8-3-2《元素》导学案

第三单元物质构成的奥秘第二节《元素》（共2课时）

第1课时自学-诊断

一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）

1.了解元素的概念、初步学会用元素描述物质的宏观组成

2.通过对单质与化合物和对元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法（重点）

3.熟记地壳中元素的含量

4.学会常见的元素符号的正确写法，记住一些常见元素符号(重点)

二、问题导学：

1.元素

2.物质的分类：（举例）

混合物比如：

物质单质比如：

纯净物

化合物比如：

3.地壳中元素的含量由高到低是、、、、等。

4.记住1-20号元素符号和其它常见的元素符号；

元素符号的书写原则：

元素符号的意义、。

三、学情诊断：

【诊断1】地壳中含量最多的非金属元素是（）

A．O B．Fe C．Si D．A1

【诊断2】“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H202（双氧水），下列说法正确的是（）

A．H202是由氢气和氧气组成的B．H202是由氢元素和氧元素组成的

C．H202是由氢分子和氧分子构成的D．H202是由两个氢元素和两个氧元素构成的

第1课时问题-探究

四、探究重点：化学元素汉语名称的由来

五、问题记录：

六、论证演练：

第1课时觉悟-发展

七、水平过关：

1．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一

项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。这里的碘、铁指的是（）

A．分子 B．原子 C．元素 D．单质

2．意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4。说法正确的是（）

A.一个O4分子由2个O2分子构成 B． O4是一种单质

C．O4是由O2组成的混合物 D．O4是一种化合物

3．元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富钨矿等，从整个地壳中元素含量的多少分析，最多的（） A．铝 B．硅 C．氧 D．铁

4.经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（）

A.不可能是混合物

B.一定是单质

C.一定是纯净物

D.不可能是化合物5．下列元素符号都表示金属元素的是（）

A．C、Cu、Ca B．S、Fe、P C．K、Mg、Ba D．H、Na、He

6．下列关于空气的说法中正确的是（）

A．空气是单质 B．空气是混合物 C．氧气是中含量最多的气体 D．空气是一种化合物7．请将写错的元素符号加以改正。

铜CU ；银AG ；钙cA ；氯c1 。

8．写出下列元素之最中的元素符号：

①大气中含量最多的元素；②地壳中含量最多的元素；③最轻的气体元素；④地壳中含量最多的金属元素；

第2课时自学-诊断

一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）

5.初步认识元素周期表的结构，知道周期和族的划分

6.通过学习元素周期表，培养获得信息、处理信息、总结规律的自学能力和勇敢大胆、探究创新的科学精神

7.学会用元素周期表，查找元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量、原子的最外层电子数等信息（重点）

二、问题导学：

6.阅读课本P62，元素周期表简介：

元素周期表共有个横行，个纵行。

每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个

（8、9、10三个纵行共同组成一个）。

7.元素周期表中，有哪些信息？举例说明。

三、学情诊断：

【诊断3】元素周期表是我们学习化学的重要依据，下表是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，

⑴第11号元素的名称是它属于元素（金属或非金属），它在化学变化中容易（得或失）电子，它的离子符号是

⑵从上表中你还可以探究出一下规律：

原子核外电子数=原子序数= = 。

⑶研究表明：第二周期3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。分析第三周期11-17号元素原子半径的变化规律是

第2课时问题-探究

四、探究重点：认识元素周期表

五、问题记录：

六、论证演练：

第2课时觉悟-发展

七、水平过关：

9.某物质的化学式为C21H23NO5它由_____种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子。

10．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化

（1）碘酸钾属于哪类物质？、“混合物”、“单质”、“化合物”）。

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时。

11.已知四种元素A、B、C、D，其中A-离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B 原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为：A： B： C： D：

12.开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（）

A．丁烷由碳、氢两种元素组成 B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成

C．丁烷中碳、氢元素的个数比是4：10 D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成

13．最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。此炸药的化学式为C8N8O16。该炸药的一个分子中含个原子，该炸药由元素组成。

