金属的化学性质专题训练

九年级化学专题训练——金属的化学性质

一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应

1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式

①、锌粒放入硫酸铜溶液中

②、铁片放入硫酸锌溶液中

③、铝片放入稀硫酸中

④、铜片放入硝酸银溶液中

⑤、铜片放入盐酸溶液中

⑥、锌片放入氯化银中

⑦、铜片放入硝酸汞溶液中

⑧、铝片放入硝酸银溶液中

2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性

A、①③

B、②⑤

C、③⑤

D、②④

3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（）

A、AgCl

B、Fe2(SO4)3

C、Mg(NO3)2

D、Al2(SO4)3

4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。

A、Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

B、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+3Cu

C、2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu

D、Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn

二、金属活动性顺序的判断

1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）

A、Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag

B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能

C、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag

D、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验

①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可以达到目的的是（）

A、①③

B、③

C、①②③

D、②③

3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（）

A、Y能置换含X的化合物溶液中的X

B、X能置换酸中的氢

C、Y能置换酸中的氢

D、Z不能置换酸中的氢

4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现x表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（）

A、 X>Z>Y

B、 Z>Y>X

C、 X>Y>2

D、 Z>X>Y

5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是。

6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（）

A、铁粉的质量逐渐减少

B、有无色气体产生

C、有氯化铁生成

D、溶液逐渐变成浅绿色

7、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（）

A、开始反应速率快，后来反应速率慢

B、反应中生成气体，同时液体变成浅绿色

C、最终放出氢气的质量小于0.2g

D、最终放出氢气的质量等于0.2g

8、有x、y、z、w四种金属，已知用x制的容器不能盛放z的盐溶液；x跟y 的盐溶液（）

A、z＞y＞x＞w

B、x＞z＞y＞w

C、y＞x＞z＞w

D、y＞z＞x＞w

9、分别用以下四组物质测定锌和铜的活动性顺序：①Zn、Cu、H2SO4溶液；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液；④Zn、Cu、ZnSO4溶液。仅用组内物质就能直接到达目的的是（）

A、①②

B、①④

C、②③

D、③④

10、今有x、y、z三种金属，它们之间有下列反应事实：x+H2SO4→不发生反应；z+H2SO4→zSO4+H2↑；x+yCl→xCl+y。由此可判断这三种金属的活动性从左至右逐渐减弱的顺序是（）

A、x、y、z

B、y、x、z

C、z 、y、x

D、z 、x、y

11、已知三种二价金属的活动性强弱顺序为x＞y＞z，某同学设计完成了如下实验，请你从理论上分析不成功的实验是（）

A、实验一：x+ySO4→xSO4+y

B、实验二：z+ySO4→zSO4+y

C、实验三：x+H2SO4（稀）→xSO4+H2↑

D、实验四：z+H2SO4（稀）→不反应

12、某校甲、乙两个化学兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的化学活动性，甲组同学选用了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学经过讨论，选用了与甲组同学完全不同的三种物质进行实验。结果两组的同学都得到了相同的结论。

三、反应后溶液增重和减轻的判断

1、将铁片分别放人下列溶液中充分反应，反应后溶液质量反应前减轻的是（）

A、AgNO3

B、H2SO4

C、HCl

D、FeSO4

2、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）

A、H2SO4

B、 CuSO4

C、ZnSO4

D、 AgNO3

3、在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（）

A、氯化镁溶液

B、盐酸

C、硫酸亚铁溶液

D、硝酸银溶液

4、今有x、y、z三种金属，把y投入x(NO3)2溶液中,y表面有x析出,得到y(NO3)2溶液的质量比x(NO3)2溶液的质量大,把x投入到z(NO3)2溶液中,z析出后,溶液的质量减少。下列判断错误的是（）

