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第二章热力学第二定律练习题

一、判断题（说法正确否）：

1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。

2．不可逆过程一定是自发过程。

3．熵增加的过程一定是自发过程。 !

4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。

5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。

7．平衡态熵最大。

8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。 ~

9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗

10．自发过程的熵变?S > 0。

11．相变过程的熵变可由

T H S ?=

?计算。

12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 *

14．冰在0℃，p 下转变为液态水，其熵变

T H S ?=

?>0，所以该过程为自发过程。

15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。

18．系统由V 1膨胀到V 2，其中经过可逆途径时做的功最多。、

19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得

?G = 0。

20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变， ?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V ，因而可得d S = 0，为恒熵过程。

21．是非题：

⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否 ⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否 ⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点 ]

⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程举一例。

⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V 1变到V 2，能否用公式：

????

??=?12

ln V

V R S

计算该过程的熵变

22．在100℃、p 时，1mol 水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成 100℃、p 的水蒸气，试计算此过程的?S 、?S (环)。

23．

???

??=?12ln V V R S 的适用条件是什么

24．指出下列各过程中，物系的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 中何者为零

⑴ 理想气体自由膨胀过程； ⑵ 实际气体节流膨胀过程； ⑶ 理想气体由(p 1,T 1)状态绝热可逆变化到(p 2,T 2)状态； ⑷ H 2和Cl 2在刚性绝热的容器中反应生成HCl ； ⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程； ⑹ 理想气体卡诺循环。

25．a mol A 与b mol B 的理想气体，分别处于(T ,V ,p A )与(T ,V ,p B )的状态，等温等容混合为 (T ,V ,p )状态，那么?U 、?H 、?S 、?A 、?G 何者大于零，小于零，等于零

26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H 2与Cl 2混合气体，温度为298K ，今用光引发，使其 }

化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知m f H ?(HCl) = ·mol -1，试判

断该过程中?U 、?H 、?S 、?A 、?G 是大于零，小于零，还是等于零

27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N 2，其状态分别为298K 、p 与298K 、10p ，若以全部气体为体系，抽去隔板后，则Q 、W 、?U 、 ?H 、?S 中，哪些为零

二、单选题：

1．

T H S ?=

?适合于下列过程中的哪一个 (A) 恒压过程； (B) 绝热过程； (C) 恒温过程； (D) 可逆相变过程。￥

2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快； (B) 跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。

3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么 (A) 不变； (B) 可能增大或减小； (C) 总是增大； (D) 总是减小。

4．对于克劳修斯不等式

环Q dS δ≥，判断不正确的是：

(A) 环T Q dS δ=必为可逆过程或处于平衡状态；

(B) 环T Q dS δ>必为不可逆过程；》

(D) 环T Q dS δ<违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。

5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的： (A) 水在25℃、p

下蒸发为水蒸气：

T G

H S ?-?=

?；

(B) 任意可逆过程：

R T Q dS ?

?? ????= ； (C) 环境的熵变：

环体系环境T Q S -

=?；

(D) 在等温等压下，可逆电池反应：

T H S ?=

?。

6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K -1，若该变化中所 |

做的功仅为相同终态最大功的 101

，该变化中从热源吸热多少 (A) 5000 J ； (B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。

7．1mol 双原子理想气体的()V T H ??是： (A) ；

(B) ；

(D) 2R 。

8．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变： (A) ?S (体) > 0，?S (环) > 0 ； (B) ?S (体) < 0，?S (环) < 0 ； (C) ?S (体) > 0，?S (环) = 0 ； (D) ?S (体) > 0，?S (环) < 0 。）

9．一理想气体与温度为T 的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨胀到达同一

终态，已知 Ir R 2W W = ，下列式子中不正确的是： (A) Ir R S S ?>?； (B) Ir R S S ?=?； (C) Q S Ir R 2=?；

(D) 总S ?(等温可逆)0=?+?=环体S S ，总S ?(不等温可逆)0>?+?=环体S S 。

10．计算熵变的公式 ?

?T pdV

dU S 适用于下列：

(A) 理想气体的简单状态变化； (B) 无体积功的封闭体系的简单状态变化过程； (C) 理想气体的任意变化过程； (D) 封闭体系的任意变化过程；

11．实际气体CO 2经节流膨胀后，温度下降，那么：：

(A) ?S (体) > 0，?S (环) > 0 ； (B) ?S (体) < 0，?S (环) > 0 ； (C) ?S (体) > 0，?S (环) = 0 ； (D) ?S (体) < 0，?S (环) = 0 。

12．2mol 理想气体B ，在300K 时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 ?S (J·K -1)为： (A) ； (B) 331 ； (C) ； (D) 。

13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C) 图⑶；(D) 图⑷。

—

14．某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T无关，则该过程的：

(A) ?U与温度无关；(B) ?S与温度无关；

15．等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的?r C p = 0，那么：

(A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关；

(B) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关；

(D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关。

。

16．下列过程中?S为负值的是哪一个：

(A) 液态溴蒸发成气态溴；(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；(C) 电解水生成H2和O2；(D) 公路上撤盐使冰融化。

17．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：

(A) 同一种物质的

()()()s

>；

(B) 同种物质温度越高熵值越大；

(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。

18．25℃时，将升O2与升N2混合成升的混合气体，该过程：

(A) ?S > 0，?G < 0 ；(B) ?S < 0，?G < 0 ；

19．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：(A) ?S > 0，?H > 0 ；(B) ?S > 0，?H < 0 ；

20．?G= ?A的过程是：

(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；

(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；

(D) Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p) 。

21．等温等压下进行的化学反应，其方向由?r H m和?r S m共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：

(A) ?r S m= ?r H m/T；(B) ?r S m> ?r H m/T ；

22．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

】

(A) ?G < 0 ；(B) ?F < 0 ；(C) ?H < 0 ；(D) ?U < 0 。

23．实际气体节流膨胀后，其熵变为： (A)

???

??=?12

ln V

V nR S ；(B)

-=?2

d p p p

T V

S ；(C)

-=?2

d T T p T

C S ；(D)

=?2

d T T V

T T C S 。

24．一个已充电的蓄电池以 V 输出电压放电后，用 V 电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：

(A) Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ； (C) Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 。 /

25．下列过程满足 0,0=>?环T Q S 的是：

(A) 恒温恒压(273 K ，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气； (B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀； (C) 理想气体自由膨胀； (D) 绝热条件下化学反应。

26．吉布斯自由能的含义应该是：

(A) 是体系能对外做非体积功的能量；

(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；

27．在 -10℃、下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：

(A) ?U = T ?S ； (B) T G H S ?-?=

?； (C) ?H = T ?S + V ?p ； (D) ?G T,p = 0。

28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是： (A) A > U ； (B) A < U ； (C) G < U ； (D) H < A 。 29．、101325Pa 的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为、101325Pa 下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据： (A) ?U ； (B) ?A ； (C) ?H ； (D) ?G 。 "

30．热力学基本方程 d G = -S d T + V d p ，可适应用下列哪个过程：

(A) 298K 、标准压力下，水气化成蒸汽； (B) 理想气体向真空膨胀； (C) 电解水制取氢气； (D) N 2 + 3H 22NH 3未达到平衡。

31．下列过程可用

T H n S m

?计算的是： (A) 恒温恒压下无非体积功的化学反应； (B) 恒温恒压下可逆原电池反应； (C) 恒温恒压下任意相变； (D) 恒温恒压下任意可逆相变。

32．1mol 范德华气体的T V S ??? ????应等于： (A) b V R

-m ；

(B) m V R

；

b V R

m 。

！

33．n 摩尔理想气体的

S p T ???? ????的值等于：

(A) R

；(B) nR

；(C) V

；(D) p

。

34．下列各量中哪个是偏摩尔量：

(A) i j n

≠

,；(B) i j n p

≠

,；(C) i j n p

≠

,；(D) i j n p

≠

。35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量i j n p

i n

≠

,，下列叙述中不正确的是：

(A) X i是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量；

(B) X为容量性质，X i也为容量性质；

36．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：

(A) X = ∑n B X B；(B) ∑n B d X B = 0 ；

37．已知水的六种状态：①100℃，p H2O(l)；②99℃，2p H2O(g)；③100℃，2p

H2O(l)；

④100℃、2p H2O(g)；⑤101℃、p H2O(l)；⑥101℃、p H2O(g) 。它们化学势高低

顺序是：

(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6；(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1；

【

38．在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：

(A) ?S = 0 ；(B) ?U = 0 ；(C) ?A = 0；(D) ?G = 0 。39．对于双原子分子的理想气体，S

应等于：

(A) V

；(B) V

；(C) T

；(D) V

。

40．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：

(A) (1) ；(B) (2) ；(C) (3) ；(D) (4) 。

三、多选题：

1．在以下偏导数中，大于零的有：

(A)p

；(B)T

；(C)p

；(D)V

；(E)S

。

2．由热力学基本关系式，可导出 S V U ??? ???? 等于： (A)p T G ???

