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江苏省如皋中学2014-2015学年高二化学12月阶段练习试题(选修)

江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习

高二化学(选修)

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。

2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137

选择题

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一

C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液

D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破

2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是

A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出

B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．热的纯碱去油污能力更强

D．夏天将食品储藏在冰箱中

3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W

4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能

．．证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH＝4的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜6

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

5．水的电离过程为H2O H+＋OH—，在不同温度下其平衡常数为K w(25℃)＝1.0×10-14，K w(35℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A．水的电离是一个放热过程

B．35℃时，c(H+)＞c(OH-)

C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)＝1.0×10-3mol/L D．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变

6．下列说法正确的是

A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值

B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp CaCO3 C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响

D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀

图I 图II

7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．高温高压下，28g N2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2N A

B．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N A

C．常温下，1L pH=12的氨水中含OH—的数目为0.1N A

D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A

8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L中：NH4+、K+、Cl-、CO32-

C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：Na+、K+、CH3COO-、CO32-

D．甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是A．MA不可能是强酸弱碱盐 B．反应后溶液中c(A-)= c(M+)

C．MOH一定是强碱 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

10．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)

经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是

A．平衡后充入氦气，平衡正向移动

B．以X浓度变化表示反应速率：v(X)=0.001 mol/(L·s)

C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分)

11．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．Mg(OH)2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：

Mg(OH)2+2H+＝2H2O+Mg2+

B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

2NO 2 (红棕色，g)N2O4(无色，g) △H<0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe + 8H+ + 2NO3- ＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g) △H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：

下列说法正确的是

A．c+d

B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1

C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

D．X的转化率为：甲＜乙＜丙

13．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是

A ．标准状况下当甲中产生4.48 L 气体时，丙中Cu 电极质量增加21.6g

B ．电解过程中丙中溶液pH 无变化

C ．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态

D ．乙中左侧电极反应式：Cu 2+

+2e -

=Cu

14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：

21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2

H 2O(l) △H 1＝－683.4 kJ/mol 下列说法正确的是

A ．使用乙醇汽油会消除氮氧化物污染

B ．该反应过程中，断裂共价键会放出热量

C ．该反应中，生成物共价键键能之和小于反应物的键能之和

D ．反应

21C 2H 5OH(l)＋23O 2(g)＝CO 2(g)＋2

H 2O(g)的△H 2＞－683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1 mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：

c (CH

3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)

B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时：

c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)＝2

C ．曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL 时：

c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)

D ．曲线Ⅱ：滴加溶液在20 mL ～30 mL 之间存在：c (NH 4＋

)+c (H ＋

)＝c (Cl －

)+c (OH －

)

非选择题

16．(12分)某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学

组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ▲ ，试样的pH= ▲ 。 ⑵① 为减少SO 2的排放，可洗涤含SO 2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择 ▲

(填字母)。

a ．氨水

b ． Na 2CO 3

c ．O 2

d ．NaHSO 3

② 浓度均为0.1mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2、

NH 4HSO 4、(NH 4)2SO 3，其中c (NH 4+

)最大的是 ▲

（填化学式）。

⑶① 已知汽缸中生成NO 的反应为N 2(g)+O 2(g)

2NO(g) ΔH >0，汽车启动后，汽缸温度

越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是 ▲ 。

② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设计下列反应除去CO ：2CO(g)＝2C(s)

+O 2(g)，已知该反应的ΔH >0，简述该设想能否实现的依据 ▲ 。

17．(14分)工业制硫酸生产流程如下图：

⑴ 造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 ▲ 。 ⑵ 在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)，ΔH <0。下列措施中有

利于提高SO 2平衡转化率的有 ▲ 。（填写编号） a ．减少压强 b ．升高温度 c ．不断补充空气 d ．及时分离出SO 3

⑶ 在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为V L 的恒容容器中加入2n molSO 2和n molO 2，

判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。（填写编号）

a ．SO 2和SO 3浓度相等

b ．SO 2百分含量保持不变

c ．容器中气体的压强不变

d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时O 2的转化率为x ，则K 和x 的关系满足K ＝ ▲ 。

⑷ 图1、2表示该SO 2和O 2的反应在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2因改变某个条件而发生变

