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(完整版)初中化学九年级上册知识点总结

初中化学九年级上册知识点总结

一卷在手百分不愁

姓名___________

班级___________

《专题1 空气》

氮气（ 78% ）

氧气 ( 21% )

一、组成稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)（ 0.94% ）(体积分数) 二氧化碳（0.03% ）

其它气体和杂质（0.03%）

污染物质粉尘

有害气体：SO

2、CO、NO

污染来源：煤和石油化石燃料的燃烧

二、污染工厂排放的废气

与防治汽车排放的尾气

建筑工地的扬尘

大量植树造林，禁止乱砍滥伐

工厂排放的废气经过处理后再排放

防治措施：汽车尾气经过处理后再排放

城市居民该燃煤为燃气，采用集中供热

减少化石燃料的燃烧，积极开发新能源，如：太阳能、风能等

加大空气质量的监测力度，实行空气质量日报制★空气质量日报：级别越高，空气质量越差。首要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧

化氮、可吸入颗粒物、臭氧等）

氮气性质：通常情况下无色无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼

作保护气用于填充食品包装袋、焊接金属、填充灯泡等

用途重要的化工原料，用于制化肥和硝酸

三、用途制造低温环境，用于冷冻麻醉和超导体。

氧气供给呼吸：(如潜水、登山、医疗急救、宇航等)

支持燃烧:（利用氧气易于与其他物质反应放出热量）如炼钢、气焊、宇航等。

作保护气，用于焊接金属、填充灯泡等

稀有气体做电光源（通电后产生不同颜色的光）验电笔内充入的是氖气。

氙气用于麻醉；液氦冷冻机

四、化学史：法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

五、重要实验:测定空气中氧气的含量

1、药品：红磷（过量）消耗尽空气中的氧气

2、原理：

3、仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、导管、弹簧夹、烧杯、酒精灯

4、步骤：检查装置的气密性，弹簧夹夹紧乳胶管，点燃红磷后，立即伸入到集气瓶中

5、现象：红磷燃烧，产生大量白烟，待冷却室温后，打开止水夹，烧杯中水进入集气瓶中

约1/5体积。

6、结论：氧气约占空气体积的1/5

7、注意事项

①集气瓶中预先加少量水？降温减压、溶解吸收生成的五氧化二磷

②红磷量不足：

③未冷却至室温就打开止水夹：测量值偏小

④燃烧匙伸入过高：

⑤装置气密性不好：

⑥红磷燃烧时未夹上弹簧夹测量值偏大(集气瓶内气体受热膨胀逸出)