八、节评反思：

三河一中高三物质结构系列导学案(二)《原子结构与元素的性质》

第二节原子结构与元素的性质 【知识回顾】（必修2） 1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。 【预习导学】 写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的电子排布 式。 锂：氦： 钠：氖： 钾：氩： 铷：氪： 銫：氙： 从中你能体会出什么来？ 一、原子结构与元素周期表 1、周期系 随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层， 随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期 系的形成是 [讨论与探究]请运用构造原理解释为什么周期系中每一周期里元素的数目并不总是一样 多（分别是多少）？ 2、元素周期表的结构与原子结构的关系 请认真思考课本14～15页的6个科学探究！

（1）元素周期表共有个周期，每周期具有元素的数目分别为 一二三四五六七通式开头元素电子排布式 结尾元素电子排布式 第一周期结尾元素只有一个能级，个电子，所以电子排布跟其他周期不同 （2）元素周期表共有个纵列， ①价电子层： ②价电子：价电子层上的电子。 ③每个纵列的价电子层的电子总数（填“相等”或“不相等”或不知道） （3）s区有个纵列，d区有个纵列，P区有个纵列；从元素的价电子层结构可 以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层的及的d电子，呈现金属性，所以s区、d区、ds区都是金属。 【归纳】 S区元素价电子特征排布为，价电子数等于序数。 ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ－1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数； ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的序数； p区元素特征电子排布为；价电子总数等于序数。 （4）元素周期表可分为族、族、族和族：从图1—16可知，副族元素（包括区和区。 区的元素）介于s区元素（主要是元素）和区（主要是非金属元素）之间，处于由元素向元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。 s区p 区 d 区ds 区 f 区分区原则 纵列数 是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，

人教版九年级化学《元素》教案

课题3 元素 教学目标 知识要点课标要求 1.元素（重点、难点）了解元素的概念，知道各种元素在地壳里的含 量，知道元素的简单分类，将对物质的宏观组 成与微观结构的认识统一起来，了解物质、元 素与微粒间的关系 2.元素符号（重点）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的 正确书写，逐步记住一些常见的元素 3.元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素 周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其 他的信息，了解元素性质与最外层电子数的关 系 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与NH4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。 （3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布

部编版二年级语文下册全册导学案教学案《课前预习单》

部编二年级语文下册课文预习单 ★1 古诗二首 第一步：朗读古诗，识记作者（这两首诗的作者分别是、）第二步：再读古诗，标画字词（听范读，朗读，圈出生字，画出新词） 第三步：查字典，认生字（查字典，学习课后“生字表”中的生字） 第四步：学习“会写字” 1．《咏柳》的作者是，诗人用独特的手法描写了，歌颂和赞美了春天的创造力。 2．《村居》的作者是，诗人描写了早春二月，儿童们兴致勃勃地的情景，勾画出一幅生机勃勃的“图”。 第六步：我的疑问：

★2 找春天 第一步：朗读课文，标自然段（本课共有自然段） 第二步：再读课文，标画字词（听范读，朗读，圈出生字，画出新词） 第三步：查字典，认生字（查字典，学习课后“生字表”中的生字） 第四步：学习“会写字” 本文把春天比作。她，所以遮遮掩掩，躲躲藏藏；她，有着嫩绿的秀眉和色彩斑斓的眼睛；她，快乐地荡着秋千，兴奋地叫着、笑着…… 第六步：我的疑问：

★3 开满鲜花的小路 第一步：朗读课文，标自然段（本课共有自然段） 第二步：再读课文，标画字词（听范读，朗读，圈出生字，画出新词）第三步：查字典，认生字（查字典，学习课后“生字表”中的生字） 第四步：学习“会写字” 邮：左右结构，右边的“阝”不要写成“卩”。 递：半包围结构，书写时注意“辶”的写法。 原：半包围结构，由“厂”＋“白”＋“小”组成。 第五步：根据课文内容填空。 本文是一个充满儿童情趣的故事，它运用的手法，讲述了长颈鹿大叔寄来包裹，鼹鼠先生不小心把包裹里的小颗粒漏在路上，春天的时候，通往松鼠太太家的路上开满了鲜花的故事。

