2010.12.20-12.24硫和硫的氧化物学案

硫和硫的化合物学案包科领导:

目标：1、了解硫单质及其SO2 的物理性质

2、掌握SO2 的化学性质

预习案

一、硫及其硫的化合物的基本性质

1.硫的存在

游离态的硫

化合态的硫

2.硫的性质

硫俗名，是一种晶体，不溶于水，微溶于易溶于。在空气中可以燃烧，化学方程式

3.SO2 的物理性质

二氧化硫是

4 SO2 、SO 的属类和通性

SO2 、SO 均属于，具有通性

⑴可以与水反应，其化学方程式分别是

⑵与NaOH反应的离子方程式

⑶与CaO反应的化学方程式

二、SO2的漂白性和还原性

实验探究：

1、盛有的试管倒立与水中，现象，取出试管直立，将溶液分为三份。

⑴一份中加入品红溶液，振荡，现象，然后加热，现象。

结论：①；②SO2的漂白性不稳定，受热又恢复。

⑵一份中加入紫色石蕊试液，振荡现象，结论为其原因为。

⑶一份加入酸性高锰酸钾溶液，现象结论为SO2具有性。

2 、SO2漂白的原理及特点

SO2漂白作用是由于

3 、SO2 的还原性：与氧气反应的方程式，此反应为

反应。

探究案

1 SO2与CO2的鉴别方法

2各类漂白剂的漂白原理

①氧化型

②加合型

③吸附型

训练案

1 下列说法中，不正确的是

A 硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B 硫在自然界中仅以化合态存在

C 硫跟铁反应生成硫化亚铁

D 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫

2 能鉴别SO2与CO2的试剂是

A 湿润的蓝色石蕊试纸

B 澄清石灰水

C 品红试液

D 酸性KMnO4溶液 3将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是因为SO2 A 有漂白性 B 有还原性 C 溶于水后显酸性 D 有氧化性

4.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )

A.CO 2、O 2

B.N 2、CO

C.Cl 2、N 2

D.H 2S 、SO 2

5．硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS ）、氧气反应的化 学方程式

6．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A 二氧化硫

B 氮氧化物

C 二氧化碳

D 悬浮颗粒

7、（1）把SO 2气体通入品红溶液中，现象为 ，加热溶液煮沸后，现象为

（2）将Cl 2通入紫色石蕊试液中，现象为

将SO 2通入紫色石蕊试液中，现象为

（3）将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO 2的漂白性？ （填“是”或“否”）

将SO 2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO 2的漂白性？

8、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A 、①②⑤

B 、①③⑤

C 、②③④

D 、①②③

9、检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是

A ． 通过澄清石灰水

B ． 先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水

C ． 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水

D ． 通过品红溶液

10、导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是

A ．酸雨

B ．光化学烟雾

C ．臭氧空洞

D ．温室效应

11、将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能

是

A 、2CO

B 、3NH

C 、SO 3

D 、HCl

硫及其化合物复习学案

硫及其化合物复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

考点15 硫及其化合物 1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 【答案】A 2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨 胀浓硫酸有脱水性和强氧化性 B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应 C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的 氢 D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反 应 答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物 3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项X Y A SO2H2S B Cl2 C O2 C NH3CO2 D SO2Cl2 【答案】B 4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 【答案】C 5.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾 气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质 A浓氨水CaO NH3HO B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

