高中常见气体的制备方法,装置,检验和除杂

实验基础知识补充

二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）

1．氨气

（1）工业制法（合成氨工业）：N2+3H2 2NH3

（2）实验室制法（氯化铵和消石灰混合加

热）： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与

空气的对流，提高氨气的纯度。

（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或

碱石灰)表面快速产生氨气。

①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+NH3↑+2H2O

③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

收集——向下排气法

2．氯气

（1）工业制法

①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑

②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑

（2）实验室制法

①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （与稀盐酸不反应）

制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

收集——排饱和食盐水法或向上排气法

尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

3．二氧化硫

（1）工业制法

①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

②火法炼铜得到副产物二氧化硫：

Cu2S+O2 2Cu+SO2

③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2 SO2

（2）实验室制法

①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O （向

上排空气法收集）

②Na2SO3+ H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2↑

说明：1、浓硫酸的浓度过高会使得溶液中没有H+，

反应无法发生；硫酸浓度过低，生成的

SO2与水反应并溶解在溶液中。

2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B

装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；

离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋

2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋

3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

4．氯化氢

（1）工业制法（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2 2HCl

（2）实验室制法

①2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑

②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。

①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

5．一氧化氮

（1）工业制法：

①氨的催化氧化（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O

②NO2溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O = 2HNO3+NO

（2）实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

⑤收集——排水法

6．二氧化氮

（1）工业制法（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2

（2）实验室制法： Cu+4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O

①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉

淀生成

⑤收集——向上排气法

⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

7．乙烯

（1）工业制法(石油裂解制乙烯) ： C4H10C2H6+C2H4C8H18C6H14+C2H4

（2）实验室制法(乙醇的消去反应 ) ：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法

8．乙炔

实验室制法(电石水解法)：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑

①制取原理——电石强烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

收集——排水法或向下排气法

9．氢气

（1）工业制法

①水煤气法：（高温还原水蒸气） C+H2O(g) CO+H2

②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 2NaCl+2H2O 2 NaOH +H2↑+ Cl2↑（2）实验室制法

①金属与非氧化性强酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

②金属与强碱溶液反应：222↑

制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

装置——启普发生器

检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排气法

10．氧气

（1）工业制法：

①分离液态空气法

②电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 ↑

③冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO 2Hg+O2↑；2Ag2O 4Ag+O2↑（2）实验室制法

①高锰酸钾受热分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（固加热）

②氯酸钾受热分解：2KClO3 2KCl + 3O2↑（固+固加热）

③双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑（固+液不加热）

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

装置——略微向下倾斜的大试管,加热

检验——带火星木条,复燃

收集——排水法或向上排气法

11．二氧化碳

（1）工业制法

①高温分解，煅烧大理石：CaCO3 = CaO+CO2↑

②玻璃工业副产物：SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 ↑

③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑

（4）实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（5）①制取原理

②制取方程式——CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③装置——启普发生器

④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——排水法或向上排气法

12．一氧化碳

（1）工业制法

①水煤气法（高温条件下还原水蒸气）： C+H2O(g) CO+H2

②焦炭还原二氧化硅（工业制粗硅的副产物）：2C+SiO2 = Si+2CO↑

（2）实验室制法

①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2 ↑+H2O ，混合气体通过碱石灰得到一氧化碳

②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O

①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

②制取方程式——HCOOH CO↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

⑥收集——排水法

13．硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

12. 甲烷

① 制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

③收集——排水法或向下排空气法

常见气体的检验方法

常见气体的检验方法(总2页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除

常见气体的检验方法 气体操作步骤特征现象 氢气在试管中点燃。（还有其他方法）纯氢安静燃烧；不纯 氢有尖锐的爆鸣声。氧气将带有火星的木条伸到容器瓶中。带火星的木条复燃。 二氧化碳（1）将澄清的石灰水倒入容器中，振荡。 （2）将燃着的木条伸入瓶中。（参考）澄清石灰水变浑浊。燃着的木条熄灭。 一氧化碳（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 内壁无水珠生成。 石灰水变浑浊。 甲烷（1）点燃； （2）用干冷的烧杯罩在火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上。燃烧，火焰呈浅蓝色。 烧杯内壁有水珠。 石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口。 通入硝酸银溶液。变红。 有白色的沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口。变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白 色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。 （1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