化的情况：图1中时刻t 2发生改变的条件是 ▲ 。图2中时刻t 2发生改变的条件是 ▲ 。

⑸ 以SO 2、O 2和H 2O 为原料，利用原电池原理可制得硫酸。该电池

用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性。该电池负极的电极反应式为 ▲ 。

18．(12分) 能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。

⑴① 丙烷常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1mol H 2O(l)

过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“—”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： ▲ 。

② 二甲醚（CH 3OCH 3）作为一种新型燃料，应用前景广阔。1mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2

和液态水放出1455kJ 热量。若1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1645kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 ▲ 。

⑵ 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。

试运用盖斯定律回答下列问题：

① 反应A+B→C(△H <0)分两步进行：①A+B→X(△H >0)，②X→C(△H <0)。下列

图1

123

图2

示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是▲ (填字母) 。

(a) (b) (c) (d)

②已知：H2O(g)＝H2O (l) △H1＝—Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝—Q2 kJ/mol

C2H5OH (g)＋3O2 (g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝—Q3 kJ/mol 若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为▲。

⑶ 水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果。研究成果

刊发于2013年《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》(Sci.Report)。

下图某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的▲，其充电时阳极的电极反应式为▲。

19．(16分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

⑴ 酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

某学生的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗净滴定管。

D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度。

上述操作步骤中有错误的是▲ （填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是▲ （填写“序号”）。

⑵ 氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

……

注：实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。

① 滴定时，I2溶液应装在▲ (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现

象是▲ 。

② 实验消耗标准I2溶液25.00 mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为

▲ g·L－1。

③ 上述滴定过程中的原理为▲ （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结

果偏高的是▲ 。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

⑶ 沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是▲ (填选项字母)。

A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

20．（12分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴ 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。

已知Fe(OH)2的K sp约为1.0×10-15，则a = ▲ 。

⑵ 加入氧化剂的目的是▲ ， X应选择▲ 。

A．K2Cr2O7 B．浓HNO3 C．H2O2 D．KMnO4

⑶ 加入的物质Y是▲ 。

⑷ 设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2·2H2O。简要描述实验步骤▲ 。21．(12分)有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如下表：

⑴ 元素C在周期表中的位置为▲ 。

⑵ B基态原子的核外电子排布图▲ ；E基态原子的电子排布式▲ 。

⑶ 写出化合物A2B2的电子式▲ 。

⑷ D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式▲ 。

⑸ B与C(碳)、N(氮)相比，第一电离能由大到小的顺序为▲ 。

高二化学（选修）参考答案

选择题（共40分）

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．B 10．B

11．AC 12．BC 13．C 14．D 15．AD

非选择题（共80分）

16．（12分）

⑴酸性 4

⑵①a ②(NH4)2Fe(SO4)2

⑶①吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大

②△H>0，△S<0，在任何温度下均不自发。（每空2分）17．（14分）

⑴增大固体接触面积，提高转化率

⑵ cd

⑶ bc

⑷催化剂降低温度

⑸SO2－2e－+2H2O=SO42－+4H+（每空2分）18．（12分）

⑴ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=－2215kJ/mol 3:1

⑵①d ②Q3—Q2+3Q1

⑶防止金属锂与水发生反应 4OH－―4 e－=O2↑+2H2O （每空2分）19．（16分）

⑴ G ECDBAGF

⑵①酸由无色变为蓝色

②0.16

③SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－ CD

⑶ D （每空2分）20．（14分）

⑴9

⑵将Fe2+转化为Fe3+ C

⑶ CuO(或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3)

⑷在HCl气氛中加热浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干

（除最后1空4分外，其余每空2分）21．（12分）

⑴ 第3周期ⅠA

⑵ 3d54s1

⑶

⑷ Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

⑸ N>O>C

第三届如皋市文学艺术奖拟获奖作品公示

根据?市政府办公室关于印发〖如皋市文学艺术奖评奖办法（试行）〗的通知?（皋政办发〔2012〕139号）精神，如皋市文学艺术奖评选工作委员会对第三届如皋市文学艺术奖进行了评审，共确定29件拟获奖作品。其中，金奖1件，银奖5件，铜奖9件，优秀作品奖14件（同一奖次按艺术门类排列，排名不分先后）。现将拟获奖作品予以公示，公示时间为2016年3月30日～4月12日，欢迎社会各界监督。电话：0513～87199560 通信地址：如皋市行政中心B座503室邮政编码：226500 附件：第三届如皋市文学艺术奖拟获奖作品名单如皋市文学艺术奖评审委员会办公室 2016年3月28日

