第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素

第10讲：氯及其重要化合物卤族元素

一、单选题（共13题；共26分）

1.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）

A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

B. 加热试管中的氯化铵固体

C. 将烧瓶中的浓氨水加热

D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

2.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（）

A. 除去铁锈

B. 用盐酸清洗

C. 彻底干燥

D. 加点铁粉

3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C. 单质的氧化性减弱

D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

4.下列有关颜色变化的叙述不正确的是（）

A. 淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色

B. 溴化银见光分解﹣﹣变黑色

C. 苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色

D. 胆矾空气中久置﹣﹣变白色

5.（2018?卷Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

6.在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )

A. 氯化氯

B. 溴水

C. 氯气

D. 碘的酒精溶液

7.向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是( )

A. NaCl

B. NaCl和NaBr

C. NaCl和NaI

D. NaCl和I2

8.下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）

A. 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物

B. 碱金属与水反应，均浮在水面上．

C. 卤素各单质都能和水剧烈反应．

D. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

9.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是（）

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

10.下列有关氯气的叙述，其说法正确的是( )

A. 在通常情况下氯气比空气重

B. 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件

C. 氯气跟铁反应生成FeCl2

D. 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

11.制备干燥的氨气所需的药品是（）

A. NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰

B. 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸

C. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

D. 浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸

12.证明某白色固体中含有Cl﹣的正确操作方法是（）

A. 加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B. 溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C. 加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D. 溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

13.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A. ①

B. ②

C. ③

D. ④

二、填空题（共3题；共13分）

14.1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是 ________，照相感光胶片曝光的化学反应是 ________．

（2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是 ________．

A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染

C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．

15.某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

A中现象是________ B中现象是________

结论是________

③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

a：________

b：________

请设计实验证明哪种可能正确________．

16.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________

（2）漂白粉的有效成分是（填化式）________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

________。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）________

三、实验探究题（共1题；共10分）

17.硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为________。

（2）图中g管的作用是________。

（3）装置的连接顺序依次为A→________→________→________→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是________。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为________（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

则x=________，结论：________。

四、综合题（共4题；共33分）

18.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．

（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2→Cl+Cl

②Cl+H2→HCl+H

③H+Cl2→HCl+Cl

…

反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键（填“极性”或“非极性”）．

（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族．

（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）．

A. 卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高

B. 原子半径按

C. Cl、Br、I的顺序由大到小

D. 卤化氢的稳定性按的H

E. HCl、HBr、HI的顺序由强到弱

F. 卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易

（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是________（填字母）．

a. I与 I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

19.碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一

A. 胰岛素

B. 甲状腺激素

C. 生长激素

D. 雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患

A. 甲状腺亢进

B. 佝偻病

C. 地方性甲状腺肿

D. 糖尿病

（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．能观察到的明显现象是________．

（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气________ L．

20.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

（1）①步主要反应的的离子方程式：________。

（2）分离出氢氧化镁的操作为________，

第③步需要加入________。

（3）将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入________(只要求填一组合理的答案即可) 。

21.某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

（1）氯气的颜色为________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的________ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生________色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测________（填“正确”或“不正确”）；理由是________。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是________。

Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A________ B________；

②A与B发生反应的条件是________；

③反应⑥的化学方程式为________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是________。（填数字序号）。

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热，发生反应：Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+2H2O+CaCl2，可用于制取氨气；A不符合题意；

B．加热试管中的氯化铵固体，NH4Cl NH3↑+HCl↑,二者遇冷会重新化合形成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，B符合题意；

C．在氨水中存在平衡：NH 3?H2O NH3+H2O，若将烧瓶中的浓氨水加热，氨气从溶液中逸出，平衡正向移动，产生更多的氨气，因此可以用于实验室制取氨气，C不符合题意；

D．在氨水中存在电离平衡：NH 3+H2O NH3?H2O NH4++OH-，当将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，CaO与水发生反应产生Ca（OH）2，电离产生的OH-使溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移动，NH3?H2O分解产生氨气。而且CaO溶解使物质温度升高，加快了NH3?H2O分解，因此有利于实验室制取氨气，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】本题是对实验室制氨气的考查。实验室制取氨气时，可采用熟石灰与氯化铵共热、加热浓氨水、生石灰与浓氨水反应。加热氯化铵固体，可生成氨气，但氨气与氯化氢气体极易化合，形成氯化铵固体。

2.【答案】C

【解析】【解答】铁与干燥的氯气在常温下不反应；铁与潮湿的氯气在常温下能反应，所以钢筒在装氯之前必须彻底干燥，故C符合题意。

故答案为：C

【分析】常温下铁能与潮湿的氯气反应,是因为氯气在水分子的作用下生成HCl和HClO,实际上是HCl与铁反应生成亚铁离子,又被HClO氧化成铁离子.

