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【鲁教版】2018-2019高中化学必修二学案第1章原子结构与元素周期律第2节第2课时元素周期

第 2 课时元素周期表
一、元素周期表 1．元素周期表方格中的信息通过元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区：
(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 3．元素周期表的结构 (1)周期：元素周期表有 7 个横行，即有 7 个周期。 ①短周期：第 1、2、3 周期，每周期所含元素的种类数分别为 2、8、8。 ②长周期：第 4、5、6、7 周期，每周期所含元素的种类数分别为 18、18、32、32。 (2)族：元素周期表有 18 个纵行，但只有 16 个族。
①主族，共 7 个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。

②副族，共 7 个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ③第Ⅷ族，包括 8、9、10 三个纵行。 ④0 族，最外层电子数是 8(He 是 2)。 (3)过渡元素元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与元素原子结构的关系 ①周期数＝电子层数。 ②主族序数＝最外层电子数。由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。例1 下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B．主族元素都是短周期元素 C．副族元素都是金属元素 D．元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C 解析 A 项，第 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族；B 项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。例2 (2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为 18 列，如碱金属元素 )
为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法错误的是( A．只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B．第 14 列元素形成的化合物种数最多 C．第 3 列元素种类最多 D．第 18 列元素都是非金属元素考点元素周期表的结构

题点元素周期表的结构答案 A 解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0 族，18 列元素与以上对应，所以 A 项中为ⅡA 族，最外层有 2 个电子，但 He 及多数过渡元素的最外层也是 2 个电子，故 A 项错误；第 14 列为碳族元素，形成化合物种类最多，故 B 项正确；第 3 列包括镧系和锕系元素，种类最多，故 C 项正确；第 18 列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故 D 项正确。特别提示 (1)最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素。 (2)最外层电子数为 1 或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族(He)元素。例3 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 )
号元素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( A．115 号元素在第 6 周期 B．113 号元素在第 7 周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据 0 族元素原子序数推断答案 B
解析 95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子序数都大于 86 而小于 118，所以都在第 7 周期；115 号元素比 118 号元素原子序数少 3，应在第ⅤA 族， 113 号元素在第ⅢA 族； 113 号元素和 115 号元素都是金属元素。规律总结——由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置常用 0 族元素定位法： (1)明确 0 族元素信息 0 族元素所在周期序数原子序数 He 1 2 Ne 2 10 Ar 3 18 Kr 4 36 Xe 5 54 Rn 6 86 Uuo 7 118
(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。 (3)求差值定族数

①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处在该 0 族元素所在周期的下一个周期的 ⅠA 族或 ⅡA 族； ②若比相应的 0 族元素少 5～1 时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA 族； ③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。例4 短周期元素 A、B、C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C )
依次是(
A．Be、Na、Al C．B、Mg、Si
B．C、Al、P D．O、P、Cl
考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据元素的位置推断元素答案 D 解析根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A 是第 2 周期元素。设 A 的原子序数是 x，则 B 和 C 的原子序数分别为 x＋7、x＋9，则 x＋7＋x＋9＝4x，解得 x＝8，因此 A、B、C 分别为氧、磷、氯三种元素，答案选 D。思维启迪——同主族相邻周期的元素原子序数之差 (1)第 2、3 周期同主族元素原子序数相差 8； (2)第 3、4 周期同主族元素，ⅠA、ⅡA 族元素原子序数相差 8，其他族元素原子序数相差 18； (3)第 4、5 周期同主族原子序数相差 18； (4)第 5、6 周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA 族元素原子序数相差 18，其他族元素原子序数相差 32； (5)第 6、7 周期同主族元素原子序数相差 32。二、元素周期表中的部分元素和焰色反应 1．元素周期表中的部分元素最外层电族元素子数铍(Be)、 ⅡA 族(碱土金属元素) 镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、 2 易失去电子易 (1)物理共性：亮白色，具有导电性、导热性、延展性 (2)化学共性：R－2e ― → R ，性质活泼，在自然界中只以化合态存在
2＋－
得失电子难性质

镭(Ra) 氮(N)、磷(P)、 N、P、As 为非金属元素， ⅤA 族砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi) (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性过渡元素第 3～12 列 (3)多数元素化学性质比较稳定 5 易得到电子 Sb、Bi 为金属元素
2.焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相似。 (2)焰色反应是金属元素的特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关；观察钾的焰色要通过蓝色钴玻璃片。
例5
下列关于ⅡA 族元素的说法中，不正确的是(
)
A．元素的主要化合价都是＋2 价 B．元素的单质都呈亮白色 C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素答案 C 解析 ⅡA 族元素的原子最外层都有 2 个电子，最外层电子易失去，因此ⅡA 族元素的主要化合价都是＋2 价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。思维启迪同主族元素的单质和化合物的性质具有相似性，也具有递变性。例6 已知元素砷(As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋3

