胶体分散体系学习要点和基本要求

一．基本要求

1．了解胶体分散系统的特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性等三个主要基本特性。

2．了解憎液溶胶在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点，以及如何应用这些特点，对憎液溶胶胶粒的大小、形状和的带电情况等方面进行研究。

3．掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，知道外加电解质对憎液溶胶稳定性影响的本质，会判断电解质的聚沉值和聚沉能力的大小。

二．把握学习要点的建议

胶体分散系统以其特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性这三个基本特性，使得与一般的分子分散系统或粗分散系统在性质上有很大的不同，主要表现在：动力性质、光学性质和电学性质等方面。不能把憎液溶胶的三个基本特性与它在动力、光学和电学方面的性质混为一谈。

了解憎液溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，目的是将它区别于分子分散系统和粗分散系统，利用这些性质可以对胶粒的大小、形状和带电情况进行研究。

纳米科技目前是许多学科的研究热点，采用较多的溶液相制备纳米材料的的方法是类似于制备溶胶的方法，学好胶体分散系统的性质，对纳米材料的研究有很大的帮助。

物质的分类、分散系、胶体超级详细教案

简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找？图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？ 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢？分类的方法有哪些呢？今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示

第十章 胶体分散系统

第十章胶体分散系统 一．基本要求 1.了解胶体分散系统的三个基本特性。 2.了解憎液溶胶在动力性质、光学性质和电学性质等方面的特点以及如何 应用这些特点对它进行粒度、带电情况等方面进行研究。 3.掌握憎液溶胶在稳定性方面的特点，会判断外加电解质对憎液溶胶稳定 性的影响和电解质聚沉能力的大小。 4.了解大分子溶液与憎液溶胶系统的异同点，了解胶体分散系统平均摩尔 质量的测定方法。 5.了解纳米技术的基本内容和广泛的应用前景。 二．把握讲课要点的建议 胶体分散系统以其特有的分散程度、多相不均匀性和热力学不稳定性，使得与一般的分子分散系统或粗分散系统在性质上有很大的不同，主要表现在：动力性质、光学性质和电学性质等方面。不要把憎液溶胶的三个特性与它在动力、光学和电学方面的性质混为一谈。 了解憎液溶胶的动力性质、光学性质和电学性质，目的是区别于分子分散系统或粗分散系统，利用这些性质可以对胶粒的大小、形状和带电情况进行研究。 大分子溶液与憎液溶胶在组成上完全是两回事，仅仅是因为它们的大小相仿，在粒度效应方面有一点共同之处，才放在一起研究，其实在光学性质、电学性质和受外来电解质影响方面有很大的区别。大分子是由小分子聚合而成的，由于聚合的程度不同，因而分子的大小也不同，所以大分子物质的摩尔质量只能是平均摩尔质量，而且，测定的方法不同，摩尔质量的值也不同。 纳米技术目前是许多学科的研究热点，纳米材料的制备较多的是采用溶胶-凝胶法，学好胶体分散系统的性质，对纳米材料的研究有很大的帮助。

三．思考题参考答案 1. 憎液溶胶有哪些特征？ 答：(1) 特有的分散程度。胶粒的大小一般在1－100 nm之间，所以有动力稳定性强、散射作用明显、不能通过半透膜、渗透压低等特点。 (2) 多相不均匀性。胶团结构复杂，是一个具有相界面的超微不均匀质点。 (3) 热力学不稳定性。由于胶粒小、表面积大、表面能高，有自动聚结降低表面能的趋势。所以要有稳定剂存在，由于带电的溶剂化层存在，可保护胶粒不聚沉。 2. 有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？ 答：稳定剂一般是略过量的某一反应物。胶核首先吸附与胶核中相同的那个离子。例如，制备AgI 溶胶时，若KI 略过量，胶核优先吸附I- 离子，利用同离子效应保护胶核不被溶解。若稳定剂是另外的电解质，胶核优先吸附的是使自己不被溶解的离子，或转变成溶解度更小的沉淀的离子。一般优先吸附水化作用较弱的阴离子，所以自然界的天然胶粒如泥沙、豆浆、橡胶等都带负电。 3. 当一束会聚光通过溶胶时，站在与入射光线垂直方向的同学，看到光柱的颜色是淡蓝色；而站在入射光180o方向的同学看到的是橙红色，这是为什么？答：站在与入射光线垂直方向（即侧面）的同学，看到的是胶粒的散射光。根据瑞利公式，入射光波长越短，散射光越强。所以，蓝色、紫色光容易散射，散射光呈淡蓝色。而对着入射光看的同学，看到的是透射光。在白光中，波长较短的蓝色、紫色光已被散射，剩下的透射光主要是波长较长的光，所以看到的透射光是橙红色的。 4. 为什么有的烟囱冒出的是黑烟，有的却是青烟？ 答：有的烟灰粒子很大，属粗分散系统，主要发生光反射和吸收，所以看到的是黑色。这种粒子很快会沉降。而有的灰粒极小，小于可见光波长，主要发生光

