人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》教案

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】

人教版九年级化学第三单元单元复习教学设计

自然界的水复习 （一）重点、难点突破 1．水的组成 由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。 （1）水的电解实验：水在直流电的作用下电解，与电源负极相连接的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推知该气体是氢气； 与电源正极相连接的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可知，水在通电的情况下发生分解反应，生成氢气和氧气，说明水中含有氢氧两种元素。即水是由氢、氧两种元素组成的化合物。 构成水的粒子是水分子H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 （2）水的性质： ①水的物理性质：通常情况下是无色无味液体；4℃时密度最大，为 1g/cm3；一个大气压下，沸点100℃，熔点（结冰点）0℃。 ②水的化学性质：通电后水会分解生成氢气、氧气。 2. 自然界中的水： 纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物； 天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。 净化水的方法有沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等。自来水厂的净水步骤是：沉淀、吸附、过滤、消毒。 （1）沉淀：在实际净水的沉降过程中，常常加入一类叫做“絮凝剂”的物质，例如“明矾”，其作用是促进不溶物沉淀。 （2）吸附：加入活性炭作为吸附剂，可以除掉污水的异味和颜色。该过程是物理变化的过程。 （3）过滤： 实验所需仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒。所需用品：滤纸。

操作注意事项：一贴，两低，三靠。 一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗内壁，不留气泡。 两低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒的中部；玻璃棒下端要轻靠三层滤纸处； 漏斗下端的尖嘴要紧靠下面烧杯的内壁。 （4）消毒：自来水厂消毒剂有：氯气、一氧化二氯等。该过程发生了化学变化。 蒸馏是净化程度最高的净水方法，通过蒸馏得到的水是纯净水。 3. 硬水与软水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 硬水和软水的区分：向水中加肥皂水并振荡，泡沫很少并且有浮渣的水是硬水，有丰富泡沫的水是软水。 软化水的方法：蒸馏和煮沸。实验室用蒸馏的方法，家庭常用煮沸的方法。 4．认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识： 地球的总储水量大，但淡水很少，人类可利用淡水资源不足水资源的1%。我国是严重缺水的国家，水资源的人均占有量只有世界人均水量的1/4。人类生活和生产用水量增大，工业、农业及生活对水体造成的污染造成了水资源的危机。 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 水体污染的主要来源：工业废水；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放等。 措施：工业上，通过新技术减少污染物的产生、先对污水进行处理再排放； 农业上，提倡使用农家肥、合理使用化肥和农药； 生活污水，逐步实现集中处理和排放。 5．分子与原子 分子原子都是构成物质的微粒。 由分子构成的物质：H2O， O2， N2， CO2蔗糖，酒精等。 由原子构成的物质：Fe，Cu，Hg等金属物质，He，Ne，Ar等稀有气体

课题3 走进化学实验室知识点

课题3 走进化学实验室 试管① 量试剂的反应容器 ②溶解少量物质 ③收集少量气体或作简易气体发生装置 玻璃棒 酒精灯 用于加热 烧杯用作配制溶液和较多量试剂的反应容器， 使用。 铁架台 集气瓶①用于收集或贮存少量气体 ②用作一些气体的反应容器 胶头滴管 滴瓶①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品 量筒 用于量取液体体积