B．砷元素是第 5 周期的主族元素 C．砷原子的第 3 个电子层含有 18 个电子 D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为 25 答案 C
解析 As 原子结构示意图为主族的上一周期元素为 15 号磷。规律总结
，故为第 4 周期ⅤA 族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同
砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)若第 7 周期填满，会包含 32 种元素( (2)铁元素位于周期表的ⅧB 族( ) ) )
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( (4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多( (5)过渡元素都是副族元素( ) ) ) ) )
(6)第 3、4 周期同主族相邻元素的原子序数之差都是 18(
(7)同周期的第ⅡA 族元素与第ⅢA 族元素的原子序数之差都相同( (8)0 族、ⅡA 族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素( (9)原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族(
2＋
) )
(10)M 有两个电子层，则 M 在周期表中的位置是第 3 周期ⅡA 族(
(11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4 ( 考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× ) (8)× (9)× (10)√ (11)× )
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( A．元素周期表有 7 个周期，8 个主族 B．元素周期表有 18 个纵行，共 16 个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．最外层电子数相同的元素一定在同一族答案 B
解析元素周期表中有 7 个周期，7 个主族，故 A 项错误；元素周期表中有 18 个纵行，7 个主族，7 个副族， 1 个 0 族，1 个第Ⅷ族，共 16 个族，故 B 项正确；短周期元素中不包含副族元素，故 C 项错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是 2 个电子，但它们不在同一族，故 D 项错误。

3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(
)
考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案 D 解析本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表中的具体位置。根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。 4．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出 1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( A．第 3 周期ⅠA 族 C．第 4 周期ⅠA 族 )
B．第 3 周期ⅡA 族 D．第 4 周期ⅡA 族
考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据原子结构推断元素答案 D 1.12 解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x 价，则 0.05x＝ ×2，x＝2。根据题意，该金属单 22.4 质为 Ca，位于第 4 周期ⅡA 族。 5．短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
(1)元素 X 的单质分子是________(写化学式)。 (2)Y 位于元素周期表中的第______周期______族。 (3)比 Z 原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据元素在周期表中的位置推断元素答案 (1)He (2)2 ⅦA (3)34 解析因 X、Y、Z 都是短周期元素，则 X、Y、Z 分别是第 1、2、3 周期元素，故 X 为 He，Y 为 F，Z 为 S。稀有气体是单原子分子，故 X 的单质分子是 He；Y 为 F，位于元素周期表中第 2 周期ⅦA 族；第 4 周期有 18 种

元素，故比 Z 原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是 16＋18＝34。
[对点训练] 题组一元素周期表的结构 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( A．在元素周期表中共有 18 个纵行，18 个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束考点元素周期表的发展题点元素周期表的编排原则答案 C 解析周期表共有 18 个纵行，16 个族，其中第Ⅷ族包括第 8、9、10 三个纵行，A 项错误；对于 0 族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B 项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C 项正确；第 1 周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D 项错误。 2．(2018·峨山一中月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( A．元素周期表中共有 18 列，16 族 B．周期表中的族分为主族、副族、0 族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案 C 解析根据元素周期表的结构知共有 18 列，16 族，故 A 对；周期表中的族分为 7 主族、7 副族、0 族和Ⅷ族，故 B 对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故 C 错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，故 D 对。 3．(2018·豫南名校高一联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是( A．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 16、26、36、46 C．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子 ) ) )

