北京市大兴区高三化学上学期期末考试试题新人教版
大兴区2012—2013学年度第一学期期末检测试卷高三化学
本卷共8页，共100分，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na23 S 32 Zn 65
一．选择题（每小题只有一个选项为答案，每小题2分，共42分） 1.下列空气污染物与其主要来源不对应．．．
的是 2. 下列叙述不．正确．．
的是 A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B. 垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用 C ．为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药
D ．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
3．下列叙述正确的是
A ．氢氟酸能储存在玻璃瓶中
B ．用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳
C ．用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶
D ．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素
4．下列化学用语不．正确．．
的是 A. 二氧化碳的电子式是： B ．铝离子的结构示意图是：
C ．Mg 2612的中子数与质子数之差是2
D ．Na 2O 2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1
5．下列分类说法正确的是： A ．纯碱属于碱 B ．苯酚属于芳香烃
C ．铝热反应属于氧化还原反应
D ．甲酸能发生银镜反应故属于醛
A B C D 污染物
二氧化硫
甲醛
氮氧化物 悬浮颗粒物 来源 雷电时空气中产生 人造家具、用具 燃煤、汽车尾气
燃煤、施工
O O
6．下列离子方程式不．正确．．
的是 A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板： Cu ＋2Fe 3＋
===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
B ．用食醋清除水垢：2CH 3COOH ＋ CaCO 3＝Ca 2＋＋ 2CH 3COO —
＋ H 2O ＋ CO 2↑
C ．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝Al 3＋
＋ 3H 2O
D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋ 2H 2O ===Cl 2↑＋ H 2↑＋ 2OH －
7．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。下列物质在一定条件下不能跟．．．丁子香酚反应的是 A ．NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Br 2的CCl 4溶液
8．下列条件下钢铁不易被．．．
腐蚀的是： A ．电解食盐水铁做阴极
B ．酸雨
C ．镀锡铁镀层被破坏
D ．潮湿空气
9．下列方程式中，属于水解反应的是
A ．NH 3 + H 2O NH 3.H 2O
B ．HCO 3—
+ H 2O
H 2CO 3 + OH —
C ．H 2O + H 2O H 3O + + OH —
D ．HCO 3—
+ H 2O
H 3O + + CO 32—
10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．
大量共存的是 A ．Fe 3＋
、H ＋
、SO 2－
4、ClO －
B ．Fe 3＋
、Fe 2＋
、SO 2－
4、OH －
C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、HCO 3－
D ．K ＋、H ＋、I －、MnO －
4
11.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A ．H 2CO 3比H 2SiO 3受热易分解
B ．高温下能发生反应Na 2CO 3＋SiO 2=====高温
Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2能溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成
12. N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．22.4L O 3 气体含有O 3分子数为N A
B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有的原子总数为0.3 N A
C ．1L 0.5 mol/L CuCl 2溶液中含有Cu 2＋
数为0.5 N A D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有H 2O 分子数为1.5 N A
13．现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法
依次是
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应
式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) = Zn(OH)2(s)+ Mn 2O 3(s)，下列说法错误．．的是： A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e -
== Mn 2O 3(s)+2OH -
(aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
15.将下表中的Y 物质加入或通入X 物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是
16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 A ．金属性：甲＞丙
B ．原子半径：丙＜丁＜戊
C ．最外层电子数：甲＞乙
D ．氢氧化钠碱性：丙＞丁＞戊
17．200mL 0.1 mol·L -1
CH 3COOH 与200mL 0.1 m ol·L -1
NaOH 溶液混合后，离子浓度关系正确的是
A ． c(Na ＋
) = c(CH 3COO －
)+ c(CH 3COOH) B ．c(Na ＋
)＞c(OH －
)＞c(CH 3COO －
)＞c(H +
) C ．c(Na ＋
)+ c(OH －
)= c(CH 3COO －
)+ c(H +
) D ．c(Na ＋
)＞c(CH 3COO －
)＞c(H +
)＞c (OH －
) 18．工业上用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO 4能转化为CaCO 3，下列有关CaSO 4和CaCO 3
性质有关推测正确的是
A ．CaSO 4是一种强酸弱碱盐
B ．CaSO 4溶解度小于CaCO 3
C ．CaSO 4溶解度大于CaCO 3
D ．CaSO 4溶解度等于CaCO 3
19．由金红石(TiO 2)制取单质Ti 涉及到的步骤为：
TiO 2
TiCl 4??
??→?Ar
C /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) ?H ＝-393.5 kJ ·mol -1
② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) ?H ＝-566 kJ ·mol -1
③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) ?H ＝+141 kJ ·mol -1 则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的?H 是
A ．－80 kJ ·mol -1
B ．－160 kJ ·mol -1
C ．160 kJ ·mol -1
D ． 80 kJ ·mol -1
20. 某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是
A ．①③
B ．①②③④
C ．①③④
D ．②④
21．某温度下，把3molA 和2.5molB 混合，盛入容积为2L 的容器内，使它们发生反应：
3A （气）+ B （气）
xC （气）+ 2D （气）
经过5min 后达到平衡生成1mol D , 测得C 的平均生成速率为0.10mol·L -1
·min -1
。下
列叙述不．正确．．
的是 A ．x 的值为2 B ．B 的转化率为20%
C ．平衡常数为1/3
D ．A 的平均消耗速率为0.15mol·L -1
·min -1
二、非选择题（本部分共9小题，共58分）
22．（4分）选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：
实验 气体
所用装置 气体性质 干燥该气体选用的试剂 （1）
③
其水溶液显碱性
（2）
1mol 最多能与2molH 2反应
⑩
⑤ Cl 2 ⑥ C 2H 2 ⑦ C 2H 4 ⑧ NH 3
⑨ 碱石灰 ⑩浓H 2SO 4
23．（4分）下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×） 选项 实验操作
实验目的或结论 判断
①
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
23K CO
②
向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl 2溶液有白色淀沉淀产生 证明该溶液中有 SO 42—
③
向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 证明淀粉水解产生葡萄糖
④
25C H OH 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性4KMnO 溶液
检验制得气体是否为乙烯
24．（6分）某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 2－
4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变
蓝；
②
③
④
①
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：
______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO －、I 2、SO 2－
4的氧化性由弱到强的顺序是________ 25．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语．．．．族
周期
IA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ 3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化
剂为（填序号）____________________。 a.MnO 2
b.FeCl 3
c.Na 2SO 3
d.KMnO 4
（4）下图中 A ～F 是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A 、B 、C 为单质，转化关系如下：
I.若B 为黄色固体，A 为原子半径最小的原子组成的单质，C 为双原子分子组成的 单质，E 能使品红溶液褪色。
①F 的电子式为 。
② 实验测得起始参加反应的B 和最后生成的B 质量相等，则起始参加反应的A 和C 的物质的量之比是 。
II.若D 为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C 的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。
① 下列关于D 的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性
A
B C D
E
F B
反应 Ⅲ
反应Ⅱ 反应Ⅰ
点燃
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