【中考化学】2019-2020最新人教版初中化学总复习资料

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______年______月______日

____________________部门

一、物质的组成和分类

1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离

子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。

2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。

3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，

即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行

共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，

共16个族。

6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！

二、物质的变化和性质

1.物理性质与化学性质的范畴及关系：

物理性质化学性质

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等

2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃

烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸

根经化学反应后就不复存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写

在前。

2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子

数一般＞4个。

3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。

4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、

S、Na、Cl、Mg。

5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。

尿素：CO(NH2)2

四、溶液

1.溶解度与溶解性的关系：

溶解度/g

>10 >1 >0.01 <0.01 （20）

溶解性易溶可溶微溶难溶

2.物质溶解时的吸热、放热现象：

溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离

子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过

程。

NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水

放热。

3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动

的带电的粒子；而不是因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗

糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离

子（带电），而不是自由移动的电子。

纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它

溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，

才能导电。

4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（H2O挥发的

很慢可以忽略），所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。

第Ⅱ部分（常见的化学物质）

一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1.物质的用途

(1)氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2)氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些

重要金属；作化工原料。

(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温

室肥料、工业原料（如制汽水）

(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）

(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头

(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）

(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8)焦炭：冶炼生铁

(9)活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具

(10)炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11)甲烷：气体燃料、化工原料

(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓

硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。

3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖

在反应物表面阻止反应继续进行。

4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒。

5.钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。

6.生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。

7.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。

8.ZnO、Al2O3致密。

9.还原反应的条件（加热、高温）：

还原剂

H2CO C 氧化剂

CuO 加热加热高温

Fe2O3高温高温高温

Fe3O4高温高温高温10.有机高分子材料

天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶

合成纤维

有机高分子材料

合成有机高分子材料塑料（热固性塑料、热塑性塑料）

（简称合成材料）合成橡胶

11.热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳

热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉

鞋、电线外面塑料护套12.注意碳的分类：

碳

碳单质

金刚石

石墨

C60无定形碳

木炭

焦炭

活性炭

炭黑

二、酸、碱、盐

1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。

3.常见的酸、碱、盐的用途：

(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药

④重要化工产品

(2)硫酸：①金属表面除锈②实验室干燥剂③生产化肥、农

药、火药、燃料④精炼石油

(3)氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反应，除油污

（炉具清洁剂中就含有NaOH）③广泛应用于肥皂、石油、

造纸、纺织、印染等工业。

(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙③改良酸性土

壤或废液④工业上制取NaOH

（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）⑤配制波尔多液

(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉

的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）③治疗胃酸过多

(6)碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤

剂生产③洗碗（洗涤）

(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪

④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、