D．由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素答案 D 解析 L 电子层电子数为奇数，L 层未排满，则处于第 2 周期，Li 的 L 层含有 1 个电子，但 Li 是金属元素，A 错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为 2、8、18 或 32 等，如 0 族中第 1 周期与第 3 周期的元素相差 16，如ⅣA 族中第 2 周期与第 4 周期的元素相差 26，如 0 族中第 3 周期与第 5 周期的元素相差 36，但是 2、8、18、32 的组合不能得到 46，B 错误；第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电子，但 He 及部分过渡元素原子最外层也含有 2 个电子，C 错误；由左至右第 8、9、10 三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D 正确。题组二同周期、同主族元素的序差规律 4．已知 A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B 为同一周期的元素，下列关系式错误的是( A．n＝m＋1 C．n＝m＋25 答案 D 解析本题考查元素周期表的结构。第ⅡA 族、第ⅢA 族短周期中相邻原子序数差 1；第 4、5 周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA 族、第ⅢA 族原子序数差 11；第 6、7 周期中由于有镧系、锕系元素的存在，两者相差 25。 5．在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是( A．第 2、3 周期两元素相差均为 8 B．第 3、4 周期两元素相差均为 18 C．第 5、6 周期两元素相差均为 32 D．以上叙述均正确考点元素周期表的结构题点同主族原子序数的关系答案 A 解析第 3、4 周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA 族，则原子序数相差 8，若为第ⅡA 族以后的主族元素，则原子序数相差 18，B 项错误；第 5、6 周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA 族，则原子序数相差 18，若为第 ⅡA 族以后的主族元素，则原子序数相差 32，C、D 项错误。 6．(2018·北京四中 3 月月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为( ) ) ) B．n＝m＋11 D．n＝m＋10

A．5x＋10 C．5x＋14 考点元素周期表的结构题点 “＋”型元素原子序数的关系答案 A
B．5x＋11 D．5x＋16
解析由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E 分别在周期表的第 2、3、4 周期，若 B 元素的核电荷数为
x，则 A 的原子序数为 x－1，C 的原子序数为 x＋1，D 的原子序数为 x－8，E 的原子序数为 x＋18，则五种元
素的核电荷数之和为 x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选 A。题组三元素在周期表中位置的推断 7．元素 X 的原子有 3 个电子层，最外电子层上有 4 个电子。则 X 元素位于周期表的( A．第 4 周期ⅢA 族 B．第 4 周期ⅦA 族 C．第 3 周期ⅣB 族 D．第 3 周期ⅣA 族考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据原子结构推断答案 D 解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知 D 项正确。 )

8．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 X 为 35 的是(
)
答案 D 解析依据“稀有气体定位法”，先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第 5 周期有 18 种元素，即可确定元素 X(35 号)应为 D 中位置。 9．(2018·北京四中 3 月月考)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表的( A．第 6 周期ⅣA 族 C．第 7 周期ⅦA 族 B．第 7 周期ⅥA 族 D．第 8 周期ⅥA 族 )
考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据 0 族元素原子序数推断答案 B 解析第 7 周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，而 116 号元素在 0 族向左第 2 列，故应为第ⅥA 族元素，答案选 B。 10．A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知 B、C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍； B、 C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则符合 A、 B、 C 的一组元素是( )
A．Be、Na、Al C．O、P、Cl
B．B、Mg、Si D．C、Al、P
考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据元素在周期表中的位置推断答案 C 解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。
由于 A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的图中位置看，A 只能处在第 2 周期，而 B、C 处在第 3 周期。设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为 x＋8－1＝x＋7，C 的原子序数为 x＋8＋1＝x＋9，则 x＋7＋x＋9＝4x，x

＝8。所以，A、B、C 的原子序数分别为 8、15、17，对应的元素分别为 O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6 成立。题组四周期表中部分元素的性质 11．某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则下列叙述中不正确的是( A．该元素原子的最外电子层上有 5 个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为 X2O5 C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA 族 D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式 H2XO3 答案 D 解析 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则 X 最外层有 5 个电子，位于第ⅤA 族；其最高正化合价为＋5 价，最高价氧化物的化学式为 X2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO3 或 H3XO4。 12．某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素( A．一定是ⅡA 族元素 B．一定是金属元素 C．一定在化合物中呈＋2 价 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素答案 D 解析元素原子最外层只有 2 个电子，若为主族元素，则在周期表中处于ⅡA 族，为金属元素，在化合物中呈＋2 价，若为 He，则为 0 族元素。 [综合强化] 13．结合元素周期表回答下列问题： (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 ) )
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有 ____________，属于主族元素的有 ______________；g 元素位于第 ________周期________族；i 元素位于第______周期______族。 (3)元素 f 是第______周期______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

考点元素周期表的结构题点元素周期表的综合应用答案 (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0
4 ⅡB
(3)3 ⅥA 解析 (1)根据元素周期表的结构知：第 1 周期有 2 种元素，第 2、3 周期各有 8 种元素，分列于第 1、2、13～ 18 列，第 4、5、6、7 周期为长周期，包括 1～18 列。由此可画出周期表的边界。 (2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。 (3)第 3 周期ⅥA 族元素为硫，原子序数为 16，相对原子质量为 32。 14.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出 A、B、C 三种元素的名称____________________、______________、______________。 (2)B 位于元素周期表中第________周期________族。 (3)C 的原子结构示意图为________。考点元素周期表在元素推断中的应用题点根据元素在周期表中的位置推断答案 (1)氮硫氟 (2)3 ⅥA
(3)