关于胶体化学的几个基本概念

一、概述 1．关于胶体化学的几个基本概念 (1）相和相界面 相是指那些物质的物理性质和化学性质都完全相同的均匀部分。体系中有两个或两个以上的相，称为多相体。相与相之间的接触面称为相接面。 (2) 分散相与分散介质 在多相分散体系中，被分散的物质叫做分散相。包围分散相的另一相，称为分散介质。例如，水基钻井液中，粘土颗粒分散在水中，粘土为分散相，水为分散介质。 (3)分散度和比表面 分散度是某一分散程度的量度，通常用分散相颗粒平均直径或长度的倒数来表示。如果用D表示分散度，用a表示颗粒的平均直径或长度，则分散度可表示为D＝1／a。比表面是物质分散度的另一种量度，其数值等于全部分散相颗粒的总面积与总质量(或总体积)之比。如果用S代表总表面积，用V表示总体积，用m表示总质量，则比表面可表示为： S 比 ＝S／V (m-1) (2-2) 或 S 比 ＝S／m (m-1／kg) (2-3) 物质的颗粒愈小，分散度愈高，比表面愈大，界面能与界面性质就会发生惊人的变化。所有颗粒分散体系的共性是具有极大的比表(界)面。 按分散度不同，可将分散体系分为细分散体系与粗分散体系。胶体实际上是细分散体系，其分散相的比表面≥104 m2／kg，其颗粒长度在1 nm～1 μm 之间。悬浮体则属于粗分散体系，其比表面大致不超过104m2／kg分散相的颗粒直径在1～40／μm之间。钻井液是复杂的胶体分散体系。水基钻井液基本上是溶胶和悬浮体的混合物，本书中统称为胶体分散体系。 (4)吸附作用 物质在两相界面上自动浓集(界面浓度大于内部浓度)的现象，称为吸附。被吸附的物质称为吸附质，吸附吸附质的物质称为吸附剂。按吸附的作用力性质不同，可将吸附分为物理吸附和化学吸附两类。仅由范德华引力引起的吸附，是物理吸附。这类吸附一般无选择性，吸附热较小，容易脱附。若吸附质与吸附剂之间的作用力为化学键力，这类吸附叫化学吸附。化学吸附具有选择性，吸附热较大，不易脱附。 2．沉降与沉降平衡 钻井液中的粘土粒子，在重力场的作用下会沉降。由于粒子沉降，下部的粒子浓度增加，上部浓度低，破坏了体系的均匀性。这样又引起了扩散作用，即下部较浓的粒子向上运动，使体系浓度趋于均匀。因此，沉降作用与扩散作用是矛盾的两个方面。 若胶体粒子为球形，半径为r，密度为ρ，分散介质的密度为ρ ，则 下沉的重力F 1 为： F 1＝（4/3）πr3(ρ－ρ )g (2-4) 式中 g－重力加速度；

第十四章 胶体分散系统和大分子溶液.

第十四章胶体分散系统和大分子溶液 一、选择题 1. .以下说法中正确的是：( ) A通过超显微镜能看到胶体粒子的大小和形状； B溶胶和真溶液一样是均相系统； C溶胶能产生丁铎尔效应； D溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2.溶胶的基本特性之一是( ) A热力学上和动力学上皆属于稳定系统； B热力学上和动力学上皆属于不稳定系统； C热力学上不稳定而动力学上属于稳定系统； D热力学上稳定而动力学上属于不稳定系统。 3外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向移动的是：( ) A胶粒；B胶核；C胶团；D紧密层 4.区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是：( ) A乳光计测定粒子浓度； B观察丁铎尔效应； C超显微镜测定粒子大小；D观察ζ电位。 5.工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的: ( ) A电泳；B电渗；C沉降；D扩散。 6.当溶胶中加入大分子化合物时：( ) A一定使溶胶更稳定；B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C对溶胶稳定性影响视加入量而定；D对溶胶稳定性没有影响。 7.对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：( ) A膜两边同一电解质的化学位相同； B膜两边带电粒子的总数相同； C膜两边同一电解质的浓度相同； D膜两边的离子强度相同。 8.Donnan平衡产生的本质原因是：( ) A溶液浓度大，大离子迁移速度慢； B小离子浓度大，影响大离子透过半透膜； C大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同； D大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。 9.对大分子溶液发生盐析的现象，不正确的说法是：( ) A加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出； B盐析过程与电解质用量无关；

