2018中考化学总复习题及答案

中考化学复习试题

可能用到的相对原子质量：Na－23 C－12 O－16 H－1 Cl－35.5

一、选择题（本大题包括15小题，每小题1分，共15分。各小题均只有一个选项符合题意。

请将所选符合题意的选项填写在下表相应的空格内。）

123456789101112131415题

号

答

案

1．化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科，下列选项中不属于化学研究领域的是

A.开发新能源

B.合成新材料

C.防止环境污染

D.开发电脑软件

2．下列物质的用途，不正确的是

A.金刚石用于刻画玻璃

B.干冰用于人工降雨

C.盐酸用于除铁锈

D.熟石灰用于治疗胃酸过多

3．2018年6月9日～7月9日，世界杯足球赛在德国举行。当运动员肌肉受伤时，队医随即对球员的受伤部位喷射氯乙烷（化学式为C2H5Cl,沸点为12.3 ℃）进行局部冷却麻醉处理。

下列有关氯乙烷的说法中不正确的是

A.氯乙烷是有机化合物

B.氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的

C.氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为48∶10∶71

D.氯乙烷用于冷却麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关

4．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是

A.Fe

B.H

C.SO42-

D.2H2O

5．某风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是

A.山上的树木

B.小桥的铁栏杆

C.路灯的玻璃罩

D.大理石雕塑6．甲，乙，丙，丁是初中化学中常见的四种物质，它们有如下关系：

①甲+乙→H2O ②乙+丁→CO2 ③丙+丁→CO2+H2O。则丙物质可能为

A.C

B. CO

C. H2

D. C2H5OH

7．下列叙述不正确的是

A.唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂

B.人体的能量全部由糖类提供

C.食用加碘盐可预防甲状腺肿大

D.蔬菜、水果等富含维生素

8．某粒子的结构示意图为，则有关该粒子的下列说法正确的是

A.该粒子是阴离子

B.该元素的原子最外层有8个电子

C.该粒子带一个单位的正电荷

D.该元素的原子在化学反应中不易得到电子9．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少污染，下列有关化肥的说法不正确的是

A.为保证高产尽量多施用化肥

B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用

C.KNO3是一种常用的复合肥料

D.提倡将农家肥与化肥综合使用

10．小敏同学在家里测定了一些液体的pH，她的测定或记录一定不正确的是

A.肥皂水的pH=10

B.柠檬汁的pH=2

C.食醋的pH=9

D.洗涤剂的pH=12 11．夜间发现家里的液化石油气罐有气体泄露时，首先应该采取的应急措施是

A.打电话报警，并请维修人员前来维修

B.开灯，仔细检查泄漏源

C.打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火

D.向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧

12．下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是

A.现象与解释：热胀冷缩——分子大小改变

B.元素与人体健康：人体缺氟——易产生龋齿

C.实验操作与安全：稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里

D.环境问题与相关物质：温室效应——SO2

13．通过下列实验可以得出的结论，其中不正确的是

A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B.乙实验既能说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是

A. AgNO3和Cu(NO3)2

B. Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

C. AgNO3和Fe(NO3)2

D. Fe(NO3)2

15．取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中溶质和溶剂的质量比为

A.1:7

B.3:5

C.2:5

D.3:8

二、填空与简答（本大题包括4小题，共15分）

16．（3分）我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：

2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X↑。

（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为____________________。

（2）X的化学式为__________________________________。

（3）N2的一种用途是________________________________。

17．(4分)请按下列要求分别写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：

（1）化合反应：________________________________________________________。（2）分解反应：________________________________________________________。（3）置换反应：________________________________________________________。（4）复分解反应：______________________________________________________。18．（3分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度25℃50℃95℃

溶解度0.17 g0.95 g 6.8 g

某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是__________________________________________________________________。（2）将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。

趁热过滤的目的是______________________________________________________。（3）将所得滤液_______________________________________,使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

19．(5分)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。过滤，将所得滤液分成两份，一份滤液中加入少量稀H2SO4,也有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

（1）用化学式回答：废水中加入过量的盐酸后，生成的白色沉淀是________________。

滤液中加入过量NaOH溶液后，生成的蓝色沉淀是_________________________。（2）废水中一定含有的物质是__________________（填编号）：

A.氯化物

B.硝酸盐

C.硫酸盐.