3.【答案】D

【解析】【解答】解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确；

B．卤族元素由上到下，单质的相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，故B正确；

C．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故C正确；

D．卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故D错误；

故选D．

【分析】卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素单质由上到下，颜色加深、熔沸点升高，以此来解答．

4.【答案】D

【解析】【解答】解：A．淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故A正确；

B．溴化银分解生成单质银，为黑色粉末，故B正确；

C．苯酚与Fe 3+发生显色反应呈紫色，故C正确；

D．胆矾性质较稳定，在空气中不易失水，故D错误．

故选D．

【分析】A．碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特征性质；

B．溴化银分解生成单质银；

C．苯酚与Fe 3+发生显色反应；

D．胆矾性质较稳定．

5.【答案】D

【解析】【解答】由题意可知，YZW为NaClO，因此Y为Na、Z为Cl、W为O，又因为X与Z同族，所以X为F。

A.原子半径：Y＞Z＞W＞X；

B.HF溶液的酸性弱于盐酸；

C.ClO2中Cl与O以极性共价键向结合，无非极性键；

D.O和F形成的单质标准状况下均为气态，

故答案为：D。

【分析】本题考查元素周期表和元素周期律、氯及其化合物的性质

6.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化氢中没有碘单质，不会变蓝，B溴水有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝；C．氯气具有氧化性，可使碘离子氧化成碘单质，变蓝；D本身就含有碘单质,变蓝。

故答案为：A

【分析】变蓝是因为有碘单质的原因，分析加入试剂后是否会有碘单质生成即可.

7.【答案】A

【解析】【解答】含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，发生的反应依次为：Cl2+2NaI=2NaCl+I2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，将溶液蒸干，并灼烧固体，溴易挥发，碘易升华，最后得到的固体为NaCl。

故答案为：A

【分析】根据氯气与NaBr、NaI的反应和溴易挥发、碘易升华进行判断最后的产物即可.

8.【答案】D

【解析】【解答】解：A．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故A错误；

B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；

C．卤素中只有氟气与水剧烈反应，氯气、溴单质和碘单质与水反应现象不是很明显，故C错误；

D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高，所以卤素单质越活泼，其熔沸点就越低，故D正确；

故选：D．

【分析】A．锂在空气中加热生成氧化锂；

B．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；

C．卤素中只有氟气与水剧烈反应；

D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高．

9.【答案】D

【解析】【解答】A. ①中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，故A不符合题意；

B. 阳极发生氧化反应，②中阳极的主要电极反应：2Cl――2e－＝Cl2↑，故B不符合题意；

C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，③中制备漂白液的反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故C 不符合题意；

D. ②中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、③中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、④中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程分析；

B、电解氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；

10.【答案】A

【解析】【解答】氯气与氢气反应也可以在光照条件下进行；氯气与金属反应生成高价金属氯化物；铜和氯气反应生成棕色的氯化铜的烟。根据阿伏加德罗定律可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以氯气较空气重。

故答案为：A

【分析】根据氯气的物理性质和化学性质进行分析判断即可.

11.【答案】C

【解析】【解答】解：A、氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，且无法获得干燥氨气，故A错误；

B、浓硫酸能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；

C、实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故C正确；

D、浓硫酸能够与氨气反应，使用干燥剂不能使用浓硫酸，故D错误；

故选C．

【分析】实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，易溶于水，干燥氨气应用碱性或中性干燥剂，据此进行判断．

12.【答案】D

【解析】【解答】常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀离子：硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子，在检验中，要排除硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，所以溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，不会出现白色沉淀，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀即可证明含氯离子．

故选D．

【分析】检验Cl﹣，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl来检验，但是和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的含有碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子等，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它离子的干扰．