分散系及其分类详细优秀教案

第二章物质的分类 第二课时分散系及其分类 教学过程（PPT辅助教学） （一）新课引入 【师】上节课我们学习了“简单分类法及其应用”，主要学习了哪几种分类方法呢？ 【生】单一分类法，交叉分类法，树状分类法。 【师】很好，我们重点学习了交叉分类法还有树状分类法。那我们在学习树状分类法时，我们是对“物质”进行了分类。大家回忆一下物质是怎样分的。我们把物质分为了纯净物还有混合物，纯净物又分为了单质还有化合物，单质、化合物又进行了细分对吧。那在物质这颗大树中，纯净物这个树枝长得很茂密，而混合物就有点稀疏了。那这节课我们就一起来学习关于混合物的知识点，分散系及其分类，让混合物这个枝杈也能很好的开枝散叶下去。 （二）新课教学 【师】那什么叫做分散系呢？请同学们翻开课本25面，认真阅读最后一段，找出找出分散系的概念以及分散系的组成。 【板书】分散系及其分类 【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成？好，请xx同学。【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。 【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的？

【生】分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质 【师】很好。（PPT 出概念） 【板书】1.分散系 【PPT 】CuSO 4溶液、泥水 【师】像CuSO 4溶液、泥水，都是分散系，那他们的分散质和分散 剂分别是什么的？CuSO 4溶液，我们是把CuSO 4固体分散在水中的， 所以在这个分散系中，CuSO 4固体是充当了分散质，而水是分散剂； 那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了？ 【生】分散质。 【师】而水就是？ 【生}分散剂。 【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空 气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有稀有气体，固体小颗粒等等， 而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。可能 有同学不明白，为什么不能反过来，氮气为分散质，而氧气这些为分 散剂；酒精为分散剂，而水为分散质，对吧。 【生】嗯。 【师】其实我们在分析分散系时，是需要遵守这样的规则的。（PPT 出规则）量多的为分散剂，量少的为分散质；而当有水存在时，一般 水为分散剂。这是书本上没有的，同学们把规则做下笔记。 分散质 分散剂

分散系及其分类教学设计

分散系及其分类教学设计 一教学背景分析 1 教学内容分析 本节教学设计使用人民教育出版社《化学（必修1）》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。 胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。教科书根据这一特点，结合分类方法介绍了按照分散质和分散剂所处的状态得出9种分散系，然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓展学生的视野。值得注意的是，教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。 对于胶体这部分内容，教科书只介绍了丁达尔效应。布朗运动、电泳现象以及胶体的介稳性和胶体的聚沉只是在科学视野栏目中作了简单的介绍，并不要求做具体的展开。所以，在进行教学时，要注意把握好知识的深度和广度，在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上，重点突出分类的方法。 2 学生情况分析 通过本节教材第一课时的学习初步把握了简单的分类方法及其应用。知道溶液和浊液属于混合物，但还没有从分散系的角度对混合物进行分类。经过第一章的学习，不仅体会到科学探究在化学学习过程中的重要作用，也具备了一定的实验基本操作技能。 教学 二教学目标 1 知识与技能 （1）了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。 （2）了解胶体的重要性质及其应用。 （3）实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。 2 过程与方法 （1）运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。 （2）以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论。 3 情感、态度、价值观 （1）通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。 (2) 培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。 (3)对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 三教学的重点与难点 1教学重点：胶体的概念及性质 2教学难点：胶体的概念及性质 四教学方法：实验探究法、观察法、引导启发式教学法 五教学过程

