(精选3份合集)2020届江苏省海州高级中学、海头高级中学高考数学模拟试卷
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（
）
选项实验现象结论
A
SO2通入BaCl2溶液，然后滴入
稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀
硝酸
所得沉淀为BaSO4
B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性
气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线
路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置
换出铜
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路
板制作
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。
D. FeCl3溶液可与Cu反应生成Cu2＋，可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；
答案选A。
2．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O=
Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。
【详解】
A. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；
B. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B错误；
C. b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1mol环己酮(C6H10O)，转移2mol电子，根据电子守恒可知，阴极有1mol 氢气放出，故D正确；
故选D。
3．下列行为不符合安全要求的是（）
A．实验室废液需经处理后才能排入下水道
B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
【答案】C
【解析】
【详解】
A．实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故A正确；
B．点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；
C．由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；
D．氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故D正确；
故选C。
4．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。下
列说法正确的是
A．制氢时，X电极附近pH增大
B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2
C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动
D．制氢时，每转移0.1N A电子，溶液质量减轻0.1g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X电极附近pH减小，故A错误；
B．断开K2、闭合K1时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正确；
C．断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C错误；
D．制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-= H2↑+2OH－，X电极反应式为：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移0.1N A电子，溶液质量基本不变，故D错误；
答案选B。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
【答案】D
【解析】
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，X为氟元素，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Y为钠元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为铝元素，W与X同主族，W为
氯元素。
【详解】
X为氟元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为氯元素。
A. 电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正确；
B. 由X、Y组成的化合物是NaF，由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故B正确；
C. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物HCl 强，故C正确；
D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性比Al(OH)3强，故D错误；
故选D，
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A，注意比较原子半径的方法。
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】
A.碳酸钠溶液中CO 32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O HCO3-+OH-，A错误；
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，B正确；
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3，反应方程式为C6H5O-+ CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，C错误；
D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；
故合理选项是B。
7．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；
B. 鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；
C. 鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；
D. 鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚?OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；答案选D。
【点睛】
鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。
8．下列说法正确的是( )
A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C．室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中
() ()
32
+
4
c NH H O
c NH
g
增大
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
() ()
2-
3
2-
4
c CO
c SO
减小
【答案】C
【解析】
【详解】
A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；
B.5.6g Fe物质的量为0.1mol，足量Cl2中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3N A，B错误；
C .氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铵根的水解，溶液中()()32+4c NH H O c NH g 增大，故C
正确； D .BaCO 3、BaSO 4的饱和溶液中存在化学平衡BaCO 3(s )+SO 42-?BaSO 4(s )+CO 32-(aq )，
()()2-3
2-
4c CO c SO =()()sp 3
sp 4
K BaCO K BaSO ，溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D 错误； 故合理选项是C 。
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石???→Al(s)2Cl (g)