硫和氮的氧化物学案

第一课时硫和二氧化硫 一、硫元素 1、硫元素的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。游离态的硫存在于或，火山喷出物中含有大量的硫的化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫（）、三氧化硫（）等；化合态的硫主要是以和形式存在，如硫铁矿（）、黄铜矿（）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开他，这也是化石燃料中含有硫的原因。 2、硫的原子结构示意图 为：，氧原子的原子结构示意图为，它们的最外层都有 个电子，在化学反应中容易表现为较强的非金属性。 二、硫单质（S） 1、硫单质的物理性质 硫俗称、在通常状况下它是一种 色晶体，质、易研成粉末；不溶于、微溶于、易溶于。 2、化学性质 ①由于硫原子最外层有个电子，在反应中易获得个电子，形成带个 电荷的，表现出弱性，可以和容易给出电子的金属、H2等发生反应。如： 与Na、Fe、Cu的反应方程式： 、、 与H2的反应方程式： ② S也能被较强的氧化剂如O2、浓硫酸、浓硝酸反应，S被、作剂。 S与O2反应的现象为，方程式为。 ③ S还可以与热的强碱溶液发生歧化反应，生成亚硫酸盐、硫化物和水。 S与热NaOH溶液反应的化学方程式为 其离子反应方程式为。 三、二氧化硫（SO2） 1、物理性质 通常状况下，SO2是色、有气味的有气体，密度比空气的、溶于水、降温时液化。 2、化学性质 上述现象可用一个化学方程式表示 为，该反应的连接符号为，表示的含义是 象这样的反应称为反应，这类反应的反应物和生成物（填“可以”、“不可以”）共存于同一体系中。H2、O2和水之间的反应关系（填“属于”、“不属于”）这类反应？原因是 。 前面学过的CO2与水、Cl2与水的反应属于这类反应，其化学反应方程式分别为 、 ②漂白性。 SO2可使溶液或某些有色物质褪色，具有性。工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等、其褪色原理， 。 这种无色物质易分解而使有色物质恢复原 来的颜色，故用SO2漂白过的草帽日久又变成黄色。但（“能”“不能”）使紫色石蕊试液褪色。前面我们还学过的有漂白性的物质有、，它们的漂白原理与SO2漂白原理（“相同”、“不相同”），另外，活性炭也有一定的漂白性，这是活性炭的性的体现。 ③SO2是典型的性氧化物，具有相应的通性。

氮及其化合物教学案

第四节氮及其化合物(教、学案) 考纲要求 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。 命题热点 1.以不同价态的氮考查氧化还原反应. 2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。 3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH 4+的检验及NH3的实验室制法等。 全局性掌控 本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查. 氮元素及其化合物之间的转化关系 判断正误，启迪思维 1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项) 2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项) 3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO 、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项) 4.NO可用于某些疾病的治疗(2010·上海卷T4－D项) 5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项) 氮族元素概述 氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。 一、氮的单质及其氧化物 （一）氮气 氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。

1.物理性质：。 2.分子结构：电子式为。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。 3.氮的固定 （1）氮的固定的定义 （2）氮的固定种类 氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。 雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。 目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为 N2加热时可以和镁反应： （二）氮的氧化物 1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。 2.NO和NO2的性质 二、氨 1.物理性质 氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为氨水。 2.分子结构 电子式为结构式分子空间构型 3.化学性质 （1）与水反应化学方程式水溶液显 性，原因是（用电离方程式表示）（2）液氨和氨水的区别 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，氨水呈碱性。 液氨氨水物质成分

硫和氮的氧化物 学案

硫和氮的氧化物 1.了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质； 2.了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 3.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质； 4.了解酸雨的形成和危害； 第一部分自学（8分钟） 1、酸雨是指Ph小于的酸。 填写下列有关CO2的性质: 2、指示剂变色：遇紫色石蕊试液 3、与碱反应：与NaOH反应方程式 ; 4、与碱性氧化物反应：与Na2O反应 5、与水的反应 6、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应 新课的学习（互学、导学20-30分钟） 问题一：硫的物理性质有哪些？ 【例1】硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 【变式训练1】写出硫与氧气反应的化学方程式 问题二：二氧化硫具有哪些物理性质和化学性质？ 【例2】二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。 【变事训练2】二氧化硫的化学性质

问题三：对比氯水与二氧化硫的漂白性有何异同？ 【例3】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2, (是或不是)可逆反应 具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。 【变式训练3】 问题四：三氧化硫具有哪些性质？ 【例4】SO3是一种氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产。 【变式训练4】将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。 还可以与碱性氧化物反应，如__________________。 SO 3 问题五：一氧化氮和二氧化氮有哪些性质？ 【例5】一氧化氮 （1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 2、二氧化氮 NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。 物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的，易，溶于水。

硫和氮的氧化物(第2课时)教案

硫和氮的氧化物（2） 一、教学目标 【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。 【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 【道德情感目标】 1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。 2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 二、重点与难点 【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对 大气的污染。 三、教学器材 投影仪 四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 二、二氧化氮和一氧化氮 [阅读材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人体中毒的原理。 [知识介绍]：1、氮气的结构：氮分子结构（以后会学习）决定了氮气的化学性质通常不活泼。 2、氮气的性质：氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸， N2+O2 =2NO 2NO+O2 =2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化学]：哪位同学能解释雷雨发庄稼的道理或者一场雷雨一场肥的科学道理？ （空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。）[实验探究]：自学课本【科学探究1】，思考一下问题： 画出实验装置图。 简述实验操作步骤。

