山东大学无机化学答案
第二章物质的状态
习题
2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？
2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的
非金属单质各有哪些？
2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？
2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。
2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散
速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。
2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，
则所需温度为多少？
2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态
氟化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。
温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。
（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。
已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；
323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。
2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按
下式分解？
2KClO3 === 2KCl ＋3O2
已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。
2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反
应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。
2NO ＋O2 === 2NO2
2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可
装入多少千克氧气而不致发生危险？
2.13将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶
中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。
（1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；
（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积可忽略且不吸附氮气）
2.14水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？
2.15国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准，而不用水的冰点或沸点，为什
么？
2.16已知苯的临界点为289?C，4.86Mpa，沸点为80?C；三相点为5?C，2.84kPa。在三
相点时液态苯的密度为0.894g·cm－3，固态苯的密度为1.005g·cm－3。根据上述数据试画出0－300?C范围内苯的相图（参照水的相图，坐标可不按比例制作）。
2.17在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？
①H2，N2，CO2②CH4，C5H12，C31H64③NaCl，C2H5Cl，CCl4
2.18由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。使混合气体通过铂催化剂进行
下列反应：
C2H4(g) ＋H2(g) === C2H6(g)
待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa。求原混合气体中C2H4的物质的量分数。
2.19某反应要求缓慢加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的
方法进行。在293K，1.01×105Pa时，为引入2.3g乙醇，求所需空气的体积。已知293K时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。
2.20计算下列几种市售试剂的物质的量浓度
（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18g·cm－3；
（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3；
（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm－3；
（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm－3。
2.21303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于
120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。
2.22尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶
解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.23298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相
对分子质量。
2.24人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下
降常数K f ＝1.86 K·mol－1·kg。
2.25一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发
生？
2.26已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：
（1）金的原子半径；
（2）晶胞体积；
（3）一个晶胞中金的原子个数；
（4）金的密度。
2.27下面说法是否正确，为什么？
（1）凡有规则外形的固体都是晶体；
（2）晶体一定具有各向异性；
（3）晶胞就是晶格；
（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。
2.28 已知石墨为层状结构，每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连，相互间的键 角均为120?。试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子？
习题解答
2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体
在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体
2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用
加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性
气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴
2.4 温度相同，因为kT u m 23)(2122=；但压力不一定相同，由RT M
P ρ=，已知ρ不同，但M 未知，故压力是否相等是不可判定的。
2.5 平均速度不同，平均动能相同
2.6 由公式P
RT M ρ=得，150100683314.864.2=??=M g ?mol - 2.7 由公式1M 2M 2μ1μ=得8.499.70)193
.11()(2Cl 2Cl 22=?=?=M μμM g ?mol -，分子式为O 3 2.8 本题可理解为T 温度时体积为298K 时体积的2倍，根据PV=nRT 得V T ∝，此时温
度即T=298×2=596K
2.9 由公式P
RT M ρ=得，1696.15353314.8899.0=??=M g ?mol -,又219131169x =-=，所以分子式为XeF 2
2.10 由公式RT M m PV =得：g m T P T P m 16064040030010
01.10.31001.155212211=?????==，此质量为瓶中氧气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g
2.11 （1）303K 时空气中水汽分压为=O H 2P 4.23×103×100%= 4.23×103Pa
g 0302.018303
314.81011023.43
3=?????==-M RT PV m （2）323K 时空气中水汽分压为=O H 2P 1.23×104×80%= 9.84×103Pa
g 0660.018323
314.81011084.93
3=?????==-M RT PV m 2.12 P (O 2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa) 由理想气体状态方程得：mol 0385.0303
314.81000.1107.9)O ()O (3422=????=?=
-RT V p n 由反应式：2KClO 3―3O 2
分解的KClO 3的质量为：0.0385×32×122.6＝3.15g
2.13 反应前后总的物质的量的改变值为
=????-?=-=?-354121050.0298314.81023.1103.8)(RT V P P n －0.0081mol 2NO ＋ O 2 === 2NO 2 n ?
