高一化学方程式必修一
1、硫酸根离子的检验: BaCl
2 + Na
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl
2 + Na
2
CO
3
===== CaCO
3
↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl ===== 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO
2
↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO
4 ===== FeSO
4
+ Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl
2 + Na
2
CO
3
===== CaCO
3
↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O
2 Na
2
O
2
钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na
2O
2
+ 2H
2
O ==== 4NaOH + O
2
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na
2O
2
+ 2CO
2
==== 2Na
2
CO
3
+ O2
10、钠与水反应:2Na + 2H
2O ==== 2NaOH + H
2
↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H
2O(g) ==== Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH + 2H
2O == 2NaAlO
2
+ 3H
2
↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H
2
O ==== Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe
2O
3
+ 6HCl ===== 2FeCl
3
+ 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al
2O
3
+ 6HCl ===== 2AlCl
3
+ 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al
2O
3
+ 2NaOH ===== 2NaAlO
2
+ H
2
O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl
3 + 3NaOH ===== Fe(OH)
3
↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO
4 + 2NaOH ==== Fe(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)
2 + 2H
2
O + O
2
== 4Fe(OH)
3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)
3 Fe
2
O
3
+ 3H
2
O↑
21、实验室制氢氧化铝:Al
2(SO
4
)
3
+ 6NH
3
·H
2
O == 2Al(OH)
3
↓ + 3(NH
3
)
2
SO
4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl
3 + 3H
2
O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)
3 + NaOH ==== NaAlO
2
+ 2H
2
O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)
3 Al
2
O
3
+ 3H
2
O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl
3 + Fe ==== 3FeCl
2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl
2 + Cl
2
===== 2FeCl
3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO
2 + 4HF ==== SiF
4
+ 2H
2
O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF
4 + 2H
2
↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO
2 + CaO
高温
CaSiO
3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO
2 + 2NaOH ==== Na
2
SiO
3
+ H
2
O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na
2SiO
3
+ CO
2
+H2O== Na
2
CO
3
+ H
2
SiO
3
↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na
2SiO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
SiO
3
↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl
2点燃
2FeCl
3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl
2点燃
CuCl
2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl
2点燃
2NaCl
35、氯气与水反应:Cl
2
+ H2O ==== HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照
2HCl + O
2
↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl
2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H
2
O
38、氯气与消石灰反应:2Cl
2 + 2Ca(OH)
2
==== CaCl
2
+ Ca(ClO)
2
+ 2H
2
O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO
3 ==== AgCl↓ + HNO
3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)
2 + H
2
O + CO
2
==== CaCO
3
↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO
2 + H
2
O === H
2
SO
3
42、氮气与氧气在放电下反应:N
2 + O
2
放电
2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O
2 ==== 2NO
2
44、二氧化氮与水反应:3NO
2 + H
2
O ==== 2HNO
3
+ NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO
2 + O
2
催化剂
2SO
3
46、三氧化硫与水反应:SO
3 + H
2
O ==== H
2
SO
4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H
2SO
4
(浓) CuSO
4
+ 2H
2
O + SO
2
↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H
2SO
4
(浓) CO2 ↑+ 2SO
2
↑ + 2H
2
O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO
3(浓) ==== Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O + 2NO