盐酸等⑥作食品防腐剂

(8)碳酸钙：①建筑材料②补钙剂（治疗佝偻病等）

(9)硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液

(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙

（胃溃疡者不宜）

(11)高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）

4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。

5.注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀）：Ca(OH)2、Ag2SO4、

CaSO4

6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。

7.中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。

8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧

化还原反应：

(1)常见还原剂（有还原性，得O）：C、CO、H2

(2)常见氧化剂（有氧化性，失O）：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4

(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，

还原剂被氧化。

9.肥料鉴别方法（简易）：

方面氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水溶解全部溶于水

大多不溶于水或部分溶

于水

加熟石灰放出刺激性气味的

氨气

无刺激性气味的氨气放

出

第Ⅲ部分（化学实验）

一、化学实验常用仪器使用

1.试管：试管应与桌面成45角。

2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。

3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。

4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品

前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮

解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）

里称量。

5.夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）

6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。

二、化学实验基本操作

1.取用药品的规则。

图1

不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任

何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL；

固体只需盖满试管底部。

2.取用固体药品的方法。

粉末或粒状药品：一斜二送三直立。

块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。

3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，

必要时请医生或个人医师治疗。

三、初中化学基础实验

1.火焰的颜色：

(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰

(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰

(3)甲烷在空气中：蓝色火焰

(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰

(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰

2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。

3.酸、碱、盐重要离子的检验

(1)酸溶液（）：紫色石蕊试液或pH试纸。

(2)碱溶液（）：酸碱指示剂或pH试纸。

(3)硫酸根离子（）：先加BaNO3再加HNO3。〈硝酸作用：排除

诸如BaCO3沉淀〉

(4)可溶性氯化物（）：AgNO3溶液和HNO3。〈硝酸作用：排除

诸如Ag2CO3沉淀〉

(5)碳酸盐（）：盐酸和澄清石灰水。

4.空气中能自燃的物质：白磷。

四、初中化学综合实验

1.干燥剂的选用（注意：NaOH溶液无吸水性）

干燥剂可以干燥（常见）不能干燥固体NaOH（潮解）、中性和碱性气体如H2、酸性气体如CO2、SO2、

CaO O

2

、CH4、NH3HCl

浓硫酸中性和酸性气体如H2、

O2、CH4、CO2、SO2、

HCl等

碱性气体如NH3

CaCl2固体适合多种气体

2.实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象

明显、保护环境。

第Ⅳ部分（专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展）1.相关化学式。乙酸（醋酸）：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：

(C6H10O5)n。

2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：

灭火器名称灭火原理适用范围

泡沫灭火器Na2CO3＋2HCl(浓)=2NaCl＋H2O＋CO2

↑

可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起

的失火

干粉灭火器干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出

干粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。

具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容

器和不易变质等优良性能，除可用来

扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、

气等燃烧引起的失火

二氧化碳灭

火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶

中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的

作用。

图书、档案、贵重设备、精密仪器的

失火

3.化学肥料的用途：

化肥种类举例作用缺乏表现过量表现

氮肥尿素CO(NH2)2、氨

水

NH4HCO3、NH4Cl

NH4NO3、NaNO3

蛋白质、核酸、叶

绿素的组成元素。

促进植物生长。

植物生长发育迟

缓或停滞。蛋白

质下降使其品质

降低。

磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 核酸、蛋白质、酶

的组成元素。促进

作物生长，增强抗

寒、抗旱能力。

生长迟缓、产量

降低。

贪青晚熟、

结实率下

降。

钾肥硫酸钾K2SO4

氯化钾KCl

草木灰KCO3

保证各种代谢过程

的顺利进行、促进

植物生长、增强抗

病虫害和抗倒伏能

茎杆软弱

易倒伏

力。

复合肥料硝酸钾KNO3等同时均匀地给作物提供几种养分

微量元素肥料硼肥、锰肥、铜

肥、锌肥、钼肥

促进生长发育

增强抗病能力

4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）

人体常量(>0.01%)

O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg（11种，占人体质

量99.95%）

微量(<0.01%)

Fe、Co（钴）、Cu、Zn、Cr（铬）、Mn、Mo（钼）、F、I、

Se（硒）

非必需元素铝、钡、钛（Ti）

有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）

我国海

水

O、H、Cl、Na

地壳O、硅、Al、Fe

5.蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸

的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（CO2包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）。