⑦燃着的红磷没有迅速伸入集气瓶

8、不能用硫和碳代替红磷。

答：因为它们燃烧消耗氧气，生成同体积的二氧化硫和二氧化碳气体，使集气瓶内气体体积几乎不变。若用硫和碳代替红磷应把水改为NaOH溶液

9、铁丝不能代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧

10、实验的不足之处：（1）燃着的红磷伸入集气瓶时会使部分空气因受热膨胀而逸出，造成

误差。（2）在空气中点燃红磷会产生白烟，污染空气。

11、实验还可得出的结论是：氮气物理性质：无色无味气体，难溶于水，

化学性质：不能燃烧，也不能支持燃烧。

12、选择药品的要求：只能跟空气中的氧气反应，且生成物不能是气体

13、能用作食品保护气的气体应具备的性质：①化学性质稳定，不与食品发生反应②无毒无

害③价廉易制备④无色无味

14：混合物：由两种或两种以上物质组成，各物质之间相互不发生反应，各自保持原物质有的化学性质。如空气、稀有气体、盐水等

纯净物：由一种物质组成。如：氧气、氮气、二氧化碳、水等。

《专题2 氧气的性质》

一、物理性质：通常情况下氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温加

压，可变成淡蓝色液体，雪花状淡蓝色的固体

二、化学性质：化学性质比较活泼，在化学反应中提供氧，具有氧化性。

三、重要实验：

空气中：无烟、无焰、持续红热、生成无色无味可使澄清的石灰水变浑浊的气体

现象氧气中：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成无色无味可

1、木炭燃烧使澄清的石灰水变浑浊的气体

原理：C+O

2 = CO

注意事项：燃着的木炭应由上到下缓慢伸入集气瓶中（便于充分利用氧气，较长时间观察现象）

空气中：发出微弱的淡蓝色火焰、

现象氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

2、硫燃烧原理：S+O

2 = SO

注意事项：集气瓶中应预先放少量的水（溶解吸收产物SO

，防止污染空气）

燃烧时燃烧匙中的硫为（液态）。

3、镁条在空气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色粉末状固体

原理：2Mg+O

= 2MgO

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体物质

原理:3Fe + 2O

2 = Fe

4、细铁丝燃烧细铁丝应用砂纸打磨，除去表面的锈和油污。

细铁丝应绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积，提高局部温度。

注意事项待火柴梗将燃尽时再伸入盛氧气的集气瓶：

防止木梗过长消耗过多氧气

集气瓶底部应预先放少量的水或细沙

（防止生成物熔化后溅落下来炸裂集气瓶）

问题：

1、细铁丝在氧气中燃烧时没有看到火星四射的现象（即实验失败），可能的原因有哪些？答：①氧气浓度不够；②铁丝未用砂纸打磨去掉表面的锈或油污；③铁丝太粗；

④未待火柴梗将燃尽时就伸入集气瓶中。

2、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂的原因有哪些？

答：①集气瓶底部没有预先装少量的水②燃着的铁丝接触了集气瓶壁

3、通过上述实验，可知燃烧程度与哪些因素有关？

答：（1）与可燃物的本身性质有关；（2）与氧气的浓度有关（氧气的浓度越大，可燃物燃烧越剧烈）（3）与可燃物与氧气的接触面积有关（接触面积越大，燃烧越剧烈）四、两种反应类型

定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

1、化合反应表达式：A+B=AB

特点：化合价不一定改变。一定符合“绿色化学”的理念。

定义：物质与氧发生的化学反应。

2、氧化反应剧烈氧化---燃烧

分类缓慢氧化例子：动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农

家肥的腐熟

特点：放热、不发光、缓慢

3、两种反应的关系

（1）氧化反应不一定是化合反应；化合反应不一定是氧化反应。

（2）氧化反应不一定有氧气参加；有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。

《专题3 氧气的制法》

一、工业制法：分离液态空气法。（原理：利用液氮和液氧沸点的不同，采用蒸发的方法使氮

气首先蒸发出来，余下的主要是液氧。）

二、实验室制法

药品高锰酸钾（紫黑色粉末）或过氧化氢溶液（5%，无色液体）或氯酸钾（白色固体）

原理

步骤连、检、装、夹、加、收、移、熄

收集

方法

向上排空气法（氧气的密度比空气大）

排水法（氧气不易溶于水）

装置H2O2：反应物为固液反应，不需要加热。选择装置

KClO3和KMnO4：反应物为固体，需要加热。选择装置

验满

方法

向上排空气法: 将带火星的小木条放在集气瓶口，如果木条火焰立即复燃，证明氧气已满

排水法：集气瓶内水被全部排出，有气泡从瓶口冒出时，证明氧气已满

★问题：

1、某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？

答：①装置漏气；②用排水法收集氧气时，导管口刚出现气泡就开始收集气体；③用排空气法收集氧气时，导管没有伸到集气瓶底部；

2、加入高锰酸钾，反应一段时间后，剩余固体成分可能有2种情况，选择一种情况设计实验，

验证你的猜想。

发生装置：选择的依据是反应物的状态和反应条件

三、实验装置选择的依据是气体的密度和溶解性

收集装置排水法（不易或难溶于水，不与水反应）

方法向上排空气法（密度比空气大）

排空气法

向下排空气法（密度比空气小）

四、催化剂：

1.催化剂必须满足一变（改变其他物质的化学反应速率）二不变（本身的质量和化学性质不

变）

★注意：

①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、也不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种

⑤二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶

液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。

⑥在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

五、分解反应表达式：AB=A+B

特点：化合价不一定改变。

六、思考问题：

1、“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少量二

氧化锰的试管中”的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？

答：前者过氧化氢迅速反应，产生大量气泡。后者可以得到平稳的氧气流

2、检查装置的气密性时，如果装置气密性很好，在导管移出水面之前松开手，会有什么现象

发生？答：少量水会进入导管或试管。并在导管中形成一段液柱。

3、加热高锰酸钾制取氧气的过程中，试管炸裂，其原因可能是：

答：①试管外壁有水，加热时未擦干；②加热时未先使试管均匀受热；③实验结束时先灭酒精灯，后将导管移出水面。④试管口未略向下倾斜；⑤加热时，试管底部触及

灯芯。

《专题4 水的组成》

一、水的性质

1、物理性质：通常情况下，无色无味的液体40C时密度最大，

为1g/cm3，标准状况下，沸点1000C，凝固点为00C

二、水的组成(实验)