92
－1 所以生成的NO 2的质量m =74.0921
0081.0=?--g 2.14 已知P ≦3×107Pa ，由理气状态方程得
4371074.1298
314.80.32100.45103?=?????==-RT PVM m g=17.4kg 因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg 就不会发生危险
2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为
p (N 2)=99.3kPa ；混合气体中水蒸气的分压为p (H 2O)=101.3-99.3=2.0kPa
由公式p i = x i p (总)得：x (N 2)=98.03
.1013.99)(2==p N p ，故x (H 2O)= 1-0.98=0.02 (2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为0833.018
50.1=mol 由理想气体状态方程得到瓶的体积为
V (瓶)=V (H 2O)=102.010
0.2293314.80833.0)O H ()O H (322=???=p RT n m 3 2.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？
在水的“三相点”时，温度为273.0098K 、压强为0.61kPa
三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa ）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa 条件下结冰的温度。
2.17 水的三相点是一固定常数，不随任何条件的改变而改变；而水的冰点或沸点随外界
条件（如压力）的改变而改变的。
2.18
80289300t / C 2.84
10.1
P /k 。
2.19 ②组物质最易溶于苯：1、相似相溶原理2、液态较气态、固态更溶于液态
2.20 反应前后温度与体积不变，由理想气体状态方程可得P n ∝
C 2H 4(g) ＋ H 2(g) === C 2H 6(g) n ?
1 -1
p (C 2H 4) 4530-6930=-2400Pa
p (C 2H 4)=2400Pa 可得x (C 2H 4)=346.06930
2400= 2.21 理想气体状态方程nRT PV =，2.3g 乙醇气体所占的体积为
0207.02
.5866293314.8463.2=??==p nRT V (m 3) 在0.0207 m 3气体中，空气的会压为p (空)=1.013×105-5866=9.54×104(Pa)
通入1.013×105Pa 的空气的体积为V (空)=
020.010013.10207.01054.954=???m 3
2.22 (1)[HCl]=33dm mol 125.36%371018.1-?=?? (2)[H 2SO 4]= 33dm mol 1898
%981084.1-?=?? (3)[HNO 3]= 33dm mol 1563
%691042.1-?=?? (4)[NH 3]= 33dm mol 1517
%281090.0-?=?? 2.23 由A A x p p =得丙酮的物质的量分数为x (丙酮)=
9529.0373*******== p p
设非挥发性有机物的摩尔质量为M
由x (丙酮)=9529.065812058120
=+M
得M =58.21mol g -? 2.24 由公式b K t f f =?得方程 10=1.86×5
60m
解得m=5580(g)=5.58(kg) 2.25 cRT =π 得298314.8105
013.13
??=-M 41022.1013
.1298314.85?=??=M (g·mol －1) 2.26 由公式b K t f f =?得 30.086
.1)56.0(0=--=?=f f
K t b 1kg mol -? 对于稀溶液，c b ≈ 则7719555.30910314.830.03=???=≈=bRT cRT πPa
2.27 纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中
2.28 (1)面心立方晶胞的一个正方形面上，处于对角线上的三个质点相互接触，所以对
角线的长为4r(r 为质点半径)。
所以r=145.0409.0241=??(nm)
(2))(m 1084.6)(nm 1084.6409.0329323--?=?==V
(3)一个晶胞中八个顶点处各有一个质点、六个面上各一个质点，因此独立的金原子数为：4316818=?+? (4)3329323m kg 101.191084.6101002.60
.1974---??=????==V m ρ
2.29 （1）错 (2) 错 (3) 错 (4) 错
2.30 一个晶胞中有四个碳原子
第三章 化学热力学初步
习 题
3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化 学反应Q P 小于Q V ？
3.2 在373K 时，水的蒸发热为40.58 kJ ·mol －
1。计算在373K ，1.013×105Pa 下，1mol 水气化过程的△U 和△S(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。
3.3 反应H 2(g)＋I 2(g) ===2HI(g)的?r H m ?是否等于HI(g)的标准生成焓?f H m ??为什么？
3.4 乙烯加氢反应和丙烯加氢反应的热效应几乎相等，为什么？
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.7 已知下列数据
(1) 2Zn(s) ＋O2(g) === 2ZnO(s) ?r H m?(1)＝－696.0 kJ·mol－1
(2) S(斜方) ＋O2(g) === SO2(g) ?r H m?(2)＝－296.9 kJ·mol－1
(3) 2SO2(g) ＋O2(g) === 2SO3(g) ?r H m?(3)＝－196.6 kJ·mol－1
(4) ZnSO4(s) === ZnO(s) ＋SO3(g) ?r H m?(4)＝235.4 kJ·mol－1
求ZnSO4(s)的标准生成热。
3.8 已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g－1。求1molCS2(1)在
沸点温度时气化过程的?U、?H、?S。
3.9 水煤气是将水蒸气通过红热的碳发生下列反应而制得
C(s) ＋H2O(g) === CO(g) ＋H2(g)
CO(g) ＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g)
将反应后的混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO、H2及少量CO2（水汽可忽略不计）。若C有95%转化为CO，5%转化为CO2，则1dm3此种水煤气燃烧产生的热量是多少（假设燃烧产物都是气体）？
已知CO(g) CO2(g) H2O(g)
?f H m?（kJ·mol－1）：－110.5 －393.5 －241.8
3.10 计算下列反应的中和热
HCl(aq) ＋NH3(aq) === NH4Cl(aq)
3.11 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(1)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和
H2O(1)。若反应在300K，101.3kPa下进行，试计算燃烧1.0kg联氨所需N2O4(g)的体积，反应共放出多少热量?