A、元素的相对原子质量可能是：z＞y＞x

B、x、y、z可能依次是Hg、Zn、Cu

C、金属活动性顺序是y＞x＞z

D、x、y、z可能依次是：Cu、Zn、Hg

5、有x、y、z三种金属，把y投入到xCl2中，其溶液质量增加，把x投入到z(NO3)2溶液中,溶液质量减小。x、y、z三种金属依次是（）

A、Zn、Hg、Cu

B、Cu、Zn、Hg

C、Hg、Cu、Zn

D、Zn、Cu、Hg

四、优先反应原理的应用

1、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤；取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A、滤渣中不含铜

B、滤渣可能是铜和铁的混合物

C、滤渣中含FeCl2和CuCl2

D、滤液中含FeCl2和HCl

2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A、铜

B、铁

C、铜和镁

D、铁和铜

3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）

A、Ag、Cu、Zn

B、Cu、Zn、Fe

C、Ag、Zn、Fe

D、Ag、Cu、Fe

4、把一些Zn粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（）

A、滤渣中一定有Zn、Fe、Ag

B、滤渣中一定有Fe、Ag ，可能有Zn

C、滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag

D、滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe

5、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后，过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体生成。则滤液的成分是（）

A、只有氯化镁

B、只有氯化镁和氯化亚铁，没有氯化铜

C、只有氯化亚铁

D、一定有氯化镁和氯化亚铁，也可能有氯化铜

6、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀硫酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜

C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜

D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜

7、向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和溶液。将A放入少量稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有，可能含有；溶液中一定含有的溶质是。

8、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（）

A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+

B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+

C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+

D、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+

9、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）

A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有锌

C、滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银

D、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

10、在硫酸铜溶液中加入一定量的锌和铁的混合物，充分反应后得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出。对上述固体的叙述正确的是（）①一定含有锌；②一定含有铁；③一定含有铜；④可能含有锌；⑤可能含有铁；⑥可能含有铜；

A、③④⑤

B、②③④

C、①②③

D、①②⑥

11、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为，工厂师傅在切割钢板时．常用硫酸铜溶液画线，所画之处显红色，请猜测其中的化学原理(写出化学方程式)，该反应的类型属于。

五、金属活动性顺序表的应用

1、初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）活动性顺序K、Ca、Na、、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、、Ag、Pt、Au。

（2）金属与酸反应的规律是。

试用化学方程式举出实际应用的例子。

（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：（请用化学方程式表示之）

①三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出

来；如把Na投入到CuSO4溶液中、

。

②参加反应的金属活动性必须；如：。

③参加反应的盐必须是。如：。

④已知+2价的锰的活动性比锌强，写出一个有金属锰参加的置换反

应。

2、已知：化合物甲+单质乙→化合物丙+单质丁。请写出三个符合此表达式的化学方程式（甲在不同的化学方程式中所属类别不能相同）（1）；

（2）；

（3）。

3、已知置换反应：A+B→C+D能够发生。

（1）若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是，写一个符合该条件的化学方程式：。

（2）若D为Cu，化合物B可能为（填化学式），写出两个符合该条件反应的化学方程式：；。

（3）某些非金属也有活动性顺序，已知在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2NaI=2NaBr+I2上述反应属于反应。在I2、Cl2、Br2三种非金属中，活动性最强的是，活动性最弱的是。

六、金属与酸反应防放出氢气的图像的处理应用

1、将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论。（已知：A、B的生成物中均为+2价）

（1）生成H2的质量：A B

（2）相对原子质量：A B

（3）反应速率：A B

（4）在金属活动性顺序里，A、B均排在。

2、等质量的A、B、C三种金属跟足量的稀硫酸完全反应后都生成+2价的硫酸盐，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图

所示，则下列说法中正确的是（）

A、三种金属的活动性是A＞B＞C

B、三种金属的相对原子质量是A＜B＜C

C、反应消耗硫酸的质量相同

D、反应速度最慢的是C，最快是A

3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价）生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则M、N两种金属相对原子质量达到大小及活动性关系为（）

