安徽省滁州市高级中学联谊会2013-2014学年高一化学下学期期末联考试题

安徽省滁州市高级中学联谊会2013-2014学年高一化学下学期期末联考试题

2014滁州市高级中学联谊会高一第二学期期末考试

化学参考答案

1.C 【解析】180Hf转化185Hf为的过程中，原子核发生了变化，故它不是化学变化，A项错误；180Hf、185Hf的核外电子数均为72，B错误；180Hf、185Hf的质量数分别为180、185，1mol180Hf比1mol185Hf的质量少5g，故C项正确；互为同位素的原子在周期表中的位置相同，D项错误。

2.B 【解析】米汤只能检验碘单质，碘盐中的碘是以化合物形成存在的，A错误；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl，不能用于食品包装，B正确；花生油与油菜籽油均难溶于水且密度均比水的小，故不能区别，C错误；煤的干馏、气化和液化属于化学变化，D错误。

3.B 【解析】K+的核外电子排布为，A错误；苯的化学式为C6H6,结构简式为

，C错误；NaCl是离子型化合物，阴离子应加括号并注明离子所带电荷，D错误。

4.D 【解析】海水的主要成分是水，水中氧的质量分数比氢元素的大，A正确；轮船在海水中易形成原电池，加速了轮船的腐蚀速率，B正确；明矾有使海水中的悬浮物质沉积下来的功能，但它无法除去海水中的盐，C正确；电解熔融NaCl才能得到金属钠，D错误。

5.B 【解析】由玻璃片与烧杯粘结在一起知水结冰了，这说明该反应导致容器周围温度下降了，反应吸收了热量，热能转化为化学能，该反应是吸热反应但不是置换反应，A、C错误；吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；反应过程中，需要提供能量破坏反应物中的化学键，生成新物质时会形成化学键，而形成化学键会释放出热量，因为反应吸热，所以断开化学键吸收的总能量>形成化学键放出的总能量，D错误。

6.B 【解析】蛋白质的水解产物为氨基酸，油脂在酸性条件下水解产物为甘油、高级脂肪酸，在碱性条件下为甘油和高级脂肪酸盐，A错误；单糖、双糖、油脂均不属于高分子化合物，C错误；新制的Cu(OH)2悬浊液可以检验淀粉是否发生了水解，但不能确定淀粉是否完全水解了，D错误。

7.C 【解析】原电池工作时，氧化反应在电池负极发生，还原反应在电池正极发生，A正确；燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，能量转化效率高于火力发电的，B正确；能在原电池中转化的反应要是氧化还原反应，此反应为非氧化还原反应，C错误；锌锰干电池的负极是锌，反应式正确，D正确。

8.A 【解析】根据各有机物的性质知，只有乙烯与水的加成反应才可能出现原子利用率达到100%的情况。

9.C 【解析】浓盐酸与MnO2之间的反应需要在加热条件下才能进行，A错误；溴易挥发，Br2遇AgNO3溶液也能产生相应的沉淀，B错误；硝酸能将亚硫酸根氧化成SO42－，二者反应时无SO2生成，D错误。

10.B 【解析】两种气体间的转化反应为2NO2N2O4，因相同时间内M代表的物质的量浓度变化值只有N代表的物质的量浓度变化值的一半，故M代表的物质是N2O4，A错误；t3~t4时间段内反应达到平衡，因各物质的量浓度保持不变，故平均反应速率大小均为0，B正确；其它条件相同时，温度越低，反应速率越小，在相同时间段内消耗掉的N越少，剩余的N越多，物质的量浓度大于6mol·L-1 ,C项错误；温度改变后，反应的限度也发生变化，D项错误。

11.A 【解析】由a、b构成的原电池电极反应式知a是负极，a比b活泼；由与盐酸反应的现象知d 比a活泼；由c2++b→b2++c及“强生弱”的反应规律知b比c活泼，故金属活动性顺序为d>a>b>c，A正确。

12. D 【解析】甲烷与氧气的点燃反应属于氧化反应，乙烯与HCl的反应属于加成反应，在镍做催化剂的条件下，苯与氢气的反应属于加成反应，所以A、B、C均错误，D正确。

13.C 【解析】漂白液可以用于游泳池的消毒但不能用于食品的消毒，A项错误；漂白液中的ClO-具有氧化性，会将Fe2+、I-氧化而不能共存，B项错误；氯气和氢氧化钠反应时，氧化剂与还原剂均是氯气，D项错误。

14.D 【解析】N A个CO2分子是1molCO2，在标准状况下体积约为22.4L，A错误；标准状况下酒精不是气体，B错误；0.1L 2mol·L-1的氯化铝溶液中含Cl-总数为0.6 N A，C错误；CO2、SO2每个分子都含3个原子，D正确。