15．已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物。则 (1)X 是________(填名称，下同)，Y 是______________________________________________，Z 是________。 (2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 7∶20 的化合物的化学式是__________________。 (3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。 (4)X、 Y、 Z 可以形成一种盐，此盐中 X、 Y、 Z 元素的原子个数比为 4∶2∶3，该盐的化学式是________________。考点元素推断题点元素综合推断答案 (1)氢氮氧 (2)N2O5 (3)NH4
＋
OH (或其他合理答案) (4)NH4NO3
－
解析 X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明 X 为氢元素。Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，说明 Z 为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。

高一化学第一节原子结构教案

第一节原子结构教学目标：知识目标： 1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。 2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。 3．理解电子云的描述和本质。 4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。能力目标：培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。 (第一课时) 教学过程： [复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？ [板书]一、原子核 1。原子结构质子： 1.6726×10-27kg 原子核原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：决定元素种类的是：，决定原子质量的是：决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是： 1.6726×10-27kg 1.66×10-27kg 2．质量数质子的相对质量= =1.007≈1 1.6748×10-27kg 1.66×10-27kg 中子的相对质量= =1.008≈1 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z 练习：用A Z X表示原子：（1）求中性原子的中子数：N= （2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=

（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N= （4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中， N= （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为： . 二、核外电子运动的特征请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。比较电子的运动和宏观物体的运动。 1．核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。（2）运动的空间范围小。（3）高速运动。学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。 2．电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。 1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是 2．以下有关电子云的描述，正确的是（） A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少 B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子 C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多 D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道第二课时 [复习]1。原子的结构。 2．电子云的概念及核外电子运动的特征。对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。三、原子核外电子的排布 1．电子层层序数 1 2 3 4

高中化学原子结构必修

原子结构(必修) 近代原子结构模型的演变 ⑤ 质子数（Z ）＝阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数一、原子结构模型的演变公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、不可分的原子构成的。模型道尔顿（英）汤姆生（英）卢瑟福（英）玻尔（丹麦）海森伯年代 1803年 1904年 1911年 1913年 1926年依据元素化合时的质量比例关系发现电子 ɑ粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干布丁式核式模型行星轨道式原子模型量子力学原子结构模型模型（微观粒子具有波粒二象性）存在问题不能解释电子的存在不能解释ɑ粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱二、原子的构成 1. 得电失子阳离子 X n+ （核外电子数＝）离子阴离子 X n- （核外电子数＝） 2. 原子、离子中粒子间的数量关系： ① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） ③ 离子电荷＝质子数—核外电子数 ④ 质子数（Z ）＝阳离子核外电子数＋阳离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量原子核原子A Z X 中子（A-Z 个，电中性，决定原子种类→同位素）质子（Z 个，带正电，决定元素的种类）核外电子（Z 个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

①核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)； ②每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； ③最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； ④次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； ⑤倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。（2）阳离子：核电荷数＝核外电子数＋电荷数（如图乙所示）（3）阴离子：核电荷数＝核外电子数—电荷数（如图丙所示） M电子层微粒符号（原子或离子） L电子层原子核 K电子层核电荷数 (1)原子核中无中子的原子1 1H 3.核外电子排布的一般规律（1）电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远（2）在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 4.原子、离子的结构示意（1）原子中：核电荷数＝核外电子数（如图甲所示） 5.常见等电子粒子（1）2电子粒子：H—、Li＋、Be2＋；H2、He （2）10电子粒子：分子Ne、HF、H20、NH3、CH4 ；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H30+；阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。（3）18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4；阳离子K、Ca ；阴离子P3—、S2—、Cl—、HS—、O22—。（4）14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2；16电子粒子：S、O2、C2H4、HCH0 。 6.1～20号元素原子结构的特点

