高三化学重要知识点详细总结

高三化学一轮复习

——高中化学重要知识点详细总结

－、丰富多彩的颜色

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液）；Cu2O（砖红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）；

红磷（暗红色固体）；液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）

钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；

Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；

I2的水溶液（黄色）；碘酒（黄褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；

Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；NaNO2（无色或浅黄色晶体）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；K2MnO4（绿色）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；

7．棕色：

FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）

6．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；

淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；

Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；

O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

7．黑色：

FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；

Ag2S；Ag2O PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；

Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；

Mg(OH)；

MgCO3； Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4

铵盐（白色固体或无色晶体）；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。

酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。

甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。

甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄色。

二、重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；

水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。4．芒硝（Na2SO4·10H2O）；重晶石（BaSO4）；

石膏（CaSO4·2H2O）；熟石膏（2CaSO4·H2O）。

5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；

绿矾（FeSO4·7H2O）；皓矾（ZnSO4·7H2O）。

6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）；菱铁矿（主要成份是FeCO3）；

磁铁矿（主要成份是Fe3O4）；赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）；

黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）。

7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2]；重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2]；

过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。

8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）；

9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；

10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；

硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。

11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH

酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）

火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12．尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO3

13．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO2 14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比

．．．1 : 3的混合物）

三、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂

3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂

10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废

液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、

氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、

高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常

用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可

以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、各种“水”汇集

1．纯净物

蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O

水银——Hg 水晶——SiO2

2．混和物：

双氧水——H2O2的水溶液

氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）

氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）

王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）

硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水

暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。

永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水

生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

水玻璃——Na2SiO3的水溶液

水晶——高纯度二氧化硅晶体

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）五、各种“气”汇集

1．无机的：

爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2笑气——N2O 碳酸气——CO2

高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2

空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体

2．有机的：

天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

裂解气——主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。

炼厂气——C1~C4的气态烃※又名石油气、油田气。

电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。

六、具有漂白作用的物质

及Na2O2

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七、滴加顺序不同，现象不同

1．AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

5．Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4

八、几个很有必要熟记的相等式量

Ne CaCO3Fe CuO Ar

20 100 KHCO356 CaO 80 SO340 Ca

HF Mg3N2KOH Br、NH4NO3MgO

NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4 CH3COOH

28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O360 CH3CH2CH2OH

CO H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH3

1．常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

2．常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

九、比较元素金属性强弱的依据

金属性——金属原子在气态

．．时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质

金属活动性——金属原子在水溶液

．．．中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。

1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。

6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

十、比较元素非金属性强弱的依据

1． 依据非金属单质与H 2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反

应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。

2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。

3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主

族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。

4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5． 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。

7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在KClO 3中

Cl 显+5价，O 显-2价，则说明非金属性是O > Cl ；在OF 2中，O 显+2价，F 显-1价，则说明非金属性是F > O

十一、微粒半径大小的比较方法

1． 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷

数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。 2． 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外

电子层数一定比阴离子少一层。

4． 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。

☆判断微粒半径大小的总原则是：

1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r （Fe 2+）> r （Fe 3+） 4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断

其半径大小，需要查找有关数据才能判断。

十二、中学常见物质电子式分类书写

1．Cl -

的电子式为：

2．-OH

：

OH -电子式：

3．

Na 2S

MgCl 2

CaC 2

、

Na 2O 2

4． NH 4Cl (NH 4)2S

Cl O H O H Cl Mg 2+

Cl S 2– Na + Na + H H

N H H S

2–

H H

N H H Cl H H N H H Na +

Na +

O O

2–

2

– Ca 2+ C C

5．

6．MgCl 2形成过程： + Mg + Mg 2+

十三、原电池：

● 原电池形成三条件： “三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。 ● 原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

● 原电池：把化学能转变为电能的装置 十四、“10电子”、“18电子”

“14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结

1

2．“CO 2 O O C 写结构式 补孤电子 共用电子对代共价 O OO C O OO C Cl

Cl Cl Cl

3．“14电子” N2 CO Si C22- C2H2

“22电子” CO2 N2O N3- BeF2

“38电子” CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2

十五、元素周期表

小结：

1．元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；

第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；

第18纵行称为0族。

2．ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA 族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素。3．元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。

4．在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

5．在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如Be、Al等。

6．主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

7．在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素），其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。

8．在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

9．从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。

10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。

11．若主族元素x A所在的第n周期有a种元素，同主族的y B元素所在的第n + 1周期有b种元素，当x A、y B位于第IA族、ⅡA族时，则有：y = x + a；当x A、y B位于第ⅢA ~ ⅦA族时，则有：

y = x + b。

十六、构、位、性的规律与例外

1．一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。

2．元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

3．大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素到目前为却未发现稳定的同位素。

4．一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）5．元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的相对原子质量反而大于K的相对原子质量。

19

6．质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化

合。

8．活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为8个电

子的稳定结构）。

9．一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

10．非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。

11．离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

12．含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13．单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14．一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15．非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

16．非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17．金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O；

Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

18．组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。