2013年高考模拟考试理科综合化学能力测试

2013年高考模拟考试理科综合化学能力测试

可能用到的相对原子质量：H C O N S Ba Mg Al 1 12 16 14 32 137 24 27

一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，全部选对的得6分，不选

或选错的得0分。）

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A ．1molFeCl 3与沸水反应生成胶体后，含有N A 个Fe(OH)3胶粒 B ．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H ＋

离子数为0.1N A C ．1 L0.5mol/LNa 2CO 3 溶液中含有的CO 32－数目为0.5N A D ．16.9 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A

8．如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数

比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是 （ ） A ．甲形成的氢化物只有一种

B ．丙与铜在加热条件下反应生成+2价的铜的化合物

C ．乙、丙的氢化物中，乙的氢化物还原性更强

D ．三种元素的原子半径大小关系是丙>乙，甲>乙

9．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图9的是

A ．CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O;ΔH<0

B ．CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g ) ;ΔH>0

C ．CH 3CH 2OH(g)

CH 2=CH 2(g)＋H 2O(g) ;ΔH>0

D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)

2C 6H 5CH=CH 2(g)＋2H 2O(g) ;ΔH<0

10．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3－

，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )

A ．能使PH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl －

、Ba 2+、Br －

能大量共存

B ．惰性电极电解氯化镁溶液：

时间

水蒸气含量

温度(T)的影响

T 1 T 2

时间

水蒸气

含量

温度(P)的影响

P 1 P 2

题9图

C ．NaClO 溶液中通入少量CO 2的离子方程式：2ClO －

+CO 2+ H 2O 2HClO+CO 32

－

D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －

11．根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）

A ．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽

B ．甲中a 电极的电极反应为： O 2＋4H ＋

＋4e －

＝2H 2O

C ．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu ＋H 2SO 4

CuSO 4＋H 2↑

D ．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小 12.下列说法正确的( )

A .目前，世界上已合成了几百种有机超导体， TCNQ 是 其中之一。TCNQ 的分子结构如图所示。可知1mol TCNQ 在一定条件下最多可跟12mol H 2反应

B ..按系统命名法，

命名为2，3，4—三甲基—5—丙基庚烷 C . 物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的 CH 3(CH 2)2CH 3 ＜CH 3(CH 2)3CH 3 ＜

(CH 3)3CH ＜ (CH 3)2CHCH 2CH 3

D. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上。

13. 药用有机化合物A(C 8H 8O 2)为一种无色液体。从A 出发可发生如图所示的一系列反应。则下列说法正确的是( )。

A ．上述各物质中能发生水解反应的有A 、

B 、D 、G

电解

C C

C C

C C

C C C C C

C N N

N

N H

H

H H

B．根据图示可推知D为苯酚

C．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

D．A的结构中含有碳碳双键

26．（15分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

（1）电解M溶液的化学方程式为：

（2）若以酚酞为指示剂，用已知浓度的B溶液滴定未知浓度的F溶液，则B溶液应该放在滴定管中，滴定终点的判断方法为：；滴定过程中各离子浓度一定满足的关系为：

（3）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：

；

（4）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，现已以A和石墨为电极，B的溶液为电解质溶液构成原电池，则该原电池的负极反应为：

（5）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，

则A的化学式为，G的电子式是：；

27．（（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容的条件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）△H＝－196．6 kJ·mol－1

?生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母，下同）。

A．向装置中充入N2B．向装置中充入过量的SO2

C．向装置中充入O2D．升高温度

?若在一定温度下，向一个容积

．．的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2 及固体催化剂，发生上述反

．．可变

应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5mol SO2（g）、3.5 mol O2（g）、1mol SO3（g），下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9

?生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容

器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的

关系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计

算反应

2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）在550 ℃时的平衡常数

K= 。

A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压

的原因是： ，

并比较不同压强下的平衡常数：K （0.10 MPa ） K （1.0 MPa ） （填 “＜”或“＞”或“＝”）。

?沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl - = [AgCl 2]-, 右图是某温度下AgCl 在NaCl 溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl 的溶度积常数为 。

②AgCl 在NaCl 溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 28．（14分）固态化合物A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题28图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B 的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M 生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅴ中的试剂为________________。

（3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为 ，原因是 。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A 理论上可得0.56L （标准状况）M ，则A 的化学式为________________. 36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO ·Cr 2O 3，还含有SiO 2、

Al 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO 2遇水强烈水解．．．．。 ②2CrO 4

2－

+ 2H +

Cr 2O 72－

+ H 2O

M

I

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ Ⅵ

题28图

水

B

化合物A

CuO

干燥红色石蕊试纸

请回答：

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是

。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称

．．），滤液1的成分除Na2CrO4、

NaOH外，还含有（填化学式

．．．）。

（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，

电解时阴极的电极反应式为：。

（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

37．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

(2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

(3)元素第一电离能为⑨________⑩(填“大于”或“小于”)。

(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为

_____________________________________________________________________。

(5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，N A代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为（用字

38.（15分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G 为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G 的路线如下：

（1）桂皮酸结构简式为：________ ；分子中存在________ 种不同环境的氢。 （2）A 分子中至少有__ 个碳原子共平面。 。 （3）化合物D 可以发生的反应有___________ 。

A 、取代反应

B 、氧化反应

C 、还原反应 （4）化合物E 中的官能团有 ____________ 。（填名称）。 （5）写出化学方程式

① C→D ____________________________________________ ② E→H _________________________________

（6）其中E 的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X 、Y

均不为H ），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式

_______________________________________________________________。

X Y

X