2018年高考理综化学部分第13题练习(可编辑修改word版)
2018 年高考化学专题 11:第13 题
【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等
内容相结合，以图象的形式出现。预测 2018 年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的
电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的
各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2016 在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在 2016 年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。
【知识汇总】
一、弱电解质的电离平衡
注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如 Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。
⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电
荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的
导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。
⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的 CaCO3、BaSO4 都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。
⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。
[方法技巧]：
判断弱电解质的四个思维角度
角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如 H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。
角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1 的 CH3COOH 溶液的 pH＞1。
角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH＝1 的CH3COOH 加水稀释 10 倍1＜pH＜2。
(见下表)
|浓度均为0.01|mol/L 的强酸HA 与弱酸HB |pH 均为2 的强酸HA 与弱酸HB
①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝0.01 mol/L＜c(HB)
②开始与金属反应的速率|HA＞HB |HA＝HB
③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量|HA＝HB |HA＜HB
④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2 的量|HA＝HB |HA＜HB
⑤c(A－)与c(B－)大小|c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－)
⑥分别加入固体NaA、NaB 后pH 变化HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大
⑦加水稀释10 倍后|pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞3＞pHHB＞2
⑧溶液的导电性|HA＞HB |HA＝HB
⑨水的电离程度|HA＜HB |HA＝HB
角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：
①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块 pH 试纸上，测其 pH，现象：pH＞7。
二、水的电离及溶液的酸碱性
注意：
（1）KW 只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则 KW 不变。
（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的 H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的 OH－也会抑制水的电离，c(OH－)
碱·c(H＋)H2O＝KW。
（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的 H＋和OH－总是相等的。如 Na2CO3 溶液中 OH－全部由水电离产生，而水电离产生的 H＋除一部分存在于溶液中，其他则存在于 HCO 和H2CO3 中。故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。
（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2 为同一常数。
（5）溶液中的 c(H＋)和水电离出来的 c(H＋)是不同的：
①常温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的 c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的 c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的 c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜
1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
[方法技巧]
1、误差分析：
（1）原理(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)：cB＝；VB——准确量取的待测液的体积；cA——标准溶液的浓度。故有：cB 正比于 VA。
（2）常见误差
|步骤|操作V(标准) |c(待测)
|洗涤|酸式滴定管未用标准溶液润洗|变大|偏高|碱式滴定管未用待测溶液润洗|变小|偏低
|锥形瓶用待测溶液润洗|变大|偏高
|锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变|无影响
|取液|放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失|变小|偏低
|滴定|酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失|变大|偏高
|振荡锥形瓶时部分液体溅出|变小|偏低
|部分酸液滴出锥形瓶外|变大|偏高
|溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化|变大偏高|读数|酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) |变小|偏低
|酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) |变大|偏高
2、求溶液pH 的方法，可总结口诀如下：
酸按酸(H＋)，碱按碱(OH－)；同强相混弱 0.3；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。即25 ℃两强酸等体积混合，pH＝pH 小＋0.3；两强碱等体积混合，pH＝pH 大－0.3。强酸强碱等体积混合，若 c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7；若c(H＋)＞c(OH－)，pH＝0.3－lg[c(H＋)－c(OH－)]；若c(H＋)＜c(OH－)，pH＝13.7＋lg[c(OH－)－c(H＋)]。
3、有关溶液酸碱性的判断和 pH 的计算：
（1）水电离的 c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃)
①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而 OH－只来源于水。如计算 pH＝2 的盐酸中水电离出的 c(H ＋)：方法是先求出溶液中的 c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。