第六步：我的疑问： ★4 邓小平爷爷植树 第一步：朗读课文，标自然段（本课共有自然段） 第二步：再读课文，标画字词（听范读，朗读，圈出生字，画出新词） 第三步：查字典，认生字（查字典，学习课后“生字表”中的生字） 第四步：学习“会写字” 本文写的是1987年4月5日，83岁高龄的爷爷在北京天坛公园亲手栽种柏树的经过。如今，这棵柏树已成了天坛公园一处美丽的风景。第六步：我的疑问：

元素周期表导学案(超好)

第一节元素周期表第一课时 一．回顾基础知识 1．我会写1至20号元素符号： 2、写出下列元素的元素符号：铁锌溴碘锰钡银 汞铂金 3、写出下列单质的化学式： （1）常温下为气态的非金属单质：氢气氧气氮气氯气 （2）常温下为固态的非金属单质：碳硅硫磷 （3）稀有气体单质：氦气氖气氩气 （4）金属单质：钠镁铝铁铜 二、元素周期的编排原则： （1）按递增顺序从左到右排列 （2）将相同的元素排成一横行，共有个横行 （3）把相同的元素按递增顺序从上到下排成一纵列，共有列。 三、元素周期表的结构 七个周期分长短，三短三长一不全。 十八纵行十六族，七主七副八和零。 1、族的序数一般用罗马数字来表示，零族的序数记为 2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si 3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置

4号 9号 16号 18号 4、填写原子结构与元素周期表的关系 原子序数== === ==== 周期序数== 主族族序数== 5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数 第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物） 6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。 7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。 8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。 巩固练习 1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A ．相对原子质量和核外电子数 B ．电子层数和最外层电子数 C ．相对原子质量和最外层电子数 D ．电子层数和次外层电子数 3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是 A 、原子的核电荷数 B 、原子的核外电子数 C 、原子的质子数 D 、原子的中子数 三 四 五 六 二 最后元素的原子序数 元素种类 七 一 周期序数

高一化学必修2第二学期第一章第二节原子结构与元素的性质导学案

第二节原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 学习目标： 1、知道外围电子排布和价电子层的涵义。 2、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。 学习重点： 1. 原子核外电子排布的周期性变化 2. 原子结构与元素周期表的关系 学习难点：元素周期表的结构与原子结构的关系 知识准备 1、元素周期表的结构是怎样的？ 2、怎样书写基态原子的电子排布？同主族最外层电子排布式有什么关系？ 1．碱金属元素基态原子的电子排布 碱金属原子序数周期基态原子的电子排布 锂 3 二1s22s1或[He]2s1 钠_____ 三_______________或_______________ 钾_____ 四____________________或____________________ 铷_____ 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 铯_____ 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1 2 随着元素原子的_______递增，每到出现_______，就开始建立一个新的_______，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到___个电子，出现_______；然后又开始由_______到_______，如此循环往复形成周期系。 3．元素周期表 (1) 周期 ①每周期所含元素种数：从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。 ②每周期开头及结尾元素的最外层电子排布：开头元素______________，结尾元素____________________。 (2) 族 ①纵列与族 纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8~10 族ⅠA ⅡA ⅣB ⅤB 纵列序数11 12 13 14 15 16 17 18 族ⅠB ⅡB ⅣA ⅤA ②价电子层元素的___________ ________简称“价电子层”，是由于这些能级上的电子数可在化学

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素 【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 【教学资源分析】 本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。 教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。 【教学策略分析】