已知N2H4(l) N2O4(g) H2O(g)
?f H m?（kJ·mol－1）：50.6 9.16 －285.8
3.12 已知下列键能数据
键N＝N N－Cl N－H Cl－Cl Cl－H H－H E(kJ·mol－1)：945 201 389 243 431 436
(1) 求反应2NH3(g) ＋3Cl2(g) === N2(g) ＋6HCl(g) 的?r H m?；
(2) 由标准生成热判断NCl3(g)和NH3(g)相对稳定性高低。
3.13 假设空气中含有百万分之一的H2S和百万分之一的H2，根据下列反应判断，通常
条件下纯银能否和H2S作用生成Ag2S?
2Ag(s) ＋H2S(g) === Ag2S(s) ＋H2(g)
4Ag(s) ＋O2(g) === 2Ag2O(s)
4Ag(s) ＋2H2S(g) ＋O2(g) === 2Ag2S(s) ＋2H2O(g)
3.14 通过计算说明，常温常压下固体Na2O和固体HgO的热稳定性高低。
3.15 反应A(g) ＋B(s) === C(g)的?r H m?＝－42.98kJ·mol－1，设A、C均为理想气体。
298K，标准状况下，反应经过某一过程做了最大非体积功，并防热2.98kJ·mol－1。
试求体系在此过程中的Q、W、?r U m?、?r H m?、?r S m?、?r G m?。
3.16 炼铁高炉尾气中含有大量的SO3，对环境造成极大污染。人们设想用生石灰CaO
吸收SO3生成CaSO4的方法消除其污染。已知下列数据
CaSO4(s) CaO(s) SO3(g)
△f H m°/ kJ·mol－1－1433 －635.1 －395.7
S m°/ J·mol－1·K－1107.0 39.7 256.6 通过计算说明这一设想能否实现。
3.17 由键焓能否直接求算HF(g)、HCl(g)、H2O(l)和CH4(g)的标准生成焓？如能计算，
请与附录中的数据进行比较。
3.18 高炉炼铁是用焦炭将Fe2O3还原为单质铁。试通过热力学计算说明还原剂主要是CO
而非焦炭。相关反应为
2Fe2O3(s) ＋3C(s) === 4Fe(s) ＋3CO2(g)
Fe2O3(s) ＋3CO(g) === 2Fe(s) ＋3CO2(g)
3.19 通过热力学计算说明为什么人们用氟化氢气体刻蚀玻璃，而不选用氯化氢气体。
相关反应如下：
SiO2(石英) ＋4HF(g) ===SiF4(g) ＋2H2O(l)
SiO2(石英) ＋4HCl(g) ===SiCl4(g) ＋2H2O(l)
3.20 根据热力学计算说明，常温下石墨和金刚石的相对有序程度高低。已知S m°(石
墨)＝5.740J·mol－1·K－1，△f H m°(金刚石)＝1.897kJ·mol－1，△f G m°(金刚
石)＝2.900kJ·mol－1。
3.21 NO和CO是汽车尾气的主要污染物，人们设想利用下列反应消除其污染：
2CO(g) ＋2NO(g) === 2CO2(g) ＋N2(g)
试通过热力学计算说明这种设想的可能性。
3.22 白云石的主要成分是CaCO3·MgCO3，欲使MgCO3分解而CaCO3不分解，加热温
度应控制在什么范围？
3.23 如3.18题所示，高炉炼铁是用焦炭将Fe2O3还原为单质铁。试通过热力学计算说明，
采用同样的方法能否用焦炭将铝土矿还原为金属铝？相关反应为
2Al2O3(s) ＋3C(s) === 4Al(s) ＋3CO2(g)
Al2O3(s) ＋3CO(g) ===2Al(s) ＋3CO2(g)
3.24 臭化肥NH4HCO3在常温下极易分解，从而限制了它的使用。通过热力学计算说明，
在实际应用中能否通过控制温度来阻止NH4HCO3的分解？
3.25 比较下列各组物质熵值的大小
(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)
(2) 1molH 2O(s ，273K ，10×105 Pa) 1molH 2O(l ，273K ，10×105Pa)
(3) 1gH 2(298K ，1×105Pa) 1molH 2(298K ，1×105Pa)
(4) n molC 2H 4(298K ，1×105 Pa) 2mol －(CH 2) n － (298K ，1×105Pa)
(5) 1molNa(s ，298K ，1×105Pa) 1molMg(s ，298K ，1×105Pa)
3.26 试判断下列过程熵变的正负号
(1) 溶解少量食盐于水中；
(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO 和H 2；
(3) 冰熔化变为水；
(4) 石灰水吸收CO 2；
(5) 石灰石高温分解。
习题解答
3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；
当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.2 由公式V p U pV U H ?+?=?+?=?)(
液体水的体积不计，水蒸气为理想气体，则nRT V p =?
