2013-2014学年度化学中考二轮复习专题卷-空气(含答案与解析)

2013-2014学年度化学中考二轮复习专题卷-空气

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题()

1、空气中体积分数最大的气体是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

2、下列关于空气的说法中，正确的是（）

A．100g空气中有78g氮气

B．空气质量级别数目越小，空气的质量越好

C．氧气化学性质比较活泼，能燃烧

D．稀有气体很不活泼，不能与任何物质反应

3、下列关于空气的说法中，不正确的是

A．空气中含有氮气，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

B．空气中含有氧气，氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧

C．空气中含有稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源

D．空气的成分按质量计算，大约是：、稀有气体等其他成分1%

4、空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是：（）

A．空气中含量最多的是氧元素

B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5

C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品保鲜的保护气

D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好

5、下列说法正确的是（）

A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物

B．矿泉水不是一种纯净物

C．空气中的稀有气体肯定是纯净物

D．澄清的石灰水是一种纯净物

6、空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

7、下列有关空气各成分的说法正确的是

A．氧气是一种无色无味的气体，极易溶于水

B．氮气的化学性质不活泼，占空气总体积的21%

C．空气由空气分子组成，是一种宝贵的资源

D．稀有气体用途广泛，可用于制造霓虹灯，强照明灯等

8、下列关于空气的说法正确的是

A．空气是一种纯净物

B．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料

C．空气中的稀有气体没有任何使用价值

D．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料

9、下列气体会污染空气的是

A．二氧化硫B．氧气C．氮气D．二氧化碳

10、某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是

A．反应容器体积小，药品消耗少

B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差

C．白磷比红磷着火点高，使用更安全

D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

11、空气中含量较多，且性质稳定的是

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气

12、下列有关空气和氧气的叙述不正确的是

A．空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料

B．空气中的稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光

C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要

13、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是

A．该实验证明空气中氧气的质量约占1/5，空气是混合物

B．实验时红磷一定要过量，以确保把瓶中氧气消耗完

C．插入燃烧匙时不能过慢，否则反应停止装置冷却到室温后打开弹簧夹上升水面要大于1/5 D．如果把红磷换成铁丝，也能测定空气中氧气的含量

14、空气污染成为日益严峻的问题，2012年2月国务院发布了新的《环境空气质量标准》。下列项目没有列入监测范围的是（）

A．二氧化碳B．二氧化氮C．一氧化碳D．PM 2.5

15、空气中体积分数约占21%的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体

16、汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体

17、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的。造成这一现象的原因可能是

A．实验前没有夹弹簧夹B．实验中所取的红磷不足

C．实验中所取的红磷过量D．实验装置可能未冷却就打开弹簧夹

18、下列有关空气和水的说法不正确的是（）

A．空气和水都是宝贵的自然资源

B．空气中氧气的质量分数为2l％

C．用肥皂水区分硬水和软水

D．净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏

19、空气中含量较多且性质活泼的气体是（）

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气

20、下列有关空气及其成分的说法错误的是（）

A．空气中含量最多的气体是氧气

B．氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气

C．被污染的空气会直接危害人体健康

D．稀有气体常用来做光源

二、填空题()

21、某同学用图装置测定空气中氧气的含量。

（1）红磷燃烧的现象是，放热，反应的符号表达式。

（2）若某同学得出的结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为。（3）小明利用如右图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷的着火点40℃。

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

①将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；

②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是；

③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：注射器中的水自动喷射出来，原因是；现象二是：当注射器中的水还剩约4mL时停止流下。利用必要的数据说明原因。

22、化学是一门以实验为基础的科学。根据下图所示实验，回答有关问题：

图1 铁丝在氧气中燃烧图2 测定空气里氧气的含量图3 氢气的检验

（1）图1中，铁丝燃烧的化学方程式为；若集气瓶中未预先加少量水，可能造成的后果是。

（2）图2中，红磷燃烧的化学方程式为；实验后，发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的1/5，可能的原因是（写一条即可）。

（3）点燃氢气前一定要检验其纯度，方法如图3所示，点燃氢气时，表明气体不纯。

23、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。

（1）如果镁条只和空气中的氧气反应，则

进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中还有______。

（2）查阅资料可知镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。请写出镁条在氮气中能燃烧的文字表达式。