二、常用仪器的分类 直接加热：试管蒸发皿坩埚燃烧匙 反应容器间接加热（需垫石棉网）：烧杯烧瓶锥形瓶 （不能加热：量筒集气瓶水槽） 固体---广口瓶 存放仪器液体---细口瓶滴瓶 气体---集气瓶 仪器取用仪器：药匙镊子胶头滴管 夹持仪器：试管夹铁架台坩埚钳 加热仪器：酒精灯 分离仪器：漏斗（洗气瓶干燥管） 质量---托盘天平 计量仪器：体积---量筒 温度---温度计 其他：石棉网试管刷试管架玻璃棒长颈漏斗 三、化学药品的取用 （一）药品的取用规则 1、“三不”原则：不触、不闻、不尝。 即：①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品③不得尝任何药品的味道 2、用量原则：严格按规定用量取用；无规定的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 （二）固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢立) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立） 步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 （三）液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四刮五原） 步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口刮两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：“垂直悬空四不要”。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 ②读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ③错误读数：“仰小俯大” 若仰视则读数偏低：液体的实际体积＞读数 俯视则读数偏高：液体的实际体积＜读数 *准确称量固体药品——托盘天平 1、构造(指针，分度盘，托盘，平衡螺母，标尺，游码，砝码) 2、准确度：0.1g 天平平衡时：m左盘=ｍ砝码+ｍ游码 3、使用方法：⑴平放；⑵调衡(游码归零在左边—指针摆动不均匀—平衡螺母来帮忙—指针处于零刻度)；⑶称量(左物右码，用镊子夹取砝码，先取大砝码，再取小砝码，最后用游码调节)； ⑷称量结束后将砝码放回砝码盒中，游码归零； ⑸注意事项：○1干燥粉末放在纸上称量○2易潮解，有腐蚀性的药品可用玻璃仪器（小烧杯，表面皿）称量。 4、错误操作○1.物码错位:ｍ药＝ｍ砝码—ｍ游码 ○2.未调节天平平衡便称量：指针偏左: 读数＞实际质量指针偏右: 读数＜实际质量 ③指针未指到中央便读数：指针偏左: 读数＜实际质量指针偏右:读数＞实际质量 装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管外壁；D、过一会儿导管 口有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。说明气密性良好 清洗干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净

初中化学第二单元单元备课

