初中化学方程式专题训练(含答案)

初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）

1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫

酸。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式

，，。

（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式。

（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是。

（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。

2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式，其中还原剂是，其基本反应类型是。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程。

3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把还原为氮气和水。

4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式，其基本反应类型是。

5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。

(1)这句话中所指发生的化学方程式为。

(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么。

6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出和反应的化学方程式。

7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式

。实验证明石灰浆在空气中也可吸收2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式。

8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题

是。

9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含3和()2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：+23(3)222↑，，但加入的醋酸不能过量，因为（写出化学方程式）。

3

10．过氧化钠（2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与2反应，该反应的化学方程式（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

11.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式，车用乙醇汽油的推广还有优点。

12．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）。

13．公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式。

14．“西气东送”中的“气”指，有些地方在公交车和出租车中推行用该气代替汽油作燃料的改革，该气的主要成分燃烧的化学方程式。

1吨该气燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放2质量的，这对防止有利。该气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取、等安全措施。在农村，农家废弃物放在，也可以得到主要成分与该气大致相同的气体（习惯称沼气）。

15．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为。16．钛（）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为

4

。

第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与4反应制得金属钛。该反应的化学方程式为。简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。该反应的化学方程式为。

17．催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。该反应的化学方程式为。

18．（1）人类很早就发现，孔雀石（碱式碳酸铜）在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木的余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来，写出整个过程中所发生的有关化学方程式，。

（2）孔雀石的化学式可看作：()2?3，()2和3分别分解后的产物之和就是孔雀石受热分解后的产物。同理，3O4的化学式可看作?2O3，写出孔雀石、3O4与盐酸反应的化学方程式

①

②。

（3）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），该反应的化学方程式为。

19．光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。乙醇是较理想的燃料。写出两步转化的化学方程式，。

20．鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为。

21．吸毒严重危害人的身心健康。“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。该反应的化学方程式为。

22．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（）等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[10(4)6()2]反应生成氟磷灰石[10(4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式。23．在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(2)和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为。

24．国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式为C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇。该反应的化学方程式为

。

25．火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。写出整个过程中所发生的有关化学方程式

（1）（2）

（3）。

26．航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（44）混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：

（1）铝粉被氧气氧化，

（2）高氯酸铵受热分解。

27．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为

。

28．实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：2+2（次氯酸钠）2O。写出氯气和消石灰反应的化学方程式。（工业上用它来制取漂白粉）

29．混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。其化学方程式为，。

30．（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：22↑。试写出2与23水溶液发生反应的化学方程式，。

（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：。

31．大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的23和有毒物质4，两车间排放的废气中含有较多的2等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。

32．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的2生成（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很43

小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。请写出上述原理的三个化学方程式：①；②；③。

有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是。A．生产过程中部分产物可作为原料使用 B. 副产品是一种氮肥C．反应不需要加热，可节约能源

33．酸、碱、盐之间的反应，一般是按复分解反应规律进行的。但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。该反应的化学方程式。

34．根据与2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为2的化学方程式：。

35．生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应、。

36.如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。其原理可用化学方程式表示为。

37．瑞奥丁托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸，经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有黄铁矿（2）在水中氧的作用下发生反应所致，该反应的化学方程式。38．将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。该反应的化学方程式为。39．做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生。该反应的化学方程式为。40．科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用表示）与的化学性质类似。请用化学方程式表示该类酸溶液的通性。

(1)

(2)

(3)

(4)

参考答案：

1、（1），。

(2) ，，。

(3)

(4)

(5)

2、（1），铝，置换反应

(2)

3、

4、，置换反应

5、（1）、，（2）物理变化，没有新的物质生成

6、

7、，

8、，如何减缓急剧的化学反应。

9、，

10、

11、，促进农业发展的。

12、，

13、

14、天然气，，75，大气污染，通风，禁止明火进入井内，沼气池内发酵。

15、

16、，

17、，

18、（1），

(2) ，

(3)