金奖（1件）序号作品名称艺术门类主创人员报送单位 1 《北京千年风景图》（工艺丝毯）美术、书法、摄影类李玉坤如皋市民间文艺家协会银奖（5件） 1 《看了蚂蚁又看云》（短篇小说集）文学类郭姜燕如皋市安定小学 2 《如皋·文脉》（电视纪录片）广播电影电视类周鹏、管永志、李霁、戴磊如皋市文广传媒集团 3 《太行晨曦》（美术）美术、书法、摄影类吴学根如皋市文化馆 4 《心往故乡飞》（音乐）音乐、舞蹈、曲艺、杂技类缪新华、戚建波如皋市文广新局、文化馆 5 《我爸有钱》（小品）戏剧表演类蒋萍、马洋、盛超等如皋市文化馆铜奖（9件） 1 《花朵奇奇谷》（长篇奇幻小说）文学类赵梓淳如皋初级中学 2 《先走一步》（微型小说集）文学类段国圣如皋市人民检察院 3 《传统服饰守望者》（电视纪录片）广播电影电视类黄成俊如皋市文广传媒集团 4 《直抵精神家园的约定 ——丁捷作品<约定>赏读》（广播文艺）广播电影电视类余慧、徐金慧、徐婧、张强、徐从容如皋市广播电视台 5 《文心雕龙封禅篇》（书法）美术、书法、摄影类吴建军如皋市书法家协会 6 《鱼之梦》（版画）美术、书法、摄影类冒朝霖如皋市特殊教育学校 7 《盛世倒花篮》（广场舞）音乐、舞蹈、曲艺、杂技类蒋萍、黄步齐、程佩兰等如皋市文化馆、市老年人文化体育协会 8 《老友互助吧》（曲艺）音乐、舞蹈、曲艺、杂技类陈元琪、周忠达如皋市退休人员夕阳红艺术团 9 《张三送母》（木偶剧）戏剧表演类谢国明、沈薛红、张正华、刘建芸等如皋市木偶艺术团优秀作品奖（14件） 1 《靖州的高度》（散文）文学类谢爱平如皋市作家协会 2 《小事一桩》文学类陈元琪如皋市文广新局

衡水中学高三化学试题.(精选)

衡水中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在、、4-、A13+ = 2的溶液中可能大灰存在、、32-、、 2+与H 2O2在酸性溶液中反应：22 H 2O2+22 3 2O D.稀硫酸与()2 溶液的反应：42- 242O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 2具有氧化性，可用于漂白纸浆43受热易分解，可用作氮肥 2(4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的23和3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的试纸检验，大的是23 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是23 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加2溶液，生成白色沉淀的是23 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加()2溶液，生成白色沉淀的是23, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说法正确的是 A.足量的在2中燃烧只生成3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和()3 C.用酸性4溶液检验3溶液中是否含有2 D.向某溶液中加溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有2+ 5、下列实验操作能达到实验目的的是

6、下列四种有色溶液与2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关2(4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中、2+、C6H5、可以大量共存 B.和溶液反应的离子方程式：3222 C.和()2溶液反应的离子方程式：342-23 ()3↓+ 4↓ D. 1 L0.1·1该溶液和足量的充分反应，生成11.2g 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是()2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K23 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将2通入溶液中，反应得到、1O、3的混合溶液，经测定，与3-的物质