A、相对原子质量M＜N，活动性M＞N

B、相对原子质量M＞N，活动性M＜N

C、相对原子质量M=N，活动性M＜N

D、相对原子质量的大小关系无法确定，活动性M＜N

4、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、

等质量的稀盐酸充分反应，产生H2的质量和反应所用的时间关系如图所示。则下列说法中不正确的是（）

A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B、盐酸均反应完，锌、铁有剩余

C、盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余

D、锌、铁都反应完，盐酸有剩余

七、综合运用

1、为了探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：

实验一：将锌片与铜丝分别放入稀盐酸中锌片表面有气泡产生，铜丝无明显变化；

实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面后红色固体沉积；

实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变成银白色。

（1）由实验可得出的金属活动性关系是。

（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是。

2、小琴同学设计如图所示的A、B两个实验。

（1）实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是。

（2）A实验目的是；实验时，将铜丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是；所发生的化学方程式为。

（3）B实验中，当烧杯内盛有溶液时，可验证Fe、、Ag三种金属活动性强弱。

3、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸。只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

结论：金属活动性为铝＞铁＞铜

（2）将铝丝插入前进行的操作是。

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出铝＞铁＞氢＞铜的结论。小华要补充的实验是。

（4）小强同学认为得到铝＞铁＞氢＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

4、置换反应是化学反应的基本类型之一。

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般的活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。

A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2

B、I2+2KBr=2KI+Br2

C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓

D、Cl2+K2S=2KCl+S↓

5、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

⑴锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

⑵同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为；②溶质为。

⑶请你设计两种实验方案来验证以上猜想。

专题练习 金属的化学性质

一、单选题 1. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A. 反应结束后镁一定有剩余 B. 反应消耗酸酸的总质量一定相等 C. 0～t 1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D. 0～t 2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 2. 现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法不正确的是 ( ) A. 生成氢气的质量：X ＞Y B. 相对原子质量：X ＞Y C. 金属活动性：Y ＞X D. 消耗硫酸的质量：X ＞Y 3. 在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别 注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe 粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe 粉等质量的Zn 粉，反应过程中可能出现的现象是( ) A. 天平最终仍然平衡 B. 天平指针先偏向左盘，后偏向右盘 C. 天平指针始终偏向右盘 D. 天平指针先偏向右盘，后偏向左盘 4. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. t 1时，产生氢气的质量锌比铁大 B. t 1时，产生氢气的速率锌比铁大 C. t 2时，参加反应的锌的质量与铁相同 D. t 2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同 5. 向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ( ) ①溶液中有Fe 2+、Cu 2+，不溶物为Cu; ②溶液中有Fe 2+、Cu 2+ ，不溶物为Fe; ③溶液中只 有Cu 2+，不溶物为Fe; ④溶液中只有Fe 2+，不溶物为Fe 、Cu 。 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 6. 向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入过量的Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 取a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b-c 段质量增加的原因是Zn 与Cu(NO 3)2溶液反应 C. b 点时溶液中金属离子有Zn 2+、 Cu 2+，金属单质有Zn 、 Cu 、Ag

九年级下册《金属的化学性质》练习题(含答案及解析)

《金属的化学性质》练习题 一、单选题（本大题共18小题，共36.0分） 1.下列反应不属于 ．．．置换反应的是() A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. CO+CuO=加热Cu+CO 2 C. C+2CuO=高温2Cu+CO ↑ D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2 2.要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序，下列必须要做的实验是() A. ①②③ B. ②③ C. ①③ D. ①② 3.如图是一种太阳能电池板的结构示意图，下说法不正确的是() A. 属于有机合成材料的是④ B. ①②③⑤均属于金属材料 C. 设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观 察现象 D. 推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源，减少环境污染 4.下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是() A. 氯化锌 B. 氯化镁 C. 氯化亚铁 D. 氯化铜 5.逻辑推理是化学习中常用的思维方法。下列说法正确的是() A. 化学反应通常伴有能量变化，则伴有能量变化的一定是化学变化 B. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定 是置换反应 D. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 6.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其 中能达到目的的是() A. 将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B. 将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 C. 将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中