③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而 H＋只来源于水。如 pH＝12 的NaOH 溶液中，c(H ＋)＝10－
12 mol·L－1，即水电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
④水解呈酸性或碱性的盐溶液：H＋和OH－均由水电离产生。如 pH＝2 的NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H＋)＝10－2 mol·L－1；如pH＝12 的Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
（2）关于 pH 的计算：
①总体原则：若溶液为酸性，先求 c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求 c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求 pH。
②类型及方法：
A、酸、碱溶液 pH 的计算方法：
a.强酸溶液：如 HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。
b.强碱溶液：如 B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋1g(nc)。
B、酸碱混合溶液 pH 的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。
a.两强酸混合：直接求 c(H＋)混，代入公式 pH＝－lgc(H＋)混计算，c(H＋)混＝。
b.两强碱混合：先求 c(OH－)混，再根据 KW＝c(H＋)·c(OH－)计算，求 c(H＋)混，由c(H＋)混求 pH。c(OH－) 混＝
c.强酸、强碱混合：恰好完全中和：pH＝7；酸过量：c(H＋)混＝；
碱过量：c(OH－)混＝，c(H＋)混＝。
（3）pH 计算的一般思维模型：
4、解答酸碱中和滴定图像三要素：
（1）酸碱中和反应要有“量”的思想，复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析；
（2）观察图像的变化趋势；
（3）把图像中的有效信息和具体的反应结合起来，作出正确的判断。
三、盐类水解
注意：
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO。
（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中
（3）相同条件下的水解程度：正盐＞相应酸式盐，
（4）相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐,
如NH4+的水解：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO＞4(NH4)2Fe(SO4)2
[方法技巧]
1、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：
（1）强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
（2）强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
（4）强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：
①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如 NH4F；
②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如 NH4HCO3；
③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如 CH3COONH4。
2、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：
（1）先考虑分解。如 NaHCO3 溶液、Ca(HCO3)2 溶液蒸干灼烧得 Na2CO3、CaCO3；KMnO4 溶液蒸干灼烧得 K2MnO4 和 MnO2。
（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3 溶液，所得固体为 Na2SO4。
（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如 AlCl3 溶
液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得 Al2O3；Al2(SO4)3 溶液蒸干得本身。
（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3 溶液蒸干得本身。
（5）NH4Cl 溶液、(NH4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。
（6）某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如MgCl2·6H2O=MgCl2＋6H2O。
3、溶液中微粒浓度大小的比较：
3 3 3 3
（1） 微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：
①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3 溶液中：c(H2CO3) ＞c(HCO)?c(CO)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。
②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3 溶液中：c(CO)＞c(HCO)?
c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。
（2） 三个守恒关系：
①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3 溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)===c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH －)。
②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。
③质子守恒：由水电离出的 c(H ＋)等于由水电离出的 c(OH －)，在碱性盐溶液中 OH －守恒，在酸性盐溶液中 H ＋守恒。例如，纯碱溶液中 c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。
（3） 四种情况分析：
①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在 H3PO3 溶液中，c(H ＋)＞c(H 2PO 3-)＞c(HPO 2-)＞c(PO 3-)。 ②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3 溶液中：c(Na ＋)＞c(CO 2-)＞c(OH －)＞
c(HCO -)。
③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3 溶液，②CH3COONH4 溶液，③NH4HSO4 溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。
④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl
和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c(NH)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)。在该溶液中，但 NH3·H2O 的电离程度大于 NH 的水解程度，溶液呈碱性，c(OH －)＞c(H ＋)，同时 c(NH)＞c(Cl －)。即：
（4） 离子浓度大小比较的解题思路：
