2019高考化学二轮复习第一篇题型二化学工艺流程教案
题型二 化学工艺流程
1.(2018·全国Ⅰ卷,27)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na 2S 2O 5,通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。
(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是 。
(3)制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。阳极的电极反应式为 。
电解后, 室的NaHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2S 2O 5。
(4)Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒
样品,用0.010 00 mol·L -1
的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为
,
该样品中Na 2S 2O 5的残留量为 g·L -1
(以SO 2计)。
解析:(1)根据题给信息,将NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水可得到Na 2S 2O 5,则化学方程式为2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O 。
(2)①酸性条件下,SO 2与Na 2CO 3溶液生成NaHSO 3。②工艺中加入Na 2CO 3固体并再次通入SO 2,其目的是得到NaHSO 3过饱和溶液。
(3)阳极上阴离子OH -放电,电极反应式为2H
2O-4e -O 2↑+4H +,电解过程中H +
透过阳离子交换膜进入a 室,故a 室中NaHSO 3浓度增加。
(4)根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为
S 2+2I 2+3H 2O
2S +4I -+6H +
。n(S 2
)=×n(I 2)=×0.010 00 mol·L -1×10.00×10-3
L=5×10-5
mol,该样品中S 2的残留量(以SO 2计)为5×10-5
mol×2×64
g·mol -1
×
=0.128 g·L -1
。
答案:(1)2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O
(2)①NaHSO 3 ②得到NaHSO 3过饱和溶液
(3)2H
2O-4e -4H +
+O 2↑ a
(4)S 2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+0.128
2.(2017·全国Ⅱ卷,26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是
, 还可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为。
(3)加氨水过程中加热的目的是。
沉淀B的主要成分为、(写化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时
消耗了0.050 0 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。
解析:(1)在此过程中需将Fe元素转化为Fe3+,再通过调节pH 4~5使其转化为Fe(OH)3而除去,所以加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,还可以用H2O2代替,不会产生其他杂质。
(2)A为SiO2或H2SiO3。SiO2、H2SiO3能与HF反应。
反应的化学方程式为SiO 2+4HF SiF4↑+2H2O或H2SiO3+4HF SiF4↑+3H2O。
(3)加热使得Fe3+、Al3+的水解平衡正向移动,促进Fe3+、Al3+的水解,防止胶体生成,易沉淀分离,所以沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。
(4)滴定反应配平后为2Mn+6H++5H 2C2O42Mn2++10CO2+8H2O
得5Ca2+~5H2C2O4~2Mn
5 2
n 0.050 0×36×10-3 mol
n=4.5×10-3 mol,
所以m(Ca)=(4.5×10-3×40)g
所以Ca%=×100%=45.0%。
答案:(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+H2O2
(2)SiO 2(或H2SiO3) SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(或H2SiO3+4HF SiF4↑+3H2O)
(3)防止胶体生成,易沉淀分离Al(OH)3Fe(OH)3
(4)45.0%
3.(2016·全国Ⅰ卷,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产
工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)
解析:(1)根据化合物中元素正负化合价代数和为0知,NaClO2中Cl显+3价。
(2)由流程图可知,NaClO3与H2SO4、SO2反应生成NaHSO4和ClO2,根据电子守恒、元素守恒可写出并配平反应方程式为2NaClO 3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4。
(3)除去粗盐中的Mg2+、Ca2+,分别选用NaOH溶液和Na2CO3溶液,分析流程图可知,电解过程产物为NaClO2和Cl2,结合被电解的物质为ClO2和食盐水,根据电解原理可知,阴极发生还原反应,故产物为NaClO2。
(4)尾气吸收的是少量的ClO2,根据转化关系可知,ClO2作氧化剂被还原为NaClO2,H2O2为还原剂被氧化为O2,根据电子守恒可求得:n(ClO2)∶n(H2O2)=2∶1。
(5)设NaClO2的有效氯含量为m(Cl2),根据有效氯的定义,结合电子守恒
知:×4=×2,解得:m(Cl2)≈1.57 g。
答案:(1)+3
(2)2NaClO 3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4
(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)
(4)2∶1 O2(5)1.57
化学工艺流程题经过前几年的冷却,从2016年以来已经连续三年出现在全国高考Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ卷的理综试卷中,完整地取代了以前的无机框图推断题,其热度明显地得到提升。工艺流程题主要是以物质的制备、物质分离提纯为考核素材,以工艺流程图为信息背景,以物质的性质、转化、分离等为考查点,将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合在一起的综合型试题。通常会涉及陌生的化学工业工艺、陌生的化学反应,往往给考生较大的冲击力,考生不一定能完全理解整个流程的原理,但一般不会影响答题。从试题给出的目的出发主要可分为以物质制备为主要目的工艺流程和以分离提纯为主要目的的工艺流程。涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物的处理等化学问题,体现了变化观念、证据推理以及科学精神与社会责任的学科素养。
1.试题的组成