19、，

20、

21、

22、

23、

24、

25、，，

26、（1），（2）

27、

28、

29、，

30、(1),

(2) , 、

31、、、，

32、

34、

35、,

36、

37、

38、

39、二氧化碳，

40、，，，

初中化学检测题4

基础练 1．(2019·南京)下列金属中，熔点最低的是( ) A．铜B．汞C．铝D．钨2．(2019·襄阳)下列物品主要是由合金制成的是( ) A．塑料水杯B．青铜铸像 C．汽车轮胎D．羊毛大衣 3．(2019·衡阳)下列有关金属材料的说法中正确的是( ) A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 4．（2019·浙江温州）银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（） A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化5．（2019·江苏宿迁）下列物质的用途利用其物理性质的是（） A．生石灰用作干燥剂B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C．铜用于制作导线D．液氧用作火箭助燃剂 6. 下列物质中不属于铁合金的是（） A.不锈钢 B.碳素钢 C.生铁 D.氧化铁 7. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A.保险丝 B.医疗器械 C.潜艇外壳 D .眼镜架 8. 某物质为金属材料，则该物质（） A.一定是单质 B.一定是化合物 C.一定是混合物 D.可能是单质或混合物 提升练 9. 唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为( ) A.铜有金属光泽 B.铜能导热 C.铜能做工艺品 D.铜不会生锈 10. 化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( ) A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B.制造飞机——坚硬而质轻 C.制造保险丝——硬度大 D.制造装化工原料的容器——耐腐蚀11．(2019·青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的___________性。 (2)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的______________、_____________________等优点(写出两条即可)。 12．人类的生产生活离不开金属材料。 (1)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属延展性的是 (填字母序号)。

初中化学《利用化学方程式的简单计算习题精选》(含答案)

利用化学方程式的简单计算习题精选 一、选择题 1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（） A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16 2．电解54克水，可得到氢气（） A．6克B．3克C．1.5克D．8克 3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（） A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算 4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17 5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（） A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b） 6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Fe 7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204 8．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。 A．1 B．0.5 C．2 D．4 9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克 A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（） A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17 11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2 12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（） A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1 13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（）A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C． 14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（） A．小于0.2克B．等于0.2克C．大于0.2克 15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（） A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌 C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn 16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（） A．56克B．64克C．72克D．60克 17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（） A．30克30克B．30克40克C．31克40克D．40克31克 二、填空题

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊 试液变红，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 、 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%）6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：（1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； ! （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂， 摄入铁元素的质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 ~ 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数 增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉g。 13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

初三化学专题复习 化学推断题的专题训练

初三化学专题复习化学推断题的专题训练 该类题目考查知识面广、思维量大、综合性强,是考查学生求异思维、发散创新思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。既能考查知识,又能考查能力,是四川中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大,解题时没有把握,倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。让学生掌握方法技巧,提高学习兴趣,训练能力,达到学以致用,从而让学生获得成功的体验。但学生普遍感觉这类题难度较大，解题时不知从何下手，下面简述这类题的解题技巧。 题型特点：是指根据实验现象以及物质间的相互关系进行推理判断的一种题型。既考察学生基础知识的掌握又考察学生综合运用知识的能力。解题时要抓住“突破口”，采用正推法、逆推法等方法层层推进，得出结论。 一、解题的一般思路 1、找到突破口进行联想； 2、在训练中找感觉。 二、推断题的常见突破口 (突破口详见资料)： 三、常见推断题的题型： 1、框图型：这种类型的题目，给出或不限制物质的范围，但都给出各物质转化关系，要求学生推断出未知物。这种 题目形式灵活，综合性强，难度容易控制，因而颇受出题者的欢迎。此类题型要根据文字信息，以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。 2、述叙型：这种类型的题目，给出了物质范围和实验现象，要求学生推断出混合物中一定存在、一定不存在和可能 存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求学生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口” 3、反应型：这种类型的题目，不限制物质的范围，给出实验现象或部分物质特征，以及用字母表示的化学反应的方 程式，要求学生推断出未知物。解答这类题要以物质的特征反应现象为依据，上下联系，综合推理，灵活应用顺推法、逆推法和论证法解答 4、表格型：这种类型的题目，给出了物质范围，并以表格的形式罗列出了实验现象，要求学生推断出未知物。解答 这类题型可采用列表对照的方式。 四、推断题解题的常用方法 1、一点击破顺藤摸瓜 例1、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系： ①A+B→C+H2O ②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O ④E+BaCl2→F↓+KCl (F:白色，不溶于稀硝酸） 根据上述转化关系，推断有关物质的化学式： A. __________， B. __________， C. __________。 练习1、（佛山中考题）（5分）小明用实验室一瓶蓝绿色粉末X进行了以下实验： （1）A为________，红色粉末Y为_________。（均填化学式） （2）蓝绿色粉末X受热分解的化学反应方程式为：X A + 2 B + C。根据推理判断A、B、C三种物质均含 有____元素（写元素名称），一个X分子中含有该元素的原子个数为个。 （3）溶液D与F反应的化学方程式： 。 2.、逆向思维反向推断 例2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所 示的实验。 (1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。 (2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：_________。 (3)若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________；若Y为气体，Y还可以是 __________(填化学式)。 练习2：（广东省梅洲市中考题）(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系。已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H 的反应。请回答： (1)A、M的化学式分别是_________、__________；M的作用是_______________。 (2)写出反应①、②的化学方程式： 反应①____________________________；反应②_______________________________。 (3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是________________________________________。 3、提出假设逐一论证 例3 、（株州市）有X、Y、Z三种常见化合物，它们之间有如下转化关系： ① X+2Y=Z+H2O；②Z+Ca(OH)2=CaCO3↓+2Y。试推断（用化学式回答）： （1）X是＿＿。（2）符合上述条件的Y、Z有多少种组合，请任意写出一种组合：Y是＿＿；Z是＿＿。 练习3、（08年广东省汕头市中考化学题）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据 上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写点) 、。 4．发散思维各个击破 例（泰安市）今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融 雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验： C C 蓝绿色粉末X A（人体中含量最多的物质） 黑色粉末 Z 溶液 过量稀盐酸 B（黑色粉末） 只供学习与交流

