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2020届二轮复习物质结构与元素周期律专题卷(全国通用)

物质结构与元素周期律

能力练(20分钟)

一、选择题

1．(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是( ) A．含有Y元素的离子水解一定显酸性

B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动

C．简单离子半径：Z>Y>X

D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

[解析]短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，由“XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用”，推出X为O，W为H；由“X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”，可推出Y 为Al，R为Al2O3；由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0，推出Z为－1价，从而推出Z 为Cl。KAlO2溶液因AlO－2水解而显碱性，A项错误；电解熔融R(Al2O3)时，X的离子(O2－)向阳极移动，B项正确；电子层数多的离子半径大，具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的离子半径大，则简单离子半径：Z(Cl－)>X(O2－)>Y(Al3＋)，C项错误；因氯水中含具有漂白作用的HClO，故不能用pH试纸测定氯水的pH，D项错误。

[答案] B

2．(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是( ) A．简单离子半径：E>C>D>B

B．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物

C．简单氢化物沸点：E>D>B

D．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应

[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。

S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者

中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。

[答案] B

3．(2019·广东省六校第二次联考)下列事实不能用元素周期律解释的是( )

A．相同条件下，HNO3酸性比H3PO4强

B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

C．NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热

D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

[解析]N和P均为第ⅤA族元素，且非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，A项能用元素周期律解释；F和I均为第ⅦA族元素，且非金属性：F>I，故F2与H2在暗处反应要比I2与H2在暗处反应剧烈，B项能用元素周期律解释；NaOH、NH4NO3固体溶于水分别为放热和吸热过程，这与其物理性质有关，而与元素周期律无关，C项不能用元素周期律解释；Na最外层只有1个电子，易失电子，Si最外层有4个电子，既不易得电子也不易失电子，Cl最外层有7个电子，易得电子(同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)，故钠、硅与氯分别形成离子键和共价键，D项能用元素周期律解释。

[答案] C

4．(2019·河北衡水期中考试)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别位于四个不同周期和四个不同主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．X、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离

B．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

C．Y所在周期中，Y的含氧酸酸性最强

D．W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应

[解析]根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为H2O，W为H元素，Y为Cl

元素，A 为Cl 2；甲为CaO ，与H 2O 反应生成Ca(OH)2，X 为O 元素，Z 为Ca 元素；化合物丁和化合物戊可能为CaCl 2或Ca(ClO)2；Cl －对水的电离无影响，A 错误；氢键的存在与氢化物的稳定性无关，B 错误；Cl 所在周期中，Cl 的最高价含氧酸酸性最强，C 错误；CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑为氧化还原反应，D 正确。

[答案] D

5．(2019·山东潍坊调研)四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 和Y 元素原子的最外层电子数之和与W 元素原子的最外层电子数相同；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。根据下列实验事实，结论正确的是( )

层电子数是其电子层数的二倍，W 是碳元素；X 和Y 元素原子的最外层电子数之和与W 元素原子的最外层电子数相同，即X 和Y 元素原子的最外层电子数之和为4，故X 是钠元素，Y 是铝元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z 为氯元素。A 项，因钠与硫酸铜没有发生置换反应，不能比较两者的金属性。但是将单质钠投入CuSO 4溶液中，Na 先和水反应生成NaOH 和H 2，NaOH 和CuSO 4反应生成Na 2SO 4和Cu(OH)2蓝色沉淀，可以根据NaOH →Cu(OH)2，判断Na 的金属性比Cu 强，正确。B 项，认为Al 是金属元素、N 是非金属元素，直接判断结论正确，忽略了实验事实与结论的对应关系。根据实验事实只能判断出NH 3·H 2O 的碱性比Al(OH)3强，但NH 3·H 2O 不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较元素的金属性强弱，错误。C 项，HZ 和HBr 不是最高价氧化物对应的水化物，不能按酸性强弱判断元素的非金属性强弱，错误。D 项，根据反应Na 2CO 3＋

SiO 2=====高温

CO 2↑＋Na 2SiO 3不在溶液内无法判断元素的非金属性强弱，错误。

[答案] A

6．(2019·湖北调研)已知主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 在周期表中的相对位置如图所示，A 和C 原子的最外层电子数之差等于4，C 和F 原子的核外电子总数相差8，X 、Y 、Z 分别为D 、E 、F 的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是( )

A．简单离子半径：A>B>C

B．简单氢化物的沸点：B>A>D

C．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z、X、Y

D．B、C、D三种元素形成的某种化合物可能与E的简单氢化物反应产生黄色沉淀[解析]A和C原子的最外层电子数之差等于4，主族元素最外层电子数与主族序数相同，若C位于ⅠA族，则A、B、E分别位于ⅤA、ⅥA、ⅦA族，符合题意，若C位于ⅡA族，则A、B、E分别位于ⅥA、ⅦA、0族，不符合题意。结合C和F原子的核外电子总数相差8，则A、B、C、D、E、F分别为氮元素、氧元素、钠元素、硫元素、氯元素、钾元素。根据电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Na＋NH3>H2S，B正确；由于硫酸为二元强酸，所以相同温度下等浓度三种溶液的pH：NaOH>HClO4>H2SO4，C错误；Na2S2O3与HCl反应有黄色沉淀S产生：Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl，D正确。