15.D 【解析】操作①中仅相当于饱和FeCl3 溶液的稀释，得到的是溶液，操作②中则可得到Fe(OH)3

胶体，操作③中可得到Fe(OH)3沉淀，最初得到的是浊液，故A、B正确；前两种分散系颜色依次为黄色、红褐色，后一种分散系放置过程中会析出固体，三者现象各不相同，C正确；三种分散系中均有Cl－，遇Ag+均可形成相应的沉淀，D错误。

16.D 【解析】反应①主要是为了将Br－转化为单质溴，以便空气吹出单质溴，反应③则是为了将富集的氢溴酸氧化得到产品溴，A错误；加入A是为了从溶液中提取溴，酒精溶于水而CCl4不溶于水，B错误；将有机溶剂与溴分离开的方法是蒸馏，C错误；②中反应是为了将溴蒸汽转化为氢溴酸以达到富集的目的，离子方程式正确，D正确。

二、填空题

17.(11分，每空1分)

(1)⑧ ⑥⑦⑧ ⑥ ⑩

(2)⑤①③④ (3) ② 取代⑦

解析：题(2)中属于同分异构体的物质有①、③两组，第③组中两种物质均为烯烃，二者化学性质相似。

18.(11分，除注明外每空2分)

(1)二(1分) VIIA(1分) (2)HNO3、H2SO4 (1分) N3－>F－>Na+

(3)HF比H2S稳定或F2与氢气反应比S与氢气反应容易等

(4)2Na+2H2O=2Na++H2↑+2O H－ 8NH3+3F2=6NH4F+N2

解析：易知D是钠元素、E是氢元素，由A、B、C的周期表位置及三种元素形成酸的情况知A是氮元素、B是硫元素，C是氟元素。N3－、F－、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的半径越小。F2与NH3发生置换反应时生成的单质是N2，盐是NH4F。

19.(9分，除注明外每空1分)

(1)CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

(2)乙醇 CH3-O-CH3

（3）羧基 CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

(4)abd(2分)

解析：易推出A是乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成1,2—二溴乙烷。由B的用途及相对分子质量知其是乙醇，由B、C、D之间的转化关系及D的性质知C是乙酸、D是乙酸乙酯。钠的密度比乙醇的大但比水的密度小，故钠与乙醇反应时沉在液面下，乙醇的同分异构体是甲醚。乙酸与乙醇气味不同，乙酸能与CaCO3反应能产生气泡，乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇不能。

20.(9分，除注明外每空1分)

(1)> (2)①2mol 0.08mol/(L·min)(2分) ②a、b、c(2分)

(3)负 34(2分)

解析：因生成氨气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

N2 + 3H2 2NH3

开始时物质的量： 5mol 8mol 0

10min内变化的物质的量 2mol 6mol 4mol

10min时物质的量 3mol 2mol 4mol

故υ(NH3)=4mol/L÷5L÷10min=0.08mol/(L·min) 。增大反应速率可以从温度、催化剂、反应物的浓度来考虑，增大容器的容积，反应物的浓度会下降，会导致反应速率减小。

(3)反应中H2是还原剂，故应通入到负极上，当消耗1molH2时，会转移2mol电子，当有6mol电子转移时会生成2molNH3，质量为34g。

21.(12分，除注明外每空1分)

(1)铁 < (2) 2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑或Cu2O＋C2Cu＋CO↑

Cu、Zn或锌铜

(3)①二氧化硅 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O(2分)

233423

2

况下小于2.24L。(2) “药金”炼制中的另一个反应是Cu2O与C之间的置换反应，“药金”的成分为锌铜合金。(3)硫酸不能与SiO2反应，固体I是二氧化硅。溶液I中有Al3+及铁的离子，将Al3+与铁的离子分离开时要使用过量的强碱，故试剂A是NaOH或KOH。因溶液I中一定含有Fe3+，故铁的氧化物不可能只有FeO，所以可能是Fe2O3或Fe3O4的纯净物，也可能是三价铁与二价铁的氧化物的混合物。可以通过检验溶液I中是否有Fe2+来判断假设I是否正确，在含有Fe3+的情况下，检验Fe2+的试剂只能是酸性KMnO4溶液。