Δ???→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温???→SO 2(g) 2H O(l)
???→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ
????→NO(g) NaOH(aq)????→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)
???→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)????→Na 2SiO 3(aq) 【答案】A
【解析】
【详解】
A. 2Al 2O 3(熔融)电解冰晶石
???→4Al(s)+3O 2↑，2Al+3Cl 22AlCl 3(s)，故A 正确；
B.SO 2(g) +H 2O=H 2SO 3(aq)，故B 错误；
C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C 错误；
D. SiO 2(s) 不溶于水，故D 错误；
故选A 。
10．实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是 A ．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO 4溶液褪色可证明有乙烯生成 B ．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率
C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用
D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃或还原性气体生成，但不一定是有乙烯生成，A错误；
B. 根据秒表可知反应时间，根据注射器中活塞的位置可知反应产生的氢气的体积，故可测量锌与硫酸溶液反应的速率，B正确；
C. 在实验室制备乙酸乙酯的实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液，不能用NaOH溶液，C错误；
D. 在铜锌原电池装置中，Cu电极要放入CuSO4溶液中，Zn电极放入ZnSO4溶液中，盐桥中的阳离子向负电荷较多的正极Cu电极移动，故应该向右池迁移起到形成闭合电路的作用，D错误；
故答案选B。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+→ H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O
【答案】D
【解析】Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-，故A错误；铁粉与稀H2SO4反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑ ，故B错误；Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O，故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O，故D正确。
点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。
12．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正确
．．．的是
泛酸乳酸
A．泛酸分子式为C9H17NO5
B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物
C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关
D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5，故A正确；
B. 泛酸在酸性条件下的水解出，与乳酸中羟基个数不同，所以与乳酸不是同系物，故B错误；
C. 泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；
D. 2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物，故D正确；
选B。
【点睛】
本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、羧基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：W>X
B．含氧酸的酸性：Z C．Y和R形成的化合物是离子化合物 D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】 【分析】 W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面 上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2，则X 为O，Z为S，R为Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是Al。 【详解】 根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S、Cl元素； A. W和X最简单氢化物的为NH3、H2O，沸点大小为NH3 B. 最高价含氧酸的酸性：Z C. Y和R形成的化合物AlCl3是共价化合物，C项错误； D.SOCl2与水反应, SOCl2+H2O=SO2↑+HCl，向反应后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。 答案选D。 14．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸 B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素 D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】 【详解】 A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确； B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确； C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确； D．SO2和NO X的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确； 答案选C。 15．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( ) A．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q) B．气态化合物的稳定性：QX4>RX3 C．X与Y形成的化合物中含有离子键 D．最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3 【答案】C 【解析】 【分析】 X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg，R为N，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知，X为H，Q为C，Y为Na，Z为Mg，R为N。 A. 同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)> r(Z) > r(Q) >r(R)，A项错误； B. 非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3> QX4，B项错误； C. X与Y形成NaH，含离子键，C项正确； D. 非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 > X2QO3，D项错误； 答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下： （1）仪器a的名称是______。 （2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。 （3）实验前先通入一段时间N2，其目的为__________。 （4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。 （5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。 （6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示： ①上图中M点对应物质的化学式为_________。 ②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。