24、已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）该实验中红磷稍过量，目的是。

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种。

（3）若将红磷换成硫粉，该实验能否获得成功？，理由是。

25、如图所示装置可用于粗略测定空气中氧气的含量，据图回答下列问题。

（1）实验过程中观察到红磷燃烧的现象是：。

（2）实验后发现气体减少的体积小于1/5，请写出造成这一结果可能的原因：（写出两条即可）

①；

②。

（3）实验结束后，集气瓶中剩余气体主要成分是氮气（假定氧气已全部消耗完），根据该实验的结果，请你写出氮气的一条性质。

26、空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．

（1）空气中稀有气体的体积分数大约为．

（2）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法（填“正确”或“不正确”）．（3）因为氮气具有的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．

（4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行作用．

（5）用微粒的观点解释：

①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是；

②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是．

27、加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．

可吸入颗粒物（TSP）氮氧化合物（NO2等）二氧化硫（SO2）空气质量级别

春季88 40 44 Ⅱ

夏季67 33 36 Ⅱ

秋季90 46 54 Ⅱ

冬季98 69 60 Ⅱ

（1）对我市空气质量影响最大的指标是．

（2）空气质量最差的季节是．

（3）你认为造成这种情况的原因是．（答一点即可）

（4）可采取的有效防治措施是．（答一点即可）

28、（1）空气中含量最多的气体是．

（2）75%的酒精溶液是医院常用的消毒剂，其中的溶剂是．

（3）除去粗盐固体中的少量泥沙，采用的操作方法是先，再．这两步操作中都用到的仪器有．

29、早期食品长期保存的方法主要是烟熏和盐腌。随着社会发展，保存的措施越来越多，大家熟悉的有：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加防腐剂等。下面是生活中常见的食品保存方法，其中，通过隔绝空气这一措施保存的是

①市售榨菜丝用真空袋包装

②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾

③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内

④月饼包装袋中附有抗氧剂“铁粉”包

⑤膨化食品用填充氮气的塑料袋包装

30、2007年6月9日，“八国集团首脑会议”一至同意减少温室气体的排放。请根据图回答：

（1）在物质分类中空气属于____________。

（2）用化学式填空：制造化肥并还可以做保护气的是；能供给人类呼吸的是；上述“温室气体”是指；温室气体增多的主要原因是________。

三、简答题()

31、课间操一过，小明就带领同学到电教室上化学公开课．可一进教室后，小明就感到很闷而且有一种特殊的酸味．课后，小明老师请教原由．老师告诉小明是因为上节刚上完课，因为天冷没有及时通风造成室内湿度大，二氧化碳含量过高而导致的．你能帮助小明设计实验比较上过课的教室中和操场上二氧化碳浓度的大小吗？

32、请根据不同的实验内容回答对应的问题。实验内容回答问题

⑴测定空气的成分①该实验可得出：空气中氧气体积分数约为。

②写出红磷发生燃烧反应的化学方程式。

⑵探究二氧化碳的性质①该实验过程中，可观察到的现象是。

②从实验现象得出，二氧化碳具有的性质是。

33、（7分）2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。请回答下列问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山

2008年雨水平均pH 4.47 4.8 4.54 6.37 4.86 4.83

4.58

（1）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是_______；导致酸雨的主要气体是_________（填序号)：①CO ②CO2③SO2④NO2。

（2）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：

(a)含H2SO4的酸雨腐蚀石灰石；

(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。

（3）为了改善广东环境质量、迎接“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。

34、（2分）（1）人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法。

（2）洁净的空气对我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议。

35、下图所示是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行试验。请完成下图所示实验报告。

（1）实验目的：测定空气中的体积分数。

（2）实验现象：白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为的位置上。（3）现象解释：白磷着火燃烧时，活塞先右移后左移的原因：

。

（4）实验结论：空气的成分按体积计算，氧气约占。

四、探究题()

36、（6分）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空．

【资讯1】据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染．（1）臭氧“自行分解”的化学方程式为；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为．

【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料．

（2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2CF2）n]的相对分子质量为1×108，其n值等于．碳元素的质量分数为。