第一单元走进化学世界 教材分析 第一单元的学习是学生一生中化学学习的启蒙，对学生学习化学的兴趣、方法都起着先入为主的极其重要作用。教材内容以是什么，为什么，怎么做为线索，层层深入，帮助学生理解化学对社会发展的作用；从化学的视角认识科学、技术、社会和生活的有关问题；了解化学在治理环境，开发能源中的重要作用体现了新课程的性质，并从学生熟悉的事物和已有的经验出发，通过学生在主动体验探究的过程感悟化学是什么，有什么用，怎样学，让学生在主动、愉悦的心情中开始学习化学的历程，体现了新课程的基本理念。教科书在编写中重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调知识的逻辑顺序，使教科书在一定程度上体现生活性、实用性以及初中生的年龄特点。第一单元“走进化学世界”就完全打破老教材的体例格局，对化学研究的对象、物质变化、物质性质三个知识点只保留了一个。物理变化、化学变化到第二单元课题2中出现，物质性质在第二单元课题1中出现。这样编写好像知识体系不够完整，但站在学生的角度反思一下，学生在学习第一课时时减少了学习上的压抑感，可以以轻松愉快的心情去认识多姿多彩，与人类息息相关的化学，同时也便于教师在教学时将主要精力放在激发兴趣上，也可留给学生更多的时间去想像美好的化学世界，去憧憬未来的世界。 学情分析 1.化学与学生的生活息息相关，学生生活中的事和物无一不可作为教学的资源，教师要利用这些资源让学生从熟悉中发现陌生，从已知中了解未知，不断激发兴趣，调动求知欲，并从中挖掘出化学的意义为学生掌握化学变化做铺垫。 2.对一门学科的好奇心是化学启蒙教学有利的心理因素，教师要充分利用教材中的两个探究实验满足学生的好奇心，并将好奇心提升为对化学学习的情感，对科学探究方法的研，迁移到对日常生活的关注，从中发现和提出有探究价值的问题及探究的思路与方法。3．学生已有了物理和生物学习的经验，如氧气可以帮助燃烧、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊、大气压强的相关知识等，教师可以利用这些学生已有的知识和经验，指导学生设计探究实验的方案，分析、推理实验现象。 单元目标 知识与技能 1.了解物理、化学变化的概念及区别。 2.知道化学科学以实验为基础。 3.了解实验室规则及常用基本操作。 过程与方法 通过对蜡烛燃烧现象的观察和人吸入与呼出的气体成分比较的探究实验初步了解探究物质性质的学习方法，初步学会取用药品、加热、选择仪器观察记录等基本操作技能。 情感态度与价值观 通过大量与化学有关的事例,使学生从化学对生命、生活、社会进步的重要作用中萌发学习化学浓厚的兴趣和强烈的求知欲，继而产生朦胧的社会责任感。 教学重点、难点 重点：对学生进行化操作的训练。学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，引导学生学习科学探究的方法，并进行化学实验基本。 难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法；对探究实验的设计和理解。 教学思路 通过学生身边熟悉的事例使学生感悟到生活在绚丽多彩的化学的世界里，从而走近化学。课题1是以情感、态度和价值观为主要目标的课题，其主要作用是激发学生学习化学的兴趣，让学生感悟化学就在自己的身边，和自己的生活息息相关，是一门有用的知识.除了了物质变化、物质性质等知识点，增加了关于化学与生活、科技及化学发展史有关的图片和文字，这一单元的处理，教师把培养学生的学习兴趣作为“主料”，以重要概念和重要知识作为“辅料”。应把培养学生学习化学的兴趣、使学生对化学产生一种前所未有的冲动作为教学重点，使学生真正地体会到确实是化学使世界变得更加绚丽多彩，从而激起他们对化学世界的憧憬，产生浓厚的学习化学的兴趣，让他们愉悦的体验过程，学习效率就会提高。 教学策略