【答案】球形干燥管（干燥管）缺少处理CO尾气装置排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变 质FeC2O43FeC2O4400℃ Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑ 【解析】 【分析】 装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【详解】 (1)仪器a的名称是球形干燥管(干燥管)，故答案为：球形干燥管(干燥管)； (2)反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置； (3)反应会会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰，故答案为：排尽装置内空气，防止空气中H2O和CO2的干扰； (4)CO与CuO反应，生成Cu和二氧化碳，现象为E中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀，故答案为：E 中黑色粉末变红色，F出现白色沉淀； (5)检验铁离子的试剂为KSCN，具体有：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质，故答案为：取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质； (6)①草酸亚铁晶体的物质的量为： 5.4g 180g/mol ＝0.03mol，通过剩余固体的质量为4.32g，则M的摩尔 质量为 4.32g 0.03mol ＝144g/mol，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，剩下的M为FeC2O4， 故答案为：FeC2O4； ②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：5.4g56/180 ?＝1.68g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：2.32g 1.68g0.64g -＝，设铁的氧化物的化学式为Fe x O y，则有： 56x16y 1.68g0.64g ：＝：，解得x：y＝3：4，铁的氧化物的化学式为Fe3O4，因此M→N发生反应的化学 方程式为3FeC2O4400℃ Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。 【点睛】 本题难点在于(6)②，根据质量，求分子式，可以通过质量守恒得到答案。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。 已知：D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。 (1)写出A的分子式：A______________。 (2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________； (3)A+G→H的反应类型为____________________________； (4)写出A→F的化学方程式__________________________。 (5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式___________________。 【答案】C9H10O3取代反应(或酯化反应) 2+O22+2H2O 4种 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【解析】 【分析】 A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n，D的分子式为C9H8O2，D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个 苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A的结构应为，D 为，E为，I为，反应中A连续氧化产生G，G 为酸，F为，G为，A与G发生酯化反应产生H，根据H分子式是C18H16O6，二者脱去1分子的水，可能是，也可能是，据此解 答。 【详解】 根据上述分析可知：A为，D为，E为，F为，G为，I为，H的结构可能为，也可能是 。 (1)A为，则A的分子式为C9H10O3； (2)根据上面的分析可知，I为，E为； (3)A为，A分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G→H的反应类型为取代反应； (4)A中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此A→F的化学方程式为2+O22+2H2O； (5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH， 其它异构体1mol消耗2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为： +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。 【点睛】 本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。 （2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。 （3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为___________。 （4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。 （5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是 __________________________________________________________________。 【答案】1s22s22p5Na>Cl>O （Na>Cl>O >H亦可）H2S+Cl2→S+2HCl S=C=S 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 【解析】 【分析】 (1)与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9； (2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小； (3)利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与CO2分子结构相似； (4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e-； (5)发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关。 【详解】 (1)与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5； (2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子 半径减小，则原子半径由大到小的顺序是 Na＞Cl＞O； (3)利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如 H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S； (4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e-，反应及电子转移的方向和数目为 ； (5)II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。 19．以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为) 的路线如下： 已知： ① ② 注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基 请回答： (1)下列说法正确的是_________。 A．反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应 B．若A→B属于加成反应，则物质X为CO C．甲物质常温下是一种气体，难溶于水 D．上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应 (2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。 (3)E的结构简式为_____________。 (4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。 ①分子中含有苯环，无其它环状结构； ②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子： ③能与NaOH溶液反应。 (5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。 