37、(8分)某化学兴趣小组的同学采用了下图所示装置测定空气中氧气含量。

【实验步骤】：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

【实验分析】(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。

(2)写出该实验过程中玻璃管内的现象为

写出该反应的文字表达式。

(3)小强实验操作均正确，测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积

25mL mL

【实验结论】：该实验得出的结论为。

【实验反思】：小红同学实验误差较大，请你帮她分析造成实验误差的原因

（请写出其中一条）。

38、（12分）图A所示是用红磷在空气中燃烧的方法测定空气中氧气含量。(在集气瓶中装入少许水，会使生成的五氧化二磷烟状物迅速溶解)。

（1）实验原理：

①磷在空气中燃烧反应的化学方程式。

②密闭的装置内，由于被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强。

（2）实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的。

②该实验证明了氧气具有的性质；同时也证明了氮气有哪些性质？（写一点）

（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/ 5，你认为导致这一结果的原因可能是。（讲一点）

②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是：。

（5）拓展迁移：

已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由。

答：填“能”或“不能”），理由。

39、某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图。

图1 图2

该同学的实验步骤如下：

人教版九年级化学中考专题复习试题含答案

人教版九年级化学中考专题复习试题含答案 化学中考重点题型突破卷一 化学用语 （满分：102分） 一、选择题(本题12小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分) 1．“染色”馒头中添加有铬酸铅(PbCrO 4)，颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素的化合价为A A ．＋2 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋7 2．下列化学用语正确的是B A ．水银－Ag B ．锌离子－Zn 2＋ C ．二氧化氮－N 2O D ．锰酸钾－KMnO 4 3．下列有关说法错误的是B A ．水的三态变化说明分子间具有间隙 B ．原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等 C ．五个二氧化硫分子可表示为5SO 2 D ．Al 3＋ 可表示一个铝离子带三个单位的正电荷 4．下列化学用语，说法正确的是C ①2N ②Mg 2 ＋ ③ C ＋2 O ④H 2 ⑤ A ．①表示两个氮分子 B ．②与⑤均表示镁离子 C ．③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2 D ．④表示2个氢原子 5．下列反应的化学方程式书写正确的是C A ．2H 2O===2H 2↑＋O 2↑ B ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ C ．2Cu ＋O 2=====△ 2CuO D ．NH 4Cl ＋AgNO 3===AgCl ＋NH 4NO 3 6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是C

A ．丙的相对分子质量为32 g B ．生成丙和丁的分子个数比为2∶1 C ．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3 D ．反应前后分子种类不变 7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是C A ．拉瓦锡测得空气中氧气含量 Hg ＋O 2=====△ HgO 化合反应 B ．甲烷燃烧 CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O 氧化反应 C ．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 置换反应 D ．钟乳石的形成 CaHCO 3===CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑ 分解反应 8．下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是D A ．铁和盐酸混合：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑ B ．碳酸铵与硫酸反应：(NH 4)2CO 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ C ．石英和纯碱高温：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ D ．磁铁矿(Fe 3O 4)高温下通CO ：Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 9．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是( D ) A ．2N 2—2个氮原子 B ．2H—2个氢元素 C ．CO － 23—碳酸根离子

中考化学二轮专题复习专题化学与社会发展一

化学与社会发展 1.（2017桂林一模）如图四支蜡烛都将熄灭,其中一只熄灭的原因与另外三支不同的是（） 2.（2017春安徽月考）鸡年春节前夕,湖南一市场鞭炮仓库发生爆炸致多人伤亡的事故令人痛心,对于燃放烟花爆竹和火场逃生让人再次醒悟,下列说法错误的是（） A. 自觉遵守禁鞭规定 B. 堆放易燃物和易爆物,不能堆得过高.过密 C. 楼内着火后,乘坐电梯快下 D. 在火场的浓烟中逃生时,用湿毛巾捂住口鼻以少烟气的吸入 3.（2017肥城市三模）第31届夏季奥林匹克运动会,将于2016年8月5日一21日在巴西的里约热内卢举行,采集圣火的方式是在赫拉神庙前利用凹面镜几种阳光来引燃火种,下列说法不正确的是（） A. 阳光为火种的燃烧提供了热量,使其达到着火点 B. 火炬燃烧时,化学能转化为热能和光能 C. 强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧,是因为火炬燃烧的不受燃烧的条件影响 D. 火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于化合物 4.（2017乐平市校级一模）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件,得到以下实验 事实：①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧；②通空气时,冷水中的白磷不燃烧；③不通空 气时,热水中的白磷不燃烧；④通空气时,热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须与氧气接 触才能燃烧的实验事实是（） A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④ 5.（2017定西模拟）推理是化学学习的常用方法,下列推理合理的是（） A. 化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有两种以上元素的物质一定是化合物 B. 置换反应中有单质参与,但有单质参与的反应不一定都是置换反应 C. 可燃物燃烧时温度都必须达到着火点,所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 D. 金刚石可以切割玻璃,所以石墨也可以切割玻璃 6.（2016秋龙泉驿区校级月考）我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是（） ①减少CO2的排放有利于减轻温室效应, ②减少SO2的排放有利于减少降酸雨, ③减少废渣排放有利减少对土壤.水体污染, ④减轻白色污染. A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ①