=?-=-?=?373314.840580RT H U 37479(J)
蒸发过程是在373K 、1atm 下进行的，故该过程为可逆过程，可采用T
Q S p =
?进行计算
)K mol J (8.1083734058011--??==?S 3.3 不相等。 m r H ?是进行一摩尔反应的反应热，它与反应式的书写有关；而 m f H ?是指
某温度下，由处于标准态的各种元素最稳定的单质生成标准状态下1mol 该纯物质
的反应热，它与反应式的书写无关。对本题 m r H ?=2 m f H ?
3.4
3.5 不相等
C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=? m
f H ；金刚石0>? m f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.7 Zn(s)+S(s)+2O 2(g)===ZnSO 4(s)可由
)4()3(21)2()1(21-?++?得到 因此ZnSO 4(s) 标准生成热?f H m ?=
?21?r H m ?(1)+ ?r H m ?(2)+21×?r H m ?(3)- ?r H m ?(4)=+-20.696(-296.9)+4.235)6.196(2
1--?=-978.6 kJ ·mol －1 3.8 41068.276352?=?=?H J
9.833
.3191068.24=?=?=?T H S J ·K －1 441041.23.319314.811068.2?=??-?=?-?=?nRT H U J ·mol －1
3.9 由给定反应式可得
C(s) ＋ H 2O(g) === CO(g) ＋ H 2(g)-------------------- 1
C(s) ＋ 2H 2O(g) === CO 2(g) ＋2H 2(g)----------------- 2
1dm 3水煤气的物质的量为(mol)041.0298
314.813.101=??==RT pV n 设转化为水煤气的炭的物质的量为x ，则有
95%x +95%x +5%x +2×5%x =0.041 得到x =0.02mol
水煤气的燃烧反应为： CO(g)+
21O 2(g)=== CO 2(g)---------- 3 H 2(g)+ 2
1O 2(g)===H 2O(g)------------ 4 则燃烧热为kJ 45.10)8.241(02.0)05.0295.0()]5.110()5.393[(02.095.0=-???++---??=?H
3.10 反应在溶液中进行，反应式可写为离子式
H +(aq)+NH 3(aq) NH 4+(aq)
-51.83(kJ)0-(-80.76)--132.59)(H -(aq))(NH )(NH 34==???=?++ f f f H H H H －
3.11反应方程式为：2 N 2H 4(l) + N 2O 4(g) === 3 N 2 + 4 H 2O(l)
56.125316.96.502)8.285(4-=-?--?=? m r H kJ ·mol -1
燃烧1.0kg N 2H 4(l)需N 2O 4(g)的体积为353dm 7.38410
013.130010314.821321000=?????==p nRT V 放出的热量为kJ 1096.12
56.12533210004?=?=Q 3.12 (1) 2NH 3(g)+3Cl 2(g)===N 2(g)+6HCl(g)
)H Cl (6)N N ()Cl Cl (3)H N (32--≡--+-?=?E E E E H m r
1mol kJ 468431694524333896-?-=?--?+?=
(2)
21N 2(g)+23Cl 2(g)===NCl 3(g) 21N 2(g)+23H 2(g)===NH 3(g) 2
1)g ,NCl (3=? m r H E (N ≡N)+23E (Cl －Cl)－3E (N －Cl)=21×945+23×243-3×201=234 kJ·mol -1 2
1)g ,NH (3=? m r H E (N ≡N)+23E (H －H)－3E (H －Cl)=21×945+23
×436-3×389=-40.5kJ·mol -1
从计算结果表明：NH 3稳定而NCl 3不稳定。
3.13 银在空气中可能发生的反应有：
（1）2Ag(s) ＋ H 2S(g) === Ag 2S(s) ＋ H 2(g)
（2）4Ag(s) ＋ O 2(g) === 2Ag 2O(s)
（3）4Ag(s) ＋ 2H 2S(g) ＋ O 2(g) === 2Ag 2S(s) ＋ 2H 2O(g)
三反应的标准自由焓变化分别为
)1(G ?＝ )S Ag (2f G ?－ )S H (2f G ?＝－40.25－（－33.02）＝－7.23 kJ·mol -1
)2(G ?= )O Ag (2f G ?=－10.82kJ·mol -1
)3(G ?＝ )S Ag (2f G ?+ )O(g)H (2f G ?－ )S H (2f G ?＝－40.25＋（－228.59）－（－33.02）
＝－235.82 kJ·mol -1
在题示条件下，反应的ΔG 为：
)1(G ?＝ )1(G ?＋RT ln Q P (1)= －7.23＋8.314×298÷1000×ln S H H 22
P P
= －7.23＋8.314×298÷1000×ln1＝－7.23 kJ·mol -1
)2(G ?＝ )2(G ?＋RT ln Q P (2)= －10.82＋8.314×298÷1000×ln 2O 1
P
＝－10.82＋8.314×298÷1000×ln 2.01
=－8.83 kJ·mol -1
)3(G ?＝ )3(G ?＋RT ln Q P (3)= －235.28＋8.314×298÷1000×ln 21
O S H O
H 222P P P ?
