物理化学试题
物理化学复习题
一、判断下列说法是否正确（不必改正）
1.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。（）
2.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。（）
3.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。（）
4.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。（）
5.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。（）
6.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。（）
7.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。
（）
8. 朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。（）
9．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。
（）
10.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。（）
11. 25 ℃时电极Hg, Hg2Cl2(S) | KCl(1mol/kg) 的电极电势为0.2800 V，这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。( ×)
12. 化学吸附为单分子层吸附，而且具有选择性。（√）
13. 表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。( ×)
14. 物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。
（√）
简答下列概念
溶液表面过剩正吸附原电池表面张力基元反应
二、填空题
1、对于平行反应，一般地说Ea值小的反应，k值随T的变化率，升温对Ea值的反应影响更大。
2. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于，而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
3. 一定温度下，液滴越小，饱和蒸汽压越，而液体中气泡越小，泡内液体的饱和蒸汽压越。（大；小）
4. 用导线把电池的两极连接上，理科产生电流，电子的流动是从极经由导线进入极的。在电池内部，电解质的正离子通过溶液向极迁移，并发生反应，负离子通过溶液向极迁移，并发生反应。（负；正；正；还原；负；氧化）
5. 链反应由链、链和链三步构成。（引发；传递；终止）
6. 电池恒温恒压可逆放电时，吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为。（相等）
7. 列举两种热力学亚稳态（如过饱和溶液），他们是、。（过饱和蒸汽；过冷水）
8. 阿累尼乌斯公式的微分式为；活化能Ea越，反应速率收温度的影响越大。
9. 在一定温度下，想纯水中加入少量表面活性剂，在此表面活性剂的表面吸附量零（填“大于”、“等于”或“小于”）
10. 已知298K时的标准电极电势Eθ(Fe3+/Fe)= -0.036V; Eθ(Fe2+/Fe)= -0.439V, Eθ(Fe3+/Fe2+)为V。（0.77）
11、反应2O3(g) ==== 3O2的活化能为117kJ·mol-1，O3的△f H m 为142 kJ·mol-1，则该反应的反应热为，逆反应的活化能为。（-284；401）
12、链反应可分为反应和反应。
13. 若反应A+2B===Y是基元反应，则其反应速率方程可以写为-dcA/dt = 。
14. 二级反应的半衰期与反应物的初始浓度关系为。
15. Langmuir吸附等温式仅适用于。
16. 若某溶液中含KCl 0.1mol·kg-1, BaCl20.2 mol·kg-1, 该溶液的离子强度I= 。(0.7)
三、选择题
1.电池Cu│Cu+┋┋Cu+,Cu2+┃Pt和Cu┃Cu2+┋┋Cu2+,Cu+┃Pt的电池反应均可写作Cu+Cu2+=2Cu+,此电池的（）a）△rGm，E均相同b）△rGm相同，E不同c）△rGm，E均不相同d）△rGm不同，E相同
2. 已知某反应为一级反应，则该反应为（）
a）基元反应b）单分子反应c）复杂反应d）不能确定
3. 双分子反应是（）
a. 二级反应
b. 不是二级反应
c. 不一定是二级反应
d.不可能是二级反应
4. 某反应的速率常数k=4.6*10-2mil-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为（）