(1)题干:介绍原料的成分,以及工艺的目的是什么(利用原理制备物质还是混合物的提纯)。
(2)工艺流程图:
(3)问题:一类是对点设问,就题论题,针对流程中某一个问题提出问题,与流程无多大关系;另一类是对整个流程涉及的化学知识设计的系列问题,则需要对整个流程有一个完整的理解。
2.试题的模块结构
(1)原料的预处理模块
①粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。
②焙烧:去掉有机物,使氢氧化物、碳酸盐等分解、转化为下一步可溶解的物质。
③酸浸:溶解氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)。
碱溶:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(金属离子的沉淀)。
(2)核心化学反应模块
①物质制备型,这里主要完成目标物质的转化,核心目标是提高转化率。
②分离提纯型,这里要通过转化除掉主要的杂质,核心是杂质的去除要彻底。
(3)分离提纯模块
根据物质的状态、溶解度选择恰当的分离方案得到纯净的目标物质。
考向1 物质制备型
(对应学生用书第77~79页)
明确题目要制备什么物质,给的原料是什么?利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多的获得产品。围绕这个核心去分析药品、操作、条件的作用,做到有的放矢。
1.如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2.如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解。
3.如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质,则要防止它们被其他物质氧化还原,如:含Fe2+、S、I-等离子的物质,则要防止反应过程中O2的介入。
4.如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO2或水的去除,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5.当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息,则意味着需要用蒸馏、高温(低温)过滤来进行分离。
6.在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面着手:
(1)对反应速率有何影响?
(2)对平衡转化率是否有利?
(3)对综合生产效益有何影响?如原料成本、原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。
【例题】(2017·全国Ⅰ卷,27)(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质①)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时②,所采用的实验条件为。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOC形式③存在,写出相应反应的离子方程式。
④
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因
。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4⑤,其中过氧键的数目为。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?
(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFeP的化学方程式
。
【审题指导】
①明确原料FeTiO 3、杂质MgO 、SiO 2以及要制备的物质Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4。 ②抓住浸出率70%这一条件,在图中找出70%时对应的温度与时间。 ③TiOC
中Ti 元素为+4价,FeTiO 3中Ti 也为+4价,因为HCl 不可能把Ti 从+3价氧化为+4
价,所以这是一个复分解反应。
④考虑到温度过高,双氧水、氨水都会分解。反应物浓度的降低,造成转化率降低。 ⑤联想Na 2O 2中的过氧键,过氧键数目是-1价氧原子数目的一半。
⑥FePO 4制备LiFePO 4过程伴随Fe 元素化合价的降低,反应物中的草酸有还原性,所以这是一个FePO 4与H 2C 2O 4之间的氧化还原反应。
解析:(1)由图示可知,“酸浸”时铁的浸出率为70%时所需要的时间最短,速率最快,则应选择在100 ℃、2 h 或90 ℃、5 h 下进行。
(2)“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO 3生成TiOC 时,发生反应的离子方程式为
FeTiO
3+4H +
+4Cl
-
Fe 2+
+TiOC
+2H 2O 。
(3)温度是影响速率的主要因素,但H 2O 2在高温下易分解、氨水易挥发,即原因是低于40 ℃,TiO 2·xH 2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过40 ℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·xH 2O 转化反应速率下降。
(4)Li 2Ti 5O 15中Li 为+1价,O 为-2价,Ti 为+4价,过氧根(
)中氧元素显-1价,设过氧键的
数目为x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可知
(+1)×2+(+4)×5+(-2)×(15-2x)+(-1)×2x=0,解得x=4。
(5)K sp (FePO 4)=c(Fe 3+
)×c(P
)=1.3×10-22
,则
c(P )=
=1.3×10-17
mol·L -1
,Q[Mg 3(PO 4)2]=c 3
(Mg 2+
)×c 2
(P )=(0.01)3
×(1.3×10-17)2
=1.69×10-40
<1.0×10-24
,
则无沉淀。
(6)高温下FePO 4与Li 2CO 3和H 2C 2O 4混合加热可得LiFePO 4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO 4+Li 2CO 3+H 2C 2O 42LiFePO 4+H 2O↑+3CO 2↑。 【规范作答】
(1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h (2)FeTiO
3+4H +
+4Cl
-
Fe 2+
+TiOC
+2H 2O
(3)低于40 ℃,TiO 2·xH 2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过40 ℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·xH 2O 转化反应速率下降 (4)4
(5)Fe
3+
恰好沉淀完全时,c(P
)=
mol·L -1=1.3×10-17
mol·L -1
,c 3
(Mg 2+
)·c 2
(P )=(0.01)3
×(1.3×10-17)2
≈1.7×10-40