＝ －235.28＋8.314×298÷1000×ln 2.0100319
.06?- =-208.13kJ·mol -1
由此可见，在题示条件下，反应（3）进行的程度最大，即纯银在常温及题示条件下能生成Ag 2S 。实际空气中H 2S 含量常大于百万分之一，所以银制品在空气中久置会生成Ag 2S 而变黑。
3.14 (1) Na 2O(s)→2Na(s)+21O 2(g)
(2)HgO(s) → Hg(l)+2
1O 2(g)
3.15 ?r H m ?=－42.98kJ·mol -1 ?r U m ?=?r H m ?－ΔnRT=?r H m ?=－42.98kJ·mol -1
进行一摩尔反应，Q =－2.98kJ
由?U ＝Q －W 得 W ＝－2.98－（－42.98）＝－45.96 kJ
?r G m ?=W f(max)=-45.96kJ·mol -1
?r S m ?＝102982980-=-=T Q J·K -1·mol -1 3.16 反应式为SO 3(g)+CaO(s)→CaSO 4(s)
?G =?H -T ?S = -1433-(-635.1)-(-395.7)-298×(107.0-39.7-256.6) ×10-3=-345.8kJ
反应可在常温下自发进行。
3.17 (1)?f H m ?(HF(g))=21E (H －H)+2
1E (F －F)－E (H －F) =21×432.0+21×154.8－565=－271.6(kJ·mol -1)
查表得HF(g)的标准生成热为-271.1 kJ·mol -1，与计算数值相近
(2)?f H m ?(HCl(g))=
21E (H －H)+21E (Cl －Cl)－E (H －Cl) =21
×432.0+21×239.7－428=－92.2(kJ·mol -1)
查表得HCl(g)的标准生成热为-92.31 kJ·mol -1，与计算数值相近
(3)?f H m ?(H 2O(l))= E (H －H)+21E (O=O)－2E (H －O) =432.0+21×493.6－2×458.8=－238.8(kJ·mol -1)
查表得H 2O(l)的标准生成热为-285.83 kJ·mol -1，与计算数值有差距
(4)对CH 4(g)，由石墨与氢气这两种最稳定的单质生成，反应式为
C(s)+2H 2(g)→CH 4(g)
每个碳原子周围有三条C －C 键、层间作用相当于一条键，即1个碳原子与四个碳原子相连，而每条键被两个碳原子占有，故反应断裂的C －C 的数目为42
1?=2
?f H m ?(CH 4(g))= 2E (H －H)+2 E (C －C)－4E (H －C)
=2×432.0+2×345.6－4×411=－88.8 (kJ·mol -1)
查表得CH 4(g)的标准生成热为-74.81 kJ·mol -1，与计算数值有差距
3.18 反应式为：
2Fe 2O 3(s) ＋ 3C(s) === 4Fe(s) ＋ 3CO 2(g) 1
Fe 2O 3(s) ＋ 3CO(g) === 2Fe(s) ＋ 3CO 2(g) 2
?r G m ?（1）＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物） ＝-394.36×3-（-741.0）×2＝298.92kJ·mol -1
?r G m ?（2）＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物）
＝-394.36×3-（-741.0）-(-137.15) ×3＝-30.63kJ·mol -1
可看出反应（1）在常温下不能自动进行，而（2）可自发进行。故还原剂主要是CO 而非焦炭。
3.19 反应式为
SiO 2(石英) ＋ 4HF(g) ===SiF 4(g) ＋ 2H 2O(l) 1
SiO 2(石英) ＋ 4HCl(g) ===SiCl 4(g) ＋ 2H 2O(l) 2
?r G m ?（1）＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物）
＝（-1572.7）＋（-237.18）×2-（-273.2）×4－（-856.67）＝
-97.59kJ·mol -1
?r G m ?（2）＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物）
＝（-617.0）＋（-237.18）×2-（--95.30）×4－（-856.67）＝
146.51kJ·mol -1
可见（2）反应不会自发进行，故不可用HCl 刻划玻璃
3.20 对于反应 C （石墨）→C （金刚石）
?r H m ?=?f H m ?(C ，金刚石)，?r G m ?＝?f G m ?（C ，金刚石）
由?r G m ?=?r H m ?－T ?r S m ?得
?r S m ?＝366.3298
10)900.2897.1(3-=?-=?-?T G H m r m r J·mol -1·K -1 ?r S m ?= S m ?(金刚石)－S m ?（石墨）
S m ?（金刚石）＝?r S m ?＋S m ?（石墨）＝－3.366＋5.740＝2.374 J·mol -1·K -1