分散系及其分类(教案)Word版

2．1．3分散系及其分类(基础课) 一、学习目标：（1）让学生认识到什么是分散系，并根据所学分类将其进行分类。（2）认识胶体及其本质特征，并结合生活实际举出常见的胶体。（3）引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液 二、学习内容：分散系及其分类、胶体的概念和性质 问题导学： 一、分散系及其分类（1、2独立完成；3、4小组合作；用时10分钟） 1、概念：。 2、被分散的物质称为，起容纳分散质作用的物质称为，例如：糖水的分散质为，分散剂为；硫酸钠溶液的分散质为，分散剂为。 3、按，分散系共有种组合方式。 4、请将下列分散系按上面分类方法进行分类： 分散系 物质举例 （请选择正确的连线） 分散质 分散剂 气 + 气 硫酸铜溶液

液 + 气有色玻璃固 + 气烟 气 + 液雾 液 + 液泡沫塑料固 + 液空气 气 + 固汽水 液 + 固牛奶 固 + 固珍珠

5、实验探究：将氯化铁饱和溶液分别滴加到冷水、沸水和氢氧化钠溶液中会观察到什么现象，得到的三种混合物有什么相同点？ 将氯化铁溶液滴加到 冷水中 沸水中 氢氧化钠溶液中 现象 相同点 6、实验探究：分别过滤氢氧化铁胶体和氢氧化铁悬浊液。 过滤后的现象 氢氧化铁胶体 氢氧化铁悬浊液

结论与解释 7、实验探究：将装有淀粉与氯化钠溶液的半透膜置于盛有蒸馏水的烧杯中，约2-3分钟，取烧杯中的溶液1-2毫升于2支试管中，分别滴加硝酸银和碘水；从半透膜中取少量液体滴加碘水。 实验操作 现象 结论与解释 从烧杯中取1-2毫升液体分别置于两支试管中 向一支试管中滴加少量硝酸银溶液 向另一支试管中滴加少量碘水 从半透膜中取少量液体，并滴加少量碘水

物质的分类、分散系、胶体超级详细教案

物质的分类、分散系、胶体超级详细教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

简单分类法及其应用 第一课时简单分类法及其应用 教学目标： 1、知识与技能： （1）、了解分类的方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 （2）、归纳总结能力的培养。培养学生根据事实分析、归纳和总结的能力。 2、过程与方法： 引导学生自主学习，引导学生对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、情感、态度与价值观： （1）、通过思考与交流讨论激发学生学习化学的兴趣和情感。 （2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 （3）、对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。 教学重难点：不同分类方法的优缺点及化学物质的分类 教学过程： 【导入】老师：同学们都有到超市买东西的经历，大超市有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西比如说你要买一个作业本，你会到哪里寻找图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书 学生：因为超市和图书馆里的东西都是按不同的类别摆放好的。 老师：很好，因为人们在将这些物品摆放在货架和书架时对其进行了分类处理，用一个成语概括就是物以类聚，所以我们能很快的找到我们所需要的物品。目前人类发现和合成的化学物质已超过3000万种，对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢同样的运用了分类的方法。那么物质又是怎么被分类的呢分类的方法有哪些呢今天我们就来学习一下。 【板书】第二章第一节简单分类法及其应用 【推进】分类法就是把事物按照事先设定的标准进行归类分组的一种方法。它也是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 【讨论】运用分类法的目的和意义是什么呢？ 【回答】能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 【讲述】常用的分类方法有三种，第一种就是单一分类法，单一就是标准唯一。我们在初中的时候学过四大基本反应类型，就是按照单一分类法进行分类的，同学们还记得是哪四大基本反应类型吗？ 【回答】就是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，这是判断一个反应是否是化合反应的唯一标准，用一个简单的公式表示就是A+B=AB；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，用一个简单公式表示就是AB=A+B；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，同样用一个简单公式表示

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点

高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点 1、分散系的概念： 一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在． 分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液． 各种分散系的比较： 分 散 系 分散质分散质直径主要特征实例 溶液分子，离 子 ＜1nm（能通过 半透膜） 澄清，透明，均一 稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液， 溴水 胶体胶粒（分 子集体或单个高分子） 1nm～100nm （不能透过半透膜， 能透过滤纸） 均一，较稳定，有 丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉 溶液，Fe（OH）3 胶体 悬 浊液 固体颗粒 ＞100nm（不能 透过滤纸） 不均一，不稳定， 不透明，能透光的浊液 有丁达尔现象 水泥，面粉混 合水 乳 浊液 小液滴 牛奶，色拉油 混合水 2、胶体的性质与作用： （1）丁达尔效应： 由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的 光在胶体中显示出光路． （2）布朗运动： ①定义：胶体粒子在做无规则的运动. ②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的． （3）电泳现象： ①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．

②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电． ③带电规律： a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电； c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电； d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚． ④应用： a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质． b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病． c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上． d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁． e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离． f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等． （4）胶体的聚沉： ①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来． ②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用． 2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力． 3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大． ③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．

南京大学《物理化学》练习第十三章胶体分散体系和大分子溶液.