???； (B) -p ；

(C)T V A ???

????； (D)

V S U ???

????； (E)T p G ?

???

???。

3．体系的始态与终态之间有两种途径：A 为可逆途径；B 为不可逆途径。以下关系中不正确的是：

(A) ?S A = ?S B ； (B) ∑δQ A /T = ∑δQ B /T ； (C) ?S B = ∫δQ B /T ； (D) ?S A = ∫δQ A /T ； (E) ?S B = ∫δQ A /T 。 .

4．下列过程中，那些过程的?G > 0： (A) 等温等压下，H 2O(l,375K,p )H 2O(g,375K,p ) ； (B) 绝热条件下，H 2(g,373K,p )H 2(g,300K,) ；

?电解

Cu(s) + H 2SO 4(aq) + ?O 2(g)； (D) 等温等压下，Zn + CuSO 4(aq)??

→?原电池

ZnSO4(aq) + Cu ； (E) 等温等压下，m CO 2 + n H 2O ?→?

光

碳水化合物。

5．化学反应在等温等压下能自发进行的判据是：

(A) ?S > 0 ； (B) ?G ≤ W ' ； (C) ?A < 0 ； (D) ∑νB μB < 0 ； (E) ?H < 0 。。

6．在O 2(理想气体) 的如下过程中，属于等熵过程的是： (A) 绝热恒容过程； (B) 等温可逆膨胀过程；

2 V 2 ；

(D) 绝热可逆膨胀； (E) 绝热恒外压膨胀。

7．等温等压下，反应的热力学可能性随温度降低而增大的是： (A) Zn(s) + H 2SO 4(aq)ZnSO 4 + H 2(g,p ) ； (B) Zn(s) + CuSO 4(aq)ZnSO 4(aq) + Cu(s) ； (C) 2CuCl 2(s) + H 2(g)2Cu(s) + 2HCl(g) ； @

(D) C 2H 4(g) + H 2(g)C 2H 6(g,p ) ； (E) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) 。

8．下列过程中，?S (系) < 0，?S (环) > 0，?S (总) > 0 的过程是： (A) 等温等压H 2O(l,270K,p )H 2O(s,270K,p ) ； (B) 等温等压H 2O(l,373K,p )H 2O(g,373K,p ) ； (C) 等温等压H 2O(l,383K,p )H 2O(g,383K,p ) ； (D) n mol 理想气体恒外压等温压缩过程； (E) 1000K CaCO 3(s)CaO(s) + CO 2(g) 。：

9．378K 、p 下，过热水的下列哪个物理量小于同温同压下水蒸气：

(A) H m ； (B) G m ； (C) μ ； (D) S m ； (E) A m 。

10．下列过程中，?G > 0 的是： (A) 等温等压H 2O(l,268K,p )H 2O(s,268K,p ) ； (B) 等温等压H 2O(l,383K,p )H 2O(g,383K,p ) ； (C) H 2O(l,373K,p

)???→?向真空蒸发

H 2O(g,373K,p

)；

(D) 等温等压H 2O(l,373K,H 2O(g,373K, ； (E) 等温等压H 2O(g,373K,50kPa)H 2O(l,373K,50kPa) 。

11．常压下 -10℃过冷的水变成 -10℃的冰，在此过程中，体系的?G 与?H 如何变化：

(A) ?G < 0，?H > 0 ； (B) ?G > 0，?H > 0 ； (C) ?G = 0，?H = 0 ； (D) ?G < 0，?H < 0 ； (E) ?G = 0，?H < 0 。

12．在383K 、p 下，1mol 过热水蒸汽凝结成水，则体系、环境及总熵变为：

(A) ?S (体) < 0，?S (环) < 0，?S (总) < 0 ； (B) ?S (体) < 0，?S (环) > 0，?S (总) > 0 ； (C) ?S (体) > 0，?S (环) > 0，?S (总) > 0 ； (D) ?S (体) < 0，?S (环) > 0，?S (总) < 0 ； (E) ?S (体) > 0，?S (环) < 0，?S (总)=0 。

四、主观题： \

1．根据热力学第一定律，不作非体积功时，δQ = d U + p d V 及

V U T T U U T V d d d ??? ????+??? ????=，用全微分判别式证明Q 不是状态函数。

2．证明：T p T p V p T V T p

U ???? ????-??? ????-=???? ?

???。 3．证明：S

p p T p T V T C ?

??????? ????=。

4．1mol 理想气体，其始态为A(p 1,T 1)，终态为B(p 2,T 2)，进行了如图的变化：

A ?→?

1C ?→?2 B ；A ?→?3

B 。请证明：⑴ Q 3 ≠ Q 1 + Q 2；⑵ ?S 3 = ?S 1 + ?S 2 。

5．证明：n V i i n V i n V T i

T p V S T n S i j ,,,,??? ????-=???? ?

???=???? ????≠μ。

6．1mol 单原子理想气体，由298K 、5p 的始态膨胀到压力为p 的终态，经过下列途径：⑴等温可逆膨胀；⑵外压恒为p 的等温膨胀；⑶绝热可逆膨胀；⑷外压恒为p

的绝热膨胀。计算各途经的Q 、W 、?U 、?H 、?S 、?A 与?G 。巳知m S (298K) = 126 J·K -1·mol -1 。

7．100℃、p 下，1mol 水向真空气化成气体，终态是100℃、。求此过程的Q 、 W 、?U 、?H 、?S 、?G 和?A 。巳知水在100℃、p 时的摩尔气化热为40670 J·mol -1 。 !

8．在25℃、p 下，若使1mol 铅与醋酸铜溶液在可逆情况下作用，得电功 J ，同

时吸热 J ，计算过程的?U 、?H 、?S 、?A 、?G 。

9．如图所示的刚性绝热体系，求抽去隔板达平衡后体系熵变?S 。

10．计算 -10℃、p 下，1mol 过冷水凝结成冰时，过冷水与冰的饱和蒸气压之比： s l p p 。巳知 C p ,m (水) = J·K -1·mol -1，C p ,m (冰) = J·K -1·mol -1，冰的熔化热 ?H m = 6032 J·mol -1 。

11．将处于标准状态下的纯氢气，氮气和氨气混合，在标准状态下形成1mol 的混合物， %

其组成为：20% N 2、50% H 2、30% NH 3。计算混合过程的?S 。

12．在甲醇脱氢生产甲醛中，发现银催化剂的活性逐渐消失，此现象是否是由于有Ag 2O 生成所致巳知反应在550℃、p 下进行，有关数据如下： m f G ?(Ag 2O ，298K) = J·mol -1 ；m f H ?(Ag 2O ，298K) = -30585 J·mol -1 ； C p ,m (Ag) = J·K -1·mol -1；C p ,m (Ag 2O) = J·K -1·mol -1；C p ,m (O 2) = J·K -1·mol -1 。

13．1mol 水在p 、100℃时，先从液态变成p 、100℃的蒸气，然后再变成、

200℃的蒸气。计算此过程的?G 。蒸气为理想气体，巳知水蒸气的C p ,m = J·K -1·mol -1，m S (298K) = J·K -1·mol -1 。

;

14．10mol H 2(理想气体)，C V ,m = R 25

J·K -1·mol -1，在298K 、p 时绝热可逆地压缩到10p

，

计算该过程的Q 、W 、?U 、?H 、?S 、?A 和?G 。巳知 m S (298K) = J·K -1·mol -1 。

15．计算符合状态方程 RT

V V a p =??? ??

