (1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。 (2)适用范围及注意事项 ①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。 3. 阿伏加德罗常数 (1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为______________。 (2)单位：________，符号：______。 (3)微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)之间的关系式为_________。 二、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。 2. 单位：________或__________，符号：________。 3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的__________________________________。 4. 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝m / M。 三、气体摩尔体积 1. 影响物质体积大小的因素 物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。液态和固态物质的 体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。 2. 气体摩尔体积 (1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。 (2)单位为________或________，符号________。 (3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 3. 阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三同定一同”。 (2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 4. 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)在一定条件下的关系式：n＝V/V m。 四、物质的量浓度 1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为______。 2. 物质的量浓度的数学表达式是c B＝，n B表示____________，V表示__________，因此物质的量浓度的单位是________ 3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。即：c(浓)·V(浓) ＝c(稀)·V(稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制 1. 实验仪器 (1)当溶质为固体时，应选用____________________。其中________用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用 ________，________用来量取蒸馏水。 (3)容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。 检查方法是________________________________________________________________________。 ②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 ③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。

第四章 第2节 热力学第一定律

第2节热力学第一定律 一、改变物体内能的两种方式 1．改变内能的两种方式：做功和热传递。 2．做功：外力对物体做功，可以使物体的内能增加。 3．热传递：没有做功而使物体内能改变的物理过程。 4．做功和热传递对物体内能的改变是等效的，但本质不同。 二、热力学第一定律 1．定义：功、热量跟内能改变之间的定量关系。 2．数学表达式：ΔU＝Q＋W。 1．判断：(1)物体吸收热量，内能一定增大。() (2)物体对外做功，内能一定减小。() (3)物体吸收热量，同时对外做功，内能可能不变。() (4)物体放出热量，同时对外做功，内能可能不变。() 答案：(1)×(2)×(3)√(4)× 2．思考：运用所学物理知识分析古代人“钻木取火”的原理是什么？ 提示：“钻木取火”即人对木头做功，使木头的内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头便开始燃烧，即利用做功的方式改变木头的内能。 1.

内能是由系统的状态决定的，状态确定，系统的内能也随之确定。要使系统的内能发生变化，可以通过热传递或做功两种方式来完成。热量是热传递过程中的特征物理量，和功一样，热量只是反映物体在状态变化过程中所迁移的能量，是用来衡量物体内能变化的。有过程，才有变化，离开过程则毫无意义。就某一状态而言，只有“内能”，不能谈到“热量”或“功”。 (1)内能是状态量，热量、功是过程量。 (2)热量、功、内能本质是不同的。 1．物体的内能增加了20 J，下列说法中正确的是() A．一定是外界对物体做了20 J的功 B．一定是物体吸收了20 J的热量 C．一定是物体分子动能增加了20 J D．物体分子的平均动能可能不变 解析：选D做功和热传递都可以改变物体内能，物体内能改变20 J，其方式是不确定的，因此A、B错误；物体内能包括所有分子的平均动能和分子势能，内能由分子数、分子平均动能、分子势能三者决定，故C错误。 1. (1)对ΔU＝Q＋W的理解：热力学第一定律将单纯的绝热过程和单纯的热传递过程中内能改变的定量表述推广到一般情况，既有做功又有热传递的过程，其中ΔU表示内能改变的数量，W表示做功的数量，Q表示外界与物体间传递的热量。 (2)与热力学第一定律相对应的符号法则：

数学一年级下册第二章第2节看一看(二)随堂检测

数学一年级下册第二章第2节看一看（二）随堂检测 一、填空题 1. 下面的这些图分别是谁看到的，填一填。 ________ ________ ________A． B．C． 2. 找出从正面、上面、侧面看到的形状，在横线上填一填。 正面________上面________侧面________A．B． C． 3. 下面的图形从上面看，是什么形状？选一选，填一填。

________ ________________ ________ A．B．C． 4. 数一数，下面每堆中有多少个小正方体。 ① ________个②________个③________个 5. 下面各幅图分别是从哪个方向看到的图形？ ________面________面________面 6. 请说出下面四张照片分别是在房子的哪一面拍的。________面________面________面 7. 从不同方向观察同一物体，看到的形状可能________。

8. 看到的立体图形的一个面是正方形，这个立体图形可能是________或________ 9. 他们看到了什么？选一选，请在横线上填写。 ① ________② ________③ ________④ ________ A．B． C．D． 二、作图题。 10. 下面的物体分别从正面、侧面、上面看到的形状分别是什么？请你在方格纸 上画出来。 三、综合题。 11. 仔细思考，下面这些立体图形依次从正面、侧面、上面观察，分别是什么形状，请把相应序号填到下面的括号里看图填空。