D.碳酸盐

请简述你做出选择的理由__________________________________。

三、实验与简答（本大题包括3小题，共13分）

20．（2分）某中学研究性学习小组对某湖水的水质进行相关的调查研究。

（1）取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器有_______________________。（2）若要检验该湖水属于硬水还是软水，可用的物质是__________________________。21．（5分）实验室有以下三组实验装置，根据装置回答下列问题：

（1）图Ⅰ的实验操作目的是____________________________________，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是________________________________________________。

（2）能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是___________________________ __________________________________________________________________________。

（3）某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推断该气体可能为________ （填化学式），请使用最简单的方法验证你的推断：。

22．（6分）某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。

（1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：______________。

（2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。

问题与猜想实验步骤实验现象实验结论

问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？取适量小纸袋中固体放

入烧杯中，加入适量水，

触摸杯壁。

_______________不能作干燥剂

问题2：猜想变质后的物质可能是什么？

_________________。____________________

____________________

____________________

____________________

_______________

_______________

变质后固体中

有___________

四、化学计算（本大题包括1小题，共7分）

23．已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠。某课外小组对其成分进行实验测定。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下表：

甲乙丙

所取混合物的质量/g 4 g 4 g 5 g

加入稀盐酸的质量/g50 g40 g40 g

反应后产生气体的质量/g0.44 g0.44 g0.44 g

（1）所取混合物与稀盐酸恰好完全反应的是________同学的实验。

（2）该同学所取的混合物中碳酸钠的质量。

（3）计算该同学所取混合物与稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

一.选择题

1.D

2.D

3.B

4.A

5.C

6.D

7.B

8.A

9.A 10.C 11.C 12.D 13.C 14.D 15.C

二.填空与简答

16.（1）+7 (2)H2O (3)食品包装时充入氮气防腐

17.（1）C+O2 CO2(2)CaCO3 CaO+CO2↑ （3）C+2CuO 2Cu+CO2↑

（4）CaCO3+2HCl====2CaCO3+CO2↑+H2O

18.(1)室温时，苯甲酸的溶解度较小。（2）减少过滤时苯甲酸的损失。

（3）缓慢冷却至室温。

19.（1）AgCl；Cu(OH)2 (2) B (3)实验证明该废水中含有Ag+、、Ba2+,而Ag+与Cl-、SO42-、

CO32-不能共存，Ba2+与SO42-不能共存。

三.实验与简答

20.（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）肥皂水

21.（1）检查装置的气密性，装置不漏气（2）不与浓硫酸反应且密度比空气大

（3）O2；将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明收集的是O2。22. (1)CaO+H2O===C a(O H)2

(2)

不发热

CaCO3取小纸袋中少量固体于试管中，加

入稀盐酸，并把产生的气体通入澄

清的石灰水中

加入稀盐酸时有气

泡产生；澄清的石

灰水变浑浊

CaCO3

或Ca(OH)2取小纸袋中少量固体于试管中，向

试管中加入水，充分溶解后取上层

清液，向清液中滴加无色酚酞溶液

酚酞溶液由无色变

红色

Ca(OH)2

四.化学计算

23.（1）乙

（2）设4g混合物中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的质量为y.

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

x y 0.44 g

= x=1.06 g y=1.17 g

(3)反应后所得溶液中m(NaCl)=1.17g+(4g－1.06g)=4.11g

反应后所得溶液中ω（NaCl）= ×100%=9.44%

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素，例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物，项，人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳，可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应，例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C，项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解，放置一段时D随温度升高而增大，降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后，溶液中有固体析出，说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项，图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样，分别滴加稀盐酸等)取样，分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体，项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，方案正确。项应加水溶解，过滤，蒸发。钙能与水反应放热，碳酸钙不溶于水，故可用水进行鉴别；也可用滴加稀盐酸的方法，氯化钙与盐酸反应没有气体产生，碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或，写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾，加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大，产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知，质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液，量从零增大，后不变，为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾，然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下，碳的化学性质不活泼(或常温下，碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 ＞ )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子，乙车间废水中含有四种离子，两车间的

2018年中考化学真题分类汇编1物质的构成和变化考点7化学计算3图像题(无答案)