13.【答案】C

【解析】【解答】A.加热二氧化锰与浓盐酸生成氯气，故A不符合题意；

B.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B不符合题意；

C.浓硫酸干燥氯气时，气体长进短出，故C符合题意；

D.氢氧化钠可以吸收氯气，故D不符合题意。

故答案为：C

【分析】根据实验室制取氯气的反应原理，结合氯气中杂质的去除、干燥和尾气处理进行判断即可。二、填空题

14.【答案】2AgX2Ag+X2；2AgBr2Ag+Br2；D

【解析】【解答】（1）卤化银分解生成银和卤气，用观察法配平即可，镜片变色是因为卤化银在光的作用下会发生化学反应，2AgX2Ag+X2；照相感光胶片曝光时是溴化银发生的分解反应，方程式是

2AgBr2Ag+Br2；

故答案为：2AgX2Ag+X2；2AgBr2Ag+Br2；

（2）A、向过冷云层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），故A正确．

B、银离子属重金属离子，会对土壤造成污染，故B正确．

C、干冰易升华带走热量可以用于人工增雨（或人工增雪）和干冰无毒，故C正确．

D、它是人类改变自然的表现，不能说人类彻底战胜自然的表现，故D错误；

故答案选D．

【分析】（1）卤化银见光易分解生成银单质和卤素单质；

（2）根据人工降雨的原理及重金属离子危害分析．

15.【答案】红色布条不褪色；红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b

【解析】【解答】解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案为：A中红色布条不褪色；B中红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；③由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，故答案为：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，故答案为：a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，

故答案为：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．

【分析】A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色；③氯气能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；a：盐酸与氢氧化钠溶液会发生中和反应；b：次氯酸具有强氧

化性，可将某些有色物质氧化成无色物质；简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为氯水氧化指示剂；

16.【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（4）(1)

【解析】【解答】考查氯气的性质、用途和氧化还原反应的判断等。

（1）氯气能被碱液吸收，可用来制取漂白粉，方程式是2Cl2+ 2 Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O。

（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，剩余混合物，有效成分是Ca(ClO)2。

（3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成次氯酸，方程式是

Ca(ClO)2+ CO2+ H2O ＝CaCO3↓+ 2 HClO。

（4）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，反应（1）中氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此既是氧化剂，也是还原剂，所以反应（1）是氧化还原反应。

【分析】（1）制取漂白粉利用氯气与石灰乳的反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（2）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙；

（3）次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；

（4）根据反应中元素化合价是否有变化判断是否属于氧化还原反应.

三、实验探究题

17.【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶

（3）B；D；C；起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应

（4）先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯

（5）正盐

（6）5.0；NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢

【解析】【解答】（1）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）g管的作用是保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶；（3）A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D，最后用F吸收未反应的Cl2；故答案为A→B→D→C→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；（4）停止实验，先熄灭C处酒精灯，为防止倒吸，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯；（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为正盐；（6）向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色．探究溶液褪色的原因，三组对比试验应溶液总体积相同，都为8mL溶液，故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL，实验①③褪色，说明NaClO使品红溶液褪色，实验③褪色较慢，则溶液碱性越强褪色越慢。

【分析】本实验的目的是利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。首先进行氯气的制备：A中二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，生成的Cl2中含有HCl、H2O，故连接B装置用饱和食盐

水吸收氯化氢，再连接D装置浓硫酸吸水干燥，C中生成BCl3，用E得到BCl3固体，最后用F吸收未反应的Cl2，在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应；

四、综合题

18.【答案】（1）；非极性

（2）S＞Cl＞F；三；IA

（3）B,D,E

（4）ad

【解析】【解答】解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，

故答案为：；非极性；（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，

故答案为：S＞Cl＞F；三；IA；（3）A．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；

B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；

C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；

D．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；

E．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序都是7个，故e错误；

故答案为：BDE；（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；

b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；

c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；

d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；

故答案为：ad．

【分析】（1）HCl分子中共用一对电子，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，氯气为非极性分子；（2）根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律，元素金属性的变化规律进行解答，短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大；（3）第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的

沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，据此解答；（4）利用所学元素化合物的知识、原子结构以及元素性质的递变规律分析，

a．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；

b．加碘食盐加的是碘酸钾；

c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O的化学反应；

d．碘单质能够升华．

19.【答案】（1）B

（2）C

（3）5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O；5：1；溶液变蓝

（4）0.837

【解析】【解答】解：（1）人体摄入的碘主要是来自海产品和碘盐，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选B；（2）A．甲状腺机能亢进是因碘摄入太多造成的，故A错误；B．钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故B错误；

C．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；

D．糖尿病是因血糖浓度过高，造成尿中含有大量的葡萄糖的病症，故D错误；

故选C；（3）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2；该反应中KI是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，KIO3是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以氧化产物、还原产物都是碘，物质的量之比为5：1；该反应中有碘单质生成，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到溶液变蓝色，

故答案为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O；5：1；溶液变蓝；（4）10min通过的电量为（10×60）

S×l2A=7200C，通过的电子个数为 =4.5×1021

设生成氢气体积为V，

2H++ 2e﹣= H2↑

2N A22.4L

4.5×1021V

所以V=0.837 L

故答案为：0.837．

【分析】（1）碘是合成甲状腺激素的主要元素；（2）根据碘、钙的生理功能，以及葡萄糖的生理功能和糖尿病的成因判断；（3）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，据此分析；（4）先由电流、时间求出电量，再根据电量与一个电子的电量求出电子的个数，再根据电子与氢气的关系式计算氢气的体积．

20.【答案】（1）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

（2）过滤；盐酸

（3）氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸

【解析】【解答】(1)向含有溴离子的溶液中加入氯水主要发生：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，然后萃取得到Br2；答案为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。

(2)分离出氢氧化镁属于分离溶液和固体，分离出氢氧化镁的操作为过滤，将溶于稀盐酸得到

，答案是:过滤;盐酸;

(3)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去。Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液、氢氧化钠溶液，最后加入盐酸；或加BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液、盐酸；(或NaOH溶液、BaCl2溶液、碳酸钠溶液、盐酸)。答案为：氯化钡溶液，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，盐酸；或氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，盐酸；或氯化钡溶液，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液，盐酸

【分析】物质分离时注意所需要的最终物质，而流程中主要是利用试剂进行除杂。

21.【答案】（1）黄绿色；氧化性；2Fe + 3Cl22FeCl3；苍白色；正确；在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）；D

（2）Cu 或（铜）；浓H2SO4或浓硫酸；加热；3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；④

【解析】【解答】（1）氯气的颜色为黄绿色；由氯的原子结构示意图推测，最外层有7个电子，易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以氯气具有很强的氧化性；正确答案：黄绿色；氧化性。

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟为氯化铁固体小颗粒，该反应的化学方程式是2Fe + 3Cl22FeCl3；正确答案：2Fe + 3Cl22FeCl3。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测均正确，原因是在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）；正确答案：正确；在这两个反应中，氯气均为氧化剂，且能将变价金属Fe 氧化至最高价（+3价）。

（2）A是一种红色金属，A为铜，铜能够与浓硫酸、硝酸反应，所以可推测出B和C可能是浓硫酸、硝酸中的一种，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被氯气氧化为硫酸根离子，然后硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，符合F为不溶于酸的白色沉淀的条件。①综上所述，A和B 分别为Cu 或（铜）、浓H2SO4或浓硫酸；正确答案：Cu 或（铜）、浓H2SO4或浓硫酸。②铜与浓硫酸加热反应，常温下不反应；正确答案：加热。③二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO；正确答案：3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO。④元素化合价有变化的反应为氧化还原反应，因此上述反应中，只有硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸的反应不属于氧化还原反应，正确答案：④。【分析】（1）根据氯气的物理性质和化学性质进行分析；

（2）根据A是一种红色金属，A为铜作为突破口进行分析作出合理的推断得出各种物质，然后进行解答即可。

元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合 答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物 答案：C

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl 22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，

高考化学氯及其化合物综合经典题及详细答案

高考化学氯及其化合物综合经典题及详细答案 一、高中化学氯及其化合物 1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验： (1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O) ①仪器A的名称是________________。 ②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。 ③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。 ④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。 (2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为 _______。 (3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。 【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)Δ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2Δ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4 点燃 3N2 + 4H2O 【解析】 【分析】 (1) ①根据仪器的构造判断； ②检查装置的气密性，以防止漏气； ③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