【答案】 A 【解析】 试题分析：根据已知① ② ，结合流程 ，利用逆推法，甲是甲醛、E是、F 是；G是对羟基苯甲酸丁酯，逆推B是对羟基苯甲酸；A是苯酚。 解析：根据以上分析，(1) A.反应②与氢气反应生成，反应②既属于加成反应，又属于还原反应，故A正确； B.若苯酚→苯甲酸属于加成反应，根据元素守恒，则物质X为CO2，故B错误； C. 甲醛常温下是一种气体，易难溶于水，故C错误； D.上述合成路线中，A、B、C、对羟基苯甲酸丁酯四种物质能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。 ⑵尼泊金酯中生成高聚物的化学方程式为。 (3) E的结构简式为。 ⑷符合①分子中含有苯环，无其它环状结构；②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；③能与NaOH溶液反应，3个条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式有 。 (5)乙烯催化氧化为乙醛，乙醛与乙醇钠反应生成， 与氢气加成生成1-丁醇，合成路线为 。 点睛：有机物分子中加入氢原子、去掉氧原子的反应叫还原反应，所以碳碳双键与氢气的加成反应也叫还原反应。含有酚羟基的有机物与FeCl3溶液发生显色反应，常用FeCl3溶液检验酚羟基。 2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A B．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N A C．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N A D．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 2．下列实验操作能够达到目的的是 A．鉴别NaCl和Na2SO4B．验证质量守恒定律 C．探究大理石分解产物D．探究燃烧条件 3．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是 A．是强电解质B．存在两种作用力 C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶1 4．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是 A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移 B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl2 + H2↑ C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl 溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍 D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 5．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为() A．1 mol B．2/3 mol C．4/3 mol D．2 mol 6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（） A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N A B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2N A C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N A 7．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（） A．简单离子半径：T>Z>Y B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同 C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离 8．不能用元素周期律解释的是（） A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成 D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 9．下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项实验现象结论 A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入 稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀 硝酸 所得沉淀为BaSO4 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性 气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污 2020年江苏省高考数学模拟试卷 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应位置上． 1． 集合20|{<<=x x A ，}R x ∈，集合1|{x B =≤x ≤3，}R x ∈，则A ∩=B ． 2． 设i 是虚数单位，若复数i i z 23-= ，则z 的虚部为 ． 3． 执行所示伪代码，若输出的y 的值为17，则输入的x 的值是 ． 4． 在平面直角坐标系xoy 中，点P 在角23 π 的终边上，且2OP =，则 点P 的坐标为 ． 5． 某学校要从A ，B ，C ，D 这四名老师中选择两名去新疆支教 （每位老师被安排是等可能的），则A ，B 两名老师都被选中 的概率是 ． 6． 函数128 1 --= x y 的定义域为 ． 7． 在等差数列}{n a 中，94=a ，178=a ，则数列}{n a 的前n 项和=n S ． 8． 已知53sin - =θ，2 3πθπ<<，则=θ2tan ． 9． 已知实数2,,8m 构成一个等比数列，则椭圆2 21x y m +=的离心率是 ． 10．若曲线1 2 +-= x x y 在1=x 处的切线与直线01=++y ax 垂直，则实数a 等于 ． 11．在△ABC 中，已知A B 2=，则B A tan 3 tan 2- 的最小值为 ． 12．已知圆C ：1)2()2(2 2 =-++y x ，直线l ：)5(-=x k y ，若在圆C 上存在一点P ， 在直线l 上存在一点Q ，使得PQ 的中点是坐标原点O ，则实数k 的取值范围是 ． 13．在直角梯形ABCD 中，CD AB //，2=AB ，?=∠90DAB ，1==DC AD ， AC 与BD 相交于点Q ，P 是线段BC 上一动点，则·的取值范围是 ． 14．已知函数2 ()(,)f x x ax b a b R =++∈，若存在非零实数t ，使得1 ()()2f t f t +=-， 则2 2 4a b +的最小值为 ． （第3题） 2013年江苏高考数学模拟试卷（六） 第1卷（必做题，共160分） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1. 若复数z 满足i i z +=-1)1(（i 是虚数单位），则其共轭复数z = ． 2．“m ＜1”是“函数f (x )＝x 2＋2x ＋m 有零点”的 条件(填“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”之一). 3．在△ABC 中，AB ＝2，AC ＝3，→AB ·→ BC ＝1，则BC ＝ ． 4．一种有奖活动，规则如下：参加者同时掷两个正方体骰子一次， 如果向上的两个面上的数字相同，则可获得奖励，其余情况不奖励．那么，一个参加者获奖的概率为 ． 5．为了在下面的程序运行之后得到输出25=y ，则键盘输入x 的值应该为 ． 6．如图，直线与圆12 2 =+y x 分别在第一和第二象限内交于21,P P 两点，若点1P 的横坐标为 3 5，∠21OP P =3 π，则点2P 的横坐标为 ． 7．已知不等式组???? ? x ≤1，x ＋y ＋2≥0，kx －y ≥0．表示的平面区域为Ω，其中k ≥0，则当Ω的面积取得最小 值时的k 的值为 ． 8．若关于x 的方程2 －|x | －x 2＋a ＝0有两个不相等的实数解，则实数a 的取值范围是 ． 9．用长为18m 的钢条围成一个长方体形状的框架，要求长方体的长与宽之比为：1，该 长方体的最大体积是___ _____． 10．直线)20(<<±=m m x 和kx y =把圆422=+y x 分成四个部分，则22(1)k m +的最小 值为 ． 11．已知双曲线122 22=-b y a x （)0,1>>b a 的焦距为c 2，离心率为e ，若点(-1,0)和(1,0)到直 Read x If x <0 Then y =(x +1)(x +1) Else y =(x-1)(x -1) End If Print y End 江苏省海头高级中学2014-2015学年第二学期周末训练（15） 高二数学试题（选修物理） （考试时间120分钟，总分160分） 1、设复数满足，其中为虚数单位，则 ． 