化学计算 （18通辽）18. (6分）取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0 g于烧杯中，将150.0 g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题： (1）该混合物中硫酸钡的质量为＿g; (2)所加稀盐酸的溶质质量分数是 ; (3）求恰好完全反应时所得熔液中溶质的质量 分数（写出计算过程，精确到%）。 （18齐齐哈尔）29. 向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定貭量分数的硫酸钠溶液,反座辻程中生成沉淀的貭量与所加硫酸钠溶液的貭量关系如图所示。(化学方程式 为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 请計算: (1)固体混合物中氯化钡的貭量 (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。 （18梧州）27．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算： （1）NaOH的化学式量为。 （2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g（保留一位小数）。

（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （18滨州）25、（10分）镁在国产大飞机C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中，然后向其中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右），过滤，称量滤液质量为147g，求: （1）图像中m＝_____g。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ （18安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示：

2018年广西柳州市中考化学试卷

2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（） A．冰的融化 B．木材制成桌椅 C．酒精挥发 D．钢铁生锈 2．（2分）运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（） A．B．C． D． 3．（2分）医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（） A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 4．（2分）下列实验基本操作不正确的是（） A．点燃酒精灯 B．排水法收集气体 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 5．（2分）下列物质名称与化学式相符合的是（） A．氮气（N） B．二氧化硫（SO2）C．氢氧化钠（NaHO） D．氯酸钾（KCl） 6．（2分）下列物质加入水中不能形成溶液的是（） A．食盐 B．碳酸钠 C．蔗糖 D．食用油 7．（2分）下列物质中，属于单质的是（） A．二氧化碳 B．高锰酸钾 C．硫 D．氯化氢 8．（2分）两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（2分）下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（） A．分子是化学变化中最小的粒子 B．分子和原子的质量都很小 C．分子总是在不断运动 D．分子和原子都能构成物质 10．（2分）下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（）

A．胰液（﹣） B．唾液（﹣） C．胆汁（﹣） D．血浆（﹣） 11．（2分）2018年5月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（） A．稳定性 B．氧化性 C．可燃性 D．难溶性 12．（2分）如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断a点上形成化合物的化学式为（） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 13．（2分）下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（） A．纯棉衣服B．不锈钢刀 C．橡胶轮胎D．塑料花盆 14．（2分）近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是（） A．使用电能，减少尾气排放 B．外形小巧，比较容易停放 C．价格便宜，购买比较容易 D．耗能较高，污染比较严重 15．（2分）下列说法中，错误的是（） A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B．食用水果、蔬菜可补充维生素 C．地球上的水资源很丰富，不需要节约 D．用肥皂水可鉴别硬水和软水 16．（2分）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（） A．有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B．溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物 C．催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂 D．酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 17．（2分）下列鉴别方案正确的是（） A．NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 B．稀硫酸和稀盐酸：加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C．氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D．黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度

2018年河南中考化学试题及答案

2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分，每小题只 有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国”是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是

A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性 C. 验证质量守恒定律 D.验证CO2密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子

2018年中考化学复习备考计划

2018年中考化学复习备考计划为了激发学生学习化学兴趣，培养学生的科学态度和科学的学习方法，多出人才，出好人才，让更多的学生上理想的高中继续深造，完成学校与上级布置的任务，特制定如下复习计划： 一、现状分析： 本届学生入口时的基础特别糟，课堂纪律差、人又特懒，化学学习大多同学不感兴趣，只有个别学生能够主动学习，认真配合教师的教学，很多学生对化学学习不兴趣，逃学厌学现象严重，课堂上学生并不在乎教师讲什么教什么，只在意自己怎样玩过一节课，玩手机传字条普遍存在，教师很难维持一堂课的纪律，更谈不上上好一节课，上学期末测试每班平均不及格，全校优秀人数才3人。更严重的是很多同学不参加假期补课和周末补课。总的来说：素质和基础特别差。为完成学校布置的教学任务——中考上线人数不能为零，教师在备课、辅导、资料预备等方面带来许多压力和困难。 二、复习要求和措施 1、复习要求：①要求把握各章节知识要点，将所学知识形成知识网络。②要求掌握几种重要气体化学性质和制取，化学基本反应的四种类型，化学式的计算，常见化学方程式的计算，溶液的计算，综合计算以及实验题的设计。③掌握化学实验的操作，步骤现象、结论以及物质的推断和鉴别。④要求学生了解身边的化学，联系生活实际感受化学就在身边。

