2007年高一化学竞赛选拔试题(含答案)

2007年高一化学竞赛选拔试题

肇庆市实验中学黄穗明

说明:1.考试时间表120分钟,满分150分.请把选择题的正确选项涂在答题卡上.

2.可能用到的相对原子量C-12 S-32 O-16 N-14 H-1 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Ag-108

第一卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1.在实验室，下面盛放试剂的方法正确的是：（）

A.将双氧水保存在细口棕色瓶.

B. 将高锰酸钾固体保存在广口棕色瓶.

C.将氢氧化钠溶液保存在细口滴瓶.

D. 将碳酸钠固体存放在广口磨沙瓶.

2．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）

A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性

3．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（）

A、C60是一种新型的共价化合物

B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2

C、C60的式量为720

D、C60和石墨都是碳元素的不同单质

4．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）

A、燃料气和空气的进入量都减少

B、燃料气和空气的进入量都增大

C、减少燃料气进入量或增大空气进入量

D、增大燃料气进入量或减少空气进入量

5．元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化，也可能被还原

D、既不被氧化，也不被还原

6．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中Na＋、SO42－、Mg2＋的物质的量浓度分别为0.10mol/L,0.20mol/L,0.25mol/L，则NO3－的物质的量浓度可能是（）

A 0.05mol/L

B 0.1mol/L

C 0.15mol/L

D 0.20mol/L

7．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）

A、NH4＋Fe2＋SO42－NO3－

B、K＋Na＋S2－NO3－

C、K＋NH4＋Br－SO42－

D、Na＋K＋NO3－HCO3－

8．进行Ba(OH)2溶液的导电性实验时，如果在Ba(OH)2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是（）

A、NaOH溶液

B、CO2

C、HCl溶液

D、Na2CO3溶液

9．实验室用KClO3和浓盐酸浓度为12mol/L反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl ＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若标准状态下生成了2.24L氯气，则下列说法正确的是（）

A、反应中转移的电子数为1/6mol

B、反应的盐酸的物质的量为2.0mol

C、被氧化Cl物质的量为1/12mol

D、被还原Cl物质的量为1/3mol

10．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试

剂是（）

瓶I 瓶Ⅱ

A、Ca(OH)2NaOH

B、NaOH Ca(OH)2

C、稀HCl Ca(OH)2

D、NaOH BaCl2

二、选择题（本题包括8小题，各题只有1～2个选项符合题意。每小题4分，共32分。）11．La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。下列各组中的物质难以直接反应制得LaCl3的是（）

A、La＋HCl

B、La2O3＋HCl

C、La(OH)3＋MgCl2

D、BaCl2＋La(NO)3 12．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O ＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中（）

A、H2O是氧化剂

B、H2O即是氧化剂，又是还原剂

C、Ca(OH)2是氧化产物

D、氧化产物和还原产物的质量之比是1︰1

13.2004年2月2日,俄罗斯杜布实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高能Ca-48撞击Am-243（原子序数为95）得到的。经过100微秒，X发生α-衰变，得到Y-284。则下列说法不正确的是（）

A.X的质子数为115。

B.Y的质子数为113。

C.X的质量数为288。

D. X的质量数为291。

14．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH)2SO4。当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（）

A、Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

B、Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋

C、Pb2＋＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAc

D、Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2Hac

15．某课外兴趣小组，取一份雨水每隔一段时间测其，相关数据如下：产生上述现象的原因是: ()

测定时间（小时）0.0 1.0 2.0 3.0 4.0

PH 4．73 4.62 4.56 4.55 4.55 A.

C.大量的二氧化氮与水反应生成硝酸。

D. 亚硫酸盐被氧化成硫酸盐。

16．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间后，若观察到有粗线裂纹，表明该处有原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是()

A.原裂纹处有碳积存。

B.裂纹处表面积很大，反应快。

C.裂纹处的尘埃起催化作用。

D.裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性盐。

17.下列有关离子的检验方法正确的是：()

A.往无色溶液中加入BaCl2后产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀说明有SO42- .

B.往无色溶液中加入Ba(OH)2后产生了不溶于稀盐酸的白色沉淀说明有SO42- .

C.往无色溶液中加入Ca(OH)2形成的白色沉淀中,加入稀盐酸后能产生可使澄清石灰水变

浑浊的无色无味的气体说明有CO32-.

D.往无色溶液中加入CaCl2后没有现象，再加入Ca(OH)2却能形成白色沉淀,往其中加入

稀盐酸后能产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体说明有HCO3-.