生成Mg 3(PO 4)2沉淀 (6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑ 【评分细则】 (1)出现一个正确答案即得2分,范围类答案也给分,如“温度90~100 ℃、时间2~5 h”、“温度90 ℃以上、时间2~5 h”。只答温度,不答时间,不得分。 (2)写成化学方程式、方程式不配平或配平错误或使用非最小公约数配平、反应物或产物不全或错误,该题得0分;方程式中间符号写为、、——、不扣分。 (3)写出:“温度升高反应速率加快”得1分;写出“双氧水分解”和“氨气逸出”反应速率下降,得1分。 (4)正确得2分,错误得0分,无中间分数。 (5)c(P)==1.3×10-17mol·L-1,1分; c3(Mg2+)·c2(P)=0.013×(1.3×10-17)2=1.69×10-40 ①列式计算,带入正确数值且计算结果正确得分,只写公式无数值代入不得分。 ②倒推亦可得分,可列综合式。 (6)方程式不配平或配平错误、使用非最小公约数配平,反应物或产物不全或错误,反应条件“高温”漏掉该题得0分。方程式中间符号写为””“”“——”不扣分;产物、气体符号“↑”漏写不扣分。 1.(2015·全国Ⅰ卷,27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有 (写出两条)。 (2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(写化学式)。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。 然后再调节溶液的pH约为5,目的是 。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程。 解析:(1)硫酸可与硼酸盐反应制取酸性较弱的硼酸:Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3。根据影响反应速率的因素,提高浸出速率,还可采取提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径等措施。 (2)Fe3O4有磁性,可利用其磁性将其从“浸渣”中分离;“浸渣”中还剩余的物质是SiO2和CaSO4。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,其作用是把Fe2+氧化为Fe3+,然后调节溶液的pH约为5,使Al3+和Fe3+以Al(OH)3、Fe(OH)3形式沉淀而除去。 (4)“粗硼酸”中所含杂质主要是没有除去的易溶性镁盐,故为(七水)硫酸镁。 (5)硼氢化钠的电子式为Na+[H]-。 (6)利用Mg的还原性制取硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO。 答案:(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 (2)Fe3O4SiO2和CaSO4 (3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸镁 (5)Na+[H]- (6)2H3BO3B2O3+3H2O、 B2O3+3Mg2B+3MgO 2.(2018·江西南昌一模)硫酸锰在锰系产品中具有重要地位,由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备MnSO4流程如下: (1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为、降温结晶、过滤和干燥。 (2)如图是在一定条件下,不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响。 由此得出的相关结论是:①;②。提高软锰矿浸出率的措施还有和。 (3)除铁剂为H2SO5和氨水。 ①H2SO5中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为,加入其目的是 。 ②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式: 。 (4)工业除质剂为MnF2,发生反应为(已知,该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11) 反应Ⅰ MnF 2(s)+Ca 2+CaF 2(s)+Mn 2+ 反应Ⅱ MnF 2(s)+Mg 2+MgF 2(s)+Mn 2+ 若滤液中c(Mg 2+)=0.02 mol·L -1,加入MnF 2(s),使Ca 2+ 恰好沉淀完全即溶液中 c(Ca 2+)=1.0×10-5 mol·L -1 ,此时是否有MgF 2沉淀生成? (列式计算)。 解析:(1)MnSO 4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤和干燥得到MnSO 4。(2)根据图示可知,①硫酸浓度越低,浸出率越低;②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致;提高软锰矿浸出率可以 提高温度或把矿石粉碎。(3)①H 2SO 5中S 的化合价为+6,结构简式为,过氧键的数目 为1,H 2SO 5具有氧化性,把亚铁离子氧化为铁离子,便于形成黄铵铁矾沉淀;②Fe 3+ 与NH 3·H 2O 、 S 反 应生成NH 4Fe 3(SO 4)2(OH)6沉淀的离 子方程式是 6NH 3·H 2O+3Fe 3+ +2S NH 4Fe 3(SO 4)2(OH)6+5N 。(4)Ca 2+ 恰好沉淀完全 时,c 2(F - )= (mol·L -1)2=2.0×10-5(mol·L -1)2,c(Mg 2+)×c 2(F -)=0.02×2.0×10-5 = 4.0×10-7 >K sp ,因此会生成MgF 2沉淀。 答案:(1)蒸发浓缩 (2)①硫酸浓度越低(高),浸出率越低(高) ②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致 提高温度、粉碎矿石 (3)①1 氧化亚铁离子,便于形成黄铵铁矾沉淀 ②6NH 3·H 2O+3Fe 3+ +2S NH 4Fe 3(SO 4)2(OH)6+5N (4)Ca 2+ 恰 好 沉 淀 完 全 时,c 2(F - )= (mol·L -1)2=2.0×10-5(mol·L -1)2,c(Mg 2+)×c 2(F -)=0.02×2.0×10-5 = 4.0×10–7 >K sp ,因此会生成MgF 2沉淀 考向2 分离提纯型 (对应学生用书第79~81页) 1.题型特点 分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料。经过各种处理,除去杂质获得有价值的产品。考查的核心在于各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。虽然把题目形式设计为工艺流程框图,但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。 2.解题思路 从试题中找出想要什么?要除去的杂质有哪些?加入的试剂都是与哪些物质发生了反应,转化成什么物质?怎样操作才能将杂质除去(注重信息的提取与加工)。 3.常用分离方案 (1)固体与固体的分离 (2)固体与液体的分离 (3)液体与液体的分离 、 、、、HS 碱成为气体除去 转变为C 【例题】(2013·全国Ⅰ卷,27)(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某 锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2)、导电剂乙炔黑和铝箔① 等。充电时,该锂离子电池负 极发生的反应为6C+xLi ++xe -Li x C 6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属 资源(部分条件未给出)。 