江苏省如皋中学2019-2020学年高一下学期教学质量调研(一)物理试题

2019～2020学年度高一年级第二学期教学质量调研（一）物理试题（考试时间：90分钟分值：100分）一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共计24分，每小题只有一个选项符合题意． 1．下列实例中，机械能守恒的是 A ．降落伞在空中匀速下降 B ．从高处沿光滑曲面下滑的物体 C ．流星在夜空中坠落并发出明亮的光焰 D ．行驶中的汽车制动后滑行一段距离，最后停下 2．如图所示，两个不带电的导体A 和B ，用一对绝缘柱支持使它们彼此接触．把一带正电荷的物体C 置于A 附近，贴在A 、B 下部的金属箔都张开 A ．此时A 带正电，B 带负电 B ．此时A 的电势低于B 的电势 C ．移去C ，贴在A 、B 下部的金属箔都闭合 D ．先把A 和B 分开，然后移去C ，贴在A 、B 下部的金属箔都闭合 3．在某行星表面附近．．．．有一卫星，绕该行星做匀速圆周运动，测得其周期为T ，引力常量G 已知，则可算出 A ．该行星的质量 B ．该行星的直径 C ．该行星表面的重力加速度 D ．该行星的平均密度 4．宇宙中，两颗靠得比较近的恒星，只受到彼此之间的万有引力作用互相绕转，称之为双星系统．设某双星系统绕其连线上的O 点做匀速圆周运动，如图所示．若AO

江苏省如皋初级中学2020届九年级语文新课结束考试试题

江苏省如皋初级中学2020届九年级新课结束考试语文试题（时间：150分鈡分值：150分）一（24分）阅读下面的一段文字，完成1-4题。（9分）世界上只有汉字是上古时期各大文字体系中唯一传承至今的表意文字，包含着丰富的文化nèihán和审美意蕴，是中华文明最灿烂的guībǎo之一。但汉字又是最难书写的文字，每一个字都需要不断记忆，反复练习才能形成书写能力（）依靠键盘等输入工具书写，减少了手写汉字的机会，也就降低了正确书写的能力。即使未来几代人汉字书写能力持续普遍下降，文明传承的品质也会形成缺损。尽管汉字书写目前还不至于出现需要拯救的危机，但对书写能力下降的qūshì应该及早jǐngju é。 1．根据拼音在下面的横线上写出相应的汉字。（4分） ▲▲▲▲2．在文中（）处应填的标点符号是▲。（1分） 3．划线句子有语病，请写出修改意见。（1分） ▲▲▲ 4．如皋初中为了帮助同学们了解汉字书写的重要性和提高同学们的汉字书写水平，邀请了如皋书法家沈正老师为全体初三学生3月20日在报告厅做一个“汉字与中国文化”的专题讲座，请你为初三学生会拟写一则通知。（3分）

▲▲▲ 5．2020年两会中，环境保护，治理雾霾成了十大热点问题之一，培养学生的生态保护意识，举办了以“美丽中国，绿色生活”为主题的综合性学习活动，请你完成下面的任务。（7分）（1）同学们在活动中搜集到如下资料，请根据材料概括雾霾严重污染的原因。（3分） ①2020年11月26日，我国中东部地区出现今年入冬以来首次寒潮天气。地面由干冷空气控制，随着冷高压进入东部海上，其势力逐渐减弱，中东部大部地区转受变性高压控制，大气层结稳定，地面风小，不利于污染物扩散。 ②近二十年来，我国每亿元GDP产生的排放一直呈下降趋势，但燃煤、用油的数量以及排放大户钢铁、水泥业的增长却大大超出预期，导致污染排放总量持续上升。以煤炭为例，发达国家煤炭在能源消费中的比重普遍已降到30%以下，而我国迄今仍在70%的高位徘徊，几乎占全球煤炭消费量的一半。 ③“秸秆焚烧并非空气污染的主要来源，从全国而言，其产生的PM2.5不到PM2.5总量的5%。但由于秸秆是在1、2天时间内集中焚烧，在污染最重的一天，秸秆焚烧产生的PM2.5可能占当天空气中PM2.5量的30%、40%。”国家环境保护城市颗粒物污染防治重点实验室主任冯银厂说。 ▲▲▲ （2）某同学回老家途中看到有一个老人在路边焚烧秸秆，他决定上前劝阻，如果你就是那位同学，你会怎样说？（2分） ▲▲▲ （3）某同学在微博上写下了心目中“美丽中国”的样子。他写了上句，请你根据语意，续写下句。（要求：语意相关、句式相同、字数相等）（2分）上句：在蓝天白云下自由呼吸 ▲▲▲ 6．用古诗文原句填空。 (8分) ①春蚕到死丝方尽，▲。（李商隐《无题》）

