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人教版高考化学总复习专题讲座及试题汇编全套

专题讲座新型无机框图推断题的解题策略

解题策略

无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：

推断题――→审题?

?????????明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)??????

???

?结构特征

反应特征现象特征其他特征――→推断

结论―→验证一、“一图多变”型推断题

同一个转化关系图，可能体现多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。

题组一直线转化型

1．(2013·江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁

乙丁甲

丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 答案 C

解析若甲为焦炭，丁为O 2，转化关系为C ――→O 2

CO O 2C

CO 2，A 正确；若甲为SO 2，

丁为氨水，转化关系为SO 2――→NH 3·H 2O

NH 4HSO 3

NH 3·H 2O SO 2(NH 4)2SO 3，B 正确；若甲为Fe ，丁为盐

酸，则乙为FeCl 2，FeCl 2与盐酸不反应，C 错误；若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，转化关系为NaOH ――→CO 2

Na 2CO 3

CO 2NaOH

NaHCO 3，D 正确。

2．A ～G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。

A ――→MnO 2

①B ――→Fe

点燃E ――→C

F 和

G 的混合溶液 C ――→MnO 2

②△

D ――→Fe ，△

请回答下列问题；

(1)物质C 和E 的名称分别为________、________。

(2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________________________________________________________________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为________。 (3)

反

应

②

的

化

学

方

程

式

为

________________________________________________________________________。 (4)新配制的F 溶液应加入________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是________

，

实

验

现

象

为

________________________________________________________________________。答案 (1)浓盐酸四氧化三铁 (2)2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑ KClO 3

(3)4HCl(浓)＋MnO 2=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(4)铁粉 KSCN 溶液溶液变血红色(其他合理答案也可)

解析本题的特征反应可落实在有催化剂参与的反应上，有MnO 2参与的生成气体单质的反应有三个：有两个是MnO 2作催化剂制取O 2，MnO 2作氧化剂与浓盐酸加热制取Cl 2，因E 与C 反应生成产物有F 、G 两种，故E 为Fe 3O 4，C 是浓盐酸，D 为Cl 2、G 为FeCl 3，A 可能为KClO 3、KMnO 4或H 2O 2、B 是O 2、E 是Fe 3O 4、F 是FeCl 2。新配制的FeCl 2溶液为了防止Fe 2

＋被氧化需加入铁粉。FeCl 2会被空气中氧气氧化为

FeCl 3，Fe 3＋通常用加入KSCN 溶液变血

红色的方法来检验。

3．A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

――→＋X 一定条件

反应①

――→＋X 一定条件

反应②

试回答：

(1)若X 是强氧化性单质，则A 不可能是________。 a ．S b ．N 2 c ．Na d ．Mg e ．Al

(2)若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO 3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式为________；C 溶液在储存时应加入少量X ，理由是________________________________________________________________________ (用必要的文字和离子方程式表示)。

(3)若A 、B 、C 为含金属元素的无机化合物，X 为强电解质溶液，A 溶液与C 溶液反应生成B ，则B 的化学式为________，X 的化学式可能为________或________(写出不同类物质)，反

应①的离子方程式为

________________________________________________________________________ 或_______________________________________________________________________。答案 (1)de

(2)FeCl 3 Fe ＋2Fe 3＋

===3Fe 2＋

，防止Fe 2＋

被氧化成 Fe 3＋

(3)Al(OH)3 HCl NaOH AlO －

2＋H ＋

＋H 2O===Al(OH)3↓ Al 3＋

＋3OH －

===Al(OH)3↓

常见的直线型转化关系

1．金属――→O 2

氧化物――→H 2O

碱――→酸

盐，满足关系的有K 、Na 等。 2．非金属――→O 2

氧化物――→H 2O

酸――→碱

盐，满足关系的有C 、S 。

3．A ――→O 2

B ――→O 2

C ――→H 2O

酸或碱，满足关系的有N 2(NH 3)、S(H 2S)、C 、Na 。 4．碱溶液――→CO 2

盐A ――→CO 2

盐B 。题组二三角转化型

4．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )

选项 X Y Z 箭头上所标数字的

反应条件 A SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ①与Na 2CO 3熔融

B NaCl NaHCO 3 Na 2CO 3 ②加热

C N 2 NO 2 HNO 3 ③加热 D

CO 2

④灼热炭粉

答案 C

解析 A 项，①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温

Na 2SiO 3＋CO 2↑，SiO 2――→Na 2CO 3

Na 2SiO 3

HCl NaOH

H 2SiO 3――→

△

SiO 2；B 项，②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaCl ――→NH 3，CO 2

NaHCO 3

△CO 2

Na 2CO 3――→HCl

NaCl ；C 项，N 2不能直接与O 2反应生成NO 2；D 项，④CO 2＋C=====△

2CO ，C ――→O 2

O 2C

CO 2――→Mg

C 。

5． A 、B 、C 、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A 是淡黄色固体，C 、D 是氧化物，C 是造成酸雨的主要物质，但C 也有其广泛的用途，写

出

其

中

的

个

用

途

：

________________________________________________________________________。 (2)若B 是气态氢化物，C 、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与C 在一定条件下反应生成的

是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (3)若D 物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质

的元素在周期表中的位置：

________________________________________________________________________。 (4)若A 是太阳能电池用的光伏材料。C 、D 为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 D 的化学式是________。

(5)若A 是应用最广泛的金属。④反应用到A ，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ 。答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等 (2)4NH 3＋6NO =====一定条件

5N 2＋6H 2O (3)第三周期第ⅢA 族

(4)Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Na 2CO 3 (5)Cu ＋2Fe 3＋

===Cu 2＋

＋2Fe 2＋

解析 (1)淡黄色的单质是硫，C 为SO 2，D 为SO 3，SO 2的作用有漂白、杀菌、消毒、制备硫酸等。(2)A 、B 、C 、D 分别为N 2、NH 3、NO 、NO 2，B 与C 在一定条件下生成A 的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第ⅢA 族，要注意族的写法。(4)A 为硅晶体，B 、C 、D 分别为SiO 2、Na 2SiO 3、Na 2CO 3。(5)A 为金属铁，C 为FeCl 3，D 为FeCl 2。

常见的三角型转化关系

题组三 “归中”转化关系

6．已知A 、B 、C 、D 是中学化学的常见物质，且A 、B 、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H 2O 已略去)。请回答下列问题：

(1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B ，则B 的化学式可能是__________；工业上制取A 的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学

方

程

式

为

________________________________________________________________________。 (3)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。 (4)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH ，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________。答案 (1)FeCl 3 2Cl －

＋2H 2O=====电解

2OH －

＋Cl 2↑＋H 2↑ (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O (3)Al(OH)3＋OH －

===AlO －

2＋2H 2O (4)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 2H 2SO 3＋O 2===4H ＋

＋2SO 2－

解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A 为Cl 2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则B 为FeCl 3，C 是FeCl 2。

(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。

(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。

常见的“归中”转化关系

1．非氧化还原反应

(1)Al3＋＋AlO－2―→Al(OH)3。

(2)CO2－3＋CO2―→HCO－3。

2．氧化还原反应

(1)Cl－＋ClO－―→Cl2。

(2)H2S＋SO2―→S。

(3)NH3＋NO x―→N2。

二、转化流程中未知物的推断

解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”。

常见物质推断中的“题眼”：

(1)物质的特殊状态：如液态单质：Br2、Hg。

(2)物质的颜色、气味

①有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。

②无色刺激性气体：SO2、NH3。

③有色固体(沉淀)：①黄色固体：Na2O2、S；②黑色固体：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；③红色固体：Cu2O(砖红色)、Fe(OH)3(红褐色)；④蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。

④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(这三种都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。