由于S m ?（金刚石）＜S m ?（石墨），说明金刚石中碳原子排列更为有序。
3.21 2CO(g) ＋ 2NO(g) === 2CO 2(g) ＋ N 2(g)
?r G m ?＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物）
＝2×（－394.30）－2×（－137.15）－2×86.57＝－341.161kJ·mol -1
从热力学计算可知设想可行
3.22 MgCO 3→MgO+CO 2 1
CaCO 3→CaO+CO 2 2
反应进行的临界点为?G ＝0，由公式?r G m ?=?r H m ?－T ?r S m ?
反应1进行的临界温度为=?-+---+-=??=
100069.6594.2664.213)94.1112()50.393()82.601(S H T 672.5K 反应2进行的临界温度为=?-+---+-=??=100088
.927.3964.213)87.1206()50.393()5.635(S H T 1108.4K 因此温度必须控制在672.5K 与1108.4K 之间才可保证MgCO 3分解而CaCO 3不分解
3.23 反应式为
2Al 2O 3(s) ＋ 3C(s) === 4Al(s) ＋ 3CO 2(g) 1
Al 2O 3(s) ＋ 3CO(g) ===2Al(s) ＋ 3CO 2(g) 2
?r G m ?（1）＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物）
＝-394.36×3-（-1576）×2＝1968.92kJ·mol -1
?r G m ?（2）＝ m f G ∑?(产物)－ m f G ∑?（反应物）
＝-394.36×3-（-1576）-(-137.15) ×3＝804.37kJ·mol -1
自由能均为较大的正值，故不可用焦炭来制备铝
3.24 NH 4HCO 3(s)→NH 3(g)+CO 2(g)+H 2O(l)
欲使本反应不可进行，则需要?r G m ?=?r H m ?－T ?r S m ?＞0 即T ＞ m r m
r S H ??
对本反应?r S m ?恒大于0
可查得NH 4F 的?f H m ?＝－463.9kJ·mol -1，可以预测NH 4HCO 3(s)的?f H m ?＞－
463.9kJ·mol -1
则?r H m ?＜－393.50-46.11-285.83－（－463.9）＜0
即在T ＞ m r m
r S H ??不等式的右边为一负值，故?r G m ?恒小于0
故不可以通过控温来阻止化肥分解
3.25 （1）303K 的氧气的熵值大
（2）液态水熵值大
（3）1mol 氢气的熵值大
（4）n mol 乙烯熵值大
（5）
3.26 （1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋
第四章 化学反应速率速率和化学平衡
习 题
4.1 实际反应中有没有0级反应和1级反应？如果有，怎样用碰撞理论给予解释？
4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？
4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？
4.4 哪一种反应的速率与浓度无关？哪一种反应的半衰期与浓度无关？
4.5 某放射性元素的衰变过程是一级反应，半衰期为104年，问此元素由100g 减少到1g
需要多少年？
4.6 已知600K 时，一级反应SO 2Cl 2(g) === SO 2(g)＋Cl(g)的速率常数为2.0×10－5s －1。
问：
(1) 10.0g SO2Cl2(g)分解一半需要多少时间？
(2) 10.0g SO2Cl2(g)反应2.0小时之后还剩多少？
4.7 N2O5的分解反应为
2N2O5(g) === 4NO2(g)＋O2(g)
实验测得，340K时N2O5的浓度随时间的变化如下：
求：(1) 0－3 min内的平均反应速率；
(2) 在第2min时反应的瞬时速率。
4.8 某化合物M在一种酶催化下进行分解反应，实验数据如下：
试判断在实验条件下M分解反应的级数。
4.9 在某温度时反应2NO＋2H2 === N2＋2H2O的机理为：
(1) NO＋NO === N2O2(快)
(2) N2O2 ＋H2 === N2O＋H2O (慢)
(3) N2O＋H2 === N2＋H2O (快)
试确定总反应速率方程。
4.10 实验测得反应S2O82－＋3I－===2SO42－＋I3－在不同温度下的速率常数如下：
(1)试用作图法求此反应的活化能；
(2)求300K时反应的速率常数。
4.11 反应H2PO2－+ OH－=== HPO32－+ H2在373K时的有关实验数据如下：
(1)计算该反应的级数，写出速率方程；
(2)计算反应温度下的速率常数。
4.12 假设基元反应A===2B正反应的活化能为E a＋，逆反应的活化能为E a－。问
(1)加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？