18．H2O2 与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成K2SO4、MnSO4、H2O、和O2。如果H2O2中的氧原子是示踪原子O-18，当反应完毕时，含有示踪原子的物质是：(

A. O2

B. H2O

C. MnSO4

D. K2SO4

姓名学号成绩

第二卷

三、填空题（本题包括4小题，共26分）

19．（8分）某实验测得人类呼吸中各种气体的Array分压/如下表所示：

（1）。请将各种气体的分子式填人上表。

（2）。指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于

吸人气体分压的主要原因。

答：

20．（8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边，如图：有甲、乙、

丙、丁四座工厂，每座工厂排放的废液里含有纯碱溶液、

Fe Cl3、Ca(OH)2、稀盐酸中的一种。某中学环保小组对河

水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐

色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水变清。

请判断：

（1）甲、乙、丙、丁四座工厂排放的废液里含有的污染物依次是；

（2）在M处取水中，肯定含有的离子是。

21．（4分）常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：

2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y2 2X－＋Z2＝2Z－＋X2

由此得出的正确结论是

（1）X－、Y－、Z－、W－中，还原性最强的是；

（2）2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2（能或不能）自发向右进行。

22．（6分）从含Cu2S的铜矿石中炼出铜的方法有多种。其中一种是：①先将该矿石通空气高温燃烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气昧的气体。写出上述反应的方程式

（1），（2）。

四、实验题(本题包括3小题，共34分)

23．（6分）吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：

(1)①中发生的现象说明。

(2)烟雾中是否存在CO? ，做出此判断依据的实验现象为。

24．（16分）信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（次氯酸），HClO具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测，其中一种是正确的。

①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色

②是

请设计一个实验，由实验现象，对以上推测的对错作出判断

所用的实验用品

要进行的实验操作

实验现象和结论

25．（12分）解释下面的实验现象产生的主要原因：

（1）向硝酸银溶液里滴人纯碱溶液，立即产生乳白色沉淀，取出一些沉淀，加入浓的碳酸铵溶液，则沉淀逐渐溶解，其主要原因是：

（2）用盐酸跟Zn反应得到的氢气吹肥皂泡，比较容易破裂，但用Al与烧碱溶液得到的氢气吹肥皂泡则比较不容易破裂，主要原因是：

（3）含碘盐要用的碘化合物，有的厂家添加碘化物，有的厂家添加碘酸盐。这两种加碘盐分别用烈日暴晒时，有一种会变色。那种会有这种现象？主要原因：

五．计算题（本题包括2小题，共18分）

26．（6分）由氢气、乙炔、乙烯组成的混合气体，其密度为0.478克/升（标况）。用镍做催化剂加热，使其充分反应，所得的气体的密度变为1.062克/升。试确定混合气体中各气体成分的体积百分数。

27. （12分）某学生在25o C下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液。测得溶液的pH为10.5。

a．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1和g/100ml两种单位表示）。（4分）b．计算氢氧化镁的溶度积。（3分）

c．计算25o C下在0.010 mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度。（2分）

25o C下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100 mol/LHCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。（3分）

答案

一选择题

BDACC ACBCA

二：不定项选择题

11，CD 12，AD 13，D 14，A 15，D 16 D 17，BD 18，A

三：填空题：

19，1

2，氮气的分压减少的主要原因是呼出气体中的二氧化碳和水蒸气有较大的分压，而总压不变，因而氮气的物质的量分数下降，分压也就下降。（2分）氧气的分压下

降的主要原因是吸人的氧气被人体消耗了。（2分）

20，（1）甲工厂排出的污染物是Ca(OH)2，乙工厂排出的污染物是FeCl3，丙工厂排出的污染物是HCl，丁工厂排出的污染物是Na2CO3。

（2）肯定含有的离子是：Na＋、Ca2＋、Fe3＋、H＋、Cl－。21，

1，Y－2，不能

22，（1）Cu2S＋2O22CuO＋SO2（2）2CuO＋Cu2S4Cu ＋SO2↑

四实验题

23，(1)燃烧产物中存在CO2(2)存在④中的澄清石灰水变浑浊

24，答案：氯水中的盐酸中和了NaOH，使溶液的pH减小到8.2以下（4分）NaOH溶液pH试纸玻璃棒（各2分）向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液到pH＞8.2 滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，如溶液仍为无色说明推测①正确（6分

25，

1，因为碳酸铵会水解和分解产生氨气与不溶的碳酸银作用形成可溶的银铵溶液

2，由Zn与盐酸产生的氢气中混有HCl气体，它与肥皂中的主要成分C17H35COONa反应产生硬脂酸，因而失去

表面活性，肥皂泡就易破裂。而用Al与烧碱溶液得到

的氢气中无酸性气体，使得肥皂泡的表面活性得以保

持。

3，含碘化物NaI的食盐会发黄或发紫，因为I-与空气中的氧气会反应得到碘单质，而碘酸盐NaIO3则无这反应。