a. 1/(6.93*10-2*0.12)min
b. 15min
c. 30min
d. 1/(4.6*10-2*0.1)mil
5.已知某一反应为一级反应，则该反应为（）
a.简单反应
b.单分子反应
c.复杂反应
d.不能确定
6. 下列不属于胶体（憎液胶体）的基本特性是（ D ）
A. 高度分散型；
B. 聚结不稳定性；
C. 多相性；
D. 动力稳定性
7. 丁达尔（Tyndall）现象是光照射到粒子上发生的（B ）
A. 反射；
B. 散射；
C. 透射；
D. 折射
8. 在溶胶制备的过程中，常常需要净化，其目的是（ A ）
A. 去除制备过程中过多的电解质，以利于溶胶的稳定性；
B. 除去制备时其它杂质，以提高溶胶的纯度；
C. 除去比溶胶粒子更大的粒子，使分散力度均匀；
D. 除去过多的溶剂，以提高溶胶的浓度。
9. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是（ B ）
A. 0.5级反应；
B. 0级反应；
C. 1级反应；
D. 2级反应
10. 当一反应物的初始浓度为0.04mol/dm3时，反应的半衰期为360s，当初始浓度为
0.024mol/dm3时，半衰期为600s，此反应为（ C ）
A. 0级反应；
B. 1.5级反应；
C. 2级反应；
D. 1级反应
11. 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的（ C ）
A. 2倍；
B. 5倍；
C. 10倍；
D. 20倍
12. 两一级平行反应A k1B, A k2 C，下列结论不正确的是（C ）
A. k总=k1+k2;
B. k1/k2 = c B/c C;
C. E总= E1+E2;
D. t1/2=0.693/(k1+k2)
13. 反应A B(Ⅰ)；A D（Ⅱ），已知反应Ⅰ的活化能E1大于反应Ⅱ的活化能E2，以下措施中不能改变获得B和D的比例的是：（B ）
A. 提高反应温度；
B. 延长反应时间；
C. 加入适当催化剂；
D. 降低反应温度。
14. 某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，加入催化剂后，其转化率将
（C ）
A. 大于30%；
B. 小于30%；
C. 等于30%；
D. 不确定
15. 下列两电池反应的标准电动势分别为E1 和E2 ，则两个的关系为（ B ）
（1）1/2H2(p ) + 1/2Cl2(p ) ==== HCl(a = 1)
(2) 2HCl (a=1) ==== H2(p ) + Cl2(p )
A. E1 =2E2 ;
B. E2 = -E1 ;
C. E2 = -2E1 ;
D. E2 = E1
16. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（）
A. dσ/dc﹤0 正吸附；
B. dσ/dc﹥0 负吸附
C. dσ/dc﹥0 正吸附；
D. dσ/dc﹤0 负吸附
四、简答下列各题：
1．试比较物理吸附与化学吸附？
2．两块平板玻璃在干燥时，叠放在一起，很容易分开，在其间放些水，再叠放在一起，则要使之分开（沿板的法线方向分开）却很费劲。这是什么道理？
3.请绘出对消法测电动势的原理图。
4. 请将反应Zn(s)+Cu+→Zn2++Cu设计成原电池。
5．基元反应aA+bB→gG+hH、反应物的消耗速率μAμB及产物的生成速率V G和V H间的关系如何？速率常数K A与K B间有何关系？
6.请写出韦斯顿标准电池图式,并写出电池反应与电极反应.
7.请将反应H2(g) + 1/2 O2(g) ═ H2O(l)设计成一个电池.
8.请指出反应分子数与反应级数有何区别.
9. 已知H—H的键能为436kJ/mol，使H2光化学裂解所需照射光的波长是274.4nm，实际上H2的光裂解能需要另一个物质（光敏剂）作为吸收和传递光能，现有Hg(g)及Na(g)，其初始吸收光的波长分别是253.6519nm及330.2988nm，请问何种物质可作为H2光解的光敏剂？答：Hg(g)
10. 试讨论温度对一级反应的半衰期有什么影响。
答：温度升高一级反应的半衰期减小。
11. 什么叫极化作用和超电势？随着电流密度的增加，原电池和电解池的阴阳极上析出电势如何变化？并画出示意图。
12. 纯液体、溶液和固体，他们各采用什么方法来降低表面吉布斯函数以能达到稳定状态？若把大小不等的液滴封在以玻璃罩内，隔相当长时间后，估计会出现什么现象？
35. 请写出阿累尼乌斯公式、克劳修斯—克拉佩龙方程、范特霍夫方程，并对比三个方程找出规律。
13.计算298K时在0.1mol/kg的硫酸锌溶液中Zn2+、SO2-4离得的活度与ZnSO4的活度。已知298K时的γ±=γ﹢=γ﹣=0.148.