[答案] C

7．(2019·江西重点中学联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A．Y一定是非金属元素

B．原子半径：r(X)

C．W的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84”消毒液的主要成分

D．X与Z形成的化合物中只含有X—Z共价键

[解析]Z是地壳中含量最多的元素，即氧元素；只有Y、Z处于同一周期，则X只能为氢元素，W为第三周期ⅦA族元素，为氯元素；则Y可能为Be、B、C、N中的一种。A 项，Y为Be时，是金属元素，错误。B项，氢原子半径最小，同一周期，主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：r(H)

[答案] B

二、非选择题

8．(2019·福州市质量抽测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、

Z 、W 均可形成酸性氧化物。X 的一种氢化物分子的空间构型为三角锥形，YW 是氯碱工业的主要原料，Z 的最外层电子数为4，请回答以下问题：

(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_________________。

(2)X 的另一种氢化物X 2H 4可作为火箭推进器燃料，其结构式为______________。

(3)Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为_______________。该氧化物与SO 2反应的化学方程式为________________。

(4)Z 的氧化物属于________晶体，工业制备Z 单质的化学方程式为____________。

(5)W 单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X 气态氢化物的浓溶液检验W 单质是否泄漏，写出反应的化学方程式：________。

[解析] 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种氢化物分子的空间构型为三角锥形，该氢化物为NH 3，则X 为N ；YW 是氯碱工业的主要原料，则Y 为Na ，W 为Cl ；Z 的最外层电子数为4，则Z 为Si 。(1)氯碱工业的生产原理为电解饱和食

盐水，得到烧碱、氯气和氢气，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)N 2H 4的结构式为

。(3)Na 的氧化物有Na 2O 、Na 2O 2，Na 2O 2既含离子键又含共价键，其电子式为Na ＋[O ····O ····]2－Na ＋。Na 2O 2与SO 2发生氧化还

原反应：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。(4)SiO 2属于原子晶体，工业上常用焦炭还原石英砂的

方法制备单质硅，化学方程式为2C ＋SiO 2=====高温

Si ＋2CO ↑。(5)工业上利用NH 3的浓溶液检验氯气是否泄漏，NH 3与Cl 2发生氧化还原反应：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，反应中有白烟生成。

[答案] (1)2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)

(3)Na ＋[O ····O ····]2－Na ＋ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4

(4)原子 2C ＋SiO 2=====高温

Si ＋2CO ↑

(5)8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2

拔高练(25分钟)

一、选择题

1．(2019·合肥第二次教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W 与X同主族，Z与Q的最外层电子数相差6。下列说法正确的是( )

A．非金属性：Q>Y>X>Z

B．简单气态氢化物的沸点：X>W

C．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D．Y、Z、Q组成的化合物的水溶液均呈碱性

[解析]由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，可知X为C；由W与X同主族，可知W为Si；由Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl。非金属性强弱顺序为O>Cl>C>Na，即Y>Q>X>Z，A项错误；对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故沸点：CH4

[答案] C

2．(2019·石家庄教学质量检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( )

A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．原子半径：Y>Z>X>W

[解析]根据“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”“W的某种核素不含中子”，推出W为H，再由“X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4”“X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16”，推出X、Y、Z分别为O、Si、S。W(H)、X(O)、Z(S)三种元素形成的化合物中H2SO4为强电解质，H2SO3为弱电解质，A项错误；X(O)、Y(Si)、Z(S)的简单氢化物分别为H2O、SiH4、H2S，根据非金属性越强形成的气态氢化物越稳定，可知稳定性：H2O>H2S>SiH4，B项正确；X(O)与Y(Si)形成的SiO2为原子晶体，基本结构单元为四面体，C项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，可知原子半径：Y(Si)>Z(S)>X(O)>W(H)，D项正确。

[答案] A

3．(2019·河南调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的单质及化合物的转化关系如图所示，其中甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物，乙为气态单质，戊、己的焰色反应为黄色，丙为含有多种成分的混合物，下列说法中正确的是( )

A．丙中所有物质均为不溶于水的液体

B．己转化为丁的反应中，只利用了浓硫酸的强酸性

C．Y与其他三种元素均能形成阴、阳离子个数之比为1∶1的化合物

D．四种元素均能形成多种氧化物

[解析]根据“甲和丁分别为10电子、18电子结构的气态氢化物”以及甲与乙的反应条件可知：甲为CH4，乙为Cl2，丁为HCl，丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；结合“戊、己的焰色反应为黄色”及乙和戊在点燃条件下反应得到己，可知戊为Na，己为NaCl。W、X、Y、Z依次为H、C、Na、Cl。一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳为液体，A错误；NaCl与浓硫酸反应生成HCl的反应原理为“高沸点酸制低沸点酸”，主要利用浓硫酸的高沸点性，B错误；NaH和NaCl的阴、阳离子个数之比为1∶1，类比CaC2，可知Na2C2的阴、阳离子个数之比为1∶2，C错误；H、C、Na、Cl均能形成多种氧化物，D正确。