2、若双曲线122 22=-b y a x 的两个焦点到一条准线的距离之比为3：2,则双曲线的离心率______ 3、的二项展开式中，的系数是___________（用数字作答）． 4、圆的极坐标方程为 ，则该圆的半径为 ． 5、函数的最大值是 ． 6、 P 为椭圆22 143 x y +=上的一点，M 、N 分别是圆22(1)4x y ++=和22(1)1x y -+=上的点，则|PM | + |PN |的最大值为 . 7、已知曲线的极坐标方程分别为和，则曲线交点的极坐标为 ． 8、过点()0,4-作直线l 与圆0204222=--++y x y x 交于A 、B 两点，若AB=8，则直线 l 的方程为__ __ 9、从集合中随机选取一个数记为，从集合中随机选取一个数记为，则直线不经过第三象限的概率为 ． 10、某校学生在上学路上要经过2个路口，假设在各路口是否遇到红灯是相互独立的，遇到红灯的概率都是，遇到红灯时停留的时间都是2分钟．则该校某个学生在上学路上因遇到红灯停留的总时间的均值等于 分钟． 11、已知函数，下列四个条件：①②③ ④，其中是的充分条件的是（填正确答案的序 号）． 12、关于的方程至少有一个负实根的充要条件是． 13、小东购买一种叫做“买必赢”的彩票，每注售价10元，中奖的概率为，如果每注奖 的奖金为300元，那么小东购买一注彩票的期望收益是元．14、在证明恒等式时，可利用组合数 表示，即推得.类似地，在推导恒等式 时，也可以利用组合数表示推得。则 ______________. 15、已知二阶矩阵有特征值及对应的一个特征向量，并且在矩阵作用下将 点变换成点。（1）求矩阵； （2）求矩阵的另一个特征值，及对应的一个特征向量的坐标之间的关系； （3）求直线在矩阵作用下的直线的方程。 16、已知命题：≥0；：≤0（）。 （1）若命题为真命题，求实数的取值范围； （2）若是成立的充分不必要条件，求实数的取值范围。 17、已知。 （1）若，，求∑ =- 2012 )1 ( i i i a的值； 江苏省2019年高考数学模拟试题及答案 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1．若全集}3,2,1{=U ，}2,1{=A ，则=A C U ． 【答案】}3{ 2．函数x y ln =的定义域为 ． 【答案】),1[+∞ 3．若钝角α的始边与x 轴的正半轴重合，终边与单位圆交于点)2 3 ,(m P ，则αtan ． 【答案】3- 4．在ABC ?中，角C B A ,,的对边为c b a ,,，若7,5,3===c b a ，则角=C ． 【答案】 3 2π 5．已知向量)1,1(-=m ，)sin ,(cos αα=n ，其中],0[πα∈，若n m //，则=α ． 【答案】 4 3π 6．设等差数列}{n a 的前n 项和为n S ，若63=a ，497=S ，则公差=d ． 【答案】1 7．在平面直角坐标系中，曲线12++=x e y x 在0=x 处的切线方程为 ． 【答案】23+=x y 8．实数1-=k 是函数x x k k x f 212)(?+-=为奇函数的 条件（选填“充分不必要”，“必要不充分”， “充要”，“既不充分也不必要”之一） 【答案】充分不必要 9．在ABC ?中，0 60,1,2===A AC AB ，点D 为BC 上一点，若?=?2，则 AD ． 【答案】 3 3 2 10．若函数)10(|3sin |)(<<-=m m x x f 的所有正零点构成公差为)0(>d d 的等差数列，则 =d ． 【答案】 6 π 11．如图，在四边形ABCD 中，0 60,3,2===A AD AB ，分别CD CB ,延长至点F E ,使得CB CE λ=， CD CF λ=其中0>λ，若15=?AD EF ，则λ的值为 ． 【答案】 2 5 12．已知函数x m x e m x x f x )1(2 1)()(2 +--+=在R 上单调递增，则实数m 的取值集合为 ． 【答案】}1{- 13．已知数列}{n a 满足023211=+++++n n n n a a a a ，其中2 1 1-=a ，设1+-=n n a n b λ，若3b 为数列} {n b 中的唯一最小项，则实数λ的取值范围是 ． 【答案】)7,5( 14．在ABC ?中，3tan -=A ，ABC ?的面积为1，0P 为线段BC 上的一个定点，P 为线段BC 上的任意一点，满足BC CP =03，且恒有C P A P PC PA 00?≥?，则线段BC 的长为 ． 【答案】6 二、解答题：本大题共6小题，共90分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分） 若函数)0,0()3 sin()(>>++=b a b ax x f π 的图像与x 轴相切，且图像上相邻两个最高点之间的距离 为π. （1）求b a ,的值； （2）求函数)(x f 在?? ? ???4, 0π上的最大值和最小值. 江苏省连云港新海高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试试题 （物理） 、注意：本试卷満分100分，考试时间90分钟。请将选择题答案填涂到答题卡上，简答题和计算题答案填写在答题卷上。 一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．最早对行星的运动作出全面而又准确地描述的科学家是 A．哥白尼 B．第谷 C．开普勒 D．牛顿 2．关于做匀速圆周运动的物体所受的向心力，下列说法中错误 ．．的是 A．物体除其他的力外还要受到一个向心力的作用 B．物体所受的合外力等于向心力 C．向心力始终不做功D．向心力的方向一直在变化 3．一物体以6m/s的线速度做匀速圆周运动，转动周期为2 s，则物体在运动过程中的任一时刻，速度变化率的大小为 A．3m/s2 B．0 C．4πm/s2 D．6πm/s2 4．把动力装置分散安装在每节车厢上，使其既具有牵引动力，又可以载客，这样的客车车辆叫做动车。而动车组就是几节自带动力的车辆（动车）加几节不带动力的车辆（也叫拖车）编成一组，就是动车组，如图所示。假设动车组运行过程中受到的阻力与其所受重力成正比，每节动车与拖车的质量都相等，每节动车的额定功率都相等。若1节动车加4节拖车编成的动车组的最大速度为120km/h；则6节动车加4节拖车编成的动车组的最 大速度为 A．120km/h B．240km/h C．360km/h D．480km/h 5．“天宫一号”宇宙飞船绕地球做匀速圆周运动，它比地球同步卫星轨道 低很多，则“天宫一号”宇宙飞船与同步卫星相比 A．“天宫一号”宇宙飞船的线速度较小B．“天宫一号”宇宙飞船的周期较短 C．“天宫一号”宇宙飞船的向心加速度较小D．“天宫一号”宇宙飞船受到的万有引力一定较大 6．2009年9月14日上午9时20分许，我国海南航天发射场在海南省文昌市破土动工，标志着我国新建航天发射场已进入全面实施阶段。发射场建成使用后，对于优化和完善我国航天发射场布局，推动航天事业可持续发展具有重要战略意义。海南航天发射场主要用于发射新一代大型无毒、无污染运载火箭，承担地球同步轨道卫星、大质量极轨卫星、大吨位空间站和深空探测航天器等航天发射任务，预计于2013年建成并投入使用。这样选址的优点是，在 2020江苏高考数学模拟考试 数学Ⅰ 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题．卡．相．应．的．位．置．上．．．1．若函数y cos(x)(0)的最小正周期是，则▲． 3 2．若复数(12i)(1ai)是纯虚数，则实数a的值是▲． 3．已知平面向量a(1,1)，b(x2,1)，且a b，则实数x▲． 4．一个袋中有3个大小质地都相同的小球，其中红球1个，白球2个，现从袋中有放．回．．地取球，每次随机取一个，则连续取两次都是白球的概率是▲． 开始 5．右图是某程序的流程图，则其输出结果为▲． S0 6．给出下列四个命题： k1（1）如果平面与平面相交，那么平面内所有的直线都与平面 是相交k2011 否（）如果平面⊥平面，那么平面内所有直线都垂直于平面2 1（3）如果平面⊥平面，那么平面内与它们的交线不垂直的直 k(k 1) S S 输出 S 线与平面也不垂直 k k1（4）如果平面不垂直于平面，那么平面内一定不存在直线垂 结束直于平面 真．命．题．的序号是▲．（写出所有真命题的序号）（第5题） 7．已知双曲线 22 x y 221(a0,b0) a b 的焦点到一条渐近线的距离等于实轴长，那么该双曲线的离 心率为▲． 8．已知二次函数f(x)241 ax x c的值域是[1,)，则19 a c 的最小值是▲． 9．设函数3 f(x)x3x2，若不等式 2 f m m对任意R恒成立，则实数m 的 (32sin)3 取值范围为▲． 2x y4 x0 y0表示的平面区域内部及其边界上运动，则t n m m1 10．若动点P(m,n)在不等式组 的取值范围是▲． 11．在ABC中，AB边上的中线CO2，若动点P满足 1 22 AP sin AB cos AC(R)，2 则(P A PB)PC的最小值是▲． 江苏省赣榆县海头高级中学2020-2021学年高一上学期第一 次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指 A．原子B．分子C．