1、装置：如右图

2、现象：通电后，电极上产生气泡，一段时间后，正负两极气体体积比约为1：2。

3、原理：

水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

4、结论化学反应前后元素种类不变。

在化学反应中，分子可再分，原子不能再分。

5.注意事项：

（1）在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠（增强水的导电性,加快水的分解速率）

（2）应用直流电源

6、18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢元素和氧元素组成

7、设计实验，证明植物体内含有水。

答：方法一：把新鲜的植物密封在塑料袋中，不久塑料袋中出现水珠。

方法二：直接从植物体中挤压液体。

《专题5 最轻的气体》

1、物理性质：通常状况下，是一种无色无嗅的气体。密度比空气小，难溶于水。

常温下，化学性质比较稳定。

现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，

烧杯壁上有水珠生成，放出大量的热。

具有可燃性原理：

2、化学性质注意事项：点燃前一定要检验氢气的纯度。

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，试管口有水滴出现。

具有还原性原理：

注意事项：同一氧化碳还原氧化铜

★注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应

立即打开门窗、关闭阀门。

3、氢气的爆炸极限为：4%---74.2%

4、用途：作高能燃料；冶炼金属、制备单晶硅；填充气球；制盐酸、合成氨等的原料。

5、实验室制法：

药品：常用锌粒和稀硫酸

原理：Zn+H

2SO

==ZnSO

↑

现象：锌粒表面产生气泡，固体逐渐减少。

装置：请选择BD或BE

★6、注意事项：

（1）不能用盐酸来代替硫酸。因为浓盐酸具有挥发性，使制得的氢气不纯。

（2）不用铁或镁来制取氢气。因为镁反应速率太快，铁反应速率太慢，都不利于气体的收集。

《专题6 水的净化》

过程：天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水→蒸馏→蒸馏水。

沉淀静置沉淀目的：除去部分难溶性杂质

一、水的净化吸附沉淀目的：利用明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮的杂

质

现象：产生白色絮状沉淀。

方法过滤：除去不溶性杂质。

吸附：利用活性炭吸附一些可溶性杂质，除去臭味。

消毒：除去有毒物和有害细菌。属于化学变化

原理：利用自来水中各成分的沸点不同，采用蒸发的方法进行分

离。

蒸馏冷凝管冷水由下方进水，上方出水（充分进行热交换）。

装置烧瓶中预先加入几粒沸石（或碎瓷片）（防止暴沸）

加热时不要使液体沸腾的太剧烈

收集时，应弃去开始馏出的部分液体。

★问题：水的净化效果由低到高的是 _____ ______________（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

二、实验基本操作---过滤

仪器或用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸

操作（1）制作过滤器：取一张圆形滤纸，对折两次，展开呈圆锥形，尖端向下

放入漏斗中，滤纸紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡）。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（加快过滤速度）

（2）过滤二低：①漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘

②漏斗内液面低于滤纸边缘

1、过滤（防止液体溅出或冲破滤纸）

三靠②玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸一侧

③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止滤液飞

溅）

①若过滤液体浑浊可静置片刻后，先过滤上层清液：

注意事项②保护滤纸完好无损

③滤液浑浊时可再次过滤

★问题：

1、玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出或冲破滤纸。

2、经过两次过滤滤液仍然浑浊可能的原因有：

答：滤纸破损；漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器不干净

区别：硬水含较多的可溶性的钙镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙镁化合物。

硬水的危害：洗涤时，既浪费肥皂也洗不干净衣物，时间长了还会使衣物

变硬。硬水加热后易形成水垢，烧锅炉时浪费燃料，可能

发生爆炸。损害人体健康

三、硬水和软水软、硬水的检验方法：加入等质量肥皂水，搅拌。产生丰富泡沫的是软

水，

不产生或产生较少泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：（生活中）加热煮沸或（工业上）蒸馏。

★问题：

自然界中的水为什么都不是纯净水？

答：自然界的水始终处于开放的环境中，其中必然含有可溶性和不溶性的杂质。

《专题7 爱护水资源》

1、地球表面约71%被水覆盖，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水只约占其中的30.4%。