原子结构与元素周期表试卷及答案

原子结构与元素周期表试卷及答案一、选择题(本题只有一个正确选项) 1、（奉贤二模，2）下列化学用语正确的是 A ．硫的原子结构示意图： B ．2-丁烯的结构式： C ．乙酸的化学式：C 2H 4O 2 D ．原子核内有8个中子的氧原子：188O 2、（奉贤二模，3）3He 可以作为核聚变材料，以下关于3He 的说法正确的是 A ．比4He 少一个电子 B ．比4He 少一个质子 C ．与4He 的同分异构体 D ．是4He 的同位素 3．（静安二模，1）在日本核电站附近检测到放射性原子131I 。关于131I 原子和127I 原子的叙述错误的是 C A.它们互称为同位素 B.它们的化学性质几乎完全相同 C.它们相差4个质子 D.它们的电子数相同 4．（静安二模，2）下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是 C A ． B. C.1s 22s 22p 3 D. 5．（静安二模，15）氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na 、35Cl 、37Cl 构成的11.7g 氯化钠中，37Cl 的质量为 B A. 1.75g B. 1.85 g C.5.25 g D. 5.85g 6．（卢湾二模，2）下列化学用语正确的是 C A ．聚丙烯的结构简式： B ．丙烷分子的比例模型： C ．磷原子最外层电子排布式：3s 23P 3 D ．羟基的电子式为： 7. （卢湾二模，3）下列各项说法或比较中正确的是 C A ．氧化性：Ag + >Cu 2+ >Fe 3+ B ．热稳定性：HF ＞H 2Se ＞H 2O C ．酸性：CH 3COOH>H 2CO 3 >H 2SiO 3 D ．离子半径：Cl －＞S 2－＞Mg 2+ 8 （卢湾二模，6）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X 、W 、Y 、R 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 B A ．常温常压下，五种元素的单质中只有一种是气态 B ．Y 的阴离子的还原性大于Z 的阴离子的还原性 C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定 D ．Y 与W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者 9. （卢湾二模，8）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 B A ．F 2和Br 2的沸点 B ．纯水在25℃和80℃时的pH X W Y R Z

人教版高中化学选修3第一章第一节第二课时《原子结构》教案

教案课题：第一节原子结构（2）授课班级课时第二课时教学目的知识与技能 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用过程与方法复习和沿伸、动画构造原理认识核外电子排布，亲自动手书写，体会原理情感态度价值观充分认识原子构造原理，培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。重点电子排布式、能量最低原理、基态、激发态、光谱难点电子排布式知识结构与板书设计三、构造原理 1．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 2、能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错” 3．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 4、对于同一电子亚层(能级)(等价轨道),当电子排布为全充满、半充满或全空时,原子是比较稳定的。 5、基态原子核外电子排布可简化为：［稀有气体元素符号］+外围电子(价电子、最外层电子) 四、基态与激发态、光谱 1、基态—处于最低能量的原子。

高中化学选修三原子结构与性质知识总结

原子结构与性质一原子结构 1、原子的构成中子N （核素）原子核近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号原子结构决定原子呈电中性电子数（Z 个）化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系： ①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 ②阳离子中：质子数>核外电子数或质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数或质子数=核外电子数-电荷数（3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数二原子核外电子排布规律决定 X) (A Z

三相对原子质量定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为1，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个氯原子的m(35Cl)=5.81×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对诸量如35Cl为34.969,37Cl为36.966。原子比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该质量核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。如： Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a% + Ar(37Cl)×b% 元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其原子个数百分比的乘积之和。

原子结构与元素周期律知识点

第一章:原子结构与元素周期律教案编写日期:2012-2-16 课程授课日期: 应到人数: 实到人数: 教学目标: 过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程: 中子N （核素）原子核质子Z → 元素符号原子结构：决定原子呈电中性电子数（Z 个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） A ～ⅦA 共7个）元素周期表族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径决定编排依据具体表现形式 X) (A Z 七主七副零和八三长三短一不全

高中化学《原子结构与元素的性质》教案14 新人教版选修3

1.2.1 原子结构与元素的性质（第2课时）知识与技能： 1、掌握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值教学过程：【复习】元素周期表结构，核外电子排布式书写。【板书】二、元素周期律【提问】思考回答元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律? 【回答】同周期的主族元素从左到右，最高化合价从+1～+7，最低化合价从－4～－1价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。【讲解】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。【板书】元素周期律：元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。 1、原子半径【讨论】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。这两个因素怎样影响原子半径？【总结】电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。这两个因素综合的结果使各种原子的半径发生周期性的递变。【板书】影响因素：能层数、核电荷数。【投影】主族元素的原子半径如图l—20所示。【学与问】元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势? 【回答】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。【板书】2、电离能【讲解】气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的“气态”“基态”“电中性”“失去一个电子”等都是保证“最低能量”的条件。【板书】（1）电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