全国2020年中考化学总复习专题 练习汇编全集

专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像

来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。 类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 56 类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像

反应。如： ①向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加稀HCl 时，HCl 先和NaOH 发生中和反应，等 NaOH 被反应完后，HCl 才能和Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成气体的坐标图像如图D 所示。 ②向稀盐酸和FeCl 3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH 先和稀盐酸发生中和反 应，当稀盐酸完全反应后，NaOH 才能与FeCl 3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如 图D 所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO 3、BaCO 3、Cu(OH)2等沉 淀。 ③向一定量的NaOH 和Ba(NO 3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠 反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因 此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图 C 所示。若反应物中分别含有Ba 2＋和SO 2－4(或Ag ＋和Cl －)，则反应物一开始混合即有沉淀产 生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质 量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。 2．化学反应过程中的其他质量变化图像 (1)化学反应过程中，催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物 质的质量、某种元素的总质量、原子总数等不发生变化，其变化图像如图A 所示。

中考化学专题复习探究分子性质与宏观现象的联系答案版

、中考回放 1.（2013?岳阳）交警在查“酒驾”时，先请司机打幵车窗，若闻到酒精气味；则 要求司机必须接受酒精含量的测试?交警能闻到酒精气味是因为酒精（） A.分子间有间隙 B .分子很小 C .分子在不断运动 D .分子 可分 【答案】C; 【解析】分子总是在不断运动，酒精分子不断运动向四周扩散，使交警旬到恃殊的酒精气味，与分子的旦它特性无关I故选⑺ 【考点】分子的特性、分子在不断运动。 【点评】本题考查运用分子性质解释生活中的某些现象，闻到某些物质的味道与分 子在不断运动有关。 2.（2014?杭州）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（） A.混合物变为纯净物 B .分子间的空隙增大C .化学性质发生变化D.分子 总数增加 【答案】B； 【考点】分子的特性、分子之间有间隙。 【点评】物质的三态变化，是分子间的间隙发生了变化。气态分子的间隙〉液态分

子的间隙〉固态分子的间隙。 3.（2014?黑龙江）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（） A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D.冰融化成水，说明分子种类发生改变 【答案】A; 【解析】A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动。闻到物质的味道，是因为物 质的分子不断运动向四周造成的；故A答案正确； B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大。分子的体积是 固定不变的，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内的气体受热之后运动速度 加快，分子间的间隙增大，乒乓球内的气压随之增大，使压瘪的乒乓球重新鼓起；故B答案 错误； c.分离菠态空汽舊懐气说明分子可以再分.空气是由氮汽、牽气、二氧化碳、稱有气体和其他 成分组成的，分离液态空气是利用氮气和髦气的沸点不同，把氧气分离出来，也就是诜把氧气 分子肺选出来.这牛过程没步圧到分子分裂成原子的过程，故匚答嘉错误？ D.冰融化成水，说明分子种类发生改变.冰和水是同一种物质的不同形态，和是由水并子构亦 冰融化咸水，从需｛观的吊匿分析，是水分子之间的间隙变尢而不是分子种类发主此变-故D 答案错误.

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

中考化学专题复习

坐标曲线题 例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数 第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧 杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相 符合的是( ) 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( ) 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾 第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的 情况如图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

化学二轮复习计划

化学二轮复习计划https://www.wendangku.net/doc/f114535856.html,work Information Technology Company.2020YEAR

九年级化学第二轮复习计划 水冶一中王会 一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。 二、专题确定 从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。 三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质 四、复习要求

第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。 第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。 虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。