描述实验现象，完成课本P80的表格。 2KClO3=2KCl+3O2↑ 或2H2O22H2O+O2↑ [问题讨论]：讨论课本【科学探究2】： 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。 [科学视野]：自学课本P80“科学视野”。 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 介绍二氧化硫和二氧化氮污染物的重要来源，以及对人类和大自然的危害。 [知识拓宽]：1、下列关于酸雨的论述中，不正确的是： A、酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 C、空气中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。 减少酸雨的产生，下列方法中，你认为可取的是： ①少用煤作燃料②把烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自学课本P81“资料卡片”。 [例题讨论]：目前，我国酸雨监测网络已初步搭好骨架，并建设启用了许多监测站点，为了进一步开展酸雨研究和控制酸雨提供了依据。下列是某监测站点采集的酸雨，每隔一段时间

高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络

高一化学人教版必修1同步教案：《硫和硫的氧化物》教学案1 Word版

第三节硫和氮的氧化物 整体设计 从容说课 本节从人们熟悉的空气质量日报提出相关的4个问题，然后教科书安排了三部分内容，第一部分是二氧化硫和三氧化硫的性质，第二部分是二氧化氮、一氧化氮的性质，第三部分是二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。 环境保护问题已越来越为世界各国所重视，环境意识已成为当代人类文化素质的重要组成部分，根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生正确认识环境和环境问题。二氧化硫和二氧化氮是造成大气污染的主要气体，大气质量与二氧化硫、二氧化氮的含量有关。因此，在本章中，把这二者单独作为一节来学习。 本节内容编排有以下特点： 1.主题明确本节的主题是了解环境污染的原因和树立环境保护意识，教科书从空气质量日报引出环境问题，最后教学内容落实到二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，给自然环境、人类的正常生活和工农业生产带来的危害，以及防治环境污染的方法等。总体的思路是先弄清楚有关污染物的性质，然后让学生了解引起大气污染的原因，从而引导学生形成参与解决环境问题的意识。 2.内容新颖本节中空气质量日报、信使分子——NO、火箭为什么能飞上天、防治酸雨的措施、雨水pH的测定等都是比较新的内容，而且是与生产、生活联系密切的化学问题。在教学中要充分利用这些知识，或进行适当的扩充，以达到拓宽学生视野的目的。 3.呈现方式灵活本节除文字叙述外，还安排了“实验”“学与问”“科学探究”“实践活动”等，提供了“资料卡片”“科学视野”等阅读材料，体现了课程标准提出的“精心创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，学会合作与分享，提高探究欲望”的要求，努力达到有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力的目的。 教学建议如下： 与卤素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性质的递变幅度更为明显，其中典型的非金属元素是硫、氮、磷、碳、硅，复习这一部分内容时，根据知识体系，建议强调以下内容： (1)回顾硫、氮元素及其化合物的转化关系，熟练掌握化学反应原理。 硫、氮元素是多变价元素，每种价态参与一种或多种物质的组成，搞清它们的转化关系是复习本专题内容的知识基础。教师可让学生根据“主干知识整合”中硫、氮元素及化合物转化关系的框图，写出各步反应的化学方程式，注明反应条件，明确采用这种反应条件的原因，叙述反应现象。有的转化关系的实现可能不止一个反应，此时要突出重点，突破难点，联系题目，体现化学反应在试题中的应用，为以后解题打下知识基础。 (2)充分发挥物质结构理论对性质的指导作用。 本专题涉及的非金属及化合物的晶体类型有原子晶体和分子晶体，由于结构类型不同，造成相邻元素的单质及化合物的性质有很大差别。例如CO2和SiO2属同族相邻元素的最高价氧化物，原子晶体的SiO2决定了其熔、沸点、硬度、溶解性与分子晶体的干冰有极大差别；金刚石与晶体硅，都属于原子晶体，但由于C—C键与Si—Si键键能的差别，造成二者物理性质的差别也十分明显；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的极性差别，是影响其溶解度的重要因素。 (3)加强环保教育，增强环保意识。 能源和环保是当今世界的热门话题，也是高考的热点。本节内容涉及的一些物质对环境产生污染，是对学生进行环保教育的好机会，教师应抓住这一时机，从污染的

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 Teaching plan of sulfur and nitrogen oxides compulsory 1

高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案2篇 前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 2、篇章2：高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案篇章1:高一化学上册必修1《硫和氮氧化物》教案 教学准备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 [投]当天的空气质量日报 [讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 （首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒） [讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题[板书]第三节硫和氮的氧化物 一、二氧化硫（sulphur dioxide）和三氧化硫 [投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 [讲解并投影小结] 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