+2的1mol 气体从(p 1，V 1)恒温可逆膨胀到(p 2，V 2)

时的W 、Q 、?U 、?H 、?S 、?A 和?G 。(用V 1、V 2来表示) 。

]

第二章热力学第二定律练习题答案

一、判断题答案： 1．对。

2．错，如绝热不可逆压缩过程。 3．错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。 4．第1，2个结论正确，第3个结论错。

5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。 —

6．错，环境的熵变应加在一起考虑。 7．错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。 8．错。

9．不矛盾，因气体的状态变化了。 10．错，如过冷水结冰。

11．错，必须可逆相变才能用此公式。

12．错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。 13．对。14．错。未计算环境的熵变；15．错，如过冷水结冰，ΔS < 0，混乱度减小， 16．错，必须在等温、等压，W’ = 0的条件下才有此结论。 17．错，若有非体积功存在，则可能进行，如电解水。

18．错，此说法的条件不完善，如在等温条件下。 19．错，不满足均相系统这一条件。 20．错，不可逆过程中δW ≠ -p d V 。

21．是非题：(1)对； (2)不对； (3)不能；

(4)有，如NH 4Cl 溶于水，或气体绝热不可逆膨胀； (5)可以。

22．ΔS = ΔH /T ，ΔS (环) = -ΔU /T ；

23．1mol 理想气体，等温过程，V 1V 2过程；

24．(1) ΔU = ΔH = 0； (2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0； (5) ΔG = 0； (6) ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 都为 0。 —

25．ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG 均为0 ；

26．ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG 无法确定；

27．W 、Q 、ΔU 、ΔH = 0，ΔS > 0。V 1 = RT /10 ，V 2 = RT V = ?(V 1+V 2) = 11RT /22 ， ΔS 1 = R ln(V /V 1) = R ln(11/2)

ΔS 2 = R ln(V /V 2) = R ln(11/20) ， ΔS = ΔS 1+ΔS 2 = R ln(121/40) > 0 。

二、单选题答案：

1. D ；

2. B ；

3. C ；

4. C ；

5. D ；

6. B ；； 8. C ； 9. A ；； ]

；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；。

三、多选题答案： 1. CD ； 2. BC ； 3. BC ； 4. CE ； 5. CD ； 6. CD ； 7. DE ； 8. AD ； 9. AD ； 10. DE ； 11. D ； 12. D 。

四、主观题答案：

1．证明：将 d U 代入第一定律表达式中： …

p V U T T U V p V V U T T U Q T V T V d d d d d ??

????+??? ????+???

????=+??? ????+??? ????=δ

因 V p S T dU d d -=，V T T p V S ???

????=???

??? ∴ p T p T p V S T V U V T T -???

????=-???

????=??? ????

又∵①

V V V V

V V T T V T p T T p T p T T p T p T p T T V U V T U ???? ????=??? ????-???? ????+??? ?

???=??????

???????????????-??? ?????=??????

?????????? ?????=?????????

?????

?????2222

②V V V

V V T T p T T p T p p T p T T p V U ???? ????+??? ????=??

???????????????+-??? ?????=???????

??????????????+???

?????22 (1) ≠ (2) ，所以 δQ 不具有全微分，Q 不是状态函数。

2．证明：U = f (T ，p ) ，∴ 0d d d p p U T T U U T p ???? ????+???

????=

又 ∵ d U = T d S -p d V ，∴ V p S T p p U T T U T

p d d d d -=???? ????+???

???? \

在等温下： d T = 0 ， ∴ 0

d d d V p S T p p U T -=???? ???? 等温下两边同除以 d p ： T T T p V p p S T p

U ???? ????-???? ????=???? ?

???

又∵ p T

T V p S ???

????-=???? ???? ，∴ T p

T p V p T V T p U

???? ????-??? ????-=???? ?

???

3．证明：等压下，T T

C S p d d =，∴T C T S p p =???

????。

∴

p p p p T V V S T T S T C ?

?? ??????? ????=??? ????= ，由麦克斯韦关系式：p S

S V p T ???

????=???? ?

???，则 p S V S T p ??? ????=??? ???? 代入，得：

S p p

S p T p T V T T V T p T C ???

???????

????=??? ??????? ????= 。

;

4．证明：(1) 由于内能是状态函数，所以： ΔU 3 = ΔU 1 + ΔU 2 ∵ΔU = Q + W ， ∴ Q 3 + W 3 = (Q 1 + W 1) + (Q 2 + W 2)，即 Q 3-(Q 1 + Q 2) = (W 1 + W 2)-W 3

由图上可知：(W 1 + W 2)-W 3 = W 1-W 3 = ΔABC 的面积 ≠ 0 ∴ Q 3-( Q 1 + Q 2) ≠ 0，Q 3 ≠ Q 1 + Q 2 (2) 由公式：

????

??+???? ??=?21123ln ln p p R T T C S p 设 C 点温度为 T '，???? ??=?11ln T T C S p (在等压下)，

??=?T T C S V 2

2ln (在恒容下)

()

??????==???

??+???? ??=???? ?

?=??→????

??-?

??? ??=???

??-+?

? ??=?+?nR V p T nR V p T p p R T T C p p T T T T R T T C T T R C T T C S S p p p p 11122221121222122121ln ln B C ln ln ln ln ；或：：等容

∴ ΔS 3 = ΔS 1 + ΔS 2

5．证明：

V i

V n V T i n V T i n V n V T i

T T n A n T A n S

i j i j i

j ,,,,,,,,,???? ????-=???

?????

???????

??????

?????-=?????????????????? ?????-=?

??? ????≠≠≠μ

∵ p V T S i i i d d d +-=μ ，∴

n V i i n

V i

T p V S T ,,???

????+-=???? ?

???μ

则

n V i i n

V i n V T i

T p V S T n S i

j ,,,,???

????-=???? ????-=?

??? ????≠μ

6．解：(1)等温过程：ΔU = ΔH = 0，

5.3987K J 38.132985.3987J 5.3987J 5.39875ln 298314.81ln 1-R 21-=?=??===?-==???=???

??=-=G A T Q S W p p nRT W Q ，；

(2) ΔU = ΔH = 0，()()J 198251298314.811212=-??=????

??-=-=-=p p RT V V p W Q

J 5.3987K

J 38.13ln 1

-21-=?=??=???? ??=?A G p p nR S ，

(3)

8.1565

298355

12112=?=???? ??==-

-γ

γp p T T ，

()()()()()()()J

129652988.1566.1122934J

143182988.1566.1121761K

J 6.1125ln 126ln 2980J

1761J 29342988.1562

0J 17612988.15623

12121

-2121m ,m ,=-?--=--?=?=-?--=--?=??=-=???? ??-===?-=?=-=-?=?=?=-=-?=

?=?T T S H G T T S U A R p p R K S S S S U W R T nC H Q R T nC U p V ，，，

(4) ()()

1221223

0V V p T T R W U Q --=-=?=，， ()()()()()()()()()J 76612986.1126.2021181983J 84542986.1126.2021181190K J 11836.56.112K J 6.112K J 36.5ln ln J

19832986.2022

J 19902986.20223

K 6.2025129829823112211221

-121-11

-2112m ,12m ,12m ,222=?-?--=--?=?=?-?--=--?=??=+=?+=?=?=???

? ??+???? ??=?-=-?=-=?=-=-?=-=?=??? ?

?--=-T S T S H G T S T S U A S S S S p p nR T T nC S R T T nC H W

R T T nC U T T R T R p p V ，，

7．解：（

∵ p = 0， ∴ W = 0，设计如图，按1，2途经计算：

Q 1 = ΔH 1 = 40670 J ，Q 2 = - W 2 =

???