（1）从正面看，看到的是长方形的有________，看到的是正方形的有________，看到的是圆的有________；21 （2）从侧面看，看到的是长方形的有________，看到的是正方形的有________，看到的是圆的有________； （3）从上面看，看到的是长方形的有________，看到的是正方形的有________，看到的是圆的有________。

第四章第2节光合作用教案

第四章第2节光合作用 一、教材分析： 光合作用在地球生态系统的物质循环和能量流动中都具有十分重要的意义。学生在初中生命科学中学习过光合作用，以此为基础作更深入的研究，探究光合作用过程中重要的物质变化以及物质变化过程中的能量转换。本节内容包括“光合作用的研究历史”“叶绿体及其色素”“叶绿体中色素的提取和分离（实验）”“光合作用的过程”和“探究影响光合作用的因素（实验）”等。 通过介绍历史上科学家进行的几个重要的实验，简要再现了光合作用的研究历史。赫尔蒙特的柳树实验是学生已知的（初中教材中已讲），这个简单但有严密逻辑思维的实验告诉人们，植物增重的物质不完全来自土壤（排除法）；接着几个经典例子串联在一起，逐步推出光合作用的必要条件和总化学反应式。在强调科学思维方法的同时，也显示了科学家的科学精神——英格豪斯经过500多次重复实验，确定了光照是光合作用的必要条件；生命科学发展离不开其他学科的支持：“知道空气的成分后，科学家才明白光合作用放出的是氧气，吸收的是二氧化碳。” “叶片是光合作用的主要器官，叶绿体是进行光合作用的主要场所。”点明了光合作用的场所，通过对叶绿体结构和光合色素分布功能的学习，逐步展现了生物体结构和功能相适应的特性，同时为光合作用过程的学习做知识的铺垫。 关于光合作用的过程，学生没有有机化学的基础，要理解复杂的生化反应很难，讲解时抓住以下几点：1、结构适应功能。基粒类囊体膜上有色素吸收光能，是光反应场所。基质中酶与暗反应有关，是暗反应场所。2、叶绿素在光反应中的作用。3、水参与光反应。4、二氧化碳参与暗反应。5、光反应和暗反应的物质和能量联系。6、光合过程中能量传递。7、光合过程中物质转变。采用比喻的方法帮助学生理解。采用比较、联系等方法帮助学生记忆。 关于光合作用原理的应用，在分析光合作用强度后，通过引导学生自行设计做环境因素如何影响光合作用强度的探究实验来认识这个问题。 二、课题：第四章第2节光合作用 三、课时安排：4课时。 四、教学目标： 1、知识与技能： 能简述光合作用研究简史所体现的科学进步与内在逻辑。 能描述植物进行光合作用的场所——叶绿体的结构。 能借助光合作用过程示意图说明光合作用的物质变化与能量转换过程。 能分析外界因素对光合作用强度的影响并提出合理的提高农作物产量的有效措施。 2、过程与方法： 经历实验、探究和交流讨论的学习过程，认识光合作用的过程与实质。 3、情感态度与价值观： 通过了解光合作用的研究历史，感悟许多科学家专注于科学探索的精神，认同科学是在不断的观察、实验、探索和争论中前进的。培养科学探究精神和探究技能，体验科学创意的美妙。 认同科学家不仅要继续前人的科研成果，而且要善于吸收不同意见中的合理部分，还要具有质疑、创新和勇于实践的科学精神与态度，激发学习兴趣，关注身边的事，学会从观察中发现问题。 通过学习光合作用基础知识与相关的实验，体验生物体内各种生理活动及生化反应对于生物体的重要意义。 通过对影响光合作用的因素分析，初步建立限制因素与主要矛盾的对应哲学观念。