硫及其化合物学案精选文档

硫及其化合物学案精选 文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-

硫及其化合物学案(第1课时) 班级： 姓名： 【知识清单】 一、硫单质的主要性质及应用 1、硫元素的原子结构 （1）硫元素位于元素周期表第周期族； （2）原子结构示意图为：；基态原子的核外电子排布式：；

（3）常见价态： 。 2、硫元素的存在形态 【问题探究】 问题1：试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ 问题2：哪些事实能说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱？ 3、硫单质的物理性质 俗称： ；色态： ；溶解性： 溶于水，微溶于酒精， 溶于CS 2。 4、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 5、硫单质的化学性质（从化合价角度分析） (1)与金属反应： ①硫与铁反应： ②硫与铜反应： ③硫与汞反应： S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO 2↑ + N 2 ↑

(2)与非金属反应 ④硫与H 2 反应 ⑤硫与O 2 反应： (3)与化合物反应(如：氢氧化钠溶液) 【正误判断】 1、[2016.江苏卷] SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆。（） 2、[2015.全国Ⅰ] 2L L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA。（） 3、[2015.重庆卷] SO 2和SO 3 混合气体通入Ba(NO 3 ) 2 溶液可得到BaSO 3 和BaSO 4 。 （） 4、将等量的Cl 2和SO 2 通入品红溶液，漂白性增强。（） 5、[2017.全国Ⅲ] 燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成及温室气体的排放。（） 6、[2016.全国Ⅱ] 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染。（） 二、硫的氧化物的性质及其应用 1、二氧化硫 （1）SO 2 的物理性质

化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第二轮复习《专题7》 二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。 三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。 四. 考点分析 本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

苏教版必修1《硫和含硫化合物的相互转化》word学案

课时3 硫和含硫化合物的相互转化 【自学导航】 ?教学目标 1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。 2、了解不同价态含硫物质之间的转化。 ?重点难点 从氧化还原反应的角度分析不同价态含硫物质之间的转化 【学习过程】 ?知识要点 一、硫及其化合物 1、Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应 Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg） 2、不同价态硫的相互转化 －2 0 ＋4 ＋6 S S S S 转化关系图： 写出上述物质间相互转化的化学方程式：

?当堂演练 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( ) A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 3．硫酸亚铁强热时反应方程式如下：2FeSO4 ＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是：( ) A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀 C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体 ?巩固练习 一、选择题 1．下列物质中硫元素只显示还原性的是（） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（） ①CuS ②FeS ③SO3④Fe2O3⑤FeCl2 ⑥Hg2S A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部 3．在空气中不易变质的是（） A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸 4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（） A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的 量浓度之比最接近于（） A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3 6．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（） A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 7．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是（） A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2 8．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是( ) A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 二、填空题 1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。 ②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。 怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。 ③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。

2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案

塔河二中导学案一年级化学学科课题备课人：杨玉海审批人：温敏敏备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 【学习目标】 2019新人教版必修一《硫和二氧化硫》word学案 三维目标: 知识目标: 1.了解硫元素的存在,硫的物理性质及化学性质。 2. 掌握二氧化硫的物理性质和化学性 质。 能力目标: 1.通过SO2的价态,联系氧化还原反应及其为酸性氧化物,分析其可能具有的性质. 2.初步掌握研究物质的方法通常为由结构分析性质,考虑实验方法,观察现象,分析现象,得出 结论,再分析结论的适用范围. 情感目标 结合SO2的组成,结构和性质关系的教学过程,进行事物联系和发展的普遍规律的观点建立. 重点:二氧化硫的化学性质. 难点: 可逆反应 知识链接 SO2的的化学性质与CO2很相似. 填写下列有关CO2的性质: 1.遇指示剂变色与紫色石蕊试液 2.与碱反应:与NaOH反应方程式 ; 3.与碱性氧化物反应. 与Na2O反应 4.与水的反应 5.与某些盐反应与Na2CO3溶液的反应 学法指导 认真阅读书本.注意会用所学的规律解题,从而把它内化为方法。会用联系方法学习,比如会用CO2的性质联系学习SO2的性质。 学习过程 一.硫（阅读教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。 （2）性质 塔河二中导学案班级：姓名：学习小组：第小组 硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，(硫在空