初三化学综合测试试题

2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧

(完整版)九年级图像类化学方程式计算题

九年级化学方程式计算专题-图像类 1、在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水 使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20％的氯化钡溶 液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示， 请根据题意回答问题： （1）过程中观察到的现象。 （2）滴加到B点时，溶液中的溶质是。 （3）计算当滴加稀盐酸至图中A点时，所得溶液的质量。（计算结果保留一位小数） 2、在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加 足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀 盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 3、在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和Na2 SO4组成的固体混合物，加 94g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫 酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了49g稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是。 （3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试 通过计算求出其中含溶质的质量。

4、某实验小组同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的100g盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合溶液放入烧杯中，再滴入200g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的 关系如右图所示。 （1）滴入碳酸钠溶液时观察到的实验现象： 开始有生成，后来生成。 （2）当滴加碳酸钠溶液到B点时溶液的溶质是 （3）反应到达A点时溶液中溶质的质量是多少？ 5、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相 第1次第2次第3次 所取试样的质量17.4 g 17.4 g 17.4 g 所取稀盐酸的质量80 g 100 g 120 g 生成CO2的质量 2.64 g 4.4 g 4.4 g （1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。 （2）原试样中Ca(OH)2的质量分数为。（计算结果精确至0.1%） （3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%） 6、实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全。反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系 如图所示，请计算该烧碱样品中： （1）碳酸钠的质量。 （2）氢氧化钠的质量分数。

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

初三化学第七单元专项练习及答案

第七单元专项练习 １.煤炉火焰越烧越旺,而蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 2.下列事故处理正确的是 Ａ.电器着火，立即用水扑灭 Ｂ.煤气泄漏，立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D．高层住房着火，立即打开所有门窗 3.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 Ａ.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C．只有含碳元素的物质才能燃烧 Ｄ.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧 4．酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔的松散一些,可是火焰更旺，其原理是Ａ.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面 5.锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧,其目的是 A.可以使煤成为绿色燃料 B.可以减少有害气体的产生(如二氧化硫等） C.可以降低煤的着火点 D.能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 6.下列灭火措施中，错误的是 A．厨房油锅着火时用锅盖灭火 Ｂ.电视机着火时用水浇灭 Ｃ.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 ７.打火机给人们生活带来方便， 如图是普通打火机的实物照片。 下面可以做到符合燃烧条件 能打火的组合是 A．①③⑤ B.①③④ C.①②③ D．①②④ 8.下列研究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是