化学人教版九年级上册常见气体的检验与除杂教学反思

常见气体的检验与除杂教学反思 这堂复习课以专题的形式展开复习，使知识更系统化，这堂课是对常见气体的检验与除杂的复习。常见气体的检验与除杂是初中化学的重要组成部分，也是一个难点，这里还会涉及很多实验设计问题，所以这堂课对学生和教师都是个挑战，学生必须将所学知识能比较熟练地应用，教师能在这基础上给予适当的指导，让学生能尽可能去完成复习任务。因此本堂课我提前将初中阶段常见的气体检验方法及原理录制成微课，先让学生课前独立完成，课堂中经过学生小组讨论和教师的指导将其完成。然后观看微课，学生纠错，上台展示答案，希望通过这堂课学生都会有一定的收获。 本节课是化学复习课，化学复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重学习方法的探索，不仅要复习思路，还要根据学生的实际情况进行调整。对于本节课总结如下 1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。 要根据学生情况制定较好的计划，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，力求做到“记住—理解—会用”。要针对学生学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。 2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。 掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、

设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。 3.加强练习，温故知新，提高解题能力。 加强练习不是让学生陷入题海中，教师应该有选择的把有典型的题目提取出，能针对自己学生的水平有目的的召开训练。 4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。 复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正；对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

化学常见气体检验和颜色

一.检验 1.常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气点燃有爆鸣声。（不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气）氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯化氢无色有刺激性气味的气体。能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀 氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭 氧气可使带火星的木条复燃 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。 （5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3+2Cl－ （9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 （3）I－能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （4）SO42－能与含Ba2+ 溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （5）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮

气体的检验、除杂与净化学程

气体的检验、除杂与净化学程 班级: 姓名: 小组: 等级: 〖学习目标〗 1、掌握常见气体、常见混合气体的净化和检验。 2、知道基本装置的连接方法。 〖学习过程〗 模块一自学 一、自学任务 温故知新: 实验室制取CO2的原理是 用向上排空气法收集的气体纯净吗?可能含有什么杂质?HCl 、H20 试剂、 检验 装置 顺序 如何收集纯净的CO2? 试剂、 净化 装置 顺序 二、自学指导 1.请同学们结合教材依据学习目标完成自学任务。 2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。（在五分钟内完成） 3.同学们，请相信自己，你是最优秀的。 三、自学检测 有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置）,则： （1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 （2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 （3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是

四、自学困惑 模块二合学 一、合学任务 1、气体的检验完成复习指导108页表格 2、气体的除杂阅读复习指导109页 3、常用气体检验、鉴别和除杂的实验装置： 小结解题注意事项： （1）首先要认真审题，辨清题目中是检验、鉴别还是除杂 （2）若检验气体的存在，则一般先证明的存在，再验证其他气体；如：产物有水和二氧化碳，应先用检验水，再用检验二氧化碳。如果顺序相反的话会造成。 若除杂，一般先除后干燥。如：制取氢气时用稀盐酸，先用除去氯化氢，再用除去水，得到干燥的气体。 （3）涉及仪器连接的问题时，洗气瓶导管一般，干燥管要。 （4）检验、鉴别可燃性气体时，可点燃后再对产物进行检验。如：检验H2和CO，先点燃，再将产物依次通入和。 二、合学指导 1、根据任务提示独立回答问题，再小组合作，检查正误。 2、通过小组合作讨论，总结实验室制取气体的一般思路和方法。 三、合学检测 1、如果要鉴别CO、H 2、CH4三种气体，最好的方法是（） A. 闻气味 B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊 C. 燃烧看火焰的颜色 D.燃烧后检验其生成物

常见气体的检验方法

常见气体的检验方法知识小结：

火焰上方； （3）用内壁上沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上。烧杯内壁有水珠。石灰水变浑浊。 氮气将燃着的木条放在瓶中。燃着的木条熄灭。 氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸 放在瓶口。 通入硝酸银溶液。 变红。 有白色的 沉淀。 氨气将湿润的红色石蕊试纸 放在瓶口。 变蓝。 水将水蒸气接触无水硫酸铜粉末。无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色。 例题分析： 1、为了鉴别甲烷、氢气和一氧化碳三种无色 气体，分别把它们燃烧后的产物依次通过右 图装置。

（1）如果甲装置中无明显变化，乙装置中澄 清石灰变浑浊，则燃烧的气体是。 （2）如果甲装置中白色粉末变蓝，乙装置中 澄清石灰水无变化，则燃烧的气体是。 （3）如果装置中白色粉末变蓝，乙装置中澄清石灰水变浑浊，则燃烧的气体是。 2、现有六瓶无色气体，它们分别是氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷，设计实验鉴别六瓶气体。简要写明实验方法、实验现象及结论。 3、某无色混合气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气中的一种或几种。把混合

