山西省太原市第五中学高二化学12月阶段性检测试题理

山西省太原市第五中学2016-2017学年高二化学12月阶段性检测试题理

（无答案）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。

1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A． Na+B． HCO3－C． Fe2+ D． Cl－

2．下列溶液一定是酸性的是

A．溶液中c(OH－)

C．溶液中含有H＋ D．滴加甲基橙后溶液显黄色

3．下列说法中正确的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C．弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子

D．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强

4．下列说法正确的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)==4SO3(g)的ΔH相等

5．下列各方程式表示水解反应的是

A．HCO 3-＋OH-H2O＋CO32-

B．NH 4+＋H2O NH3·H2O＋H+

C．CO 2+H2O H2CO3HCO3-+H+

D．CH 3COOH+H2O CH3COO-+H3O+

6．在25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3 NaHCO3NaCl NH4Cl

B．NaHSO4 NH4Cl Na2SO4 CH3COOK

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaHCO3 NaNO3

D．AlCl3 (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

7．在25℃时，pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度相比较A．两者相等

B．前者比后者大

C．后者比前者大

D．两者都比纯水电离度小

8．有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液的物质量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

D．两溶液中OH-离子浓度相同

9．一定温度下，水中存在H 2O H++OH－△H>0的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小

B．将水加热，K w增大，pH减小

C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固体，平衡不移动，c(H+)一定为10-7mol·L-1

10．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)

C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)

11．准确移取20.00mL某待测盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

12．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．增大c(X)，X的转化率增大 B．降低温度，Y的转化率增大

C．减小容器体积，平衡向右移动 D．加入催化剂，Z的产率增大

13．下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子和氢离子

④0．1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 m ol·L-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥0．1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥

C．③④⑥⑦ D．①②

14．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO浓度，又要降低溶液中盐酸浓度，下列措施可以采用的是

A．加热使盐酸中的HCl挥发

B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加入少量NaOH固体

D．加入少量CaCO3固体

15．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d

16.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Al3+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ B．③⑤

C．③④ D．②⑤

17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、

NaHCO 3混合溶液中，下列各关系式或化学方程式正确的

是

A ．3(ClO )(HCO )(OH )c c c --->>

B ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++

C ．23233(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )(CO )c c c c c ---+=++

D ．向该混合液中通入少量的CO 2可发生如下反应：

CO 2+2NaClO+ H 2O = Na 2CO 3+2HClO

18．在不同温度下，水达到电离平衡时c (H +)与c (OH －)的关系如右图所示，下列说法中正确的是

A ．100℃，pH=12的NaO H 和pH=2的H 2SO 4溶液恰

好中和，所得溶液的pH 等于7

B ．100℃，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍，

溶液中c(H +)=10-13mol/L

C ．25℃，0.2 mol/L NaOH 与0.2 mol/L 乙酸溶液

等体积混合，所得溶液的pH 等于7

D ．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H 2SO 4溶液等体积混合，所得溶液的pH 大于7

19．氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时:

①HF(aq)+OH -(aq)

F -(aq)+H 2O(l) ΔH = -67.7 kJ·mol -1 ②H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol -1

在20 mL 0.1 mol·L -1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液。下列有关说法正确的是

A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)

F -(aq)+H +(aq) ΔH =+10.4 kJ·mol -1

B ．当V=20时,溶液中:c(OH -)=c(HF)+c(H +)

C ．当V=20时,溶液中:c(F -)

D ．当V>0时,溶液中可能存在: c(F -)>c(Na +)> c(OH -)>c(H +)

20．25℃时，在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液

体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是

A.1:9

B.1:1

C.1:2

D.1:4

第II卷非选择题(共60分)

21．(16分) (1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变，原因是

（用离子方程式表示）。现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是，请解释产生该现象的原因是。

(2)配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入和

(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是。

(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理。

22．（16分）醋酸是中学常用的一种弱酸。

(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：。

②比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；

完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；

③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，

c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数。

(2)已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1= -57.3 kJ/mol

CH 3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2= +1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：。

(3)室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后，写出混合后溶液中的各种微粒的浓度由大到小的关系。

23.（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。

(2)在溶液①中，加入NaHCO3固体，溶液的pH________。(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________ ______________________________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝。24．（16分）草酸(H2C2O4·2H2O)是一种无色、易溶于水的晶体，草酸及其化合物种类繁多，在日常生活、摄影、印刷以及工业生产中应用广泛。某化学实验小组的同学为了探究草酸的酸性及草酸合铁(Ⅲ)酸钾的组成进行了如下实验：

(1)草酸酸性的探究实验：

①甲同学配置了0.05mol/L的草酸溶液，并检测了溶液的pH。他认为：若草酸为二元强酸，则溶液的pH应为，然而测得溶液pH大于该值。结合该实验结果，可证明草酸是二元弱酸。

②乙同学通过查阅资料得知在25℃时，H2C2O4的电离常数为：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。该同学欲设计实验证明下面两个结论，请你帮他完成相应的实验方案：

ⅰ.草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________。

ⅱ.草酸为二元酸_____________________________________________。

(2)草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K x[Fe y(C2O4)z]·n H2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，丙同学在没有氧气干扰下进行如下实验：

实验Ⅰ．草酸根含量的测定

称取0.9820 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343～358 K，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2＋。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。

实验Ⅱ．铁含量的测定

将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验Ⅱ中涉及的部分离子方程式为I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)

请根据上述实验回答下列问题