2014年中考总复习分类专题训练化学 专题 答案

专题一 《物质构成的奥秘》综合检测 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.CD 12.BD 13.AC 14.（1）①5H 2 ②1Cu ③ 2CO 32- ④ F +e 3（2）① A ② F ③ C ④ E 15.（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O 2—（3）氯化氢分子总是在不断地运动着 16.（1）0 +2（2）Zn HgO (3)还原性（4）分类、集中 17.（1）①D E ②最外层电子数少于4 ③阳 （2）S ＋O 2点燃SO 2 18.（1）6（2）7（3）8（4）非金属（5）NH 4HCO 3 19.（1）①22.99 ②5 ③NaCl （2）①过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）。②肥皂水 ③CO 2 ④洗脸水用来拖地板等合理答案。 20. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A 21.（1）错误 正 (2)② H 2O 2 Cl - MgO 22. (1)60 (2)7：8 (3)53％ 23. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3％(127/214) (1分) (3)每500g 食盐中少加碘的质量为(40mg 一25mg)÷2＝7.5mg (1分) 则每500g 食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg ÷59．3％＝12.6mg (1分) 专题二 《物质的化学变化》综合检测 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D 11.BD 12.BD 13.CD 14.（1）SO 2-4； Fe 2+； H 2SO 4 ； NH 3 ； Na 2CO 3 （2）4P+5O 2 点燃 2P 2O 5 （3）3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 （4）H 2SO 4+Ba(OH)2 BaSO 4 ↓+2H 2O 15.（1）Ｂ （2）2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 化学 16. (1)5 溶解（2）32:202：36（16：101:18） S S+O 2 SO 2 （3）2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O =H 2SO 4（3）AB 17. (1)C (2)化合 (3)2H 2+O 2点燃2H 2O 18.（1）肥皂水（2）①FeCl 3＋Al= Al Cl 3＋Fe ②2HCl +Mg (OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O 复分解反应 19.（1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥 （3）C 60 + 60O 2 点燃 60CO 2 20.（1）②，①③（2）防止氧气进去与氢气混合引起爆炸（3）盐酸 （4）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（或Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ） 白色沉淀 21．（1）396 （2）84：11：4 （3）C 22. (1) 2.64 (2) 解：设10g 样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 粉尘 点燃

初三化学中考专题(11)物质的除杂、分离练习及答案

专题十一物质的除杂、分离 1.除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验方案或操作中，合理的是 A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 B.CO2气体（HCl）：将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加入适量的稀硫酸，过滤 D.O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网 2.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A.CO2中混有CO（点燃） B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液） D.Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. CO2（CO）——通入氧气点燃 B.SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应 4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是 A.碳酸钙粉末 B.生石灰粉末 C.熟石灰粉末 D.硝酸银粉末 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的方法正确的是 A. CO2气体（CO气体）——通入氧气点燃 B.CaO固体（CaCO3固体）——加水充分溶解，过滤 C.KCl固体（MnO2固体）——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤 7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是 A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸 8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）方法正确的是 ①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出，在空气中点燃； ③O2（水蒸气、CO2）——通过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于

[中考化学]九年级化学中考化学总复习专题

九年级化学中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理天津版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 中考化学总复习专题（一）—基本概念和原理 二. 复习要求： 准确理解有关物质的分类、组成、变化、性质规律等相关的化学基本概念和原理，正确使用化学用语并了解其意义。 三. 知识要点： 化学是研究物质的组成、分类、性质以及变化规律的一门基础自然学科，研究对象是物质，有关化学的基本概念和原理包含的内容包括： ????? ????????→?????→?化学用语 分类组成变化规律性质 研究内容物质研究对象化学 1. 物质的变化及性质 物理变化：没有新物质生成的变化。① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成；② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成；② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质；③

