《物理化学》复习资料
《物理化学》课程期末复习资料《XXX》课程讲稿章节目录：
绪论
第一章热力学第一定律
第一节热力学概论
第二节热力学基本概念
第三节热力学第一定律
第四节体积功与可逆过程
第五节热、热容与焓
第六节热力学第一定律应用
第七节热化学
第八节化学反应热效应计算
第二章热力学第二定律
第一节卡诺循环与卡诺定律
第二节热力学第二定律的表述
第三节熵函数
第四节熵变的计算
页脚内容1
第五节熵函数的物理意义
第六节热力学第三定律
第七节吉布斯能和亥姆霍兹能
第八节热力学函数间关系
第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算
第三章多组分系统热力学
第一节多组分系统组成表示法
第二节偏摩尔量
第三节化学势
第四节液相多组分体系两个经验定律
第五节气体化学势
第六节液体混合物和稀溶液组分化学势
第七节稀溶液的依数性
第八节分配定律
第四章化学平衡
第一节化学反应等温方程
第二节化学反应平衡常数
页脚内容2
第三节平衡常数计算和化学转化率
第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响
第六节其他因素对平衡常数的影响
第七节反应耦合
第五章相平衡
第一节相率
第二节单组份系统
第三节双组份系统（1）
第四节双组份系统（2）
第五节双组份系统（3）
第六章电化学
第一节电化学基本概念
第二节电解质溶液电导测定与应用
第三节电解质溶液活度与活度系数
第四节可逆电池
第五节电极电势和电池电动势
页脚内容3
第六节可逆电池热力学
第七节电池种类
第八节电池电动势测量与应用
第九节电极极化和过点位
第七章化学动力学
第一节反应速率的表示与测量
第二节反应速率方程
第三节简单级数反应的速率方程
第四节反应速率的确定
第五节温度对反应速率的影响
第六节典型的复杂反应
第七节溶液中的反应
第八节催化反应动力学
第九节光化学反应动力学
第八章表面物理化学
第一节表面积与表面吉布斯能
第二节弯曲表面的性质
页脚内容4
第三节铺展与湿润
第四节溶液的表面吸附
第五节不溶性表面膜
第六节表面活性剂
第七节固体表面对气体的吸附
第九章胶体分散系统
第一节溶胶的分类和基本特征
第二节溶胶的制备和净化
第三节动力学性质
第四节光学性质
第五节电学性质
第六节胶体的稳定性
第七节乳状液、泡沫和气溶胶
第十章大分子溶液
第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量
第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态
第三节大分子溶液的渗透压
页脚内容5
第四节大分子溶液的光散射
第五节大分子溶液的流变性
第六节大分子溶液的超离心沉降
第七节大分子电解质溶液
第八节凝胶
一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）
（一）、选择部分
1. 下列哪些属于热力学的研究范畴（B,C ）
A. 体系变化的速率
B.体系变化的方向判断
C. 体系与环境间的能量交换
D. 体系分子的微观结构
★考核知识点: 热力学研究范畴
参见绪论
热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。
2. 状态函数的特征有（A, C ）
A.状态一定，状态函数一定
B.变化值与变化途径有关
C. 循环积分为零
D.以上都是
页脚内容6
页脚内容7
★考核知识点: 状态函数的性质 参见讲稿章节：2.1 -2.2
状态函数特征：状态一定状态函数一定；始终态确定，状态函数变化值一定，与具体途径无关；循环积分为零。
3. 关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（ D ） A.恒熵过程 B. 焦耳-汤姆逊系数大于零 C.恒温过程 D. 恒焓过程 ★考核知识点: 节流膨胀过程 参见讲稿章节：1 .6
节流膨胀是恒焓变化过程，体系的温度和压力都可能发生变化，焦耳-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。
4. 373.15K, 101325Pa 下的液态水向真空蒸发成相同条件下的水蒸汽，下列说法正确的是 （ B ）
A. , 可逆
B. ,不可逆
C. , 不可逆
D. , 可逆 ★考核知识点: 不可逆相变和吉布斯自由能判据 参见讲稿章节：2.7
该过程为恒温非恒压变化过程，体系的吉布斯基能变化为零，但不能用来判断体系可逆与否，体系的赫姆霍兹能变化小于体积功，所以为不可逆。
0G ?=0G ?=0G ?<0G ?<
5. Raoult定律适用于（A,C ）
A.理想液体混合体系中任一组分
B.理想液体混合体系中的溶剂
C.理想稀溶液中的溶剂;
D.理想稀溶液中的溶质
★考核知识点: 液体混合物中的Raoult定律和Henry定律
参见讲稿章节：3.4
Raoult定律适合于描述液体混合物中任意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，Henry定律适合描述稀溶液中溶质的热力学行为。
6. 关于化学反应平衡点的说法正确的是（A,B,C,D ）
A.体系化学势达到最小值
B.体系化学势随反应进度的额变化率为零
C.反应物化学势总和等于产物化学势总和
D.平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数
★考核知识点: 化学反应平衡的理解
参见讲稿章节：4.1-4.2
化学变化朝着体系化学势减小的方向进行，到达平衡点时，体系化学势最小，此时化学势对反应进度的微分为零，反应物的化学势等于产物的化学势。体系此时的组成为平衡组成，此时体系的标准压力商等于标准压力平衡常数。
7. 下列物理量与电解质溶液浓度无关的是（D ）
页脚内容8
A.电导
B.电导率
C.摩尔电导率
D.极限摩尔电导率
★考核知识点: 电导与电导率的概念
参见讲稿章节：6.2
电导、电导率都与电解质浓度有关，对于浓度不高的强电解质溶液，都随浓度的提高而增大；摩尔电导率仍然与浓度有关，但是其数值随浓度增大而降低；极限摩尔电导率与温度无关。
8. 常用的测量电池平衡电动势的方法是（C ）
A.电桥法
B.万用表测量
C. 对消法
D. 这三种方法都可以
★考核知识点: 平衡电动势的测量
参见讲稿章节：6.8
电池的平衡电动势只能用对消法测量，电导率的测量可以用电桥法。
9. 关于Langmuir吸附模型，说法正确的是（A,C，D ）
A.只适合于单层吸附
B.吸附速率只取决于气相压力
C.被吸附分子间没有相互作用
D.吸附平衡是动态平衡
★考核知识点: 固体表面吸附模型
参见讲稿章节：8.7
Langmuir吸附模型的理论假设
10. 丁达尔现象的本质是胶体颗粒对入射光的哪种作用（D ）
A. 吸收
B.折射
C.反射
D.散射
页脚内容9
★考核知识点: 丁达尔现象
参见讲稿章节：9.4
丁达尔现象时颗粒对光线的散射作用。
11.以下属于广度性质的状态函数有（C, E ）