解：b+=b-=0.1mol/kg
a+=(b+/bθ)=a-=0.148*0.1=0.0148
a(ZnSO4)==0.01482=0.000219
14. 已知反应A k1
k B 正逆反应均为已级，已知：
反应开始时c A,0=0.5mol/dm3,c B,0=0.05mol/dm3.计算逆反应的活化能。
解：Kc=k1/k-1
lgKc=lgk1-lgk-1
lgk-1=-lgKc+lgk1=-2000/T + 4.0 - 2000/T + 4.0=-4000/T + 8.0
dlgk-1/dT = 2.303dlgk-1/dT= 3.303*4000/T2 = E a,-1/RT2
E a,-1 = 2.303*4000*8.314*10-3 = 76.59(kJ/mol)
15. 试为下列反应设计原电池，并写出电动势表达式。
（1）Sn + 2Fe3+(αFe3+) Sn2+(αSn2+) + 2Fe2+(αFe2+)
(2) H2(P H2) + 2AgCl(s) 2Ag + 2HCl(α±)
解：（1）
Sn|Sn2+(αSn2+)||Fe3+(αFe3+), Fe2+(αFe2+)|Pt
E = E [Fe3+, Fe|Pt]- E [Sn2+|Sn]-(RT/2F)ln(αSn2+*α2Fe2+/α2Fe3+)
(2)
H2(P H2) + 2AgCl(s) 2Ag + 2H+ + 2Cl-
原电池图式
Pt|H(pH2)|HCl(α±)|AgCl(s)|Ag
E = E [AgCl(s)|Ag]- (RT/2F)ln[α2H+*α2Cl-/(pH2/p )]
= E [AgCl(s)|Ag]- (RT/2F)ln[α±4/(pH2/p )]
四、已知反应H2 + I2→ 2HI的机理为
I2 + M*2I? + M0
H2 + 2I?→ 2HI
请推导该反应的速率方程（ M*为高能分子，M0为低能分子）
五、计算题：
1．25℃时、电池Ag|AgCl(s)|HCl(b|)Cl2(g、100Kpa)|Pt的电动势的E=1.136v.电动势的温度系数（ E/ T）p=-5.95×10-4vK-1,电池反应为Ag+1/2Cl2(g100Kpa)=AgCl(s)试计算该反应的△G、△H、△S及电池恒温可逆放电时过程的可逆热Qr.
2. 某金属钚的同位素进行?放射，经14天后，同位素活性降低6.85%，试求此同位素的蜕变速率常数和半衰期。要使同位素活性降低90%需多长时间？
3．25℃时在一电导池中盛有浓度为0.02mol·dm-3的KCl溶液，测得其电阻为82.4Ω。若在同一电导池中盛以浓度为0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液，测得其电阻326.0Ω。已知25℃时0.02mol·dm-3的KCl溶液的电导率为0.2768s·m-1。试求：
1）电池常数k cell；
2）0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的电导率和摩尔电导率。
4．在某反应 A →B + D 中，反应物A的初始浓度C A0为1mol·dm-3，出速率v A为
0.01mol·S-1·dm-3，如果假定该反应为
①零级反应；②一级反应；③二级反应; ④2.5级反应；
试分别求各不同级数的速率常数k A，标明k A的单位，并求各不同级数的半衰期和反应物A 的浓度变为0.1mol·dm-3所需的时间。
5. 298K时N2O5(g)分解反应半衰期t1/2为 5.7h，此值与N2O5起始浓度无关，试求：
（1）该反应的速率常数。
（2）作用完90%时所需的时间。
解：
（1）对于一级反应
k = ln2/t1/2 = 0.1216 h-1
(2) ln[1/(1-y)] = kt
t = (1/k)ln[1/(1-y)] 18.9 h
6. 电池：Zn-Hg | ZnSO4(aq) || PbSO4(s), Pb-Hg的Eθ(298K) = 0.4055V，电池中ZnSO4溶液浓度为5.0×10-5mol/kg，离子平均活度系数为0.74，写出电池反应并求25℃时电池的电动势。解：
(-) Zn -2e- == Zn2+
(+) PbSO2-4 + 2e- == Pb +Zn2+ + SO2-4
总反应：Zn + PbSO2-4 == Pb + Zn2+ + SO2-4
E = Eθ– (RT/2F)ln(a Zn2+·a SO2-4)
= Eθ- (RT/2F)lna2±
= Eθ- (RT/2F)ln(γ±·b±/bθ)2
= 0.4055 – (0.05916/2)lg (0.74×5.0×10-5)2
= 0.6677(V)
7. 设有等物质量的液体A与液体B混合，反应至1000s时，A反应掉1/2，问至2000s时，未反应的A与A的起始浓度之比（c A/c A,0）是多少？
（1）假定为A的一级反应；假定单分子A与单分子B的二级反应。
解：
（1）-dc A/dt = k A c A
t1/2 = 1000 = ln2/k A
k A = 0.693×10-3s-1
c A = c A, 0 e-k A t
c A/c A,0= e-kAt = 0.25
(2) – dc A/dt = k A c A c B = c A2
积分得：1/c A = 1/c A,0 + k A t
t1/2 = 1/(k A c A,0)
k A = 1/(t1/2c A,0) = 10-3/c A,0 (dm3 mol-1 s-1)
1/c A = 1/c A,0 + (10-3/c A,0) ×2000 = 3/c A,0
c A/c A,0 = 0.33
8. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为：
（1）求30℃时的速率常数；