第十三章胶体分散体系和大分子溶液 返回上一页 1. 在碱性溶液中用HCHO还原HAuCl4以制备金溶胶,反应可表示为 HAuCl4 +5NaOH ---> NaAuO2+4NaCl+3H2O 2NaAuO2 +3HCHO +NaOH ---> 2Au+3HCOONa+2H2O 此处NaAuO2是稳定剂,试写出胶团结构式. 2. 在三个烧瓶中分别盛0.02 dm3的Fe(OH3溶胶分别加入NaCl,Na2SO4和 Na3PO4溶液使其聚沉,至少需加电解质的数量为 (11 mol·dm-3的NaCl 0.021 dm3, (2 0.005 mol·dm-3的Na2SO4 0.125 dm3, (3 0.0033 mol·dm-3的Na3PO4 0.0074 dm3, 试计算各电解质的聚沉值和它们的聚沉能力之比,从而可判断胶粒带什么电荷. 3. 设有一聚合物样品,其中摩尔质量为10.0 kg/mol的分子有10 mol,摩尔质量为100 kg/mol的分子有5 mol,试分别计算各种平均相对分子量Mn,Mw,Mz 和Mv (设a=0.6各为多少? 4. 蛋白质的数均摩尔质量约为40 kg/mol,试求在298K时,含量为0.01 kg·dm-3的蛋白质水溶液的冰点降低,蒸汽压降低和渗透压各为多少? 已知298 K时水的饱和蒸汽压为3167.7 Pa,Kf=1.86 K·kg/mol,ρ(H2O=1.0 kg·dm-3.

5. 在298K时,半透膜两边,一边放浓度为0.1 mol·dm-3的大分子有机物RCl, RCl能全部电离,但R+不能透过半透膜;另一边放浓度为0.5 mol·dm-3的NaCl,计算膜两边平衡后,各种离子的浓度和渗透压. 6. 有某一元大分子有机酸HR在水中能完全电离,现将1.3×kg该酸溶在0.1 dm3很稀的HCl水溶液中,并装入火棉胶口袋,将口袋浸入0.1 dm3的纯水中,在298 K时达成平衡,测得膜外水的pH为3.26,膜电势为34.9 mV,假定溶液为理想溶液,试求: (1 膜内溶液的pH值. (2 该有机酸的相对分子量.

胶体分散体系与大分子溶液

胶体分散体系与大分子溶液 7201 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ： [(AgI)m ·n I -,(n -x )K +]x -·x K +，则被称为胶粒的是指： ( ) (A) (AgI)m ·n I - (B) (AgI)m (C) [(AgI)m ·n I -,(n -x )K +]x -·x K + (D) [(AgI)m ·n I -,(n -x )K +]x - 7202 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( ) (A) 不稳定、可逆的体系 (B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系 (D) 稳定、不可逆体系 7203 憎液溶胶在热力学上是______________稳定的、不可逆 ____________________________体系。 7205 在稀的砷酸溶液中，通入 H 2S 以制备硫化砷溶胶 (As 2S 3)，该溶胶的稳定剂是 H 2S ，则其胶团结构式是： ( ) (A) [(As 2S 3)m ·n H +,(n -x )HS -]x -·x HS - (B) [(As 2S 3)m ·n HS -,(n -x )H +]x -·x H + (C) [(As 2S 3)m ·n H +,(n -x )HS -]x -·x HS - (D) [(As 2S 3)m ·n HS -,(n -x )H +]x -·x H + 7206 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 7208用 NH 4VO 3和浓 HCl 作用，可制得稳定的 V 2O 5溶胶，其胶团结构是： 。[(V 2O 5)m ·n VO 3-,(n -x )NH 4+]x -·x NH 4+ 7210 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们： ( ) (A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体的分散性和不均匀性 (C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性 (D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性 7211 下列物系中为非胶体的是： ( ) (A) 灭火泡沫 (B) 珍珠 (C) 雾 (D) 空气 7212 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( ) (A) 特有的分散程度 (B) 不均匀(多相)性 (C) 动力稳定性 (D) 聚结不稳定性 7213 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( ) (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 7215 溶胶是热力学_______体系, 动力学________体系; 而大分子溶液是热力学________ 体系, 动力学_______体系。不稳定, 稳定; 稳定, 稳定。 7216 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为__________时, 称为分子