A.温度
B.功
C.内能
D.摩尔热容
E.熵
★考核知识点: 状态函数的分类
参见讲稿章节：1.2
状态函数的分类：分为广度性质（或容量性质）和强度性质状态函数，前者与体系的物质的量有关，后者与体系的物质的量无关。
12. 封闭体系不可逆循环过程，体系熵变为（ B ）
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.无法判断
★考核知识点: 状态函数循环性质
参见讲稿章节：1-1
状态函数循环过程变化值为零。
13. 对于热化学反应方程，表述正确的有（A,D ）
A.不同组分表示的化学反应进度相同
B.反应进度与方程式书写无关
C.化学反应焓变与方程式书写形式无关
D.化学反应摩尔焓变与反应方程式书写形式无关
★考核知识点:反应进度与摩尔反应焓变的定义。
参见讲稿章节：1.7-1.8
页脚内容10
反应进度：任一反应组元物质的量的变化值与其反应计量系数的比值，与化学反应方程式的书写方式有关；反应摩尔焓变，反应进度为1时，反应体系的焓变，也与反应方程式的书写方式有关。
14.下列哪些物理量没有偏摩尔量（C,D ）
A.热力学能
B.恒容热容
C.恒容摩尔热熔
D. 化学势
★考核知识点:偏摩尔量的定义
参见讲稿章节：3.2
只有容量性质的状态函数采用偏摩尔量。强度性质没有偏摩尔量。
15.理想气体反应，下列哪些平衡常数与只是温度的函数（C,D ）
A.物质的量平衡常数
B.摩尔分数平衡常数
C.压力平衡常数
D. 标准压力平衡常数
★考核知识点:反应平衡常数的性质。
参见讲稿章节：4.2
在理想状态下，压力平衡常数和体积摩尔浓度平衡常数只与温度有关，其他的平衡常数有与体系的总压和体系的总物质的量有关。
16. 独立组分数为3的体系，其共存的相数最大为（ D ）
A.2
B.3
C.4
D. 5
★考核知识点:相律的应用
参见讲稿章节：5.1
f=C-+2=5-,当自由度为零时，相数最大为5
17.电动势测量可以用来求（A,B,C,D ）
A.化学反应平衡常数
B.化学反应熵变
C.求难溶盐活度积
D.求电解质平均活度系数
页脚内容11
★考核知识点:电动势测量的应用
参见讲稿章节：6.8
电动势的测量可以用来求反应（包括一般的化学反应、解离反应、溶解过程等）的平衡常数，也可以用来求变化过程的热力学函数（吉布斯自由能变化、焓变、熵变）和电解质的活度、活度系数等。
（二）、判断部分
1.由于焓的绝对值不可知,所以化学反应焓变的绝对值也不可知。（ F ）
★考核知识点:焓的规定值与焓变的计算
参见讲稿章节：1.6,1.7,1.8
焓的绝对值虽然不可知，但通过变化规律可以求得焓变的绝对值
2. 某纯液体中加入某溶质形成理想稀溶液，则体系的凝固点一定下降。（ F ）
★考核知识，理想稀溶液的依数性
参见讲稿章节：3.7
当溶质不参与体系的固液相变化时，稀溶液体系凝固点才下降，否则不一定。
3. 一定条件下，体系中某溶质组分在不同浓度表示方法下化学势相同。（T ）
★考核知识，理想稀溶液溶质的化学势
参见讲稿章节：3.6
在不同浓度表示下，某溶质组分的化学势是相同的，不同的是标态化学势。
4. 某化学反应的标准吉布斯自由能变化小于零，则电化学反应正向进行。（F）
页脚内容12
页脚内容13
★考核知识，电化学反应过程的吉布斯自由能变化 参见讲稿章节：6.6
对于电化学体系，外界可以对体系做电功（非体积功），所以此时不能通过吉布斯自由能变化值是否大于或等于零来判断变化方向。对于原电池中的电化学变化，吉布斯自由能小于零的，电化学反应正方向进行，但在电解池中，吉布斯自由能大于零的反应也可正向进行
5. 电池放电时，总电量等于正、负极反应得失电量的加和。 （ F ）
★考核知识，法拉第定律 参见讲稿章节：6.1
电池放电时，总电量与两电极通过的电量相等，而不等于量电极得失的电量。 6.理想气体遵循热力学第一定律,非理想气体不遵循。 （ F ）
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：1.3
热力学第一定律是所有封闭体系都遵守的基本定律，与体系是什么状态和理想与否没有关系。 7.恒压变化过程体系焓变可用公式为 计算 （ F ） ★考核知识，焓变计算 参见讲稿章节：1.5
该公式使用于两种条件下的焓变计算：（1）封闭体系理想气体的简单变温过程；（2）实际气体的恒压简单变温过程。其他情况下不能用该公式。
8. 双组份体系的三相线的自由度为1（ T ）
★考核知识，相率及其应用 参见讲稿章节：5.1
p H C
dT ?=?
相率f=C-+2
9. 对于放热反应，体系温度升高，不利于反应的正向进行（T ）
★考核知识，温度对化学平衡的影响
参见讲稿章节：4.5
温度升高不利于放热反应的进行，有利于吸热反应的进行。
10. 电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应（T ）
★考核知识，电池的基本概念
参见讲稿章节：6.1
电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应。
11. 低温有利于物理吸附，而适当地提高温度有利于化学吸附（T ）
★考核知识，物理吸附与化学吸附的特征
参见讲稿章节：8.7
物理吸附的热效应较小，容易在较低温度达到吸附平衡，化学吸附热效应较大，在相对较高的温度达到吸附平衡。所以低温有利于物理吸附，较高温度有利于化学吸附。
表面电势总是大于斯特恩电势和电势（ F ）
★考核知识，表面电势与斯特恩电势、电势的关系
参见讲稿章节：9.5
页脚内容14
一般情况先有表面电势>斯特恩电势>电势。但是也有例外，如某些高价或大的反离子进入吸附层是，可使斯特恩层结构发生显著变化，甚至可使斯特恩电势和电势反号；同样，某县同号大离子进入吸附层则可能使斯特恩电势和电势高于表面电势。
13. 外推法不能求得弱解质的极限摩尔电导率。（T ）
★考核知识，极限摩尔电导率
参见讲稿章节：6.1，6.2
强电解质的摩尔电导率在较低的浓度下与浓度有简单的线性关系，可以通过外推法求其极限摩尔电导率；而弱电解质的摩尔电导率在很低的浓度下与浓度也没有简单地线性关系，所以不能用外推法求其极限摩尔电导率。
14. 活化能大的化学反应相比于活化能小的反应，其反应速率常数对温度的变化更敏感。（T ）
★考核知识，温度对反应平衡常数的影响，阿伦尼乌斯公式
参见讲稿章节：7.5
根据阿伦尼乌斯公式，活化能大的反应对温度的变化更为敏感。温度升高有利于活化能大的反应，而降低温度有利于活化能较小的反应。
15 根据吉布斯等温吸附公式，表面活性剂在体相中浓度大于其在表面的浓度。（ F ）
★考核知识，表面活性剂的作用
参见讲稿章节：8.4
表面活性剂在表面的浓度大于其在体相中的浓度，会导致体系表面张力的显著降低。
页脚内容15
二、主观题
（一）、填空题
1.非体积功为零的封闭体系变化过程,准静态膨胀过程体系对环境做功最大,准静态压缩过程环境对体系做功最小。
★考核知识: 体积功的计算
参见讲稿章节：1 .4
可逆过程（准静态过程）体系对环境做功最大，环境对体系做功最小