课题3_《元素》导学案

课题3 《元素》导学案 主备人：审核人： 【呈现目标明确任务】 了解元素的涵义；了解元素符号的意义；学会正确书写常见元素的名称符号；逐步记忆常见的元素符号和地壳中前四位的元素 【合作预习问题导向】 1.构成物质的基本粒子有、、。 2.分子是有原子构成的，氧分子（O2）、二氧化碳（H2O）分子、过氧化氢（H2O2）分子分别是由哪些原子构成的？这些分子中含有相同的原子是。 3.不同的原子质子数（或核电荷数）是否相同？ 【生问师答定向释疑】 一、元素： 1.定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。 （1）元素的种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为； 质子数为6的碳原子统称为。 （2）元素分为金属元素和非金属元素：通过汉子的偏旁来区分。P62资料卡片 有“”字旁的是金属元素（金属例外）；有“”字旁的是固态非金属元素，有“”字头的是气态非金属元素，有“”字旁的是液态非金属元素。自然界中有一百余种元素，组成了几千万种物质。 （3）化学反应前后原子的种类，元素的种类。（阅读p59讨论回答） 3.物质是由元素组成的： （１）单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如： （２）化合物：由不同元素组成的纯净物叫做化合物。如： （３）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。如： 学会说话： （1）氧气（O2）是由组成的 2）二氧化碳（CO2）是由； 3）氨气（NH3）； 4）过氧化氢(H2O2 )是由。 注意：用元素描述物质的组成时，只能讲“种类”，不能讲“个数”。 如：（1）氧气是由氧元素一种元素组成的；（2）水（H2O）由氢元素和氧元素两元素组成的。（3）硫酸（H2SO4）中含有三元素。 4.地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读P60图3-17和表3-3回答） （1）地壳中含量居于前五位的元素分别是：、、、、，其中属于金属元素的是，属于非金属的是。

元素周期律---学案.pdf

《元素周期律》学案授课人：孙燕红学习目标： 1、了解原子结构与元素性质之间的关系，认识元素周期律。 2、学习透过现象看本质的科学抽象的方法。 3、初步形成世界是有规律的，并且规律是可以认识的。 学习方法：归纳推理、自主探究、合作学习 教学过程： 二、元素周期律

学与问： （1）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与原子半径的周期性之间是什么关系呢？ （2）随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布的周期性与元素化合价的周期性之间是什么关系呢？ 小结： 4、元素的金属性和非金属性的规律性变化（以第三周期元素为例） （Ⅰ）实验探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱 学生自主探究：设计实验验证Na、Mg、Al的金属性强弱 小结：金属性强弱的判断依据： （1） （2） （3） 实验探究一：

自主探究 知识迁移：碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Fe(OH)3D．RbOH （Ⅱ）元素的非金属性（Si、P、S、Cl）强弱 请阅读课本16页表三，总结： 同周期从左到右，非金属性逐渐；同主族从下到上，非金属性逐渐。小结：非金属性强弱的判断依据： （1） （2） （3） 知识迁移： PH3、H2S、HCl的氢化物的稳定性逐渐；HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐。 归纳： 通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论： Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl的金属性逐渐，非金属性逐渐 归纳总结：元素周期律：。

元素周期律的实质：。 知识线 能力提升： 方法线 创新应用： 1、原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）： A.电子层数 B.原子半径 C.最外层电子数 D.化合价 2、下列有关物质性质的比较正确的是（） A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 B、元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 C、同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 D、元素的非金属性越强，它的气态氢化物越不稳定 3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（） A、原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 B、ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( ) A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的金属性强 D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 5、下列排列顺序正确的是（） A、热稳定性：H2O＞HF＞NH3 B、原子半径：Na＞Al＞S C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D、金属性：Al＞Mg＞Na 6、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。 （2）气态氢化物的化学式分别为________________, 它们稳定性强弱为_____________________________。 （3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______________________________________。

化学《元素及元素周期表》优质教案、教学设计

【教学设计】第二单元第四节 元素及元素周期表(第二课时) 一、学习目标： 1. 知道元素的简单分类；元素符号所表示的意义；会正确书写元素符号并记住常见的元素符号。 2. 知道元素周期表的结构；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。 二、学习过程： （一）、知识链接： 1、构成物质的基本粒子有、、。 如水是构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。 2、决定元素种类的是原子的数，钠原子和钠离子是否属于同种元素？。为什么？。元素：具有相同（即）的一类原子总称。 （二）、温故知新： 1、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的. ⑷水分子是由氢元素和氧元素组成的 ⑸一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的 2、填上合适的元素：