6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热

固性塑料。

7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量。脂肪是备用

能源。

8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%，脂肪20%-

30%。

9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分为：蔗糖。

10.生锈铁钉的简单处理：砂纸打磨。

11.PET纤维的主要成分是石油。

12.PVC表示聚氯乙烯塑料。

13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解。

14.石油的炼制会导致空气污染。

15.煤的无害化：脱硫处理。

16.乙醇属于可再生能源。

17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。（大于50%）

18.活性炭净水：逆行效果更好。（见图2）

图2

19.燃烧各种衣料纤维的现象：

棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末

先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末

羊毛纤

维

锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状，按压不碎。

涤纶同锦纶。（化纤衣物，石油）

20.(A)酸雨气体：SO2、NO2

(B)温室气体：CO2、O3、CH4

(C)空气污染物：二氧化硫、一氧化碳（首要污染物）、二氧化氮、

可吸入颗粒物、臭氧等。

21.氮肥的简易鉴别：氮肥中氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据

此可直接将它们区别。其他氮肥的鉴别方法如下：

加硝酸钡溶液

备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag2SO4白色微溶物，区分不明显。

22.元素的相关知识总结：

元素对人体的作用过量或缺乏的影响

钙幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折。

（99%存在于骨骼和牙齿中）

钾和钠它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用。

（以K+和Na+的形式存在于细胞内液和细胞外液中）

铁是血红蛋白的成分，

能帮助氧气的运输。

缺铁会引起贫血

锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良

硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中毒。

碘甲状腺激素的重要成

分

缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，

思维迟钝

氟防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。

23.营养素简表：

营养素用途常见食物其他相关、注意事项

蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物

质，是机体生长及修补受损

组织的主要原料。维持人体

的生长发育和组织更新。

鱼、瘦

肉、奶

粉、蛋

(1)酶也是一类重要的蛋白质，是生物催

化剂。

(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反

应，破坏蛋白质的结构，使其变质。可用

加硝酸银溶液

无沉淀

有白色沉

淀

无沉淀

有白色沉淀

无氨味有氨味

加碱

甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本

糖类食物淀粉在人体内经酶的作

用，与水发生一系列反应，

最终变成葡萄糖。葡萄糖经

过肠壁吸收进入血液成为血

糖，输送到人体的各个组织

器官，为人体提供营养，又

在酶的作用下，转变为糖原

贮藏在肝脏和肌肉中。人类

食物供给总能量中，60%-

70%来自糖类。

植物种子

或块茎

中，如

稻、麦、

马铃薯

等，以及

玉米、土

豆、米

饭、糖果

等。

(1)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下

经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同

时放出能量，供机体活动和维持恒定

体温的需要。

C6H12O6+6O26CO2+6H2O

(2)蔗糖是贮藏在某些植物（如甘蔗、甜

菜）中的糖，它的化学式为

C12H22O11。日常生活中使用的白糖、

冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖。

油脂重要的营养、供能物质，每

日摄取的油脂供给人体日需

能量的20%～25%。

各种油、

花生、肥

肉等

常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物

油脂呈固态，称为脂肪，二者合成油脂。

一般成人储存10%-20%的脂肪，是生命

活动的备用能源。

维生素可以调节新陈代谢、预防疾

病、维持身体健康。

果蔬、动

物肝脏、

肌肉、鱼

类、鱼肝

油、蛋

类、奶

维生素有20多种，大多数在人体内不能

合成，需要从食物中摄取。需要量很小。

缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C

引起坏血病。

无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢水调节体温，溶解食物，排泄废物

(完整版)人教版化学中考总复习资料

初中化学中考总复习资料 人教版 第一部分（基本概念和原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行， 除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系：

人教版化学九年级中考总复习教案

九年级化学中考复习教案 第一单元走进化学世界 第一部分必考知识点 一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？ 二、探究空气中CO 2含量及与CO 2 相关的问题：(1)怎样检验CO 2 ？(2) 怎样证明 吸入的空气中CO 2 含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？ 第二部分中考链接 1．下列属于化学变化的是(D) A.冰雪融化 B. 榨取果汁 C. 瓷碗破碎 D. 木柴燃 烧 2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A．氧气无色无味B．铝呈银白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解 3.下列实验操作中，正确的是

人教版初中化学总复习资料(精编版)

(本资料)由班内网出品 知识典： 同步课堂： 同步背单词： 化学 第Ⅰ部分（基本概念和基本原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也 可能是化学变化。 2.同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。 3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵 行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 6.注意跨辈儿错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现 象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．．，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。 4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

初中化学总复习必背资料

. 精选文档 初中化学总复习必背资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此 反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液 中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 例：20℃时NaCl 的溶解度是36克。其意义是：20℃时在100克水中溶解36克NaCl ， 溶液达到饱和状态。 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