第二章 第2节

第2节 电阻定律 1．本节探究导体的电阻与________、____________、________之间的关系时，采用____________的实验方法．测长度所用仪器是________，要测横截面积，需先测量其直径，用________________进行测量，也可用________法进行测定． 2．电阻率ρ是一个反映导体____________的物理量，是导体材料本身的属性，与导体的形状、大小________，它的单位是：____________，国际符号____________．而电阻R 反映的是导体的属性，与导体的________、____________、________有关． 3．电阻率的计算公式为____________，各种材料的电阻率在数值上等于用该材料制成的 ____________________________________________________________________________________________的导体的电阻． 4．两种材料不同的电阻丝，长度之比为1∶5，截面积之比为2∶3，电阻之比为2∶5，则材料的电阻率之比为________． 5．一粗细均匀的镍铬丝，截面直径为d ，电阻为R.把它拉制成直径为d/10的均匀细丝后，它的电阻变为( ) A ．R/1 000 B ．R/100 C ．100R D ．10 000R 【概念规律练】 知识点一 电阻和电阻率的理解 1．关于导体的电阻及电阻率的说法中，正确的是( ) A ．由R ＝ρl S 知，导体的电阻与长度l 、电阻率ρ成正比，与横截面积S 成反比 B ．由R ＝U I 可知，导体的电阻跟导体两端的电压成正比，跟导体中的电流成反比 C ．将一根导线一分为二，则半根导线的电阻和电阻率都是原来的二分之一 D ．某些金属、合金和化合物的电阻率随温度降低会突然减小为零，这种现象叫做超导现象．发生超导现象时，温度不为绝对零度 2．下列关于电阻率的叙述，正确的是( ) A ．金属导体的电阻率随温度的升高而增大 B ．常用的导线是用电阻率较小的铝、铜材料做成的 C ．材料的电阻率取决于导体的电阻、横截面积和长度 D ．半导体和绝缘体材料的电阻率随温度的升高而减小 知识点二 电阻定律R ＝ρl S 的应用 3．一根粗细均匀的导线，当其两端电压为U 时，通过的电流是I ，若将此导线均匀拉长到原来的2倍时，电流仍为I ，导线两端所加的电压变为( ) A ．U/2 B ．U C ．2U D ．4U 4．一根粗细均匀的金属裸导线，若把它均匀拉长为原来的3倍，电阻变为原来的多少倍？若将它截成等长的三段再绞合成一根，它的电阻变为原来的多少？(设拉长与绞合时温度不变) 【方法技巧练】 一、用电阻公式和欧姆定律相结合解决有关问题 5．两根完全相同的金属裸导线，如果把其中的一根均匀拉长到原来的2倍，把另一根

第四章第二节

第四章第二节基础夯实 1．在“探究加速度与力、质量的关系”的实验中，渗透了研究问题的多种科学方法： (1)实验环境的等效法：_______________________________； (2)实验条件设计的科学方法：__________________________； (3)实验原理的简化：_________________________________，即当小车质量M车?m沙时，细绳对小车的拉力大小近似等于沙及桶的总重力m沙g； (4)实验数据处理的科学方法：________________________； (5)由a－M车图象转化为a－ 1 M车 图象，所用的科学方法：_____。 (以上各题均选填“理想实验法”、“图象法”、“平衡摩擦力法”、“化曲为直法”、“控制变量法”或“近似法”) 2.如图所示是某同学探究加速度与力、质量的关系时，已接通电源正要释放纸带时的情况，请你指出该同学的五个差错； (1)电源________；(2)电磁打点计时器位置________；(3)滑轮位置________； (4)小车位置________；(5)长木板__________________。 3．(吉林市普通中学12～13学年高一上学期 期末)在“探究加速度与力、质量的关系”实验 中，采用如题中图所示的装置。 (1)实验中，长木板不是直接放在水平实验台 上，而是把后端略微垫高，这样做的目的是 __________________。 (2)为了探究加速度与相关因素的关系，实验中用到了控制变量法。在保持拉力F＝5N 不变时，某同学根据测出的数据，画出图线如右图。但该同学未标注横坐标所对应的量及其单位，请你将它补上，该量应是 ________。由该图线得到的实验结论 是____________________________。 4．(福州八县一中12～13学年高 一上期期末)某兴趣小组要探究物体的加速度与力、质量的关系，他们在实验室组装了一套如图所示的装置。图中小车的总质量用M表示，钩 码的总质量用m表示。要顺利完成该实验，则： (1)还需要的测量工具有刻度尺、________。 (2)为使小车所受合外力约等于钩码所受的总重 力，应满足的条件有()

学案第二章第二节分子立体结构.doc

百度文库 第二节分子的立体结构（学案） 【学习目标】 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子 空间构型间的关系。 4、认识杂化轨道理论的要点 5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征 6、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力 【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。 【回顾思考】 1举例说明什么叫化学式？ 2举例说明什么叫结构式？ 3举例说明什么是结构简式？ 4举例说明什么是电子式？ 5举例说明什么价电子？ （第一课时） 一、形形色色的分子 【阅读课本】 认真阅读课本35 到 37 页“二、价层电子对互斥理论”处。在阅读过程中勾出你认为重要 的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图2-8、 2-9、2-10、2-11、 2-12 和 36 页的知识卡片等去认识分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验 分子的空间构型。然后思考下列问题。 【阅读思考1】 完成下表 化学式结构式键角分子的立体构型备注CO 2 H2O CH2O NH 3 CH 4 P4 1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？ 2、请你利用身边的易得材料参照课本35、36 页内容制作CO2、H2O、NH 3、CH2 O、CH4