（5） 水解除杂警示：利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义，其原理是根据盐的水解程度的不同，通过调节溶液 pH 使部分离子转化为沉淀而除去。如 MgCl2 溶液中混有少量 FeCl3 杂质，因 Fe3
＋水解程度比 Mg2＋水解程度大，可加入 MgO 、Mg(OH)2 或 MgCO3 等，调节溶液的 pH ，使 Fe3＋的水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除去；注意不能加 NaOH 、NH3·H2O 等可溶性碱，因加这些物质 pH 升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为 Mg(OH)2 沉淀，还会引入 NH 、Na+等杂质。
（6） 平衡移动原理解释问题的思维模板：
①解答此类题的思维过程：找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；找出影响平衡的条件；判断平衡移动的方向；分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
②答题模板：……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。例如： 把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。在 AlCl3 溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl ，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ，因此最后得到的固体是Al2O3。
四、溶解平衡：
注意：
1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
2、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如 BaSO4 沉淀在饱和 Na2CO3 沉淀中可以转化为 BaCO3 沉淀。
方法技巧
1、溶度积与离子积的使用方法：以 AmBn(s) mAn ＋(aq)＋nBm －(aq)为例：
| |溶度积 |浓度商
|
|概念
|沉淀溶解的平衡常数 |溶液中有关离子浓度幂的乘积 |
|符号 |Ksp
|Qc | |应用 |判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Qc＞Ksp ：溶液过饱和，有沉淀析出； |
| |②Qc＝Ksp ：溶液饱和，处于平衡状态；③Qc＜Ksp ：溶液未饱和，无沉淀析出。
|
需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入 Q 、Ksp 中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。
2、三个强调：
（1） 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。
（2） 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。
（3） 复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
3、电解质在水中的溶解度分类区间：20 ℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：
4、Ksp 的有关计算及其图像分析：
（1） 溶度积的计算：
①已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp ＝a 的饱和 AgCl 溶液中 c(Ag ＋)＝ mol/L 。
②已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下 AgCl 的 Ksp ＝a ，在 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后 c(Ag ＋)＝10amol·L－1。
（2） 图像分析：
①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求 Ksp 。
②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。 ③从图像中找到数据，根据 Ksp 公式计算得出 Ksp 的值。
④比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
⑤涉及 Qc 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
|
|表达式 |Ksp(AmBn)＝cm(An ＋)·cn(Bm －)， |Qc(AmBn)＝cm(An ＋)·cn(Bm －)， | |式中的浓度都是平衡浓度 是任意浓度 |
|
3 3
【基础练习】
1、已知 25℃
时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH 3COOH HCN
H 2CO 3 电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10 K 1=4.3×l0＿7 K 2=
5.6×l0＿11 则下列有关说法正确的是 ( D ) A ．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为： pH （NaCN ）＞pH （CH 3COONa ）＞pH （Na 2CO 3）
B ．a mol·L —1 HCN 溶液与 b mol·L —1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c (Na ＋)＞c (CN －)，则 a 一定小于 b
C ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小
D ．NaHCO 3
和 Na 2CO 3 混合溶液中，一定有 c (Na ＋)+ c (H ＋)=c (OH －)+ c (HCO －) +2c (CO 2－) 2、下列说法正确的是( D )
A. 难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小
B. Ksp 大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动
C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去
D ．温度一定，当溶液中 Ag + 和 Cl — 浓度的乘积等于 Ksp 时，溶液为 AgCl 的饱和溶液
3、下列说法中，正确的是( B )
A ．0.l mol/L 醋酸钙溶液中，c （Ca 2+）＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）＞c （H +）
B ．体积和 pH 都相同的 NH 4Cl 溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少
C ．将 n mol H 2(g)、n mol I 2(g)和 2n mol H 2 (g)、2n mol I 2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时 H 2 的转化率前者小于后者
D ．某物质的溶液中由水电离出的 c (H +)=1×10－a mol·L －1，若 a ＞7 时，则该溶液的 pH 一定为 14-a 4、25 ℃时，取浓度均为 0.1 mol·L －1 的醋酸溶液和氨水各 20 mL ，分别用 0.1 mol·L －1NaOH 溶液、0.1 mol·L －1 盐酸进行中和滴定， 滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( D )
A. 曲线Ⅰ，滴加 10 mL 溶液时：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)
B. 曲线Ⅰ，滴加 20 mL 溶液时：c (Cl －)＝c (NH ＋
4 )>c (H ＋)＝c (OH －) C ．曲线Ⅱ，所滴加溶液在 10～20 mL 之间时存在：c (NH ＋
4 )＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋) D ．曲线Ⅱ，滴加 10 mL 溶液时：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]