高考化学必备专题复习——氯及其化合物

2014高考化学必备专题——氯气和卤族元素 【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。 一、知识网络 1．氯及其化合物 2.卤素及其化合物 二、重点知识 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、 - Cl、- ClO、- OH；久

专题三元素及其化合物的性质

专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、

CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。

氯及其化合物元素学案

富集在海水中的元素——卤素 一 氯及其重要化合物 1．氯气的物理性质 色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体 | 溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2 | 密度—比空气大 提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。 2．氯气的化学性质 Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应： 。 ②与铜反应： 。 (2)与非金属反应。 与H 2反应： ， (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应： 。 ②与SO 2水溶液反应： 。 ③与FeCl 2溶液反应： 离子方程式为 。

Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 提醒：①．Cl ．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．没有漂白性，而是．．．．．．．．HClO ．．．．起漂白作用。．．．．．． ②．Cl ．．2．可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl ．．2．与水反应生成的酸使石蕊先变红，．．．．．．．．．．．．．．．HClO ．．．．使变色后．．．．的石蕊褪色。．．．．．． ③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸 (2)漂白粉 提醒：①HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH 试纸测量氯水的pH ，原因是氯水中的HClO 具有漂白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 ④“84”消毒液的主要成分为NaClO ，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。 【随堂练习】 1．(RJ 必修1·P 872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥ D ．②④⑤⑥

新教材高中化学第二章第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质学案新人教版必修第一册

第一课时氯气的性质 学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 1．氯元素的存在及Cl2的物理性质 (1)氯元素的存在 在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。 (2)氯气的物理性质 注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2．原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。 3．化学性质 (1)与金属的反应

(2)与非金属反应 与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 (3)与水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，氯水中含有的微粒有：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 ②工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。漂白粉的主要成分为：CaCl 2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。 4．次氯酸的性质 (1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱)，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在。 (2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应为2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。漂白性实验：

元素及化合物的性质

第五章元素及化合物的性质 实验十九碱金属和碱土金属 一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二、仪器和药品 仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片 药品：HCl(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，HNO3(6 mol·L-1)，H2SO4(2 mol·L-1)，HAc(2 mol·L-1)，NaOH(2 mol·L-1)，NH4Cl(2 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，LiCl(0.1 mol·L-1)，NaF(0.1 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，Na2HPO4(0.1 mol·L-1)，MgCl2(0.1 mol·L-1)，CaCl2(0.1 mol·L-1)，BaCl2(0.1 mol·L-1)，Na2SO4(0.5 mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液(10 g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝 三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。 2) 观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。 3) 钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。) 取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。 取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。 2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较 在3支试管中分别加入1 mL 0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。

氯及其化合物知识点

氯及其化合物 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。 2、氯气的化学性质 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性(应用：) c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），

Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。 思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子 不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐； 原子半径依次，得电子能力逐渐；单质 氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F →I2 2 1、颜色逐渐，状态从→→。 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表 现：。 【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

氯元素专题复习,氯及其化合物复习

氯及其化合物 一、氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O =

高三化学一轮复习氯及其化合物时教学设计

《氯及其化合物》 授课题目课题：《氯及其化合物》 拟课时 第 1 课时 明确目标1、知识与技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。 （2）.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。 2、过程与方法：（1）.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性 质、到用途。 （2）.在教师的指导下完成一系列实验。 （3）.探究与活动:氯气与金属、非金属的反应。 3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 重点难点重点：氯气的化学性质 难点： Cl2与水反应、与氢氧化钠反应 课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计 【高考知识点梳理】 1、掌握氯气的物理性质； 2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)； 3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用； 4、掌握Clˉ的检验； 5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性； 6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

一、氯气 1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。 2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体,密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________剂。 (1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_______价金属氯化物。 ① Na + Cl2―― _________ (火焰呈____色,产生_______) ② Cu + Cl2―― _________ (生成______色烟;浓CuCl2溶液呈____色,稀溶液呈____色) ③ Fe + Cl2―― _________(生成_______色烟,其溶液呈_____色,常温下 干燥氯气与铁不反应,故可用_______储运液 氯。 (2)跟非金属反应 ① H2 + Cl2―― _________(现象:火焰呈_____色,有_____出现,是工业制______的方法)