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

人教版初中化学九年级上册第三单元31分子与原子教案

第三单元物质构成的奥秘 第一课时课题 1 分子和原子（一） 教学目标： （1）知识目标：认识分子、原子的存在，了解其性质。 （2）能力目标：运用分子的知识解释某些日常现象， （3）情感目标：建立“世界是物质的，物质是可分的”辩证观，培养学生用辩证统一的观点思考问题的思想方法。 教学重点、难点 （1）重点：分子的基本性质。 （2）难点：用分子、原子的观点解释某些日常现象。 教具准备：烧杯、胶头滴管、药匙、玻璃水槽、量筒、高锰酸钾、、浓氨水、蒸馏水、酚酞试液

启发诱导 探索新知子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万 多年才能数完咧。 [板书] 1.分子的体积和质量都很小（一定的）。 【探究活动一】构成物质的分子会不会运动？ 实验一：实验二： 按照上述图示进行实验，学生观察现象。 思考问题2：实验二为什么会出现这种现象呢？ 小结：因为浓氨水易挥发出氨分子，且氨分子运动 到烧杯A中生成氨水，使A中的酚酞变红，而B中 无氨分子进入，所以无变化。 [板书] 2.分子在永不停息地做无规则的运动。 [思考问题3] 物质分子运动的快慢与哪些因素有 关？请同学们举一些生活中的实例说明。 [结论] 温度越高，分子运动速率越快。 [迁移运用一] 生活中的哪些现象说明分子是在不 断运动的？ 观察实验，分析、讨论实验 条件，归纳、交流实验现象。 现象一：无色酚酞变红。 结论1：氨水能使无色酚 酞变红。 现象二：烧杯A中的酚酞 变红，而烧杯B中的酚酞无 变化。 学生讨论、发言。 从微观角度认识分子运动 的客观真实性。 观察实验现象，分析讨论产 生不同现象的原因。 举例说明。 采用逐步引 导，自主探究 的方法将学习 推向深入，使 “分子不断运 动”的抽象、 枯燥知识化为 生动形象的画 面，使深奥的 知识变得浅显 而易于理解。 【探究活动二】构成物质的分子间是否有空隙？ [演示] 用两只量筒各取50mL水与50mL酒精混合的 实验。说明了什么问题。 [板书] 3.分子之间是有间隔的。 [迁移运用二] 在一个玻璃容器中加入100mL水，向 水中放入一块糖，在外壁沿液面画一条水平线，过 一会儿发现糖块不见了，而杯中的水却变甜了，液 面比糖未溶解前的水平线降低了。这一现象能用分 子的知识解释吗？ [思考问题4]构成物质分子间的间隔是否可以改变 呢？ [实验探究] 气体和液体的压缩性比较 [结论] 气体物质分子间的间隔较大，固态、液态物 质的分子间的间隔比较小。 [迁移运用三] 举例说明，利用分子间隔距离可以 改变的这一性质，在日常生活和工农业生产中有哪 些实际运用？ 物质的热胀冷缩现象，也就是构成物质的微粒间的 间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。但并不是所 有的物质都有热胀冷缩的性质，如：水例外。 观察实验现象：混合后体积 小于100mL。说明了分子之 间有间隔。 分组实验 通过实验发现：液态物质， 较难压缩，气态物质，比较 容易被压缩。原因是气态物 质分子间的间隔比较大，物 质液态物质分子间的间隔 比较小。 学生举例说明。 把所学知识迁 移运用解释一 些相关的现象 和问题，培养 学生分析和解 决问题的能 力。 引导学生通过 实验与观察、 思考与讨论自 主探究式的学 习，在掌握知 识的同时，提 高学生的思维 能力和探究能 力。 归纳小结通过以上知识的学习，我们知道了构成物质的分子 有哪些性质？ 学生回答。让学生学会归 纳和总结。 布置作业：完成课时作业。 板书设计 第四单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子（一）一、构成物质的微粒：

初中化学第二单元教案

［第 1单元］课题 1 空气 第1课时空气的组成 时间： 【教学目标】 1、知识、技能目标： (1)了解空气的主要成分； (2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途； (3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物 2、过程、方法目标： (1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成； (2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念； (3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。 3、情感态度与价值观目标： (1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害； (2)知道空气是一种宝贵的自然资源； (3)养成关注环境、热爱自然的情感。 【教学重点】1.空气的主要成分。2.实验室测定空气中氧气含量的方法。3.混合物和纯净物的概念。 【教学难点】1.实验室测定空气中氧气含量的方法。2.混合物和纯净物的区分。 【课前准备】钟罩、红磷、带胶塞的燃烧匙、酒精灯、玻璃水槽、火柴等；教学课件 【教法学法】实验法、讨论法 【教学手段】实验教学法 【教学流程】导入本课-- 新授课内容--课堂总结--拓展提升-作业布置 教学环节教师活动学生活动设计意图 创设情境导入介绍一段身边美丽的自然 环境，蓝天、白云、溪水、 绿树、阳光，引出我们须臾 离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用 一个简单的实验或实例来 说明无色无味不易察觉的 空气确实存在吗？ 讨论发言： 能够说明空气确实存在的实验或实 例。 学生互相评价 讨论发言： 能够说明空气确实存在 的实验或实例。 学生互相评价