???????? ??5.01ln 373314.8ln 21＝p p nRT = J W 1 = -p (V g -V l ) = -pV g = -RT = -3101 J ， W 2 = J Q ' = Q 1 + Q 2 = 40670 + = J ，W ' = W 1 + W 2 = = J ΔU = Q '-W ' = = 37569 J

ΔH 2 = 0，ΔH = ΔH 1 = 40670 J ，向真空膨胀：W = 0，Q = ΔU = 37569 J

ΔS = ΔS 1 + ΔS 2 = ???

??5.01ln 37340670R ＋ = + = J·K -1

ΔG = ΔH - T ΔS = 40670 - 373 × = J ΔA = ΔU + T ΔS = 37569 - 373 × = J

8．解：Pb + Cu(Ac)2 Pb(Ac)2 + Cu ，液相反应，p 、T 、V 均不变。 W ' = ，Q = J ，W (体积功) = 0，W = W ' ΔU = Q + W = = J

ΔH = ΔU + Δ(pV ) = ΔU = J ΔS = T Q R

= 213635/298 = J·K -1

ΔA = ΔU - TΔS = J，ΔG = J

9．解：确定初始和终了的状态

初态：

02406

013

293

314

04649

013

283

314

nRT

终态：关键是求终态温度，绝热，刚性，ΔU = 0

()()()()0

n V

即： 2 ××= 1 ××，∴T2 = K

V2 = 2H

V+

= + = m3

He m3，K ) →( m3，K )

H2 m3，K ) →( m3，K )

所以：

()??

S V

328

04649

07055

314

283

287

314

5.1

同理：

-1

550

∴ΔS = He

= + = J·K

10．解：

，

ΔH= ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 = ×10) - 6032 - ×10) = J

ΔS= ΔS1 + ΔS2 + ΔS3 = ×

263

273

-273

6032

+ ×

273

263

= J·K-1

ΔG= ΔH-TΔS = - + 263 × = J

ΔG≈ΔG2 = - RT ×

= RT

= 314

263

214

?= ，s

11．解：用公式ΔS = -R∑n i ln x i

= - ××+ ×+ ×= J·K-1

》

12．解：

ΔC p = × × = J·K-1

ΔH T = ∫ΔC p d T + Const = + Const，∵T = 298K 时，ΔH298 = -30585Ｊ代入，求得：Const = -29524，ΔH T = - 29524，代入吉-赫公式，

积分，

29524

298

823

2982

??T

25143

298

10836

8232

，

恒温恒压下，ΔG > 0，反应不能自发进行，因此不是形成Ag2O 所致。

13．解：

ΔG1 = 0 ；ΔG2 =

= × 373 × = J

()()

()()1-

mol

209

298

473

298

473

mol

202

196

298

373

298

373

ΔH3 = C p,m×(473 - 373) = ×100 = 3358 J

ΔG3= ΔH3 - (S2T2 - S1T1) = 3358 - ×473 –×373) = J

ΔG= ΔG2+ ΔG3 = - = -22766 J = kJ

14．解：

()K

576

1.0

298

772

，

＝

Q = 0，W= ΔU = n C V,m(T2-T1) = 10 ×2

R ×(576 - 298) = kJ

ΔU = kJ，ΔH = n C p m(T2-T1) = 10 ×2

R ×(576 - 298) = kJ

ΔS = 0 ，ΔG= ΔH - S m,298ΔT = - 10 ××(576 - 298) ×10--3 =

ΔA= ΔU - SΔT = kJ

15．解：这类题目非常典型，计算时可把热力学量分为两类：一类是状态函数的变化，包括ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔA 、ΔG ，计算时无需考虑实际过程；另一类是过程量，包括 Q 、W ，不同的过程有不同的数值。

先求状态函数的变化，状态变化为：(p 1,V 1,T 1) → (p 2,V 2,T 2)

d U = T d S - p d V ， p T p T p V S T V U V T T -???

????=-???

????=??? ???? 对状态方程 RT V V a p =??? ?

而言：32

2V a V RT V p V R T p T V +-=??? ????=??? ?

???， ∴ 2

V a p V R T V U T

?=???

????

所以：

???? ??--==??? ????=

12211d d 2

1V V a V V a

V V U U V V V V T

又 ()()1122V p V p U pV U H -+?=?+?=?

???

??--=???? ??--???? ??--=12121211211V V a V a V a V V a ????

??==??? ????=??? ????=??

??12

ln d d d 212121V V R V V R V T p V V S S V V V V V

V V T

??? ??-????

??--=?-?=????

??-????

??--=?-?=?12121212ln 112ln 11V V RT V V a S T H G V

V RT V V a S T U A

再求过程量，此时考虑实际过程恒温可逆： ????

??-???? ??--=??? ??--

2122ln 11d d 2

V V RT V V a V V a V RT

V p W V V V V

对于恒温可逆过程： ????

??=?=12

ln V

V RT S T Q

热力学第二定律练习题及答案

热力学第二定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的 ( ) 2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =－S d T ＋V d p ＋d n B ，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。（） 3、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。 ( ) 4、隔离系统的熵是守恒的。（） 5、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（） 6、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（） 7、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( ) 8、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W ’<0，且有W ’>G 和G <0，则此状态变化一定能发生。（） 9、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。（） 10、克-克方程适用于纯物质的任何两相平衡。（） 11、如果一个化学反应的r H 不随温度变化，则其r S 也不随温度变化，（） 12、在多相系统中于一定的T ，p 下物质有从化学势较高的相自发向化学势较低的相转移的趋势。（） 13、在10℃， kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。（） 14、理想气体的熵变公式只适用于可逆过程。（） 15、系统经绝热不可逆循环过程中S = 0，。（）二、选择题 1 、对于只做膨胀功的封闭系统的(A /T )V 值是：（）（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不确定 2、从热力学四个基本过程可导出V U S ??? ????=（） (1) (2) (3) (4) T p S p A H U G V S V T ???????????? ? ? ? ????????????? 3、1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者正确（）

热力学第二定律习题

1.在孤立系中，bai能量总是从有序到无序。du表明了一种能量的自发的衰减过程。用熵zhi来描述混乱的状态。dao 2.在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。 3.在热力学中主要揭示热机效率的问题。在其他方面，如进化论的证明方面也起作用。用生动的语句描述就是：你用餐后总是会花费的比你实际吃的要多。扩展资料：①热力学第二定律是热力学的基本定律之一，是指热永远都只能由热处转到冷处(在自然状态下)。它是关于在有限空间和时间内，一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移，而不能由低温物体自动向高温物体转移，也就是说在自然条件下，这个转变过程是不可逆的。要使热传递方向倒转过来，只有靠消耗功来实现。自然界中任何形式的能都会很容易地变成热，而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能，从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。热机能连续不断地将热变为机械功，一定伴随有热量的损失。第二定律和第一定律不同，第一定律否定了创造能量和消灭能量的可能性，第二定律阐明了过程进行的方向性，否定了以特殊方式利用能量的可能性。②人们曾设想制造一种能从单一热源取热，使之完全变为有用功而不产生其他影响的机器，这种空想出来的热机叫第二类永动机。它并不违反热力学第一定律，但却违反热力学第二定律。③从分子运动论的观点看，作功是大量分

子的有规则运动，而热运动则是大量分子的无规则运动。显然无规则运动要变为有规则运动的几率极小，而有规则的运动变成无规则运动的几率大。一个不受外界影响的孤立系统，其内部自发的过程总是由几率小的状态向几率大的状态进行，从此可见热是不可能自发地变成功的。④热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程。而不适用于少量的微观体系，也不能把它推广到无限的宇宙。⑤根据热力学第零定律，确定了态函数——温度；根据热力学第一定律，确定了态函数——内能和焓；根据热力学第二定律，也可以确定一个新的态函数——熵。可以用熵来对第二定律作定量的表述。热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。表述如下：1、可以通过使两个体系相接触，并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到热平衡。2、当外界条件不发生变化时，已经达成热平衡状态的体系，其内部的温度是均匀分布的，并具有确定不变的温度值。3、一切互为平衡的体系具有相同的温度，所以一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表示，也可以通过第三个体系的温度来表示。第二章热力学第二定律习题1. 1L理想气体在3000 K时压力为1519.9 kPa，经等温膨胀最后体积变到10 dm3，计算该过程的Wmax、ΔH、ΔU及ΔS。解： 2. 1mol H2在300K从体积为1dm3向真空膨胀至体积为10 dm3，求体系的熵变。若使该H2在300K从1dm3经恒温可逆膨胀至10