人教版高中化学选修三《原子结构》教案设计

电子云原子轨道泡利原理洪特规则【教学目标】了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【重点难点】电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【教学过程】一、引言： 01．20世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于1916年获得诺贝尔物理奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？ 02．那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。此时，不可能像描述宏观物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法，确定它在原子中某一区域内出现的概率。 03．就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有何规律？二、指导阅读： 01．假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。 02．把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该轮廓图即为原子轨道。

03．s能级的原子轨道和p能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道是纺锤形的，每个p能级的3个原子轨道相互垂直。三、基态原子电子排布图： 01．描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？ 02．写出原子序数为3-10的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？ 03．阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。四、小结： 01．描述电子运动状态应从哪几方面着手？ 02．构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？

03．可见，学习原子结构的方法如何？五、课后作业： 01．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是（） A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 02．各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是（）A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 03．电子排布在同一能级时，总是（）A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 04．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种 B．2种C．3种 D．8种 05．下图中，能正确表示基态硅原子的是（） A B C D

高中化学《原子结构》教案2 新人教版选修3

第一章第一节原子结构（第二课时）教学目标： 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用重点难点:能量最低原理、基态、激发态、光谱教学过程：〖引入〗在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？创设问题情景：利用录像播放或计算机演示日常生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。提出问题：这些光现象是怎样产生的? 问题探究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。〖总结〗原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。〖阅读分析〗分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。阅读p8科学史话，认识光谱的发展。〖课堂练习〗 1、同一原子的基态和激发态相比较（） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定 C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（） A．元素原子的核电荷数 B．原子核外电子的多少 C．电子离原子核的远近 D．原子核外电子的大小 4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时 ( ) A. 产生的光谱为吸收光谱 B. 产生的光谱为发射光谱 C. 产生的光谱线的条数可能是2 条 D. 电子的势能将升高.

高中化学练习-原子结构_word版含解析

课练15原子结构基础练 1．下列有关化学用语正确的是() A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4I的电子式： C．F原子的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：3717Cl 2．131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是() A. 131 53I的化学性质与127 53I相同 B. 131 53I的原子序数为53 C. 131 53I的原子核外电子数为78 D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数 3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H),氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有() A．1种B．5种 C．6种D．1 000种 4．两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是() ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子 A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③⑤⑦⑧ C．①③④⑤⑦D．全部都是 5．下列说法中正确的是() A．原子中,质量数一定大于质子数 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 C．由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 D．自然界中有多少种核素,就有多少种原子 6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素,在军事和国防工业上有广泛应用,下列有关说法中正确的是()

A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素 B.140 59Pr是镨的一种新元素 C.140 59Pr核内有59个质子,核外有81个电子 D.140 59Pr质量数为140,原子序数为59,核内有81个中子 7．据报道,在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同 D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2,促进碳的平衡 8．六种粒子的结构示意图分别为 A B C D E F 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_____________________________________________________________________ ___。 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中,阴离子与阳离子可构成两种化合物,这两种化合物的化学式为________、________。 9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是________,B元素是________,C元素是________。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子,其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是________,电子式是________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是________。 10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则A的结构式为________；D的电子式为________。 (2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒。

高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题

高考化学培优专题复习原子结构与元素周期表练习题一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出④的元素符号__。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ 【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。【详解】（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

高中化学1.1原子结构教案鲁科版必修2

第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。二．教学目标（一）知识与技能目标 1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X 的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。 (三)情感态度与价值观目标 1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。 2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。 3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。 4.通过“未来的能源----核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。三．教学重点、难点（一）知识上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。（二）方法上重点、难点：培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。四．教学准备（一）学生准备：上网查阅，14 6C在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用。搜集有关原子结构模型的资料。（二）教师准备：教学媒体、课件、相关资料。五．教学方法问题推进法、讨论法。六．课时安排 2课时七．教学过程第1课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么? 【学生回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【点评】开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【学生思考、回答】