新授课(过渡) 出示拉瓦锡的照片 以及拉瓦锡研究空气成分 所用装置的图片，并讲述拉 瓦锡发现空气组成的故事。 仿照这个著名实验的原 则，我们也来测定空气里氧 气的含量。 拉瓦锡实验原理：消耗氧 气，利用压强差使液面上升，从而得知消耗掉的气体体积。 引导学生设计实验。观察记录实验现象。 【演示实验2-1】听故事、思考问题：拉瓦锡在实验 过程中是如何发现气体减少了1／ 5的? 连接装置，进行实验， 观察现象并及时记录。 通过抢答，巩固旧知，为 新知识的学习奠定基础。 同时活跃课堂气氛，调动 学生的积极性。 知道实验是学习化学的 基础。通过学生自主的实 验探究过程，体验实验过 程中的成功与失败 观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什 么现象?你能分析原因吗? 请把看到的现象及你的分 析与同组的同学交流一下。 引导学生从两方面来分析： 1、实验成功，描述现象； 2、实验失败，寻找原因。 （小结） 由于红磷燃烧消耗了瓶内 的氧气，导致集气瓶内的气 压减小，因而水倒流。 分析讨论 1、根据拉瓦锡的研究结果， 氧气约占1／5，而我们在 实验中，为什么气体减少的 体积小于1／5？可能的原 因有哪些?红磷熄灭后瓶内 还有没有残余的氧气？ 1、描述实验现象； 2、小结并交流成功的 经验； 3、寻找并分析失败的 原因。 分组讨论、交流结果： 1、水面上升不满1／5的原因有： ①装置漏气或红磷不足等；②装置 未冷却就打开止水夹。 让学生在观察与讨论中 发现问题、提出问题、解 决问题，从中培养科学观 察、规范表达和分析问题 的能力。树立实事求是、 严谨务实的科学态度。 对实验现象作进一步的 分析、探究，培养学生的 探索精神。 归纳总结形成概念在上述探究活动的基础上， 师生共同归纳空气的主要 成分：由与红磷反应的气体 (氧气)和与红磷不反应的 气体(氮气)组成。 阅读教材的有关内容，归纳空气的 组成成分，形成反应的文字表达式、 化学符号 引导学生对所获得的事 实与证据进行归纳，得出 结论。培养学生的规范表 达能力 2

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》课题1《分子和原子》教案 (新版)新人教版

3.1 分子和原子 一、教学目标： 知识与技能： 1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒； 2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法： 1、学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流 3、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度价值观： 1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； 2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 二、教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。 培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。 三、教学难点:物质变了，其中的微粒怎么变？ 四、课时安排：2课时

服在太阳地下比较易晾干？打会闻到浓浓的酒香味？你曾思考过这些问题吗？问题思考：水是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？ 演示实验：在水中加入酒精和品红溶液的混合液，观察刻度变化 液面刻度会慢慢变小，为什么？ 、分子：保持物质化学性质的基本微粒

发生分裂，只是分子间的间距发生了变化 四、用分子原子的观点解释纯净物和混合物 混合物：有不同分子构成的物质叫混合物。冰水混合物 一、构成物质的微粒——分子、原子、离子 绝大部分物质都是由分子构成的，如水、双氧水、气体等 二、分子的特性 1、分子等微粒的体积和质量都很小。 2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。 3、分子等微粒间有间隔 4、分子由原子构成 如一个水分子由个氧原子和个氢原子构成。 一个双氧水分子由个氧原子和个氢原子构成 一个二氧化碳分子由原子和原子构成 三、用分子原子的观点解释化学变化和物理变化 1、分子：保持物质化学性质的基本微粒 2、原子：化学变化中的最小微粒 3、物理变化：在变化过程中，分子没有发生分裂，只是分子间的间距发生了变化 4、化学变化：在化学变化过程中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。 四、用分子原子的观点解释纯净物和混合物 纯净物：由相同分子够成的物质叫纯净物。氧气 混合物：有不同分子构成的物质叫混合物。冰水混合物

课题3 走进化学实验室讲义

课题3 走进化学实验室讲义 教学目标 知识与能力 1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 2．了解一些化学实验室的规则。 3．掌握常见仪器的名称和使用。 4．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5．培养学生的观察能力和动手能力。 过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。 首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 情感、态度与价值观 1．培养学生严谨的科学态度。 2．初步使学生养成良好的实验习惯。 教学重点、难点及突破 重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用。 3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。 教学突破 对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。 教学过程 第一课时 一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网） 常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、 集气瓶（气体） 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积） 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头 器滴管（少量液体） 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1．试管 （1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体 （2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水 倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管 与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防 止液体喷出伤人）。 2．试管夹 （1）用途：夹持试管 （2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3．玻璃棒 （1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。 （2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4．酒精灯 （1）用途：化学实验室常用的加热仪器 （2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