分子的球辊模型（或比例模型） ；并用书面用语描述它们的分子构型。 3、你如何理解分子的空间结构？ 4、写出 CO 2、 H 2O 、NH 3、 CH 2O 、CH 4 的电子式； 5、观察上述分子的电子式，分析 H 、 C 、N 、 O 原子分别可以形成几个共价键，你知道 原因吗？ 6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成 σ键电子对、未成键电子对） 二、价层电子对互斥理论 【阅读课本】 认真阅读课本 37 到 39 页“三、杂化轨道理论简介 ”处。在阅读过程中勾出你认为重要的 句子、词语、规律等，如发现新问题请写在课本中相应地方。认真读图 2-15、表 2-4、 2-5， 对比价层电子对互斥模型和分子构型。然后思考下列思考问题。 【阅读思考 2】 1、中心原子：指出下列分子的中心原子： H O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH O 2 2 2、价层电子对： （ 1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目： H 2O CO 2 NH 3 CH 4 BF 3 CH 2O （ 2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？如果计算？ （二）认识 VSEPR 模型 1、VSEPR 模型（用于预测分子的立体构型） 结合 CH 4 、 CH 2O 的立体结构的球棍模型理解 VSEPR 模型（重点是从键角的 角度理解价层电子对的相互排斥） 【思考】 VSEPR 模型和分子的空间构型一样吗？ 2、分类 第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如： CH 4 CO 2 等。 价层电子对的排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键＞双键＞单键 判断方法： 分子的立体结构 σ键电子对数 立体结构 范例 ABn 2 直线型 CO 2

第四章第二节

第二节系统结构模型化技术 一、系统结构模型化基础 (一)结构分析的概念和意义 任何系统都是由两个以上有机联系、相互作用的要素所组成的，具有特定功能与结构的整体。结构即组成系统诸要素之间相互关联的方式。包括现代企业在内的大规模复杂系统具有要素及其层次众多、结构复杂和社会性突出等特点。在研究和解决这类系统问题时，往往要通过建立系统的结构模型，进行系统的结构分析，以求得对问题全面和本质的认识。 结构模型是定性表示系统构成要素以及它们之间存在着的本质上相互依赖、相互制约和关联情况的模型。结构模型化即建立系统结构模型的过程。该过程注重表现系统要素之间相互作用的性质，是系统认识、准确把握复杂问题，并对问题建立数学模型、进行定量分析的基础。阶层性是大规模复杂系统的基本特性，在结构模型化过程中，对递阶结构的研究是一项重要工作。 结构分析是一个实现系统结构模型化并加以解释的过程。其具体内容包括：对系统目的--功能的认识；系统构成要素的选取；对要素间的联系及其层次关系的分析；系统整体结构的确定及其解释。系统结构模型化是结构分析的基本内容。 结构分析是系统分析的重要内容，是系统优化分析、设计与管理的基础。尤其是在分析与解决社会经济系统问题时，对系统结构的正确认识与描述更具有数学模型和定量分析所无法替代的作用。 (二)系统结构的基本表达方式 系统的要素及其关系形成系统的特定结构。在通常情况下，可采用集合、有向图和矩阵等三种相互对应的方式来表达系统的某种结构。 1、系统结构的集合表达 设系统由n(n≥2)个要素(S1，S2，…，Sn)所组成，其集合为S，则有： S={S1，S2，…，Sn} 系统的诸多要素有机地联系在一起，并且一般都是以两个要素之间的二元关系为基础的。所谓二元关系是根据系统的性质和研究的目的所约定的一种需要讨论的、存在于系统中的两个要素(Si、Sj)之间的关系Rij(简记为R)。通常有影响关系、因果关系、包含关系、隶属关系以及各种可以比较的关系(如大小、先后、