2
↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO
3(稀) 3Cu(NO
3
)
2
+ 4H
2
O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH
3·H
2
O NH
3
↑ + H
2
O
52、氨气与氯化氢反应:NH
3 + HCl ==== NH
4
Cl
53、氯化铵受热分解:NH
4Cl NH
3
↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH
4HCO NH
3
↑ + H
2
O↑ + CO
2
↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH
4NO
3
+ NaOH NH
3
↑ + NaNO
3
+ H
2
O
56、氨气的实验室制取:2NH
4Cl + Ca(OH)
2
CaCl
2
+ 2H
2
O + 2NH
3
↑
57、氯气与氢气反应:Cl
2 + H
2
点燃
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH
4)
2
SO
4
+ 2NaOH 2NH
3
↑ + Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
59、SO
2 + CaO ==== CaSO
3
60、SO
2 + 2NaOH ==== Na
2
SO= + H
2
O
61、SO
2 + Ca(OH)= ==== CaSO
3
↓ + H
2
O
62、SO
2 + Cl
2
+ 2H
2
O ==== 2HCl + H
2
SO
4
63、SO
2 + 2H
2
S ==== 3S + 2H
2
O
64、NO、NO2的回收:NO
2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO
2
+ H
2
O
65、Si + 2F
2 === SiF
4
66、Si + 2NaOH + H
2O ==== Na
2
SiO
3
+2H
2
↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:SiO
2 + 2C
高温电炉
Si + 2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl
2SiCl
4
SiCl
4 + 2H
2
高温
Si(纯)+ 4HCl
必修二
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O
2反应(点燃): 4Li + O
2
2Li
2
O
Na与O
2反应(点燃): 2Na+O
2
Na
2
O
2
Na与H
2O反应: 2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
↑
K与H
2O反应: 2K+2H
2
O===2KOH+H
2
↑
2、卤素单质F
2、Cl
2
、Br
2
、I
2
与氢气反应:
F
2 + H
2
=== 2HF Cl
2
+ H
2
=== 2HCl
Br
2 + H
2
=== 2Br I
2
+ H
2
=== 2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
① Cl
2+2NaBr===Br
2
+2NaCl
② Cl
2+2NaI===I
2
+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br
2+2NaI===I
2
+2NaBr
4、Mg与H
2O反应: Mg+2H
2
O === Mg(OH)
2
+H
2
↑
Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl
3+3H
2
↑
Mg与HCl反应: Mg+2HCl === MgCl
2+ H
2
↑
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)
2?8H
2
O与NH
4
Cl的反应 :
Ba(OH)
2·8H
2
O+2NH
4
Cl==BaCl
2
+2NH
3
↑+10H
2
O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):2H++2e-===H
2
↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:Zn+2H+===Zn2++H
2
↑
3、H
2O
2
在催化剂作用下受热分解: 2H
2
O
2
催化剂2H2O+O2↑
4、Na
2SO
4
与CaCl
2
反应:Na
2
SO
4
+CaCl
2
===CaSO
4
↓+Na
2
CO
3
5、高炉炼铁:2C + O
2
=== 2CO
Fe
2O
3
+ 3CO ==2Fe + 3CO
2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O
2的反应):CH
4
(g)+2O
2
(g)?
?→
?点燃 CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl
2
在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O
2的反应):C
2
H
4
+3O
2
?
?→
?点燃 2CO
2
+2H
2
O
(2)加成反应((与Br
2
的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH
2=CH
2
+ H
2
CH
3
CH
3
CH
2=CH
2
+HCl CH
3
CH
2
Cl(一氯乙烷)
CH
2=CH
2
+H
2
O CH
3
CH
2
OH(乙醇)
(4)聚合反应:(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O 2 ??→
?点燃
12CO 2+6H 2O (2)取代反应:
① 与Br 2
的反应: + Br 2
??→?3
FeBr + HBr ② 苯与硝酸(用2苦
杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式: + HONO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: + 3H2 ??
→?催化剂
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3
CH 2
OH+3O 2
??→?点燃
2CO 2
+3H 2
O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag
Cu 或 2CH 3
CHO+2H 2
O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH ????????→
?或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH
5、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3): 2CH 3COOH+CaCO 3
(CH 3COO )2Ca+H 2O+CO 2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH 3COOH+Na 2CO 3
2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
Br NO 2
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:C
12H
22
O
11
+H
2
O→C
6
H
12
O
6
+C
6
H
12
O
6
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H
2O?→
?酸甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应):
油脂+H2O?→
?碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H
2O?