人教版九年级化学第二单元复习教案

第二单元《我们周围的空气》复习 复习目标： 1、了解空气的组成 2、测定空气中氧气含量的实验分析 3、掌握氧气的性质和制取 知识要点： 一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 二、空气的成分和组成 空气成分O2 N2 co2 稀有 气体 其它气体和杂 质 体积 分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 1、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温 ②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧 ③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的

氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。 4、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 三、氧气性质 1、氧气的物理性质：（密度和溶解性） 2、氧气的化学性质 （1）氧气和非金属的反应 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 （2）氧气和金属的反应 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

人教版九年级化学第3单元 课题3 元素(有答案)

第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 知识点一元素 一、元素的概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。 1、正确理解元素概念 元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。 例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质 ．．区别是( A) A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同 例题2、下列说法正确的是（C） A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素 C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同 例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C） A．1 B．2 C．3 D．4 练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ） A、同一种元素 B、同一种原子 C、不同种元素 D、不同种原子 2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C） A．3 B．5 C．4 D．6 二、元素和原子的区别和联系

三、元素在自然界中的分布 1、元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。 2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。 3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 四、元素与物质 物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。 理解辨析 1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？ 是元素 五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 六、在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。 所以原子是化学变化中的最小微粒。 例题1、科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有( A) A．氧元素B．氧分子C．水D．高锰酸钾 例题2、常用补钙剂中的“钙”指代的是（D） A．钙分子B．钙原子C．含钙物质D．钙元素 例题3、地壳中含量最高的元素是（D） A．铝B．硅C．铁D．氧 练习题1、地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（C） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 2、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（D） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 3、地壳中含量最高的金属元素是（ A ）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版

新版新人教版九年级化学上册教案： 课题3 元素 第1课时元素 知识与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法 通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。 情感、态度与价值观 通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。 重点元素的概念。 难点分子、原子、元素、物质之间的关系。 课件、相关图片 一、导入新课 师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？ 生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。 师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。 二、推进新课 师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？ 师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点 师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的

第一单元课题3 走进化学实验室 教案设计

课题3 走进化学实验室 第1课时化学实验常用仪器及药品的取用 教学目标 知识要点课标要求 1.化学实验常用仪器（重点）认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项 2.实验室药品取用规则及药品的取用知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法 教学过程 情景导入 学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手 段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的 重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的 奥秘。 合作探究 探究点一化学药品的取用原则 提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 药品取用的基本原则 （1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。 （2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。 （3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。 知识拓展⑴闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让 少量气体飘入鼻孔。 ⑵药品取用原则总结为：“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说 用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。 探究点二化学药品的取用 提出问题 1. 取用固体药品时应注意什么？ 2. 取用液体药品时应注意什么？ 讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。 归纳总结 固所操作要点规范操作的原因

人教版九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》

课题二氧气 【教学目标】 【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点： 氧气的性质与用途。 难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶） 课时：二课时 第一课时：（附课件2.2） 教学过程： 1.导入新课 复习提问： （1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？

（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？ （3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？ 过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课： 一、氧气的物理性质 展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。 （1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； （2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。 （4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示） 氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧） （教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象） 演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2） 演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素 化学教案－碱金属元素 第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点 碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点 教学方法模式的训练。 ●教学用具 第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。 第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排 共2课时 第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。 第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.wendangku.net/doc/fb18152465.html,） ★第一课时 ［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。 ［板书］第三节碱金属元素 ［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。 ［板书］一、碱金属元素的原子结构 ［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。 ［投影］

［学生分析总结］ ［板书］相同点：最外层都只有一个电子。 不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 ［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。 现在，我们用实验来证明这个推测。 ［板书］二、碱金属的化学性质 ［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。 ［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。 ［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。 元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］