[答案] D

4．(2019·山东临沂二模)短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( )

A．简单气态氢化物的热稳定性：W>X

B．含氧酸的酸性：Z

C．Y和R形成的化合物是离子化合物

D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

[解析]W的气态氢化物常用作制冷剂，确定W为N，W、X、Y、Z、R的原子序数

依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，确定Y为Al；ZXR2与水剧烈反应，液面上有白雾生成，证明有HCl生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，且该气体能使品红溶液褪色，证明有二氧化硫气体生成，因此X为O、Z为S、R为Cl。非金属性N

[答案] D

5. (2019·广东深圳调研)四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )

A．只有M可能是金属元素

B．四种元素中最活泼的非金属元素是Z

C．X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M

D．单质沸点：M>Z

[解析]根据元素周期表的结构可知，M、X、Y、Z分别为Al、Si、C、N或Si、P、N、O或P、S、O、F或S、Cl、F、Ne。A项，只有M可能为金属元素，正确。B项，忽略Z可能为Ne而错判，Ne是稀有气体元素，不是最活泼的非金属元素，错误。C项，元素周期表中，同一周期主族元素从左向右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，正确。D项，四种情况下，M的单质为铝、硅、白磷(或红磷等)、硫，常温下均为固体；Z的单质为N2、O2(O3)、F2、Ne，常温下均为气体。则M形成单质的沸点大于Z形成单质的沸点，正确。

[答案] B

6. (2019·唐山二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01 mol·L－1 M(化合物)溶液pH＝12。下列说法错误的是( )

A．X和Y、W均至少能形成两种化合物

B．离子半径：W>Y>Z>X

C．Q和M中都存在离子键

D．气态氢化物的稳定性：X>W

[解析]Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，Z为Al元素；X的氢化物的稀溶液用于伤口消毒，X为O元素；常温下0.01 mol·L－1 M溶液的pH＝12，M为一元强碱，M的组成元素为短周期元素，M为NaOH，结合框图中的转化关系，推出W为S元素，所以X、Y、Z、W分别为元素O、Na、Al、S。O和Na、O和S能形成化合物Na2O与Na2O2、SO2与SO3，A正确；离子半径：S2－>O2－>Na＋>Al3＋，B错误；Q为Na2S，M 为NaOH，都存在离子键，C正确；稳定性：H2O>H2S，D正确。

[答案] B

7．(2019·河南开封模拟)X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素；X的单质是手机电池中重要的电极材料；常温下，Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等，Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是( )

A．X与W均为活泼金属，其单质通常保存在煤油中

B．Z的非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z>Y

C．原子半径：X>Y，简单离子半径：Z

D．常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能会产生白烟

[解析]由“X的单质是手机电池中重要的电极材料”可知X为锂元素，根据“Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应”联想到反应：2NO2??N2O4，可知Y为氮元素；Li、N、W原子的最外层电子数之和大于6，主族元素原子的最外层电子数≤7，故W、Z原子的最外层电子数分别为1和7，结合Z能形成多种氧化物，且X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，可知Z为氯元素，W为钾元素。Li的密度小于煤油，不能保存在煤油中，通常用石蜡密封保存，A错误；非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱相关，HClO的酸性弱于HNO3，B

错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Li>N，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：K＋

发生反应生成的产物有NH4Cl，产生白烟，D正确。

[答案] D

二、非选择题

8．(2019·贵阳市监测考试)2019年，化学元素周期表迎来了它的150周岁的生日，为了给它“庆生”，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下图是元素周期表的一部分。表中每个字母各代表一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素F的简单离子结构示意图为____________。

(2)若某化合物X是漂白液的有效成分，由C、D、F三种元素组成，则该化合物的水溶液呈________性，原因是_____________(用离子方程式表示)。

(3)元素G位于周期表的第________族；由A、B、C、E、G五种元素可组成相对分子质量为392的化合物Y，已知1 mol Y中含有6 mol结晶水。对该化合物Y进行以下实验：

①取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并在空气中加热，产生白色沉淀(该沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色)和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

②另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

依据上述信息推断Y的化学式为____________。

[解析]根据A、B、C、D、E、F、G的位置关系，对比元素周期表可知A为H，B 为N，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，G为Fe。(1)F为Cl，Cl－核外有18个电子，

故Cl－的结构示意图为。(2)由题意知X为NaClO，其水溶液因ClO－水解而显碱性，ClO－水解的离子方程式为ClO－＋H2O??HClO＋OH－。(3)G为Fe，位于元素周期表的第Ⅷ族。根据产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色可知，该白色沉淀为Fe(OH)2，故Y中含Fe2＋；“能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”是NH3，故Y中含NH＋4；结合Y的组成元素及实验②的现象可知Y中含SO2－4，故Y中含(NH4)2Fe(SO4)2，其相对分子质量为284，结合1 mol Y中含有6 mol结晶水，而(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的相对分子质量恰为392，符合题意，故Y为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

[答案](1)