第二章 第2节 随堂自测

1．下列有关促胰液素发现史的叙述，不．正确的是() A．促胰液素是人们发现的第一种激素，是由胰腺分泌的 B．沃泰默之所以没有成功，是因为他囿于定论，没有大胆地去质疑、探索和创新 C．斯他林和贝利斯在沃泰默研究的基础上，勇于向权威观点挑战。大胆质疑、探索与创新是成功的关键 D．促胰液素是由小肠黏膜分泌的，作用于胰腺，促进胰腺分泌胰液 解析：选A。促胰液素是人们发现的第一种激素，是由小肠黏膜分泌的，不是由胰腺分泌的。2．下列各组分泌腺所产生的分泌物均直接释放到内环境的是() A．唾液腺、垂体、肠腺 B．肾上腺、甲状腺、胰岛 C．睾丸、汗腺、皮脂腺 D．卵巢、胃腺、肝脏 解析：选B。唾液腺、肠腺、胃腺属消化腺，分泌的消化酶释放到消化道内，不属于内环境；汗腺、皮脂腺分泌到外界环境，也不属于内环境。 3．(原创)2012年第三十届奥林匹克运动会将在伦敦举行，反兴奋剂工作的难度加大。如“类胰岛素生长因子”能增强人的肌肉力量，但由于是通过基因工程注射到人体内，很难检测。以下关于胰岛素的叙述中不．正确的是() A．胰岛素是在核糖体上合成的一种激素 B．胰岛素是人体中唯一能降低血糖的激素 C．胰岛素是由胰岛A细胞分泌的一种激素 D．胰岛素与胰高血糖素都参与血糖平衡的调节 解析：选C。胰岛素是在核糖体上合成的蛋白质，是人体内唯一能降低血糖浓度的激素，胰岛素是由胰岛B细胞分泌的，它与胰高血糖素共同维持血糖的平衡。 4．据图判断下列说法错误的是() A．垂体可分泌促甲状腺激素释放激素，直接调节甲状腺分泌激素 B．垂体可分泌促甲状腺激素，管理甲状腺分泌激素 C．下丘脑可调节垂体的活动 D．血液中一定含量的甲状腺激素对垂体、下丘脑有抑制作用 解析：选A。下丘脑是内分泌腺的枢纽，分泌多种激素，促甲状腺激素释放激素是其中一种，垂体是最重要的内分泌腺，分泌多种激素，有的直接调节生命活动，有的管理其他内分泌腺，如促甲状腺激素可以促进甲状腺分泌甲状腺激素，从而调节相关的生命活动。 5．已知下图是人体血糖的调节示意图，请据图回答：

第四章第2节练习题

第四章第2节练习题（食物的消化与吸收） 一．选择题 1．人体内最大的消化腺是（） A 唾液腺 B 胰腺 C 胃腺D肝脏 2．下列营养物质中，可以不经过消化，在消化道内直接被吸收的是（） A无机盐和维生素 B 蛋白质和糖类 C 脂肪和糖类 D 脂肪和蛋白质 3．被胆汁促进消化的物质是（） A 淀粉B脂肪 C 蛋白质 D 维生素 4．饭后不能立即从事剧烈的体育运动，是因为（） A对消化有抑制作用 B 会使平滑肌疲劳 C 影响小肠的吸收 D 会患肝炎 5．食物中的蛋白质经消化转变成（） A 脂肪酸B氨基酸 C 葡萄糖 D 甘油 6．位于腹腔右上部的器官是（） A 胃 B 盲肠C肝脏 D 心脏 7．小肠绒毛不能直接吸收的营养物质是（） A 氨基酸 B 麦芽糖 C 维生素D脂肪酸 8．肝脏有病的人，应少吃的食物是（） A 蔬菜 B 饭 C 瘦肉D油煎蛋 9．人体消化食物和吸收营养物质的主要场所是（） A 小肠 B 大肠 C 胃 D 口腔 10．人体最重要的供能物质是（） A 蛋白质B糖类 C 脂肪 D 维生素 11．下列中哪项不是物理性消化（） A 牙齿咀嚼 B 舌的搅拌 C 胃肠蠕动D唾液淀粉酶对淀粉的消化 12．蛋白质消化的最终产物是（） A 尿素 B 葡萄糖 C 脂肪酸D氨基酸 13．血液流入小肠壁前与流出小肠壁后相比，所含成分的特点是（） A 氧增加了，养料增加了B氧减少了，养料增加了 C 氧增加了，养料减少了 D 氧减少了，养料减少了 14．试管内有一些植物油，加入配制的消化液，充分振荡后，置入37℃的温水中，一段时间后植物油不见了，配制的消化液最合理的一组是（） A 唾液、胃液、肠液 B 胃液、胆汁C胰液、肠液、胆汁 D 肠液、胰液 15．小K是一位小肠严重吸收不良的病人，私人诊所医生采取静脉输入全营养液的方法为他提供营养，但是小K还是死了，专家们鉴定认为是全营养液出了问题，你认为是因为含有了下列哪种成分而导致小K死亡的（） A蛋白质 B 葡萄糖 C 无机盐和维生素 D 氨基酸 16．位于消化道外，有导管的消化腺有（） A唾液腺、肝脏、胰腺 B 肠腺、胰腺、胃腺 C 唾液腺、胃腺、肝脏 D 肝脏、胰腺、肠腺 17．下列哪项不是小肠结构与消化机能相适应的特点（） A 小肠长约5—6米 B 粘膜表面有许多皱襞和小肠绒毛 C小肠绒毛中有毛细血管和毛细淋巴管 D 小肠壁内有肠腺 18．由消化道壁吸收的营养物质，首先进入的是（） A循环系统 B 消化系统 C 呼吸系统 D 运动系统 19．肥肉在人体内消化后的终产物是（） A 二氧化碳和水 B 二氧化碳、水和尿素 C 脂肪D甘油和脂肪酸 20．下列哪种消化液对蛋白质食物的消化不起作用?（） A．唾液B．胃液C．胰液D．肠液