7.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3，下 列有关该反应说法正确的是() A. 反应后溶液质量一定会增重 B. X可能是铁 C. X的活动性比Ag强 D. X表面有红色固体析出 8.下列探究实验能达到目的的是() A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中 C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快 慢 D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气 体中 9.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag.下列 说法正确的是() A. X的金属活动性比Ag弱 B. 金属X可能是铝 C. 该反应属于分解反应 D. 该反应前后X的化合价发生了改变 10.选择合理试剂验证Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序，下列选择试剂中不合理的是 () A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Fe、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 11.下列现象和事实，可用金属活动性做出合理解释的是() ①金属铜与氯化银不反应，说明铜比银活动性弱 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液，不宜用铁制容器 ④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适合于实验室制取氢气 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ③④ 12.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y的表面有银析出，而Z没变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为() A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. X>Z>Y D. Y>Z>X 13.将X、Y、Z三种常见金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应。 取过量X放入Y(NO3)2和ZNO3的混合溶液中充分反应后过滤，最终滤渣中只有X 和Z.根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y 14.铁、铜、银是日常生活中广泛应用的三种金属。某同学对Fe、Cu、Ag三种金属的 活动性顺序进行探究，下列所选无法达到目的的一组试剂是() A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D. Cu、Ag、FeSO4溶液 15.如图所示的实验操作能达到实验目的的是()

课题2金属的化学性质教案

课题：《金属的化学性质》教案（第一课时） 授课人：梁文海 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 本课题位于人教版九年级化学下册第八单元第二节，是在上课题介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、金属与酸的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。 教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。 2．教学的重点和难点： 1）重点：通过实验探究认识常见金属的化学反应及金属活动性顺序是本课题的重点； 2）难点：将常见金属的化学反应用化学方程式表示，并能运用所学知识解释生活中的一些现象是本课题的难点。 二、学情分析 学生在学习本课之前已经对金属的物理性质有所了解，对金属的化学性质的学习在之前已经学过镁、铁与氧气的反应，以镁、铁与氧气反应的条件和剧烈程度引出本课题，顺理成章，学生也比较容易在原有的基础上形成知识框架。 三、教学目标 1、知识与技能 认识金属化学活动性顺序,了解金属活动性顺序含义。会读、会写并熟记常见金属的化学方程式及金属活动性顺序表。 2.过程与方法 通过实验探究金属镁、锌、铁、铜的活动性,通过小组合作进行研究性学习，主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述。 3.情感态度价值观 对金属的活动性的探究, 初步认识科学探究的意义和基本过程；激发学习化学的兴趣,感受探究物质奥秘的乐趣。 四、教材处理与学法指导 对于金属与氧气反应的教学，本人采取了复习回忆一些金属与氧气反应的实验，并展示相应的图片以加深学生的感性认识。引导学生进行对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。让学生们懂得大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。对金属活动性顺序的探究上，采用实验—讨论的教学模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释、处理一些与

金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题 1．下列对物质颜色的描述不正确的是（） Ａ．四氧化三铁是黑色的 B ．纯铁是黑色的 C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的 D．硫酸铜溶液是蓝色的 2．遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片 3．下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A．铁容易传热导电B．纯铁是银白色的金属 C．铁在潮湿的空气中易生锈D．铁有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应D．铝表面的氧化铝具有保护作用 5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能( ) A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu 6．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型： （1）铝与稀盐酸反应，属于反应。 （2）铁在氧气中燃烧，属于反应。 （3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁 ，属于反应。 7．锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式： 8．某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是 （）Ａ．Ｍg Ｂ．Ａl Ｃ．Fe Ｄ．Ｃu 9．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为： TiCl4＋2 Mg Ti＋2 MgCl2。该反应属于( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定10. 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（） A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 11.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（） A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水 12.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（） A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18g 13.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2 高温 Si＋4HCl，该反应属于（） A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应 14.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（） A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋CO Cu＋CO2 C.H2＋CuO Cu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 15．如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是； 16.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图 甲乙丙丁 气泡

课题2 金属的化学性质

课题2 金属的化学性质（第一课时） 一、学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、知识准备 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 三、学习探究 [自主学习] 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 从化学的角度解释“真金不怕火炼” [交流学习] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。 2．思考与讨论 （1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？