(2)碱ClO－＋H2O??HClO＋OH－

(3)Ⅷ(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

元素周期律专题复习

“元素周期律专题”复习教学设计师大学良乡附属中学焕亮平英 1、指导思想与理论依据建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识，而是积极地建构知识的过程。学习不是教师向学生传递知识的过程，而是学生建构自己的知识和能力的过程。本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题，交流改编成果，自主复习周期律知识，并构建完善的知识体系。通过学生思维的冲撞、渗透、磨合，带领学生进入理解和感悟的空间，促使学生学会跳出题海，同时培养学生的表达能力和资源共享精神。 2、教学容分析元素周期律专题是高三化学基本理论的教学容。它的教学容主要包括（1）能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终，是学习中学无机化学的理论指导。高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型，掌握其解题规律和技巧，同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。 “元素周期律专题”分2个课时完成。第1课时：重建元素周期律的知识体系第2课时：应用元素周期律知识来解决问题 3、学生情况分析

知识结构分析：本班学生基础较为薄弱，分析能力、理解能力不是很高，但沟通能力强、勇于表达自己的想法。信息素养分析：学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息，但对信息的审读能力不是很全面。遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。学习需要分析：从短期目标高考分析，进入高三的学生高考意识比较强，需要强化高考题，强化高考题中的热点问题，能够构建自己的知识体系。从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。心理分析：学生进入高三后，既想跳出题海，又不敢跳出题海。忙于做完题，做很多题而不是清清楚楚去做一道题，做到举一反三。 4、教学目标设计（1）基本目标知识与技能：能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。了解原子结构与元素得失电子能力（金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等）的关系。知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。过程与方法：在设计选项、改编例题中，学生自主进行知识的重组，培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。情感态度与价值观：感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。（2）发展性目标

排列组合知识点总结+典型例题及答案解析

排列组合知识点总结+典型例题及答案解析一．基本原理 1．加法原理：做一件事有n 类办法，则完成这件事的方法数等于各类方法数相加。 2．乘法原理：做一件事分n 步完成，则完成这件事的方法数等于各步方法数相乘。注：做一件事时，元素或位置允许重复使用，求方法数时常用基本原理求解。二．排列：从n 个不同元素中，任取m （m ≤n ）个元素，按照一定的顺序排成一 .m n m n A 有排列的个数记为个元素的一个排列，所个不同元素中取出列，叫做从 1.公式：1.()()()()! ! 121m n n m n n n n A m n -=+---=…… 2. 规定：0!1= (1)!(1)!,(1)!(1)!n n n n n n =?-+?=+ (2) ![(1)1]!(1)!!(1)!!n n n n n n n n n ?=+-?=+?-=+-； (3) 111111 (1)!(1)!(1)!(1)!!(1)! n n n n n n n n n +-+==-=- +++++ 三．组合：从n 个不同元素中任取m （m ≤n ）个元素并组成一组，叫做从n 个不同的m 元素中任取 m 个元素的组合数，记作 Cn 。 1. 公式： ()()()C A A n n n m m n m n m n m n m m m ==--+= -11……!! !! 10 =n C 规定：组合数性质： .2 n n n n n m n m n m n m n n m n C C C C C C C C 21011 =+++=+=+--…… ，， ①；②；③；④ 111 12111212211 r r r r r r r r r r r r r r r r r r n n r r r n n r r n n n C C C C C C C C C C C C C C C +++++-+++-++-++++ +=+++ +=++ +=注：若1 2 m m 1212m =m m +m n n n C C ==则或四．处理排列组合应用题 1.①明确要完成的是一件什么事（审题） ②有序还是无序 ③分步还是分类。

元素周期律练习题含答案

1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6

6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢

《元素周期律》专题训练

《元素周期律》专题训练常考题型：一、微粒半径的比较。二、元素非金属性或金属性的比较。三、图像问题。 1.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ C ） A.K、Na、Li B.N、O、F C.Ca2+、K+、Cl－ D.Ba2+、Ca2+、Mg2+ 【解析】同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小为:,A是错误；同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小顺序为:，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为:,C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为:，D 错误；正确选项C。 2.下列元素中，原子半径最大的是（D ） A.锂 B.钠 C.钾 D.铷【解析】锂、钠、钾、铷为原子序数依次增大的ⅠA族元素，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径最大的是铷，故选D。 3.关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是（ A ） A.原子半径依次减小 B.原子核外电子层数依次增多 C.它们最外层电子数都是7 D.原子核对最外层电子的引力依次减弱【解析】 A．氟、氯、溴、碘的核外电子层数依次增多，半径依次增大，故A错误； B．同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确； C．四种元素均为第ⅦA族元素，最外层电子数均为7，故C正确； D．随着原子电子层数增多，其原子半径增大，所以原子核对最外层电子吸引力依次减小，故D 正确；故答案为A。 4.已知1～18号元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ C） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C 【解析】四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。【详解】 A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D，故A不选； B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选； C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选； D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。故选C。