(2)如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？
(3)改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？
(4)升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
4.13 已知反应CH3CHO(g) === CH4(g)＋CO(g)的活化能E a＝188.3 kJ·mol－1，当以碘蒸
气为催化剂时，反应的活化能变为E a'＝138.1 kJ·mol－1。试计算800K时，加如碘蒸气作催化剂后，反应速率增大为原来的多少倍。
4.14 203Hg可用于肾脏扫描。某医院购入0.200g 203Hg(NO3)2试样，已知203Hg的半衰期为
46.1天，试计算六个月(180天)后，未发生衰变的试样还有多少？
4.15 判断下列叙述正确与否：
(1)反应级数就是反应分子数；
(2)含有多步基元反应的复杂反应，实际进行时各基元反应的表观速率相等；
(3)活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢；
(4)速率常数大的反应一定比速率常数小的反应快；
(5)催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加反应，因此其质量和性质在反应
前后保持不变。
4.16 回答下列问题：
(1)一反应体系中各组份的平衡浓度是否随时间变化？是否随反应物起始浓度变
无机化学模拟题
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案
山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持
山东大学工程化学复习考试总结
工程化学总结 第一章 化学反应的基本原理（约20分） 第一节 化学反应的热效应 一、基本概念和基本知识 1、系统和环境 2、状态和状态函数 3、内能 4、热和功：正负号规定 5、能量守恒定律：ΔU ＝Q ＋W 6、理想气体分压定律： （ ）T,V 时， p ＝Σp i ，p i /p ＝n i /n 二、化学反应的热效应和焓变 1、Q ν＝ΔU （W ’＝0） 2、Q p ＝ΔH （W ’＝0） ；H ＝U ＋PV 3、Q p ＝Q ν＋Δn (g)RT 三、盖斯定律 反应式相加减对应着热效应相加减。 四、标准摩尔生成焓和化学反应标准焓变的计算 （（必考 计量系数不可漏）） Δθ 298H ＝∑νB Δf θ298 H (生成物)－∑νB Δf θ 298H (反应物) 第二节 化学反应的方向 一、自发过程 二、混乱度、熵和熵变 1、S =k lnΩ 2、熵值大小的判断 3、热力学第三定律 4、化学反应的熵变： （（必考 计量系数））Δθ 298 S ＝∑νB θ 298 S (生成物)－∑νB θ 298S (反应物) 三、吉布斯函数和反应方向的判断 1、ΔG ＝ΔH －T ΔS 2、恒温恒压、不作非体积功条件下： ΔG < 0 反应正向自发 ΔG > 0 正向不自发，逆向自发 ΔG ＝ 0 化学反应处于平衡状态 四、标准状态下吉布斯函数变的求算 Δθ T G ≈Δθ298 H －T Δθ 298S 五、非标准状态下吉布斯函数变的求算
b a d c p p p p p p p p RT G G ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([ln θ θ θθθ T T +?=? 第三节 化学反应进行的程度和化学平衡 一、化学平衡与化学平衡常数 b a d c p p p p p p p p K ] /)B ([]/)A ([]/)D ([]/)C ([θ θ θθθ = 二、平衡常数的热力学求算 ln K θ ＝－Δθ T G /(RT ) 三、化学平衡的移动 吕·查德理原理 四、平衡常数的有关计算 只要求简单计算。 第四节 化学反应的速率 一、化学反应速率的表示方法。 t c d t c c t c b t c a ??= ??= ??- =??- =/)D (1 /)C (1/)B (1/)A (1υ 二、浓度对反应速率的影响 1、基元反应：υ＝kc a (A)c b (B) 2、复合反应：υ＝kc α(A) c β(B) 3、反应级数 三、温度对反应速率的影响 k ＝Ae －ε/RT 四、活化能的物理意义 活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值。 五、控制反应速率的具体步骤和催化剂 浓度、温度、催化剂 六、链式反应 （ 填空 三选一 ）链引发、链传递、链终止 重点习题：5、7、8、9、10、12、15 第二章 溶液和离子平衡（约30分） 第一节 溶液浓度的表示方法 摩尔分数浓度、体积摩尔浓度、质量摩尔浓度及其换算 第二节 稀溶液的依数性 1、溶液的蒸气压下降：)(B m k p vp =? 2、溶液的沸点升高和凝固点降低 )(bp bp B m k T =?、) (fp fp B m k T =?