（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。 3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。 讨论： （1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ （2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 四、达标测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

(完整)九年级化学金属的化学性质习题

1、下列金属中，金属活动性最强的是（）。 （A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 2、根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质， 相互之间不能发生化学反应的是( ) A．镁与稀硫酸 B．银与稀盐酸 C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是A．②③B．①②④ C．①②③D．①②③④4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 A、Fe 2(SO 4 ) 3 B、CuCl 2 C、AgNO 3 D、Al 2 (SO 4 ) 3 5、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl 2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO 3) 2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na 2SO 4 D、2Fe +3CuCl 2==2FeCl 3 + 3Cu 6、用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为用反应方程式表示为_____________________ 7. X、Y、Z三种金属及其化合物间可 发生如下化学反应：Y+ZCl 2===Z+YCl 2 X+ZCl 2 ===Z+XCl 2 Y+2HCl===YCl 2+H 2 ↑ X+HCl 不反应则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A. Z＞Y＞X B. X＞Y＞Z C. Y＞X＞Z D. Y＞Z＞X 8、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是A．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 C．X是金属时，Y一定比X活泼 D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼 9、向CuCl 2 、ZnCl 2 、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl 2 、HCl B、FeCl 2 、CuCl 2 C、CuCl 2 、HCl D、ZnCl 2 、FeCl 2 10. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金>银>铜 11.下列各组实验，不能 ．．说明镁和铁的金属活动性强弱的是 A.铁丝插入硫酸镁溶液中 B. 镁片插入硫酸铁溶液 C.镁粉和铁片插入稀硫酸中，前者速度快 D.镁片和铁粉插入稀硫酸中，前者速度快 12.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）

金属的化学性质专题训练

九年级化学专题训练一一金属的化学性质 一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应 1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式 ①、锌粒放入硫酸铜溶液中 ②、铁片放入硫酸锌溶液中 ③、铝片放入稀硫酸中 ④、铜片放入硝酸银溶液中 ⑤、铜片放入盐酸溶液中 ⑥、锌片放入氯化银中 ⑦、铜片放入硝酸汞溶液中 ⑧、铝片放入硝酸银溶液中 2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素 的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性 A、①③ B、②⑤ C 、③⑤ D 、②④ 3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（） A、AgCI B 、Fe2（SO4）3 C、Mg（NOh D 、Al 2（SO4）3 4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。 A、Cu+HSQ=CuSOHz f B、Zn+2HNQ=Zn（NQ）2+3Cu C、2Fe+3CuSO=Fe2（SO4）3+3Cu D Cu+ZnCl2=CuCb+Zn 二、金属活动性顺序的判断 1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A、Zn能与AgNO溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D Zn的熔点为420 C, Ag的熔点为962C 2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验 ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液 中。其中可以达到目的的是（） A、①③ B 、③ C 、①②③ D 、②③ 3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（） A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢 C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢 4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别 加入到CuSQ溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SQ中，发现x表面产生气泡的速 度明显比Z快。贝U X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（） A、X>Z>Y B 、Z>Y>X C 、X>Y>2 D 、Z>X>Y 5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序 6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（） A、铁粉的质量逐渐减少 B 、有无色气体产生 C、有氯化铁生成 D 、溶液逐渐变成浅绿色 7、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（） A、开始反应速率快，后来反应速率慢

第八单元,课题2金属的化学性质

课题 2 金属的化学性质 【教学目的】 1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【课题分析】 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁，铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【教学建议】 1．对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真的对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识 2．本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。在这个活动与探究中，结论的可靠性是很重要的，因此，控制相似的实验条件，以及对实验现象的正确对比和分析，是该探究活动获得可靠结论的重要保证。 3．置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应在日常生活中的应用主要是通过练习来感受的。教师也可以补充一些有关这方面的联系实际的习题，以培养学生解决实际问题的能力。 4．金属活动性顺序是通过实验，并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的。探究分三步进行：（1）从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类，能生成氢气的金属其活动性比较强，不能生成氢气的金属其活动性比较弱。（2）从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。（3）经过了很多类似实验的探究过程，人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序。在整个探究过程中，教师的组织和引导作用非常重要。尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来”。教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学。 5．可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。这部分的教学也可以结合本课题的复习和小结进行。 探究一: 铁合金的抗锈蚀性能 问题：建筑物的防盗门及防盗网为什么常用不锈钢制造呢？