热力学第二定律

第三章热力学第二定律一、选择题 1、如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（） (A) 图⑴ (B)图⑵ (C)图⑶ (D)图⑷ 2、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（） (A) 83％ (B) 25％ (C) 100％ (D) 20％ 3、不可逆循环过程中，体系的熵变值（）(A) 大于零 (B) 小于零 (C)等于零 (D)不能确 4、将 1 mol 甲苯在 kPa，110 ℃（正常沸点）下与110 ℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成 kPa 下的蒸气。该过程的：（） (A) Δvap S m= 0 (B) Δvap G m= 0 (C) Δvap H m= 0 (D) Δvap U m= 0 5、1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（） (A)ΔS>0、ΔG>ΔA (B)ΔS<0、ΔG<ΔA (C)ΔS＝0、ΔG＝ΔA (D)ΔA<0、ΔG＝ΔA 6、对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是( )(A)ΔT>0、ΔU>0、ΔS>0 (B)ΔT<0、ΔU<0、ΔS<0 (C)ΔT=0、ΔU=0、ΔS=0 (D)ΔT=0、ΔU=0、ΔS>0 7、理想气体在等温可逆膨胀过程中( )(A)内能增加 (B)熵不变 (C)熵增加 (D)内能减少8、根据熵的统计意义可以判断下列过程中何者的熵值增大？（）(A) 水蒸气冷却成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想气体绝热可逆膨胀 9、热力学第三定律可以表示为：（） (A) 在0 K时,任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K时,任何完整晶体的熵等于零 (C) 在0 ℃时,任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时,任何完整晶体的熵等于零 10、下列说法中错误的是( ) (A)孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行 (B)体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变 (C)不可逆过程的热温商之和小于熵变 (D)体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商 11、两个体积相同，温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变为( )(A)ΔS＝0 (B)ΔS>0 (C)ΔS<0 (D)无法判断 12、下列过程中系统的熵减少的是( ) (A)在900O C时CaCO3(s)→CaO(S)+CO2(g) (B)在0O C、常压下水结成冰 (C)理想气体的恒温膨胀 (D)水在其正常沸点气化 13、水蒸汽在373K，下冷凝成水，则该过程( ) (A)ΔS＝0 (B)ΔA＝0 (C)ΔH＝0 (D)ΔG＝0 14、1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( ) (A)ΔS＝0、ΔH＝0 (B)ΔS>0、ΔH＝0 (C)ΔS<0、ΔH>0 (D)ΔS>0、ΔH>0 15、300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm3，则此过程的( ) (A)ΔS<0；ΔU＝0 (B)ΔS<0；ΔU<0 (C)ΔS>0；ΔU>0 (D)ΔS>0；ΔU＝0 16、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中( ) (A)ΔS(环)<0 (B)ΔS(系)> 0 (C)［ΔS(系)+ΔS(环)］<0 (D)［ΔS(系)+ΔS(环)］>0 17、100℃，×105Pa下的1molH2O(l)与100℃的大热源相接触，使其向真空器皿中蒸发成100℃，×105Pa的H2O(g)，判断该过程的方向可用( ) (A)ΔG (B)ΔS(系) (C)ΔS(总) (D)ΔA 18、下列四个关系式中,哪一个不是麦克斯韦关系式? (A) (T/V)s=(T/V)p (B)(T/V)s=(T/V)p (C) (T/V)T=(T/V)v (D) (T/V)T= -(T/V)p 19、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10 个标准压力变到1个标准压力，体系吉布斯自由能变化多少？（） (A) kJ (B) kJ (C) kJ (D) KJ 20、从热力学基本关系式可导出 (U/S)v等于：（）(A) (H/S)p (B) (F/V)T (C) (U/V)s (D) (G/T)p 21、1mol某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程( ) (A)ΔS＝0 (B)ΔH＝0 (C)ΔA＝0 (D)ΔG＝0 22、对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：（） (A) (H/S)p = T (B) (F/T)v = -S (C) (H/p)s = V (D) (U/V)s = p

热力学第二定律习题解答

第八章热力学第二定律一选择题 1. 下列说法中，哪些是正确的( ) （1）可逆过程一定是平衡过程；（2）平衡过程一定是可逆的；（3）不可逆过程一定是非平衡过程；（4）非平衡过程一定是不可逆的。 A. (1)、(4) B. (2)、(3) C. (1)、(3) D. (1)、(2)、(3)、(4) 解：答案选A。 2. 关于可逆过程和不可逆过程的判断，正确的是( ) (1) 可逆热力学过程一定是准静态过程； (2) 准静态过程一定是可逆过程； (3) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的过程；

(4) 凡是有摩擦的过程一定是不可逆的。 A. (1)、(2) 、(3) B. (1)、(2)、(4) C. (1)、(4) D. (2)、(4) 解：答案选C。 3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的( ) A．功可以全部转换为热，但热不能全部转换为功； B．热可以从高温物体传到低温物体，但不能从低温物体传到高温物体； C．气体能够自由膨胀，但不能自动收缩；D．有规则运动的能量能够变成无规则运动的能量，但无规则运动的能量不能变成有规则运动的能量。解：答案选C。 4 一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，另一半是理想气体，若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后：

( ) A. 温度不变，熵增加； B. 温度升高，熵增加； C. 温度降低，熵增加； D. 温度不变，熵不变。解：绝热自由膨胀过程气体不做功，也无热量交换，故内能不变，所以温度不变。因过程是不可逆的，所以熵增加。故答案选A 。 5. 设有以下一些过程，在这些过程中使系统的熵增加的过程是( ) (1) 两种不同气体在等温下互相混合； (2) 理想气体在等体下降温； (3) 液体在等温下汽化； (4) 理想气体在等温下压缩； (5) 理想气体绝热自由膨胀。 A. (1)、(2)、(3) B. (2)、(3)、(4) C. (3)、(4)、(5) D. (1)、(3)、(5) 解：答案选D。

热力学第二定律习题详解

习题十一一、选择题 1．你认为以下哪个循环过程是不可能实现的 [ ] （A ）由绝热线、等温线、等压线组成的循环；（B ）由绝热线、等温线、等容线组成的循环；（C ）由等容线、等压线、绝热线组成的循环；（D ）由两条绝热线和一条等温线组成的循环。答案：D 解：由热力学第二定律可知，单一热源的热机是不可能实现的，故本题答案为D 。 2．甲说：由热力学第一定律可证明，任何热机的效率不能等于1。乙说：热力学第二定律可以表述为效率等于100%的热机不可能制成。丙说：由热力学第一定律可以证明任何可逆热机的效率都等于21 1T T -。丁说：由热力学第一定律可以证明理想气体可逆卡诺热机的效率等于21 1T T - 。对于以上叙述，有以下几种评述，那种评述是对的 [ ] （A ）甲、乙、丙、丁全对；（B ）甲、乙、丙、丁全错；（C ）甲、乙、丁对，丙错；（D ）乙、丁对，甲、丙错。答案：D 解：效率等于100%的热机并不违反热力学第一定律，由此可以判断A 、C 选择错误。乙的说法是对的，这样就否定了B 。丁的说法也是对的，由效率定义式21 1Q Q η=-，由于在可逆卡诺循环中有221 1 Q T Q T = ，所以理想气体可逆卡诺热机的效率等于21 1T T - 。故本题答案为D 。 3．一定量理想气体向真空做绝热自由膨胀，体积由1V 增至2V ，此过程中气体的 [ ] （A ）内能不变，熵增加；（B ）内能不变，熵减少；（C ）内能不变，熵不变；（D ）内能增加，熵增加。答案：A 解：绝热自由膨胀过程，做功为零，根据热力学第一定律2 1 V V Q U pdV =?+? ，系统内能不变；但这是不可逆过程，所以熵增加，答案A 正确。 4．在功与热的转变过程中，下面的那些叙述是正确的？[ ] （A ）能制成一种循环动作的热机，只从一个热源吸取热量，使之完全变为有用功；