高中数学排列组合典型例题精讲

概念形成 1、元素：我们把问题中被取的对象叫做元素 2、排列：从n 个不同元素中，任取m （m n ≤）个元素（这里的被取元素各不相同）按照一定的顺．．．．序．排成一列，叫做从n 个不同元素中取出m 个元素的一个排列．．．．。说明：（1）排列的定义包括两个方面：①取出元素，②按一定的顺序排列（与位置有关）（2）两个排列相同的条件：①元素完全相同，②元素的排列顺序也相同合作探究二排列数的定义及公式 3、排列数：从n 个不同元素中，任取m （m n ≤）个元素的所有排列的个数叫做从n 个元素中取出 m 元素的排列数，用符号m n A 表示议一议：“排列”和“排列数”有什么区别和联系？ 4、排列数公式推导探究：从n 个不同元素中取出2个元素的排列数2n A 是多少？3n A 呢？m A n 呢？ )1()2)(1(+-?--=m n n n n A m n （,,m n N m n *∈≤）说明：公式特征：（1）第一个因数是n ，后面每一个因数比它前面一个少1，最后一个因数是1n m -+，共有m 个因数；（2）,,m n N m n *∈≤ 即学即练: 1.计算 (1）410A ； (2）25A ；(3)3355A A ÷ 2.已知101095m A =???，那么m = 3．,k N +∈且40,k ≤则(50)(51)(52)(79)k k k k ----用排列数符号表示为( ) A ．5079k k A -- B ．2979k A - C ．3079k A - D ．3050k A - 例1．计算从c b a ,,这三个元素中，取出3个元素的排列数，并写出所有的排列。 5 、全排列：n 个不同元素全部取出的一个排列，叫做n 个不同元素的全排列。此时在排列数公式中， m = n 全排列数：(1)(2)21!n n A n n n n =--?=（叫做n 的阶乘）. 即学即练:口答（用阶乘表示）：（1）334A （2）44A （3）)!1(-?n n 排列数公式的另一种形式： )! (!m n n A m n -= 另外，我们规定 0! =1 .

二次函数知识点总结及典型例题和练习(极好)

二次函数知识点总结及典型例题和练习(极好) 知识点一：二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念一般地,如果)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，特别注意ａ不为零，那么ｙ叫做x 的二次函数。)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。２、二次函数的图像二次函数的图像是一条关于a b x 2-=对称的曲线，这条曲线叫抛物线。抛物线的主要特征: ①有开口方向;②有对称轴;③有顶点。 3、二次函数图像的画法－－-----－五点作图法：（１)先根据函数解析式，求出顶点坐标,在平面直角坐标系中描出顶点Ｍ，并用虚线画出对称轴（２）求抛物线c bx ax y ++=2与坐标轴的交点：当抛物线与x 轴有两个交点时,描出这两个交点Ａ,B 及抛物线与y 轴的交点C,再找到点C 的对称点Ｄ。将这五个点按从左到右的顺序连接起来，并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。当抛物线与x 轴只有一个交点或无交点时，描出抛物线与y 轴的交点C 及对称点Ｄ。由C 、M 、D 三点可粗略地画出二次函数的草图。如果需要画出比较精确的图像，可再描出一对对称点A 、B,然后顺次连接五点，画出二次函数的图像。【例1】已知函数y=x 2-２x-3，（１）写出函数图象的顶点、图象与坐标轴的交点,以及图象与 y 轴的交点关于图象对称轴的对称点。然后画出函数图象的草图；（２）求图象与坐标轴交点构成的三角形的面积: （3)根据第(１)题的图象草图，说出 x 取哪些值时，① y=０；② y ＜0；③ ｙ>0

知识点二：二次函数的解析式二次函数的解析式有三种形式： (1）一般式:)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，（2）交点式:当抛物线c bx ax y ++=2与x 轴有交点时，即对应的一元二次方程 02=++c bx ax 有实根1x 和2x 存在时,根据二次三项式的分解因式))((212x x x x a c bx ax --=++，二次函数c bx ax y ++=2可转化为两根式))((21x x x x a y --=。如果没有交点,则不能这样表示。（3)顶点式：)0,,()(2≠+-=a k h a k h x a y 是常数，当题目中告诉我们抛物线的顶点时,我们最好设顶点式,这样最简洁。【例１】抛物线c bx ax y ++=2与x 轴交于A （1,０),Ｂ（3,0）两点，且过（-1，16)，求抛物线的解析式。【例2】如图,抛物线c bx ax y ++=2与x 轴的一个交点A 在点(-2，０)和(-1，0）之间（包括这两点），顶点C 是矩形DEFG 上（包括边界和内部)的一个动点,则： (１）abc 0 (>或<或＝）（2)a 的取值范围是 ? 【例３】下列二次函数中,图象以直线x = 2为对称轴,且经过点（0，1)的是 ( ) A.ｙ = (ｘ ? 2)2 + 1 B ．y = (ｘ + ２）2 + 1 C ．y = (x ? 2)２ ? 3 D.ｙ = (x + 2）２ – 3