⑴地壳中含量最多的元素是： ⑵地壳中含量最多的非金属元素 ⑶地壳中含量最多的金属元素 ⑷生物细胞中含量最多的元素 3、联系生活：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列哪个是合理的解释 A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气 4、5 题见课件。 （三）、自主学习与探究： 阅读课本46-47 页，完成自主学习知识点一、二。 知识点一：元素的种类 1. 稀有气体： 2. 金属元素： 3. 非金属元素：. 知识点二：元素的表示---国际通用（元素符号） 1. 为什么要使用元素符号？ 2. 元素符号的读法： 3 .元素符号的书写： （1）由一个字母表示的元素： （2）由两个字母表示的元素： 4.元素符号的意义

二年级语文雷雨导学案

二年级语文雷雨导学案 雷雨 导学目标： 认识“压”等四个生字，学写“垂”等12个生字。 理解课文内容，了解雷雨前、中、后的景象。 做到正确、流利、有感情地朗读课文。 能按一定的顺序观察图画，培养学生的观察能力，养成留心观察的习惯。 导学重点： 培养学生的观察能力。 感情朗读 导学难点： 理解课文内容 课前准备： 图 课时安排： 两课时 导学过程 检查预学案 学生预习课文，观察天气变化 导学案

一、导入 出示雷雨的，问：小朋友，刚才我们看到的是夏天什么时候的景象呢？ 齐读课题。 二、初读课文，认识生字。 你们想了解雷雨的所有景象吗？请自己读课文，注意生字的读音。 出示带拼音的生字卡，全班齐读。 去掉拼音开火车读 扩词练习 说记字方法 抽生分自然段读文，要求：字音准确，读得流利。评议 三、学习 自由读文，想想本课写了雷雨的那些景象？ 出示雷雨前的图，谁看着图来说说雷雨前的景象。谁来读读雷雨前的景象，从他的读书声中，你们有什么感受？让我们一块来看看此时的景象。播放雷雨前的，你现在有什么感受？带着这种感受再读一读，谁愿意读给大家听。评议。是啊，雨前的气氛真可怕，想读的小朋友一起来读读。 不一会儿，雨下起来了，出示图，看，雨中的景象怎样？谁来说说？ 谁来读一读，你们有何感受？从哪儿感受到的？谁再来

读读。配雨声齐读。 渐渐地，雷声和雨声都小了，天也亮起来了，雨后的景象又是怎样的呢？看图说一说，谁来读一读，你们看到了什么？听到了什么？把看到的、听到的用自己喜欢的方式表示出来吧。上台展示。 雨后的景色多美啊！小朋友，请你们看着画面抒发一下自己的情感吧。齐读。假如你是那只鸣叫的蝉，是那只坐在网上的蜘蛛，或者是那只快乐的青蛙，你会说些什么？自己动笔写一写。新课标网 雷雨真是神秘，在我们的日常生活里，天气时好时坏，变幻莫测，十分有趣。不过，只有细心的小朋友才可以感受到。你们愿意做细心的孩子吗？让我们一块儿来观察，把观察到的情况记录下来，写成日记吧。 四、拓展训练 感情朗读 观察天气，写日记。 第二课时 一、复习 读 读好日记 二、写字教学 认读生字

【 精品导学案】高中化学 1.1.2元素的性质与原子结构学案 新人教版必修二 (2)

第2课时元素的性质与原子结构 1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论进行解释。 4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点教育。 本课时内容较多,可以把碱金属和卤素的实验作为复习内容提前布置给学生完成,课堂上要控制好学生实验的时间,花一部分时间用于师生共同总结同主族元素性质的相似性和递变性。 一、碱金属元素 1.碱金属元素的元素符号分别是①Li、Na、K、Rb、Cs,它们的原子最外层都含有②1个电子,在周期表中位于③第ⅠA族,从上至下,电子层数逐渐④增多,原子半径逐渐⑤增大,原子核对最外层电子的引力逐渐⑥减弱,失去最外层电子的能力逐渐⑦增强,因此它们的金属性逐渐 ⑧增强。 2.写出下列反应的化学方程式: (1)锂在氧气中加热:⑨4Li+O22Li2O; (2)钠在氧气中加热:⑩2Na+O2Na2O2; (3)钾与水的反应:2K+2H2O2KOH+H2↑。 二、卤族元素 1.卤族元素的元素符号分别是F、Cl、Br、I、At,它们的原子最外层都含有7个电子,在周期表中位于第ⅦA族,从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此它们的非金属性逐渐减弱。 2.写出卤素单质的化学式、状态和颜色: 卤素单 化学式状态颜色 质 氟F2气态淡黄绿色 氯Cl2气态黄绿色 溴Br2液态深红棕色 碘I2固态紫黑色 3.比较卤素单质与氢化合的条件,并分析由此能得出的结论:

卤素单质 与氢气化合的条件 与氢气化合的产物 结论 氟 阴暗处能反应 HF 与氢气化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定 氯 光照或点燃 HCl 溴 加热至一定温度 HBr 碘 不断加热 HI 4.写出下列反应的化学方程式: (1)氯气与溴化钠溶液反应:Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2; (2)氯气与碘化钾溶液反应:Cl 2+2KI 2KCl+I 2; (3)溴与碘化钾溶液反应:Br 2+2KI 2KBr+I 2。 1.碱金属单质的密度,是随着元素原子序数的增大而依次增大的吗? 【答案】整体上依次增大,但钠的密度比钾大。 2.实验室中,钠通常保存在煤油中,锂也能保存在煤油中吗?为什么? 【答案】不能;锂的密度比煤油小,保存在煤油中会浮在煤油表面,与空气中的氧气接触,因此锂不能保存在煤油中,通常封在石蜡里。 3.结合碱金属元素、卤族元素的性质,谈谈你是如何理解同主族元素化学性质的相似性。 【答案】碱金属单质都有较强的还原性,都能与水反应生成对应的碱和氢气;卤素单质都有较强的氧化性,都能与氢气化合生成对应的氢化物。 探究:同主族元素性质的递变 某同学在实验室中进行如下实验: 【实验1】分别取绿豆大的钠、钾,用滤纸吸干表面煤油后,投入盛有水的表面皿中,其现象是 。 【实验2】①将少量新制的饱和氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后加入CCl 4,再振荡、静置。其现象是 。 ②将少量新制的饱和氯水加入盛有碘化钾溶液的试管中,振荡后加入CCl 4,再振荡、静置。其现象是 。 ③将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中,振荡后加入CCl 4,再振荡、静置。其现象是 。 请回答下列问题: (1)请帮助他完成实验现象。 (2)锂、钠、钾、铷、铯中, 与水反应最剧烈。 (3)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,你能得出的结论是 。 【答案】实验1:钠、钾与水反应的现象相似,钾与水反应更剧烈

高中化学元素周期表教案

高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020

通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；

3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；

二年级语文上册导学案全册

马营小学2017-2018学年度上学期 二年级语文导学案 姓名：崔杰 课题小蝌蚪找妈妈课型新授课 设计说明 学起于思，思源于疑。《语文课程标准》指出：在教学中要培养学生的创造力。因此，让学生提出自己想了解的问题，在解决问题时先让学生自己找答案，再在小组里交流，最后小组代表发言，这不但能提高学生自主学习、自主探究的积极性，培养学生思维的独立性，而且能使学生智力互补，实现共同提高，还能让学生在学习中学会合作，并提高合作学习的有效性。在这一过程中教师起到的是引导者、服务者和促进者的作用。 教学目标1.认识14个生字；会写9个字；掌握多音字“教”。（重点） 2.正确、流利、有感情地朗读课文。能通过朗读感知青蛙的变化（难点）。 3.了解青蛙的生长特点，懂得要保护青蛙和小蝌蚪的道理（难点）。增加对科学童话的兴趣。 课前准备1.预习课文，自学生字词，读通读熟课文；了解小蝌蚪的演变过程；搜集有关其他小动物的成长过程的资料。(学生) 2.制作多媒体课件和课文中小动物的图片、头饰；查找介绍青蛙及其他小动物成长的资料。(教师) 课时安 排 2课时 教学过程 第一课时 教学环 节 教师指导学生活动教学提示 一、识字激趣，导入新课(用时：5分钟) 1.导入：池塘里有一群 小蝌蚪，他们想找自己 的妈妈，但又不知道妈 妈是谁，她在哪儿。我 们跟他们一起去找找， 好吗？(板书课题) 2.引导学生有感情地朗 读课题。重读“找”， “妈妈”要读得亲切一 些。 1.学生对比观察图片，认识蝌 蚪和青蛙。 2.学生有感情地齐读课题，读 准字音。重读“找”，“妈妈” 要读得亲切一些。 课堂伊始，教师可以 出示蝌蚪和青蛙的图 片，激发学生的学习 兴趣。 二、初读课文，识记生字(用时：20分钟) 1.教师范读，要求学生 听准字音、注意停顿。 2.引导学生在读中识 记、理解生字。 (1)边读课文边在文中 圈出生字，读准字音， 1.学生注意听准字音和停顿。 2.学生同桌之间开展自学。自 由朗读课文，标出自然段序 号，圈画生字，反复认读和识 记生字，练习把课文读正确、 读通顺，在自学的基础上同桌 识记生字环节，教师 要注意利用课件和游 戏激发学生的学习兴 趣，也可制作汉字部 件，进行拼字游戏、 扩展词汇。