高中化学第一章原子结构与性质第一节原子结构教学案苏教版选修

第一章原子结构与性质引言【知识要点】组成和性质化学研究性质和变化 1、分子的组成不同——结构不同——性质不同元素种类一样 2、分子组成相同——结构不同——性质不同化学式 3、分子组成不同，但结构相似——性质相似 4、无机物中，化学组成相同，但晶体结构不同，从而导致性质不同。第一章原子结构与性质第一节原子结构【学习重点】 1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式； 2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道； 3、泡利原理、洪特规则。【学习难点】 1、电子云和原子轨道； 2、基态、激发态和光谱。（第1课时）【知识要点】一、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的、少量的及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。元素宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），地球上的元素大多数是金属，非金属元素（包括稀有气体）仅种。二、原子结构模型（人类对原子结构的认识历史）古希腊哲学家德谟克利特是原子学说的奠基人，他认为原子是构成物质的粒子。万物都是由间断的、不可分的粒子即原子构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 1、道尔顿原子模型（1803年）英国科学家道尔顿是近代原子学说的创始人。他认为原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实、不可再分的实心球，同种原子的质量和性质都相同。 2、汤姆生原子模型（1904年）英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。（也称“枣糕”模型或“葡萄干布丁”模型） 3、卢瑟福原子模型（1911年）英国物理学家卢瑟福根据α—粒子散射实验提出：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。（电子绕核旋转的原子结构模型） 4、玻尔原子模型（1913年）丹麦物理学家玻尔通过光谱研究提出电子在核外空间的一定轨道内绕核做高速圆周运动的理论。（核外电子分层排布的原子结构模型） 5、电子云模型（1927年—1935年）又称现代物质结构学说。奥地利物理学家薛定谔等人

原子结构和元素周期律(精)

第九章
首页基本要求
原子结构和元素周期律
重点难点讲授学时内容提要
1
基本要求
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1.1 了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；电子的波粒二象性、测不准原理；了解了解元素和健康的关系。 1.2 熟悉原子轨道和概率密度的观念；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 1.3 掌握 n、l、m、s 4 个量子数的意义、取值规律及其与电子运动状态的关系；掌握基态原子电子组态书写的三条原则，正确书写基态原子电子组态和价层电子组态。
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重点难点
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2.1 重点 2.1.1 原子轨道、概率密度的观念；n、l、m、s 4 个量子数；电子组态和价层电子组态。熟悉的意义和特征；熟悉电子组态与元素周期表的关系，有效核电荷、原子半径及电负性变化规律。 2.1.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图；了解原子结构的有核模型和 Bohr 模型；了解了解元素和健康的关系。 2.1.3 电子组态的书写、与元素周期表的关系；元素性质的变化规律。 2.2 难点 2.2.1 电子的波粒二象性、测不准原理；波函数和原子轨道。 2.2.2 原子轨道的角度分布图和径向分布函数图。 2.2.3 熟悉电子组态与元素周期表的关系。
3
讲授学时
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建议 4～6 学时
1

4
内容提要
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第一节
第二节
第三节
第四节
第五节
4.1 第一节氢原子的结构 4.1.1 氢光谱和氢原子的玻尔模型 α 粒子散射实验提供了原子结构的有核模型，但卢瑟福模型没有解决原子核外的空间如何被电子所占有问题。量子力学基于两点认识原子结构：一是量子化现象，二是测不准原理。普朗克提出，热物体吸收或释放能量不连续，称量子化的。氢原子的线状光谱也表现了原子辐射能量的量子化。玻尔假定：电子沿着固定轨道绕核旋转；当电子在这些轨道上跃迁时就吸收或辐射一定能量的光子。轨道能量为
E??
4.1.2 电子的波粒二象性
RH ， n=1,2,3,4,… n2
波粒二象性是指物质既有波动性又有粒子性的特性。光子的波粒二象性关系式 λ=h/mc= h/p 德布罗意的微观粒子波粒二象性关系式
??
h h ? p mv
微观粒子的波动性和粒子性通过普朗克常量 h 联系和统一起来。微观粒子的波动性被电子衍射实验证实。电子束的衍射现象必须用统计性来理解。衍射中电子穿越晶体投射到照相底片上，图像上亮斑强度大的地方电子出现的概率大；电子出现少的地方亮斑强度就弱。所以，电子波是概率波，反映电子在空间某区域出现的概率。 4.1.3 测不准原理海森堡指出，无法同时确定微观粒子的位置和动量，它的位置越准确，动量（或速度）就越不准确；反之，它的动量越准确，位置就越不准确： △x· △px≥h/4π 式中△x 为坐标上粒子在 x 方向的位置误差，△px 为动量在 x 方向的误差。测不准原理表明微观粒子不存在确定的运动轨迹，可以用量子力学来描述它在空间出现的概率及其它全部特征。
2

高一化学第一册原子结构教案

原子结构教案知识目标： 1、认识原子核的结构 2、理解质量数和A Z X的含义， 3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算 4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标： 1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工 3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固 [引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。 [多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2· [学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题： 1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么 2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么 3、试想象推测原子的结构模型 [多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的【多媒体演示3】学习目标1· 一、原子核核素 1、原子核的构成