5、下列关于各图的叙述正确的是( C )
A ．
甲表示 H 2 与 O 2 发生反应过程中的能量变化，则 H 2 的燃烧热为 241.8 kJ?mol ﹣1
B ． 乙表示 A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t l ℃时 A 、B 的饱和溶液分别升温至 t 2℃时，溶质的质量分数 ω（B ）＞ω（ A ）
C ． 丙表示常温下，稀释 HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度NaB 溶液的 pH
D ．
丁表示 0.1000 mol?L ﹣1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L ﹣1 醋酸溶液得到的滴定曲线
6、下列说法正确的是( B )
A. 常温下，将 pH ＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH ＝4
B. 用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
C. FeCl 2 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl 2 固体
D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③
7、常温下，下列溶液的 pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( B )
4 4
3 2 3
3 3 3
A ．0.1 mol·L －1NaHCO 3 溶液中的粒子浓度：c (Na ＋)>c (HCO －3 )>c (CO 2－3 )>c (H 2CO 3
)>c (OH －)>c (H ＋) B ．将标况下 2.24 L 的 CO 2 通入 150 mL 1 mol·L －1NaOH 溶液中充分反应后的溶液： 2c (Na ＋)＝
3c (CO 2－3 )＋3c (HCO －3 )＋3c (H 2CO 3)
C ．pH ＝3 的二元弱酸 H 2R 溶液与 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7，则反应后的混合液： 2c (R 2－)＋c (HR －)>c (Na ＋)
D ．0.2 mol·L －1 的一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L －1 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则反应后的混合液： c (OH －)＋2c (A －)＝c (H ＋)＋2c (HA)
8. pH=11 的 x 、y 两种碱溶液各 5 mL ，分别稀释至 500 mL ，其 pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，下列说法正确的是( C )
A ．稀释后 x 溶液中水的电离程度比 y 溶液中水电离程度小
B. 若 x 、y 是一元碱，则等物质的量浓度的 y 的硝酸盐溶
液的 pH 比 x 的硝酸盐溶液小
C. 若 x 、y 都是弱碱，则 a 的值一定大于 9
D. 完全中和 x 、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 V(x)>V(y)
9. 下列图示与对应的叙述一定正确的是( B ) pH y a x 0 5 500 V mL
A. 图 1 所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b 曲线表示的一定是增大压强
B. 图 2 表明合成氨反应是放热反应，b 表示在反应体系中加入了催化剂
C. 图 3 所示，t 1℃时质量分数均为 20 %的甲、乙两种溶液，升温到 t 2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等
D. 图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b ＞a
10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( D )
A. 25℃时,NaB 溶液的 pH ＝8，c (Na ＋)–c (B －)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃时，pH=2 的 HCOOH 与 pH=12 的 NaOH 等体积混合：c(HCOO －)+ c(H ＋)＜c(Na ＋)+c(OH －)
C. 等物质的量浓度的 NaClO 、NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)+c(ClO －)=c(HCO －)+ c(H CO )
D. 室温下，向 0.01 mo1·L -1NH 4HSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na ＋)＞c(SO 2－)＞c(NH ＋)＞c(OH －)＝c(H ＋) 11．常温下，用 0.1 mol/ L NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是(
C )
A ．点①所示溶液中：c(CH 3COO －)> c(Na +)>c(CH 3COOH) >c(H +) > c(OH －)
B ．点②所示溶液中：c(CH 3COOH) >c(Na +)>c(CH 3COO －)> c(H +)= c(OH －)
C ．点③所示溶液中： c(Na +)+ c(H ＋)= c(CH 3COOH)+c(OH －)
D ．在整个滴定过程中：溶液中
c(CH 3COO )·c(H +) c(CH 3COOH)
始终不变 12. 已知同条件下酸性强弱顺序为： CH 3COOH>H 2CO 3>HCN>HCO —。下列不正确的是 ( D )
A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO 3)＞
pH(CH 3COONa)
B ．a mol·L －1 HCN 溶液与 b mol·L －1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c (Na +)＝c (CN －)，则 a 一定大于 b
C ．0.1 mol·L －1 的 Na 2CO 3 溶液中：c (OH －)＝c (H +)＋c (HCO －)＋2c (H 2CO 3)
D ．25℃时，pH ＝4.75，浓度均为 0.1 mol·L －1 的 CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c ( CH COO - )+c ( OH - A ．曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 B ．A 点溶液中：c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）﹣c （H +）=0.1mol ?L ﹣1 C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：C ＜B ＜A D ．D 点溶液中：c （Cl ﹣）=2c （OH ﹣）﹣2c （H +） 14．25℃时，向盛有50 mL pH=3 的HA 溶液的绝热容器中加入pH =14 的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ D ） A.HA 溶液的物质的量浓度为0 0l mol/L B.a-b 的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+) C.b—c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A 一发生了水解反应 D.25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.25×10-6 15. 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表： K a1 K a2 H2A 1.3×10﹣2 6.3×10﹣4 H2B 4.2×10﹣7 5.6×10﹣11 下列叙述中正确的是2 的电离方程式：H2A?2H++A2﹣ B.