回答下列问题: (1)LiCoO 2中,Co 元素的化合价为 。 (2)写出“正极碱浸”② 中发生反应的离子方程式 。 (3)“酸浸”一般在80 ℃下进行③ ,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;可用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液④ ,但缺点是 。 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 (5)充放电过程中,发生LiCoO 2与Li 1-x Co 之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收⑥ ,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 【审题指导】 ①一要注意是正极回收,二要明确正极材料的金属元素,是正确解答(6)的关键。 ②在明确正极材料的基础上很容易确定碱浸是Al 与碱发生反应。 ③注意到80 ℃条件下反应,除了LiCoO 2中Co 元素到CoSO 4的转化还有H 2O 2的分解反应。 ④用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液,没有了还原剂H 2O 2,联想实验室制氯气原理,HCl 起还原剂的作用,生成有毒的氯气。 ⑤注意LiCoO 2与Li 1-x CoO 2中Co 元素的化合价高低,放电时正极是得电子的反应,所以是Li 1-x CoO 2得电子转化为LiCoO 2,结合题干提供充电时负极反应,写出电池反应方程式。 ⑥说明放电金属锂会聚集到正极上。 解析:(1)根据化合物中元素化合价代数和为零,确定Co 的化合价为+3价。(2)正极材料中含有与强碱溶液反应的Al 。(3)LiCoO 2经酸浸生成CoSO 4,Co 化合价由+3降低为+2,化合价升高的只能为H 2O 2,H 2O 2中的O 化合价由-1升高为0,生成O 2,据此配平即可;注意题干中有对温度的要求,可知H 2O 2会发生分解;抓住信息“用盐酸代替H 2SO 4和H 2O 2的混合液”,把还原剂H 2O 2去掉了,所以作为还原剂的只能为盐酸,盐酸被氧化生成Cl 2,Cl 2有毒,会污染环境。(5)正极发生得电子的反应,Co 的化合价降低,由Li 1-x CoO 2生成LiCoO 2化合价由+(3+x)降低到+3,降低 了x,故正极反应式为Li 1-x CoO 2+xe -+xLi + LiCoO 2,由充电时电池负极反应式可知放电时负 极反应式为Li x C 6-xe -6C+xLi + ,两电极反应式相加可得电池反应式。(6)注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理,阳离子向正极移动即可分析;沉淀有Al(OH)3、CoCO 3,水相为Li 2SO 4溶液,可知回收的金属化合物。 【规范作答】 (1)+3 (2)2Al+2OH-+2H 2O2Al+3H2↑ (3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,2H2O22H2O+O2↑有氯气生成,污染较大 (4)CoSO 4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (5)Li 1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+6C (6)Li+从负极中流出,经电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 【评分细则】 (1)+3,正三价得1分,其他不得分。 (2)2Al+2OH-+6H 2O2[Al(OH)4]-+3H2↑同样得分,条件写成加热,不影响得分。 同时出现其他方程式不影响正确答案得分,只写其他方程式不得分;写化学方程式不得分。 (3)第一空评分标准:方程式严格按照标准答案,条件可以写:80 ℃,加热,水浴加热,80 ℃水浴;第二空,标准答案:有氯气生成,污染环境;可以答:生成有毒的氯气;生成有污染的氯气。仅答有毒的气体,有害的气体产生未指明是氯气的,给1分,多答HCl气体的不扣分。答成:HCl 的氧化性不如H2O2;引入杂质离子Cl-;H2O2将HCl氧化得到氯气、HCl被还原得到氯气;生成二氧化硫污染性气体;浓盐酸挥发性强,造成浪费等不得分。 (4)方程式只认标准答案。(不配平或配平错误,使用非最小公约数配平、反应物产物不全或错误不得分) (5)方程式只认标准答案(不配平或配平错误,使用非最小公约数配平、反应物产物不全或错误不得分),写错(如C6)不得分,不规范(多写不必要的条件或错写条件、“通电”“电解”算错)不得分。 (6)第一空,下列情况给满分:①Li+从负极移向正极或正极材料,②Li+移向正极或聚集到正极。(得分要点:强调移动过程,不追究Li+最终存在形式)。下列情况给0分:①未指明Li+移动方向,②未指明Li+或Li+来源(来自于Li x C6)弄错。第二空,三个以内,见对给分,不倒扣,四个或以上,多一个倒扣1分,以此类推。 1.(2016·全国Ⅲ卷,28)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从 25 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: (1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为 , 同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。 (2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+ 变为V ,则需要氧化剂KClO 3至少为 mol 。 (3)“中和”作用之一是使钒以V 4形式存在于溶液中。“废渣2”中含 有 。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V 4R 4V 4O 12+4OH - (ROH 为强碱性 阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是 。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 解析:(1)V 2O 5与H 2SO 4反应生成V ,反应的离子方程式为V 2O 5+2H + 2V +H 2O;废钒催化剂 中只有SiO 2与H 2SO 4不反应,故“废渣1”主要成分为SiO 2。 (2)3 mol VO 2+ 变为V 失3 mol 电子,根据K O 3→K ,则需要KClO 3 mol,即0.5 mol 。 (3)废钒催化剂中含有Fe 2O 3、Al 2O 3,则KClO 3氧化后的溶液中含有Fe 3+ 、Al 3+ ,故“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3。 (4)由4ROH+V 4 R 4V 4O 12+4OH -知,洗脱时淋洗液中的c(OH - )应较大,故淋洗液呈碱 性。 (5)由于废钒催化剂中K 2SO 4的含量较高,结合回收工艺路线中KClO 3、KOH 的加入,故“流出 液”中阳离子最多的是K + 。 (6)煅烧NH 4VO 3生成V 2O 5、NH 3及H 2O 。 答案:(1)V 2O 5+2H + 2V +H 2O SiO 2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱 (5)K + (6)2NH 4VO 3V 2O 5+2NH 3↑+H 2O↑ 2.