第二章第2节 (第2课时)

1 第2节 生命活动的主要承担者——蛋白质 （第2课时） 【学习重点、难点】氨基酸脱水缩合形成蛋白质的过程 【合作探究】 1、请仔细观察以下脱水缩合过程，完成下列问题 1) 脱水缩合过程中，脱掉的水中H 原子和O 原子分别来自于什么基团？ 2) 甘氨酰甘氨酸叫做几肽？含有几个肽键？请写出肽键 3) 图示脱水缩合过程脱掉了几分子水？2个甘氨酸的分子总数和甘氨酰甘氨酸分子总数相比 较，N 、H 、O 的数量分别有什么变化吗？ 4) 甘氨酰甘氨酸中的羧基、氨基分别有几个？并观察它们的位置 2、请模仿以上脱水缩合过程写出1个丙氨酸、1个半胱氨酸、1个丝氨酸脱水缩合后的产物。 脱水缩合的过程： 脱水缩合的产物： 1) 脱水缩合过程脱掉了几个水？同时形成几个肽键？含有游离的氨基几个？游离的羧基 几个？脱水缩合的产物叫做几肽？ 2) 整理脱水缩合的规律完成以下表格

3、蛋白质的多样性如何体现？ 练习： 1、形成蛋白质结构的层次从小到大依次是（） ①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸脱水缩合 ④一条或几条多肽链连接在一起⑤多肽⑥蛋白质 A．②→①→③→④→⑤→⑥B．②→①→③→⑤→④→⑥ C．②→①→⑥→⑤→③→④D．①→②→③→④→⑤→⑥ 2、据图回答下列问题： （1）图中A表示____________，B表示____________，C表示____________，D表示_____________。 （2）该化合物是由___________个氨基酸分子失去_______个水分子而形成的，这种反应叫做______________。在这个过程中，相对分子质量减少了____________。该化合物称为 _________________。 （3）分别写出构成该化合物每个氨基酸的R基______________________ _ _，写出肽键___ _____。（4）图中有个_________氨基和________个羧基。 （5）该化合物水解成氨基酸的过程需_________个分子的水。 （6）该化合物是由______________种氨基酸组成的。 3、现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次为（） A、798、2和2 B、798、12和10 C、799、1和 1 D、799、11和9 4、通常情况下，分子式为C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有肽键（） A、63个 B、62个 C、17个 D、16个 5、某二十二肽被水解成1个四肽、2个三肽和2个六肽，则这些短肽的氨基总数的最小值及肽键总数依次是（） A、6、18 B、5、18 C、5、17 D、6、17 6、下列物质 中，有的属于构成人体的氨基酸，有的不是，若将其中构成人体的氨基 酸缩合成化合物，则其中含有氨基、羧基和肽键数目依次是（） A、3、3、2 B、2、2、3 C、3、2、2 D、3、4、2 C—C CH CH3= 2

高中化学选修3第2章 第1节 共价键 第二课时教案

课题：第二章第一节共价键(2)授课班级 课时 教学目标知识 与 技能 1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用 w.w.w.zxxk.c.o.m 重点用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质难点键角 知识结构与板书设计二、键参数—键能、键长与键角 1.键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。 键能越大,化学键越稳定。 2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短,键能越大,共价键越稳定。 3.键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键间的夹角称为键角。 键角决定了分子的空间构型 三、等电子原理 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应,为什么？ [复习]σ键、π键的形成条件及特点。 [过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。 [板书]二、键参数—键能、键长与键角 [问]电离能概念。 [讲]在第一章讨论过原子的电离能,我们知道,原子失去电子要吸收能量。反过来,原子吸引电子,要放出能量。因此,原子形成共价键相互结合,放出能量,由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如,形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ,形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ,这些能量就是相应化学键的键能,通常取正值。 [板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低

第二章第二节第二课时离子反应及其发生的条件

第二章第二节第二课时 离子反应及其发生的条件 整体设计 三维目标： 1、知识与技能 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 3、培养学生科学探究的思维方式和能力。 2、过程与方法： 1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存的问题。 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观。 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点： 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法和能力。 教学难点： 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 教学过程 知识回顾： 【思考】：在下列物质中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 溶液中主要以离子形式存在的是： 【答案】：属于电解质的是①②③④⑤⑥⑧ 属于非电解质的是⑦⑨ 溶液中主要以离子形式存在的是②③⑥ 导入新课 因为电解质溶于水可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。