安徽省高一化学下学期期末考试试题

安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

〖精选5套试卷〗2021学年上海市闸北区高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D

机械制图期末试卷A

滁州学院07机制07数控机械制图期末试A 一、单项选择题(每小题2或者3分，共26分) （在每小题的多个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。错选、多选或未选均无分。） 1.GB的正确含义是（B）(2分) A.国际标准代号 B.国家标准代号 C.某公司标准代号 D.某行业标准代号 2.表面粗糙度代号的正确标注是（D ）(2分) 3.当两圆柱直径相等且轴线垂直相交时，相贯线的空间形状是（ D ）(2分) A.直线 B.圆 C.椭圆 D.双曲线 4.下列尺寸正确标注的图形是( D ) (2分) 5．下列图中，正确表示正平面投影的图是（A）(2分) 6．下列图中，正确的重合剖面图是（C）(2分) 7．下列四组视图中，正确的一组视图是（C）(2分)

8．下列图中，螺孔尺寸标注正确的图是（B）(2分) 9．下列四组视图中，正确的一组视图是（D）(2分) 10．下列四组视图中，尺寸标注正确的一组视图是（C）(2分) 11.已知主、俯视图，正确的视图是( A)(3分)

12.已知主、俯视图，正确的视图是( A)(3分) 二、双项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分） 在每小题列出的五个备选项中有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。 13．在下列的五组视图中，其正确的两组视图是（ D B） 14．在下列的五组视图中，其正确的两组视图是（A C）

15.在下列五组视图中，正确的两组视图是( A D )（3分） 三、作图题（65分）（说明：作图题要求用合适的铅笔保留作图线。） 16.作出由直线AB与BC构成的平面上的直线DE的正面投影。(6分) 17.求△ABC与△EFG的交线。(7分) 第16题图第17题图 18.已知立体的主视图与俯视图，完成其左视图。（10分） 19.标注组合体的尺寸。(只需要作出尺寸界限和尺寸线，不要标注具体的数值。) (10分)

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，

滁州学院小学教育专业专升本理论科目考试纲要

滁州学院小学教育专业“专升本”理论科目考试纲要 《心理学》综合知识与运用 一、考试性质 普通专升本选拔考试属于省级统一招生标准选拔性考试，由安徽省教育厅领导，安徽省教育考试院统一组织管理。考试选拔对象为应届普通全日制（统招入学）的高职高专（专科）毕业生。实质是大学专科阶段教育与本科阶段的专业教育的衔接，目的在于选拔优秀普通专科应届毕业生升入本科院校继续进行正规本科教育的考试制度。滁州学院小学教育专业普通专升本选拔考试主要是理论科目考试，合并两门课程计算考试总成绩，择优录取，为基础教育选拔优秀人才并使之成为卓越师资。考试具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 二、考试目标与要求 以《小学教师专业标准（试行）》等文件精神为依据，结合小学教育教学实际以及滁州学院小学教育专业人才培养要求，选拔优秀普通专科应届毕业生接受教师职前教育，为教师队伍的专业化建设提供人才储备。 心理学综合知识与运用考核主要考查考生已具备的心理学基础知识与基本原理的知识基础；运用心理学基础知识与基本原理分析学生发展的实际问题的能力基础；从事小学教育专业本科阶段学习基本素质基础。 三、考试范围与内容 心理学综合知识与运用的考核内容包括心理学基本理论、认知心理、心理动力、人格心理、学习心理、心理健康教育等6个模块。 （一）心理学基本理论 1.心理学的定义 2.心理学的研究对象 3.心理学的研究任务 4.心理学的学科性质 5.心理学的研究方法 6.心理学的发展简史 （二）认知心理 1.注意 （1）注意的内涵、特征、功能及外部表现

（2）注意的种类 （3）注意的品质 （4）注意与课堂教学 （5）注意力的培养 2.感觉和知觉 （1）感觉和知觉的内涵、特征、种类及感觉的意义 （2）感觉与知觉的关系 （3）感知觉的规律 感受性与感觉阈限、感受性变化的规律、知觉的规律 （4）感知觉规律与课堂教学 （5）观察力及培养 3.记忆 （1）记忆的内涵、环节、种类与测量 （2）记忆过程 识记及种类、保持与保持内容的变化、再认与回忆 （3）遗忘的内涵、类型、原因及规律 （4）记忆品质与记忆策略 4.思维 （1）思维的内涵、特征、种类与过程 （2）思维与语言的关系 （3）问题解决 问题及问题解决的含义、问题解决的思维过程、影响问题解决的因素（4）创造性思维的内涵、特征与基本过程 （5）创造性思维的培养 5.想象 （1）表象的内涵、特征及表象在人的心理发展中的作用 （2）想象的内涵和功能 （3）表象与想象的关系 （4）想象的种类 （5）想象规律在教育教学中的应用 （三）心理动力 1.情绪和情感

高一化学下学期期末考试试题新人教版新版

2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素

6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。

高一化学下学期期末试卷(含答案)