[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题 2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系为什么 3、原子的质量主要由哪些微粒决定的 4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。 [学生总结]回答问题1、2 [多媒体演示4] 结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数 [思考]以上关系式是否适合所有的微粒(以Na+、Cl-为例进行分析) 注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。 [学生总结]回答问题3、4 结论（2）：原子中各微粒之间的关系：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和A Z X的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。跟踪练习：2· 1、判断正误：（1）原子核都是由质子和中子组成。（2）氧元素的质量数是16 2、符号为b a X n-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。符号为b a Y m+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。结论：阴离子中：核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数阳离子中：核电荷数= 质子数是= 电子数电荷数

原子结构与元素周期律(精)

第10章原子结构与元素周期律思考题 1．量子力学原子模型是如何描述核外电子运动状态的？解：用四个量子数：主量子数——描述原子轨道的能级；角量子数——描述原子轨道的形状, 并与主量子数共同决定原子轨道的能级；磁量子数——描述原子轨道的伸展方向；自旋量子数——描述电子的自旋方向。 2．区别下列概念：（1）Ψ与∣Ψ∣2，（2）电子云和原子轨道，（3）几率和几率密度。解：（1）Ψ是量子力学中用来描述原子中电子运动状态的波函数，是薛定谔方程的解； ∣Ψ∣2反映了电子在核外空间出现的几率密度。（2）∣Ψ∣2 在空间分布的形象化描述叫电子云，而原子轨道与波函数Ψ为同义词。（3）∣Ψ∣2表示原子核外空间某点附近单位体积内电子出现的几率，即称几率密度，而某一微小体积dV内电子出现的几率为∣Ψ∣2·dV。 3．比较波函数角度分布图与电子云角度分布图，它们有哪些不同之处？解：不同之处为（1）原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了。（2）除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。 4．科顿原子轨道能级图与鲍林近似能级图的主要区别是什么？解：Pauling近似能级图是按能级高低顺序排列的，把能量相近的能级组成能级组，依1、2、3…能级组的顺序，能量依次增高。按照科顿能级图中各轨道能量高低的顺序来填充电子，所得结果与光谱实验得到的各元素原子中电子排布情况大致相符合。科顿的原子轨道能级图指出了原子轨道能量与原子序数的关系，定性地表明了原子序数改变时，原子轨道能量的相对变化。从科顿原子轨道能级图中可看出：原子轨道的能量随原子序数的增大而降低，不同原子轨道能量下降的幅度不同，因而产生能级交错现象。但氢原子轨道是简并的，即氢原子轨道的能量只与主量子数n有关，与角量子数l无关。 5．判断题：（1）当原子中电子从高能级跃迁至低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波波长越大。

第一章原子结构和元素周期系

第一章原子结构和元素周期系 1、原子核外电子运动有什么特性解：原子核外电子的运动和光子的运动一样，具有波粒二象性。不能同时准确测定它的位置和速度，即服从测不准关系，因而电子的运动不遵循经典力学，无确定的运动轨道，而是服从量子力学，需用统计规律来描述。也就是说量子力学研究的只是电子在核外空间某地方出现的可能性，即出现的几率大小。 2、氢光谱为什么可以得到线状光谱谱线的波长与能级间能量差有什么关系求电子从第四轨道跳回第二轨道时，H β谱线之长。解：在通常情况下，氢原子的电子在特定的稳定轨道上运动不会放出能量。因此在通常条件下氢原子是不会发光的。但是当氢原子受到激发（如在高温或电场下）时，核外电子获得能量就可以从较底的能级跃迁到较高的能级，电子处于激发态，处于激发态的电子不稳定，它会迅速地跳回到能量较底的能级，并将多余的能量以光的形式放出，放出光的频率（或波长）大小决定于电子跃迁时两个能级的能量差，即： νh E E E =-=?21 由于轨道能量的量子化，即不连续的，所以激发态的电子由较高能级跳回到较低能级时，放出光的频率（或波长）也是不连续的，这是氢原子光谱是线状光谱的原因。谱线的波长和能量的关系为： h E E C 12-＝＝νλ ＝×1015(22 211 1n n -) 电子从第四轨道跳回第二轨道时，H B 谱线的波长为： 114221510167.6)4 1 21(10289.3-?=-?=S ν ν λC = nm m s s m 4861086.410167.61037 1 1418=?=????=---λ 3、当氢原子的一个电子从第二能级跃迁至第一能级，发射出光子的的波长为，当电子从第三能级跃迁至第二能级，发射出光子的的波长为。试通过计算回答： (1) 哪一种光子的能量大 (2) 求氢原子中电子的第三与第二能级的能量差，以及第二与第一能级的能量差。