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题

2020届河北省衡水中学高三理综化学试题 7.化学与生活密切和关。下列对应关系正确的是选项实际应用解释 A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性 B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性 C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性 D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化 8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A 9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A.①③均能发生加成反应 B.①④互为同分异构体 C.①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。下列推测肯定不正确的是 A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

江苏省如皋中学2021届高三第一学期教学质量调研试卷(二)物理答案

江苏省如皋中学2020-2021学年度高三年级教学质量调研（二）物理试题参考答案一、单项选择题：本题共 8 小题，每小题 3 分，共计 24 分，每小题只有一个选项符合题意． 1.A 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 二、多项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共计 16 分，每小题有多个选项符合题意．全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，选错或不选的得 0 分． 9.AD 10.ABD 11.BC 12.BD 三、实验题：本题共 2 小题，共计 14 分．请将解答填写在答题卡相应位置． 13．（6分）（1）×10 130（每空1分）（2）如图（每根连线1分）（3）130（2 分） 14．（8分）（1）aa ′ （2）1.9 < （3）0.18~0.19（每空2分）四、计算题：本题共 4 小题，共计 46 分．解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位． 15．(10 分)解：（1）对活塞受力分析得 pS =p 0 S +mg (2 分) 解得 p =p 0 + mg S (1 分) （2）加热过程中气体等压膨胀，由 V 0 =2V 0 (2 分) T 0 T 2 解得 T 2= 2T 0 （3）该过程中气体内能增加 (1 分) △U =kT 2－kT 0 (1分) 解得△U =kT 0 因气体体积增大，故此过程中气体对外做功 W =－p ?V (1分) 解得 W=－(p 0+ mg )V 0 S

由热力学第一定律有 ?U=Q+W (1分) 解得该过程中气体吸收的热量 Q=kT0+(p0+ mg )V0 (1分) S 16．(12 分)解：（1）线圈匀速运动时E =BLv I = E R mg =BIL 解得v=mgR B2L2 （2）q =It (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) I = E R (1 分) E =BLx t 得q =BLx R 解得x=qR BL （3）对线圈，静止→匀速运动，取竖直向下为正方向，由动量定理有mgt -BILt =mv - 0 即mgt -BLq =mv - 0(1分) (1分) (2分) 解得t = mR B2L2 + BLq mg (2 分) 17．（12分）解：（1）粒子做圆周运动有 v2 qv B =m0(2 分) R 1 根据粒子在磁场中运动的轨迹，可以得到粒子的轨道半径R1=d (1分) 解得B=mv 0 qd （2 B (1分) R2=2d (1分) ）①磁感应强度大小变为2后，粒子的轨道半径变为粒子进入电场时速度沿y轴正方向(1分) 0

江苏省如皋初级中学2020届中考英语二模试题(无答案)

江苏省如皋初级中学2020届中考英语二模试题（无答案）第1卷(选择题共60分) 一、单项选择(本题共15小题，每小题l分，满分l5分) 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选顼，并在答题卡上将该项涂黑。 ( )1. Mike never tells a lie. _________ honest boy he is! A. What a B. How an C. What an D. How ( )2. The students didn’t find much _________ about the topic on that website. A. message B. story C. article D. information ( )3. ---May I use your mobile phone? ---Sorry, I haven’t found _______ yet. I’m afraid I’ll have to buy ________ in the shop. A. that; it B. one; it C. it; one D. that; one ( )4. We will build another new Great Green Wall _______ the northern part of China. A. through B. among C. across D. between ( )5. Nowadays, blogs are ___________Wechat among young people. A. as popular as B. not so popular as C. n ot popular than D. much more popular than ( )6. There’s little news about Malaysia Airlines flight 370 at present, _________? A. is there B. isn’t there C. is it D. isn’t ( )7. ---________I take photos here? ---No, you _________. Look at the sign. It says “No photos”. A. May; mustn’t B. Must; mustn’t C. Can; may not D. May; may not ( )8. ________ I have free time, I seldom chat online. A. If B. Since C. When D. Unless ( )9. ---_________ is it from your school to the nearest park? ---Only 5 minutes on foot. A. How long B. How often C. How much D. How far ( )10. Mary _______ have lunch at home. But now she _________ it at school. A. used to; is used to having B. was used to ; used to having C. used to; used to have D. used to; is used to have ( )11. Mr Wu_________ French for several years. But now he teaches us English. A. has taught B. had taught C. teaches D. taught ( )12. There are some new words in the article. To understand them better, Millie has to ________in a dictionary. A. look for them B. look them over C. look them up D. look after them ( )13. —Do you know __________ this afternoon? —I’m not sure, but I’ll tell you as soon as she________. A. how Betty will arrive; will start B. how will Betty arrive; starts C. what time Betty will arrive; starts D. what time will Betty arrive; will start ( )14. ---_________more information about travelling in Shanghai,surf the internet. ---OK.I will.Thank you. A. Get B. Getting C.To get D. Got