氮的氧化物教案

《离子反应》说课稿 马鞍山松源培正中学汪兰英 尊敬的各位专家、各位老师： 大家好！今天我要说课的内容是人教版必修一第二章第二节《离子反应》第 二课时。我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学设计、设计说明五个方面 进行说课 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节内容渗透整个高中无机化学，它是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写，所以说《离子反应》是高中化学重要内容之一。 2、本课时的教学目标： 知识与技能目标：1、离子反应的概念。2、学会简单离子方程式的书写。3、 了解离子反应发生的条件。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养 学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问 题的能力。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严 谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩 证唯物主义教育。 3、本节课的教学重点和难点： 教学重点：①认识复分解反应实质是离子之间的反应②离子反应发生的条件和 离子方程式的书写。 教学难点：①探究复分解反应发生的条件②离子方程式的书写。 二、学情分析 在本节课之前学生已经学习了电解质和电离方程式。初中学过复分解反应，已经并做过溶液的导电性实验，具备了学习本节课所需要的知识。但是对于学生来说，对电解质在水溶液中反应的特点和规律还了解很少，从微观角度认识化学反应的能力还有待加强。

三、教法学法 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣。 2、实验促学法：通过学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握复分解 反应的实质是离子之间的反应。 3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握复分 解反应发生的条件是“生成沉淀、气体或水”及离子方程式的书写方法。在学法设计上采用实验探究、自主学习、合作学习相结合，使学生注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。 四、教学设计 整节课我围绕“问题引导与学生自主探究（实验）”逐步展开 从以下四个环节展开： 环节一：创设情境，引入新课。 通过科学史话（播放视频：哑泉之谜）哑泉水为何能使人致哑，安乐泉水又是什么灵丹妙药？（同学们想知道吗？欲知详情，请听下回分解）吸引学生的眼球。 【设计意图】激发学生学习兴趣，引入学习主题。 由于初中阶段，学生对于水溶液中的反应主要局限于酸、碱、盐之间的复分解反应。学生能够从形式上认识复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。学生认为“反应物互换成分，交换随即结合”是复分解反应的“真实过程”。初三学生认识反应的方式是宏观的、机械的。正是这样的认识方式导致了初中阶段无法解释复分解反应发生的条件为什么必须是生成物中存在沉淀、气体或水。 环节二：精心设疑，实验探究，解决问题。 【学生实验探究1】 ①向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。 ②向盛有2mlNa 2SO 4 溶液的试管里加2mlBaCl 2 溶液。 学生完成上述两个对比实验并汇报实验现象；写出反应的化学方程式；我演示硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合反应的动画。 观察分别有什么现象?

2019-2020学年新人教版必修二 硫及其化合物 第1课时 学案

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 【学习目标】 1、通过硫元素在元素周期表的位置及其原子结构，了解硫单质的性质 2、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解其制备与用途 3、掌握浓硫酸的三大特性 4、学习硫酸根离子的检验，探究不同价态含硫物质的转化。 【学习重点】 1、二氧化硫的化学性质 2、浓硫酸的三大特性 3、硫酸根离子的检验 【基础知识】 一、硫 1、硫的原子结构 硫元素位于元素周期表的第周期第族，其原子结构示意图为，常见化合价为，易形成化合物。 2、硫元素在自然界中主要存在于 3、硫的用途： 4、硫的物理性质

________ ______________ ____溶于水，_____溶于酒精，易溶于________ 都不高 5、硫的化学性质 （1）氧化性 S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S S + H2 ________ （2）还原性 S + O2S + 2H2SO4（浓） （3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 二、二氧化硫 1、物理性质 颜色状态气味密度溶解性毒性 _____ 气体_________ 比空气_____ _____溶于水_____毒 2、化学性质 （1）与水反应：SO2 + H2O H2SO3像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）与氧化物反应：SO?+CaO____________________________________________。 （3）与NaOH反应：________________________________________________________。 （4）还原性：S + O2 ___________________________________________。 （5）氧化性：SO2 + 2H2S _______________________________________________。 （6）漂白性：向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液___________，加热后____________。 3、二氧化硫的制备 工业制法：4FeS2+11O2==== 实验室制法：Na2SO3+H2SO4（浓）====

硫及其化合物导学案(教师版)

硫及其化合物 考点1二氧化硫的性质 1. 物理性质：SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 【举题说法】 例题1在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是() A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】AC 变式1某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

硫及其化合物导学案(学生版)