（2）若此药物分解30%即无效，问在30℃时保存，有效期为多少？
（3）预使有效期延长至2年以上，保存温度不能超过多少？
解：
（1）lnk = -8938/303 + 20.400 = -9.10
k = 1.12×10-4 h-1
(2)
c A = c A,0e-kt
0.70c A,0 = c A,0 e-kt
t = 3.18×103h
(3)
0.70c A,0 = c A,0 e-kt
将t/=365*24*2 = 17520 h 代入，解得：
k/ = 2.04×10-5 h-1
lnk/ = -8938/T/ + 20.400
T/= 286K
9. 某一级分解反应，在600K时，K=5.16×10-4s-1，在900K时8min已有80%的反应物进行反应，求反应的活化能。
解：
900K时
c A = c A,0 e-kt
0.2c A,0 = c A,0e-kt
k=3.35×10-3s-1
ln(k//k)=-(Ea/R)(1/T/ - 1/T)
Ea = 2.80×10-4(J)
10. N2O5分解反应为一级反应，其反应速率常数k=4.80×10-4s-1，请问该反应的半衰期为多少？当初始压力p0=66.66kPa，反应开始（1）10s，（2）10min后总压力p t分别为多少？
解：
t1/2 = ln2/k = 1.44*103(s)
N2O5 ==== N2O4（g）+ 1/2 O2(g)
t= 0 p00 0
t= t p0-x x 0.5x
p t = p0 + 0.5x
由一级反应动力学方程得：
p0– x = p0e(-kt)
(1) t = 10s时
x = p0[1-e(-kt)] = 66.66*[1- exp(-4.8*10-4*10)]
= 0.319kPa
pt = 66.66 + 0.5*0.319 = 66.28(kPa)
(2) t =600s时
x = p0 [1-exp(-kt)]= 66.66*[1-exp(-4.8*10-4*600)
= 16.68(kPa)
Pt= 66.66+ 0.5*16.68=75.00(kPa)
11. 在300K时，鲜牛奶大约5h变酸，但在275K的冰箱中可保持50h，计算牛奶变酸反应的活化能。（提示：牛奶变酸反应的速率常数与变酸的时间的关系为：k2/k1=t1/t2）
解：k2/k1 = t1/t2
lg(k2/k1)= -(Ea/2.303R)*(1/T2-1/T1)
ln(50/5) = (Ea/2.303*8.314)*(1/275-1/300)
Ea=6.32*104J/mol
12. 电池：Zn-Hg | ZnSO4(aq) || PbSO4(s), Pb-Hg的Eθ(298K) = 0.4055V，电池中ZnSO4溶液浓度为5.0×10-5mol/kg，离子平均活度系数为0.74，写出电池反应并求25℃时电池的电动势。
13、298K时，电池Pt|H2(100kPa)|HCl(b=0.1mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag的电池电动势为0.3522V。
求反应：
H2(g)+ 2AgCl(s) ==== 2Ag + 2H+ + 2Cl-
在298K时的标准平衡常数。已知0.1mol·kg-1 |HCl的γ±=0.798。
解：0.1molkg-1 |HCl的a±=γ±b/b =0.798*0.1=0.0798
E = E – (RT/2F)ln(a+*a-)2= E – (2RT/F)ln a±
E = E +(2RT/F)ln a±= 0.2223V
K = exp(ZFE /RT) = 3.28*108
14、例7.8.1
将碱性氢电极和酸性氢电极组成如下电池，
Pt|H2(g, 100kPa)|H+||H2O, OH-|H2(g, 100kPa)|Pt
写出电极、电池反应和电池电动势的能斯特方程，并计算E {H2O,OH-|H2(g)}。
15、例7.9.1
已知25℃时E (Ag+|Ag) = 0.7994V，E {AgCl(s)|Ag}=0.22216V，求25℃时AgCl(s)在水中的溶度积Ksp。
16、气体反应A + B ====D，对反应物A，B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ·mol-1，温度为380K时的反应速率常数k=6.30×10-3dm3·mol-1·s-1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
解：
lg(k1/k2)=(-Ea/2.303R)(1/T1-1/T2)
设T1=400K，T2=380K,
求得：k1=8.3×10-2dm3·mol-1·s-1，
因气体混合物中n A=n B，即P A=P B=P/2=51kPa
c A,0=c B,0=P A/(RT)=1.5×10-2mol·dm-3
反应速率公式
u=kcAcB
T=400K时的初速率
u0= k1c A,0c B,0=1.9×10-5（mol·dm-3·s-1）
17、例11.4.1
一般化学反应活化能在40～400kJ·mlo-1范围内，，多数在50～250 kJ·mlo-1之间。
（1）若活化能为100，试估算温度由300K上升10K，由400K上升10K时，速率常数k各增加多少倍。假设之前因子相同。
（2）若活化能为150 kJ·mlo-1，做同样的计算。
（3）将计算结果加以比较，并说明原因。
18、例11.6.2
实验表明气相反应2N2O5 ==== 4NO2 + O2的速率方程为u = k[N2O5]，并对其提出了以下反应机理：
（1）N2O5NO2 + NO3
（2）NO2 + NO3NO + O2 + NO3
（3）NO + NO32NO2
试应用稳态近似法推导该反应的速率方程。
物理化学模拟试题及答案