气体依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜由黑变红，无水硫酸铜由白变蓝的现象（假设每步反应完全）。由此可以推断： （1）混合气体中一定含有，其理由是 。 （2）混合气体中可能含有，其理由是 。 如果要确定它是否存在，需进行以下操作： 。 提高练习： 1、区别一氧化碳与二氧化碳的方法是，除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法 是，除去二氧化碳中混有一氧化碳的方法是。

A：将气体通过氢氧化钠溶液；B：将气体通过灼热的氧化铜粉末； C：将气体通过澄清石灰水；D：将气体通过灼热的木炭。 2、有一混合气体可能由二氧化碳、一氧化碳、氢气、氮气组成，按下列顺序进行实验：（1）将混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；（2）将余下气体点燃，火焰呈淡蓝色；（3）燃烧后的产物通入紫色石蕊试液中，试液不变成红色。 混合气体中一定有；一定没有；可能含有。 写出（1）（2）两个实验中有关化学反应方程式： 。 3、为了鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，

常见气体检验的基本方法

1、常见气体检验的基本方法：（1 ）纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。（2）氧气可使带火星的木条复燃。（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。（4）氯化氢是无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近冒白烟；将气体通入AgN03溶液时有白色沉淀生成。（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（6）硫化氢是无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb（No 3）2或CUSO 4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。（7）氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（8）二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。（9）一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色（10 ）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N 2等气体也能 使燃着的木条熄灭。（11）一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CUO 由黑色变成红色。（12 ）甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2 ;不能使高锰酸钾、溴 水褪色。（13 ）乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾 溶液、溴水褪色。（14 ）乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2， 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

4、常见有机物（官能团）的检瞪：机物的结构差别在于其官能团，根据有机物官能团的差别检瞌和鳌别有机 常见考法 物质鉴别类的题目在高考中很常见，在选择题、填空题、实验题中都是常见的。往往结合特定物质的鉴另U方法，推断物质的种类；或离子的鉴另U方法与离子共存问题结合来考查；或根据官能团的性质考查有机推断、有机合成等。 误区提醒 1、在进行阴阳离子的检验时，要考虑其他离子的干扰 2、有机物官能团之间存在的共性要熟悉

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4

中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法19无答案新人教版

常见气体的检验与除杂方法19 1、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体． 写出标号仪器的名称①______ ②______ 请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母） 气体发生装置收集装置 O2______ ______ H2______ ______ C O2______ ______ （2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素 含量． ①仪器B的作用是______． ②仪器E中的现象是______． ③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式） ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计） 3、 4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号） ______． 5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______． 6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） ______的质量． 7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题： 8、（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑稀盐酸的挥发性）． 9、①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）． 10、②仪器A中，发生反应的化学方程式为______．

高中化学常见物质检验方法

1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜

生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

常见气体的检验和吸收

常见气体的检验和吸收 班级 姓名 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 图3 图2 1

例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含，可能含有。为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填 装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应， 写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式：。 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） A ．将水倒入三瓶气体中 B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中 C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________， 气体应从________端通入。 （2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去 ＣＯ２最好盛________。 （3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水， 气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。 （4）量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水， 气体从________端通入，该法适用于测量________气体的体积。 3、有五种气体，实验步骤与实验现象如图所示：试推断A 、B 、C 、D 、E 五种代表物（写化学式） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 a b

高中化学 物质的制备和检验知识点总结

高中化学物质的制备和检验知识点总结 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）、 2、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别、难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。（2）装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器典型气体O 2、NH 3、CH4等H 2、CO 2、H2S等。Cl 2、HCl、CH2=CH2等操作要点（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把

固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理 1、 O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑ 2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3H2ONH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向

中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法12无答案新人教版

常见气体的检验与除杂方法12 1、请根据下列装置图回答问题． 2、 3、（1）写出图中仪器①、②的名称①______，②______． 4、（2）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是______（填化学式在两个反应中它起______作用． 5、（3）实验室制取CO2的药品______ 小张同学正在收集一瓶CO2，不知是否收集满了，其验满方法是______． 6、（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是______． 7、（5）通过查阅资料得知：硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得，其反应方程式______小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是______． 8、（6）收集气体后，对H2S尾气要进行特别处理，以防止污染环境．现有如下装置：处理H2S 尾气的效果最好的装置是______． 9、 10、小明暑假期间到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与： 11、提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？ 12、猜想：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气． 13、实验设计：