衡水中学高三化学试题

中学试题 1、下列关于离子共存或离子反应的说确的是 A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+ B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、 C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2O D.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O 2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料 3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是 ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3, A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤ 4、下列说确的是 A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3 B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3 C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 6、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe 8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2 B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐 C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油 9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 A. 1: 4 B. 11:3 C. 3:1 D.4:1 10、下列说法中不正确的有 ①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

江苏省如皋中学2021届高三创新班高考冲刺数学模拟试卷(含解析)

江苏省如皋中学2020届高三创新班高考冲刺数学模拟试卷四一、填空题 1．已知集合{} 0,9A =，{}1,2,9B =，则集合 A B ?中的元素个数为__________． 2．复数(420)(1)z i =-+（i 为虚数单位）的实部为__________． 3．某中学为了了解高三年级女生的体重（单位：千克）情况，从中随机抽测了100名女生的体重，所得数据均在区间[48，58]中，其频率分布直方图如图所示，则在抽测的100名女生中，体重在区间[50，56]的女生数为__________． 4．已知抛物线2 4y x =的准线是双曲线22 21(0)2 x y a a - =>的左准线，则a =__________． 5cos()4π αα=+ 则tan()4 π α-的值是__________． 6．已知{}n a 是等比数列，n S 是其前n 项和．若31412a a -=，4217S S =，则2a 的值为__________． 7，设曲线'1:y 1(0)x m C e m +=->上的一点11(,)A x y ，曲线2:ln C y x =上一点()22,B x y ，当12y y =时，对于任意的1x ，2x 都有AB e ≥恒成立，则m 的最小值为__________． 8．三角形ABC 外接圆直径为AD ，已知2BC =．3 2 AB BC ?=-，则AD BC ?=__________． 9．在三角形ABC 中，若2 3()2||CA AB CB AB AB ?+?=，则（min 1()tan tanA B +=__________． 10．已知D 是ABC △边AC 上一点，且3CD AD =，BD =，1 cos 4 ABC ∠=，则3AB BC +的最大值为__________． 11．已知椭圆22 22:1(0)x y C a b a b +=>>的左右焦点分别为1F ，2F ，过2F 的直线与椭圆交于AB 两点，若 12AB F F =，111 2 F A F B = ，则椭圆C 的离心率为__________．