第一章 问答题 气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在 不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间 存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来 越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间 相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。 所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压 缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图 中曲线 T1 所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也 较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值 总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身 无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
初中物理化学综合测试题
初中物理、化学综合测试（时量：100分钟） 物理 一、选择题（每小题2分，共20分） 1、测绘人员绘制地图时，需从高空向地面照相，若使用的相机镜头焦距为50mm，则胶片到镜头的距离（） A．大于100mm B．接近0mm C．小于50mm D．介于50mm和100mm之间 2、A、B、C三人各乘一部电梯，A看见楼房在上升，B看见A上升，A看见C静止不动，则他们相对于地面（） A．A上升B．B下降，且比A下降得快 C．B下降，但比A下降得慢D．C下降，且比A下降得快 3、甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲=8g/cm3、ρ乙=2g/cm3，将质量相等的甲、乙两种液体混合，假设混合前后体积不变，则混合液的密度为（） A．5g/cm3B．3.2g/cm3C．1.6g/cm3D．2.4g/cm3 4、如图所示，物体A和B叠放在水平面上，在水平恒力F1和F2的作用下处于静止状态．已知F 1＞F2，则（） A．物体A和物体B间一定存在摩擦力的作用 B．物体A一定受到摩擦力的作用 C．物体B所受地面的摩擦力的大小一定等于F1+F2 D．地面对物体B的摩擦力的大小一定等于F1-F2 5、小明按右图所示的电路进行实验， 开关闭合后，电压表V1和V2的指针 位置完全一样，如图乙所示，L1和L2两 端的电压分别是（） A．10V，2V B．8V，2V
C．2V，8V D．10V，8V 6、如图所示的电路，开关闭合，滑动变阻器的滑片从中点向右移动的过程中，下列关于电流表和电压表示数变化的结论中，正确的是（） A．电压表示数变大，电流表示数变小 B．电压表示数不变，电流表示数变大 C．电压表示数变小，电流表示数不变 D．电压表和电流表示数都不变 7、为测某电阻R的阻值，分别接成如图所示的甲、 乙两电路，在甲电路中电压表和电流表的示数分别 为4V和3.9mA，乙电路中两表示数分别为3V和 4mA，则待测电阻的值应为（） A．比1000Ω略大一些B．比1000Ω略小一些 C．比750Ω略大一些D．比750Ω略小一些 8、如图所示，条形磁铁置于水平面上，当通 电螺线管向左靠近条形磁铁时，条形磁铁仍保 持静止，在此过程中条形磁铁受 到的摩擦力的方向和大小（） A．方向向左，逐渐增大B．方向向左，逐渐减小、 C．方向向右，逐渐增大D．方向向右，逐渐减小 9、A、B两个由同种材料制成的实心正方体放在水平桌面上，对桌面的压强p A ＞p B，如果将A叠放在B的中央，则A对B的压强应是（） 10、如图所示，四个相同的玻璃瓶里装水，水
物化网络试题
、选择题( 10 小题，每题 2分，共 20 分) 1. 下列关于生成焓的叙述中 ,哪条是不正确的 ? A. 化合物的生成焓一定不为零 . B. 在 298K 的标准态下，任何单质的生成焓规定为零 . C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的 . D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值 2. 在263K 和101325Pa 下，1mol 的过冷水结成冰，则过程中 3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 H 2O+HD=HDO+H 2 K p (3)=3.40 则 H 2O +D 2 = D 2O+H 2 的 K p 为 ( ) A. 3.06 B. 11.89 C. 35.36 D. 3.50 7. 电解AgNO 3水溶液时，当通过的电量为 2F 时，在阴极上析出 Cu 的量为() A. 0.5mol B. 1 mol C. 1.5mol D. 2mol 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有 A 表面能 B 表面张力 C 比表面 D 液面下的附加压力 9. 下面描述的平行反应(A kB B, A kc C)的特点，哪一点是不正确的 ？() A. k B 和 k C 比值不随温度而改变 B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和 C. 