人教版九年级化学总复习教案

人教版九年级化学总复习教案 第一单元走进化学世界 复习目标: 一、探究空气中二氧化碳含量与与二氧化碳相关的问题。 (1)怎样检验二氧化碳？ (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ (3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 (1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明 用量一般取多少？ (2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ (3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关 系？如何准确量取一定体积的液体？ (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或 定质量固体？砝码与游码应按什么样的顺序使用？如果药品与砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 (1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ (2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题？两者有何区别？ (3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些？ 四、药品与仪器的处理 (1)玻璃仪器洗涤干净的标志就是什么？如何放置？ (2)实验后药品能否放回原瓶？

第二单元我们周围的空气 复习目标: 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 (1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的就是什么？ (2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为 什么？如用木炭来做实验,又如何改进实验？ (3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理就是什么？ (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源与危害空气中的污染物主要有哪些？原因就是什么？空气被污染后会造成什么危 害？ 四、能从组成上区分纯净物与混合物 纯净物与混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变 化？ 六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化 物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 (1)S在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ (2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么？集气瓶底部为什么要 放些细纱？

人教版初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2

深圳中学初三化学总复习资料(A4版)

初中部化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成（微观上由一种分子构成） 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质 （微观上可由两种或两种以上分子构成） 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子9、分子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △

初中化学总复习必背资料全

WORD 完美格式 技术资料 专业整理 初中化学总复习必背资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它的比值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换离子，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性 质在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 例：20℃时NaCl 的溶解度是36克。其意义是：20℃时在100克水中溶解36克NaCl ，溶液达到饱和状态。 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H + + Cl - HNO 3==H + + NO 3- H 2SO 4==2H + + SO 42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K + + OH - NaOH==Na + + OH - Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 MnO 2 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e

【化学】中考人教版中考化学总复习知识点汇总

中考人教版中考化学总复习知识点汇总 （绪言、走进化学世界） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质（可感知和测量）：——无需化学变化就直接表现出来的性质。《如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》 4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）：——可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 (我们周围的空气) 1、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质； 混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。 实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ B、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、双氧水2H2O2MnO2 2H2O + O2↑ 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C + O2点燃 CO2现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。 ②（黄色）S + O2点燃 SO2现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③（红色或白色）4P + 5O2点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）

人教版初中化学方程式大全99236

初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：

(完整版)人教版初中化学身边的化学物质专题复习资料

初中化学 身边的化学物质专题复习资料 知识结构梳理 初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种 无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下： 1、空气和水 （1）空气的成分： 空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质 体积分数 78% 21% 0.03% 0.94% 0.03% (2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途： 氮 气(N2) 稀有气体(He Ne Ar Kr Xe 等) 物理性 质 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。 通常状况下：无色、无味的气体， 难溶于水。 化学性质 (1)常温下稳定。 (2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。 稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。 用 途 保护气 电光源 （4）空气和水的污染和防治 (1)空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③ 汽车排气形成的烟雾。 (2)水的污染源： ①业生产中的三废： 废液 、 废渣 、 废气 ；②生活污水的任意排 放；③农业生产中农药化肥的任意使用。 2、碳及其化合物 （1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。 （2）碳的化学性质 常温下，碳的化学性质稳定 ，随着温度的升高碳的活动性大大增强， 在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。 a 充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 C+O2=CO2 b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为 2C+O2=2CO 在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。 氧化物：H ２O 、CO ２、CO 、CaO 酸：HCl 、H ２SO ４、HNO ３ 碱：NaOH 、Ca(OH)２ 盐：NaCl 、Na ２CO ３、CuSO ４·5H ２O 、CaCO ３ 化合物 有机化合物：CH ４、C ２H ５OH 、CH ３OH 、CH ３COOH 混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳 无机化合物 物 质 纯净物 单 质 金属单质：Fe 、Al 、Cu 。 非金属单质：O 2、H 2、金刚石和石墨。 组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H 2O 。 物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时 密度最大，为1ｇ/cm 3 ，冰的密度比水小。 ①电分解：化学方程式为 2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ ②与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③与某些碱性氧化物反应，举例 CaO+ H 2O = Ca(OH)２ 用途：工业、农业、生活等 性质 化学性质 ①可燃性