推进新课 一、离子反应 定义：离子之间的反应叫做离子反应。 【探究活动】：实验步骤1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl 溶液。 2. 向盛有盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2 溶液。 现象：第一支试管中无明显现象，第二支试管中有白色沉淀生成。 结论：CuSO4溶液与NaCl 溶液不反应，CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应。【分析】：CuSO4溶液与NaCl溶液混合观察不到现象，是因为CuSO4溶液电离出Cu2+、SO42-和NaCl溶液电离出来的Na+、Cl-没有反应。而CuSO4溶液BaCl2 溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式如下： CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 CuSO4和BaCl2 都是盐，在水溶液中都发生了电离。CuSO4电离出了Cu2+、SO42-，BaCl2 电离出了Ba2+、Cl-。当两溶液混合时，Cu2+、Cl-之间没有发生化学反应。而Ba2+、SO42-发生了化学反应，生成了BaSO4白色沉淀。因此这个反应的实质是：Ba2++SO42- === BaSO4 。 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 二、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 【思考】：离子方程式如何书写呢？ 以上述反应为例分析： 【分析】：第一步，正确写出反应的化学方程式 CuSO4+ BaCl2 ===BaSO4 + CuCl2 。 第二步：把易溶于水、易电离的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等用化学式表示。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl-===BaSO4 + Cu2++2Cl-。 第三步：删去方程式等号两边不参加反应的离子：

第二章第二节芳香烃第二课时

第二章第一节芳香烃（第二课时） 高二姓名日期：2014-1-8编号： NO.05 编制人：王志省审核人 一、【教学目标】掌握苯的同系物的化学性质尤其为取代和加成反应。 二、【学法指导】1、内容：课本P38-P39 2、学法：参考课本及相关资料。 合作探究环节展示提升质 疑评价环节 总结归纳环节 互动策展示方 案 随堂笔记 （成果记录·知识生成·同步演练） 一、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 二、苯的同系物化学性质 1、氧化反应 ①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填 “能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的 | H

同系物。故含有结构的物质，可使酸性溶液褪色，被氧化成。 ②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为： 2、取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。 三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 色，溶于水，是一种烈性炸药 通过这个反应可以说明_______（基团）受_______（基团）的影响，使其某些位置变得更加活泼。 （拓展）苯的同系物发生取代反应的位置与反应条件有很大的关系，联系前面所学的知识判断下列两个反应的发生各需要什么条件： ─CH 3 + Br 2 ①─CH 2 Br + HBr ①：________ ─CH 3 + Br 2 ②─CH 3 + HBr ②：________ 3、加成反应 甲苯在一定条件下也可与氢气发生苯环的加成反应：_________________________ （思考）受甲基的影响，苯环是不是可以像烯、炔烃一样可与溴水发生加成反应呢？观察甲苯和溴水混合时的现象。 三、芳香烃的来源及应用 1、芳香烃 房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽： 2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。【训练课导学】“日清过关”巩固提升三级达标训练题 书写等级得分 批阅日期 1．下列物质中属于苯的同系物的是() 2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 3．在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为( ) A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

高中化学 第一章 认识有机化合物 第二节有机化合物的结构特点教案 新人教版选修5

第二节 有机化合物的结构特点 一、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较 二、怎样才能正确书写同分异构体？准确判断出同分异构体的数目的方法有哪些？ 1．同分异构体的书写方法 (1)降碳对称法(适用于碳链异构) 下面以C 7H 16为例写出它的同分异构体： ①将分子写成直链形式：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②从直链上去掉一个—CH 3，依次连在剩余碳链中心对称线的一侧的各个碳原子上，得 到多种带有甲基的，主链比原主链少一个碳原子的异构体。 。根据碳链中心对称，将—CH 3连在对 称轴的右侧就会与左侧连接方式重复。另外甲基不能连在链端链上，否则就会与第一种连接方式重复。 ③再从主链上去掉一个碳，可形成一个—CH 2CH 3或两个—CH 3来取代有5个碳原子的 主链上的氢。当取代基为—CH 2CH 3时，由对称关系只能接在中间的碳原子上，即

。当取代基为两个甲基时，在主链上先定一个甲基，按照对、邻、间的位置依次移动另外一个甲基，注意不要重复。 (2)取代法(适用于醇、卤代烃异构) 先碳链异构后位置异构 如书写分子式为C5H12O的醇的同分异构体，如图(图中数字即为—OH接入后的位置，即这样的醇合计为8种)： (3)插入法(适用于烯烃、炔烃、酯等) 先根据给定的碳原子数，写出具有此碳原子数的烷烃的同分异构体的碳链骨架，再根据碳链的对称性，将官能团插入碳链中，最后用氢原子补足碳的四个价键。 如书写分子式为C5H10O的酮(插入)的同分异构体，如图： 。 2．同分异构体数目的判断方法 (1)基元法 如丁基有4种同分异构体，则丁醇有4种同分异构体。 (2)替代法 如二氯苯C6H4Cl2有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将H替代Cl)；CH4的一氯代物只有一种同分异构体，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种同分异构体。 (3)对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行： ①同一甲基上的氢原子是等效的； ②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的； ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。 (4)定一移二法 对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基，以确定同分异构体数目。 【特别提醒】书写同分异构体时的顺序是碳链异构→官能团异构→位置异构逐一考虑，这样可以避免重复和漏写。