高一化学分类法和分散系、胶体的性质辅导讲义(无答案)

高一化学分类法和分散系辅导讲义 授课主题分类法和分散系 教学目的1、了解胶体的重要性质和应用||。 2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题||。 教学重难点胶体的性质 教学内容 一、本节知识点讲解 知识点一、简单分类法及其应用 1.分类 （1）分类的概念——分类即根据事物的特点对不铜的事物分别归类||，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法||。 （2）分类的意义——同类中的事物在某些方面的相似性可以帮组我们举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼||。 （3）分类法是一种行之有效的、简单易行的科学方法 2.常见的分类法 （1）单一分类法 （2）交叉分类法——由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限性||，所能提供的信息较少||，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法（如交叉分类法）来弥补但已分类方法的不足||。 ①含义：根据多种不同的分类标准对同一事物进行分类的方法 ②特点：物质类别间有交叉的部分 ③举例： （3）树状分类法

①含义：按照同一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的一种方法 ②特点：同一层次的物质类别一般是相互独立、没有交叉的 ③举例： A.石油加工产品及用途的分类 B.物质的分类 请在上图的方框中填上具体的化学物质 例：化学反应非常复杂||，科学家为了更好地研究化学反应||，常将化学反应进行分类||，下图是科学家依据反应中物质组成和种类的变化特点简单分类的示意图||。

化学反应的简单分类方法 例题： 1、Na 2CO 3俗名纯碱||，下面是对纯碱采用不同分类法的分类||，不． 正确的是( ) A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐 D ．Na 2CO 3是碳酸盐 2、由一种元素组成的物质( ) A ．一定是一种单质 B ．一定是纯净物 C ．一定是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 3、下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同||，这个反应是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4 B ．C ＋CO 2=====△2CO C ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 4、下列叙述中||，不． 正确的是( ) A ．CaCO 3、Cu(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐 B ．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物||，铁矿石属于混合物

分散系及其分类

第2课时分散系及其分类 一、分散系及其分类 1．概念 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 2．组成 3．分类 (1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系 (2)按照分散质粒子大小分类 点拨(1)分散系间的本质区别是分散质粒子的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。 (2)溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 胶体]和气溶胶(如雾、云)。 (3)按分散剂的状态可将胶体分为固溶胶(如烟水晶)，液溶胶[如Fe(OH) 3 【议一议】 1．完成如图所示的家庭小实验。将A、B均静置一段时间，能观察到什么现象？ 2．分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。你所知道的日常生活中常见的分散系有哪些？ 二、胶体 1．定义 分散质粒子直径大小在1～100 nm之间的分散系。 2．性质 点拨胶体和溶液在外观上没有明显区别，都是均匀的分散系，因此肉眼并不能区分胶体和溶液。区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔效应。 【议一议】 已知淀粉粒子直径的大小介于1～100 nm之间，试列举两种区分淀粉溶液和NaCl溶液的方法。 (1)________________________________________________； (2)________________________________________________。 1．溶液、胶体和浊液三种分散系的比较 【例1】下列关于胶体的叙述，正确的是() A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B．溶液是电中性的，胶体是带电的 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

