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高三理综化学周练(第22周)

高三理综化学周练（第22周）

1、下列关于有机化合物的认识不正确．．．

的是 A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是

C 12H 22O 11，二者互为同分异构体

C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋

D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

2、用18O 标记的CH 3CH 218OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的

A 、18O 只存在于乙酸乙酯中

B 、18O 存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C 、18O 存在于乙酸乙酯、乙醇中

D 、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 3、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A 、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B 、乙醇（乙醛）：加新制Cu （OH ）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液

C 、苯（苯酚）：加NaOH 溶液，充分振荡，分液，弃水层。

D 、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

4、从柑桔中炼制萜二烯

下列有关它的推测不正确的是 A.分子式为C 10H 16

B.常温下为液态，难溶于水

C .其一氯代物有10种

D.与过量的溴的CCl 4溶液反应后产物为

5、霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确

的是

A ．分子式为：C 17H 20O 6

B ．处于同一平面的碳原子最多有9个

C ．不能与FeCl 3溶液发生显色反应

D ．一定条件下，1 mol 霉酚酸最多可与2 mol NaOH 反应

6、有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是

A ．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应

B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可以水解

C ．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

7、下列叙述错误的是

A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯

C ．用水可区分苯和溴苯

D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

8、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

9、下列关于有机化合物的认识不正确．．．

的是 A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是

C 12H 22O 11，二者互为同分异构体

C ．在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3可以电离出H ＋

D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

10、（双选）新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

A ．该物质的分子式为C 17H 16NO 5

B ．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C ．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D ．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

11、A 、B 、C 、D 四种化合物，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示： CH 3OH

H OCH 3CH 2CH CH 2

……OH OCH 3丁香酚香兰素 OCH 3CH CH 2 A B C D

（1）化合物A 的分子式是；A 中含有的官能团的名称是；

（2）A 、B 、C 、D 四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；

（3）化合物B 的核磁共振氢谱中出现

组峰；

（4）1mol D 最多能与 mol 的氢气发生加成反应；

（5）A 与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：。

12、肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH 溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D 的结构简式为；

（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是（填序号）；

（3）写出③反应的化学方程式：，判断有关反应的类型： ⑥ ；

（4）E 物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有种；

（5a c ．13、A 、（1）

（2）已知

式。反应②属于________ 反应（3）A 有多种同分同分异构体，能满足以下条件的A 的同分同分异构体有______种。

①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显紫色③能发生银镜反应

（4）写出以苯乙炔为主要原料制取化合物B 的化学方程式。

。

生成化合物B的同时还产生另一副产物，写出该副产物的结构简式。

14、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

（甲）（乙）（丙）（丁）

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）：

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

高三理综化学周练（第22周）

答案：11、（1）C 8H 8O 3；（2分）羟基、羧基（2分，各1分）

（2）A 、C （全对3分，有错得零分）（3）5（3分）（4）4（3分）

（5）（3分，反应条件漏、错及配平错误扣1分，化学式错误得0分）

12、（1）

CHO （2分）（2）①、 ⑤ （2分，各1分）（3）

－CH 2Cl+NaOH －CH 2OH+NaCl （3分）；消去反应（2分）

（4）3（3分）（5）a b （4分，选对一个得2分，错选0分）

13、（1） 4 （2）CH 2CH 2COOH

CHCHO

CH ＋ 2Cu(OH)2

Cu 2O ＋＋ 2H 2O

还原（或加成、加氢等）

（3）6种

（4） + H 2 + CO CHCHO

14、（1）碳碳双键（或）；ac （2）CH 2＝CH －CH 2－CH 2－COOH

（3）C 6H 12O 6；Br 2/CCl 4（或其它合理答案）

（4）

+CH 3CH 2Cl ＋HCl （5）

COOH CH 3

OH +CH 3CH 2OH COOCH 2CH 3CH 3OH H 2O ?H 2SO 4+COOH CH 3OH +CH 3CH 2OH COOCH 2CH 3CH 3OH H 2O ?H 2SO 4+COOCH 22OOC 浓硫酸 △ +2H 2O +HOCH 2CH 2OH CH 3OH +CH 3CH 2OH COOCH 2CH 3CH 3OH H 2O ?H 2SO 4+水 △

河南省淮阳中学高三化学周练试卷

河南省淮阳中学高三化学周练试卷命题：夏伟审核郑现友注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 一、选择题（每小题3分，共48分） 1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是 A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质 C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华” D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是碱性氧化物 C．漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D．无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是电解质 3．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．100mL 0.1mol·L－1的氨水中含有0.01N A个NH+4 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为N A D．25℃，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N A

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钼元素为载体)

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钼元素为载体） 2020届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 1.镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。过程如下图所示： (1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有：________________、 ___________________。 (2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为FeS2+2Na2CO3+C Fe+2Na2S+3CO2，写出NiS发生反应的化学方程式： ________________________________________________。 (3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2 和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为________________________。 (4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42?)=0.40mol/L，c(CO32?)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32?。当BaMoO4开始沉淀时，CO32?的去除率是________________。【已知K sp(BaCO3)=1×10?9， K sp(BaMoO4)=4×10?8】 (5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。试剂a可以是 _________________________。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示： 1/ 14