单质 D．元素 2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A．干冰、石灰石、氧化钙B．液氯、硝酸、纯碱C．水、烧碱、食盐D．氧气、盐酸、熟石灰3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO B．铜、二氧化硫 4 、硫酸溶液C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（） 1 A．①②B．①③C．②③D．②④5．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴 沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出. C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl 2 6．胶体与其他分散系本质的区别是（） A．是否具有吸附性B．能否发生丁达尔现象 C．是否均一、稳定、透明D．分散质粒子直径大小 7．下列说法中正确的是（） A．HNO3的摩尔质量为63g B．含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体为1mol C．64gSO2中含有1molO2D．一个氮气分子的实际质量约为14/N A g 8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．H2CO3=H2O+CO2 C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．NH3+HCl=NH4Cl 9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．28g氮气所含有的原子数目为N A B．常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2N A C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N A D．2.4g镁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2N A 10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 江苏省新海高级中学少年班 2015年综合素质展示（书面回答部分） 一、单选题（30分） 1、（3分）有一把磨损严重的直尺。上面的大部分刻度已经看不清了，能看清的只有以下四个刻度（如图，单位：厘米）那么，用这把直尺能直接量出多少个不同的长度[ ] A、3 B、4 C、5 D、6 2、（3分）10条直线两两相交，最多有多少个交点[ ] A、10 B、45 C、55 D、90 3、（3分）货车和小汽车同时从甲地出发，以各自的速度匀速向乙地行驶，小汽车到达乙地后，立即以原先的速度沿原路返回甲地。已知甲、乙两地相距180千米，货车的速度为60千米/小时，小汽车的速度为90千米/小时，则下图中能分别反映出货车、小汽车离乙地的距离y（千米）与各自行驶时间t（小时）之间关系的图象是[ ] 4、（3分）下列图形都是由几个黑色和白色的正方形按一定规律组成，图1中有2个黑色正方形，图2中有5个黑色正方形，图3中有8个正方形，图4中有11个正方形，......，按此规律，图n中黑 色正方形的个数是[ ] A、3n-2 B、3n-1 C、3n D、3n+1 5、（1分）-----Where can we often see the sign on the right? -----We can often see it in_________. A. museum B. parks C. classrooms D. restaurants 6、（1分） ------ __________ nice song! ------ It’s from TDBOYS. A. What B. How C. How D. How a 7、（1分）----_________ does your father drive you to school? ----__________ Seldom. Because cars use a lot of energy. A. How far B. How often C. How long D. How much 8、（1分） Which pronunciation for ?ow? is different from others? A. now B. clown C. flower D. grow 9、（ 1分） -----_________I want to be an astronaut in the future. -----_________. A. Hope your dream comes true B. Take it easy C. Have fun D. Well done 苏北三市（徐州、淮安、宿迁）2013届高三第二次调研考试 一、填空题：本大题共14题，每小题5分，共70分.请把答案填写在答题纸相应位置．．．．．．．上．.． 1. 已知全集},3,2,1,0{=U 集合},3,2,1{},1,0{==B A 则=B A C U )( ▲ . 2. 已知i 是虚数单位，实数b a ,满足,10))(43(i bi a i =++则=-b a 43 ▲ . 3. 一个社会调查机构就某地居民的月收入调查了10000人，并根据所得数据画出了如图 所示的频率分布直方图，现要从这10000人中再用分层抽样的方法抽出100人作进一步调查，则月收入在)3000,2500[（元）内应抽出 ▲ 人. 4. 如图是一个算法的流程图，若输入n 的值是10，则输出S 的值是 ▲ . 5. 若一个长方体的长、宽、高分别为3、2、1，则它的外接球的表面积是 ▲ . 6. 从0，1，2，3这四个数字中一次随机取两个数字，若用这两个数字组成无重复数字的 两位数，则所得两位数为偶数的概率是 ▲ . 7. 已知等比数列}{n a 的前n 项和为n S ，若62,256382-==S a a a a ，则1a 的值是 ▲ . 8. 已知双曲线)0,0(12 22 2>>=- b a b y a x 的右焦点为,F 若以F 为圆心的圆 05622=+-+x y x 与此双曲线的渐近线相切，则该双曲线的离心率为 ▲ . 9. 由命题“02,2≤++∈?m x x R x ”是假命题，求得实数m 的取值范围是),(+∞a ，则 实数a 的值是 ▲ . （第3题图） 1000 1500 2000 2500 3000 4000 3500 月收入（元） （第4题图 高三作文教学计划 为了切实增强作文教学的科学性、实效性，根据高考考纲中关于写作的内容规定，针对学生作文现状，特研究制定14——15学年度第一学期高三作文教学计划如下。 一、基本设想 1、目标：落实“两基”，即“基本文体”与“基础等级”。 本期作文训练，着眼于基础，着眼于全体学生。通过训练，首先使学生能熟练写作议论文、记叙文这两类最基本的文体，再适当兼顾其他文体，力争拿到基础等级的上限分。 考纲中关于文体的规定是“能写论述类、实用类和文学类文章”。这三类大的文体分别包含众多的小的门类，如果分门别类、面面俱到地进行训练，势必分散精力，难以保证训练的实效性；因此，从学生的作文习惯、已有基础和高考的实际情况出发，拟集中力量抓议论文、记叙文这两类最基本的文体训练，使学生强化认识，掌握要诀，形成能力，从而保证大面积过关。另一方面，学生作文水平差异很大，从保护和促进中上等层次学生的作文发展考虑，必须适当安排除两类基本文体之外的其他文体训练，并相应提高能力要求，以满足这一部分学生的作文需求，进一步提高他们的作文水平，从而使一个较大的群体达到二类作文及以上的层次。 2、重点：文体与考纲要求并重。 以文体训练为线，以考纲规定的能力要求为点，把相关能力点穿插在文体训练之中。 3、题型：以新材料作文与命题作文为主，注重二次作文训练。 从总的趋势来看，新材料作文正占据主要地位，但广东省等省份一直采用话题作文形式，所以要一方面继续重视话题作文，另一方面不能不十分重视直接命题作文，此外，命意作文也不能忽略。 4、课时、篇数及其他：20课时，8篇作文。 原则上每两周一次作文和讲评，每次两课时，共计20课时，有计划的作文8次；此外穿插校内月考，每次均安排作文测试，全学期总共作文不少于15次。除测试外，采用课内限时作文和课外限时作文相结合的方式完成；课内安排有计划的写作指导5次；评改和讲评的方式与详略，视作文的具体情况而定，但每次指导、评改、讲评均紧扣目标，有明确的针对性。 二、内容与序列 前半学期以巩固、提高议论、记叙两种基本文体的写作能力训练为主，将考纲中相应的“基础等级”的能力要求分散穿插于各次作文中；后半学期以学生自定文体为主，在继续强化“基础等级”能力的同时，分步实施“发展等级”的能力训练。 训练体系安排如下： 周次/篇序 体 裁 训练 点 要求 2/1 议 论文 审题 与立意 符合题意与文体要求，感情真挚，思想健 康。 指导 （一） 4/2 议 论文 议论 文结构 掌握议论文的各种结构方式，使结构完 整。 6/3 议 论文 论证 的方法 运用多种论证方法使议论文内容充实。 8/4 记 叙文 审题 与立意 符合题意与文体要求，感情真挚，思想健 康。 