⑤有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫色)。

(3)化学反应表现出的特殊现象或特殊性质

①焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)。

②特征反应现象

a．Fe(OH)2→Fe(OH)3：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终是红褐色。

b．使淀粉溶液变蓝的物质：I2。

c．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体：具有氧化性的气体(Cl2、NO2等)。

d．使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

e．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3

f．显色反应：Fe3＋遇SCN－溶液变血红色。

③特殊的变化

有价态变化的金属元素：Fe。

题组一模拟实验分析流程中的物质推断

1．已知有以下物质相互转化。

试回答下列问题：

(1)B的化学式为______________，D的化学式为______________。

(2)由E转变成F的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为________________________________________________________________________；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G 为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K＋，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入铁，离子反应方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。2．(2014·浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g 固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________。

(2)X 的化学式是________，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案 (1)

(2)CaFe(CO 3)2 CaFe(CO 3)2=====△

CaO ＋FeO ＋2CO 2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3 (4)2FeO ＋CO 2=====△

Fe 2O 3＋CO

检测Fe 2O 3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN 溶液若显血红色，表明产物中有Fe 3＋

；检测CO ：将气体通过灼热CuO ，黑色固体变为红色

解析因X 与盐酸反应生成气体甲，则X 应为弱酸盐，又因X 受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO ，气体甲为CO 2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X 中含有Fe 2＋。综上分析，X 应含有FeCO 3和CaCO 3。

(1)白色沉淀1为CaCO 3，钙原子的结构示意图为

；CO 2为共价化合物，C 、O 原子

间以共价键结合，其电子式为··O ··

····C ····

O ··

··。 (2)10.80 g X 完全分解生成CO 2的质量为10.80 g －6.40 g ＝4.40 g ，其物质的量为0.10 mol ，根据CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑、FeCO 3=====△

FeO ＋CO 2↑可得：n (FeO)＋n (CaO)＝0.1 mol,56 g·mol －

1×n (CaO)＋72 g·mol －

1×n (FeO)＝6.40 g ，解以上两式可得：n (FeO)＝n (CaO)＝0.050 mol ，则X 的化学式为CaFe(CO 3)2。X 在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO 3)2=====△

CaO ＋FeO ＋2CO 2↑。

(3)Fe(OH)2被空气中的O 2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3。

(4)CO 2具有氧化性，而FeO 具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO 2＋2FeO=====△

Fe 2O 3＋CO 。根据Fe 3＋

与KSCN 溶液的特征反应检验产物中的Fe 2O 3；利用CO 的还原性检验产物中的CO 。题组二模拟化工生产中的物质推断

3．以黄铜矿(主要成分为CuFeS 2，含少量杂质SiO 2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO 4·7H 2O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 如下表所示。

沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6 完全沉淀pH

6.7 3.7 9.6 (1)

反

式

为

________________________________________________________________________。反应物中Fe 元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是________________________________________________________________________。 (2)试剂

是__________，具体操作为____________，目的是

________________________________________________________________________。 (3)

反

应

Ⅲ

的

离

子

方

程

式

为

________________________________________________________________________。

试剂c参与反应的离子方程式分别为________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

答案(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O氧化将Fe元素氧化成Fe3＋易于利用水解分离Fe2＋和Cu2＋

(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]加入试剂调节pH至3.7～4.7之间使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀

(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 4．(2014·江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________________________(填化学式)；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2

(2)CaSO43CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑

(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4减小

解析(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。

(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH减小。

1．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)，下列说法正确的是( )

A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液

B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为Al

C ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2

D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫答案 A

解析若A 为Al 、X 为KOH ，Al 与KOH 反应只能生成KAlO 2，B 项错；若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X 可能为CO 2、SO 2、H 2S 等，C 项错；如果A 为S ，则S 与O 2反应只能生成SO 2，D 项错。

2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X 是( )

A ．稀盐酸

B ．稀硫酸

C ．硫酸钠溶液

D ．碳酸钠溶液答案 B

解析稀盐酸不能与Ba(NO 3)2反应，A 项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO 和Fe 反应，也不能使石蕊溶液变红，C 、D 项都不符合。

3．已知A 、B 为单质，C 为化合物。能实现下述转化关系的是( )

A ＋

B ――→点燃

C ――→溶于水

C 溶液――→惰性电极电解

A ＋B

①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C 溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2 ③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，则B 可能为Fe ④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④