白蒲中学和如皋一中学习心得体会

白蒲中学和如皋一中学习心得体会张丹丹 2016年6月11日至日，在学校的精心组织安排下，我们一行出发奔赴如皋市的重点高中白蒲中学和如皋一中进行了为期一周的学习。期间观摩了课堂教学、了解了他们的班级管理制度以及小组合作情况，并与授课教师交流互动，参与了部分学科的集体备课和教研活动。这次学习，我深受启发，下面主要谈谈我在如皋参观学习后的两点感受：、勤勤恳恳的班级管理在白蒲中学三天的学习过程，让我感触很深，我对该校的班主任老师产生了深深的敬意，他们敬业、负责、热情和积极的工作态度和工作方式感染了我，也给我自己的班主任工作带来了很大的启发。该校班主任工作的辛苦程度之大，让人感动。早上点分学生进入教室开始早自习，很多班主任老师也到了教室，和语文或英语老师一起陪伴学生早读。早饭之后，每天都有分钟的早会时间，班主任老师利用这个时间处理班级事物，鼓励激发学生的学习斗志。我看到很多的班主任老师在上午和下午的大课间时间，也经常进班看着学生学习。学生在这种监督和陪伴下，即使课间也很少下位，除了上厕所就是在座位上学习，整个校园在任何时候都听不到学生的喧哗之声，也很少看到学生在教室外玩闹的身影，在学校里，我所能听到的声音，最多的就是郎朗的读书声。该校老师课务繁重，但是班主任老师在完成教学任务的同时，愿意付出更多的心血和时间来进行班级管理，让人敬佩。很多班主任老师不仅勤勤恳恳，而且十分用心。在白蒲中学我听到一位姓顾的老师的班会课，非常精彩，给我印象最深的是他想方设法激励学生的学习斗志。首先从班级文化建设就能看到该老师的用心程度，在他的班级的前后左右的墙面上都布置着激励学生的项目，例如墙的设置，每个学生都要列出自己的考试的目标分数和竞争对手，每个学期白蒲中学都要进行次比较主要的考试，墙上会用不同的标志反映出每个学生是否达成了自己的目标和击败了竞争对手。此外，教室还布置有“期待墙”、“贡献之星”、“之星”、“之星”、“学习之星”、“语文之星”、“数学之星”、“外语之星”、“进步之星”等栏目。学生每天在这样充满竞争和动力的氛围下学习，对于激励学生严于律己，做事坚持不懈，很实用。学校充分利

江苏省如皋中学2020~2021年度第一学期第二次阶段考试(必修化学)

江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高二化学（必修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 一．选择题（本大题共26个小题，每小题3分，共计78分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 A ．铝 B ．硅 C ．碳 D ．铁 2．2020年11月24日，我国长征五号运载搭载火箭嫦娥五号月球探测器发射取得圆满成功，该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．化合物 D ．有机物 3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A ．食盐－NaCl B ．铁红－Fe 3O 4 C ．明矾－Al 2(SO 4)3 D ．烧碱－Ca(OH)2 4．右图装置可用于石油蒸馏。其中仪器名称不．正确的是 A ．a －酒精灯 B ．b －圆底烧瓶 C ．c －冷凝管 D ．d －锥形瓶 5．关于0.1mol N 2的下列有关说法正确的是 A ．含有6.02×1023个N 2 B ．质量为1.4g C ．体积为22.4L D ．含有0.2 mol 氮原子 6．工业上可用金属钠与氯化钾反应制金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl=====高温 NaCl ＋K↑。该反应属于 a b c

A ．置换反应 B ．复分解反应 C ．分解反应 D ．化合反应 7．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是 A ．面包 B ．米饭 C ．牛肉 D ．蔬菜 8．下列过程只涉及物理变化的是 A ．伐薪烧炭 B ．酿酒成醋 C ．滴水成冰 D ．百炼成钢 9．下列物质属于离子化合物的是 A ．HCl B ．K 2O C ．CO D ．N 2 10．下列溶液中c (Cl －)最小的是 A ．100mL 0.1mol ·L －1NaCl B ．100mL 0.05mol ·L －1MgCl 2 C ．100mL 0.1mol ·L －1AlCl 3 D ．100mL 0.05mol ·L －1HCl 11．下列化学用语表示正确的是 A ．氯气的电子式：Cl ∶Cl B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 C ．钠原子的结构示意图： D ．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO 4===Fe 2＋＋SO 2－4 12．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O 。下列有关该反应的说法正确的是 A ．O 2是还原剂 B ．NH 3是氧化剂 C ．O 2失去电子 D ．NH 3发生氧化反应 13．实验室可用右图所示装置制取少量O 2。下列说法不．正确的是 A ．实验前需检查装置的气密性 B ．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集O 2 C ．实验结束时先从水槽中取出导管，再撤走酒精灯 D ．常温下将带余烬木条伸入盛有O 2的集气瓶中，木条复燃

江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题

如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Br-80 I-127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式： C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象 D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3— C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl— D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN— 5．下列因果关系叙述正确的是 A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色 B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是

2018年衡水中学高三化学模拟试题 (1)

衡水中学2018年高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。原子量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 一、选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。） 1．有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（） 2．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同 3．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（） A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层（能级）有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合．．．的是 A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 5、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（） A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 B、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯 C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：