第五章--热力学基础Word版

第五章热力学基础一、基本要求 1．掌握理想气体的物态方程。 2．掌握内能、功和热量的概念。 3．理解准静态过程。 4．掌握热力学第一定律的内容，会利用热力学第一定律对理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能增量进行计算。 5．理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系。掌握卡诺循环系统效率的计算，会计算其它简单循环系统的效率。 6．了解热力学第二定律和熵增加原理。二、本章要点 1．物态方程理想气体在平衡状态下其压强、体积和温度三个参量之间的关系为 RT M m PV = 式中是m 气体的质量，M 是气体摩尔质量。 2．准静态过程准静态过程是一个理想化的过程，准静态过程中系统经历的任意中间状态都是平衡状态，也就是说状态对应确定的压强、体积、和温度。可用一条V P -曲线来表示 3．内能是系统的单值函数，一般气体的内能是气体温度和体积的函数),(V T E E =，而理想气体的内能仅是温度的函数)(T E E =。 4．功、热量做功和传递热量都能改变内能，内能是状态参量，而做功和传递热量都与过程有关。气体做功可表示为 ?=2 1 V V PdV W 气体在温度变化时吸收的热量为 T C M m Q ?= 5．热力学第一定律在系统状态发生变化时，内能、功和热量三者的关系为 W E Q +?= 应用此公式时应注意各量正负号的规定：0>Q ，表示系统吸收热量，0?E 表示内能增加，0W 系统对外界做功，0

6．摩尔热容摩尔热容是mol 1物质在状态变化过程中温度升高K 1所吸收的热量。对理想气体来说 dT dQ C V m V = , dT dQ C P m P =, 上式中m V C ,、m P C ,分别是理想气体的定压摩尔热容和定体摩尔热容，两者之差为 R C C m V m P =-,, 摩尔热容比：m V m P C C ,,/=γ。 7．理想气体的几个重要过程 8．循环过程和热机效率（1）循环过程系统经过一系列变化后又回到原来状态的过程，称为循环过程。（2）热机的效率吸放吸净Q Q Q W - == 1η （3）卡诺循环卡诺循环由两个等温过程和两个绝热过程组成。其效率为 1 2 1T T - =η 工作在相同的高温热源和相同低温热源之间的热机的效率与工作物质无关，且以可逆卡诺热机的效率最高。

热力学第二定律复习题及解答

第三章热力学第二定律一、思考题 1. 自发过程一定是不可逆的，所以不可逆过程一定是自发的。这说法对吗答：前半句是对的，后半句却错了。因为不可逆过程不一定是自发的，如不可逆压缩过程。 2. 空调、冰箱不是可以把热从低温热源吸出、放给高温热源吗，这是否与第二定律矛盾呢答：不矛盾。Claususe 说的是“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”。而冷冻机系列，环境作了电功，却得到了热。热变为功是个不可逆过程，所以环境发生了变化。 3. 能否说系统达平衡时熵值最大，Gibbs 自由能最小答：不能一概而论，这样说要有前提，即：绝热系统或隔离系统达平衡时，熵值最大。等温、等压、不作非膨胀功，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小。 4. 某系统从始态出发，经一个绝热不可逆过程到达终态。为了计算熵值，能否设计一个绝热可逆过程来计算答：不可能。若从同一始态出发，绝热可逆和绝热不可逆两个过程的终态绝不会相同。反之，若有相同的终态，两个过程绝不会有相同的始态，所以只有设计除绝热以外的其他可逆过程，才能有相同的始、终态。 5. 对处于绝热瓶中的气体进行不可逆压缩，过程的熵变一定大于零，这种说法对吗答：说法正确。根据Claususe 不等式T Q S d d ≥ ，绝热钢瓶发生不可逆压缩过程，则0d >S 。 6. 相变过程的熵变可以用公式H S T ??= 来计算，这种说法对吗答：说法不正确，只有在等温等压的可逆相变且非体积功等于零的条件，相变过程的熵变可以用公式 T H S ?= ?来计算。 7. 是否,m p C 恒大于 ,m V C 答：对气体和绝大部分物质是如此。但有例外，4摄氏度时的水，它的,m p C 等于,m V C 。 8. 将压力为 kPa ，温度为 K 的过冷液体苯，凝固成同温、同压的固体苯。已知苯的凝固点温度为 K ，如何设计可逆过程答：可以将苯等压可逆变温到苯的凝固点 K ：

热力学第二定律习题

热力学第二定律习题选择题．ΔG=0 的过程应满足的条件是 (A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A ．在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变(B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。．对任一过程，与反应途径无关的是 (A) 体系的内能变化(B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功(D) 体系吸收的热答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。．氮气进行绝热可逆膨胀 ΔＵ＝０(B) ΔＳ＝０(C) ΔA＝０(D) ΔＧ＝０答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。

．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是 (A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小 (C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。答案：A。因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A)热不能自动从低温流向高温 (B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 (C)第二类永动机是造不成的 (D热不可能全部转化为功答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A) 该方程仅适用于液-气平衡 (B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体

热力学第二定律习题

热力学第二定律习题爱因斯坦曾经如此赞美热力学第二定律的普适性：“一个理论的假设越简单，它所涵盖的事物范围越广泛，它所运用的领域越宽广，该理论就越令人印象深刻。经典热力学定律就给我以如此深刻的印象。我坚信，就其内容的普适性而言，热力学定律是唯一最具普适性的物理学理论，在其基本概念的运用范围和运用架构之内，热力学定律永远不可能被颠覆。” 爱因斯坦所赞美的具有唯一普适性的热力学定律通常被认为是三个定律或四个定律。热力学第一定律，即人们非常熟悉的能量守恒及转化定律。热力学第二定律，具有多种表达方式，下文详论。热力学第三定律，是指当热力学温度达到零度(绝对温度T=0)时，一切完美晶体(没有任何缺陷的规则晶体)的熵值等于零。根据热力学第三定律，利用量热数据，可计算出任意物质在各种状态(物态、温度、压力)的熵值。这样定出的纯物质的熵值称为量热熵或第三定律熵。

热力学第三定律还有一种表述法，那就是绝对零度(-273℃)时，物体将失去所有能量。也就是说，我们无法将任何物体的温度降低到绝对零度以下。此外，科学家有时还谈论一个“热力学第零定律”，它描述的是在一个封闭系统里，所有物体或系统构成部分的热能必然达到均等状态。其实热力学第二定律已经包含此含义。我们此处讨论的只是热力学第二定律及其对人类社会经济体系的意义。热力学定律为何具有如此深刻的普适性？如果热力学定律对自然物理现象或生命现象具有唯一的普适性，那么热力学定律是否也能运用到经济学和其他社会科学中？我们是否能够运用热力学定律来阐释人类社会特别是经济体系中的重大现象？熵和热力学第二定律的含义熵是颇为神秘且模糊的概念。1865年，德国物理学家克劳修斯首次提出“熵”的概念。他给熵的定义是：一个封闭系统处于均衡状态时，

高中物理-热力学第二定律练习题

高中物理-热力学第二定律练习题 1．热力学定律表明自然界中与热现象有关的宏观过程( ) A．有的只遵守热力学第一定律 B．有的只遵守热力学第二定律 C．有的既不遵守热力学第一定律,也不遵守热力学第二定律 D．所有的都遵守热力学第一、第二定律 2．如图为电冰箱的工作原理示意图。压缩机工作时,强迫制冷剂在冰箱内外的管道中不断循环。在蒸发器中制冷剂汽化吸收箱体内的热量,经过冷凝器时制冷剂液化,放出热量到箱体外,下列说法中正确的是( ) A．热量可以自发地从冰箱内传到冰箱外 B．电冰箱的制冷系统能够不断地把冰箱内的热量传到外界,是因为其消耗了电能 C．电冰箱的工作原理不违反热力学第一定律 D．电冰箱的工作原理违反热力学第一定律 3．(·大连高二检测)下列说法正确的是( ) A．机械能和内能的转化具有方向性 B．电能不可能全部转化为内能 C．第二类永动机虽然不违反能量守恒定律,但它是制造不出来的D．在火力发电机中燃气的内能不可能全部转化成电能 4．下列宏观过程能用热力学第二定律解释的是( ) A．大米和小米混合后小米能自发地填充到大米空隙中而经过一