(2018·哈尔滨第三中学一模)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下: 回答下列问题: (1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N 2生成。写出金属镍溶解的离子方程式: 。 (2)“除铁”时H 2O 2的作用是 ,为了证明添加的H 2O 2已足量,应选择 的试剂是 (用化学式表示)溶液。黄钠铁矾[NaFe 3(SO 4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,此步骤加入碳酸钠的目的是 。 (3)“除铜”时,反应的离子方程式为 ,若用Na 2S 代替H 2S 除铜,优点是 。 (4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF 的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是 。 (5)已知常温下,K sp [Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程中Ni(OH)2生成时,调节pH 约为 Ni 2+ 刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol·L -1 时,认为该离子沉淀完全;lg 2=0.30)。 解析:(1)镍在非氧化性酸中不溶,在氧化性酸(如硝酸)能够把金属镍溶解,反应的离子方程式为5Ni+12H + +2N 5Ni 2+ +N 2↑+6H 2O 。 (2)利用双氧水的氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子;H 2O 2已足量时,溶液中没有亚铁离子了,加入K 3[Fe(CN)6] 溶液,没有蓝色沉淀,证明H 2O 2过量;碳酸钠溶液水解显碱性,加入碳酸钠的目的提高溶液的碱性,使黄钠铁矾形成析出。 (3)“除铜”时,铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀,反应的离子方程式为 H 2S+Cu 2+CuS↓+2H + ;若用Na 2S 代替H 2S 除铜,优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境。 (4)NaF 溶液水解产生少量氢氟酸,当NaF 溶液用量太大时,氢氟酸的量增多,氢氟酸能够与陶瓷容器中二氧化硅反应,而使陶瓷容器被腐蚀。 (5)K sp [Ni(OH)2]=c(Ni 2+)×c 2(OH -)=2.0×10-15,当c(Ni 2+)=1×10-5 mol·L -1,c 2(OH -)=2×10-10 mol 2·L -2,c(OH -)≈1.4×10-5 mol·L -1,c(H + )=×10-9 mol·L -1 ,pH≈9.1。 答案:(1)5Ni+12H + +2N 5Ni 2+ +N 2↑+6H 2O (2)将亚铁离子氧化为铁离子 K 3[Fe(CN)6] 提高溶液的碱性,使黄钠铁矾形成析出 (3)H 2S+Cu 2+CuS↓+2H + 无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境 (4)过量的F -生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (5)9.1或9.2(或9.1~9.2之间) 2018——2019学年全国高三化学二轮复习“７＋3”小卷练(85分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用 2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共7小题，每小题6分,共42分) 1．下列物质与类别不对应 ．．．的是 A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液 盐高分子化合物糖类混合物 答案 B 2．下列说法中，不正确的是（） A．维生素C有还原性 B．天然油脂有固定的熔沸点 C．麦芽糖水解产物为还原性糖 D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 答案 B 3根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 事实推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应， S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应 答案：B 4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均 综合题提能练 综合题提能练(一) (分值:43分,建议用时:25～30分钟) 共3大题,共43分,每个题考生都必须作答。 26.(15分)氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用已经取得了突破性的进展。 已知: (ⅰ)氮化镓性质稳定,不与水、酸反应,只在加热时溶于浓碱。 (ⅱ)NiCl2溶液在加热时,先转化为Ni(OH)2,后分解为NiO。 (ⅲ)制备氮化镓的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2。 某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓,设计实验装置如图所示: 设计实验步骤如下: ①滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末,置于反应器。 ②先通入一段时间的H2后,再加热。 ③停止通氢气,改通入氨气,继续加热一段时间。 ④停止加热,继续通入氨气,直至冷却。 ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中,充分反应过滤、洗涤、干燥。 (1)仪器X中的试剂是,仪器Y的名称是。 (2)指出该套装置中存在一处明显的错误是 。 (3)步骤①中选择NiCl2溶液,不选择氧化镍的原因是。 a.增大接触面积,加快化学反应速率 b.使镍能均匀附着在镓粉的表面,提高催化效率 c.为了能更好形成原电池,加快反应速率 (4)步骤③中制备氮化镓,则判断该反应接近完成时观察到的现象 是。 (5)请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作 。(6)镓元素与铝同族,其性质与铝类似,请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式: 。 27.(14分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下: 已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 的主要作用为 。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的p H=4。已知:δ(X)= ,其中X表示S、HS或H2SO3,δ(X)与pH的关系如图所示。 ①分析能够析出AgCl的原因为 ; ②调节溶液的pH不能过低,理由为 。(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。(5)已知离子浓度≤10-5 mol/L时,认为该离子沉淀完 全;K sp[Pb(OH)2]=2.5×10-16,K sp[Sb(OH)3]=10-41。浸取“分银渣”可得到含 0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节pH的范围为。