七年级地理下册第二章第二节第二课时

七年级地理下册第二章第二节第二课时 学习目标： 知识目标 ⑴学会分析图2-13、图2-14和图2-15，了解南亚的热带季风气候的特点，学会分析西南季风对降水以及农业的影响。 ⑵了解南亚的主要农作物的种类、分布及与自然条件的关系。 ⑶了解南亚是世界上人口密集地区之一，印度是南亚最大的国家、世界第二大人口大国。 ⑷了解南亚的工业发展概况，印度的主要工业部门及电脑软件业的发展概况。 能力目标：培养学生从课外书籍上获取地理知识的能力。 教育目标：了解南亚是人类古代文明中心之一，也是佛教、印度教的发源地，以及宗教对南亚各国的影响。 教学重点： 以学案为载体，以生活化的地理为突破口，实行小组教学形式，实施零距离课堂教学模式。根据教学内容和学生水平，设置一些富有启发性的问题，尽可能给学生提供动脑、动手、动口的机会，发挥教师主导作用，体现学生主体地位。 教学用具：班班通 教学过程： 一、创设情境，导入新课： 从《西游记》中我们看到唐僧取经的天竺气候是怎样的？学生讨论回答。 二、自主学习、合作探究： 学习任务（一）：一年分三季 1、自主学习： 自主学习课本P43——P44并读图2－12、2－13、2－14、2－15，思考以下问题： （1）读图2－12、2－13，南亚大部分地区属于_____ _气候 3-5月：____季，______ _； （2）特征:全年__，降水一年分三季6-10月：____季，________ ； 11月至次年2月：____季 （3）对比图2－14、2－15，南亚雨季降水主要集中在和部，主要原因是①西南季风的影响②海陆位置的影响③山地迎风坡的影响④东北信风的影响 （4）思考：南亚的气候对农业的影响是怎样的 有利： 不利： 2、小组交流：小组内交流以上问题，提出疑问。 3、合作探究 【探究问题】下图是“印度不同季节季风活动图”，读后回答下列问题： （1）图A中箭头表示的风是 _____（旱季、雨季） 前后的季风活动， 风从_____（陆地、海洋） 吹向_____（陆地、海洋）， 称_____季风。

第4章 第2节

第2节主动运输与胞吞、胞吐 一、主动运输 1.概念 物质逆浓度梯度进行跨膜运输，需要载体蛋白的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，这种方式叫作主动运输(如图所示)。

2.特点 (1)逆浓度梯度运输。 (2)需要能量。 (3)需要载体蛋白的协助。 3.实例 小肠绒毛上皮细胞对Na＋、K＋、葡萄糖、氨基酸等营养物质的吸收，是通过主动运输进行的。 4.意义 通过主动运输来选择吸收所需要的物质，排出代谢废物和对细胞有害的物质，从而保证细胞和个体生命活动的需要。 (1)氧气浓度的高低对细胞逆浓度梯度吸收物质不造成影响() (2)温度影响主动运输的速率，也影响被动运输的速率() (3)主动运输过程中载体蛋白的空间结构不发生改变()

答案 (1)× (2)√ (3)× 1.从主动运输的条件角度分析，与主动运输有直接关系的细胞器有哪些？ 提示 线粒体(提供能量)，核糖体(载体蛋白的合成场所)。 2.植物生长需从土壤中吸收大量无机盐。请解释在农业生产中为什么要给作物松土？ 提示 松土可以增加土壤中O 2含量，促进植物根的有氧呼吸，有利于植物吸收无机盐离子。 二、胞吞与胞吐 1.胞吞与胞吐 (1)过程 ①胞吞：大分子物质―――――――→与膜上蛋白质结合细胞膜内陷、分离 囊泡→包裹大分子物质进入细胞内部。 ②胞吐：大分子物质――→细胞内囊泡―――――→与细胞膜融合大分子物质排出细胞。 (2)特点：需消耗能量；需膜上蛋白质的参与；与细胞膜上磷脂双分子层的流动性有关；存在

细胞膜的分离与融合现象。 (3)实例 ①胞吞：变形虫吞噬单细胞生物等食物；人体白细胞吞噬细菌、异物等。 ②胞吐：消化腺细胞分泌消化酶；免疫细胞分泌抗体；胰岛细胞分泌胰岛素等。 (4)意义：为多糖、蛋白质等生物大分子进出细胞提供了通道。 方法技巧 物质跨膜运输方式的判断方法