初三化学酸碱盐知识点总结教学提纲
初三化学酸碱盐知识
点总结
初三化学《酸- 碱- 盐- 金属》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）（3）金属氧化物+ 酸→ 盐+ 水
（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应）
（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）
3 、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca（OH）2、KOH 、Ba（OH）2）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水
（3）酸+碱→ 盐+水
（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O
2Fe（OH）3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 蓝色沉淀：
Cu（OH）2↓ 红褐色沉淀Fe（OH）3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、金属
一、金属材料
1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金＞铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具
有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”
因此可用来制造人造骨等。
优点：（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2 +3 Fe===Fe3O4
2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑
3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理）
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、炼钢
（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈
蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧
金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 五、
中和反应 溶液酸碱度的表示法—— pH 1、定义： 酸 与碱 作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法 （1）0
pH ７
14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH 值的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对 照，读出溶液的 pH （读数为整数 ） （3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6 （因为溶有 CO 2 CO 2+H 2O== H 2CO 3）
pH<5.6 的雨水为酸雨
（4）人体体液的酸碱性：胃液含有 HCl pH 为0.9-1.5 ； 为 4.7-8.4 ） （5）饮用水的 pH 标准为 6.5-8.5 （6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的 六．盐 盐可以看做酸和碱中和后的产物 （一）各种各样的盐 氯化钠 可食用的盐 硫酸锌— 收敛剂 石灰石、大理石主要成分碳酸钙 可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂； 点，治疗胃酸过多 （二）实验室制二氧化碳 原理 石灰石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双 氧水制氧气一样 气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集， 二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。 4、实验步骤： 1、检查装置的气密性， 2、装药品收集气体 3、验满，用燃着的火柴或 木条放在集气瓶口 pH 值都发生变化， 硝酸银 --- 做胶卷 硫酸钡 - 钡餐 --- 建筑材料 正常的血液 pH 为 7.35-7.45 ，尿液 pH 值向 7 靠拢 硫酸钙 --- 石膏 硫酸镁—泻药 硫酸铜 --- 制农药波尔多液 纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐
--- 小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕 1、
2、 3、
（ 三）盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶 硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶 盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶 碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等 不溶。 （四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化
CaCO3高温 CaO +CO 2↑ CaO +H 2O=== Ca(OH 2)
Ca(OH)2+ CO 2 ====CaCO 3↓ +H 2O
备注：常见物质的颜色
酸- 碱- 盐》复习练习
1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是
2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 C 、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D 、清洗水壶中的水垢
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （）
A 、 氧化铜
B 、 氢氧化钡
C 、 氯化钡
D 、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （） A 、分解反应 B 、 化合反应 C 、 置换反应 D 、复分解反应
5、能将 Ba （OH ）2、NaCl 、K 2CO 3 三种无色溶液区分开来的是 （）
A 、硝酸
B 、硫酸
C 、硝酸银
D 、石蕊试液
6、“雪碧”等碳酸饮料的 pH 小于 7，晃动后打开瓶盖，其 pH 将 （）
A 、变大
B 、变小
C 、不变
D 、无法判断 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （）
+ 2- 2+ - 2+ + - - A 、 H + SO 42- Ba 2+ NO 3- B 、Ca 2+ H + NO 3- Cl -
C 、Mg 2+ K + NO 3- Cl -
D 、K + Na + Mg 2+ SO 42-
8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是 （） A 、CuSO 4 Na 2SO 4 NaOH B 、 K 2SO 4 Ba （OH ） 2 HNO 3 C 、 KOH MgSO 4 KNO 3 D 、 KCl K 2SO 4 KNO 3
9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （）
黑色固四氧化三铁（ Fe 2O 3）、 氧化铜 （CuO ）、 炭（C ） 、红色物铁锈、 铜
溶液颜色： 氯化铁——黄色 氯化亚铁——绿色 硫酸铜——蓝
色 ）
A 、CaO 熟石灰 氧化钙
C 、HCl 盐酸 氢氯酸
B 、 Ca(OH)2 生石灰 D 、 NaOH 纯碱 氢氧化钙 氢氧化钠 （）
A 、实验室制取氢
B 、金属表面除锈
A 、 CuSO 4 HCl NaOH
B 、KOH HCl NaCl
C 、 H 2SO 4 CuSO 4 HCl
D 、KOH MgSO 4 KNO 3
10、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等
质量 分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （）
A 、紫色
B 、蓝色
C 、红色
D 、无色 12、写出下列变化的化学方程式： Cu ① CuO ② CuC ③l 2 Cu （O ④H ）2 ⑤CuO
Cu （3） （4） （5）
13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式 （1）FeCl 2（CuCl 2） （2）KCl （CuCl 2）
（3）NaNO 3〔Fe 2（SO 4）3〕 （4）CO 2（O 2）
14、A 、B 等物质在溶液中存在如下三个转换关系： （1）A + FeCl 3 → B ↓（红褐色） + C （2）C + D → E ↓（白色） + F
（3）F + AgNO 3 → G ↓（白色） + HNO 3 完成 C 跟 D 溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀 G 的化学式 ；写出 A 溶液中溶质的化学式 。
15、A 为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量 A 做如下实验：
①② ③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总 结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 （1）写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ② 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③ 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特
K 2SO 4
白色沉淀
白色沉淀不溶 蓝色沉淀 稀 HNO 3
滤液
CuSO 4 溶液
溶解 溶液 C A 溶液
白色沉淀 根据实验推断下列物质的
名．称．：A 是 ，B 是 滤液 B
，C 是
殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是
Ba2+和
SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl 反应产物的示意图。
五、酸性氧化物与碱性氧化物