反应产物 B 和 C 的量之比等于两个平行反应的速率比 D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应 10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物， 则反应的级数为 A. △S 系 >0 B. △ S 环 <0 C.( △ S 系+ △ S 环)>0 D.( △ S 系 + △ S 环 )<0 A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质 4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 5 kPa ,液体B 的饱和蒸气压为 10kPa ， A 和 B 构成理想液体混合物， 当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的 量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/3 5．某系统存在 C(s)、H 2O(g)、CO(g)、 平衡： H 2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO 2(g)、 H 2(g) 五种物质，相互建立了下述三个 CO 2(g) + H 2(g) = H 2O(g) + CO(g) 6. CO 2(g) + C(s) = 2CO(g) A. C=3 B. C=2 C. C=1 293K 时反应 H 2+D 2=2HD 则该系统的独立组分数 C 为: D. C=4 K p (1)=3.27 H 2O+D 2O=2HDO K p (2)=3.18
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
★物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
《物理化学(第五版)》下册试题
一. 选 择 题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。） 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =?的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -???和 811.3310Pa kg mol -???，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
物理化学练习题(下册)
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶 液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1 ≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ (Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m 291 ,2∞=4.89×10-2 -12mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学综合试题 有难度
2012 年度统一招生考试 理化试题 第?卷(共76分) 一．下列各小题均有4个选项，其中只有1个选项符合题意（每小题2分，共64分）1．下列过程中，一定涉及化学变化的是 A．榨取果汁B．气球爆炸C．燃放焰火D．铜丝导电 2．下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多B．用大理石作建筑材料 C．用熟石灰改良酸性土壤D．用稀盐酸除去铁锈 3．除去溶于水中的有色杂质，可以采用的方法是 A．用纱布过滤B．用水冲稀C．滴加盐酸D．活性炭吸附 4．在森林中设防火道的目的是 A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水 5．无定形硅为黑色粉末，可用镁与二氧化硅反应制得，其反应的化学方程式为： 高温 SiO2 + 2Mg ===== Si + 2MgO 。该化学反应属于 A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应 6 C．相对原子质量是14 D．质子数是28.09 7．下列实验现象中，描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B．红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白色气体生成 C．镁条在盐酸中剧烈反应，有大量无色无味气体生成，试管壁很烫 D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 8．将品红固体放入水中，可以观察品红逐渐扩散，最终变成红色溶液。关于这一现象的解 释中，不．合理 ．．的是 A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的 C．分子是由原子构成的 D．分子无法保持物质的物理性质