答案 B

解析 ①电解含Na ＋的溶液不能得到Na ，不正确；②A 、B 分别是H 2、Cl 2时符合题意；③由题意可知A 、B 为Fe 、Cl 2，但是电解FeCl 3溶液不能得到铁单质；④若A 、B 分别是Cl 2、Cu 时符合要求，电解CuCl 2溶液，可以得到Cu 和Cl 2，正确。

4．A 、B 、C 、D 、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C 、D 均为空气的主要成分；E 是一种有毒气体。

①C 的电子式为______________。 ②

写

出

反

应

Ⅰ

的

化

学

方

程

式

________________________________________________________________________。 ③

写

出

反

应

Ⅱ

的

化

学

方

程

式

________________________________________________________________________。 (2)若A 是淡黄色的化合物；常温下D 是无色气体；C 中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①D

的化学式为____________，C

中所含化学键的类型是

________________________________________。 ②

写

出

反

应

Ⅰ

的

化

学

方

程

式

________________________________________________________________________。 ③

写

出

反

应

Ⅱ

的

化

学

方

程

式

________________________________________________________________________。 (3)将(2)中的一定量的气体D 通入2 L C 的溶液中，在所得溶

液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。则O 点溶液中所含溶质的化学式为________，a 点溶液中所含溶质的化学式________。

答案 (1)①··

N ??N ·· ②4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O ③2NO ＋2CO=====催化剂

N 2＋2CO 2 (2)①CO 2 (极性)共价键、离子键

②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

(3)NaOH、Na2CO3NaHCO3、NaCl

解析(1)A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明其为NH3，C、D为空气的主要成分，且D能与A反应，故D为O2，C为N2。反应Ⅰ为氨的催化氧化反应，那么B为NO，NO与有毒气体E反应可生成N2，说明E具有还原性，故其为CO。

(2)A是淡黄色化合物，故A是Na2O2，常温下D是无色气体且能与Na2O2反应，故D必为CO2。Na2O2与CO2反应生成B，那么B为Na2CO3，Na2CO3经反应Ⅱ可得到C，C中的阴、阳离子都含10个电子，故其为NaOH。

(3)分析图像可知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定的量时，才产生气体，由图中比例关系可知，O点时溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，在a点开始产生气体，说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl。

5．以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)B可作为建筑材料，化合物A是____________，它属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)气体C的化学式为____________，它的水溶液属于____________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

(3)流程图中有一种物质可用于生活用水的净化，它的化学式为____________。

答案(1)浓硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)3

解析B为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定A为浓硫酸，气体C为HF。Al(OH)3胶体常用于生活用水的净化。

6．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B__________、

D__________。

(2)试剂a最好选用__________(填字母)。

A．NaOH溶液B．稀盐酸

C．二氧化碳D．氨水

(3)写出反应①的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________。

答案(1)Al Al2O3O2(2)D

(3)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3

(4)K2SO4、(NH4)2SO4

7．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。

(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的方程式为____________，若滤液A中存在Fe3＋，检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________________________________________________________________________。

答案(1)过滤坩埚(2)Fe2＋(或Fe2＋、Fe3＋)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋硫氰化钾溶液(3)2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe

解析SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O发生反应，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，而2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可分析出滤液A中的离子一定有H＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋，可能有Fe3＋(Cu2O较少时)。再加入足量NaOH溶液生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为F(Fe2O3、

CuO的混合物)，滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质E(Al)。

8．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO－3发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出铝在碱性条件下与NO－3反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：________________(用化学方程式表示)。

(5)Al与NO－3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO－3的物质的量之比是________。

答案(1)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(2)6NO＋4NH3===5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O)

(3)8Al＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===8AlO－2＋3NH3↑

(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

(5)1∶1

解析(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3＋，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO－2。所以A、B 混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。

(2)在酸性溶液中NO－3被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在化合物中N元素的化合价分别为＋2价和－3价，可发生氧化还原反应生成氮气。

(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO－3反应的离子方程式为8Al＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===8AlO－2＋3NH3↑。

(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

(5)在反应中铝失去3个电子，NO－3的还原产物是NO，化合价由＋5价降低到＋2价，得到3

个电子，依据得失电子守恒可知，Al 与被还原的NO －3的物质的量之比是1∶1。

专题讲座最常考的两个定量实验

——气体体积、质量的测定

定量实验中常测定3种数据：温度、质量和体积。温度——用温度计测量

质量?????