2、复习措施：以专项考点为轴心，以课时测试为切入点，避开华而不实的弊端，充分反映今年中考的几大趋势，专项考点设计在考查知识同时注意能力的考查，力求系统地体现中考题型功能和题型改革方向。 三、具体实施步骤，时间安排 （一）夯实基础。3月中旬至4月下旬进行第一轮复习。以章节知识体系为脉络，系统帮助学生梳理基础知识，不断地对知识进行整合，突出重点，分解难点。紧密联系中考要求，在复习过程中，充分利用零距离作为课堂的例题，利用考纲题例来考查巩固本章内容。 （二）培养能力。5月上旬至5月下旬进行第二轮复习。以专题复习，系统培养学生专项解题的能力，紧密收集信息，从以下几个方面确定专题内容：1、从中考热点找专题；2、从教材的重难点找专题，从学生知识、能力的薄弱环节找专题。专题的整理分工协作，整理时注重“知识、方法、能力、视野”，切实提高学生发散思维能力与综合运用所学知识解题的能力，加强巩固薄弱环节。同时以考纲专题来检查学生情况。同时，在学校的统一安排下，将灵活培养学生的中考应试能力。努力从考务技能、心理素质等方面去全面提高学生。 . （三）冲刺与查漏补缺。6月初至6中考前一天进行第三轮复习。这一阶段主要联系各兄弟学校使得一些模拟题回来，从中筛选拿给学生测，或精选一些典型题目让学生练。测完就讲，讲完再练，练完再

2018年安徽省滁州市中考化学模拟试题

2018滁州中考化学模拟试题【精编Word解析版含答案】上信中学陈道锋 一、选择题（20分） 1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．冶炼金属 D．烧制陶瓷 2．通过实验测定了空气组成的科学家是（） A. 门捷列夫 B. 达尔 文 C. 拉瓦锡 D. 牛顿 3．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟（In）元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,铟原子的中子数为（） A. 66 B. 49 C. 115 D. 164 4．操作的规范是实验的基本要求，下列实验操作正确的是 （）

A. B. C. D. 5．2017年4月15日是我国第二届“全民国家安全教育日”。下列说法错误的是（） A. 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 B. 酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒 C. 厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气 D. 进入久未开启的地窖，要做灯火实验 6．分子和原子的主要区别是（） A. 分子质量大,原子质量 小 B. 在化学变化中分子可分,原子不可分 C. 分子间有间隙,原子间无间 隙 D.分子体积大,原子体积小 7．自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素．据此判断下列叙述中，正确的是（） A. 放射出的粒子中定含有质 子 B. 放射出的粒子中一定只含质子 C. 放射出的粒子中一定只含电 子 D. 放射出的粒子中一定只含中子 8．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

（） A. 图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 B. 图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C. 图③是向pH=1的酸溶液中不断加水 D. 图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒 9．如图示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X 和液体Y不可能是( ) A. X是SO 2 ， Y是NaOH溶 液B . X是CO 2 ， Y是石灰水 C. X是HCl，Y是Na2CO3溶 液 D. X是NO，Y是石灰水 10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是）A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时析出晶体的质量甲一定于乙

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题（本大题包括l 个小题，共7分） 24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ （3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2% 【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小， 硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ； 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ； （3）128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%

九年级化学中考总复习计划

2018年九年级化学中考总复习计划 金沟中学田有文 根据2017年中考化学考试特点和《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，结合我校教学实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，制定如下化学复习计划。 一、指导思想 以《2011年版义务教育化学课程标准》为指导，紧紧围绕兰州市中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学的学习方法，加深学生对化学知识的理解与运用，面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；使学生能够可持续发展。同时与其他学科教师团结协作、紧密配合，提高复习备考工作效率，依据学生实际提高中考化学成绩。 二、学情分析 我校九年级班有学生51人。通过本学年度前期教学实践，结合平时学生的考试成绩，我发现，化学教学出现如下特点： 1、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散、杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识很不扎实。 2、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 3、学生成绩很，过差率超过50%，尖子生不多也不“尖”，大多数同学成绩平平。

鉴于上述情形，我深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我将采用“三阶段”的复习模式，抓实抓好复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。 三、复习措施 1、准确把握方向，不走弯路 重视《课程标准》，细心研读，明确考试的要求。 准确把握《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度，坚持不给学生讲难题怪题、不随意拓展延伸、不超越课标。 紧扣教材，用好教材，走出教材。积极贯彻新理念，精选学生必备的基础知识和基本技能展开复习教学，以学生的发展为本，强调书本知识与社会和科技发展的联系，强调学生结合自己的生活体验学习。 精选适合我校学生的复习资料，对于复习资料上的练习题，要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。 现已选定的复习资料为：《全品中考复习方案》肖德好主编；《兰州市中考全真模拟试卷7+3》苏永平主编。 2、注重引导学生及时归纳整理 学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢这就要求我们教师在教学中要及时引导学生