(完整版)九年级化学金属的化学性质同步练习题

金属的化学性质 一、选择题 1．下列各金属可以跟盐酸反应的是（） ①Zn ②Fe ③Ag ④Cu ⑤Al A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 2.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( ) A.铁丝表面有红色金属铜生成 B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色 C.溶液质量增加 D.铁丝中铁的质量逐渐减少 3.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( ) A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤 C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热 4.下列化学方程式正确的是（） A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2点燃 MgO 5.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极兴 趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（） A.① B.② C.③ D.①②③ 6.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是( ) A.A＞B＞D＞C B.B＞D＞A＞C C.D＞A＞B＞C D.D＞B＞A＞C 7.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里 含有的物质是( ) A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO4 8．下列金属中，常温下最易和氧气反应的是( ) A．铝B．铂C．铁D．铜 9．用铁和铝分别跟足量的稀硫酸反应。若要制得相同质量的氢气，则需要用去铁和铝的质量比是（）A．28:27 B．28:9 C．56:27 D．112:81 10．Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（）A.Fe和CuSO4溶液B．Ag和FeSO4溶液C.Cu(NO3)2和Ag溶液D．Cu和FeSO4溶液11．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（） A.Cu和Fe B.Ag C.Cu D.无法确定 12．将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（） A.Fe、Cu、稀H2SO4 B.Fe、Cu、ZnSO4溶液 C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液 13．我国古代的“药金”外观和黄金相似，经常被误认为金子其冶炼方法为(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合的物质加热至800℃左右，即得到金光闪闪的“药金”。试推断“药金”组成（）

金属的化学性质专题

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知识改变命运金属的化学性质能力提高 一、选择题 1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是( ) A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定D．导电性好 2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 4、下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（） A. CuCl2 C．ZnSO4 D． FeCl3 5、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ + MnSO4 = MgSO4 + Mn + MnSO4 = FeSO4 + Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是： A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 7、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 8、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( ) A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 9、将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到氢气，则该混合物的组成可能是( ) A、镁、铝 B、铜、锌 C、锌、铁 D、钠、镁 10、根据实验操作所绘制的图像中，正确的是

金属的化学性质2

第二节金属的化学性质 第2课时 一、学习目标： 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 二、学习重点：金属与盐的反应 三、自主学习过程 复习回顾 1、写出下列反应的方程式： （1）铁在氧气中燃烧 （2）铜在空气中加热 （3）铁与稀盐酸反应 （4）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au 说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越； ②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 学习任务一：探究金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表

根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为 ① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：① ② 相应练习： 下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 （1） Mg+HCl (2)Ag+HCl (3)Zn+Cu(NO 3)2 (4)Hg+MgSO 4 (5)Fe+HCl (6)K+MgSO 4 (7)Fe+HNO 3 (8)Mg+FeSO 4 (9)Cu+AgCl 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法 金属 CuSO 4溶液 AgNO 3溶液 NaCl 溶液 锌 铁 铜

四、课堂小结： 五、达标练习、 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、放入硫酸锌溶液中 3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（） A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe 4、某化学兴趣小组的同学欲验证铁、镁、铜的活动性顺序，应选取下列适宜的试剂组是（） A、铁、镁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液 5、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，下列有关该实验的叙述中正确的是（）

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》练习题

《金属的化学性质》练习题 班级姓名 一、选择题 1．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 2.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（） A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-3、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（） A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3 4、下列说法正确的是：（） A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D.得电子的物质被还原，是还原剂。 5.下列说法错误的是（） A. 钠在空气中燃烧时先融化，在燃烧，最后所得产物只有Na2 O2 B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护 C. 铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼 D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