2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律

2020年高三化学热点专题强化精练元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构 1．几个量的关系(X) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素〔1〕要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。〔2〕特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。 3．核外电子排布规律 (1).核外电子是由里向外，分层排布的。 (2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 (3).以上几点互相联系。 4．微粒半径大小比较规律 (1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐步减小。 (2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐步增大。 (3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，那么离子半径越小。 (4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 (5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径. 二、元素周期律和周期表 1．几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 2．周期表中部分规律总结 (1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分不有以下三种情形：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。 (3).同主族相邻元素的原子序数差不有以下二种情形：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。 (4).元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一样既有金属性，也有非金属性。 (5).对角线规那么：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3、确定元素在周期表中位置的常用方法〔1〕、结构简图法本方法常用于原子序数小于20号元素或某微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→原子结构简图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 B 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 A 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，那么X元素在周期表中的位置是〔 C 〕〔A〕第六周期，第ⅡA族〔B〕第六周期，第ⅣA族〔C〕第七周期，第ⅡA族〔D〕第七周期，第ⅥA族〔2〕、区间定位法关于原子序数较大，假设用结构简图法，较复杂且易出错，可采纳区间定位法。其原理是：第一，要牢记各周期对应的零族元素的原子序数：周期数一二三四五六七零族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118

排列组合典型例题

排列组合典型例题排列组合问题联系实际生动有趣，但题型多样，思路灵活，因此解决排列组合问题，首先要认真审题，弄清楚是排列问题、组合问题还是排列与组合综合问题；其次要抓住问题的本质特征，采用合理恰当的方法来处理。教学目标 1.进一步理解和应用分步计数原理和分类计数原理。 2.掌握解决排列组合问题的常用策略;能运用解题策略解决简单的综合应用题。提高学生解决问题分析问题的能力 3.学会应用数学思想和方法解决排列组合问题. 复习巩固 1.分类计数原理(加法原理) 完成一件事，有n 类办法，在第1类办法中有1m 种不同的方法，在第2类办法中有2m 种不同的方法，…，在第n 类办法中有n m 种不同的方法，那么完成这件事共有： 12n N m m m =+++ 种不同的方法． 2.分步计数原理（乘法原理）完成一件事，需要分成n 个步骤，做第1步有1m 种不同的方法，做第2步有2m 种不同的方法，…，做第n 步有n m 种不同的方法，那么完成这件事共有： 12n N m m m =??? 种不同的方法． 3.分类计数原理分步计数原理区别分类计数原理方法相互独立，任何一种方法都可以独立地完成这件事。分步计数原理各步相互依存，每步中的方法完成事件的一个阶段，不能完成整个事件．解决排列组合综合性问题的一般过程如下: 1.认真审题弄清要做什么事 2.怎样做才能完成所要做的事,即采取分步还是分类,或是分步与分类同时进行,确定分多少步及多少类。 3.确定每一步或每一类是排列问题(有序)还是组合(无序)问题,元素总数是多少及取出多少个元素. 4.解决排列组合综合性问题，往往类与步交叉，因此必须掌握一些常用的解题策略一.特殊元素和特殊位置优先策略例1.由0,1,2,3,4,5可以组成多少个没有重复数字五位奇数. 解:由于末位和首位有特殊要求,应该优先安排,以免不合要求的元素占了这两个位置.

初二函数知识点及经典例题.

第十八章函数一次函数（一）函数 1、变量：在一个变化过程中可以取不同数值的量。常量：在一个变化过程中只能取同一数值的量。 2、函数：一般的，在一个变化过程中，如果有两个变量x 和y ，并且对于x 的每一个确定的值，y 都有唯一确定的值与其对应，那么我们就把x 称为自变量，把y 称为因变量，y 是x 的函数。 *判断Y 是否为X 的函数，只要看X 取值确定的时候，Y 是否有唯一确定的值与之对应 3、定义域：一般的，一个函数的自变量允许取值的范围，叫做这个函数的定义域。 4、确定函数定义域的方法：（1）关系式为整式时，函数定义域为全体实数；（2）关系式含有分式时，分式的分母不等于零；（3）关系式含有二次根式时，被开放方数大于等于零；（4）关系式中含有指数为零的式子时，底数不等于零；（5）实际问题中，函数定义域还要和实际情况相符合，使之有意义。 5、函数的解析式：用含有表示自变量的字母的代数式表示因变量的式子叫做函数的解析式 6、函数的图像一般来说，对于一个函数，如果把自变量与函数的每对对应值分别作为点的横、纵坐标，那么坐标平面内由这些点组成的图形，就是这个函数的图象． 7、描点法画函数图形的一般步骤第一步：列表（表中给出一些自变量的值及其对应的函数值）；第二步：描点（在直角坐标系中，以自变量的值为横坐标，相应的函数值为纵坐标，描出表格中数值对应的各点）；第三步：连线（按照横坐标由小到大的顺序把所描出的各点用平滑曲线连接起来）。 8、函数的表示方法列表法：一目了然，使用起来方便，但列出的对应值是有限的，不易看出自变量与函数之间的对应规律。解析式法：简单明了，能够准确地反映整个变化过程中自变量与函数之间的相依关系，但有些实际问题中的函数关系，不能用解析式表示。图象法：形象直观，但只能近似地表达两个变量之间的函数关系。（二）一次函数 1、一次函数的定义一般地，形如y kx b =+（k ，b 是常数，且0k ≠）的函数，叫做一次函数，其中x 是自变量。当0b =时，一次函数y kx =，又叫做正比例函数。 ⑴一次函数的解析式的形式是y kx b =+，要判断一个函数是否是一次函数，就是判断是否能化成以上形式． ⑵当0b =，0k ≠时，y kx =仍是一次函数． ⑶当0b =，0k =时，它不是一次函数． ⑷正比例函数是一次函数的特例，一次函数包括正比例函数．