９．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关现象和结论的判断错误的是 A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧，说明实验２中热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,然着的白磷会熄灭 D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气)，环境温度还要达到其着火点 10.（不定项）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中,关于化学反 应的发生过程或原理解释错误的是 A.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 B.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.火上浇油——增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧 11.造成酸雨的主要物质是 A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 12．人类社会的发展离不开能源，下列能源属于可再生能源的是 Ａ.石油 B.煤 C.天然气 D．乙醇 13．化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油Ｃ.太阳能Ｄ.天然气 14.能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是 A.风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C.使用农药和化肥不会污染水 D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”概念 15.下列措施安全的是 A.到溶洞里探险时用火把照明 B.进入煤矿的矿井时用火把照明 Ｃ.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 16．“转变传统观念，推行低碳生活”是主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少室内气体二氧化碳的排放。下列措施不符合该主题的是 Ａ.积极开发氢能源 Ｂ.减少使用如煤等化石能源 Ｃ.开发使用新能源如太阳能等 D.大力兴建火力发电站或核电站以解决人们对电力的需要 １7．下列说法不正确的是 A.在食品袋内充入氮气能防止食品与空气接触变质 B.煤、石油、乙醇是重要的化石燃料 C．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

人教版初中化学第1-3单元检测题(含答案)

人教版初中化学第1-3单元 检测题(含答案) 本页仅作为文档页封面，使用时可以删除 This document is for reference only-rar21year.March

第一～三单元测试题 (满分：100分时间：60分钟) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．(2015，福建)如图变化中，不属于化学变化的是( C ) 2．(2015，贵港)生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是( B ) A．稀有气体用作焊接保护气B．铜用作导线 C．氮气用作食品防腐剂 D．氧气用作医疗急救 3．(2015，苏州)下列有关空气的说法错误的是( A ) A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．空气是一种十分重要的天然资源 D．是造成空气污染的主要污染物之一 4．(2015，十堰)下列有关实验现象描述错误的是( B ) A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化 5．(2015，阜新)对于下列问题的微观解释中，错误的是( C ) A．一滴水中大约有×1021个水分子，说明水分子很小 B．墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断运动 C．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中，说明氧分子数目减少了 D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同 6．下列关于氧气的说法，错误的是( B ) A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B．实验室制取氧气时，一定要加催化剂 C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气 D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼 7．(2015，铜仁)观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是( A )实验内容操作或现象解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃 烧 火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是Fe2O3 B将氧化铜与炭粉混合高温加热有红色物质生成说明碳有还原性 C 用烧杯取井水50 mL，加入少 量肥皂水 搅拌，水面有浮渣该井水是硬水 D6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中分子间有间隔 8.下列各组物质中，均属纯净物的是( C ) A．合成纤维油脂B．天然气水银C．冰水干冰D．医用酒精碘盐 9．(2015，嘉兴)有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示。关于该反应的说法错误的是( B ) A．属于分解反应 B．反应中的最小微粒是分子 C．符合质量守恒定律 D．为制取氧气提供了新方法 10．(2015，咸宁)构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( A ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B．同种原子可能构成不同种分子 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 11．(2015，武汉)小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

(完整版)初三化学计算题专题练习题

初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2

8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

初三化学方程式测试题

化学方程式检测试题 （测试时间50分钟，满分50分） 可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个正确答案） 1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦ 2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） A 、图中单质的化学式为N 2 B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体 C 、反应物都属于氧化物 D 、反应中原子、分子个数都不变 3、下列示意图形象地表示了A （ ）与B （ ） 反应生成C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比 为（ ） A ．1:1:1 B ．2:2:1 C ．2:1:2 D ．1:2:3 4、在化学反应A+B=C+D 中，若12 g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C 和2 g D ，则参加反应的B 的质量为（ ） A ．8 g B ．18 g C ．28 g D ．30 g 5、下列化学反应可用右图表示的是 ( ) A ．H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O B ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4 C ．2HClO 2 HCl+O 2↑ D ．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应， 则下列说法正确的是( ) A ．该反应属于化合反应 B ．该反应不符合质量守恒定律 C ．该反应前后元素的种类发生了改变 D ．两种反应物均为化合物 7、交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 3 光照

初中化学方程式、计算题专题练习题

初中化学化学方程式、计算题专项练习题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫 酸:___________________，________________________。 （2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。 2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。5．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。6．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题 是:________________________________________。 7．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________（写出化学方程式）。 8．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。 9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。 10．可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示）____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是（用化学方程式表示）________。

(完整版)初三化学推断题专项练习(含答案)

初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：