6.等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（） A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 7.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（） A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放在足量的硫稀酸中 C. 将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中 D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中 8.下列反应的离子方程式正确的是（） A. 钠与水反应：Na + 2H2O= Na++ OH- + H2↑ B. 钠与硫酸氢钾溶液的反应：2Na +2H+ = 2Na+ + H2↑ C. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2 Fe 3+ + 3H2↑ D 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H2↑ 9.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（） A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:1 10.下列关于钠在空气中的说法或叙述中不正确的是（） A. Na在空气中最终会变成白色粉末 B. N a2 CO3·10H2O在空气中风化是化学变化，NaOH固体的潮解是物理变化 C. Na 在自然界可以以游离态存在 D．Na在空气中最稳定的存在形式是N a2 CO3 11．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

2019年中考真题化学真题分类汇编专题16 金属的化学性质

专题16 金属的化学性质 1．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 【答案】C 【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 2．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgCl RCl2+2Ag C．R+2HCl RCl2+H2↑D．Al+RSO4AlSO4+R 【答案】C 【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D、铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。故选C。 3．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙 【答案】C 【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。故选C。4．【2019年海南省】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是 A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应

课题2 金属的化学性质试题及答案

课题2 金属的化学性质 基础达标 1.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 2.(2011·广东中考)下列反应属于置换反应的是( ) A.S+O 2点燃 SO 2 B.2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ C.C+2CuO 高温 CO 2 ↑+2Cu D.Al(OH) 3+3HCl ==== AlCl 3 +3H 2 O 3.下列有关铁的化学方程式中正确的是( ) A.4Fe＋3O 2点燃 2Fe 2 O 3 B.Fe＋H 2SO 4 ==== FeSO 4 ＋H 2 ↑ C.2Fe＋6HCl ==== 2FeCl 3＋3H 2 ↑ D.2Fe＋3CuSO 4 ==== 3Cu＋Fe 2 (SO 4 ) 3 4.(2011·北京中考)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( ) A.铝 B.铁 C.铜 D.银 5.(2011·鸡西中考)把金属X放入Cu(NO 3) 2 溶液中，X表面有红色固体析出；若 放入Mg(NO 3) 2 溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺 序正确的是( ) A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg 6.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( ) A．Zn能与AgNO 3 溶液反应，置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag D．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃ 7.(2011·长沙中考)下列有关金属的说法正确的是( ) A.铝具有很好的抗腐蚀性能 B.铜能置换出酸中的氢 C.钢是纯净物 D.银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来 8.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得到的固体中一定没有的是( ) A．锌 B．铁 C．铜 D．银 9.农业上配制波尔多液(CuSO 4 溶液)时，不用铁桶盛装，原因是_____________

初三化学金属的化学性质练习题含答案解析

初三化学金属的化学性质练习题含答案解析 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 3．汞合金是目前使用较多的补牙材料。汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是 A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 5．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：

A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( ) A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2 C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种 7．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（） A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧 B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的 C．人类使用铝的年代早于铜、铁 D．武德合金的熔点低，可作保险丝 8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较小的是M D．产生H2的速率N＞M 9．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（） A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜 10．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 11．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （）

课题2金属的化学性质教案

课题2 金属的化学性质 金属活动性强弱的探究 通州市金沙中学季杰 学习目标 知识与技能： 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性 顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 过程与方法： 1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感、态度与价值观： 1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。 2.感受科学探究对知识建构的重要意义和体验合作学习的愉悦。 学习重点 1.金属活动性顺序知识有意义的建构。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 学习难点：对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 学习策略：在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。 基本流程：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论 具体实施： 1.以活动形成探究的链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取结论与规律。 活动性：活动性：活动性：金属活动性 Mg、Al>Zn、Cu>Au Mg>Zn>Fe>Cu Al>Cu>Ag 规律的形成结论1 结论2 结论3 2.培养学生合作探究意识，以实验组为单位，组内合作探究，讨论评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，养成严谨思维品质并推动探究进程。 教学准备 1.仪器：仪器: 试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、火柴 药品：镁、铝、锌、铁、铜等金属、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、稀盐酸或稀硫酸