固体——用天平称量

液体——在器皿中用天平称量气体——用天平称出吸收装置吸收气体前后

的质量后求差值

体积?

????

液体——用量筒、滴定管或容量瓶气体——用各种组合仪器(见下面讲解)

1．气体体积的测定装置

既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。

测量气体体积的常用方法

(1)直接测量法。如图A 、B 、C 、D 、E 均是直接测量气体体积的装置。

装置A ：测量前可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。装置B ：测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒内外的液面高度相同，再读取体积。

装置C ：则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生

的气体的体积可以直接测量。

装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。

装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。

(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。读数时，应先冷却至室温，再上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶内的液面相平后再读数。

2．气体质量的测量装置

气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：

在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中相关气体的干扰。

题组一气体体积的测定

1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打开__________________________________________。

(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是______________________________________________________。

(4)b中装的固体试剂是__________，为何要缓缓打开K1？__________。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL 水，量筒Ⅱ中收集到y mL 气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x 、y 的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

答案 (1)2 1 (2)K 1、K 2 K 3 (3)气球Q 慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中 (4)碱石灰控制气体的流速，使CO 2被充分吸收 (5)78y

53x ＋25y

×100%

解析变质的Na 2O 2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋O 2↑＋2H 2O 、H 2SO 4＋Na 2CO 3===Na 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O ，因而Q 内产生O 2与CO 2 2种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。测定Na 2O 2的纯度，可通过直接测定CO 2和O 2的体积，然后经换算求出。将稀H 2SO 4加入气球前，关闭K 1和K 2，打开K 3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO 2与O 2的体积之和。待气球中反应完全后，关闭K 3，打开K 2，再缓缓打开K 1，此时气球渐瘪，气体会经干燥管b 进入量筒Ⅱ，CO 2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中收集到气体的体积即为O 2的体积。由题意可知，CO 2和O 2的总体积为x mL ，O 2的体积为y mL ，故CO 2的体积为(x －y ) mL ，可知Na 2O 2与Na 2CO 3的物质的量之比为2y ∶(x －y )，则Na 2O 2的纯度为w (Na 2O 2)＝2y ×78

2y ×78＋106(x －y )×100%＝78y

53x ＋25y ×100%。

题组二气体质量的测定

2．有一含NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C 、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)

加

热

前

通

入

空

气

的

目

的

是

________________________________________________________________________，操

作

方

法

为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置A 、C 、D 中盛放的试剂分别为A______________，C______________，D________________。

(3)若将A 装置换成盛放NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的NaCl 的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO 3的

含量将________；若撤去E 装置，则测得Na 2CO 3·10H 2O 的含量将________。

(4)若样品质量为w g ，反应后C 、D 增加的质量分别为m 1 g 、m 2 g ，由此可知混合物中NaHCO 3的质量分数为_________________________________________(用含w 、m 1、m 2的代数式表示)。答案 (1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b ，打开a ，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 (2)碱石灰无水CaCl 2或P 2O 5 碱石灰 (3)偏低无影响偏低 (4)4 200m 211w

解析 (2)A 、C 、D 都是U 形管，不能盛液体试剂，只能盛固体试剂。A 处试剂必须能同时吸收CO 2和水蒸气，故A 处盛的是碱石灰；C 、D 两处分别吸收水蒸气和CO 2，故C 处可盛无水CaCl 2或P 2O 5，D 处可盛碱石灰。

(3)若A 装置盛放NaOH 溶液只吸收CO 2，不吸收水蒸气，则混合物中产生水蒸气的Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的总质量在计算中会增大，因此测得的NaCl 的含量会偏低；若B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则水蒸气总质量减小，Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的总质量在计算中会减小，但是NaHCO 3的质量是根据CO 2的质量进行计算，所以测得的NaHCO 3的含量不受影响；若撤去E 装置，则D 装置可吸收来自外界空气中的CO 2，使得NaHCO 3的质量在计算中会增大，故测得的Na 2CO 3·10H 2O 的含量会偏低。