2018年中考化学模拟试题

2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.（2018?阜新）为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.（2018?广元）某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后，因生成的NH3全部逸出，导致损失了部分氮（生石灰已作用完全），取质量均为10克的该肥料两份进行实验： ①将一份干燥，除去水分后测得质量为9.9克； ②将另一份与足量生石灰混合加热，充分反应，并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管，充分反应后，测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示： ②碱石灰不与氨气反应，常用作氨气的干燥剂 （2）计算肥料中氮元素的质量分数（写出计算过程）。

3.（2018?丹东）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （2）原样品中氯化钠的质量。 4.（2018?广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 （3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。 5.（2018?菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向绕杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求： （1）产生CO2的总质量为g。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2018年人教版初中化学知识点总结(完整版-中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

2018年九年级化学中考模拟试题

2018年九年级化学中考模拟试题 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 K:39 Na:23 Ca:40 Fe:56 Mg:24 Cu:64 一、选择题（本大题包括36个小题，每小题1分，共36分。每小题 只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到题后的括号中。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A、钢铁腐蚀 B、玻璃破碎 C、铁杵成针Ｄ、酒精挥发2．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是（） A、震后灾区饮用水应消毒处理后才能饮用 B、日常生活中应有合理的膳食结构，不挑食、不偏食 C、胃酸过多的病人应少喝汽水 D、香烟的过滤嘴可滤除一些有害物质，故吸烟对人体无害 3．“我可喜欢吃虾了”，因为它们富含（） A．蛋白质B．维生素C．油 脂 D．糖 4.下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水 5．今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：（）①煮沸②消毒③过滤④自然沉降，合理处理的顺序是A．③①②④B．②④③①C．④③① ② D．④③②① 6．在家庭中能做好多有趣的小实验。小江所做小实验中方法不正确的是（） A．用燃烧的方法区别蚕丝和涤纶 B．用肥皂水区别软水和硬水 C．通过闻气味区别乙醇和水 D．用食醋区别蔗糖和食盐 7.过滤是化学实验中的一项重要基本操作,其中不需要使用的仪器（） A.量筒 B.漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒 8．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（） A．用干冰做致冷剂保存食品 B．压缩空气给轮胎充气 C．用石墨做铅笔芯 D．用氧气抢救病人 9．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于（） A．金属材料 B．硅酸盐材料 C．复合材料D．有机高分子材料 10.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食 用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐

河北省2004—2017年中考化学综合计算题汇总

（04年） 我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。 试计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （05年）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH 溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH 溶液的质量的关系如图16所示．请计算此溶液的溶质质量分数． （06年）小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取 实验 序号 石灰石样品 质量/g 稀盐酸 的质量 /g 剩余固体 质量/g 1 2 3 4

20毗食醋，逐滴加人到5．3g 0％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL食醋的密度近似为lg/cm3。请计算食醋中醋酸的质量分数。 （2007）“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20 g，在实验室用p H试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验(假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应)，实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。 加入氢氧化钠溶液的质量/g08 样品的pH17 （2008）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质

2018年重庆中考化学题型复习-计算题

2018年重庆中考化学题型复习 专题八 计算题 (专题综合训练) 重庆真题 1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。 2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=== 2KHCO 3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ，试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。 (2)若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。葡萄糖在体内代 谢的化学方程式为：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶 6CO 2＋6H 2 O 。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。计算：

(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 (2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？ 4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算： (1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？ (3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。计算： (1)负极上产生氢气的质量。 (2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？ 6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质

2018年中考化学溶解度总复习

2018年中考化学溶解度总复习

【典型例题】 类型一、考查溶液的有关概念、溶解度曲线的应用以及溶液的配制 1．要配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（） A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20 2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（） A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 3．在下表①-④组的X溶液中，滴加Y溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入Y溶液的质量关系符合下图的是（） X溶液 Y溶 液 ① CuCl2溶液 和HCl溶液 NaO H溶 液 ② Na2SO4溶液 和H2SO4溶 液 BaCl2 溶液 ③ NaCl溶液 和HCl溶液 NaH CO3 溶液