原子：是化学变化中最小的粒子。① 原子不是自然界中最小粒子，只是在化学变化的领域内最小，也不是在物理变化中最小；② 原子虽小，但其结构并不简单，由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成；质子、中子和电子也不是最小粒子，物质是无限可分的；③ 原子核相对于原子来讲，是非常小的，却集中了原子几乎所有的质量及全部的正电荷；④ 质子带正电，中子不带电，电子带负电。一个质子带一个单位的正电荷，所以核电荷数与质子数相等；一个电子带一个单位的负电荷，在原子当中，质子数和电子数相等，所以原子显电中性；⑤ 在原子中质子数和中子数不一定相等。 分子：是保持物质的化学性质的最小粒子。① 分子不是保持物质物理性质的粒子，因为单个的分子不能确定其为固态、液态及气态，所以单个分子不能保持物质的物理性质；② 分子也不是保持物质化学性质的惟一的粒子，像金属单质、硫、磷、金刚石、石墨和晶体硅等物质都是由原子直接构成的物质，因此，原子也能保持物质化学性质；③ 分子是由原子构成的，构成分子的原子个数可以是一个，也可以是多个；一个分子中含有几个原子，也就包含有几个原子核；④ 构成分子的原子的种类可以是相同的，也可以是不相同的。相同时为单质分子，不同时为化合物分子。 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 ① 原子团并不是在所有的反应当中都是保持一个整体不变的，? ====2 32MnO KClO +KCl 2 ↑23O 的反应就是一个例子，-3ClO 是一个原子团，反应后却被打破了，有的原子团可能在 反应中转变成另外一种原子团；② 初中化学中出现的原子团有- 24SO 、-23CO 、- 3NO 、 - 34PO 、 -3ClO 、7 4 +- MnO 、6 24+-MnO 、+ 4NH 、-OH 、-ClO （次氯酸根）等。 离子：带电荷的原子或原子团。① 原子或原子团得失电子后可形成离子，得到电子形成阴离子，失去电子后形成的是阳离子；② 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。① 决定元素种类的粒子是质子，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数；② 一种元素对应的是一类原子，这一类原子是由于它们具有相同的质子数或核电荷数相同，而不是中子数或电子数相同；只要原子核内的质子数或核电荷数相同，不管中子数或电子数相同与否，那么，这些原子都属于同种元素；③ 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为4个或4个以上，稀有气体元素的原子最外层达到稳定结构（2个或8个电子）；④ 元素论种类而不论个数；⑤ 元素是宏观概念，可以说某种物质由哪种或哪些元素组成的。 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。① 宏观上看有多种成分，微观上看只有多种分子；② 混合物中各成分相互独立存在，彼此保持各自的化学性质，混合物的性质是多样性的，因此，不能用混合物中的某种成分的化学式来表示该混合物；③ 混合物中各种成分通常情况下彼此之间不发生化学反应；④ 混合物的平均相对分子质量是按各成分的相对分子质量的平均值（如何计算不要求）；⑤ 常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物：组成中只有一种物质。① 宏观上看有一种成分， 微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。

中考化学专题复习：金属与金属材料(2013年版)

金属与金属材料复习学案 包括 和 ) ▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 、 、 是否美观 、是否便利、等多种因素。 2、合金： ⑴定义：在金属中 某些金属（或 ）形成的具有 特征的物质。 ⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分 ，熔点比各成分 ，抗腐蚀性 。 ■钛和钛合金： ⑴熔点高、密度小 优点 ⑵可塑性好、易于加工、机械性能好 ⑶抗腐蚀性能好

⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如 ⑵金属单质+酸→盐+ H 2↑：如 新盐：如 K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里： ⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越 ⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。 “盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！ 红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。 ⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。 ⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。 18 = ×100% =1-杂质的质量分数 ★关键：将混合物转化为 物的质量 4、铁的锈蚀 ①保持铁制品表面的 、 纯净物质量 混合物质量

②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变内部结构：如制成合金。 5、金属资源的保护和利用 ①防止金属 保护金属资源的途径： ②回收利用 金属 ③合理开采 ④寻找金属的 品 【考点新突破】 例题1：下列常见材料中，属于金属材料的是（ ） A 、不锈钢 B 、玻璃钢 C 、大理石 D 、“塑料王”聚四氟乙烯 例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系图合理的是 ( ) 例题3：钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2。某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 【中考练兵场】 A B ． ． A ．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B ．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C ．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D ．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 3.小雯的妈妈买了一条黄金项链，小雯想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） A ．AlCl 3溶液 B ．Cu(NO 3) 2 溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．AgNO 3溶液 4.下列表示错误的是（ ） A ．银铜铁的金属活动性强弱 B ．物质形成溶液的pH C ．据含碳量分为生铁和钢 D ．硫及其化合物与化合价的关系 5.已知某金属M 可能是铝、铁、锌中的一种，则下列说法错误的是（ ） A ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，它表面一定会附上红色物质 B ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，溶液质量一定会增加 C ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，溶液的pH 一定增大 D ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，一定有气泡产生 6.有等质量的A 、B 两金属，相对原子质量Ar （A ）＜Ar （B ），将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A ．产生氢气的速率A ＜B B ．反应后A 、B 一定都有剩余 C ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D ．消耗B 的质量一定小于A 的质量