南昌二中2020届高三化学周练卷(二十)

南昌二中2020届高三化学周练卷（20）相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共48分） 1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（） A．选用95%的酒精消毒效果最好 B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液 C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D．为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用 2．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（） A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料 3．下列说法正确的是() A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷 B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸 D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成 4．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是() A．原子半径：W X C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应 5．下列离子方程式书写正确的是（）

高三化学上学期周练试题(12_30,高补班)

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（13）一、单项选择题 1．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（） A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料 B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料 C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O 3．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 4．高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2放电2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（） A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极 B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大 D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子 5．某温度下，反应SO2（g ）＋1 2O 2（g）SO3（g）的平衡常数K1＝ 50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）的平衡常数K2的值为（） A．2 500 B．100 C．4×10－4 D．2×10－2 6．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是

2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

2020届高三化学选修五大题周练——格氏试剂在有机推断的运用【精编14题】

2020届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届届届14届届 1.格林尼亚试剂简称“格氏试剂”，是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃 (THF)中反应制得，在有机合成中用途广泛。反应原理如下：由A()合成I ()的流程图：注：NBS为溴化试剂，在一定条件下能与烯烃作用得到溴代烯烃。 (1)物质A的名称为______；由A 生成B 的反应类型是______。 (2)写出由A制备的化学方程式______。 (3)四氢呋喃是一种优良的溶剂，可由呋喃()加氢得到，则四氢呋喃的结构简式为______。 (4)写出由G生成H的化学方程式______。 (5)写出符合下列要求的Ⅰ的同分异构体的结构简式______ (写出一种即可，同一碳上不能连接2个羟基)。 ①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的H (6)参照上述信息，以A和A制得的环已酮()为原料合成： ______。 2.化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，核磁共振氢谱有四组峰，且其峰面积之比为3∶1∶2∶2，有如图所示的转化：

已知： ①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生如下反应： ②两个羟基连在同一碳原子上极不稳定，易脱水：根据以上信息，回答下列问题： (1)写出化合物D中官能团的名称________。 (2)写出化合物B、F的结构简式________、________。 (3)A→B的反应类型是________。 (4)①写出D与CH4O反应的化学方程式_______________________________ ②写出F→G的化学方程式________________________________________。 (5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有________种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式________。(不考虑立体异构) ①含有两个取代基②苯环上的一氯代物只有两种 ③1mol W能与足量金属钠反应生成1mol H2 3.酯类化合物与格氏试剂(RMgX,X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：

2021年高三上学期化学周练试卷(尖子班9.11) 含答案

2021年高三上学期化学周练试卷（尖子班9.11）含答案一、选择题(每小题4分，共64分） 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO、Cl 2 等气体 2．(xx·黑龙江绥化一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是 ( ) A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 C．PM2.5表示空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重 D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染3．(xx届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是() A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 4．(xx届河北省邯郸市曲周县一中高三一模)下列说法正确的是() A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 5．(xx届北京101中学高三月考)将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入

2018届高三化学周练汇编第二十六周

周练汇编第二十六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分) 1．下列说法不正确的是( ) A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变 D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D 解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是： A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D 解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。 3．实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( ) A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋ C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案 B 解析由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄

2019-2020年高三一模理综化学试题含答案

2019-2020年高三一模理综化学试题含答案选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

高三化学周练八讲解

高三化学周练八可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是 A．在田间焚烧秸杆 B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖 C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车 D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式 Cs C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－ B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－ C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－ D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 4. 下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N A Cl数目一定为0.2N A B．标准状况下，2.24L氯气中含有的35 17 C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N A D．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A 6. 序号X Y Z W ①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO ②Na NaOH Na2CO3NaCl ③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl ④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三

2019年江苏省姜堰市姜淮高考复读学校高三化学周练三选择题 1 2．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 3．0.2molCu2S投入一定浓度的含溶质1.6mol的硝酸中，充分反应后溶液蓝色澄清，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，下列说法正确的是 A、Cu2S未溶解完 B、硝酸恰好完全反应 C、反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为3：10 D、实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1：7 4．下列化学反应的离子方程式书写正确的 A．用侯氏制碱法制得NaHCO3：NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ B．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+＋CO32-== Ca CO3↓ C. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+＋HSO3-＋2OH-△ 3 ↑＋SO32-＋2H2O D．碳酸钠溶液中通入过量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－ 5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

《新学期课堂同步精炼》高三化学周练测试4含答案

高三周练测试4 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列叙述正确的是 A．工业上利用电解法冶炼铝和铁 B.生产和生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水 C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生 D．热的纯碱溶液清洗带油污的餐具与盐类和酯类的水解均有关 8．下列离子方程式或电离方程式正确的是 A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na++H++S032- B．向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- C．将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na++H2 D．在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H++S2O32-=S+SO2+H2O 9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 10．金属有机骨架材料(MOFs)为继碳纳米管后的又一种新型多孔材料。下图所示有机物可用于合成该材料，下列有关该有机物的说法不正确的是 A．7.8g该有机物含0.2 mol N B．该有机物能发生加成反应 C．该有机物的一氯代物只有2种D．分子中的所有原子可能处于同一平面

