原电池练习题带标准答案
原电池练习题
1．下列装置不能形成原电池的是()
有关如图所示2．)
的叙述不正确的是(原电池
＋B．正极的电极反应式是AgA．电子沿导线由Cu片流向片
－＋===Ag eAg
溶液Cu(NO)片上发生还原反应D．反应时盐桥中的阳离子移向C．Cu片上发生氧化反应，Ag23) AgCl3.Mg-电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( 2 －＋＋－===Ag
e．正极反应式为BAgMgA．负极反应式为－2e===Mg＋－＋H↑Mg＋2HO===Mg(OH) C．电池放电时Cl由正极向负极迁移D．负极会发生副反应222)
(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是
(4．
B．水果电池的化学能转化为电能A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H 2
C．此水果发电的原理是电磁感应可以一个是铜片，另一个是铁片、D．金属片AB)
KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( 5.某电池以KFeO和Zn为电极材料，422－－＋O
6e===FeO5H＋B．正极反应式为2FeO＋10H＋．AZn为电池的负极，被还原2342－向负极迁移D．电池工作时OHC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
物N、P、6．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M)
(质，其中可以成立的是
选项P M N
SOH稀Cu Zn A 42HCl B Cu Fe 稀溶液AgNOZn C Ag 3溶液)Fe(NOFe
D
Zn
337．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()
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A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
3H↑6HO＋6e===6OHB．②中Mg作正极，电极反应式为222＋－作负极，电极反应式为
－－＋
Fe===Fe－2eC．③中Fe＋－===H↑Cu作正极，电极反应式为2H＋2eD．④中2) (2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是
(8．
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
2＋－===Cu
＋B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2e322＋＋＋＋Cu===CuC．该原电池的总反应为2Fe2Fe＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
22＋＋溶液中，NaHSOM、NP===N＋M用导线连接放入；②M9.．M、N、P、E四种金属，已知：①＋42＋－－2e，NE的硫酸盐溶液中，电极反应为E－＋2e===EM表面有大量气泡逸出；③N、E 用导线连接放入2＋)
。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是(===NA．P＞M＞N＞E B．E ＞N＞M＞P
C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N
10．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H的总量，可采取的措施是2()
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CHCOONa固体3C．加入少量NHHSO固体D．加入少量CuSO溶液44411．(2017·开封高三调研)如图，
在盛有稀HSO的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子42流向如图所示，关于该
装置的下列说法正确的是()
Y
X→导线→A．外电路的电流方向为为铁X为碳棒，YB．若两电极分别为铁和碳棒，则极上发生的是氧化反应YC．X极上发生的是还原反应，X>Y ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为D ——12.一次电池碱性锌锰干电池2 / 4
负极材料：，电极反应式：；
正极材料：，电极反应式：；
总反应：。
13.二次电池(以铅蓄电池为例)
1．放电时的反应
(1)负极：(氧化反应)；
(2)正极：(还原反应)；
(3)总反应：。
2．充电时的反应
(1)阴极：(还原反应)；
(2)阳极：(氧化反应)；
(3)总反应：。
原电池练习答案
1.解析：选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。
2－＋Ag，失电子发生氧化反应：Cu－2e===Cu解析：2.选D。该装置是原电池装置，其中Cu为负极，＋－盐(Ag)，，负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极为正极，得电子发生还原反应：Ag＋e===Ag。原电池中错误。，综上所述，D桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO溶液32＋e项正确；正极反应为AgCl失去电子发生氧化反应，生成Mg＋，A]3.[解析该电池中Mg作负极，－－会发生副反应MgC项正确；在负极，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，，===Ag＋ClMg ＋2HO===Mg(OH)＋H↑，D项正确。222[答案]B
4.答案：C
5.解析：选D。A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；
B.KOH2－－－该电池放电.，O===2Fe(OH)6e＋＋8H＋10OH错误；C2FeO，溶液为电解质溶液则正极电极反应式为342－，OH.错误；过程中电解质溶液浓度减小，D电池工作时阴离子向负极迁移正确。3 / 4
6.解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。
7.解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负
极；③中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO反应失去电子作负极，A、C均错。②中电池总反应为2Al＋2NaOH3－－－二者相减得到正极电＋4HO，负极电极反应式为2Al＋8OH－6e===2AlO ＋2HO===2NaAlO＋3H↑，22222－－－===4OH电极反应式为O＋2HO＋4eO＋6e===6OH＋3H↑，B 正确。④中Cu是正极，极反应式为6H2222－，D错。
322＋＋＋作原电池的ⅠCu===Cu上发生还原反应＋2Fe，8.解析：选C。该原电池的总反应为2Fe。电极＋322＋－＋－===Cu发生氧化反应，电极反应式为Cu2Fe，反应式为－＋2e===2Fe2e，电极Ⅱ为原电池负极，正极＋。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
9.解析：选A。由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入NaHSO溶液中，M表面有大量4气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N 作负极，故金属活动性：N＞E。
10.解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B－＋＋，的量固体，增加了H生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NHHSOCOO中加入CH会结合H，443形成原电池可以置换出少量ZnCu附着在锌表面，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO溶液，4，并且没有影响氢气的生成量，正确。加快反应速率发生的极失电子，作负极，→导线→Y，电流方向与其相反；XX11.解析：选D。外电路的电子流向为，X为铁。极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒是氧化反应，Y，则Y为碳棒－－；，电极反应式：Zn＋2OH－2e===Zn(OH)12.负极材料：Zn2－－；===2MnOOH＋2OH＋正极材料：MnO，电极反应式：2MnO2HO＋2e222
＋Zn(OH)。＋总反应：Zn＋
2MnO2HO===2MnOOH22213.
1．放电时的反应2－－(aq)－2e===PbSOSO(s)(氧化反应)；(1)负极：Pb(s)＋44
2＋－－还原反应)；＋(aq)＋2e===PbSO(s)2HO(l)((s)(2)正极：PbO＋4H(aq)＋SO2424
(3)总反应：Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)===2PbSO(s)＋2HO(l)。222442．充电时的反应
2－－；(aq)(还原反应)SOPbSO(1)阴极：(s)＋2e===Pb(s)＋44
2－＋－(aq)(氧化反应)；4H===PbOO(l)(s)阳极：(2)PbSO＋2H－2e(s)＋(aq)＋SO4242(3)总反应：2PbSO(s)＋2HO(l)===Pb(s)＋PbO(s)＋2HSO(aq)。44222
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