(4)NaHCO 3的质量分数：m 2 g 44 g·mol －1×2×84 g·mol －1÷w g ×100%＝4 200m 211w %。

专题讲座 “粒子”浓度关系判断

一、熟悉两大理论，构建思维基点 1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3·H 2O 、NH ＋

4、OH －

浓度的大小关系是c (NH 3·H 2O)>c (OH －

)>c (NH ＋

4)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H 2S 溶液中：H 2S 、HS －

、S 2－

、H ＋

的浓度大小关系是c (H 2S)>c (H ＋

)>c (HS －

)>c (S 2－

)。 2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中

c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。

二、把握三种守恒，明确等量关系

1．电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。

2．物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

3．质子守恒规律

如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

三、理清一条思路，掌握分析方法

四、典例导悟，分类突破

2019年高考化学真题(广东卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分一、选择题 1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。（3）“沉砷”过程中有如下反应： ①＜0 ②＞0 沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 2．一定条件下的可逆反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。下列关于该反应的说法中正确的是。 A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率 B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度 C.A2是一种高效优质新能源 D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练 4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )

2018年高考化学真题分类汇编专题17 有机化学合成与推断(选修)

1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。（2）②的反应类型是__________。（3）反应④所需试剂，条件分别为________。（4）G的分子式为________。（5）W中含氧官能团的名称是____________。（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键、

【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。答案：A 解析：由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃

专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式

C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、，故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同一平面，（p）为立体结构，故D正确。【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃

高考试题分类汇编有机化学含答案

2015-2017年高考试题分类汇编----有机化学 1．（2017全国Ⅰ卷.7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 2．（2017全国Ⅰ卷.9）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3．（2017全国Ⅱ卷.7）下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4．（实验结论 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性 5．（全国Ⅲ卷）下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．（2017北京卷.9）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷 7．（2017北京卷.11）聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下。下列说法不正确．．．的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 8．（2017江苏卷.11）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．．的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名

有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快放电充电

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案

2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题汇编附详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．化合物W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：（1）ClCH 2CH 2C1的名称是____________。（2）E 中不含氧的官能团的名称为____________。（3）C 的分子式为__________，B→C 的反应类型是____________。（4）筛选C→D 的最优反应条件(各组别条件得到的D 的产率不同)如下表所示：组别加料温度反应溶剂 AlCl 3的用量(摩尔当量) ① -30~0℃ 1 eq ② -20~-10℃ 1 eq ③ -20~-10℃ ClCH 2CH 2Cl 1 eq 上述实验筛选了________和________对物质D 产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D 产率的影响。（5）M 为A 的同分异构体，写出满足下列条件的M 的结构简式：__________________。 ①除苯环外不含其他环；②有四种不同化学环境的氢，个数比为1：1：2：2；③1 mol M 只能与1mol NaOH 反应。（6）结合上述合成路线，写出以、CH 3I 和SOCl 2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选) 已知，RCOOH 2SOCl ?????→RCOCl 。 ____________________________________________________________________________________________。【答案】1，2?二氯乙烷碘原子、碳碳双键 C 12H 14O 还原反应加料温度反应溶剂氯化铝的用量

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） N N N N

2020年高考化学试题分类解析汇编：有机化学

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B 【解析】根据题意，可先解得分子式。设为CnH2nOX，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4OX，x不可能为分数，错。由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A 【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是 A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机 ☆能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链)的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 醇羟基√╳╳╳ 酚羟基√√√╳ 羧羟基√√√√ 相关对比：酸性强弱对比：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－结合H＋能力大小：CH3COO－＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－故：C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3 A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 误的是（） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A ．单质的沸点：W>X B ．阴离子的还原性：A>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

2018年高考化学真题分类汇编

2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2) Ⅰ—原子结构 1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。 A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较； 2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子：87N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图：【答案】C 【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。 3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A 【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕

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