★问题：海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是水，最多的金属元素是钠，最多的元素是氧。

定义：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶

化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活

动等造成损失和威胁的情况。

2、水体污染工业废水、废物未经处理任意排放

来源：生活污水未经处理任意排放

农药、化肥的不合理施用

工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对废

水处理符合排放标准后再排放。

防治措施农业上：提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。

生活污水应逐步实现集中处理和排放。不使用含磷洗衣粉。

水资源丰富，但可利用的淡水资源有限，其分布不均。

原因：淡水资源短缺：工业、生活上未经处理的废水任意排放；农业上

不合理施用化肥农药，使水体污染严重；人类

生活、生产的用水量不断增加

3、爱护水资源生活：使用节水型马桶；洗菜、淘米、洗用水用来浇

花、拖地、冲厕所；洗碗筷时不用不间断的水

冲洗；不用水时及时关闭水龙头；水龙头漏水

时应及时维修等。；

措施节约用水农业：该漫灌为喷灌、滴灌。

工业：工业用水重复利用

防止水体污染

《专题8 物质的构成》

一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒

1、由分子构成的物质：非金属元素组成的化合物和氢气、氧气等单质。如：CO

2、CO、H

等

2、由原子构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质，如金刚石、石墨等物质

3、由离子直接构成的物质：离子化合物（如碱、盐）如：NaCl、KCl等

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。如：水由水分子构成；氧气由氧分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由Na+ 和Cl_

二、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、基本性质：

①质量、体积都很小；

②在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

③分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小

④同种分子的性质相同，不同分子的性质不同。

⑤分子是构成物质的一种粒子

3、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。如：1个水分子是由2个氢原子和

1个氧原子构成的

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，只是分子间的间隔发生改变；发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

5、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。

6、分子和原子的联系：分子是由原子构成的。

三、原子

1、定义：原子是化学变化中最小的粒子。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子的构成

原子核质子

原子中子

核外电子

①原子核：体积非常小，其直径大约为原子直径的十万分之一。但原子的质量主要集

中在原子核上。在原子中，质子数===核外电子数==核电荷数，所以原子不显电性。

②电子：在原子核外有一个相对来说很大的空间作高速运动。质量非常小，电子质量

等于质子或中子质量的1/1836。一个电子带一个单位的负电荷。是分层排布的。

③中子：不带电；有的原子核内没有中子，如氢原子。

④质子：一个质子带一个单位的正电荷；质子质量==中子质量==一个氢原子的质量，

⑤同类原子质子数一定相同，中子数不一定相同。

定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较

所得的比。

⑥相对原子质量

公式

相对原子质量==质子数+中子数

符号：A

⑧张青莲教授主持测定了铟、铱、锌、锗等几种元素的相对原子质量的新值。

⑨以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。他们是怎样构成原子的？为什么整个

原子不显电性？

答：一种氧原子是由8个质子，8个中子和8个电子构成的。8个质子和8个中子构成原子核，8个电子围绕原子核做高速运动，从而构成氧原子。因为中子不带电，

质子和电子数相等，所带电荷相反，所以整个氧原子不显电性。

5、核外电子的排布

①核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示，如图其中小圈和圈内数

字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

“n”表示最外层电子数。

金属元素：最外层电子数一般少于个，在化学反应中易失去电子，

形成阳离子，达到相对稳定结构。

②核外电子排布的规律非金属元素：最外层电子数一般多于个，在化学反应中得到电子，形

成阴离子，达到相对稳定结构。

稀有气体元素：最外层电子数都是8个（氦为2个），均达到相对

相对稳定结构。

③最外层电子数决定元素的化学性质，即一般来说，最外层电子数相同，元素化学性质相似。

四、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：离子符号（意义：表示一个某种离子）如：Mg2+：一个镁离子

4、离子中核电荷数、质子数与电子数的关系：

阳离子：核电荷数=质子数>电子数阴离子：核电荷数=质子数<电子数

5、物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

如：1、水是由氢元素和氧元素组成的 2、水是由水分子构成的

五、重要实验：

某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。

（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有水不能使酚酞溶液变色；氨水

能使酚酞溶液变色。

（2）实验II（如图所示）：烧杯B中的现象是液体变红；产生这一现象的原因分子不断运动。

（3）由该实验可得出的结论是：分子是不断运动的

六、化学用语的使用：1、说出下列数字“2”的含义

O：表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价。

2O: 2个氧原子

O2: 一个氧分子是由2个氧原子构成的

2O2: 前2：2个氧分子；后2表示：1个氧分子是由2个氧原子构成的化学用语周围CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子