2.在标准摩尔燃烧焓定义中，H的完全燃烧产物是H2O(l) , C的完全燃烧产物是CO2(g) 。
★考核知识：标准摩尔燃烧焓的定义
参见讲稿章节：1.7,1.8
在标准摩尔燃烧焓的定义中，规定H的完全燃烧产物为液体水，C的完全燃烧产物的气态二氧化碳，N的完全燃烧产物为氮气。
3. 理想气体的标态定义为一定温度、标准压力下的纯理想气体。
★考核知识：气体标态的定义
参见讲稿章节：3.5
理想气体的标准态定义为：一定温度标准压力下的纯理想气体。
4. 独立组分数为3的体系，其平衡共存的相数最多为 5 。
页脚内容16
★考核知识：相率
参见讲稿章节：5.1
5. 对于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g), 增大体系压力，则反应平衡点向左移动，如果在保持压力不变下加入惰性组分，则反应平衡点向右移动。
★考核知识：压力对化学反应平衡的影响
参见讲稿章节：4.6
对于有气体参加的化学反应，在增大压力时，体系平衡向气体量减少的方向移动。在总压不变时，加入惰性组分相当于减小反应组分的压力，此时体系平衡向气体量增大的方向移动。
6. 原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应
★考核知识：电化学基本概念
参见讲稿章节：6.1
★考核知识，电池电极的区分
参见讲稿章节：1 -1
电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应。
7. 某单一反应物的二级反应的半衰期为10分钟，反应物消耗掉75%所需时间为30 分钟。
★考核知识，简单级数反应的动力学特征
参见讲稿章节：7. 3
不同级数反应的动力学特征各不相同，对于二级反应，其分数寿期t3/4:t1/2=2:1.
页脚内容17
8. 表面活性剂的一系列重要作用的本质在于其在界面吸附来降低界面的表面张力
考核知识，表面活性剂的作用
参见讲稿章节：8.6
表面活性剂具有两亲性，倾向于在界面处富集，形成有序排列，从而能有效降低界面的表面张力，表现出一系列重要的作用。
9. 临界胶束浓度是指形成胶束所需要的表面活性剂最低浓度。
★考核知识，临界胶束浓度的概念
参见讲稿章节：8.6
临界胶束浓度(CMC)是指形成胶束所需要的表面活性剂最低浓度。在CMC处，溶液体系的许多物理性质（如电导率）变化会有显著转折点（一般是变化显著变换）。此时继续增大表面活性剂浓度，只会增加体系中胶束的数目，体系的表面张力不会再显著降低。
10. AgNO3与KCl反应制备AgCl胶体，当KCl过量时，电泳时胶体粒子向正极方向运动。
★考核知识，胶体的带电性质和电动性质
参见讲稿章节：9.5
胶体粒子会优先吸附过剩的同种离子（如这里的Cl-离子）而带电（这里带负点），从而在电场中向一定方向移动，带正电荷的胶体向负极移动，而带负电荷的胶体向正极移动。
11.理想气体恒压热容与恒容热容之差为nR 。
★考核知识，热力学定义定律对理想气体的应用
参见讲稿章节：1.5,1.6
页脚内容18
页脚内容19
理想气体恒压热容与恒容热容之差为nR
12.水-乙醇二元液相混合体系，在某条件下，水的偏摩尔体积大于零，则乙醇的偏摩尔体积 小于 零。
★考核知识，偏摩尔量的性质（吉布斯-杜亥姆公式） 参见讲稿章节：3.2 吉布斯-杜亥姆公式：
当一个组分的偏摩尔量增加时，另一个组分的偏摩尔量必将减少，其变化是以此消彼长的方式进行
13. 稀溶液的依数性包括蒸气压降低、沸点升高、 凝固点下降 、 渗透压 。
★考核知识，稀溶液的依数性 参见讲稿章节：3.7
溶质不参与相变时，稀溶液表现出蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等艺术性质。
14. 一定温度和压力下，氯化钾、氯化钠与水达到溶解平衡，则体系独立组分数为 3 ，条件自由度为 0 。
★考核知识，相率 参见讲稿章节：5.1
相率：f **=C-+2=3-3+0=0
B B B
d =0n X
15. 热力学平衡体系是指处于热平衡、压力平衡、化学平衡和相平衡的体系。
★考核知识，热力学平衡体系定义
参见讲稿章节：1.2
热力学平衡体系包括热平衡（温度唯一）、压力平衡（各相温度相等）、化学平衡和相平衡。
16. 封闭体系中的NH4S(s)，加热分解生成NH3(g)和H2S(g),则体系的独立组分数为 1 。
★考核知识，物种数与独立组分数关系
参见讲稿章节：5.1
相率：C=S-R-R’
17. 电池电动势一般包括电极电势、接触电势、液体接界电势三部分贡献。
★考核知识，电池电动势
参见讲稿章节：6.5
构成电池电动势的除了电极电势外，还有不同固体界面处的接触电势和不同液体界面处液体接界电势。
18. 简单级数反应中，反应半衰期与初始浓度成正比的是零级反应
★考核知识，简单级数反应的动力学特征
参见讲稿章节：7.3
零级反应的半衰期与起始浓度成正比，一级反应的半衰期与反应物其实浓度无关，二级反应的半衰期与反应物其实浓度成反比。
19. 产生毛细现象的驱动力是弯曲液面产生的附加压力。
★考核知识，弯曲页面附加压力
页脚内容20
物理化学在线作业答案
1.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。 ? A 稳定作用 ? B 破坏作用 ? C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用 ? D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用 正确答案:D ? 单选题 2.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B ? 单选题 3.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A ?
4.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。 ? A 活化分子的最低能量 ? B 活化分子的平均能量 ? C 反应物分子的平均能量 ? D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差 正确答案:D ? 单选题 5.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。 ? A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低 ? B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高 ? C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低 ? D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高 正确答案:A ? 单选题 6.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。 ? A 渗透压法 ? B 光散射法 ? C 粘度法 ? D 超离心沉降法 正确答案:C ? 单选题