段时间大米、小米不会自动分开 B．将一滴红墨水滴入一杯清水中,会均匀扩散到整杯水中,经过一段时间,墨水和清水不会自动分开 C．冬季的夜晚,放在室外的物体随气温的降低,不会由内能自发地转化为机械能而动起来 D．随着节能减排措施的不断完善,最终也不会使汽车热机的效率达到100% 5．(·课标全国理综)关于热力学定律,下列说法正确的是( ) A．为了增加物体的内能,必须对物体做功或向它传递热量 B．对某物体做功,必定会使该物体的内能增加 C．可以从单一热源吸收热量,使之完全变为功 D．不可能使热量从低温物体传向高温物体 E．功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程 6. 用两种不同的金属丝组成一个回路,接触点1插在热水中,接触点2插在冷水中,如图所示,电流计指针会发生偏转,这就是温差发电现象。关于这一现象的正确说法是( ) A．这一实验过程不违反热力学第二定律 B．在实验过程中,热水一定降温,冷水一定升温 C．在实验过程中,热水的内能全部转化成电能,电能则部分转化成冷水的内能 D．在实验过程中,热水的内能只有部分转化成电能,电能则全部转化成冷水的内能

热力学第二定律复习题及答案

热力学第二定律复习题集答案 1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 0 2. 方程2 ln RT H T P m βα?=d d 适用于以下哪个过程?A. H 2O(s)= H 24Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) D. NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的?H 为正, ?S 为正（假定?r H ，?r S 与温度无关），下列说法中正确的是）: A. 低温下自发，高温下非自发； D. 任何温度下均为自发过程。 4. 对于只作膨胀功的封闭系统 p T G ??? ???? 的值:A 、大于零； C 、等于零； D 、不能确定。 5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)θH ?= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为。 A. 升高温度和压力 B. D. 升高温度，降低压力 6．ΔA=0 的过程应满足的条件是: A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 7.ΔG=0 A. 逆绝热过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 8.关于熵的性质 A. 环境的熵变与过程有关 B. D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和 9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2O(s)时,: A. ΔS B. ΔG C. ΔH 10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 : A. 不变 B. C. 总是减小 11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 U=0 12．在0℃、101.325KPa 下，过冷液态苯凝结成固态苯，) <0 D. △S + △S(环) <0 13. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0，W = 0 C. Δ 14. ?T)V = -S C. (?H/?p)S 15.任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ?V H m m /?，式中?V m 及?H m V ?V m < 0，?H m < 0 ； C.；或? V m < 0，?H m > 0 16.系统进行任一循环过程 C. Q=0 17.吉布斯判据可以写作： T, p, W ‘=0≥0 D. (dG) T, V , W ‘=0≥0 18.亥姆霍兹判据可以写作： T, p, W ‘=0 T, p, W ‘=0≥0 D. (dA) T, V , W ‘=0≥0 19. 的液固两相平衡，因为 V m ( H 2m 2H 2O( l )的凝固点将： A.上升； C.不变； D. 不能确定。 20．对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系，下面关系始中不正确的是：A.T S H p =??? ???? B.S T A V -=??? ???? C.V p H S =???? ???? D. p V U S =??? ???? 21. 373.2 K 和101.325 kPa 下的1 mol H 2O(l)，令其与373.2 K 的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K 和101.325 kPa 下的1 mol H 2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是:A. Δvap S m （系统） B. Δvap G m D. Δvap H m （系统） 22. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率: ；D.100 %。 23．某体系进行不可逆循环过程时:A. ΔS(体系) >0， ΔS(环境)< 0B. ΔS(体系) >0， ΔS(环境) >0 C. ΔS(体系) = 0， ΔS(环境 24.N 2和O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中:A. ΔU = 0 B. ΔA = 0 D. ΔG = 0 25.单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T ，P ，U B.H ，P ，U C. S ，P ，G 26.封闭体系中，W ’ = 0，恒温恒压下进行的化学反应，可用下面哪个公式计算体系的熵变: A. ΔS = Q P /T B. ΔS = Δ D. ΔS = nRTlnV 2/V 1 27.要计算298K ，标准压力下，水变成水蒸汽(设为理想气体)的ΔG ，需知道的条件是: A. m p C ?(H 2O 、l) 和m p C ? (H 2O 、g) B.水的正常沸点下汽化热Δ vap H m 及其熵变 D. m p C ? (H 2O 、l) 和m v C ? (H 2O 、g) 及Δvap H m 28.由热力学基本关系可以导出n mol 理想气体B 的()T S V ??为:A. nR/V B. –nR/P C. nR D. R/P 29. 在等温等压下，当反应的1m r mol KJ 5Δ-?= G 时，该反应: A. 能正向自发进行 B. D. 不能进行 30. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的ΔG 为:A. ΔG = 0 B. ΔG > 0 C. ΔG < 0

第二章热力学第二定律复习题及答案

第二章热力学第二定律复习题及答案 1．试从热功交换的不可逆性，说明当浓度不同的溶液共处时，自动扩散过程是不可逆过程。答：功可以完全变成热，且是自发变化，而其逆过程。即热变为功，在不引起其它变化的条件下，热不能完全转化为功。热功交换是不可逆的。不同浓度的溶液共处时，自动扩散最后浓度均匀，该过程是自发进行的。一切自发变化的逆过程都是不会自动逆向进行的。所以已经达到浓度均匀的溶液。不会自动变为浓度不均匀的溶液，两相等体积、浓度不同的溶液混合而达浓度相等。要想使浓度已均匀的溶液复原，设想把它分成体积相等的两部分。并设想有一种吸热作功的机器先把一部分浓度均匀的溶液变为较稀浓度的原溶液，稀释时所放出的热量被机器吸收，对另一部分作功，使另一部分浓度均匀的溶液浓缩至原来的浓度（较浓）。由于热量完全转化为功而不留下影响是不可能的。所以这个设想过程是不可能完全实现，所以自动扩散是一个不可逆过程。 2．证明若第二定律的克劳修斯说法不能成立，则开尔文的说法也不能成立。答：证：第二定律的克劳修斯说法是“不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其它变化。”若此说法不能成立，则如下过程是不可能的。把热从低温物体取出使其完全变成功。这功在完全变成热（如电热），使得高温物体升温。而不引起其它变化。即热全部变为功是可能的，如果这样，那么开尔文说法“不可能从单一热源取出热，使之全部变成功，而不产生其它变化”也就不能成立。 3．证明：（1）在pV 图上，理想气体的两条可逆绝热线不会相交。（2）在pV 图上，一条等温线与一条绝热线只能有一个相交点而不能有两个相交点。解：证明。 (1).设a 、b 为两条决热可逆线。在a 线上应满足111K V P =γ ①，在第二条绝热线b 上应满足222K V P =γ ②且21K K ≠或V P V P γ-=??)( ， vm pm C C = γ不同种理想气体γ不同，所以斜率不同，不会相交。若它们相交于C 点，则21K K =。这与先前的假设矛盾。所以a 、b 两线不会相交。 (2).设A 、B 为理想气体可逆等温线。(V P V P T - =??)(

热力学第二定律补充练习题

第二章热力学第二定律补充练习题 (一)、填空题 1、１mol 理想气体在温度Ｔ下从1０ dm -3 做恒温可逆膨胀，若其熵变为5.7６ J K —1 ,则其终态的体积为? . 2、 1mol 理想气体在2９8K 和1０1。３25 kPa 下做恒温可逆压缩，若过程的G 为596６J ，则其末态压力为 ?? 。 3、对于无相变、无化变、只做体积功的封闭系统,T p G )(??的值 ??（填:大于零、小于零或等于零)。 4、 1mol 范德华气体在等温下从体积V 1膨胀到体积V 2 的S = 。 5、 2９8Ｋ下,将两种理想气体分别取１mol 进行恒温恒压的混合,则混合前后热力学性质的变化情况为:U =0，S ?＞ 0，G ＜0。(填：＞、= 或＜). 6、 298K 下，将两种理想气体分别取1dm ３恒温混合成 1dm ３的混合气体，则混合前后热力学性质的变化情况为：U ＝ 0，S = ０,G = 0。（填:〉、＝或＜）。 7、 2６8K 及101．325 ｋPa 下，1mo ｌ过冷液态苯凝固为固态苯,放热９874 Ｊmol -１ ,此时的熵变化为— 35.65 Ｊ m ｏl －1 Ｋ-1 .若有2mol 的苯发生这样的不