常温下，在水中Na2B 的水解平衡常数为：K b1= C.相同pH 的Na2A、Na2B 溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B） D.向Na2B 溶液中加入少量H2A 溶液，可发生反应：B2﹣+H2A═ A2﹣+H2B 16．某溶液中仅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，下列说法错误的是(A ) A.溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－) B．若溶液中离子浓度满足：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则该溶液一定呈中性 C．若原溶质为CH3COONa，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．若溶液中离子浓度满足：c(H＋)>c(OH－)，则原溶质一定是CH3COOH 和CH3COONa 17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( A ) A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) B.等体积等物质的量浓度的NaCl 和NaClO 溶液中离子总数：N 前 C．1 mol·L－1 的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 溶液中：c(NH＋4 )＝c(SO2－4 )>c(Fe2＋)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1NaHX 溶液pH＝3，则此溶液中：c(HX－)>c(H2X)>c(X2－) 18．下列物质的量浓度关系错误的是( D ) A.等物质的量浓度的HA 溶液与MOH 溶液等体积混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－) B.pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) C.物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3 )>c(H＋) 19、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( B ) A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3 )>c(HCO－3 )>c(OH－) B．20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2 的盐酸与pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4 )＋c(OH－) D．0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液与0.1 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 20、已知： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K sp(25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO44( C ) A．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C．该溶液中c(SO2－4 )∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]＝5∶4 D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2＋)增大 21.在25 ℃时，向50.00 mL 未知浓度的CH3COOH 溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 的NaOH 溶液。滴定过程中，溶液的pH 与滴入NaOH ) 溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 ( C ) A ．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 B ．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 C ．图中点②所示溶液中，c (CH 3COO －)＝c (Na ＋) D ．滴定过程中的某点，会有 c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)的关系存在 22．25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释 CH 3COOH 、HClO 两种酸时，溶液的 pH 随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C ) CH 3COOH HClO H 2CO 3 K ＝1.8×10－5 K ＝3.0×10－8 K a1＝4.4×10－7 K a2＝4.7×10－11 A. 相同浓度的 CH 3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是 c (Na ＋)>c (ClO －)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋) B. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－ 3 c (R － ) C. 图像中 a 、c 两点所处的溶液中 c (HR )·c (OH D. 图像中 a 点酸的浓度大于 b 点酸的浓度 － 相等(HR 代表 CH 3COOH 或 HClO) ※．水溶液中离子浓度大小比较的常见错误 (1)不能正确确定溶液中的溶质成分及各自的物质的量浓度大小。 (2)忽视电离和水解的相对强弱。 (3)忽视溶液中的反应对离子浓度的影响。 (4)不会运用三个守恒等式分析某个等式是否正确。 (5)列电荷守恒关系时，没有乘以离子所带的电荷数。 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温所 制氢气用于新 能源汽车 B．氘、氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为 CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH? C. 由Na和C1形成离子键的过程： 2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2 +4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法 错误的是 A ．放电时，ClO 4-向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2 + 4e ?2CO 32- + C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na 13．下列实验过程可以达到实验目的的是 26．(14分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol· L -1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 2018年高考全国卷Ⅱ理综试题 1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B．T2 C．HIV D 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y 序数的3 A．X B．Y C D．W 11．N A A B C D 12 A B C? D? 13 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求， 第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．如图，某同学用绳子拉动木箱，使它从静止开始沿粗糙水平路面运动至具有某一速度，木箱获得的动能一定 A ．小于拉力所做的功 B ．