人教版初中化学总复习资料(重要)

2012年中考总复习（化学） 第Ⅰ部分（基本概念和基本原理） 一、物质的组成和分类 1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物 理变化，也可能是化学变化。 2.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。 3.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。 4.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中 有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。 5.注意跨辈错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的！ 二、物质的变化和性质 1.物理性质与化学性质的范畴及关系： 2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发 ，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。 光发热的现象）（发光不等于有火焰 ．．．．．．．． 燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。 3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复 存在了。

4.碘（I）不溶于水，但溶于酒精。 三、化学用语和化学量 1.书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（C）元素写在前。 2.金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。 3.地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。 4.人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。 5.乙酸＝醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2 四、溶液 1.溶解度与溶解性的关系： 溶解度/g >10 >1 >0.01 <0.01 （20） 溶解性易溶可溶微溶难溶 2.物质溶解时的吸热、放热现象： 溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子 作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。 NaOH溶于水放热。 NH4NO3溶于水吸热；H2SO4（浓）和水混合、固体 ．． 的粒子；而不是 3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电 ．． 因为不存在自由移动的粒子（事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子）。 但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子（带电），而不是自由 移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后 产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

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初中化学复习资料 化学方程式 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑（实 验室制氧气原理2） 16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑ 二、自然界中的水： 17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 三、质量守恒定律： 20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

人教版2020年中考化学总复习知识梳理

人教版2020年中考化学总复习知识梳理 第一部分 物质构成的奥秘 1. 混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成；单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。 2. （1）由同种元素组成的物质不一定是单质。（如O2和O3） （2）由同种分子构成的物质一定是纯纯净物。 （3）由同种原子构成的物质不一定是纯净物。 3. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子。 4. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。它的基本性质有：（1）分子总是在不停地运动的。 （2）分子之间有间隔。（3）分子是由原子构成的，同种物质的分子性质相同。 5. 原子是化学变化中的最小粒子，原子与分子的性质相同，分子与原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分。 6. 化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解，原子重新组合成新的分子或直接构成物质。 7. 原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。原子核有质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上。 8. 带电的原子或原子团叫离子。（如Cl ） ， ，SO4 ） 9. 元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，元素的种类由原子决定，元素间的本质区别是质子数不同。按质量计，地壳中含量最多的前四位元素是O, Si ，Al ，Fe 。在化学反应中元素的种类不变。 10. 在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，相对原子质量约等于质子数+中子数 11. 与元素化学性质密切相关的是原子结构中的最外层电子数。 -1 -2

12.分子是保持其化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。 第二部分物质的变化 1.化学变化与物理变化的主要区别是是否生成了新物质。化学变化中通常伴随有发光、放 热、变色、生成气体或生成沉淀等现象。 2.在通常情况下，物质的物理性质主要包含颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、 挥发性、水溶性。 3.催化剂：在化学反应中能改变化学反应速率，而本身的化学性质和质量都不发生改变， 又叫触媒。 注意：催化剂对反应的产量没有影响，也不会改变一个反应是否能发生。 4.化学反应在生成新物质的同时，还伴随有能量的变化，有点放出热量，如物质的燃烧、 金属与酸的反应等。有点吸收热量，如氯酸钾分解、碳还原氧化铜等反应。 5.化学反应的四种基本反应类型主要是指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 6.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 7.质量守恒定律只适用与化学变化，且一切化学变化都必定遵守质量守恒定律。 8.化学反应前后一定不变的有原子的数目、种类、质量、元素的种类和质量、物质的总质 量；可能发生改变的有分子的数目、元素的化合价；一定发生变化的有物质的种类、分子的种类。 9.化学方程式书写原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。 第三部分身边的化学物质 1.空气的成分按体积分数计算：大约是：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%， CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03% 2.氧气的化学性质（比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性）