7.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液 20mL 或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。 ? A 带正电 ? B 带负电 ? C 不带电 ? D 可能带正电，也可能带负电 正确答案:A ? 单选题 8.当电解质的浓度降低时，电导率（）。 ? A 增大 ? B 减小 ? C 不变 ? D 可能增大，也可能减小 正确答案:D ? 单选题 9.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 正确答案:B ? 单选题
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
《物理化学》下册试卷
化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期 《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业） 一、选择填空（每小题1.5分，共30分） 1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :Λm (2)为（ ）。 （a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10 2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ） （a ）)Cl ()Ca ()CaCl (22-++=m m m Λλλ （b ） )Cl ()Ca (2 1)CaCl (22- ++=m m m Λλλ （c ）)Cl ()Ca 2 1()CaCl (22- ++=m m m Λλλ （d ） )]Cl ()Ca 2 1([2)CaCl (22- ++=m m m Λλλ 3. 在10cm 3 、1mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3 水，其摩尔电导率如何 变化？（ ） （a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ± ，则H 3PO 4的表 观活度a B 可表示为（ ） （a ）4 θB B 4?? ? ??=±m m a γ （b ） θ B B 4m m a ±=γ （c ）?? ? ??=±θB B 27m m a γ （d ） 4 θ B 4B 27??? ??=±m m a γ 5. 电极 OH - (a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-+e （b ）- -++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+- e 2 （d ） - 2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e 6. 细胞色素(Fe 3+ ) + e →细胞色素(Fe 2+ )，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+ ) → H + + 细胞色素(Fe 2+ )的θ m r G ?为（ ）kJ ·mol -1 （a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的
物理化学第二版作业答案6-8
物理化学作业题答案 第六章 相平衡 思考题 5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+垐?噲?。指出该系统的独立组分数、 相数和自由度？ 答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。 习题解析 3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。 (1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。(2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。 解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。在没有发生反应时，组分数2C =。现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度 *12121f C P =+-=+-=。这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。 （2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。有一个化学平衡，1R =。没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。若保持 2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度 不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。 5．结霜后的早晨冷而干燥，在-5℃，当大气中的水蒸气分压降至 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为 K 和611 Pa ，水的摩尔气化焓 1vap m 45.05 kJ mol H -?=?，冰的摩尔融化焓1fus m 6.01 kJ mol H -?=?。设相变时的摩尔焓变在这个温度区间内是 常数。 解：冰的摩尔升华焓等于摩尔熔化焓与摩尔气化焓的加和， sub m vap m fus m H H H ?=?+?11(45.05 6.01) kJ mol 51.06 kJ mol --=+?=? 用Clausius-Clapeyron 方程，计算 K （-5℃）时冰的饱和蒸气压 (268.15K)51 06011 ln 611 Pa 8.314273.16268.15p = - ? ? ??? 解得 (268.15K)401.4 Pa p = 而 K （-5℃）时，水蒸气的分压为 Pa ，低于霜的水蒸气分压，所以这时霜要升华。当水蒸气分压等于或大于401.4 Pa 时，霜可以存在。
浙江大学远程物理化学在线作业答案
物理化学在线作业答案（2016）1.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 2.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 3.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 4.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统