山东大学无机化学精彩试题大一下
第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
2017年山东大学山大理论化学考试大纲
628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓
山东大学《无机化学》课后习题2-5
第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
山大无机化学试题
大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：
大一无机化学期末考试试题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应
2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强
山东大学网上作业答案 工程地质答案
1、火成岩的产状中，一般来说，面积规模最大的是： √此题回答正确 1. A. 岩墙 2. B. 岩盆 3. C. 岩株 4. D. 岩基 5. E. 岩床 2、下列岩石种类中，溶解度最大的是： √此题回答正确 1. A. 卤盐类岩石 2. B. 硫酸盐类岩石 3. C. 碳酸盐类岩石 4. D. 花岗岩 3、松散岩石(如粘土、砂土、砾石等)中颗粒或颗粒集合体之间存在的空隙，称为： √此题回答正确 1. A. 溶隙 2. B. 裂隙 3. C. 缝隙 4. D. 孔隙 4、在松散沉积层中进行深基础施工时，往往需要人工降低地下水位。若降水不当，会使周围地基土层产生固结沉降，轻者造成邻近建筑物或地下管线的不均匀沉降；重者使建筑物基础下的土体颗粒流失，甚至掏空，导致建筑物开裂和危及安全作用。这种工程问题称为： √此题回答正确
1. A. 地基沉降 2. B. 流砂 3. C. 基坑突涌 4. D. 潜蚀 5、大雨或融雪水将山区或高地的大量碎屑物沿冲沟搬运到山前或山坡的低平地带堆积而成为：√此题回答正确 1. A. 坡积物 2. B. 洪积物 3. C. 冲积物 4. D. 残积物 6、矿物受外力作用时，能沿一定方向破裂成平面的性质称为： √此题回答正确 1. A. 断口 2. B. 节理 3. C. 解理 4. D. 裂隙 7、占地壳岩石体积最大的是： √此题回答正确 1. A. 火成岩 2. B. 沉积岩 3. C. 变质岩 8、承受建筑物全部重量的那部分土和岩层称为：
√此题回答正确 1. A. 持力层 2. B. 基础 3. C. 下部结构 4. D. 地基 9、若岩层、岩体、岩脉的片理等沿走向突然中断、错开而出现不连续现象，则此处存在的地质构造可能有（）存在 √此题回答正确 1. A. 褶皱 2. B. 断层 3. C. 节理 4. D. 单斜构造 10、第四纪松散沉积物中，分选和磨圆度最好的是 √此题回答正确 1. A. 残积物 2. B. 风积物 3. C. 洪积物 4. D. 冲积物 5. E. 坡积物 11、静力载荷试验可以确定： √此题回答正确 1. A. 地基承载力
山东大学无机化学测试试题大一下
山东大学无机化学试题大一下
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第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
无机化学模拟试题
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)
上 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为： Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………（） 3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。....（） 4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................（） 5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。................（） 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................（） 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（） 9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。…………..…（） 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………（）） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)； (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。 (A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。 (A)k增加，K减小；(B)k、K均增加； (C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。
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山东大学 药学(无机化学)网络教育答案
? 班级：2019年上学期高起专成绩： 90分 一.单选题（共30题75.0分） 1 在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 2 pH=5.75的HAc－NaAc缓冲溶液，其缓冲比是（）（已知pKa，HAc=4.75） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大，缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为，下列全部是酸的是
?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3，经测定有2/3的氯被沉淀，据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 6 下列化合物中，可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 7 下列各组量子数中，不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol?L-1），则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、
?D、 我的答案：C得分： 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：B得分： 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：C得分： 2.5分 12 n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（） ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案：D得分： 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )
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