2020-2021【化学】化学元素周期律的专项培优练习题(含答案)

2020-2021【化学】化学元素周期律的专项培优练习题(含答案) 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF

全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误；

【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；

高中数学排列组合经典题型全面总结版

高中数学排列与组合（一）典型分类讲解一.特殊元素和特殊位置优先策略例1.由0,1,2,3,4,5可以组成多少个没有重复数字五位奇数. 解:由于末位和首位有特殊要求,应该优先安排, 先排末位共有1 3C 然后排首位共有1 4C 最后排其它位置共有 34A 由分步计数原理得1 1 3 434 288C C A = 练习题:7种不同的花种在排成一列的花盆里,若两种葵花不种在中间，也不种在两端的花盆里，问有多少不同的种法？二.相邻元素捆绑策略例2. 7人站成一排 ,其中甲乙相邻且丙丁相邻, 共有多少种不同的排法. 解：可先将甲乙两元素捆绑成整体并看成一个复合元素，同时丙丁也看成一个复合元素，再与其它元素进行排列，同时对相邻元素内部进行自排。由分步计数原理可得共有 522522480A A A =种不同的排法练习题:某人射击8枪，命中4枪，4枪命中恰好有3枪连在一起的情形的不同种数为 20 三.不相邻问题插空策略例3.一个晚会的节目有4个舞蹈,2个相声,3个独唱,舞蹈节目不能连续出场,则节目的出场顺序有多少种？解:分两步进行第一步排2个相声和3个独唱共有55A 种，第二步将4舞蹈插入第一步排好的6个元素中间包含首尾两个空位共有种 46 A 不同的方法,由分步计数原理,节目的不同顺序共有54 56A A 种练习题：某班新年联欢会原定的5个节目已排成节目单，开演前又增加了两个新节目.如果将这两个新节目插入原节目单中，且两个新节目不相邻，那么不同插法的种数为 30 四.定序问题倍缩空位插入策略例4. 7人排队,其中甲乙丙3人顺序一定共有多少不同的排法解:(倍缩法)对于某几个元素顺序一定的排列问题,可先把这几个元素与其他元素一起进行排列,然后用总排列数除以这几个元素之间的全排列数,则共有不同排法种数是： 73 73/A A (空位法)设想有7把椅子让除甲乙丙以外的四人就坐共有 47 A 种方法，其余的三个位置甲乙丙共有 1种坐法，则共有4 7A 种方法。思考:可以先让甲乙丙就坐吗? （插入法)先排甲乙丙三个人,共有1种排法,再把其余4四人依次插入共有方法练习题:10人身高各不相等,排成前后排，每排5人,要求从左至右身高逐渐增加，共有多少排法？ 5 10C 五.重排问题求幂策略例5.把6名实习生分配到7个车间实习,共有多少种不同的分法解:完成此事共分六步:把第一名实习生分配到车间有 7 种分法.把第二名实习生分配到车间也有7种分依此类推,由分步计数原理共有6 7种不同的排法练习题： 1．某班新年联欢会原定的5个节目已排成节目单，开演前又增加了两个新节目.如果将这两个节目插入原节目单中，那么不同插法的种数为 42 4 4 3 允许重复的排列问题的特点是以元素为研究对象，元素不受位置的约束，可以逐一安排各个元素的位置，一般地n 不同的元素没有限制地安排在m 个位置上的排列数为n m 种

中考攻略：初中数学函数知识点大全+典型例题

初中数学函数知识点大全+典型例题知识点一、二次函数的概念和图像 1、二次函数的概念一般地，如果特)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，，特别注意a 不为零那么y 叫做x 的二次函数。 )0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，叫做二次函数的一般式。 2、二次函数的图像二次函数的图像是一条关于a b x 2- =对称的曲线，这条曲线叫抛物线。抛物线的主要特征： ①有开口方向；②有对称轴；③有顶点。 3、二次函数图像的画法五点法：（1）先根据函数解析式，求出顶点坐标，在平面直角坐标系中描出顶点M ，并用虚线画出对称轴（2）求抛物线c bx ax y ++=2与坐标轴的交点：当抛物线与x 轴有两个交点时，描出这两个交点A,B 及抛物线与y 轴的交点C ，再找到点C 的对称点D 。将这五个点按从左到右的顺序连接起来，并向上或向下延伸，就得到二次函数的图像。当抛物线与x 轴只有一个交点或无交点时，描出抛物线与y 轴的交点C 及对称点D 。由C 、M 、D 三点可粗略地画出二次函数的草图。如果需要画出比较精确的图像，可再描出一对对称