D 等温过程 正确答案:A 5.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 6.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 7.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 8.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误
正确答案: 错 9.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 10.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 11.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 13.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 14.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 15.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对
物理化学(下)试题 应化材化
物理化学(下)试题 (应用化学、材料化学专业用) 一、选择题（22分） 1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ ） A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ B.)()(5.0)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22- ∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ
2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 （ ） A. B αα=± B. 3B αα=± C. 2/1B αα=± D. 3 /1B αα=± 3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ ） A.阴极电势变低，阳极电势变高 B. 电池的电动势降低 C.电解池耗电能增加 D. 以上说法都对 4．某电池反应为-+ +=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡 时，电池的电动势E 必然是 （ ） A. 0>E B. ?E E = C. 0 物理化学A(I) (教材第一至第九章) 第一章： Problem 1: a) Use the fact that to show that the radiant energy emitted per second by unit area of a blackbody is. b) The sun’s diameter is m and its effective surface temperature is 5800 K. Assume the sun is a blackbody and estimate the rate of energy loss by radiation from the sun. c) Use to calculate the relativistic mass of the photons lose by radiation from the sun in a year. Problem 2: The work function of K is 2.2eV and that of Ni is 5.0eV. a) Calculate the threshold frequencies and wavelengths for these two metals. b) Will violet light of wavelength 4000A cause the photoelectric effect in K? In Ni? c) Calculate the maximum kinetic energy of the electron emitted in b). Problem 3: On the basis of the Bohr theory, calculate the ionization energy of the hydrogen atom and the linear velocity of an electron in the ground state of the hydrogen atom. Problem 4: What is the de Broglie wavelength of an oxygen molecule at room emperature? Compare this to the average distance between oxygen molecules in a gas at 1 bar at room temperature. What is the de Broglie wavelength of an electron that has been accelerated through a potential difference of 100V. 单选题 1.（）不是状态函数。 ? A H ? B U ? C S ? D △G 正确答案:D 单选题 2.下列说法正确的是（）。 ? A 熵不会减小 ? B 熵总是增大 ? C 孤立系统中熵不会减小 ? D 孤立系统中熵总是增大 正确答案:C 单选题 3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。 ? A 适用于任何两相平衡 ? B 适用于气-液平衡和气-固平衡 ? C 适用于固-液平衡和气-固平衡 ? D 适用于气-液平衡和液-固平衡 正确答案:B 单选题 4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H>0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H>0 正确答案:B 单选题 5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 正确答案:C 单选题 6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 正确答案:C 单选题 7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。 ? A 只能得到纯乙醇 ? B 只能得到纯乙酸乙酯 ? C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯 ? D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到 正确答案:B 单选题 8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 正确答案:A 单选题 9.（）的标准摩尔生成焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 第一章测试题 一.填空题 1: 封闭系统热力学第一定律的数学表达式为______(微分式)。 答案 2: —定量理想气体的热力学能和焓只是_______的函数。 答案 温度 3: 热力学平衡状态必须同时满足_______、_______、_______、_______。 答案 热平衡。力平衡。相平衡。化学平衡 4: 可逆过程的一个显著特征是体系在内、外_______性质只相差无限小的情况下发生的。答案 强度 5: 理想气体向真空急速膨胀过程的W_______0，_______0。（>，<，= ) 答案 =。= 二.判断题 1: 如果说一个化学反应在标准态下发生，则反应式中各物质分别都处于各自所选定的标准态。 答案 是 三.计算题 1: 有2 mol理想气体，从到经下列三种不同过程，分别求出其相应过程中所做的功。 (1)在298K时恒温可逆膨胀； (2)在298K时，保持外压为100 kPa,做恒外压膨胀； (3)始终保持气体的压力和外压不变，将气体从加热到使体积膨胀到。 答案 2: (1)1 mol水在373 K,101. 325 kPa恒压下蒸发为同温同压下的蒸汽（假设为理想气体），吸热 (2)1 mol水在101. 325kPa恒压下在373K的恒温真空箱中全部蒸发为蒸汽(假设为理想气体）。 求过程的比较结果，说明什么问题。 答案 (2)过程2的始终态与过程1相同，故状态函数的改变量与过程1相同 该过程为向真空蒸发，故 比较过程1和2，结果表明，两种变化过程的相同，因为U,H是状态函数，其改 变量与过程无关，只决定于系统的始终态。而两过程的Q和W不同，因为它们不是系统的状态函数，是与过程有关的物理量,所以尽管两变化过程的始终态相同，但所经历的途径不同，Q和W也不相同。 第二章测试题 一.填空题 1: 设高低温热源的温度分别是，则卡诺热机的效率为_______。 答案 2: 热力学第二定律的数学表达式(Clausius不等式)的微分式是_______。 答案 3: 隔离系统中熵值减小的过程是_______的过程。 答案 不可能实现(进行)的过程 4: 使用吉布斯函数作为过程方向和限度的判据，其适用条件是_______，_______，_______，_______。 答案 恒温。恒压。不做非体积功。封闭系统 5: 均相封闭系统热力学函数之间的4个基本系式为_______，_______，_______，_______。答案 。。。 二.判断题 1: 熵值不可能为负值。 答案 是 三.计算题 1: 1 mol理想气体在恒温下通过①可逆膨胀，②真空膨胀，体积增加到原来的10倍，分别求其系统和环境的熵变，并判断过程的可逆性。 答案 （1）可逆膨胀 根据熵判据，过程(1)是可逆过程 (2)真空膨胀 熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此 根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。 2: 在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。 答案 第三章测试题 一.填空题 1: 设分别是二组分系统中组分1和2的偏摩尔吉布斯函数，二种组分的物质的量分别是，则体系的吉布斯函数G为_______。 东北大学16春《物理化学》在线作业123（标准答案） 一、单选题： 1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是( )。 A. 降低温度和减小压力； B. 降低温度和增大压力； C. 升高温度和减小压力； D. 升高温度和增大压力。 2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为 ( )。 A. 催化剂； B. 温度； C. 压力； D. 惰性组分 3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将( )。 A. 向右移动； B. 向左移动； C. 不移动； D. 不能确定 4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 ( )。 A. DS<0 DＨ>0； B. DS<0 DＨ<0； C. DS>0 DＨ<0； D. DS>0 DＨ>0 5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。 A. 大于； B. 小于； C. 等于； D. 以上都不正确 6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为( )。 A. 零级； B. 一级； C. 二级； D. 以上都不正确 7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应） ( )。 A. 降低； B. 增大； C. 恒定； D. 无法确定。 8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为( )kJ·mol-1。 A. 2.128； B. 49.02； C. 9.242； D. 10.33 9.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供 ( )。 A. 冷量； B. 湿度； C. 晶核； D. 温度 10.在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是 ( )。 A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p) | Pt； B. Zn(s) | ZnCl2(aq)( ) KCl(aq) | AgCl(s) | Ag(s)； C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) | Cl2(p2) | Pt； D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p) | Pt 三、判断题： 1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。 A. 错误 B. 正确 2.隔离系统的熵是守恒的。 A. 错误 B. 