等于拉力所做的功 C ．等于克服摩擦力所做的功 D ．大于克服摩擦力所做的功 15．高空坠物极易对行人造成伤害。若一个50g 的鸡蛋从一居民楼的25层坠下，与地面的撞击时间约为2ms ， A ．16．2018年，假设 A ．5?C ．5?17．用波长为10-34 J·s， A ．1?18．i 随时间t 19．t 2时 A B ．t 1C D ．乙车的加速度大小先减小后增大 20．如图，纸面内有两条互相垂直的长直绝缘导线L 1、L 2，L 1中的电流方向向左，L 2中的电流方向向上；L 1的正上方有a 、 b 两点，它们相对于L 2对称。整个系统处于匀强外磁场中，外磁场的磁感应强度大小为B 0，方向垂直于纸面向外。 已知a 、b 两点的磁感应强度大小分别为 013B 和01 2B ，方向也垂直于纸面向外。则 A ．流经L 1的电流在b 点产生的磁感应强度大小为07 12B B ．流经L 1的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0112B C ．流经L 2的电流在b 点产生的磁感应强度大小为0112B D ．流经L 2的电流在a 点产生的磁感应强度大小为0712 B 2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4 2018高考理综化学题和答案 2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。 下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子 数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的 化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 2018年普通高等学校招生全国统一考试（贵州卷） 理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2. 下列叙述正确的是 A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4. 下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2 6. 用0.100 mol·L-1 AgN O3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 7. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学·科网 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象 4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的 对2018年高考理综1卷中部分化学考题的看法 2018年高考试卷的化学题比2017年有很大的改进。但还是有一些在命题或解析时 应该注意的问题。现就理综1卷中的一些考题有机化学题除外讨论如下。 一、第7题 这个题暗含着如下几个解题时还需要知道或判断出的知识点 1. 磷酸亚铁锂LiFePO4作为复盐是不溶于水及碱NaOH溶液的。磷酸亚铁锂可溶 于强酸。 2. Fe2+离子在HNO3作用下会被氧化成Fe3+离子。 3. Fe3+与PO4 3-离子在酸性溶液中不能生成沉淀在碱性溶液中FePO4可以被沉淀下来。 4. 在水中LiOH是可溶的Li2SO4也可溶而Li2CO3不溶。对于“Li2CO3不溶于水”的解释要用对角线规则来进行推理。即Li-Mg间有一定的相似 性两者的硫酸盐皆可溶且碳酸盐都不溶。但是两者间也有不同点LiOH可溶而Mg(OH)2不溶。 这个题有超纲的嫌疑。 二、第10题 所谓正确的答案“22.4L标准状态氩气含有的质子数为18NA” ,实际上也是一个不那么 严格的说法。 因为“22.4L”是对理想气体而言的。 对实际气体一般应该用范德华方程式来进行计算。其中n 为气体的物质的量R为摩尔气体常数数值为0.08206a与b为该气体的范德华常数可 查得。 该选项B的文字中如加上一个“约”字变为“22.4L标准状态氩气含有的质子数约 为18NA”会更严格一些。同时也不会影响其“正确性”的判断。 三、第26题 第1题 首先“实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却”说法中的“迅速”两个字加的不好。要 如何操作才能算是“迅速”了呢只要能隔绝外界空气把水冷得慢了一些了又何妨 其次后一填空的答案“分液或滴液漏斗”中的“或滴液”加得也不对。在化学实验 中“分液漏斗”与“滴液漏斗”的区别是非常明显的。 所谓“滴液漏斗”指的是“即便漏斗口伸入到液面下时也要能观察到液滴滴加的快慢”。从结构看它必须要有一个可以观察到试液滴加过程的“窗口”与医院给病人输液时的要 求相同。在输液装置中不是必须要加接一个被称为“滴壶”或叫“滴漏”、或叫“墨菲氏管”的装置吗 也就是说在“滴液漏斗”中部也必须要有一个球形的空腔。在此处可以观察到试液的滴加 速度如下左图[1]。而一般的分液漏斗是没有这个球形空腔的见下右图。 在本题所给装置图a中没有画出这个球形空腔。所以只能把它称为“分液漏斗”或更严格一些的叫“圆球形分液漏斗”而绝不能称为“滴液漏斗”。 第2题 讨论的是装置C中为什么要充有H2。且给出的答案为“排除c中空气”。其实这个答案并不 恰当。 在这个被密封的C瓶中原本的空气就有限氧气也不多约占1/5。何况在这里要制备 的Cr2+它本身还就是氧气的“吸收剂”。在锌粒过量的情况下这点氧气是不会干扰到Cr2+的生成及存在。也就是说即便不加盐酸不打开K2开关C中没有多少H2生成C中 的Cr3+离子在足量锌粒的作用下最终也都会变成Cr2+离子同时使该瓶C中不会再有O2存 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 B ．（标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D ．与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三 正极片 碱溶 NaAlO 2溶液 含LiFePO 4滤渣 H 2SO 4/ HNO 3 含Li 、Fe 、P 等滤炭黑等滤渣 碱溶 沉淀 滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀 乙醇、冰醋酸 浓硫酸 饱和碳酸钠 溶液 2018年高考全国卷Ⅱ化学试题 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激 性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO -+C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na 工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在， 写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO 2· x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21 (Mg )0.02mol L c + -=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完 全即溶液中351 (Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO 4、 Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。 2【2017?新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 2018年全国高考理综(Ⅰ)卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A B C D 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 饱和碳酸钠 溶液 2溶液 LiFePO 4Li 、Fe 、P Na 2CO 3 含锂沉淀 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理综 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32Fe 56 一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。