11．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是( ) 12．短周期的四种非金属元素m、n、p、q原子序数依次增大，n与q为同主族元素，m和p原子最外层电子数之和等于n和q原子最外层电子数之和，p的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是 A．原子半径：m>n B．氢化物的稳定性：n>p C．q的最高价氧化物的水化物为强酸D．n在自然界中能以游离态存在 13．采用电化学法还原CO 2是一种使CO2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）。下列说法正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为：2C02+Zn ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 26．（1 5分）磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，沸点一89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2( S04)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色

(新)高三化学周练汇编第三十七周

周练汇编第三十七周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分) 1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( ) A ．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同 B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光 CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应答案 A 解析 2,2-二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。 2．[2017·云南质检]有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。其苯环上七氯代物的同分异构体有( ) A ．8种 B ．5种 C ．4种 D ．3种答案 C 解析苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。答案 B 解析

4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( ) A．该有机物分子式为C13H16

B．该有机物属于苯的同系物 C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线 D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面答案 D 解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。 5．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B．2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应 D．六苯并苯()在一定条件下生成一氯代物的反应答案 D 解析

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --

峨山彝族自治高三化学周练汇编第三十八周

周练汇编第三十八周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分) 1．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( ) A．X的化学式为C10H10O6 B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应答案 D 解析C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一定条件下能发生酯化反应，但不能发生消去反应。 2．[2017·广东高三联考]分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种答案 A 解析有机物C5H10O2在酸性条件下可水解，则该物质为酯类。水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，则乙为含—CH2OH结构的醇。若乙为甲醇，则甲为丁酸，由于丙基有2种结构，所以丁酸有2种，形成的酯有2种；若乙为乙醇，则甲为丙酸，形成的酯只有1种；若乙为丙醇(含—CH2OH)，则甲为乙酸，形成的酯只有1种；若乙为丁醇(含—CH2OH)，其结构有2种，则甲为甲酸，形成的酯有2种，所以符合条件的酯共6种，故选A项。 3．[2017·南昌模拟]下列说法正确的是( ) A．乙二醇和丙三醇互为同系物 B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去答案 D 解析A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、

2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题

2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题 2020届届届届届届届届届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届 1.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+ CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题： (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为___________，装置2中所加试剂为_________________； (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为 ____________________，试管口不能向上倾斜的原因是 ______________________________________________，装置3中试剂为KOH，其作用为____________； (3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是______________________________。 (4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是_____________ A.酸性：HNO3>H2CO3 B.NH3的沸点高于CH4 C.NH3在水中的溶解性大于CH4 在水中的 2.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为?54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 (1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。 (2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有 ______________和__________________的洗气瓶。 1/ 15

高三化学下学期周练小考试题(附答案)

高三化学下学期周练小考试题学校：___________ 注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( ) A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO - 数目之比为1:2 B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子 C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4N D ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( ) A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体 B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同 D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团 4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( ) “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH = 混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅

2019高三理综化学试题

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钛IV为载体)09

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钛IV 为载体）09 1 / 17 2020届届届届届届届 ——届届届届届届届届届届届届届IV届届届届09 1. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有部分Fe 2O 3)的方法制取金红石(TiO 2)，再还原TiO 2 制取金属钛。工业制取TiO 2的工艺流程图如下：回答下列问题： (1)钛酸亚铁(FeTiO 3)中Ti 的化合价为________。 (2)钛液1中钛以TiO 2+的形式存在，则FeTiO 3与硫酸反应的离子方程式为________。 (3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为________(填化学式)。 (4)钛液1中加入的A 物质是________，流程中的操作a 是________。 (5)制取金红石过程中，需要测定TiO 2+的含量。取100mL 钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO 2++Al +6H +=3Ti 3++Al 3++3H 2O ，反应消耗铝1.35g ，则钛液1中TiO 2+的物质的量浓度为________。

2.某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸 (BaTiO3)的工艺流程如下：回答下列问题： (1)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为______(写出一条即可)；常温下， TiCI4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是____。 (2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应)，能将BaSO4转化为 BaCO3，此反应的平衡常数K=___(填写计算结果)；若不考虑CO2的水解，要使2.33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol.L?1Na2CO3溶液___mL。 (已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10?10,Ksp(BaCO3)=5.0×10?9) (3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)+,TiOC2O4和 TiO(C2O4)22?三种形式存在(变化曲线如右图所示)。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为___(填粒子符号)。 (4)流程中“滤液”的主要成分为___；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。 3.TiCl4是制备金属钛(Ti)的重要中间产物。实验室以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2)为原料，模拟工业制备TiCl4的流程如图所示：