数字的意义Fe2+ ：表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。

：表示一氧化碳中氧元素化合价为-2价

2、几种常见用语的区分：

①水是由氢元素和氧元素组成的②水是由水分子构成的⑤铁是由铁原子构成的

③水分子是由氢原子和氧原子构成的④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

3、元素符号的意义：O:氧元素；1个氧原子 Fe：铁元素；1个铁原子；铁单质

《专题9 物质的组成》

一、物质的组成-----元素

定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

1、元素特点：属于宏观概念，只有种类之分，没有个数之分。

元素的种类由质子数决定。质子数不同，元素种类不同。

2、元素的分布

地壳中含量居前四位的元素是：氧、硅、铝、铁。宇宙中含量最多的元素是：氢。

生物体中含量最多的元素是：氧。生物体含量最多的金属元素是：钙。

3、元素的表示方法：元素符号

（1）书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）表示的意义；表示一种元素、表示该元素的一个原子。

第一张元素周期表是由门捷列夫绘制的。

结构 7个横行—7个周期

二、元素 18个纵行---16个族

周期表每一周期：电子层数相同，从左到右，最外层电子数由1~8依次递增；

排布规律以金属元素开头，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结

尾。

每一族：最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次递增

元素周期表中每一方格提供的信息：

四、常见的元素符号

五、常见原子团及其化合价

《专题10 化学用语》

1、化学用语包括：元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、

原子结构示意图、化合价。

规定：元素拉丁文名称的第一个大写字母，如相同，再加一个小写字母。

2、元素符号书写：“一大二小”

意义：表示一种元素和该元素的一个原子。

组成：由元素符号和数字组成

3、化学式意义：宏观：①表示一种物质；②表示该物质由什么元素组成。

微观：③表示一个分子；④表示一个分子中原子的构成。

金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质--用元素符号

书写气态非金属单质----X

化合物---“排序、标价、交叉、化简、检验”

①表示硫酸；

②表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成；

例：H

2SO

③表示一个硫酸分子；

④表示一个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子构成

实质：元素形成化合物时表现出来的一种性质。

在化合物中正、负化合价代数和为0。

4、化合价原则：在单质里，元素的化合价为0。

在原子团中正、负化合价代数和等于根价（即原子团的化合价）。

意义：表示某元素或原子团的化合价

记忆：常见元素和原子团的化合价。

附：①、常见元素的化合价顺口溜：

氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠，钙钡镁锌铜二价，铝三硅四磷五价，

负二氧，铁二三，二四六硫二四碳，2345全是氮、2467锰齐全。

②、元素化合价的原则

化合价实质要记住，金正非负单质零，氢一氧二要记准，

化和总价和为零，许多元素有变价，条件不同价不同。

5、离子符号：书写：元素符号右上角加所带电荷数。如：Fe2+、Cl―、NH

意义：表示一个某种离子

右上角数字：一个离子带多少单位的正（或）电荷。

※友情提示：离子所带电荷与其化合价相同。只是写法不同。

元素符号前的数字：原子个数。如：2H表示2个氢原子。

元素符号正上方的数字：化合价。如：表示一氧化碳中氧化合价为-2价

6、元素符号周围元素符号右上角的数字：一个离子所带电荷数

数字的含义如：Fe2+表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷。

元素符号左下角的数字：一个分子中原子的个数

7、离子符号前的数字：离子的个数。如： 2Fe2+表示2个亚铁离子。

8、化学式周围化学式中，元素符号右下角数字，表示一个分子中原子的数目。

数字的含义化学式前面的数字表示分子的数目

9、特例：某些单质的化学式，同时也是它的元素符号，因此它既有化学式又有元素符号的

意义。如：“C”表示碳单质；碳元素；一个碳原子。

初中化学重点难点知识点总结(全)

初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐

有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名

碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

初中化学知识点总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

中考化学知识点汇总人教版

中考化学知识点汇总人教版中考化学知识点总结第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法

（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

人教版初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类一定是混合物：合金、溶液、空气 3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气： ①反应方程式: ①高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ ②氯酸钾2KClO3加热2KCl+3O2↑ ③过氧化氢2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（谐音巧记：茶庄定点收利息）物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类） MnO2

初中化学酸碱盐知识点总结

初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-

初化学酸碱盐知识点一、物质的分类：每类物质各举最少两个例子二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐：氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 金属氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）氧化物→盐+水酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金属：Fe 、单质稀有气体：He 、非金属纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物：空气可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2

三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归纳集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：知识点2 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

初中化学知识点总结(化学式)

初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

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