14、小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）． 15、 16、（1）装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成． 17、（2）实验中观察到干燥的红色石蕊试纸变蓝色的现象，这是因为产物中含有______的原因． 18、实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为______ NH3↑H2OCO2↑ 19、加热铜绿Cu2（OH）2CO3，会生成一种黑色固体、水蒸气和二氧化碳．某研究性学习小组在实验室中通过实验来确定黑色固体的组成并验证气体产物． 20、提出问题：黑色固体是什么？如何验证气体产物？ 21、猜想与假设：黑色固体可能是：猜想①氧化铜猜想②炭粉猜想③两种都有 22、查阅资料：常温下，炭粉不与酸反应：白色的无水硫酸铜固体遇水形成蓝色的晶体． 23、实验过程： 24、（1）分析黑色固体组成．取黑色固体少许于试管中，向试管中加入足量的______溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和溶液的颜色．如果猜想①正确，则现象是______；如果猜想 ②正确，则现象是______；如果猜想③正确，则现象是______． 25、实验结论：黑色固体是氧化铜．该小组同学又用如图所示的装置进行了氧化铜和一氧化碳反应的实验．实验时，先向装置中通入一氧化碳气体，一段时间后再进行加热，观察到的现象是______．从环保的角度考虑，你认为该实验的不足之处是______． 26、 27、（2）验证水蒸气和二氧化碳的存在．实验时应将铜绿分解产生的混合气体先通过如图所示装置中装置，再通过______装置，如果将混合气体通过上述装置的顺序颠倒，则验证的结果是______．在验证二氧化碳时，气流应从所选装置的导管口______处进入（填序号）．

中学化学常见气体常用检验方法小

中学化学常见气体常用检验方法小中学化学常见气体常用检验方法小结 1. H2 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 2. CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 4. CH4 让待检气体在空气中燃烧(火焰为淡蓝色)，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 (1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 (2)将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。 (注:当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 6. C2H2

(1)让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是 C2H2。 (2)将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃存在时，此法不适用) (3)将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。(注:当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用) 7. N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。 8. NH3 (1)用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。 (2)用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。 (白色晶体) (白色晶体) 9. NO 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。 2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色) 10. NO2 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。 3NO2(红棕色)+H2O=2HNO3+NO(无色) 11. O2

中考化学实验总复习专题6——常见气体的制备、收集、检验

中考化学实验总复习专题6——常见气体的制备、收集、检验 1. 化学实验基本操作 2.。常见气体的制备、收集、检验 一. 教学过程 （一）化学实验基本操作 1. 固体药品的取用： ⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部； ⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端； ⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。 2. 液体药品的取用： ⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。 3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。 5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。 6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。 7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 （二）常见气体的制备、收集、检验。 1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。 2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。 3. 气体的检验要依据气体的特性。 4. 实验操作顺序 5. 气体干燥和净化，先净化后干燥。

常见气体检验地基本方法

WORD格式 1、常见气体检验的基本方法：（1）纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。（2）氧气可使带火星的木条复燃。（3）氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀 粉试纸变蓝。（4）氯化氢是无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色 石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。（5）二氧化硫是无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶 液褪色。（6）硫化氢是无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或 使湿润的醋酸铅试纸变黑。（7）氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。（8）二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生 无色气体，水溶液显酸性。（9）一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色（10）二氧化碳能 使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能 使燃着的木条熄灭。（11）一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。（12）甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴 水褪色。（13）乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾 溶液、溴水褪色。（14）乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2， 能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

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常见考法 物质鉴别类的题目在高考中很常见，在选择题、填空题、实验题中都是常见的。往往结合特定物质的鉴别方法，推断物质的种类；或离子的鉴别方法与离子共存问题结合来考查；或根据官能团的性质考查有机推断、有机合成等。 误区提醒 1、在进行阴阳离子的检验时，要考虑其他离子的干扰; 2、有机物官能团之间存在的共性要熟悉; 3、常见气体的检验要结合气体的性质来学习。

人教版九年级化学中考复习练习：常见气体的检验与除杂方法19(无答案)

人教版九年级化学中考复习用之－－ 常见气体的检验与除杂方法19 1、（1）实验室中常用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气、锌粒与稀硫酸反应制氢气、石灰石与稀盐酸制二氧化碳气体． 写出标号仪器的名称①______ ②______ 请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母） 气体发生装置收集装置 O2______ ______ H2______ ______ CO2______ ______ （2）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含 量． ①仪器B的作用是______． ②仪器E中的现象是______．

③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式） ④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果______（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）． 2、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计） 3、 4、（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温．则实验步骤的顺序是（填数字序号）______． 5、（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等．则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______；装置E的作用是______． 6、（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）______的质量． 7、下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：