正确 3.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 A. 错误 浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业(必做) 姓名：金泽学号：717123224001 年级：2017春学习中心：温州学习中心（龙湾）————————————————————————————— 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和__强度性质__。 2. 。 3. “增大”、“减小”或“不变” ） 4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。（填“增大”、“减小”或“不变” ） 5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。。 6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 3. 什么是热力学第一定律？ 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？ 6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？ 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、 -1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 第二章 热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。 2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度 等温可逆压缩过程的温度。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 。 4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。 6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ） 8. 吉布斯能判据的适用条件是 。 二、简答题 1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？ 2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？ 4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？ 5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？ 三、计算题 物理化学模拟试卷一 一、判断题（每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”） 1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对) 2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错) 3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对) 4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对) 5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对) 6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。(错) 9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。( 对) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。( 对) 11．溶胶是多组分多相体系。 (对) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。( 错) 14．溶胶和真溶液是均相体系。(错) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。( 错) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分） 1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。 A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。 A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0 3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。 A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同 4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是A 。 1.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 ? A C（石墨） ? B C（金刚石） ? C CO2 ? D CO 2.（）是溶胶的光学性质。 ? A 沉降平衡 ? B 布朗运动 ? C 电泳 ? D 丁达尔现象 3.分散相粒子半径在（）的分散系统称为胶体分散系统。 ? A 1～10nm ? B 10～100nm ? C 1～100nm ? D 1～1000nm 4.关于活化分子，下列说法错误的是（）。 ? A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子 ? B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应 ? C 活化分子数与反应温度有关 ? D 活化分子数与反应物浓度有关 5. 在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。 ? A 不变 ? B 减小 ? C 不规则改变 ? D 增加 6.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。 ? A △G=0，△H<0 ? B △G=0，△H=0 ? C △G<0，△H<0 ? D △G<0，△H=0 7.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？ （） ? A △H>0，△S>0 ? B △H>0，△S<0 ? C △H<0，△S>0 ? D △H<0，△S<0 8.