指导 （二） 11/5 记 叙文 构思 与表达 学会选材并运用多种表达方式来充实内 容。 江苏省连云港市新海高级中学2020-2021学年高一上学期10 月学情调研数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．命题“2,220x x x ?∈++≤R ”的否定是（ ） A ．2,220x x x ?∈++>R B ．2,220x R x x ?∈++≤ C ．2,220x x x ?∈++>R D ．2,220x x x ?∈++≥R 2．已知集合{} 16,A x x x N =<<∈，{}1,2,3B =-，那么A B =（ ） A ．{}1,2,3,4 B ．{}1,2,3,4,5 C ．{}2,3 D ．{}2,3,4 3．函数268y x x =++的零点是（ ） A ．2，4 B ．－2，－4 C ．(2,0),(4,0)-- D ．(2,0),(4,0) 4．若0a b <<，那么下列不等式中正确的是（ ） A < B ．2a ab > C ． 11a b < D ．22a b < 5．已知集合2{2,25,12}A a a a =-+，且3A -∈，则a 的值为（ ） A ．1-或32 - B ．1- C ．32 - D ．1 6．已知,x y 都是正数,且 21 1x y +=，则x y +的最小值等于 A ．6 B ． C ．3+D ．4+7．设r 是q 的充分条件，s 是q 的充要条件，t 是s 的必要条件，t 是r 的充分条件，那么r 是t 的（ ）条件. A ．既不充分也不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分不必要条件 D ．充分必要条件 8．已知方程22240x ax a -+-=的一个实根在区间()1,0-内，另一个实根大于2，则实数a 的取值范围是（ ） 江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015届高三语文“狮子与疯狗” 材料作文演练 【题目设计】 阅读下面的材料，按要求作文。 一头雄狮正在和儿子散步，远远地看见一条疯狗过来，雄狮赶紧带着儿子躲开了。小狮子说：“爸爸你敢和老虎拼斗，与猎豹争雄，如今却躲避一条疯狗，多丢人啊！” 雄狮说：“孩子，我问你？打败一条疯狗光荣不光荣？”小狮子摇摇头。 雄狮又问：“让疯狗咬一口倒霉不倒霉？”小狮子点点头。 “既然这样，咱们干吗去招惹一条疯狗呢？” 要求:①角度自选；②立意自定；③题目自拟；④除诗歌外，文体自选；⑤不少于800字。 【思路点拨】 这是一则寓言类的作文材料，材料中涉及三个对象：雄狮，小狮子，还有疯狗。我们可以分别从这三个对象出发，确定不同的话题，表达不同的观点： 一、雄狮的视角： 雄狮认为打败疯狗并不光荣，被疯狗咬一口却很倒霉，所以选择了躲避。这一选择既有值得肯定的地方，也有可以否定的地方。 从肯定雄狮的角度，我们可以确定以下立意： 雄狮认为疯狗配不上做自己的对手，从这个角度，我们可以确定“对手”这一话题，论述“选择什么样的对手”“怎样选择对手”等问题，表达“不要为不值得的人拔剑”“赢要赢得漂亮”等观点。 雄狮认为与疯狗拼斗没有意义，而躲开疯狗是最明智的选择，从这个角度，我们可以确定“躲避”这一话题，表达“躲避是一种智慧”等观点。 3.雄狮躲避疯狗，并不是因为他没有力量没有勇气，而是因为它可以忍耐。从这个角度，我们可以确定“忍耐”这一话题，谈“忍耐的作用”等问题。 4.雄狮之所以能够忍耐，是因为它目光长远，胸怀宽大，不在意眼前的得失，从这个角度，我们可以确定“目光”“胸怀”的话题，表达“心有多大，道路就有多宽”等观点。 5.雄狮的躲避会被有些人误解为胆怯，其实敢于躲避更是一种勇气，从这个角度，我们可以确定“勇与怯”的话题，表达“什么才是真正的勇敢”“匹夫之勇与君子之勇”等观点。 6.面对小狮子的质疑，雄狮并没有急于展示自己力量的强大，而是心平气和地予以解释，从这个角度，我们可以确定“成熟”这个话题，表达“什么是成熟”“怎样才能变得成熟”等观点。 7.面对小狮子的质疑，雄狮没有置之不理，也没有讥笑小狮子的幼稚，而是选择了耐心说理，从这个角度，我们可以确定“家庭教育”这个话题，论述什么才是好的家庭教育等问题。 从否定雄狮的角度，我们可以确定以下立意： 雄狮为了保全自己，选择躲开疯狗，却把驱逐疯狗的责任推卸给别人，从这一角度，我们可以确定“责任”这一话题，论述我们应该怎样担负起自己的人生责任。 2.雄狮不愿意面对疯狗，是因为矜持和骄傲，从这一角度，我们可以确定“矜持”“骄傲”的话题，论述矜持和骄傲带来的危害。 3.雄狮不愿意面对疯狗，还因为它觉得这件事太小，没有意义，不值得去做，其实，小事情也有小事情的意义。从这个角度，我们可以确定“小与大”这个话题，探索一些小事中蕴含 江苏省新海高级中学2020-2021学年度第一学期期末模拟考试 高三数学学科试卷 本试题卷共4页，22题。全卷满分150分。考试用时120分钟。 一、选择题 1.设集合}4≤2{<=x x A ，集合}2-8≥7-3{x x x B =，则集合A B ?=（ A ） A ．[2,)+∞ B ．)3,2[ C ． )43[， D ．)∞,3[+ 2.已知复数满足(12)34z i i -=+ (其中为虚数单位)，则复数的虚部为（ C ） A ．1 B ．i C ．2 D ．i 2 3.某班级在一次数学竞赛中为全班同学设置了一等奖、二等奖、三等奖以及参与奖，且奖品的单价分别为：一等奖20元、二等奖10元、三等奖5元、参与奖2元，获奖人数的分配情况如图所示，则以下说法正确的是（C ） A. 参与奖总费用最高 B. 三等奖的总费用是二等奖总费用的2倍 C. 购买奖品的费用的平均数为4.6元 D. 购买奖品的费用的中位数为5元 4.在ABC ?中，“B A >”是“B A sin sin >”的 ( A ) A.充要条件 B.必要不充分条件 C.充分不必要条件 D.既不充分也不必要条件 5.已知双曲线12 2 =-a y x 的一条渐近线与直线032=+-y x 垂直，则a 值为（ C ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．4± 6.函数x x x f x 2cos 3)(?=的部分图象大致是（ D ） A B C D A B C D 7.已知函数13)(2 ---=x x x f ，ex ex 2e g(x )x +=，实数m ，n 满足0m n <<，若 z i z β?m α?n n m //20xx 年江苏高考数学模拟试卷（一） 第1卷（必做题，共160分） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分． 1．设复数z 满足()i i z i 23+-=+(i 为虚数单位),则z 的实部是 . 2．若全集U {}23|||2,{|log (1)1}x x A x x =<=-<，则A =U e . 3 若按笔试成绩择优录取40名参加面试，由此可预测参加面试的分数线为 分. 4．若将一颗质地均匀的骰子（一种各面上分别标有1,2,3,4,5,6个点的正方体玩具），先后抛掷2次，则出现向上的点数之和为4的概率是 ． 5．运行如图所示程序框图后，输出的结果是 ． 6．设m ，n 是两条不同的直线，α，β是两个不同的平面， 给出下列命题： （1）若， ， ， ，则 ； （2）若， ， ， ，则 ； （3）若βα⊥，α⊥m ，β//n ，则n m //； （4）若βα⊥，α⊥m ，β⊥n ，则n m ⊥. 上面命题中，所有真命题的序号为 ． 7．已知圆C 经过直线022=+-y x 与坐标轴的两个交点,又经过抛物线x y 82 =的焦点,则圆C 的一般方程为 ． 8．已知集合2 {|(1),}A x x a a x a =+≤+∈R ,a ?∈R ,使得集合A 中所有整数的元素和为28, 则a 的范围是 ____ ____． 9．如图，ABC ?是边长为P 是以C 为圆心， 1为半径的圆上的任意一点，则?的最小值 ． 10．已知F 是椭圆C 的一个焦点，B 是短轴的一个端点，线段BF 的延长线 交C 于点D ，且FD BF 2=，则C 的离心率为 ． （第9题图） 11．已知数列{a n }是公差不为0的等差数列，{b n }是等比数列，其中a 1＝3，b 1＝1，a 2＝b 2，3a 5＝b 3，若存在常 数u ，v 对任意正整数n 都有a n ＝3log u b n ＋v ，则u ＋v ＝ ． 12．已知△ABC 中，设,,,,,a b c A B C ∠∠∠分别为的对边长，AB 边上的高与AB 边的长相等，则2 b a c a b ab ++的 最大值为 . 13．将一个长宽分别是,(0)a b b a <<的铁皮的四角切去相同的正方形，然后折成一个无盖的长方体的盒子，若 这个长方体的外接球的体积存在最小值，则 a b 的取值范围是 ． 14．已知实数b a ,分别满足15323=+-a a a ，55323=+-b b b ， 则b a +的值为 ． 二、解答题：本大题共6小题，共90分. 15．（本小题满分14分）已知函数21()(1)sin sin()sin()tan 44 f x x m x x x ππ =+ ++ -， (1) 当m =0时，求()f x 在区间(0,)2 π 上的取值范围； (2) 当tan 2α=时， 3 ()5 f α=，求m 的值． 16．