四个选项中，只有一项是符合题目要求1．下列关于人体中蛋白质功能的叙述，错误的是 A．浆细胞产生的抗体可结合相应的病毒抗原 B．肌细胞中的某些蛋白质参与肌肉收缩的过程 C．蛋白质结合Mg 2+形成的血红蛋白参与O2运输 D．细胞核中某些蛋白质是染色体的重要组成成分 2．下列有关物质跨膜运输的叙述，正确的是 A．巨噬细胞摄入病原体的过程属于协助扩散 B．固醇类激素进入靶细胞的过程属于主动运输 C．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输 D．护肤品中的甘油进入皮肤细胞的过程属于主动运输 3．下列有关人体内激素的叙述，正确的是 A．运动时，肾上腺素水平升高，可使心率加快。说明激素是高能化合物 B．饥饿时，胰高血糖素水平升高，促进糖原分解，说明激素具有酶的催化活性 C．进食后，胰岛素水平升高，其既可加速糖原合成，也可作为细胞的结构组分 D．青春期，性激素水平升高，随体液到达靶细胞，与受体结合可促进机体发育 4．有些作物的种子入库前需要经过风干处理，与风干前相比，下列说法错误的是 A ．风干种子中有机物的消耗减慢B．风干种子上微生物不易生长繁殖 C．风干种子中细胞呼吸作用的强度高 D ．风干种子中结合水与自由水的比值大5．下列关于病毒的叙述，错误的是 A ．从烟草花叶病毒中可以提取到RNA B ．T 2噬菌体可感染肺炎双球菌导致其裂解 C．HIV 可引起人的获得性免疫缺陷综合征 D．阻断病毒的传播可降低其所致疾病的发病率 6．在致癌因子的作用下，正常动物细胞可转变为癌细胞，有关癌细胞特点的叙述错误的是A．细胞中可能发生单一基因突变，细胞间黏着性增加 B．细胞中可能发生多个基因突变，细胞的形态发生变化 C．细胞中的染色体可能受到损伤，细胞的增殖失去控制 D．细胞中遗传物质可能受到损伤，细胞表面的糖蛋白减少 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A ．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A ．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 2018年普通高等学校招生全国统一考试(I 卷) 理综化学 7．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．A N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A N D ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一 种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H 12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W 、X 、Z 最外层电子 数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻 2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸 亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下: 下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Ａl、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Ｂr?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 Ａ.１６.２5ｇFeCl3水解形成的Fｅ(OH)3胶体粒子数为0.１N A Ｂ.22．4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NＡ Ｃ.9２．0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.０N A Ｄ．1．0 mｏl CH4与Cｌ2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为１.0NＡ １1.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 Ｂ．二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处同一平面 D生成1mol C５H12至少需要２mol H2 1２.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。Ｗ、X、Z最外层电子数之和为1０；W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 Ａ．常温常压下Ｘ的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Ｚ形成的化合物的水溶液呈碱性 2018年高考全国Ⅰ卷理综化学试题 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O 绝密★启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题，每小题 6 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 【答案】 D 【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性； B.漂白粉具有强氧化性； C.氢氧化铝能与酸反应； D.碳酸钡可溶于酸。 详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污， A 正确； B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒， B 正确； C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸， C 正确； D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X 射线造影检查，应该用硫酸钡， D 错误。答案选D。 点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并 能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。 2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 【答案】 C 【解析】分析： A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；学科%网 D.氮肥会释放出氨气。 点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情 境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发 展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。 3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 绝密★启用前 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题 1. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2. 下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. A B. B C. C D. D 4. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 5. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2 6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 7. 最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：2018北京高考理综化学试题解析版
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