分散系及胶体教案

《分散系及胶体》教案 一、教学目标 1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。 2.能记住常见的胶体，能说出Fe(OH)3胶体的制备过程和性质。 3.会运用比较法比较溶液、胶体、浊液的性质。 4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。 5.能根据探究目的设计并优化实验方案，形成初步实验动手能力，对观察记录所得信息加工处理得出结论 6.能从宏观上辨识胶体，能微从观解释胶体的性质。形成宏微结合，结构决定性质的化学思维观。 二、教学重难点 1.溶液浊液胶体的本质区别及性质比较 2.胶体与溶液的鉴别方法----丁达尔效应 3.利用胶体简易微观模型解释介稳性和胶体聚沉。 三、教学方法 1、教学方法：讲授法、演示法、实验探究法、讨论法。 2、学法：观察、分析、阅读归纳、实验探究 3、教学手段：多媒体辅助教学、手机同屏辅助教学 四、教学过程 【导入】豆腐的现场制作 【师】向豆浆中加入石膏，我们一起观察到什么现象呢？从化学角度豆浆是一类怎样的物质，有什么特殊的性质呢？经过同学们的预习，豆浆属于胶体，今天我们一起学习胶体的知识。 一、分散系及其分类 【自主学习】答案自测 【师】请同学们参照ppt订正自己所完成的学案知识填空。 学生活动：依据老师PPT公布的答案自行订正 【师】把你的课前任务答案和大家分享一下吧。你是如何宏观辨识胶体呢？ 【课前任务】分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态并判断分散系类别

食盐水 江河水（澄清） 淀粉溶液 豆浆 氢氧化铁胶体 【师】宏观辨识胶体，要求我们能依据微粒的粒径来判断，常见微粒的粒径是如何的呢？（ppt 讲解常见微粒的粒径） 【课前任务】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系溶液胶体浊液 分散质粒子直径大小 分散质粒子结构分子、离子较多分子的集合 体或大分子 大量分子聚集成的 固体颗粒 鉴别与分离 外观特征 能否透过滤纸能否透过半透膜 教师活动：请同学们观察ppt展示图片或者观察自己实验盘中的溶液，胶体，浊液。逐一分析三者的区别。学生活动：完成表格。 【师】请观察CuSO4溶液和泥水悬浊液，从感觉上你觉得他们有什么区别？（学生回答）用规范的语言来描述我们称溶液外观均一透明，而浊液不均一不透明。淀粉胶体和氯化钠溶液你们能区分么？胶体和溶液一样，均一透明。 那他们能否透过滤纸呢？学习粗盐的提纯的时候我们知到氯化钠溶液可以透过滤纸，沉淀（即浊液的分散质）是无法通过滤纸的，那么胶体的分散质能否透过滤纸呢？ 探究实验1：探究胶体能否通过滤纸 【实验装置】 【实验药品】淀粉溶液、碘水 【实验步骤】将少量淀粉溶液沿玻璃棒注入漏斗中，观察 取少量滤液加入碘水观察现象 【实验现象】滤液加入碘水后变蓝 【实验结论】淀粉胶体的分散质能透过滤纸 【师】利用过滤我们可以鉴别并分开浊液这一分散系，那胶体和浊液应该如何分离呢？

胶体分散系讲解

第八章胶体分散系 首页习题解析本章练习本章练习答案章后习题答案 习题解析[TOP] 例10-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？ 解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。 例10-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。 H2SiO3 2H+ +SiO32- H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。 解硅胶的结构式 [（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+ 胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。 例10-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。 解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。 例10-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示： 膜内膜外 P－Na+Na+Cl－

第4章 胶体分散系统和大分子溶液练习题

一、判断题 1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（） 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（） 4.丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。 5、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（） 6、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（） 7、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（） 1-5: ××√×× 6-7: √× 二、填空题 1、溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：_____，_____，_____。 高度分散的，热力学不稳定, 多相系统 2、氢氧化铁溶胶显红色，由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在_____极附近颜色逐渐变深，这是_____现象的结果。 负，电泳 3、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相_____的离子。离子价数越高，其聚沉能力越 _____，聚沉值越_____，离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越_____，负离子的情形，与正离子相_____。（填“同”或“反”“小”或“大”） 反，大，小，大，反 4. 胶体粒子在电场中的运动现象称为???????；胶体粒子不动，而分散介质在电场中的运动现象称?????????。 电泳电渗 5. 胶体分散系统的粒子尺寸为?????????????之间，属于胶体分散系统的有（1）?????????????????； （2）????????????????；（3）?????????????????。 1～1000 nm；溶胶（憎液胶体）；大分子溶液（亲液胶体）；缔合胶体（胶体电解质）。 6. 大分子溶液（亲液胶体）的主要特征?????????????????。 高度分散的，热力学稳定的均相系统 7.当入射光的波长?????????于胶体粒子的直径时，则可出现丁达尔现象。 大于 8.溶胶的四种电动现象为（1）????????；（2）????????；（3）??????????????；（4）??????????????。 电泳、电渗、流动电势、沉降电势