相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液

C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

美国文学试卷

滁州学院2010/2011学年度第二学期期末考试试卷 英语专业2010专升本《美国文学史与选读》试卷(A)（时间120分钟） I. Select from the four choices of each item the one that best answers the question or completes the statement. Make your choice by writing the corresponding letter [A]，[B], [C] or [D] on the answer sheet . (40 points in all; 2 for each) 1. From 1732 to 1758, Franklin wrote and published his famous __________, an annual collection of proverbs. A. the Autobiography B Poor Richard ’s Almanac C Common Sense D. The General Magazine 2. Which is not Hawthorne ’s long novel? A. the Scarlet Letter B the Marble Faun C. Dr. Heidegger ’s Experiment D. the House of Seven Gables 3. Washington Irving was best known for his famous short stories such as __________ A. Necklace B. The Legend of Sleeping Hollow C. Life of Goldsmith D. Life of Washington 4. Which of the following works is regarded as the Declaration of Intellectual Independence ”? A. the American Scholar B. English Traits C. The Conduct of Life D. Representative Men 5. American literature produced only one female poet during the nineteen century. This was __________. A. Anne Bradstreet B. Jane Austen C. Katherine Anne Porte D. Emily Dickinson 6. With Howells, James, and Mark Twain active on the scene, __________ became the major trend in the seventies and eighties of the nineteenth century. A. Sentimentalism B. romanticism C. Realism D. Naturalism 7. The first American to win the Nobel Prize for Literature was a sharp social critic, whose name was __________. A. T.S. Eliot B. Sinclair Lewis C. Ernest Hemingway D. William Faulkner 8. In 1954, __________ was awarded the Nobel Prize for Literature for his “mastery of the art of modern narration”. A. John Steinbeck B. Sinclair Lewis C. Ernest Hemingway D. William Faulkner 9. Which of the following is not included in Dreiser ’s trilogy of desire concerning about the ruthlessness of capitalists? A. The Genius B. The Financier C. The Titan D. The Stoic 10. Who is called “the true father of our national literature ” by the writer H.L. Mencken? A. Benjamin Franklin B. Mart Twain C. Hemingway D. William Faulkner 11. The first American writer is ---------- A. Captain John Smith B. Thomas Jefferson C. William Byrd II D. John Winthrop 12. __________ is considered the tenth muse in American literature after her famous poem the Tenth Muse Lately Spring up in America. A. Anne Bradstreet B. Emily Dickson C. Kate D. Edward Tylor 13. ________ doesn't belong to the leather-stocking tales. 题号 一 二 三 总分 分值 40 30 3 0 100 得分 专业： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

高一化学下学期期末考试试题(1)

泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨

2019年最新题库 学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉

上海市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

上海市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（） A . 钙离子的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2 D . 丙烯的电子式: 3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（） A . 15s B . 大于15s C . 小于15s D . 无法判断 4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 气态单质分子中一定存在共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 5. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（） ①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同； ②CH≡CH和C6H6含碳量相同； ③苯乙烯和丁烯为同系物； ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低； ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上． A . ①②③ B . ②④⑤⑥ C . ①②④ D . ①②④⑥ 6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 7. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

滁州学院期末考试matlab试卷及答案

滁州学院期末考试matlab试卷及答案 1. 设A=[2 4 3; 5 3 1; 3 6 7]，则sum(A)，length(A)和size(A)的结果 ( D ) A. [10 13 11] 9 [3 3] B. [9 9 16] 3 [3 3] C. [9 9 16] 9 [3 3] D. [10 13 11] 3 [3 3] size函数返回的是一个行向量，该行向量的第一个元素时数组的行数，第二个 元素是数组的列数。length(A)如果A为非空数组，返回行数和列数两者之间数值 较大的那一个值，即相当于执行了max(size(A));如果A为空数组，则返回0;如果 A是一个向量则返回A的长度. 2. 下列关于脚本文件和函数文件的描述中不正确的是( B ) A. 去掉函数文件 第一行的定义行可转变成脚本文件; B. 函数文件可以在命令窗口直接运行; C. 脚本文件可以调用函数文件; D. 函数文件中的第一行必须以function开始; 3. 在Command Window窗口中分别输入下列命令，对应输出结果错误的是( C ) A. x=[-3:2] x=[-3 -2 1 0 1 2] B. x=zeros(1,2);x>0 ans=[0 0] C. y=diag(eye(3),2)’ y=[0 0] [0] D. 3-2*rand(1,2) ans=[1.0997 2.5377] 4. 对于矩阵B，统计其中大于A的元素个数，可以使用的语句是( B ) A. length(B) - length(find(B<=A)) B. sum(sum(B>A)) C. length(sum(B>A)) D. sum(length(B>A))

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石 油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种 化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还 原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件