元素 元素符号 导学案

. 第四单元课题2 元素学案 第一课时 【学习目标】 1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 2、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。 【课堂预习】 一、元素 1、元素的概念 具有相同是（即核内）的一类原子的总称。 2、元素的种类 到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。 3、地壳中元素的含量 按质量计算,各种元素在地壳中的含量相差，其中含量位于前四位的元素依次是。 【合作探究】 一、元素 ［思考］ １、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ ２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？ [讨论] 1、下述化学反应中 水氢气+ 氧气硫+ 氧气二氧化硫 (H2O) (H2) (O2) (S) (O2) (SO2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? 元素原子 概念间的 联系 区分 使用范围 及举例 ［思考］ 1、元素的的种类是由原子的质子数决定的 2、不可以。因为同一类原子的质子数相同，但中子数可以不同，而同一种原子的质子数相同，中子数也相同。如氧原子质子数是8，但中子数却有8个，9个，10个的。 [讨论] 1、在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化。 元素原子 概念间的 联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类 原子的总称 化学变化中的最小粒子区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多 少的含义 即表示种类，又讲个数，有数量多 少的含义 使用范围 及举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以 说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水 是由氢元素和氧元素组成的”，但不能 说“水是由二个氢元素和一个氧元素所 组成的” 应用于描述物质的微观结构。例 如，“一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的”，但不能说 “一个水分子是由氢元素和氧元 素组成的” 1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。 Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数与中子数之和Ｄ、相对原子质量 2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（） A、元素 B、原子 C、分子 D、单质 3、下列说法中正确的是（） Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的 Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成 4、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。 a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。( ) b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。( ) c．水是由氧原子和氢原子构成的。( ) 【课后练习】 1、空气中含量最多的元素是______；地壳中含量最多的元素是_______，生物细胞中含量最多的元素是________。（填名称） 2、“低碳生活”中的“碳”是指（） A.元素 B.原子 C.分子 D、单质 3、地壳中含量最多的元素是（） A.铝 B.铁 C.氧 D.硅 4、决定元素种类的是原子的 ( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 5、下列说法正确的是( ) A.二氧化硫是收硫元素和氧气组成的 B.二氧化硫分子是由一个硫元素和二个氧元素构成的 C.二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 D.二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的 6、下列对元素的叙述正确是（） A、元素就是原子 B、单质就是元素 C、一种元素只存在一种原子 D、一种元素可能有多种原子，但核内质子数相同。

高中化学 1.2《原子结构》与元素的性质(第1课时)导学案 新人教版选修3

《选修三第一章第二节原子结构与元素的性质》导学案（第1课时） 学习时间 2020 — 2020学年上学期周 【课标要求】 1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义 3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 【课前预习】 1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。 【复习】 什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 一、原子结构与周期表 【课前练习】完成下表： 【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题： 1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？ 2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？ 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什

么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？ 4.元素周期表可分为哪些族？为什么副族元素又称为过渡元素？ 5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？ 6.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 【归纳】S区元素价电子特征排布为，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为；价电子总数等于主族序数。 原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 1. 原子核外电子总数决定所在周期数 周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 2.外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ （分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。） 【学与问】1.元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？ 2.元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 【典例解悟】1.