④ Na2CO3溶 液和NaOH 溶液 H2SO 4 溶液 A．①③B．②③C．①④D．②④4．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（） A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．①③④均为不饱和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 【思路点拨】根据题图中信息分析解答：①在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则加入20克硝酸钾全部溶解；②加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热至50℃

人教版九年级化学2018年中考模拟试题(含答案)

二0一八年初中学业水平模拟考试 化学试题 试卷类型：A 注意事项： 本试卷共8页，满分100分，考试时间70分钟。请将题目的答案答在答题纸上，答在本试卷上的一律无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Ca-40 一、选择题（本题包括16个小题，1~12题每小题2分，13~16题每小题3分共36分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 1.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ） A ．火箭发射 B ．煤的燃烧 C ．风力发电 D ．酸雨侵蚀 2.下列实验操作正确的是（ ） 3.下列实验现象描述正确的是（ ） A ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B ．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C ．镁条在空气中燃烧产生黑色固体 D ．铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间后表面覆盖着一层红色物质 4.火山灰的成分主要含有硫、钙、硅、氧。这里所说的硫、钙、硅、氧指的是（ ） A ．单质 B ．元素 C ．原子 D ．分子 5.用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是（ ） A. 八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B. 水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C. 酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D. 碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，性质不同说明同种分子化学性质不同 6.白钨矿（主要成分为CaWO 4）是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素（W ）的化合价是（ ） A ．+6 B ． +4 C ．+2 D ．-2 7.专家指出，儿童若摄入过多的反式脂肪酸将会影响身体发育．如图，摄入蛋糕里的人造奶油可能会产生一种反式脂肪酸，其化学式是C 18H 34O 2，对该物质说法不正确的是（ ） A.C 18H 34O 2是氧化物 B.C 18H 34O 2是化合物 C.C 18H 34O 2是有机物 D.一个C 18H 34O 2分子由54个原子构成． 8.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X 。测得反应前后物质的质量如下表： 下列判断正确的是（ ） A ．表中m 的值为2.8g B ．X 可能是该反应的催化剂 C ．表中m 的值无法确定 D.物质X 一定含有碳元素，可能含有氢元素 9.下列反应的化学方程式书写正确的是 （ ） A ．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO ＝2Fe + 3CO 2 B ．镁在空气中燃烧：Mg+O 2＝MgO 2 C ．铁放入盐酸中反应：2Fe + 6HCl== 2FeCl 3 +3 H 2↑ D ．实验室制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑ 10.化学基本概念是化学基础知识的重要组成部分，下列各组的两个概念中，后者包括前者的是（ ） A ．中和反应 复分解反应 B ．无机物 有机物 C ．单质 化合物 D ．化合物 氧化物 C ．称量固体 12.25g 固体 A ．加热液体 B ．测定溶液pH pH 试纸 点滴板 D ．倾倒液体 点燃 高温

2018年中考化学解题方法和技巧——计算题

2018年中考化学解题方法和技巧 计算题 一、复习内容和要求 1．化学计算的常用方法 （1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。 （2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。 （3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。 （4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。 （5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。 2．化学计算的常用技巧 （1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。 二、解题方法和技巧： 1．守恒法： 例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( ) A．12％ B．24％ C．20％ D．30％ 解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反

应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。 Mg ～ MgSO4 24 120 10g×48% = x 2．平均值法 例2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。 (A)锌 (B)铁(C)镁 (D)无法推断 解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。 3．十字交叉法 例3.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为 （） A. V/4 mL B. V/5 mL 6 mL. D. 无法判断 解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

2018中考化学总复习-工艺流程专题

2018中考化学总复习-工艺流程专题

2018中考化学总复习-工艺流程专题 班级：________ 学生姓名：________ 一、工艺流程题的知识储备 1、--重要物质化学式的书写 氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成 分 . 纯碱烧碱（火碱）硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写 氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应； 铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应； 硫酸除铁锈；工业制取烧碱； 湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁； 3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等）→制备（化学式、化学方 程式）→产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏） 1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是。 2、反应之前加水溶解，目的是。 3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？。 4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。 5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量 的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？） 6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。 提纯含有NaCl的KNO 的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤。 3 7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？ 将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；

。 例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。 (1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。 (2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为 ① ；③ 。 (3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。 变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答： （1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。 （2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + . （3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 废铜块 过量稀硫酸 操作① 溶液A 固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气 SO 硫酸铜溶液 操作② 胆矾 △