?→
?酶等各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解:2HgO 2Hg + O
2
↑
Ag
2O受热分解:2Ag
2
O 4Ag + O
2
↑
2、CO还原Fe
2O
3
:Fe
2
O
3
+ 3CO
高温
2Fe +3CO
2
(高炉炼铁)
① C 还原ZnO :2 ZnO + C 高温
2 Zn +CO
2
↑
② C 还原MgO : MgO +C 高温
Mg + CO↑
③ Al 还原Fe
2O
3
(铝热反应): Fe
2
O
3
+ 2Al
高温
2Fe + Al
2
O
3
④ Fe还原CuSO
4: CuSO
4
+ Fe ==== FeSO
4
+Cu (湿法炼铜)
3、电解
①电解NaCl:2NaCl(熔融) 电解
2Na +Cl
2
↑
②电解MgCl
2: MgCl
2
(熔融) 电解 Mg +Cl
2
↑
③电解Al
2O
3
: 2Al
2
O
3
(熔融)
电解
冰晶石 4Al + 3O
2
↑
4、石油的催化裂化
例如:C
4H
10
????→
催化剂
加热、加压C2H4+ C2H6 C16H34
????→
催化剂
加热、加压C8H18 +C8H16
C 8H
18
????→
催化剂
加热、加压C4H10 + C4H8 C4H10
????→
催化剂
加热、加压CH4 +C3H6
C 4H
10
????→
催化剂
加热、加压C2H4 +C2H6
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2==【加热】2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu + Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2+F2=2HF
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)
高一化学方程式整理大全 方程式: 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝: Al2(S O4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△Al2O3+3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu+Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na+Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO光照2HCl+O2↑
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码:[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O (白色) 2Na + O 2 △ Na 2O 2 (淡黄色) 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (浮、熔、游、响、红) 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑(反应速率更快) ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ (加热分解) Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 (向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2) 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与非金属: 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸:钝化(浓H 2SO 4、浓HNO 3) 3、铝与碱:2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH -==2AlO 2-+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应:Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应:Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+ 6、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 △ Al 2O 3+2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl 3+3NaOH (少量)=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓+ AlCl 3+4NaOH (过量)=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - = AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl (少量)+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O =Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl (过量)=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + =Al 3+ + 2H 2O
必修一化学方程式以及离子方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42-+ Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32-+ Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应: 2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na +O2Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2△2Na2O2 6、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na +2H2O =2 NaOH +H2↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH-+H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 9、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O +CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O +CO2↑ 10、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2 ↑
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22?? →?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 、 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 《 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合)
17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ ( 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ , 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃: 2.钠与水反应: 离子方程式: 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应: 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 离子方程式: 7.NaOH溶液中通入少量CO2: 离子方程式: NaOH溶液中通入过量CO2: 离子方程式: 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸: 离子方程式: 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式: 5.氧化铝和稀硫酸: 离子方程式: 6.氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 7.氢氧化铝和盐酸: 离子方程式: 8.氢氧化铝和NaOH溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铝受热分解: 10.硫酸铝与氨水反应: 离子方程式: 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液: AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 铁与硫反应: 2.铁与盐酸反应: 离子方程式: 铁与CuSO4溶液: 离子方程式: 3.铁和水蒸气: 4.氧化亚铁与盐酸反应: 离子方程式: 5.氧化铁与盐酸反应: 离子方程式: 6.CO还原氧化铁: 7.氯化铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液: 离子方程式: 9.氢氧化铁加热分解: 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁: 11.除去FeCl2中的FeCl3: 离子方程式: 12.FeCl2和Cl2反应: 离子方程式:
高一化学所有化学方程式、一些常用物质的俗称及物理性质 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ +3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑
高中化学方程式总结 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
高一化学方程式 一、碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O; 2.硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。
高一化学方程式汇总【五篇】 化学这个科目一直是同学们又爱又恨的科目,学的好的同学靠它来与其它同学拉开分数,学的差的同学则在化学上失分很多;在平时的学习和考试中同学们要善于总结知识点,这样有助于帮助同学们学好化学。下面就是给大家带来的高一化学方程式,希望能帮助到大家! 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si) 1、氧化性: F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2+Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2.还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。) 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热) 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂) 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂) 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4) 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃) 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)
苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃) 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温) 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n,非极性分子,不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 乙烯的物理性质 通常情况下,无色稍有气味的气体,密度略小比空气,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1) 氧化反应: ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去,由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧,并放出热量,燃烧时火焰明亮,并产生黑烟。 2) 加成反应:有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 醛:官能团,醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N
必修2化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li 与O 2反应(点燃) 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应(点燃) 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应: 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应: (1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:Cl 2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br 2(或I 2): ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl (2)溴水与碘化钠溶液反应:Br 2可以从碘化物中置换出I 2:Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应: Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应(点燃): 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理 (1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(Zn-Cu 原电池) 典型的原电池(Zn-Cu 原电池) 负极(锌): 负极(锌): Zn - 2e - = Zn 2+ (氧化反应) 正极(铜): 正极(铜): 2H + + 2e - = H 2↑(还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式: Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与O 2的反应): CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O (2)取代反应(与Cl 2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物): 2、乙烯的主要化学性质 (1) 氧化反应(与O 2的反应): C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O (2) 加成反应(与Br 2的反应): CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl (一氯乙烷) ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH (乙醇) (4)聚合反应: (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: (1)氧化反应(与O 2的反应):2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O (2)取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr
第一章卤素 第一节氯气 点燃 1、2Na Cl 2 2 N aCl 点燃 2、Cu Cl 2 CuCl 2 点燃 3、2Fe 3Cl 2 2FeCl 3 点燃(光照) 4、H 2 Cl 2 2HCl 点燃 5、2P 3Cl 2 2PCl3 6、PCl3 Cl 2 PCl5 7、Cl 2 H 2O HCl HClO 8、2 C a(OH)2 2Cl 2 Ca(ClO )2 CaCl 2 2H 2O 9、Ca(ClO)2 CO2 H 2O CaCO3 2HClO 10、2 N aOH Cl 2 NaClO NaCl H 2 O 11、4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 2 12、2KMnO 4 16HCl(浓)2MnCl 2 2KCl 5Cl 2 8H 2O 见光 13、2HClO 2HCl O 2 第二节氯化氢 14、NaCl H2SO(4 浓)NaHSO 4 HCl 15、NaHSO 4 NaCl Na 2SO4 HCl 16、2 N aCl H2SO(4 浓)Na2SO4 2 H Cl (14、15 结合) 17、HCl AgNO 3 AgCl HNO 3 18、NaCl AgNO 3 AgCl NaNO3 19、KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、2HCl CaCO3 CaCl 2 H2 O CO2 第三节氧化还原反应 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 1 页共17 页
21、CuO H 2 Cu H 2O 22、C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O 23、4Zn 10HNO (3 极稀) 4 Z n(NO 3)2 NH 4 NO 3 3H2O 24、11P 15CuSO4 24H 2O 5Cu3P 6H3PO4 15H 2SO4 25、KClO 3 6HCl (浓)3Cl 2 KCl 3H 2O 26、4Mg 10HNO (3 极稀)4Mg (NO3)2 NH 4 NO 3 3H2 O 27、K 2Cr2O7 6Fe3O4 31H2SO4 Cr(2 SO4)3 9 F e(2 SO4)3 K 2SO4 31H 2O 28、2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO2 第四节卤族元素 29、H 2 F2 2HF 30、H 2 Br2 2 H Br 31、H 2 I 2 2HI 32、2 N aBr Cl 2 2 N aCl Br 2 33、2KI Cl 2 2KCl I 2 34、2KI Br2 2 K Br I 2 35、NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3 36、KI AgNO 3 AgI KNO 3 光照 37、2AgBr 2Ag Br 2 第二章摩尔反应热 第一节摩尔 38、C O2 CO2 39、Mg 2HCl MgCl 2 H 2 第二节气体摩尔体积 40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 GHCIP 化学方程式总结G11 2003-06-17 第 2 页共17 页