初三化学教案元素,元素符号

初三化学教案元素，元素符号 初三化学教案元素，元素符号 教学目标 知识目标： 了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义;学会元素符号的正确写法;了解并记忆常见的24种元素符号。 理解单质和化合物的概念。 理解氧化物的概念。 能力目标： 培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。 情感目标： 树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。 教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。 难点：概念之间的区别与联系。 教材分析： 本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学

的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。 化学用语的教学： 元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。 关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。 例如：说明以下物质是怎样构成的? 氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为6的同一类原子称为碳元素;将核电荷数为15的同

《预测同主族元素的性质》导学案.doc

第三节元素周期表的应用（第2课时） 主备：邢永宁审核：李丽马伟民件鸿雨 教师寄语：成功源于不断的积累！ 【学习口标】 1?掌握以V1IA族和I A族为代表的同主族元素性质的递变规律 2.通过探究实验的学习，培养学生的实验设计能力。 3?了解元素周期表在生产实践中的指导作用。 【课前小测】 1 ?同周期元素性质的递变规律___________________________________________________ 2.第I A族包括___________ 七种元素，第VUA族包括________________________ o 【预习】课木P22【交流?研讨】 【预测同主族元索的性质】 【自学课本P23】 【自测填表】 %1V1IA族元素 元素符号原子结构 示意图 单质与虫化合最高价氧化物对应的水化 物 原子得 电子能 力条件难 易 氢化物 稳定性 化学式酸性强弱 F C1 Br I

结论：第V1IA族元索最外层都有个电子，在化学反应中都易电子，它们原子得电子能力都_____ ，都是—的非金屈元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化 物都是______ ，能与大多数金属 ,其单质常做_____________ 剂。但是从氟到碘，原子电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力______________________ 」 %1单质的氧化性实验探究 (F2> CI2、Br2> I2) 实验步骤实验现象离子方程式 向ImL澳化钠溶液中加入 ImL氯水，再加入2mL四氯 化碳用力振荡 向ImL碘化钠溶液中加入 ImL氯水，再加入2mL四氯 化碳用力振荡 向ImL碘化钠溶液中加入 ImL溪水，再加入2mL四氯 化碳用力振荡 结论：______________________________________ 注意：氧族、氮族等非金属主族元索性质的递变规律类似VIIA族元索，但原子得电子能力比同周期的VIIA族元素 ___ 。 二、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质 【自学课本P2?观察?思考】预测金屈钾的性质 【实验设计】 （1）钠、钾跟水反应的实验（请填写课本上的表） 注意：实验吋，剩余的钠钾要____________________ o （2）预测I A族元素（乂称碱金属元素）性质的递变 元素符号原子结构示 意图 原子 半径 原子失 电了能 最高价 单质反应的剧烈程 度

第一节元素周期表(导学案)

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第1课时元素周期表 一、元素周期表的发展历程 1．第一张元素周期表 诞生——1869年，化学家首制。 ↓ 绘制规则—— 将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。 ↓ 意义——揭示了化学元素间的内在联系。 2．元素周期表的演变 (1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。 (2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。 二、现行元素周期表 1．原子序数 (1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝____________＝________＝____________。 2．元素周期表 (1)编排 ①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做 周期。 ②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。 (2)元素周期表的结构 ①周期 a．个数：元素周期表中有____个周期。 b．特点：每一周期中元素的____________相同。 c．分类：

周期??????? 短周期????? 第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期????? 第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素 不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满 ②族 a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。 b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。 c ．分类： 主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第______族。 副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第______族。 0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为____。 Ⅷ族：周期表中第__________纵行。 ③常见族的特别名称：第ⅠA 族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族： ____________元素。 知识点一 元素周期表的结构 1．下列说法中正确的是( ) A ．元素周期表的七个周期永远不会改变 B ．元素周期表有九个横行，分为七个周期 C ．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族 D ．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族 2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A ．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子 B ．第14列元素形成化合物种类最多 C ．第3列元素种类最多 D ．第16、17列元素都是非金属元素 3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期