可逆相变化，则系统的G = ? 。 8、理想气体卡诺循环: 在T －S 图上可表示为：? ?在T －H 图上可表示为: 9、1mo ｌ理想气体从同一始态Ⅰ(p 1，Ｖ1, T 1)分别经绝热可逆和绝热向真空自由膨胀至相同的V ２,其相应的终态为Ⅱ（p ２， V 2, Ｔ2）及Ⅲ(ｐ3， V 2， T 3),则在两个终态间的关系是：T 2??T ３,p 2? p 3，S ２ ?S 3.(填＞、＝或〈） 1０、323。1５K 时水的饱和蒸气压为13．33 kP ａ，若1mol 水在323.15K ，13．33 kPa 的条件下向真空蒸发为32３.15K ，13.33 kPa 的水蒸气，则此过程的Ｕ 0、H 0、Ｓ 0、A 0、Ｇ０.（填>、= 或〈） H/kJ S/J K -1 T/K T/K

05_第五章热力学第二定律

【5－1】下列说法是否正确？（1）机械能可完全转化为热能，而热能却不能完全转化为机械能。（2）热机的热效率一定小于1。（3）循环功越大，则热效率越高。（4）一切可逆热机的热效率都相等。（5）系统温度升高的过程一定是吸热过程。（6）系统经历不可逆过程后，熵一定增大。（7）系统吸热，其熵一定增大；系统放热，其熵一定减小。（8）熵产大于0的过程必为不可逆过程。【解】（1）对于单个过程而言，机械能可完全转化为热能，热能也能完全转化为机械能，例如定温膨胀过程。对于循环来说，机械能可完全转化为热能，而热能却不能完全转化为机械能。（2）热源相同时，卡诺循环的热效率是最高的，且小于1，所以一切热机的热效率均小于1。（3）循环热效率是循环功与吸热量之比，即热效率不仅与循环功有关，还与吸热量有关。因此，循环功越大，热效率不一定越高。（4）可逆热机的热效率与其工作的热源温度有关，在相同热源温度的条件下，一切可逆热机的热效率都相等。（5）系统温度的升高可以通过对系统作功来实现，例如气体的绝热压缩过程，气体温度是升高的。（6）T Q dS δ>>系统经历不可逆放热过程，熵可能减小；系统经历不可逆循环，熵不变。只有孤立系统的熵只能增加。系统经历绝热不可逆过程，熵一定增大。（7）g f dS dS dS +=，而0≥g dS ，系统吸热，0>f dS ，所以熵一定增加；系统放热时，0

热力学第二定律练习题

第二章热力学第二定律练习题一、判断题（说法正确否）： 1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。 4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。 5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。 6．由于系统经循环过程后回到始态，?S= 0，所以一定是一个可逆循环过程。7．平衡态熵最大。 8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。 9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗? 10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由?S = ?H/T 计算。 12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，p?S = ?H/T >0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。 17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。 19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G = 0。

20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -p d V = 0，此过程温度不变，?U= 0，代入热力学基本方程d U= T d S - p d V，因而可得d S= 0，为恒熵过程。二、单选题： 1．?S = ?H/T适合于下列过程中的哪一个？ (A) 恒压过程； (B) 绝热过程； (C) 恒温过程； (D) 可逆相变过程。 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快； (B) 跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。，判断不正确的是： 3．对于克劳修斯不等式 dS ≥δQ/T 环 (A) dS =δQ/T 必为可逆过程或处于平衡状态；环必为不可逆过程； (B) dS ＞δQ/T 环必为自发过程； (C) dS ＞δQ/T 环 (D) dS ＜δQ/T 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。环 4．下列计算熵变公式中，哪个是错误的： (A) 水在25℃、p?S = (?H - ?G)/T； (B) 任意可逆过程： dS = (δQ/dT)r ； /T； (C) 环境的熵变：?S = - Q 体 (D) 在等温等压下，可逆电池反应：?S = ?H/T。 5．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？ (A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。 6．1mol双原子理想气体的(?H/?T)v是： (A) 1.5R；(B) 2.5R；(C) 3.5R； (D) 2R。 7．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：

热力学第二定律概念题

第三章热力学第二定律（概念题） 3.2.1 填空题 1、卡诺循环的热温商之和，即 Q 1/T 1 + Q 2/T 2 ( = ) 0 2、任意可逆循环过程的热温商之和，即 =??? ???可逆 T Q d ( 0 ) 3、任意不可逆循环过程的热温商之和，即 =??? ???不可逆T Q d ( < ) 0 4、物质的量为n 的理想气体，C V ,m =1.5R ，恒压过程的熵变 ?p S = ( 2.5nR ln(T 2/T 1) ) 5、在封闭系统内 (a) 任一可逆绝热过程的熵变?S （=0）(b) 任一不可逆绝热过程的熵变?S ( >0 )。 6、恒温反应0=∑ B B v 的标准摩尔反应熵O ?m m S (T )与参加该反应各物质的标准摩尔熵)(m T S O 之间的关系为 O ?m m S (T ) = ( B m ,B ()v S T O ∑ ) 7、物质的量为n 的单原子理想气体，由p 1、V 1的始态加热至p 2、V 2的始态，不许用温度表示的此过程熵变的计算式为 ?S = n R{ 1.5 ln(p 2/p 1) + 2.5 ln(V 2/V 1} 8、用熵变?S ???=>平衡能自动进行 ,0,0. 作为判据的条件是（隔离系统的总熵变）。 9、恒温过程的亥姆霍兹函数变?T A 与该过程可逆功W r 之间的关系为（. ?T A=W r ）。 10、物质的量为n 的理想气体，恒温可逆过程的Q 、W 、?S 、?A 、?G 与系统的温度以及系统始末状态的体积V 1和V 2、始末状态的压力p 1与p 2之间的关系为（ Q = - W = T ?S = -?G = -?A = nRT ln(V 2/V 1) = nRT ln (p 1/p 2) ）。提示：此关系式只许用6个符号。 11、用吉布斯函数变?? ?=

热力学第二定律习题

第二章热力学第二定律（09级习题）一、单选题 1、下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（） A．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环 B．卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环 C．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环 D．卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环 2、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（） A．83％ B.25％ C.100％ D.20％ 3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W、(2)ΔU＝ΔH、(3)ΔS＝0、(4)ΔS<0、(5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（） A．(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3) (5) 4、设ΔS1与ΔS2分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从T升至2T时的熵变，则ΔS1/ΔS2 等于（） A．5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5 5、不可逆循环过程中，体系的熵变值（） A．大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 6、对理想气体的自由膨胀过程，(1)Q＝ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS＝0、(4)ΔS>0。上述四个关系中，正确的是（） A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4) 7、1mol理想气体从300K，1×106Pa绝热向真空膨胀至1×105Pa，则该过程（） A.ΔS>0、ΔG>ΔA B.ΔS<0、ΔG<ΔA C.ΔS＝0、ΔG＝ΔA D.ΔA<0、ΔG＝ΔA 8、孤立体系发生一自发过程，则（） A.ΔA>0 B.ΔA＝0 C.ΔA<0 D.ΔA的符号不能确定 9、下列过程中ΔG＝0的过程是( ) A.绝热可逆且W＇＝0的过程 B.等温等容且W＇＝0的可逆过程 C.等温等压且W＇＝0的可逆过程 D.等温且W＇＝0的可逆过程 10、－ΔG (T，p) > -W＇的过程是( )

第二章热力学第二定律练习题

热力学第二定律练习题及答案

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第五章--热力学基础Word版

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