点A 、B ，然后顺次连接五点，画出二次函数的图像。知识点二、二次函数的解析式二次函数的解析式有三种形式：口诀----- 一般两根三顶点（1）一般一般式：)0,,(2≠++=a c b a c bx ax y 是常数，（2）两根当抛物线c bx ax y ++=2与x 轴有交点时，即对应二次好方程02=++c bx ax 有实根1x 和2x 存在时，根据二次三项式的分解因式))((212x x x x a c bx ax --=++，二次函数c bx ax y ++=2可转化为两根式))((21x x x x a y --=。如果没有交点，则不能这样表示。 a 的绝对值越大，抛物线的开口越小。（3）三顶点顶点式：)0,,()(2≠+-=a k h a k h x a y 是常数，知识点三、二次函数的最值如果自变量的取值范围是全体实数，那么函数在顶点处取得最大值（或最小值），即当 a b x 2-=时，a b a c y 442-=最值。如果自变量的取值范围是21x x x ≤≤，那么，首先要看a b 2-是否在自变量取值范围21x x x ≤≤内，若在此范围内，则当x=a b 2-时，a b a c y 442-=最值；若不在此范围内，则需要考虑函数在21x x x ≤≤范围内的增减性，如果在此范围内，y 随x 的增大而增大，则当2x x =时， c bx ax y ++=222最大，当1x x =时，c bx ax y ++=121最小；如果在此范围内，y 随x 的增大而减小，则当1x x =时，c bx ax y ++=121最大，当2x x =时，c bx ax y ++=222 最小。知识点四、二次函数的性质 1、二次函数的性质

元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律 1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强 B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2— C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F 电子昌结构相同，离子半径X*红匕 t 答案】B 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：（1）同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A ?％A 族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。（2）同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A ?％ A 相邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。 2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-, A. 原子序数： B. 原子半径： C ?离子半径：【解析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都杲随?电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B?C 的下一周期，且A 的最低价离子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能为 A>C>Bo 【答案】C 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是（） A. Li , F B. Na , F C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的共价键成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合?S’ 【答案】E I ）。 B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ AB>C A2 — >C — >B2+ A>C>B ）。 D .原子核外最外层电子数：

2017-三年高考真题化学分类汇编专题06 物质结构+元素周期律

专题06 物质结构元素周期律 1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C 【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z 为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为?3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为?3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则 A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确； B．常温常压下，Si为固体，B项正确； C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确； D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。 3．[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸【答案】B 【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。 A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误； B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的

高中数学排列组合题型总结与易错点提示25587汇编

排列组合复习巩固 1.分类计数原理(加法原理) 完成一件事，有n 类办法，在第1类办法中有1 m 种不同的方法，在第2类办法中有2 m 种不同的方法，…，在第n 类办法中有n m 种不同的方法，那么完成这件事共有：12n N m m m =+++种不同的方法． 2.分步计数原理（乘法原理）完成一件事，需要分成n 个步骤，做第1步有1 m 种不同的方法，做第2步有2m 种不同的方法，…，做第n 步有n m 种不同的方法，那么完成这件事共有：12n N m m m =???种不同的方法． 3.分类计数原理分步计数原理区别分类计数原理方法相互独立，任何一种方法都可以独立地完成这件事。分步计数原理各步相互依存，每步中的方法完成事件的一个阶段，不能完成整个事件．一.特殊元素和特殊位置优先策略例1.由0,1,2,3,4,5可以组成多少个没有重复数字五位奇数. 解:由于末位和首位有特殊要求,应该优先安排,以免不合要求的元素占了这两个位置. 先排末位共有13 C C 1 4 A 3 4 C 1 3 然后排首位共有14 C 最后排其它位置共有34 A 由分步计数原理得113434 288C C A = 练习题:7种不同的花种在排成一列的花盆里,若两种葵花

不种在中间，也不种在两端的花盆里，问有多少不同的种法？二.相邻元素捆绑策略例2. 7人站成一排 ,其中甲乙相邻且丙丁相邻, 共有多少种不同的排法. 解：可先将甲乙两元素捆绑成整体并看成一个复合元素，同时丙丁也看成一个复合元素，再与其它元素进行排列，同时对相邻元素内部进行自排。由分步计数原理可得共有5225 2 2 480A A A 种不同的排法乙甲丁丙练习题:某人射击8枪，命中4枪，4枪命中恰好有3枪连在一起的情形的不同种数为 20 三.不相邻问题插空策略例3.一个晚会的节目有4个舞蹈,2个相声,3个独唱,舞蹈节目不能连续出场,则节目的出场顺序有多少种？解:分两步进行第一步排2个相声和3个独唱共有55 A 种，第二步将4舞蹈插入第一步排好的6个元素中间包含首尾两个空位共有种46 A 不同的方法,由分步计数原理,节目的不同顺序共有5456 A A 种练习题：某班新年联欢会原定的5个节目已排成节目单，要求某几个元素必须排在一起的问题,可以用捆绑法来解决问题.即将需要相邻的元素合并为一个元素,再与其它元素一起作排列 ,同时要注意合并元素内部也必须排列. 元素相离问题可先把没有位置要求的元素进行排队再把不相邻元素插入中间和两端

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