初中化学中考化学二轮专项复习--化学与日常生活考试题及答案.doc

初中化学中考化学二轮专项复习--化学与日常生活考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共10题） 1.甲醛是一种无色易溶于水、有刺激性气味的气体。甲醛能被人体吸收，长期接 触对健康会造成危害。各种衣服面料中或多或少残留有甲醛等有害物质，下列除 去衣服中残留甲醛的方法错误的是 A ．用冷水浸泡或用温水清洗 B ．在太阳下晾晒 C ．用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗 D ．用福尔马林清洗 【答案】D 难度：基础 知识点：化学与生活 单元测试 2.某饼干配料为：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精。如果用该饼干作为早餐，其中比较缺乏的营养素是（ ） A ．维生素和水 B ．油脂 C ．糖类 D ．蛋白质 【答案】A 难度：基础 知识点：人类重要的营养物质 3.下列生活用品属于有机合成材料的是 A ．玻璃杯 B ．纯棉毛巾 C ．塑料袋 D ．不锈钢饭盒 【答案】C 难度：基础 知识点：有机合成材料 4.善于梳理科学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（ ） A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定--填充食品袋防腐 O2支持燃料--可作火箭燃料 石墨很软--可作电极 煤气泄漏--打120报警 煤矿爆炸--由瓦斯引起 假盐中毒--由NaNO2引起 C 日常生活经验 D 元素与人体健康 除去餐具上的油渍-用洗涤剂清洗

鉴别羊毛、涤纶-点燃嗅闻气味 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 缺碘-易甲状腺肿大 缺维生素C-易引起贫血 缺钙-易骨质疏松或得佝偻病 【答案】C 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 5.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．玻璃钢、碳纤维都是复合材料C．铝合金比铝的强度和硬度高D．合金、合成纤维都是有机合成材料【答案】D 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 6.善于梳理化学l（2）不锈钢可用于制作医疗器械 A．A B． B C． C D． D 【答案】D 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 7.化学来源于生活，应用于生活。下列做法中合理的是 A．烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．室内起火时，应立即打开所有门窗进行呼救 C．用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 D．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物 【答案】A 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 8.下列归类错误的是（） 选项 归类 物质 A 常见溶液 白酒、糖水、食盐水 B 营养物质 蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源 风能、氢能、太阳能 D 无机材料 生铁、玻璃、玻璃钢

2020年中考化学总复习资料-全部专题

2020年中考化学总复习资料-全部专题 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

专题一化学基本概念和原理 第一节物质的组成 [学习目标] 1.记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。 2.认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。 3.记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份及其含量。 [知识整理] [经典例题] 例1，2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1 B、参加反应的物质中只含有 C、H、N、O四种元素 C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验 D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变

【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有C 、H 、O 、N 四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外（单质中比合价为零），其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D 答案有错。 【答案】D 例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A 中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B 中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？ 【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A 瓶中由 于NO 2的密度大于H 2，下沉速度大于B 瓶，加上分子在不断运动，而B 瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A 瓶两种气体易均匀混合，而B 瓶速度较慢。 【答案】⑴NO 2的密度大于H 2的密度；⑵分子在不断运动，增大分子间的间隔。 例3，用数字和符号表示： ⑴2个氮原子______；⑵2个氢分子______；⑶2个钠离子______； ⑷2个硫酸根离子______；⑸氯化镁中镁元素为正二价______。 【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示（n=1时，不写出来），化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n 或-n 表示。 【答案】⑴2N ；⑵2H 2；⑶2Na +；⑷2SO 42-；⑸2 2 Cl Mg 第二节 物质的分类 [学习目标] 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3.理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像CO 、CO 2、CaCO 3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。 [知识整理]

2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物

2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物 【知识导图】 ［解读考点］ 本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。 2．初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。

3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5．知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 6．理解复分解反应 以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①有沉淀生成，②有气体放出，③有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； ②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；③酸和碱 反应中，一般强酸（HCl、H 2SO 4 、HNO 3 ）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO 3 、 HNO 3 在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。 [洞察考向] 1．常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。 2．溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH 不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱——酸碱度。因此，考查热点有：（1）pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。 （2）各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与pH变化关系的分析。 （3）pH在生产、生活、科研中的实际应用。 3．常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。 4．盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质

初三化学中考质量分数专题

初三化学中考质量分数专 题 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) 溶质的质量分数=×100% (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x，

例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答： 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y x=30g y=150g 答：略. 例4：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 解：设参加反应的H2SO4质量为x，生成ZnSO4的质量为y. 例5：把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数. 解：盐酸中溶质质量为：100g×7.3%=7.3g 设Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y，CO2质量为m，