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间 后，会出现的现象是（）。 ? A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同 ? B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大 ? C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加 ? D 小颗粒和大颗粒都不发生变化 9.（）是物理吸附的特点。 ? A 吸附热大 ? B 稳定性高 ? C 多分子层吸附 （0129）《物理化学》网上作业题答案 1：第一次 2：第二次 3：第三次 4：第四次 5：第五次 6：第六次 7：第七次 1：[单选题] 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2 S(s) (1) K1 ； S(s)+O 2 (g)=SO 2 (2) K2 则反应：H 2(g)+SO 2 (g)=O 2 (g)+H 2 S(g) 的平衡常数为（） A:K1 + K2 ； B:K1 - K2 ； C:K1·K2 ； D:K1/K2 。 参考答案：D 2：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。 参考答案：C 3：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1?dm3?s-1，反应起始浓度为1.0 mol?dm-3，则其反应半衰期为： A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。 参考答案：A 4：[单选题]下列叙述中错误的是： A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ； B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变； C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ； D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。 参考答案：A 5：[单选题]盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是： A:天气太热； B:很少下雨； C:肥料不足； D:水分倒流。 参考答案：D 6：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A: 0.1M KCl水溶液； B:0.001M HCl水溶液； C:0.001M KOH水溶液； D: 0.001M KCl水溶液。 参考答案：B 7：[单选题]在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：A:增大； B:减小； 您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 单选题 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 A Q=0，△H=0 B △U =0，△H=0 C △S=0，△F =0 D W=0，△G=0 正确答案:D 单选题 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 A △G >0，△S >0 物理化学（作业） 2月25日 1、气柜内贮有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用 车间，试问贮存的气体能用多少小时？【t=10.15h】 2、今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直至压力达101.325kPa， 测得容器中混合气体的质量为0.3897g。试求该混合气体中两组分的摩尔分数及分压力。 【y A=0.397 P A=40.24kPa y B=0.603 P B=61.09kPa】 3、把25℃的氧气充入40 dm3的氧气钢瓶中，压力达202.7×102kPa。试用普遍化压缩因子图求钢瓶 中氧气的质量。【m=10.89kg】 2月26日 1、始态为25℃，200kPa的5mol某理想气体，经a，b两不同途径到达相同的末态。途径a先经绝 热膨胀到－28.57℃，100kPa，步骤a的功W a=－5.57kJ；再恒容加热到压力200kPa的末态，步骤的热Q a=25.42kJ。途径b为恒压加热过程。求途径b的W b及Q b。【W b=－7.94kJ Q b=27.79kJ】 2、在25℃及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。【W体=－3.718kJ】 1、2mol某理想气体，C p.m=7 2 R。由始态100kPa，50 dm3，先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒 压冷却使体积缩小至25 dm3。求整个过程的W，Q， U和 H。【W=5kJQ=－5kJ U=0 H=0】 2、4mol某理想气体，C p.m =5 2 R。由始态100kPa，100dm3，先恒压加热使体积增大到150dm3， 再恒容加热使压力增大到150kPa。求过程中的W，Q， U和 H。【W=－5kJ Q=23.75kJ U=18.75kJ H=31.25kJ】 3月5日 1、某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各 自的功W。 （1）恒温可逆膨胀到50kPa。【W=－4.034kJ】 （2）恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。【W=－2.183kJ】 （3）绝热可逆膨胀到50kPa。【W=－2.379kJ】 （4）绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。【W=－1.559kJ】 2、5mol双原子理想气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩 到末态压力为200kPa，求末态温度T及整个过程的Q，W， U及 H。【T=445.80K Q=17.29kJ W= －2.136kJ U=15.15kJ H=21.21kJ】中学物理化学A(I)作业习题
物理化学在线作业答案
《物理化学》下册期末考试试卷
物理化学(作业集)
东北大学16春《物理化学》在线作业123(标准答案)
物理化学离线作业
物理化学试卷
平台物理化学在线作业答案
(0129)《物理化学》网上作业题答案
最新浙大物理化学在线作业答案
物理化学(作业)