(忽略溶液体积变化) 28.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,以CO2为原料可合成多种有机物。 (1)已知:2CO 2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ/mol 一定条件下,按不同的投料比X[X=n(H2)/n(CO2)]向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2,测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。 课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A 5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 核心考点专项突破练习（一） 1、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( ) A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质 B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品 C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂 2、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( ) A.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D.应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度 3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是( ) A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性,但是可以存放咸的食物。 C.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 D.生活中,洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 4、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 5、有些古文或俗语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( ) 6、随着科技的进步,化学品的使用日益增多,下列说法正确的是( ) A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染 B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土 C.不法商贩用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白,Na2S2O4只有氧化性,无还原性 D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇不溶于水 7、化学关系着我们的生活,我们的未来。下列说法正确的是( ) A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物 B.可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放能量 C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用 D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾 8、化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.研制开发燃料电池汽车,可消除机动车尾气污染 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会"断路" D.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散到空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 9、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.我国发射的"嫦娥三号"卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料 B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D."霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 10、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常 见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 选项常见古诗文记载 A 《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。” B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” C 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。” D 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。” 人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B 4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 2019高考化学复习实验题精选（附答案） 一、选择题 1. 下列方法不合理的是 A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗 C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验 D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含 SO42-2. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是 A. B. C. D. 3. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A. 可能含有的离子是①④⑦ B. 肯定没有的离子是②③⑥ C. 肯定含有的离子是①⑤⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥ 4. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）： 根据实验结果，下列有关说法不正确的是 A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B. 原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4 C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成 D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 5. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有 ①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 ②酒精灯在桌子上歪道着火，立即用湿布盖上 ③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，液体从上口倒出 ⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管；以免暴沸伤人 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开玻璃塞进行“放气” ⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水 A. 三项 B. 四项 C. 五项 D. 六项 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 图1 图2 2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案 7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是 A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同 B．牛油中含有硬脂酸甘油酯 C．炭末泥可耐铜液的高温 D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g14C中，含有3N A个中子 B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N A C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L 9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是 A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体 C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2 10．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B．光照强度对电池的输出功率有影响 C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 11．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小 C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是 A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y 1 / 17 第6讲电化学基础 考向一新型化学电源的分析与推断 1．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO 2二次电池。 将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2＋4Na2Na 2CO 3＋C。下列说法错误的是() A．放电时，ClO 4向负极移动B．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C．放电时，正极反应为：3CO 2＋4e===2CO 3＋C D．充电时，正极反应为：Na＋e===Na [解析]高氯酸根离子是阴离子，电池放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，A正确；由题图结合电池总反应知，充电时释放二氧化碳，放电时吸收二氧化碳，B正确；放电时，正极反应可以理解为“CO 2 / 17 2得到4e还原为C，余下的两个O进一步结合CO 2生成CO 3”：3CO 2＋4e===2CO 3＋C，C正确；充电时电池的正极与外接电源的正极相连，作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，应为碳失电子生成CO 2，D错误。 [答案]D 2．(2017·全国卷Ⅱ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li＋xS 8===8Li 2S x(2≤x≤8)。下列说法错误的是() A．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li 3 / 17 2S 2的量越多 [解析]原电池工作时，正极发生一系列得电子的还原反应，即：Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2，其中可能有2Li 2S 6＋2Li＋2e===3Li 2S 4，A项正确；该电池工作时，每转移0.02 mol电子，负极有0.02 mol Li(质量为0.14 g)被氧化为Li，则负极质量减少0.14g，B项正 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 核心考点专项突破练习（十五） 1、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下: 已知: 1.A的化学式是__________ 2.H中所含官能团的名称是__________;由G生成H的反应类型是__________。 3.C的结构简式为_________,G的结构简式为___________。 4.由D生成E的化学方程式为________________________________。 5.芳香族化合物X是F的同分异构体,1mol X最多可与4mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:____________________________________。 6.请将以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选),制备化合物的合成路线补充完整。 ______________________________________。 2、有机物H有镇咳、镇静的功效,其合成路线如下: 回答下列问题: 1.A的化学名称为__________;D中含氧官能团的名称是__________。 2.③的反应类型是__________。 3.反应②的化学方程式为______________________。 4.X的结构简式为___________。 5.写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简 式:________________________。 6.参考上述流程,以苯甲醇为原料,其他无机试剂任选,写出合成的路线。 3、苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如下: 1.D中含氧官能团有酰胺键、__________(填名称)。 2. A→B的反应类型为__________。 3.E的分子式为C12H13N3O4,写出E的结构简式:__________。 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z2018——2019学年全国高考高三化学二轮复习“7+3”小卷练
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