9．一些食物的近似pH 值如下：葡萄汁3.5~ 4.5，苹果汁2.9~ 3.3，牛奶6.3~ 6.6，鸡蛋清 7.6~ 8.0。则下列说法正确的是 A ．胃酸过多的人应多吃苹果 B ．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 C ．牛奶和鸡蛋清为碱性物质 D ．苹果汁的酸性比葡萄汁的弱 10．下列做法中，不会．． 导致中毒的是 A ．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物 B ．用工业酒精配制白酒饮用 C ．用生石灰做某些食品的干燥剂 D ．过量使用农药防治虫害 11．氯化钠在人的正常生理活动中必不可少，下列有关氯化钠的说法中，正确的是 A ．氯化钠是由NaCl 分子构成的 B ．Na 原子得到1个电子形成Na + C ．Cl 原子最外层电子数多于4个，易失电子 D ．Na +和Cl -最外层都有8个电子，属于稳定结构 12．下列物质间的转化关系正确的是 ① Cu CuSO 4 Cu ② CaO Ca(OH)2 NaOH ③ Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3 A ．① B ．② C ．③ D ．都不对 13．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C 2H 4O 3）、次氯酸钠（NaClO ）进行消毒， 生活中我们常用过氧化氢（H 2O 2）进行皮肤消毒，下列关于这些消毒剂的叙述中，正确的是 A ．上述三种物质都是氧化物 B ．过氧化氢（H 2O 2）分子中不含有氧分子 C ．次氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为-1价 D ．过氧乙酸（C 2H 4O 3）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6:1:12 14．从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 、Ca(OH)2五种溶液中取出两种，进行混合。若两种 溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有多少种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 15．如图1所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X 。将试剂Y 加入到大 稀H 2SO 4 Zn H 2O Na 2CO 3 溶液 O 2 点燃 稀H 2SO 4 X 图1
物理化学(下)试题库
目录 Ⅰ.练习题 (1) 一、填空题 (1) 二、判断题 (5) 三、选择题 (9) 四、计算题 (46) 五、简答题 (53) Ⅱ.参考答案 (55) 一、填空题 (55) 二、判断题 (57) 三、选择题 (61) 四、计算题 (63) 五、简答题 (80)
I 练习题 一、填空题 电解质溶液 1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +,当有1F 的电量通过电池时,发生反应的 Cu 2+ 的物质的量为________。 2. 同一电导池测得浓度为0、01mol·dm -3的A 溶液与浓度为0、1 mol·dm -3的B 溶液的 电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm (A)/Λm (B)等于________。 3. 已知m Λ∞(Na +)=50、11×10-4S·m 2·mol -1,m Λ∞ (OH -)=198、0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀释的 NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________,t ∞(OH -)等于________。 4. 25℃时,在0、002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0、002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。 5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc 的摩 尔电导率为________________。 6. 25℃时,1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0、399,则a ±= 。 7. 相同温度、相同浓度的NaCl,MgCl 2,MgSO 4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小就 是:γ±(NaCl) γ±(MgCl 2) γ±(MgSO 4)(选填＜,＝,＞)。 8. 电解质的离子强度定义为I = ,1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I = mol·kg -1。 9. 等量的0、05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0、05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后,溶液的 离子强度I = 。 10. 25℃时,AgCl 饱与水溶液的电导率为3、41×10-4S ·m -1,所用水的电导率为1、60× 10-4S ·m -1。则AgCl 的电导率为 。 11. 用银电极电解AgNO 3溶液,通电一段时间后,测知在阴极上析出1、15g 的Ag,并知阴 极区溶液中Ag +的总量减少了0、6g,则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t (Ag +)=_______ ,3(NO )t -=________。已知Ag 的相对原子质量为107、9。 12. 强电解质MX 、MY 与HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3,则HX 的摩尔极限电 导为______________。 可逆电池的电动势及其应用