（本小题满分14分）已知正方体1111ABCD-A B C D ， 1AA =2，E 为棱1CC 的中点． (1) 求证：11B D AE ⊥； (2) 求证：//AC 平面1B DE ． 17.（本题满分14分）如图，有一位于A 处的雷达观测站发现其北偏东45°，与A 相距 海里的B 处有一 P B A C （第5题图） βα//βα// β⊥m α//n n m ⊥ 江苏省连云港市赣榆县海头高级中学2015届高三语文文言文文言文常用实词 复习专项检测 1. 官人疑策爱也，秘之。（） 2. 有功故出反囚，罪当诛，请按之（） 3. 高祖遣使就拜东南道尚书令，封吴王。（） 4. 府省为奏，敕报许之。（） 5. 齐孝公伐我北鄙。（） 6. 大败李信，入两壁，杀七都尉。（） 7. 尧民之病水者，上而为巢。（） 8. 焕初除市令，过谢乡人吏部侍郎石琚。（） 9. 师进，次于陉。（）10. 天下有大勇者，卒然临之而不惊。（）11. 王趣见，未至，使者四三往。（）12. 存诸故人，请谢宾客。（） 13. 若复失养，吾不贷汝矣。（）14. 楚庄王谋事而当，群臣莫能逮。（）15. 使裕胜也，必德我假道之惠。（）16. 陛下登杀之，非臣所及。（） 17. 凡再典贡部，多柬拔寒俊。（）18. 衡揽笔而作，文不加点。（） 19. 诸公多其行，连辟之，遂皆不应。（）20. 太祖知其心，许而不夺。（） 21. 阿有罪，废国法，不可。（）22. 弁性好矜伐，自许膏腴。（） 23. 声色之多，妻孥之富，止乎一己而已。（）24. 所犯无状，干暴贤者。（） 25. 致知在格物。（）26. 欲通使，道必更匈奴中。（） 27. 瓒闻之大怒，购求获畴。（）28. 齐将马仙埤连营稍进，规解城围。（）29. 舅李常过其家，取架上书问之，无不通。（）30.吾民给足而无憾于下。（） 31. 不去，羽必杀增，独恨其去不早耳。（）32. 命下，遂缚以出，不羁晷刻。（）33. 膑至，庞涓恐其贤于己，疾之。（）34. 曾预市米吴中，以备岁俭。（）35. 其简开解年少，欲遣就师。（）36. 时杨素恃才矜贵，轻侮朝臣。（）37. 遂铭石刻誓，令民知常禁。（）38. 明法审令，捐不急之官。（）39. 告俭与同郡二十四人为党，于是刊章讨捕。（）40. 盖始者实繁，克终者盖寡。（）41. 时虽老，暇日犹课诸儿以学。（）42. 上令朝臣厘改旧法，为一代通典。（）43. 然百姓离秦之酷后，参与休息无为。（）44. 公，相人也，世有令德，为时名卿。（）45. 民不胜掠，自诬服。（）46. 未及劳问，逆曰：“子国有颜子，宁识之乎？”（）47. 汉数千里争利，则人马罢，虏以全制其敝。（）48. 桓帝爱其才貌，诏妻以公主。（）49. 属与贼期，义不可欺。（）50. 亲不以为子，昆弟不收，宾客弃我。（）51. 出水处犹未可耕，奏寝前议。（）52. 以予之穷于世，贞甫独相信。（）53. 十年，举进士第一，授右拾遗，权翰林修撰。（）54. 勉顺时政，劝督农桑。（）55. 议者皆然固奏。（）56. 至朝时，惠帝让参曰。（）57. 彦章武人不知书。（）58. 上曰：“君勿言，吾私之。”（）59. 是之不恤，而蓄聚不厌，其速怨于民多矣。（）60. 受欺于张仪，王必惋之。（）61. 绛侯望袁盎曰：“吾与而兄善，今尔廷毁我！”（）62. 众皆夷踞相对，容独危坐愈恭。（）63. 为跪谢曰：“微君，太子几废。”（）64. 未尝见其喜愠之色，乃知古人为不诬耳。（）65. 诚得至，反汉，汉之赂遗王财物，不可胜言。（）66. 性刚嫉恶，与物多忤。（）67. 由是民得安其居业，户口蕃息。（）68. 大业中，伦见虞世基幸于炀帝而不闲吏务。（）69. 立素于庭，辨诘事状。素由是衔之。（）70. 季文子相鲁，妾不衣帛。以约失之者鲜矣。（）71. 皆顿首谢，及期无敢违。（）72. 王氏诸少并佳，然闻信至，咸自矜持。（）73. 乾宁三年，充武宁军留后，行颍州刺史。（）74. 变不形于方言，真台辅之器也。（）75. 阶疾病，帝自临省。（）76. 既往，未及反，于是遂斩庄贾以徇三军。（）77. 寻给鼓吹一部，入直殿省。（）78. 文长既雅不与时调合。（） 79. 公与语，不自知膝之前于席也。语数日不厌。（）80. 扈再兴以百骑邀之，杀千余人。（） 对一道测动摩擦因数实验设计方案的误差分析 江苏省新海高级中学 李庆 222006 测定动摩擦因数是高中物理的一个设计性实验，根据不同的原理可以有许多设计方案。下面针对利用动能定理所设计的一个方案作误差分析。 如图1所示，小滑块从斜面顶点A 由静止沿ABC 滑至水平部分C 点而停止。已知斜面高为h ，滑块运动的整个水平距离为S ，设滑块在转角B 处无动能损失， 斜面和水平部分与小滑块的动摩擦因数相同，求此动摩擦因数。 滑块从A 点滑至C 点，只有重力 和摩擦力做功。设滑块质量为m ，动摩擦因数为μ，斜面倾角为θ，斜面底 边长S 1，水平部分长S 2，S = S 1 + S 2。由动能定理得： 0cos cos 21=-?-m gS S m g m gh μθ θμ （1） 化简得：021=--S S h μμ 得：S h S S h =+=21μ。 （2） 从计算结果可以看出，只要测出斜面高度h 以及整个水平部分长度S ，即可计算出动摩擦因数，而且动摩擦因数与斜面的倾角θ无关。若将起点A 与终点C 连接起来，测出连线AC 与水平方向之间的夹角α，可得：μ= tan α。于是，上面的设计方案就可变为下面的试验操作题： 如图2所示的器材：木制轨道，其倾斜部分倾角较大，水平部分足够长，还有小铁块、两枚图钉、一条细线、一个量角器。设转角处无 动能损失，斜面和水平部分与小铁块的动摩擦因数相 同。用上述器材，测定小铁块与木质轨道间的动摩擦因数。请你设计实验步骤，并推导出最后表达式。 实验步骤是这样的： （Ⅰ）将小铁块从倾斜轨道上的某点A 由静止释放，让其下滑，最后停止在水平面上的C 点（这一过程可参见图1） （Ⅱ）用图钉把细线固定在释放点A 与铁块最后静止点C 之间，并使线绷直 （Ⅲ）用量角器测量细线与水平面之间的夹角，记为α。 借助上例思路，得出最后结果为：μ= tan α。 这一设计方案有一个前提条件，就是滑块在转角处无动能损失，最后的结果与斜面的倾角无关。其实，正是由于滑块在转角处的动能损失，才是该实验误差的主要来源。同时，要想滑块能从斜面上滑下来，斜面倾角θ必须大于摩擦角θ0，结果应该与θ有关。所谓摩擦角θ0是这样定义的：设想滑块恰能沿斜面匀速下滑，此时斜面的倾角称为摩擦θ 图 2 图1 2020届高三模拟考试试卷 数 学 (满分160分，考试时间120分钟) 参考公式：样本数据x 1，x 2，…，x n 的方差 一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分. 1. 已知集合A ＝{0，1，2，3}，B ＝{x |0 江苏省赣榆县海头高级中学2020学年高一语文上学期第一次月考试 题 (本试卷共150分，考试时间150分钟) 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，完成1～3题。 ①出尽风头让人惊叹的谷歌围棋人工智能“阿尔法狗(AlphaGo)”，今年来到中国，在浙江乌镇与世界排名第一的中国棋手柯洁上演了人机大战。黑白子此起彼落之间，柯洁探寻的是已有几千年历史的围棋“真理”，而对“阿尔法狗”和它的发明者来说，比赢得比赛更重要的，是寻找人工智能的科学真理。 ②人工智能称得上是当前科技界和互联网行业最为热门的话题。无论将其称作“下一个风口”“最强有力的创新加速器”“驱动未来的动力”，还是关于它会不会比人更聪明甚至取代人的各种争论，都在说明，人工智能又一次迎来了黄金发展期。与以往几十年不同的是，这次人工智能的高潮，是伴随着生活和工作的应用而来，它既是科技进步的水到渠成，同时也嵌入了十分广泛的生活场景。因此也有科学家认为：“我们或许是和人工智能真正共同生活的第一代人。” ③对大众来说，人工智能充满着科幻色彩；对科学家来说，人工智能可能是最受内心驱动、最具理想色彩的一门科学。从1956年的美国达特茅斯会议算起，明确提出人工智能的概念并开始科学上的研究，到现在已有61年的历史，并经历过至少两个“冬天”。一直到20世纪90年代，人工智能仍然走不出实验室。人工智能遭遇的技术瓶颈，一方面有着时代的限制，另一方面也是由于人们对它的期待太高，一直梦想着的是创造出类似科幻电影《人工智能》中那个小机器人的形象——会找寻自我、探索人性，想成为一个真正意义上的人。这也是一些人对人工智能既向往又恐惧的原因之一。 ④在脑科学尚未取得重大进展时，受益于互联网和计算机新一代技术创新，人工智能从更加实用的层面进入了发展快车道。互联网大数据、强大的运算能力，以及深度学习模式的突破，被认为是人工智能赖以突破的三大要素。它们造就了语音、人脸识别准确率的惊人提升，人机对话像人与人一样更加自然，乃至可以像“阿尔法狗”一样去找寻规律、自我决策。 ⑤尽管中国不是人工智能的策源地，但在当前人工智能的这一轮技术爆发中，正在建设科技强国的中国，被很多人认为第一次同科技发达国家站在了同一起跑线上。中国拥有全球最大的互联网市场，小到手机语音助手，大到智能机器人、无人驾驶等人工智能产品和技术广泛应用，它们连同中国顶尖科技公司所拥有的人才一起，充分证明中国在人工智能的资本、市场、技术、人才等方面都不落人后。同时也要冷静看到，国内互联网公司搭建的人工智能平台，与亚马逊、谷歌等相比差距仍然不小。比如，在围棋人工智能领域，腾讯的“绝艺”2020年江苏省高考数学模拟试卷及答案
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