元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理 第一部分金属元素 一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃ 化学性质与O 2反应4Na+O 2 常温2Na 2 O 2Na + O 2 点燃Na 2 O 2 （淡黄色） 与H 2O反应2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑现象：浮熔游响红 强还原性2Na+S ==Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 物质碳酸钠Na 2CO 3 碳酸氢钠NaH CO 3 俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水 与强酸反应Na 2CO 3 +HCl ==NaH CO 3 +NaCl Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O NaH CO 3 +HCl == NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O 与Ca(OH)2反应NaH CO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与BaCl 2 或 CaCl 2反应 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = Ba CO 3 ↓+2NaCl不反应 与CO 2反应Na 2 CO 3 +CO 2 ＋H 2 O = 2NaH CO 3 不反应 热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO 3 Na 2CO 3 +CO 2 ↑＋H 2 O 相互转化 二、镁的性质 1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低， 硬度较小 2. 化学性质： ①与非金属反应2Mg+O 2点燃2MgO 3 Mg+N 2 点燃Mg 3 N 2 ②与酸反应Mg+2HCl=H 2↑+2MgCl 2 ③与CO 2反应2Mg+CO 2 点燃2MgO+C

(完整word版)高中化学必修一氯及其化合物

高中化学必修一氯及其化合物 要点一：氯气 1、氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色气体，有毒，能溶于水（常温条件下，1体积的水能溶解约2体积的氯气），氯气容易液化，液氯是一种黄绿色的液体。 2、氯气的化学性质 典型例题 1、无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C．B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水、推断出各种物质后，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B、C、E． （2）写出下列化学方程式 a．由D生成F：； b．F与CO2反应：； c．D与水反应：． 【解答】解：黄绿色气体B为Cl2，气体A在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，应为H2，反应生成HCl，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，D应为Na，F为Na2O2，

则E为NaCl，Na2O2与CO2反应可得到气体G，G为O2，则 （1）由以上分析可知B为Cl2，C为HCl，E为NaCl，故答案为：Cl2；HCl；NaCl；（2）D为Na，F为Na2O2，Na与O2反应可生成Na2O2，反应的方程式为2Na+O2=Na2O2，F为Na2O2，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，D为Na，与水剧烈反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：a.2Na+O2=Na2O2；b.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；c.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．2、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1 【解答】解：根据ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比1：3，由Cl到ClO﹣，失去1个电子，由Cl到ClO3﹣，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl﹣，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1。 故选：D。 变式训练 1、某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡．作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（） ?及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况； ?被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩（湿润）； ?用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒； ?被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）； ?将人群转移到地势较低的地方； ?及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染； ?常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒． A．????B．????C．????D．???? 2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（） A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2 要点二：氯水及次氯酸 1、氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O 四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO- 2、氯水的性质

元素及其化合物的性质

元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是

高一氯及其重要化合物

高一氯及其重要化合物 1．学有所用才是我们学习知识的目的。如果你的居住地发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．用湿毛巾或蘸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方弯道腰撤离D．顺着风向撤离 2．在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( ) A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2 C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应 D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO 3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制() A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是 A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．可用向下排空气法收集氯气 C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体 7．检验某溶液中是否含有Cl—,正确的操作是 A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 8．下列说法不正确的是() A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HCl Cl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（） A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化

模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系

6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质

三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质

五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化

2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案.docx

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案 一、高中化学氯及其化合物 1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题： (1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中 之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O ＋ HClO＋ H ＋ Cl-，体系中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的 量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 __（填字母）。 A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10 (2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残 留的次氯酸可采取的简易措施为 __。 (3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。 ①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___； ②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒 气体 Cl2，其反应的离子方程式为__； ③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __； ④ClO2 的杀菌效果比222 Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌效果是Cl 的 __倍（杀菌效果与单位物 质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。 【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间 2+--22 2.5 Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3 【解析】 【分析】 图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大，α(Cl 2)不断减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大， α(HClO) 不断增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时， α(ClO - )达最大值。 【详解】 (1)根据题目信息得知HClO 的杀菌能力比 － pH 为 2~4.7 时 HClO ClO 强，依据图中信息可知 含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 2~4.7，应选 B。答案为： B； (2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O ↑，由于次氯酸见光 2 易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为

高三化学一轮复习 4_2 氯及其化合物教学设计

第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 颜色状态气味密度毒性溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体 积Cl2 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)

氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸 H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。