硫及其化合物 考点1 二氧化硫的性质 1.物理性质： SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，溶于水(1∶40)，液化。 2. 化学性质 (1) 作为酸性氧化物(与CO2相似)，能与、、反应。 SO2+H2O(SO2通入石蕊试液中，石蕊) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH(SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，现象是) SO2+Ca(OH)2(少量SO2可以使澄清石灰水变) (2) 从化合价角度来看，SO2既有氧化性又有还原性。 ①氧化性：SO2+2H2S ②还原性 与O2反应：(工业制硫酸) 与碘水反应：(SO2通入I2的淀粉溶液，现象是) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应：与H2O2溶液(酸性)反应：SO2+H2O22H++S 2- 4 O 与酸性KMnO4溶液反应：。 (SO2通入酸性KMnO4溶液中，现象是) (3) SO2还具有漂白性，可以使溶液褪色，加热又恢复至溶液的原颜色。 3. SO2的实验室制备(写出化学方程式)：Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有S 2- 4 O C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性 D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

2016年高中化学优秀教案(一)：硫和氮的氧化物Word版

2016年高中化学优秀教案（一）：硫和氮的氧化物Word 版 硫和氮的氧化物 课题二氧化硫 课时第一课时 1(知识与技能: 了解硫的物理性质; 掌握二氧化硫的物理化学性质; 了解可逆反应的概念及其特征; 了解SO对空气的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。 2 教学目标 2(过程与方法: 通过演示实验及学生设计实验，培养学生观察、分析、推理、归纳、实验 探究的能力，以及敢于质疑、善于类比和迁移的学习品质。 3(情感、态度与价值观: 使学生了解SO对空气的污染，引导学生关注环境问题，形成良好环境保2 护意识，并将化学和生活紧密地结合起来。 重点二氧化硫的化学性质难点可逆反应、二氧化硫的化学性质 1(实验探究:通过演示实验和学生设计实验，培养学生观察、分析、推理的 能力，归纳总结知识，形成系统知识体系。 2(启发引导:对S和SO的氧化性和还原性，启发引导学生通过分析硫元素的2 教学方法 化合价来理解。 3.对比教学:将SO的漂白性和Cl的漂白性进行对比，巩固新旧的知识。 22

4(多媒体辅助:采用多媒体展示图片，增大课堂容量，增强课堂效果。 NaSO固体、50%浓硫酸、品红溶液、石蕊试液等; 23仪器、用品 水槽、橡皮塞、试管、试管夹、酒精灯等;投影仪，多媒体。 教师活动学生活动设计意图 【导入】同学们在日常生活中你们有没有在电视或 报纸上看见过这样的的空气质量报告图, 【观看PPT】通过生活实际，激发学生学习兴趣。 大家注意观察，从表中我们可以得出城市的主要污 染物有哪些, 【回答】二氧化硫、二 氧化氮、可吸入颗粒物【提问】既然同学们都知道SO和NO是空气的主 22 【回答】形成酸雨要污染物，那么二氧化硫、二氧化氮会带来什么危 害, 【讲解】二氧化硫、二氧化氮在空气中经过化学反激起学生环保应分别形成硫酸酸雨和硝酸酸雨。意识。【展示】酸雨危害环境图片: 【观看PPT】【过渡】既然SO和NO与我们的生活息息相关，22 那我们就一起来学习硫和氮的氧化物，请大家阅读教材89页【板书】第三节硫和氮的氧化物【过渡】首先我们简单了解一下硫【板书】一、硫【讲解】硫广泛地存在于自然界中，主要以游离态和化合态两种形式存在。游离态:火山口附近或地壳的岩石化合态:主要以硫

高考化学复习 硫及其化合物学案

高考化学复习硫及其化合物学案 1、了解硫的物理性质及硫的可燃性。 2、了解SO2与O 2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。 3、认识H2SO3的不稳定性。 4、认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。 5、了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 一、自学归纳知识点一硫 1、自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 ________和________的形式存在。 2、硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于 CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。 3、硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋S________、2Cu＋ S________。(2)还原性：S＋O2________。知识点二二氧化硫 1、物理性质颜色气味毒性密度溶解性 2、化学性质SO2知识点三硫酸、SO的检验 1、硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状 ________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。(2)

化学性质①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。②浓硫酸的特性 A、吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl、SO 2、CO、CH 4、C2H 2、C2H4等。 B、脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 ________的比例脱去，例如：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。 C、强氧化性a、与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为： _________________________________________________________ _______________。注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。b、与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为： _________________________________________________________ _______________。③硫酸的用途 A、制取化肥，如磷肥、氮肥；